【全国百强校】云南省玉溪市第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
【学生卷】玉溪市高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习卷(含解析)
一、选择题1．下列说法中不正确的是①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质 ②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质 ③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 A ．①②④⑤B ．①②③④⑤C ．①②④D ．①②③④2．离子方程式23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++中的H +不能代表的物质是①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOH A ．①③B ．①④⑤C ．②④⑤D ．①⑤3．下列有关说法正确的是①“84”消毒液是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒 ③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化④胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小 ⑤胆矾、冰水混合物都是纯净物，氨水、王水、双氧水都是混合物 ⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性 ⑦固态NaCl 不导电，熔融态的HCl 可以导电⑧H ++OH -=H 2O 仅代表强酸、强碱生成可溶性盐的离子方程式 A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．加铝粉有氢气生成的溶液：K +、Na +、Cl -、HCO -3 B ．使石蕊试液变红的溶液中：K +、SO 2-4、Cl -、Mg 2+ C ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液：Na +、Cl -、SO 2-4、OH - D ．在某无色透明的溶液中：NH +4、K +、Cu 2 +、Cl -5．200mL 某水溶液中含有以下离子中的若干种：K +、Cl -、Ca 2+、Ba 2+、CO 2-3、SO 2-4，现将其分成两等份进行下列实验：(1)第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生；(2)第二份加足量的BaCl 2溶液后，得到6.27g 沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g ；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。
精品：【全国百强校】山东省济南第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
注意事项：1.本试题分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.用2B铅笔和0.5mm黑色签字笔在答题纸相应位置作答。
3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag108 Zn－65第I卷（选择题，1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分）1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO 认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子的中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．222【答案】B考点：考查原子组成、表示方法及微粒间的关系。
2．下列各项表达式正确的是A．N2的电子式B O-C-OC．NaCl的电子式D．F－【答案】D【解析】试题分析：A．氮气中氮原子还有没有参与成键的电子，电子式为Na＋Cl-，A项错误；B．CO2中碳和氧之间形成的是双键，结构式为O＝C＝O，B项错误；C．氯化钠是离子键构成的离子化合物，电子式为Na＋Cl -，C项错误；D．F-有两层电子，最外层有8个电子，D项正确；答案选D。
考点：考查化学用语的正误判断。
3．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A、PCl5B、H2OC、CO2D、BF3【答案】C【考点定位】考查原子核外电子数的判断【名师点睛】本题考查原子核外电子数的判断，明确元素的位置、最外层电子数、成键数即可判断，在AB n 型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答。
4．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A．CaCl2 B．H2O2C．Na2S D．NaOH【答案】D【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键据此可知，A．CaCl2中只含有离子键，A项错误；B．H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，B项错误；C．Na2S 中只含有离子键，C项错误；D．氢氧化钠中含有离子键和极性键，D项正确；答案选D。
【全国百强校】云南省玉溪市第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试数学试题解析(解析版)
一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.已知向量)1,2(-=→a ，)3,2(-=→b ，则=-→→b a 2 （ ） A. )7,2(- B. )5,2(- C. )2,0( D. )7,6(- 【答案】D考点：向量的坐标运算．2.某程序框图如图所示，该程序运行后输出的k 的值是 ( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6【答案】B 【解析】试题分析： 初始条件：0,0k S ==运行第1次：判断100?S <，是，0021,011S k =+==+=；运行第2次：判断100?S <，是，1123,112S k =+==+=；运行第3次：判断100?S <，是，33211,213S k =+==+=； 运行第4次：判断100?S <，是，111122059,314S k =+==+=； 运行第5次：判断100?S <，否，输出4k =； 故选B ．考点：程序框图．3.设集合{}2M x x =>，{}3P x x =<，那么“x M ∈或x P ∈”是“x MP ∈”的（ ）A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件【答案】B考点：充要条件．【方法点晴】本题考查了充要条件的判断，属于基础题，充要条件的判断方法通常有三种：一是定义法，也叫推出法；二是命题法，注意互为逆否的两个命题是等价命题这一结论的应用，通常用于否定的条件和结论的判断；三是集合法．4.把“二进制”数)2(1011001化为“五进制”数是 （ ）A ．)5(224B ．)5(234C ．)5(324D ．)5(432【答案】C 【解析】试题分析：先将二进制数化为十进制数：)2(10110016543201202121202021264168189=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+⨯=+++=，再将十进制数化成五进制数：用除五取余法：895174175323503÷=÷=÷=，所以(5)81324= 故选D ．考点：k 进制数与十进制数的互化．5.用系统抽样法从160名学生中抽取容量为20的样本,将160名学生随机地从1～160编号,按编号顺序平均分成20组(1～8号,9～16号,…,153～160号),若第16组抽出的号码为126,则第1组中用抽签的方法确定的号码是( )A. 5B. 6C. 7D. 8 【答案】B考点：系统抽样方法．6.一个几何体的三视图如右图所示，则该几何体的体积为 ( )A.3B. 3C.6【答案】A 【解析】试题分析:由已知三视图可知，该几何体的直观图是：底面是边长为2的正三角形的三棱柱被与底不平行的平面截后两侧棱长2，一棱长为1的一个几何体，，所以其体积221222143433V =⨯-⨯⨯==故选A ．考点：1.三视图；2.简单几何体的体积．7.有3个兴趣小组，甲、乙两位同学各自参加其中一个小组，每位同学参加各个小组的可能性相同，则这两位同学参加同一个兴趣小组的概率为 ( ) A.21 B. 31 C. 32 D. 41 【答案】B考点：古典概率．8.方程2222=+ky x 表示焦点在y 轴上的椭圆，则k 的取值范围是 ( )A ．），（∞+1B ．）（+∞,21C ．）（21,0D ．）（1,21【答案】C 【解析】试题分析：由2222=+ky x 得22112x y k+=表示焦点在y 轴上的椭圆，则有 11202k k >⇔<<； 故选C ．考点：椭圆的标准方程． 9.要得到)42sin(3π+=x y 的图象只需将x y 2sin 3=的图象（ ）A ．向左平移4π个单位 B ．向右平移4π个单位 C ．向左平移8π个单位 D ．向右平移8π个单位【答案】C考点：函数y=Asin （ωx+φ）的图象变换．10.设变量,x y 满足约束条件211y xx y y ≤⎧⎪+≤⎨⎪≥-⎩，则2x y +的最大值为 （ ）A ．95B ．25-C ．0D ．53【答案】D 【解析】试题分析：作出不等式组211y x x y y ≤⎧⎪+≤⎨⎪≥-⎩表示的平面区域如下图：由图可知只需将直线0:20l x y +=平移到经过点12(,)33A 时，2x y +可取得最大值为53； 故选D.考点：线性规划．11.已知等差数列{}n a 中，n S 是它的前n 项和，若0,01716<>S S ，则当n S 最大时，n 的值为（ ）A ．8B ．9C ．10D ．16 【答案】A考点：1.等差数列的性质；2.等差数列的前n 项和．【思路点晴】本题考查等差数列的性质和前n 项和，本题解题的关键是看出所给的数列的项的正负，本题是一个基础题．本题也可利用已知条件求出公差的取值范围，再研究哪一项前全为正，这一项以后全为负来进行求解．12.设三棱柱的侧棱垂直于底面，所有棱长都为a ，顶点都在一个球面上，则该球的表面积为 ( )A ． 2a π B ．273a π C ．2113a π D ．25a π 【答案】B 【解析】考点：球内接多面体．【方法点晴】本题主要考查空间几何体中位置关系、球和正棱柱的性质以及相应的运算能力和空间形象能力．解决本题的关键在于能想象出空间图形，并能准确的判断其外接球的求心就是上下底面中心连线的中点.第Ⅱ卷（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每题5分，满分20分．）13.函数)13lg(13)(2++-=x xx x f 的定义域是 ．【答案】)1,31(-. 【解析】试题分析：由已知得10310x x ->⎧⎨+>⎩，解得113x -<<，所以答案应填：)1,31(-． 考点：函数的定义域．14.互不相等的实数,,a b c 成等差数列，,,c a b 成等比数列，且310a b c ++=，则a = . 【答案】4-.考点：1.等差数列；2.等比数列． 15.设a 、b 为两个正数，且2=+b a ，则1a ＋1b的取值范围是 ． 【答案】),2[+∞. 【解析】试题分析：因为a 、b 为两个正数，且2=+b a ， 所以111111()()(2)1222b a a b a b a b a b a b+=++=++≥=， 当且仅当12b aa b a b a b ⎧=⎪⇔==⎨⎪+=⎩时，等号成立；所以答案应填：),2[+∞． 考点：基本不等式．【易错点晴】本题考查了“乘1法”和基本不等式性质，属于基础题．本题中的乘2除2是常用的变形技巧：常值代换；最易出错的是用基本不等式求最值时一定要注意检查使用的三个前提条件：一正，二定，三相等；特别是等号成立的条件学生往往容易忘记.16.在区间）（1,0内随机地取出两个数x ,y ,则56<+y x 的概率是 . 【答案】2517.考点：几何概型．【方法点晴】本题给出在区间（0，1）内随机地取出两个数，求两数之和小于65的概率．着重考查了二元一次不等式组表示的平面区域、正方形和三角形的面积公式、几何概型计算公式等知识点，属于中档题.正确作出不等式组所表示的平面区域是解题的关键.三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.(本题10分)已知过点)3,3(--M 的直线l 与圆C ：021422=-++y y x 相交于B A ,两点，若弦AB 的长为l 的方程. 【答案】3120x y ++=．考点：直线和圆方程的应用． 18.（本小题满分12分）设p :实数x 满足01492≤+-x x ；q :实数x 满足03422<+-a ax x ,其中0>a .(1)若1=a ,且q p ∧为真,求实数x 的取值范围； (2)若q 是p 的充分不必要条件,求实数a 的取值范围. 【答案】（1）32<≤x ；（2）372≤≤a ． 【解析】试题分析：（1）利用一元二次不等式的解法可化简命题p ，若p ∧q 为真，则p 真且q 真，即可得出； （2）q 是p 的充分不必要条件，即q ⇒p ，且p ⇏q ，即可得出．考点：1、必要条件、充分条件与充要条件的判断；2、复合命题的真假．19.（本小题满分12分）从一批苹果中,随机抽取50个,其重量(单位:克)的频数分布表如下:(1) 根据频数分布表计算苹果的重量在[90,95)的频率；(2) 用分层抽样的方法从重量在[80,85)和[95,100)的苹果中共抽取4个,其中重量在[80,85)的有几个？(3) 在(2)中抽出的4个苹果中,任取2个,求重量在[80,85)和[95,100)中各有1个的概率.【答案】（1）0.4；（2）1；(3) 12．【解析】试题分析：（1）用苹果的重量在[90，95）的频数除以样本容量，即为所求．（2）根据重量在[80，85）的频数所占的比例，求得重量在[80，85）的苹果的个数．（3）用列举法求出所有的基本事件的个数，再求出满足条件的事件的个数，即可得到所求事件的概率．考点：1、古典概型及其概率计算公式；2、分层抽样方法．【方法点晴】本题考查古典概型问题，用列举法计算可以列举出基本事件和满足条件的事件，应用列举法来解题是这一部分的最主要思想．本题还考查分层抽样的定义和方法，利用了总体中各层的个体数之比等于样本中对应各层的样本数之比，属于基础题． 20.（本小题满分12分）已知角A 、B 、C 是ABC ∆的内角，c b a ,,分别是其对边长，向量)2cos ,2sin32(2A A m =→， )2,2(cos -=→An ,→→⊥n m .（1）求角A 的大小； （2）若,33cos ,2==B a 求b 的长. 【答案】（1）3π；（2）324． 【解析】试题分析：（1）由两向量的坐标，根据两向量垂直满足的关系列出关系式，整理后化为一个角的正弦函数，根据A 的范围求出这个角的范围，利用特殊角的三角函数值即可求出A 的度数；（2）由cosB 的值，利用同角三角函数间的基本关系求出sinB 的值，再由a ，sinA 的值，利用正弦定理即可求出b 的值．考点：1、正弦定理；2、平面向量数量积的运算． 21.（本小题满分12分）如图，在三棱锥P ABC -中，2AC BC ==，AP BP AB ==，PAC BC 平面⊥.（Ⅰ）求证：PC AB ⊥；（Ⅱ）求二面角B AP C --的正弦值． 【答案】（Ⅰ）证明祥见解析；（2）36． 【解析】APBC考点：1、直线与平面平行的性质；2、二面角的平面角及求法．【方法点晴】本题考查证明线线垂直的方法，求二面角的平面角的大小的方法，找出二面角的平面角是解题的关键．找（作）出二面角的平面角的常用方法有：一是定义法：从棱上一点分别在两相面内作垂直于棱的射线；二是垂面法：作（找）二面角棱的垂面；三是三垂线定理法：作（找）一条从一个面内一点到另一个面的一条垂线，过垂足作棱的垂线，再连接垂足与另一点即得.22.已知数列}{n a 的各项均为正数，观察程序框图，若31=a ，3=k 时，有91=S (1)求数列}{n a 的通项；（2）令n a n b 2=，求m b b b +++ 21的值.【答案】(1)21n a n =+；（2）23283m +-．考点：1、数列的求和；2、数列的概念及简单表示法；3、程序框图．：。
【全国百强校】福建省厦门第一中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题解析(解析版)
考试时间：100分钟总分：100分说明：1．第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上．2．第Ⅱ卷必须使用黑色签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷（选择题48分）单选题（每小题只有一个正确答案，各2分，共24题48分）1．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确．．．的是A．SO2（酸性氧化物）B．氨水（弱电解质）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）【答案】B考点：考查物质分类判断2．下列事实与胶体性质无关的是A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路【答案】B【解析】试题分析：A、豆浆属于胶体分散系，硫酸钙属于电解质，豆浆中加入硫酸钙做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，A正确；B、植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，B错误；C、胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，可以用丁达尔效应区别溶液和胶体，C正确；D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，属于丁达尔效应，所以与胶体有关，D正确，答案选B。
考点：考查胶体的性质3．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多【答案】C考点：考查电离、酸、溶液导电性强弱判断等4．下列叙述正确的是A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质【答案】D【解析】试题分析：电解质是在溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的，电解质与固态时是否导电无关。
精品：【全国百强校】山西省忻州市第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64注意事项: 1．本试题满分100分，考试时间90分钟。
2．交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上的无效。
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1～13每小题2分，14～20每小题3分，共47分。
1．“促进低碳经济” 是世界环境日的主题，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议也商讨了2012年至2020年的全球减排协议。
下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)【答案】A考点：考查节能减排，新能源的开发利用等知识。
2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在．下列说法中正确的是A．24He原子核内含有4个质子B．24He和23He互为同位素C．23He原子核内含有3个中子D．24He的最外层电子数为2，故24He具有较强的金属性【答案】B【解析】试题分析：A.24He原子核内含有2个质子，A项错误；B.24He和24He质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确；C. 23He中子数=3-2=1，B项错误；D.因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，D 项错误；答案选B 。
【考点定位】考查原子的微粒构成。
【名师点睛】本题考查原子的微粒构成。
①根据原子符号Z A X 的含义，A 表示质量数，Z 表示质子数，中子数=质量数-质子数；②质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；③金属性是元素的原子失去电子的能力。
云南省玉溪一中2015-2016学年高二(上)期中化学试卷(解析版)
2015-2016学年云南省玉溪一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．反应热专指反应过程中放出的热量B．有能量变化的过程一定是化学变化C．反应中能量变化的多少与参加反应的物质的质量有关D．反应热的测定和反应的温度、压强无关2．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）A．v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=40mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣13．对于反应2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H＜0，能增大正反应速率且使平衡正向移动的是（）A．增大容器的容积B．升高体系的温度C．移走部分CO2 D．通入大量O24．下列说法正确的是（）A．所有自发进行的反应都是放热反应B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定可以自发进行D．自发反应在任何条件下都能实现5．已知：H+和OH﹣生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）A．1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水C．稀盐酸与氨水反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水6．铝热反应为放热反应．常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2，下面关于△H1、△H2的比较正确的是（）A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．无法判断7．下列说法正确的是（）A．活化分子一定能发生有效碰撞B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数C．升高温度，可以降低活化能，加快反应速率D．活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子8．下列与叙述不正确的是（）A．水蒸气变为液态水时，焓变△H＜0B．对于△H＜0的反应，反应物的总焓大于生成物的总焓C．需要持续加热才能进行的反应△H一定大于0D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应，反应物的总键能小于生成物的总键能9．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．H2CO3的电离：H2CO3═2H++CO32﹣C．水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣D．水溶液中的Fe（OH）3电离：Fe（OH）3═Fe3++3OH﹣10．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJB．表示H2S气体燃烧热的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=﹣136kJ/molC．2mol H2燃烧得水蒸气放热484 kJ，则：H2O（g）═H2（g）+1/2O2（g）△H=+242 kJ/mol D．2NO+O2=2NO2 △H=+116.2kJ/mol11．体积相同，C（H+）相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C． D．12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中加入NaHCO3固体，溶液颜色变浅B．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固体，血红色变浅C．双氧水中加入MnO2固体，产生大量气泡D．浓氨水中加入CaO固体，有刺激性气味气体产生13．工业上制备纯Si反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列说法正确的是（）A．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJB．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反应C．达平衡后，减小Si的量，有利于平衡正向移动D．达平衡后，增大压强，可提高SiCl4的转化率14．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH （g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol．下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如图所示：C．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ/molD．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量15．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义D．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂16．在某密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（？）⇌2C（g）△H；不同温度条件下C 的质量分数（c%）符合图1所示的关系．下列说法正确的是（）A．正反应吸热，且B一定为气态B．混合气体的平均摩尔质量随温度变化如图2所示C．平衡后保持恒容，充入稀有气体，A的转化率增大D．平衡后保持恒压，充入稀有气体，C的百分含量减小17．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．如图图象描述正确的是（）A．图①可表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②可表示对“2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0”的平衡体系改变T、P后反应物转化率的变化C．图③可表示使用催化剂对可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的影响D．图④表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化19．已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）⇌H2S（g），K1；S（s）+O2（g）⇌SO2（g），K2．则反应：H2（g）+SO2（g）⇌O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（）A．K1+K2B．K﹣K2C．K1×K2D．20．在某一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2和SO3均为0.15molLD．SO3为0.4mol/L21．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+13022．完全燃烧一定量的无水乙醇（C2H5OH），放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3．则燃烧1mol无水乙醇时放出的热量为（）A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q23．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C g下列说法正确的是（）B．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.46mol•L﹣1，则反应的△H＞0D．相同温度下，C（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数K=1.624．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）⇌F（s）+G（g），忽略固G%＜；时的转化率为；该反应的＜；④K＞K，上述①～④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个二、实验题.25．某实验小组以H2O2的分解为例，研究反应物浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的）关于催化剂在化学反应中的作用，下列叙述正确的是（填字母）A．使反应活化能降低B．使反应焓变减小C．使平衡常数增大D．使反应速率加快（2）实验①和②的目的是探究对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：．（3）实验③④⑤中，测得生成O2的体积随时间变化关系如图．分析该图可得出的结论是：环境可加快反应速率；环境可减慢反应速率．26．50mL 0.5mol•L﹣1盐酸和50mL 0.55mol•L﹣1的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，试回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．（2）他们记录的实验数据如表中所示．已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃﹣1•g﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．则中和热△H=（取小数点后1；根据实验结果用离子方程式表示上述反应中和热的热化学方程式．）下列说法正确的是（填字母）．A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等B．准确测定中和热的实验中，至少需测定温度4次C．烧杯之间用纸屑填充的目的是为了避免实验测定的△H偏高D．若改用60mL 0.5mol•L﹣1盐酸和50mL 0.55mol•L﹣1的烧碱溶液进行上述反应，从理论上说，放出的热量相等．三、简答题27．现有下列物质：①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液⑨醋酸铵请用以上物质回答下列问题（填数字序号）：（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是；（2）属于弱电解制的是；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶解液能导电的是．28．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡移动，（填“向右”或“向左”），c（OH﹣）（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）．②向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡移动，（填“向右”或“向左”），c（OH﹣）（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）．③升高温度，c（OH﹣）（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）．29．已知K2Cr2O4溶液中存在下列平衡体系：Cr2O42﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．①写出该反应的化学平衡常数表达式：．②向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中滴加10～20滴NaOH溶液产生的现象为．③向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中加水，平衡将向移动（填“正向”或“逆向”），原因是．30．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：①根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=；达平衡时转化率α（N2）=．②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是．A．3v正（H2）=2v逆（NH3）B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化E．N2、H2、NH3三种物质同时存在F．N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2G．断裂1mol N≡N的同时形成6mol N﹣H③保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.1mol的N2，达到新平衡时NH3的百分含量和原平衡相同，则起始还应充入H2mol，NH3mol．保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.8mol的NH3，则达平衡时NH3的体积分数原平衡NH3的体积分数（填“大于”，“小于”或“等于”）．④第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．31．甲醇（CH3OH）来源丰富，价格低廉，运输储存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．（1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．（△H的数值保留小数点后1位）（2）工业上用CO与H2反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．一定条件下，在体积为3L 的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．甲醇的物质的量随温度的变化如图所示，请回答下列问题：①该反应正向为反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．②该反应的△S0（填“＞”或“＜”）在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．③温度为T2时，从反应开始到平衡，H2表示的平均反应速率v（H2）=．④在其他条件不变的情况下，将处于C点的平衡体系体积压缩到原来的1/2，重新平衡时，下列有关该体系的说法正确的是．A．H2的浓度减小B．甲醇的百分含量增大C．减小D．增大（3）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此）．正逆②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=，该时间内反应速率v（CH3OH）=．2015-2016学年云南省玉溪一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．反应热专指反应过程中放出的热量B．有能量变化的过程一定是化学变化C．反应中能量变化的多少与参加反应的物质的质量有关D．反应热的测定和反应的温度、压强无关【考点】反应热和焓变．【分析】A．在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热；B．物理变化也可以有能量变化；C．参加反应的物质的物质的量越大，能量变化越大；D．反应热的测定与温度有关．【解答】解：A．恒压下，在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，故A错误；B．物理变化也可以有能量变化，例如浓硫酸稀释等，故B错误；C．化学反应中能量变化的多少与参加反应的物质质量成正比，故C正确；D．反应热的测定就是利用温度变化计算出来的，所以与温度有关，故D错误；故选C．2．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）A．v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=40mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的反应速率等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），A.=0.8mol•L﹣1•s﹣1；B．v（A2）=40mol•L﹣1•min﹣1=mol•L﹣1•s﹣1，=0.67﹣1•s﹣1；C.=0.5mol•L﹣1•s﹣1；D.=0.4mol•L﹣1•s﹣1，故选A．3．对于反应2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H＜0，能增大正反应速率且使平衡正向移动的是（）A．增大容器的容积B．升高体系的温度C．移走部分CO2 D．通入大量O2【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】依据影响化学反应速率的因素分析，增大压强，浓度、升高温度速率都增大，平衡是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析判断；【解答】解：A、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正逆反应速率都减小，故A错误；B、升温正逆反应速率加快，平衡向吸热的逆向移动，故B错误；C、移走部分CO2，反应速率减慢，故C错误；D、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，平衡正向移动，故D正确；故选D．4．下列说法正确的是（）A．所有自发进行的反应都是放热反应B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定可以自发进行D．自发反应在任何条件下都能实现【考点】焓变和熵变．【分析】A．反应自发进行的判断依据为△G=△H﹣T•△SB．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大；C．反应能否自发进行取决于△H﹣T△S，只有△H﹣T△S＜0，反应才能自发进行；D．有的反应在一定的条件下能自发进行，有的不能．【解答】解：A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；B．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故B错误；C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应，则△H﹣T△S＜0，反应一定可以自发进行，故C正确；D．有的反应在一定的条件下能自发进行，有的不能，自发反应不是在任何条件下都能实现，故D错误；故选C．5．已知：H+和OH﹣生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）A．1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水C．稀盐酸与氨水反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水【考点】中和热．【分析】A、1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应会生成2mol的水；B、稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水的实质是：H++OH﹣=H2O；C、一水合氨是弱碱，电离过程需要吸热；D、浓硫酸的溶解过程释放热量．【解答】解：A、1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应会生成2mol的水，放出热量114.6KJ，故A错误；B、稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水的实质是：H++OH﹣=H2O，放出的热量是57.3KJ，故B正确；C、一水合氨是弱碱，电离过程需要吸热，稀盐酸与氨水反应生成1molH2O放出的热量会小于57.3KJ，故C错误；D、浓硫酸的溶解过程释放热量，所以稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水放出的热量大于57.3KJ，故D错误；故选B．6．铝热反应为放热反应．常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2，下面关于△H1、△H2的比较正确的是（）A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．无法判断【考点】反应热的大小比较．【分析】4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2 ②①﹣②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1 ﹣△H2根据盖斯定律利用铝热反应为放热反应来判断．【解答】解：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2 ②由盖斯定律①﹣②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1 ﹣△H2，铝热反应为放热反应，即△H1 ﹣△H2＜0，所以△H1＜△H2，故选B．7．下列说法正确的是（）A．活化分子一定能发生有效碰撞B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数C．升高温度，可以降低活化能，加快反应速率D．活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应，以此解答该题．【解答】解：A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；B．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，升高温度或加入催化剂能提高活化分子百分数，故B错误；C．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，加入催化剂降低活化能，加快反应速率，故C错误；D．活化能越小，分子吸收能量越小，所以分子越容易成为活化分子，故D正确；故选D．8．下列与叙述不正确的是（）A．水蒸气变为液态水时，焓变△H＜0B．对于△H＜0的反应，反应物的总焓大于生成物的总焓C．需要持续加热才能进行的反应△H一定大于0D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应，反应物的总键能小于生成物的总键能【考点】反应热和焓变．【分析】A、水蒸气变为液态水要放热；B、△H=生成物能量和﹣反应物能量和；C、需要持续加热才能进行的反应为吸热反应；D、Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应为吸热反应．【解答】解：A、水蒸气变为液态水要放热，所以焓变△H＜0，故A正确；B、△H=生成物能量和﹣反应物能量和，所以当反应物的总焓大于生成物的总焓时，反应放热，△H＜0，故B正确；C、需要持续加热才能进行的反应为吸热反应，所以△H一定大于0，故C正确；D、Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应为吸热反应，则反应物的总键能大于生成物的总键能，故D错误；故选：D．9．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．H2CO3的电离：H2CO3═2H++CO32﹣C．水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣D．水溶液中的Fe（OH）3电离：Fe（OH）3═Fe3++3OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．硫酸氢钠在熔融状态下只断裂离子键；B．碳酸为二元弱酸分步电离，以第一步为主；C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离；D．氢氧化铁为弱电解质，部分电离用可逆号．【解答】解：A．硫酸氢钠为强电解质，熔融状态完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4﹣，故A错误；B．碳酸为二元弱酸属于弱酸，分步电离，以第一步为主，H2CO3的电离：H2CO3 H++HCO3﹣，故B错误；C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正确；D．水溶液中的Fe（OH）3电离的方程式：Fe（OH）3 Fe3++3OH﹣，故D错误；故选：C．10．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJB．表示H2S气体燃烧热的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=﹣136kJ/molC．2mol H2燃烧得水蒸气放热484 kJ，则：H2O（g）═H2（g）+1/2O2（g）△H=+242 kJ/mol D．2NO+O2=2NO2 △H=+116.2kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A、热化学方程式中焓变单位是mol/L；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C、热化学方程式改变方向，则反应焓变一定要改变焓变的符号；D、热化学方程式和物质聚集状态有关，需要标注物质的聚集状态；【解答】解：A、热化学方程式中焓变单位是mol/L，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，表示H2S气体燃烧热的热化学方程式为：H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H=﹣68kJ/mol，故B错误；C、热化学方程式改变方向，则反应焓变一定要改变焓变的符号，2mol H2燃烧得水蒸气放热484 kJ，2H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣484 kJ/mol，则：H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ/mol，故C正确；D、热化学方程式和物质聚集状态有关，需要标注物质的聚集状态，正确的热化学方程式为：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=+116.2kJ/mol，故D错误；故选C．11．体积相同，C（H+）相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C． D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元弱酸溶液，初始时C（H+）相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，一元弱酸溶液还会电离出新的C（H+），即随后一元弱酸溶液电离出的C（H+）大于强酸；同体积，相同PH的一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②相比，一元弱酸溶液②的浓度大，与足量的锌粉反应产生的氢气体积大，反应过程中一元弱酸溶液②继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快；【解答】解：因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的PH值，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多．反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦．最终生成H2的体积也比一元弱酸少，因此曲线在一元弱酸下面；故选A．12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中加入NaHCO3固体，溶液颜色变浅B．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固体，血红色变浅C．双氧水中加入MnO2固体，产生大量气泡D．浓氨水中加入CaO固体，有刺激性气味气体产生【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解；A、氯水中含有盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，使氯气和水的反应平衡正向移动，氯气被消耗，所以颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A 错误；B、向硫氰化铁溶液中加入NaOH固体时，铁离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则硫氰化铁浓度减小，溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、双氧水中加入MnO2固体，会加快双氧水的分解，二氧化锰是催化剂，产生大量气泡氧气，和平衡移动原理无关，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；D、浓氨水中加入CaO固体，会放出大量的热，吸收水生成氢氧化钙，促使氨水的电离平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故D错误；故选C．13．工业上制备纯Si反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列说法正确的是（）A．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJB．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反应C．达平衡后，减小Si的量，有利于平衡正向移动D．达平衡后，增大压强，可提高SiCl4的转化率【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、注意反应的可逆性；B、根据方程式计算生成HCl的物质的量；C、Si是固体，减小Si的量对平衡无影响；D、从压强对平衡移动的影响分析．【解答】解：A、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故A错误；B、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故B正确；C、Si是固体，增大或减小固体的量对平衡无影响，故C错误；D、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故D错误；故选B．14．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol．下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如图所示：C．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ/molD．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【分析】A、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物的过程所放出的热量；B、反应物的能量高于生成物的能量，则反应是放热的过程；C、气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程；D、根据化学反应焓变的意义以及反应能量变化和反应物、产物能量的关系来回答判断．【解答】解：A、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物的过程放出的热量，甲醇燃烧对应产物应该是二氧化碳气体和液态的水，不是氢气，故A错误；B、根据图显示内容知道：反应物的能量高于生成物的能量，则反应是放热的过程，而①反应焓变大于0，是吸热的过程，故B错误；C、气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程，根据反应②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1 知道，液态甲醇发生此反应放出的热量会小于192.9kJ，故C正确；D、根据化学方程式②知道，甲醇转化为氢气的过程就是放热的，故D错误；故选C．15．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义D．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、反应是可逆反应，不能进行彻底；B、尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；C、催化剂可以加快反应速率；D、提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂．【解答】解：A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A错误；B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；C、催化剂可以加快反应速率，有利于尾气的转化，故C错误；D、研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故D正确；故选D．16．在某密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（？）⇌2C（g）△H；不同温度条件下C 的质量分数（c%）符合图1所示的关系．下列说法正确的是（）。
【全国百强校】云南省玉溪市第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试生物(文)试题(原卷版)
云南省玉溪市第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试生物（文）试题第I卷一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每题1.5分，共60分）1．人体的体液是指A.细胞外液和消化液B.细胞内液和血液C.细胞内液和细胞外液D.血浆、组织液、淋巴2．人体中占体液总量百分比最大的是A.细胞内液B.细胞外液C.血浆D.淋巴3.哺乳动物肌肉细胞之间进行物质交换的环境是A．血液 B．组织液 C．体液 D. 细胞内液4．下列关于稳态的叙述，错误的是A．生物体内环境的理化性质经常保持绝对平衡的状态，称为稳态B．稳态是一种复杂的由机体内部各种调节机制所维持的动态平衡过程C．维持机体内环境的理化性质相对平衡的状态，称之为稳态D．稳态正常，机体不一定能进行所有正常的生命活动5.当内环境的稳态遭到破坏时,必将引起A.酶促反应速率的加快B.渗透压下降C.细胞代谢紊乱D.糖尿病6.下列各组化合物中，全是内环境成分的一组是（）A．CO2、血红蛋白、H＋、尿素 B．呼吸氧化酶、抗体、激素、H2OC．Na＋、O2、葡萄糖、血浆蛋白 D．Ca2＋、载体、氨基酸7.下列能正确表示神经纤维受刺激时，刺激点膜电位由静息电位转为动作电位的过程是A.①→④B.②→③C.③→②D.④→①8.如图所示，神经纤维MB段距离长于MC段，在M处给以电刺激，在B、C处用电流计测其电位变化，电流计指针A.不动B.向左摆C.向右摆D.发生两次方向相反的摆动9．在神经元之间传递兴奋时，突触完成的信息转换模式为A．电信号→电信号→电信号 B．电信号→化学信号→电信号C．化学信号→化学信号→化学信号 D．化学信号→电信号→化学信号10.下列说法错误的是A．神经调节的基本方式是反射 B．反射需要中枢神经系统的参与C．完成反射的结构基础是反射弧 D．反射弧中的效应器是指运动神经末梢11.下列现象属于反射的是A．含羞草的叶受到外力碰撞而下垂 B．草履虫游向食物丰富的地方C．向日葵向太阳方向转动 D．正在吃草的羊听到异常的声响立即逃走12．调节机体活动的的最高级中枢是A．小脑 B．脑干 C．下丘脑 D．大脑皮层13．在一个以肌肉为效应器的反射弧中，如传出神经遭到损伤，而其他部分正常，当感受器受到刺激后将表现为A.既有感觉又能运动B.失去感觉，同时肌肉无收缩反应C.有感觉，但肌肉无收缩反应D.失去感觉，但有运动14．下列关于突触和兴奋传递的叙述错误的是A．兴奋在突触处只能单向传递B．突触前膜是突触小体的膜C．构成突触的两个神经元之间是有间隙的D．突触前后两个神经元的兴奋是同时发生的15.已知突触前神经元释放的某种递质可使突触后神经元兴奋，当完成一次兴奋传递后，该种递质立即被分解。
精品：【全国百强校】甘肃省会宁县第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学(文)试题(解析版)
试卷说明：1.考试范围：必修2；考试时间：90分钟；试卷总分：100分。
2.本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），共4页。
3.可能用到的相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 Cl:35.5注意事项：1.答题前请将自己的姓名、班级、考号、座位号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。
2.请将所有题目的答案填写在答题卡相应的位置上。
第I卷（选择题共48分）本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一．．．个．选项符合题意。
1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有七个横行，也是七个周期B．元素周期表有18个纵行，即有18个族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金属元素【答案】A【考点定位】考查元素周期表的结构及其应用【名师点晴】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系为解答的关键。
注意短周期为1、2、3周期即可解答，周期表有7个周期，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，短周期为1、2、3周期，第ⅠA族H为非金属。
2、下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层【答案】D考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
3、下列物质的性质比较，正确的是 ( )A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4【答案】A【解析】试题分析：A、非金属性：F＞Cl，所以气态氢化物越稳定：HF＞HCl，故A正确；B、金属性K＞Na，最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞NaOH，故B错误；C、同周期从左到右非金属性增强，所以非金属性：P＜Cl，故C错误；D、非金属性Cl＞S，最高价氧化物的水化物酸性为H2SO4＜HClO4，故D错误；故选A。
【全国百强校】云南省玉溪市第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试生物试题解析(解析版)
注意事项：考试时间120分钟，满分100分，答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，请将答案填写在答题卡上。
第I卷选择题（每题1.5分，共60分）1.下列关于细胞外液理化特性的叙述,不正确的是A.细胞外液的理化特性包括渗透压、酸碱度和温度三个主要方面B.细胞外液渗透压的大小取决于溶液中溶质微粒的数目C.血浆渗透压的大小与无机盐、蛋白质含量有关D.细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+、K+【答案】D【考点定位】考查细胞生活的环境的相关知识。
【名师点睛】此类问题常以识记的形式进行考查。
分析此类问题要掌握渗透压的相关知识，正确解答此类问题还要注意识记中的一些细节。
比如Na+、K+维持的渗透压分别是谁。
2. 人体出现组织水肿的原因可能是①血浆中蛋白质含量过少②血液中尿素含量过高③血糖含量过高④淋巴循环受阻A．①②B．③④C．①④D．②③【答案】C【解析】引起组织水肿的原因有：1、营养不良引起的血浆蛋白含量减少，血浆渗透压降低，水分进入组织液，引起的水肿。
2、淋巴循环受阻，淋巴液在组织间隙中不能进入淋巴管，引起水肿。
3、过敏现象，过敏时毛细血管通透性加大，使血管中的蛋白质进入组织液，使组织液渗透压增加，吸水而引起组织水肿。
故①、④正确。
而血液中尿素含量过高和血糖含量过高会引起组织液失水，不会引起组织水肿。
【考点定位】考查内环境组成成分的相关知识。
【名师点睛】此类问题意在考查学生理解所学知识的要点，运用所学知识分析问题、解决问题的能力。
3. 某健康成年男子从25℃的环境来到5℃的环境中，在没有增减所穿衣服的情况下，其产生热量和散发热量的变化情况是A．产生热量和散发热量都增加 B．产生热量和散发热量都减少C．产生热量减少，散发热量增加 D．产生热量增加，散发热量减少【答案】A【考点定位】体温调节的相关知识。
【名师点睛】本题主要考查体温维持恒定的机理，意在强化学生对相关知识的识记、理解与运用。
4. 下列关于人体内环境及其稳态的叙述，正确的是A．葡萄糖以自由扩散方式从消化道腔中进入内环境B．内环境的温度随气温变化而变化C．人体的内环境即指体液D．H2CO3/NaHCO3对血浆pH的相对稳定有重要作用【答案】D【解析】葡萄糖是以协助扩散的方式进入内环境的；A错误。
玉溪市第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试生物试题及答案
云南省玉溪市第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（共40小题，每小题1.5分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．关于细胞与生命活动关系叙述错误的是（）A．草履虫的生命活动离不开细胞B．病毒不具细胞结构，所以它的生命活动与细胞无关C．细胞是生物体结构和功能的基本单位D．多细胞生物依赖高度分化的细胞密切协作，才能完成生命活动2．若用一显微镜观察同一标本4次，每次仅调整目镜、物镜和细准焦螺旋，结果得如图A、B、C、D，试问其中视野最暗的是（）A．B．C．D．3．下列有关细胞中元素和化合物的叙述，正确的是（）A．碳是构成细胞的基本元素，生物大分子以碳链为骨架B．动物体内的能源物质只有脂肪和糖原C．氨基酸脱水缩合产生水，水中的氢只来自氨基酸的氨基D．RNA和DNA组成元素的种类不同，碱基种类也不同4．由1分子磷酸、1分子含氮碱基和1分子化合物a构成了化合物b，如图所示，则叙述正确的是（）A．若m为腺嘌呤，则b肯定为腺嘌呤脱氧核苷酸B．若a为核糖，则b为DNA的基本组成单位C．若m为尿嘧啶，则DNA中肯定不含b这种化合物D．若由b构成的核酸能被吡罗红染成红色，则a为脱氧核糖5．下列几种细胞结构中，不属于生物膜系统的是（）A．B．C．D．6．下列物质中，进出细胞的转运速度与浓度梯度的关系符合图曲线的是（）A．葡萄糖B．氧气C．核苷酸D．钾离子7．如图为细胞中A TP与ADP相互转化示意图，相关叙述正确的是（）A．过程①不需要酶的催化B．过程②发生高能磷酸键的断裂C．过程①不能发生在线粒体中D．过程②不能发生在叶绿体中8．用纸层析法分离叶绿体中的色素，可以看到滤纸上出现4条色素带，其中位于最下面和最上面色素带的颜色分别是（）A．橙黄色与黄色B．黄色与蓝绿色C．蓝绿色与黄绿色D．黄绿色与橙黄色9.若用玉米为实验材料验证孟德尔分离定律,下列因素对得出正确实验结论影响最小的是（）A.所选实验材料是否为纯合子B.所选相对性状的显隐性是否易于区分C.所选相对性状是否受一对等位基因控制D.是否严格遵守实验操作流程和统计分析方法10.豌豆种皮灰色（G）对白色（g）为显性（种皮颜色为透过种皮看到的子叶颜色）,现有基因型为GG和gg的两种豌豆杂交得F1,将F1连续种植（自交）得F3。
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本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 考试时间：120分钟。满分：100分。 可能用到的相对原子质量：H :1 O :16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 第I卷（本卷共20题，共50分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分） 1．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是( )
项目 空气污染指数(API) 空气质量级别 空气质量描述 总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良 二氧化硫 7 I 优 二氧化氮 24 I 优 A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品 【答案】B
考点：考查环境污染的有关判断 2．下列实验能达到预期目的的是（ ） A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸 C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸 【答案】D 【解析】 试题分析：A、加入盐酸产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体的物质可能是碳酸根离子也可能是碳酸氢根离子，A错误；B、溶液中若有银离子也会产生白色沉淀且不溶解，B错误；C、不能确定溶液中含有的是铁离子还是亚铁离子，C错误；D、加入浓氢氧化钠并加热，产生能是红色石蕊变红的气体，说明原溶液中含有铵根离子，D正确，答案选D。 【考点定位】本题主要是考查离子的检验 【名师点睛】掌握常见离子的性质、检验方法是解答的关键。进行离子检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，另外离子检验需要注意其他离子的干扰，例如检验硫酸根离子时要注意排除碳酸根等离子的干扰。 3．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ） A．浓硫酸使胆矾晶体变白(脱水性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性) 【答案】B
【考点定位】本题主要是考查浓硫酸的性质 【名师点晴】浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。答题时注意灵活应用。 4．同周期的IIA族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（ ） A．1 B．11 C．17 D． 25 【答案】C 【解析】 试题分析：A、如果在第二周期或第三周期，则同周期的IIA族元素与IIIA族元素核电荷数相差是1，A正确；B、如果是第四周期或第五周期元素，则同周期的IIA族元素与IIIA族元素核电荷数相差是11，B正确；C、同周期的IIA族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是17，C错误；D、如果是第六周期或第七周期元素，则同周期的IIA族元素与IIIA族元素核电荷数相差是25，D正确，答案选C。 【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构 【名师点晴】掌握元素周期表的结构、排布规律是解答的关键。注意同周期的IIA族元素与IIIA族元素中间还有3～12列，另外第ⅢB还有镧系和錒系，解答时注意灵活应用。 5．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的（ ） A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 【答案】C
考点：考查同位素、同素异形体等有关判断 6．下列对元素性质递变规律描述正确的是( ) A．Li、Na、K元素的金属性依次减弱 B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低 C．Li、Be、B的原子最外层电子数依次减少 D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减少 【答案】D 【解析】 试题分析：A、Li、Na、K元素的金属性依次增强，A错误；B、P、S、Cl元素的最高正价依次降低升高，BV错误；C、Li、Be、B的原子最外层电子数依次增加，C错误；D、Na＋、Mg2＋、Al3＋的核外电子数相同，离子半径随原子序数的增大而减小，D正确，答案选D。 【考点定位】本题主要是考查元素周期律的应用 【名师点晴】掌握元素周期律的具体表现形式以及变化规律是解答的关键。难点是微粒半径比较和元素化合价判断。关于主族元素的化合价判断需要明确：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。 7．下列有关化学用语表达不正确的是( ) A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
C．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+ 【答案】A 考点：考查化学用语正误判断 8．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ） A．CaCl2 和 Na2S B．Na2O 和Na2O2 C．CO2 和 CaO D．HCl 和NaOH 【答案】A 【解析】 试题分析：A、二者均含有离子键，A正确；B、氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键和非极性键，B错误；C、二氧化碳含有极性键，氧化钙含有离子键，C错误；D、氯化氢含有极性键，氢氧化钠含有离子键和极性键，D错误，答案选A。 【考点定位】本题主要是考查化学键判断 【名师点晴】明确化学键的含义和构成微粒是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。需要注意的是并不是所有物质中都存在化学键，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。
9．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。 A．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H－Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只转变为热能 【答案】B 【解析】 试题分析：A、反应是放热反应，则生成物所具有的总能量低于反应物所具有的总能量，A错误；B、反应放热，则反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，B正确；C、反应放热，则断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H－Cl键所放出的能量，C错误；D、反应还伴随发光，即没有完全都转化为热能，部分转化为光能，D错误，答案选B。 考点：考查反应热的有关判断 10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．天然气在空气中燃烧的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．铁粉与稀硫酸的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 【答案】B
考点：考查放热反应、吸热反应及氧化还原反应判断 11．标准状况下，两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3；②NO2进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度是( ) A．①=② B．①＜② C．①>② D．不能确定
【答案】A 【解析】 试题分析：设容器容积是VL，氨气进行喷泉实验实验后水充满烧瓶，则浓度是/22.4VmolL；二氧化氮溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，则实验后剩余气体站烧瓶容器的1/3，则硝酸浓度是222.43/222.43VVmolLV，即二者的浓度相等，答案选A。
考点：考查物质的量浓度计算 12．将充满N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（ ） A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1 【答案】C
【考点定位】本题主要是考查物质的量的相关计算 【名师点晴】明确反应的原理，根据反应的化学方程式列式计算即可，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大。 13．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（ ） ①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤ 【答案】A 【解析】 试题分析：根据元素周期表的结构知，元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；则116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，最外电子层有6个电子，金属性比钋强，具有放射性，①③⑤正确；答案选A。 考点：考查元素周期表的结构。 14．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Rn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ） A．molAnxAw)( B．molwnxAA)( C．molAnxAw)( D．molAnxAw)( 【答案】C 【解析】 试题分析：阳离子有x个电子，则原子的质子数位x+n，中子数位A-(x+n)，W克的物质的量为WmolA，则中子数为()WAxnmolA，答案选C。