化学：3.2.1《钠的重要化合物》课件(新人教版必修1)
2018-2019学年高中化学(人教版)必修一配套课件：3.2.1钠的重要化合物
几种重要的金属化合物 钠的重要化合物
第1课时
一、氧化钠和过氧化钠
1.物理性质及结构：
名称 化学式 化合价 颜色 状态 氧化钠 Na2O ____ Na：+1 O：-2 白色 _____ 固体 _____ 过氧化钠 Na2O2 _____ Na：+1 O：-1 淡黄色 _______ 固体 _____
实验结论 氧气 气体为_____ 放出 热量 反应_____ 碱 生成 有___ 漂白性 Na2O2具有______
(2)Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，Na2O2_________ _____(填“是”或“不是”)碱性氧化物。
提示：不是。碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水
的化合物，Na2O与酸反应生成盐和水，而Na2O2与酸反
应生成盐和水的同时还有氧气生成，故 Na2O2不是碱性
氧化物。
(3)取一团蓬松的脱脂棉，里面包有Na2O2粉末，通过一 玻璃导管向脱脂棉里吹气，不一会脱脂棉剧烈燃烧起 来。请根据有关原理加以解释。 提示：①Na2O2和呼出的CO2反应是放热反应；②2Na2O2+ 2CO2 ==== 2Na2CO3+O2，产生了可以助燃的氧气；③脱脂 棉是易燃物，当温度达到脱脂棉着火点的时候，又有
NaCl、Na2CO3、NaOH等，它们的焰色反应均为黄色，因
为它们均含有钠元素，D错误。
5.下列关于晶体(Na2CO3·10H2O)的叙述中，错误的是 ( )
A.将晶体放置在空气中质量会减轻
B.加热晶体则生成NaHCO3
C.Na2CO3可用于制玻璃、制皂和作洗涤剂
D.晶体溶于水后呈碱性
【解析】选B。将晶体放置在空气中会因为失去结晶水 而导致质量减轻，A正确；加热晶体Na2CO3·10H2O则生
高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物钠的化合物课时1课件2新人教必修1.ppt
【新知预习】 一、氧化钠和过氧化钠 (1)Na2O、Na2O2的颜色有何差别？ (2)Na2O与H2O、CO2均能反应，Na2O2呢？反应原理是否相同？ 1.氧化钠 (1)物理性质。 Na2O是一种白色粉末状固体。
(2)化学性质。 Na2O 碱性氧化物性质
有关的化学方程式：
① 与水反应 ② 与酸(如盐酸)反应 ③ 与酸性氧化物(如CO2)反应
①_N_a_2_O_＋__H_2O_=_=_=_=_2_N_a_O_H__。 ②_N_a_2_O_＋__2_H_C_l_=_=_=_=_2_N_a_C_l_＋__H_2O___。 ③_N_a_2_O_＋__C_O_2=_=_=_=_N_a_2_C_O_3__。
CO2↑+H2O，CaCO3与盐酸反应产生CO2；D项2KClO3 2KCl
+3O2↑，但KCl不与盐酸反应。
3.(2015·盐城高一检测)建国60周年庆典上，五彩缤纷的焰火 让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的 焰色反应有关。下列说法错误的是( ) A.观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃 B.焰色反应实验中常用盐酸洗涤金属丝 C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D.Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同
2.下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反
应又能生成气体A的化合物是( )
A.NH4HCO3
B.K2CO3
C.Ca(HCO3)2
D.KClO3
【解析】选C。A项，NH4H=C△=O=3 =
剩
NH3↑+=CO△=2=↑+H2O↑，无残渣 = =△==
高中化学：3.2《钠的重要化合物》说课(新人教版必修1)
钠的重要化合物说课稿我说课的题目是：高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》.一、教材的作用和地位本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物,这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫.钠的重要化合物是本章教材的重点之一,通过钠的重要化合物的学习,可以加深对上一节钠的知识的理解,并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用.二、教学目标的确定及依据根据《化学课程标准》,结合教材,本着面向全体学生,使学生自主、全面、主动发展的原则,我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】①通过对Na2O和Na2O2性质的探究,掌握Na2O2的重要化学性质及应用.②通过实验探究,比较Na2CO3、NaHCO3的性质,掌握鉴别它们的方法.【过程与方法】①学生能够根据Na2CO3、NaHCO3的性质差异用多种方法加以鉴别,培养思维的开放性.②学生能够对所观察的实验现象,做出正确分析,给出合理解释,培养思维的灵活性.【情感态度与价值观】①通过实验,提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学“的认识；②通过亲身体验获得实验结果的探究过程,培养学生严谨求实的科学态度.③通过合作与探究式学习,培养学生善于与他人合作的良好心理品质.三、教学重难点及课时安排根据学生特点及学生已有知识确定如下：教学重点：①Na2O2的性质；②Na2CO3与NaHCO3的性质及鉴别方法教学难点：Na2O2的性质课时安排: 1课时四、学生状况分析五、教法、学法与教学手段现代教学理论认为：课堂教学不应只追求知识结论,而应充分体现学习知识的过程,其核心是学生思维的启发、学习方法的指导和学生能力的培养.所以我在本节课中设计较多的实验教学内容,以实现学生真正意义上的学习.1、教学方法：我结合知识内容和本节课的特点,采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法.以提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学.2、学习方法：本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法.3、教学手段：运用多媒体和演示实验优化课堂教学（目的激发兴趣,增强直观性）六、教学程序设计第一环节：创设情境,引生入境设计“滴水生火”趣味实验设计意图：激发学生兴趣,调动学生的积极性,激活学生思维.第二环节：知识探究、思维培养1.“滴水生火”实验探究通过实验首先让学生观察Na2O2的样品,得出Na2O2的物理性质.紧接着设疑：棉花为什么能够燃烧？你能否设计实验来检验？该反应是否还有其它产物生成,如何进行验证？为了将学生的感性认识上升到理性认识,从方程式的角度对反应进行分析,得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低,是学生在标出电子转移方向和树目时不会出现错误,强化了氧化还原反应的知识.2.“吹气生火“实验探究结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨,学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物.同时我引领学生联系人在呼吸时吸入的是O2,呼出的是CO2的实际,讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的来源,这样把性质和用途自然地联系起来,学生易于理解和掌握.3.Na2CO3与NaHCO3性质对比【题目1】设计并完成两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验.【题目2】Na2CO3与NaHCO3和酸反应速率及耗酸能力比较. 【题目3】Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究.第三环节：课堂小结第四环节：布置作业以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质对比以及Na2CO3与NaHCO3性质对比.（见附表）Na2O与Na2O2性质比较Na2CO3与NaHCO3性质比较第五环节：板书设计钠的重要化合物一、Na2O与Na2O21.物理性质：色、态2.化学性质（1）N a2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑（2）N a2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2 3.用途：二、Na2CO3与NaHCO31.物理性质：色、态、溶解性2.化学性质：(1)与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2)热稳定性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(3)用途教学体会本节课我依据新课标的要求,遵循“以人为本”的教学理念,采用实验探究法、知识迁移法、分组讨论法、导学导思法、学生自学法等多种教学方法,运用实验、电教媒体等教学手段,培养学生自主、探究、合作的学习能力,提高学生的学习素质,收到了很好的教学效果.。
高中化学人教版必修1第三章第2节钠的重要化合物 焰色反应课件(系列一)
反应物 H2O CO2 盐酸
化学方程式 Na2O+H2O Na2O+CO2 Na2O+2HCl
2NaOH Na2CO3 2NaCl+H2O
(2)过氧化钠 ①物理性质:颜色为淡黄色;状态为粉末状固体。 ②化学性质:
反应物 H2O CO2
化学方程式 2Na2O2+2H2O 2Na2O2+2CO2
4NaOH+O2↑ 2Na2CO3+O2
Na2CO3
NaHCO3
与 CO2 反应
Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3
—
与盐酸 反应
Na2CO3+2HCl
NaHCO3+HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 与相同物质的量浓度的同一种酸反应的剧烈程
度强于 Na2CO3
与钙盐、 钡盐溶液 反应
Ca2+(或 Ba2+)+CO32CaCO3(或
③用途:可作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源。
2.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)物理性质:
名称 碳酸钠
俗名
颜色状态
纯碱或苏打 白色粉末
碳酸氢钠 小苏打
白色晶体
溶解性 易溶
易溶(比 Na2CO3 溶解度小)
(2)化学性质:写出下列反应的化学方程式。
△ ①碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
B.分别取样后,逐滴加入相同体积、相同物质的量浓度的稀盐酸, 视察产生气泡的快慢
C.分别取样加盐酸,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产 生
化学：3-2《重要金属的化合物-钠的化合物 焰色反应》课件(新人教必修1)
化学式 化合物类型 属类 颜色, 颜色,状态
Na2O 离子化合物 碱性氧化物 白色, 白色,固体 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O ————
隔绝空气,密封保存 隔绝空气, 常温下缓慢氧化
Na2O2 离子化合物 非碱性氧化物 淡黄色, 淡黄色,固体 2Na2O2+ H2O=4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2 ↑
第二节 几种重要的金属化合物
一,钠的重要化合物
(一)氧化钠和过氧化钠 1,回忆氧化钠和过氧化钠的颜色和状态 初中我们将氧化物分为哪几类? 2,初中我们将氧化物分为哪几类? 能与哪些类物质反应? 3,Na2O能与哪些类物质反状态, --颜色 1,Na2O2的物理性质--颜色,状态, 2,过氧化钠的化学性质 与水反应: ①与水反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 反应: ②与CO2反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与水反应: ①与水反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反应: ②与CO2反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
思考题: 思考题:
写出上述反应的离子反应方程式. 1,写出上述反应的离子反应方程式. 分析上述两反应的是否为氧化还原反应, 2,分析上述两反应的是否为氧化还原反应, 若是请分析氧化剂?还原剂? 若是请分析氧化剂?还原剂? 如果Na 氧化剂, 3,如果Na2O2氧化剂,那么它的氧化性是强还 是弱?它的用途有哪些? 是弱?它的用途有哪些? 是否碱性氧化物? 4,Na2O2是否碱性氧化物? 对比Na HCl的反应 请写出Na 的反应, 5,对比Na2O与HCl的反应,请写出Na2O2与HCl 反应的化学方程式? 反应的化学方程式?
高中化学人教版必修一《321钠的重要化合物》课件
4.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实
验操作是（ D ）
A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄
清的石灰水中
B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
谢 谢 指 导！
• 单击输入您的封面副标题
稳定性
较不稳定
较稳定
用途
——
供氧剂、漂白剂
探究实验一：Na2O2与H2O的反应
我们来动手
步骤 注意：
现象
实验中的带火星木
① 约4ml的H2O 条需要在实验前准 产生大量的气泡
备好。
一勺的Na2O2
把带火星木条 插入试管
有O2产生 带火星的木条复燃
③
用手触摸
试管底部
试管外壁发热
④
有NaOH产生
酚酞溶液
溶液先变红，后褪色
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2是强氧化剂 用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）
实验二： Na2O2与CO2的反应
取一药匙Na2O2，用脱脂棉包好，放在改进石棉 网上，用嘴对准吸管向脱脂棉上药品部位吹气，观察 现象，注意实验安全。
实验二： Na2O2与CO2的反应
吹气生火
取一药匙Na2O2，用脱脂棉包好，放在改进石棉网上， 用嘴对准吸管向脱脂棉上药品部位吹气，观察现象， 注意实验安全。
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
广东省东莞市高中化学同步教学 3.2 第1课时 钠的重要化合物课件 新人教版必修1
生的 CO2 能使澄清石灰水变浑浊。
答案：A
一、氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠和过氧化钠性质的比较
化学式 稳定性 类型
Na2O
Na2O2
Na2O2＞Na2O
碱性氧化物
过氧化物
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
与水反应 Na2O＋H2O=== 2NaOH
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
续表
化学式
Na2O
与 CO2 反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3
二、碳酸钠和碳酸氢钠
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 俗名
Na2CO3 纯碱、苏打
NaHCO3 小苏打
颜色状态
白色粉末
白色细小晶体
水溶液酸碱性
碱性
碱性
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
与 HCl 反应 Na2CO3＋2HCl=== NaHCO3＋HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl＋H2O＋CO2↑
[例 4]CO 与 H2 组成的混合气体 3 g 和足量的氧气燃烧后， 在 150 ℃时将混合气体通过足量的 Na2O2 后， Na2O2 增重的质 量为( )。
A．1.5 g B．3 g C．6 g D 无法计算
点燃
点燃
解析：2CO＋O2 2CO2 ①；2H2＋O2 2H2O ②；2CO2
＋ 2Na2O2===2Na2CO3 ＋ O2 ③ ； 2H2O ＋ 2Na2O2===4NaOH ＋ O2↑ ④。将①③合并得：CO＋Na2O2===Na2CO3 ⑤；将②④ 合并得：H2＋Na2O2===2NaOH ⑥。由⑤⑥式可以看出 Na2O2 固体增重的质量就是 CO 和 H2 的质量。
课件1：3.2.1 钠的重要化合物PPT21张
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
学习目标
1. 了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2. 了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。 3. 了解焰色反应的概念及操作。
课程导入
我们在化学课和日常生活中接触过很多含钠的化合物， 如NaCl、NaOH、Na2O以及家里的厨房中使用的纯 碱和小苏打等。你知道它们有哪些性质和用途吗？
与CaCl2(BaCl2) 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化
的反应
的是NaHCO3
固体与盐酸反应 生成气体剧烈的是NaHCO3
的剧烈程度
相对不剧烈的是Na2CO3
逐滴加入盐酸立即产生气体
溶液中逐滴加入 的是NaHCO3，开始不产生 盐酸时的现象 气体，滴加一会才产生气体
的是Na2CO3
（2）除杂(括号内为杂质)
与CO2反应 Na2CO3＋CO2＋ H2O===反应
应(离子方程式) 受热分解 不分解
(化学方程式) 水溶液酸碱性 _碱__性
_碱__性
2. Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化 （1）鉴别
依据
方法
热稳定性
加热有气体产生的是NaHCO3， 无变化的是Na2CO3
较稳定
用途 保存
——
隔绝空气、密封 保存
氧化剂、供氧剂、 漂白剂 隔绝空气、密封保存、 远离易燃物
二、碳酸钠和碳酸氢钠 1. 碳酸钠和碳酸氢钠的比较
名称 化学式
色态 俗名
碳酸钠 Na2CO3 _白__色粉末 纯碱、苏打
溶解性 水中_易__溶__
碳酸氢钠
NaHCO3 细小_白__色晶体
小苏打 水中_易__溶__，但比 Na2CO3溶解度小
高中化学必修一课件：3.2钠的重要化合物 (1)
过氧化钠的化学性质— —与H2O、CO2的反应
过氧化钠与CO2的反应
五、教学策略
以魔术为线索，创设情境； 以实验探究为手段，展开活动。
六、教学过程
情景导入 形成猜想 实验演示 课堂练习
教学 过程
研究用途入
提问：消防员常常用什么来灭火？
设计意图：创设情景，引导学生以极高的兴
说课稿
奋飞中学
说课课题
教学策略
教学过程
说
课 环
情 境 导 入 形 成 猜 想 实 验 演 示 得 出 结 论
师 生 互 动
图 片 展 示
课 堂 练 习
板 书 设 计
节
一、教材分析
（1）《钠的重要化合物》是人教版高中化学 必修1第三章《金属及其化合物》中的第二节 内容（第一课时）。 （2）本节课是全章教材重点之一，通过过氧 化钠的学习，可以加深巩固钠一节的知识，并 为下一节碳酸钠的学习奠定基础，故本节课具 有承上启下的重要作用。
二、学生分析
（1）知识起点分析 学生已经简单学习了钠的化合物（Na2O）的 一些性质，掌握了钠单质的性质和学习方法。
（2）心理特征分析
高一学生正处在由好动向稳重转变的阶段，
学生具有敏感好动的特点，又有较好的自律性，
已具备较强的发散思维，能够敢于提出自己的观 点，初步具有一定分析问题、解决问题的能力。
2、与H2O反应 钠的重要化合物 ——过氧化钠 一、 Na2O2的化学性质 1、与H2O和CO2反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
二、 Na2O2的用途：供氧剂 三、保存：密封、阴凉、干燥
人教课标版高中化学必修1《钠的重要化合物》精品课件
§3.2.1 钠的重要化合物
滴水生火的秘密
Na2O2与H2O的反应
实验步骤：
1、向装有少量Na2O2，的试管中加
实验二：
入少量蒸馏水，用拇指堵住试管 ①H2O
口，并触摸试管壁；
2、用带火星的本条检验气体；
Na2O2
3、滴加1-2滴酚酞试液，振荡
③酚酞
②
过氧化钠的用途
用作氧化剂 、漂白剂 、 供氧剂 、杀菌剂 。
碳酸钠及碳酸氢钠的溶解性 教材55页图：
分层练习、组内合作！
题号
答案
一组
二组
三组 四组
五组
六组
1
D
2
C
3
B
4
A
5
D
6
C
7
A
作业：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、独立完成钠的化合物的创 意思维导图
2、完成学案中所有反应的化 学反应方程式及离子反应 方程式
3、完成《分层训练》的第1 课时钠的化合物的习题 。