初三化学辅导讲义——上册知识点汇总

初三化学辅导讲义——上册知识点汇总

一、绪言

1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

物理变化：稀有气体充作霓虹灯、气球爆炸、2H 充作气球、干冰升华，NaOH 潮解等；

化学变化：氮气用作保护气、2H 具有可燃性、NaOH 变质、食物腐败等。

2、纯净物：由同一物质组成；例：冰水混合物、胆矾等。

混合物：由两种或两种以上的物质组成。例：石灰石、天然气、空气等。

3、单质：由同种元素组成的纯净物；

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

注意：由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不可能是化合物；

由同种分子构成的物质一定是纯净物。例：金刚石和石墨。

4、氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。例：CO 2

5、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子也能保持物质的化学性质）；原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持CO 2化学性质的最小粒子是CO 2分子；

保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子；

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

二、空气

1、空气的成分以%782N 和%212O 为主，属于混合物。

2、空气中氧气含量的测定：

实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成；

红磷燃烧：522254O P O P ??→?+点燃(为什么不能用木炭、硫、铁丝等代替?）

②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完；

②装置漏气；

③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

3、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应；

燃烧三要素：(1)有可燃物(2)与氧气接触(3)温度达到着火点（物质的着火点不能降低）。

三、水

1、氢气燃烧：O H O H 22222??→?+点燃

2、电解水实验：↑+↑??

→?22222H O O H 通电

(正氧负氢, 2:1:22=H O V V , 1:8:22=H O m m ) 电解水中正极产生氧气（如何验满），负极产生氢气，体积比为2:1，质量比为1:8。

氢气燃烧和电解水实验证明：水是由氢元素和氧元素组成的。

四、O 2、H 2、CO 2、CO 、C

1、同素异形体： ；

（金刚石（C ）、，石墨（C ）、60C ；

氧气、臭氧；红磷、白磷。） 2、（1）实验室制O 2的方法是： ；

。

工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）（利用N2、O2的沸点不同）。

（2）实验室制CO2的方法是：；

不能用浓盐酸（具有很强的挥发性，气体中含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。

启普发生器的原理和优点：。

工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3?→

?。

（3）实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

?；

Zn+H2SO4（HCl）?→

工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）。

（4）实验室发生装置和集气装置的选择依据：。

3、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

(1)C和O2反应：；

现象：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

(2)S和O2反应：；

现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。

(3)P和O2反应：；

现象：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）

(4)Mg和O2反应：；

现象：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体。（用于照明弹等）

(5)Fe和O2反应：；

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体;

预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

(6)CH4和O2反应：；(发出明亮的蓝色火焰)

4、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

?黑色变成红色，同时有水珠出现；

（1）还原性H2+CuO?→

氢气还原氧化铜实验的注意事项：

①先通氢气，后加热防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；

②实验完后，先移开酒精灯，后停氢气防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜。

?黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体；（2）C+ CuO?→

?黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体。（3）CO+CuO?→

?（紫色石蕊变红色）；

5、CO2①与水反应：CO2+H2O?→

?（检验CO2的方程式）；

②与碱反应：CO2+Ca(OH)2?→

?。

③与灼热的碳反应：CO2+C?→

?；

6、①除杂：CO[CO2] 通入氢氧化钠溶液CO2+NaOH?→

?；

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO?→

CaO[CaCO 3]只能煅烧 CaCO 3?→? 。

②检验：CaO[CaCO 3]加盐酸 CaCO 3+ HC ?→? 。

五、溶液

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

①加水②升温 饱和溶液 不饱和溶液 （熟石灰对温度例外）

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

2、溶质的质量分数（浓度）：%100%?=溶液溶质

m m C

对于饱和溶液：%100100

%100%?+=?+=S S m m m C 溶剂溶质溶质

3、结晶方法：①蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl ）；

②降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）

③蒸发浓缩，冷却热饱和溶液。

4、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。

六、质量守恒定律

1、在化学反应前后：①原子的种类没有改变；

②原子的数目没有增减；

③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

一定不变的是：①各物质的质量总和；

②元素的种类和质量；

③原子的种类和数目。

一定改变的是：①物质的种类；

②分子的种类。

可能改变的是：分子的数目。

七、实验部分

1：常用的仪器

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。

注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（2）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反应

注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

（3）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（4）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。

（5）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

（6）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（7）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

（8）酒精灯酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

2：基本操作

（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

（2）物质的加热试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

（3）溶液的配制

A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地

注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）

（4）过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁

（5）蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②

若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

（6）仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

（7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

（8）玻璃仪器清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

3、气体的制取、收集

（1）常用气体的发生装置

A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。

（2）常用气体的收集方法

A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）

C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法：导管应伸入瓶底

4、气体的验满：

O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥

（1）气体的净化（除杂）

H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用NaOH 溶液

CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网

O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸、碱石灰、固体氢氧化钠、氧化钙、无水硫酸铜；

酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；

除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；

无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、地壳含量最多的元素是O、Si 、Al 、Fe。

八、化学价口诀

钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价；

钙镁铜钡锌正二价,通常氧为负二价；

二三铁,二四碳,二四六硫，三铝四硅,单质化合价为零。