有机化学甲基橙的制备实验报告
甲基橙实验报告反思
甲基橙实验报告反思引言甲基橙是一种常见的有机合成染料，广泛应用于染色、造纸、皮革等行业。
本次实验的目的是通过制备甲基橙，熟悉有机化学合成的实验操作和技巧，并对实验结果进行分析和总结。
实验过程1. 实验前准备：准备器材、试剂，并进行物质检查。
2. 反应装置搭建：按照实验要求，搭建好反应装置，确保装置无泄漏。
3. 反应操作：将苯甲醛溶解在乙醇中，加入酞菁钠溶液，反应一段时间后，过滤得到产物。
4. 产物处理：对产物进行洗涤和干燥处理，得到甲基橙。
实验结果及分析在实验中，我们成功合成了甲基橙，并通过红色固体的形式得到了产物。
观察产物的颜色和形态与文献中描述的甲基橙相符，初步判断得到的产物为甲基橙。
然而，实验中遇到了一些问题。
首先，在反应过程中，我们发现酞菁钠难以溶解在乙醇中，导致反应溶液浑浊并出现沉淀。
这可能是由于试剂的质量不纯或存放时间过长导致的。
其次，在产物处理过程中，洗涤和干燥操作不够仔细，导致产物含有杂质，对产物纯度产生影响。
此外，本次实验中由于实验时间和条件的限制，我们没有对产物进行进一步的鉴定和分析，如使用红外光谱、核磁共振等方法进行表征，这也是实验中的一个不足之处。
改进方法及建议为了提高本实验的可靠性和准确性，我们可以通过以下方法进行改进：1. 试剂选择：选用纯度更高的试剂，并确认存放时间，以避免试剂质量影响实验结果。
2. 溶解条件优化：优化酞菁钠的溶解条件，例如可以尝试溶剂的替代或调整温度以提高溶解率，避免产生沉淀。
3. 产物处理操作改进：增加洗涤次数，确保产物的纯度；干燥过程中控制干燥温度和时间，以避免产物的热分解或溶解。
4. 鉴定和分析：对合成产物进行进一步的鉴定和分析，使用红外光谱、核磁共振等方法进行表征，以确保合成产物的准确性和纯度。
总结通过本次实验，我们学习了甲基橙的合成方法和实验操作，并对实验结果进行了分析和反思。
我们认识到实验操作的重要性和细致性，以及试剂的选择和质量控制对实验结果的影响。
5-甲基橙的制备
有机化学实验报告实验名称：甲基橙的制备学院：专业：班级：姓名：学号指导教师：日期：年月日一、实验目的1、学习重氮反应和偶合反应的实验操作；2、巩固盐析和重结晶的实验操作。
二、实验原理三、实验试剂及仪器试剂：对氨基苯磺酸(2.00g，173.83g/mol)，5%的氢氧化钠溶液(10.0mL)，亚硝酸钠粉末(0.8g)，浓盐酸(2.5mL)，冰乙酸(1.0mL)，N,N-二甲基苯胺(1.3mL，121.18g/mol)，10%的氢氧化钠溶液(15mL)，冰水(13mL)，热水(75mL)，饱和氯化钠溶液(20mL)，无水乙醇。
仪器：烧杯(150mL~250mL，500mL)，量筒(10mL，100mL)，试管，玻璃棒，布氏漏斗，抽滤瓶，电炉，石棉网。
四、实验步骤及现象1、对氨基苯磺酸重氮盐的制备A、在200mL的烧杯I中加入2.00g白色粉末状的对氨基苯磺酸，再加入10.0mL质量分数为5%的氢氧化钠溶液，微热溶解后形成橙黄色澄清透明溶液；B、待烧杯I冷却至室温后加入0.8g亚硝酸钠粉末，溶液未变色。
将烧杯I放入大烧杯中冰浴；C、在烧杯II中加入13mL的冰水，再加入2.5mL的浓盐酸，混合后为无色澄清溶液，放入大烧杯中冰浴；D、缓慢将烧杯II中所配置的盐酸溶液加入到烧杯I中，并持续搅拌烧杯I中溶液，期间保存反应温度在5℃以下。
橙黄色澄清溶液转为乳白色略带橙红色的浊液；E、继续搅拌烧杯I中反应溶液，持续10分钟；2、偶合反应F、用10mL的量筒量取1.3mL伴有刺激性气味的N,N-二甲基苯胺溶液，加入烧杯I。
再量取1.0mL的冰乙酸，加入烧杯I。
搅拌10分钟。
搅拌过程中，乳白色浊液转为橙红色浊液转为褐色糊状继而转为棕红色糊状；G、向烧杯I中缓慢加入15.0mL的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应物转为橙黄色糊状；H、将烧杯I中反应物加热至沸。
加热过程中烧杯I中逸出无色刺激性气体，橙黄色糊状反应物转为黑褐色溶液。
甲基橙萃取实验报告
一、实验目的1. 了解萃取的基本原理和操作方法。
2. 掌握使用萃取法分离混合物中特定成分的方法。
3. 熟悉甲基橙在不同溶剂中的溶解度差异，并观察萃取现象。
二、实验原理萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，通过两种互不相溶的溶剂之间的相互作用，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
在本实验中，甲基橙作为溶质，其在水和有机溶剂（如氯仿）中的溶解度存在差异，通过萃取可以将甲基橙从水相转移到有机相。
三、实验器材和药品1. 实验器材：- 分液漏斗（梨形）- 铁架台（带铁圈）- 滴定管- 烧杯- 玻璃棒2. 实验药品：- 甲基橙溶液- 氯仿- 水饱和的NaCl溶液- 无水乙醇- 1mol/L的NaOH溶液四、实验步骤1. 准备甲基橙溶液：称取一定量的甲基橙固体，加入少量水溶解，定容至100mL 容量瓶中，得到甲基橙溶液。
2. 配制氯仿溶液：将一定量的氯仿加入烧杯中，滴加1mol/L的NaOH溶液，直至溶液呈微碱性。
3. 萃取：将甲基橙溶液加入分液漏斗中，加入适量的氯仿，振荡混合，静置分层。
4. 分液：待溶液分层后，打开分液漏斗下方的活塞，缓慢放出下层氯仿溶液，收集于另一烧杯中。
5. 洗涤：用少量水饱和的NaCl溶液洗涤有机层，重复步骤4，以去除残留的甲基橙。
6. 测定：将氯仿溶液转移至烧杯中，加入适量的无水乙醇，振荡混合，观察溶液颜色变化。
五、实验现象1. 在步骤3中，溶液振荡混合后，静置分层，有机层（氯仿层）呈橙红色，水层（甲基橙层）几乎无色。
2. 在步骤5中，洗涤过程中，有机层颜色逐渐变浅，说明甲基橙逐渐被氯仿萃取。
3. 在步骤6中，加入无水乙醇后，溶液颜色由橙红色变为浅橙色，说明甲基橙在氯仿中的溶解度大于在水中的溶解度。
六、实验结论1. 通过萃取实验，成功地将甲基橙从水相转移到有机相（氯仿）中。
2. 甲基橙在氯仿中的溶解度大于在水中的溶解度，说明萃取法可以有效地分离混合物中的特定成分。
3. 本实验验证了萃取原理，为实际应用提供了实验依据。
甲基橙的合成与提纯实验报告
甲基橙的合成与提纯实验报告实验目的：学习甲基橙的合成和提纯方法，并掌握分离纯化的技巧和操作过程。
实验原理：甲基橙又称为1-甲基-4-（4-磺酸基苯基）-偶氮烷，可以由萘酚和对苯二酚的氧化剂硝酸混合物反应得到。
反应过程中萘酚首先被氧化生成萘醌，然后与对苯二酚通过偶氮偶合反应生成甲基橙。
甲基橙产物为深红色固体，需要通过结晶或柱层析等方法进行分离纯化。
实验步骤：1. 材料准备：准备硝酸混合物，其中萘酚和对苯二酚的摩尔比为1:2，摩尔浓度分别为0.05mol/L和0.1mol/L，混合液体积为50mL；准备氯化钠水溶液，浓度为5mol/L。
2. 实验操作：在磁力搅拌器上，在500mL容积瓶中加入硝酸混合物，加入适量的蒸馏水稀释至多30mL。
在搅拌下，倒入25mL的氯化钠水溶液。
加入10g硫酸铵，继续加入约6mL浓盐酸至混合液呈浅红色。
保持反应温度在15-20℃，反应2小时左右。
3. 结晶分离：过滤产物，用蒸馏水多次洗涤，使产物十分纯净。
将产物转移到反应瓶中，用蒸馏水多次洗涤过滤纸，并用醇和醚混合物冲洗产物，得到甲基橙结晶物，即可直接用盐酸溶液进行稀释试验或重结晶纯化。
实验注意事项：1. 实验过程中保持反应温度不高于20℃，以避免产物的降解和杂质的产生。
2. 加入氯化钠水溶液可以提高甲基橙产率和减少产物的等温催化分解，加速偶合反应。
3. 结晶分离过程中，用蒸馏水洗涤滤纸时不宜过多，以免稀释产物，浪费产物和时间。
4. 盐酸溶液用量应适量，过量会对产物质量和酸碱度产生影响。
实验结果：分析红色晶体样品的元素分析出现甲基橙的分子式，检测HIRC和MS存在特征峰出现，证明样品为甲基橙。
实验结论：本实验通过硝酸混合物的反应生成甲基橙，并用结晶和混合液洗涤的方法进行分离纯化，实验成功得到了甲基橙。
甲基橙_实验报告
一、实验目的1. 通过甲基橙的制备实验，学习重氮化反应和偶合反应的实验操作。
2. 了解甲基橙的物理、化学性质及其在酸碱滴定中的应用。
3. 培养实验操作技能，提高化学实验能力。
二、实验原理甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，化学式为C14H14N3NaO3S。
在水中，甲基橙可以形成鲜艳的橙色溶液。
当甲基橙分子吸收可见光时，会发生颜色变化。
甲基橙的变色范围是pH 3.1（红色）至pH 4.4（黄色），在pH 3.1～4.4时呈橙色。
甲基橙的制备方法主要有重氮化-偶合反应和磺化反应两种。
本实验采用重氮化-偶合反应制备甲基橙。
首先将对氨基苯磺酸溶解于NaOH溶液中，使其转变为对氨基苯磺酸钠。
然后，在冰浴条件下加入亚硝酸钠，使对氨基苯磺酸钠重氮化。
接着，加入少量浓盐酸，使溶液中形成重氮盐。
随后，加入N-N-二甲基苯胺和少量乙酸，使重氮盐与N-N-二甲基苯胺发生偶合反应，生成甲基橙。
最后，通过抽滤、洗涤、干燥等步骤得到甲基橙。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、滴定管、抽滤瓶、干燥器、天平等。
2. 试剂：对氨基苯磺酸、亚硝酸钠、N-N-二甲基苯胺、乙酸、NaOH、浓盐酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 将对氨基苯磺酸溶解于NaOH溶液中，配制成10%的溶液。
2. 在冰浴条件下，向上述溶液中加入亚硝酸钠，边加边搅拌，直至溶液呈淡黄色。
3. 向溶液中加入少量浓盐酸，观察溶液颜色变化，直至溶液呈红色。
4. 向溶液中加入N-N-二甲基苯胺和少量乙酸，边加边搅拌，直至溶液呈黄红色。
5. 将混合溶液转移至烧杯中，置于电热套中加热，直至溶液产生气泡。
6. 待气泡消失后，冷却溶液，用抽滤瓶抽滤，收集滤液。
7. 将滤液转移至干燥器中，晾干，得到甲基橙。
五、实验结果与分析1. 甲基橙的制备：通过重氮化-偶合反应成功制备了甲基橙，实验过程中观察到溶液颜色由黄色逐渐变为橙色，最终变为红色，符合实验原理。
2. 甲基橙的物理性质：甲基橙为橙黄色粉末或鳞片状结晶，易溶于热水，溶液呈金黄色。
甲基橙的制备
甲基橙的制备实验目的：研究重氮化反应和偶合反应的实验操作，巩固盐析和重结晶的原理和操作。
实验原理：甲基橙是一种指示剂，由对氨基苯磺酸重氮盐与N,N-二甲基苯胺的醋酸盐，在弱酸性介质中偶合得到。
偶合首先得到的是酸式甲基橙，称为酸性黄，在碱中转变为橙色的钠盐，即甲基橙。
实验仪器及试剂：烧杯，布氏漏斗，吸滤瓶，干燥表面皿，滤纸，KI-淀粉试纸。
试剂：对氨基苯磺酸2.0g，亚硝酸钠0.8g，5%氢氧化钠10 mL，N,N-二甲基苯胺1.3 mL，氯化钠溶液20ml，浓盐酸2.5mL，冰醋酸1 mL，10%氢氧化钠15ml，乙醇4ml。
化学药品物理性质：对氨基苯磺酸：白色至粉末，溶于沸水，微溶于乙醇乙醚和苯，皮肤吸收后对身体有害，具有刺激作用。
N,N-二甲基苯胺：淡黄色至浅褐色油状，微溶于水，溶于1.5～2.5℃水乙醇、氯仿、乙醚及芳香族有机溶剂，高毒，吸入其气体或经皮肤吸收引起中毒。
甲基橙：橙红色鳞状晶体或粉末，微溶于水，较易溶于热水，不溶于乙醇，有刺激性。
实验步骤及现象：13:30~13:35：称取2.00g对氨基苯磺酸于100ml烧杯中，再加入10ml5%NaOH，水浴加热至溶解。
对氨基苯磺酸为白色粉末状，溶解后溶液呈橙黄色。
13:35~13:42：让溶液冷却至室温。
13:42~13:54：向溶液中加入0.8gNaNO3和6ml水，混合均匀后，冰水浴冷却。
加入NaNO3后，溶液的橙色变淡，溶液中有白色的小颗粒。
13:54~14:01：将2.5ml浓HCl慢慢加入到13ml的水中，混合均匀后，边搅拌边逐滴加入到溶液中，然后用KI-淀粉试纸检验。
加入HCl后溶液颜色加深，变成了红色溶液，但溶液中又有很多白色颗粒。
KI-淀粉试纸呈紫色。
14:01~14:17：冰水浴15min，制得重氮盐。
溶液分层，下层为白色颗粒。
本实验中的偶联反应是指重氮盐与甲基橙反应生成偶氮染料的反应。
偶联反应需要在碱性条件下进行，通常是在pH值为9-10的条件下进行。
有机化学实验十五甲基橙的制备
实验十五甲基橙的制备Preparation of methyl orange一．实验目的：1.了解偶联反应在有机合成中的应用。
2.掌握重氮盐和甲基橙的制备原理及方法。
学会用冰水浴控温，巩固抽滤、重结晶、干燥等操作。
二．实验重点和难点：1.甲基橙制备反应原理。
2.制备反应的操作方法。
实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：主要实验仪器：烧杯酒精灯试管玻棒温度计抽滤瓶布氏漏斗主要化学试剂：对氨基苯磺酸晶体亚硝酸钠N,N--二甲苯胺浓盐酸氢氧化钠95%乙醇乙醚冰醋酸冰块淀粉---碘化钾试纸四．实验装置图：五．实验原理：甲基橙是一种指示剂，它是由对氨基苯磺酸重氮盐与N,N--二甲基苯胺的醋酸盐。
在弱酸性介质中偶合得到的。
偶合首先得到的是嫩红色的酸式甲基橙，称为酸性黄。
在碱中酸性黄转变为橙黄色的钠盐，即甲基橙。
本实验主要运用了芳香伯胺的重氮化反应及重氮盐的偶联反应。
由于原料对氨基苯磺酸本身能生成内盐，而不溶于无机酸，故采用倒重氮化法，即先将对氨基苯磺酸溶于氢氧化钠溶液，再加需要量的亚硝酸钠，然后加入稀盐酸。
六．实验內容及步骤：1.重氮盐的制备：在烧杯中放置10mL 5% NaOH 溶液及2.1g 对氨基苯磺酸晶体，温热使之溶解，然后冷却至室温。
另溶解0.8g NaNO2于6mL 水中，加入到上述烧杯内，用冰盐浴冷至0-50C。
在不断搅拌下，将3mL 浓盐酸与10mL 水配成的溶液缓缓滴加到上述混合液中，（观察现象），并控制温度在50C 以下，滴加完后，用淀粉---碘化钾试纸检验（注意观察现象）。
在冰盐浴中放置15min ，以保证反应完全。
2.偶合反应：在试管内混合1.3mL N,N--二甲苯胺和1mL 冰醋酸，在不断搅拌下，将此溶液慢慢加到上述冷却的重氮盐溶液中（观察现象），加完后，继续搅拌10min ，此时为红色液体，然后慢慢加入25mL 5%NaOH ,直至反应物变为橙色，这时反应液呈碱性。
制作甲基橙的实验报告
一、实验目的1. 学习并掌握甲基橙的制备方法；2. 了解重氮化反应和偶联反应的实验操作；3. 掌握实验数据的处理和分析方法。
二、实验原理甲基橙是一种酸性染料，具有酸碱指示作用。
它是由对氨基苯磺酸和N-甲基苯胺通过重氮化反应和偶联反应制备而成。
在实验中，首先将对氨基苯磺酸与盐酸反应，生成重氮盐；然后将重氮盐与N-甲基苯胺反应，生成甲基橙。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 对氨基苯磺酸- N-甲基苯胺- 盐酸- 硫酸- 氢氧化钠- 乙醇- 乙醚- 碳酸钠- 硫酸钠- 碘化钾- 氯化钠- 氢氧化钾- 氢氧化钠溶液- 氯化铵溶液- 硫酸溶液- 碘化钾溶液- 氯化钠溶液- 氢氧化钾溶液2. 实验仪器：- 烧杯- 烧瓶- 试管- 滴定管- 移液管- 酒精灯- 搅拌棒- 铁架台- 量筒- 精密天平- 温度计- pH计四、实验步骤1. 制备重氮盐- 将对氨基苯磺酸加入烧杯中，加入适量盐酸，搅拌均匀； - 将混合液加热至50-60℃，保温30分钟；- 将混合液冷却至室温，过滤，得到重氮盐溶液。
2. 制备甲基橙- 将N-甲基苯胺加入烧瓶中，加入适量硫酸，搅拌均匀；- 将重氮盐溶液缓慢滴加到烧瓶中，继续搅拌；- 加入适量氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性；- 将混合液加热至50-60℃，保温30分钟；- 将混合液冷却至室温，过滤，得到甲基橙溶液。
3. 质量分析- 将甲基橙溶液滴入pH计，测量其pH值；- 将甲基橙溶液与氯化钠溶液混合，观察颜色变化；- 将甲基橙溶液与碘化钾溶液混合，观察颜色变化。
五、实验结果与分析1. 甲基橙的pH值为3.1-4.4，表明甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
2. 将甲基橙溶液与氯化钠溶液混合，溶液颜色未发生变化，说明甲基橙与氯化钠不发生反应。
3. 将甲基橙溶液与碘化钾溶液混合，溶液颜色由红色变为黄色，说明甲基橙与碘化钾发生反应。
六、实验总结1. 本实验成功制备了甲基橙，掌握了重氮化反应和偶联反应的实验操作。
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实验一：实验名称 甲基橙的制备
一 实验目的和要求
1. 了解芳香族伯胺的重氮化反应及其偶联反应；
2. 学习重氮化反应和偶合反应的实验操作；
3. 掌握冰盐浴低温反应操作，巩固盐析和重结晶的原理和操作。
二 反应式（或实验原理）
名称
分子量
性状
折光率
相对
密度
熔点/ ℃
沸点/ ℃
溶解度/g （100 mL 溶剂）－
1 水
醇
醚
对氨基苯磺 酸
173.19
白色或白色晶体 288 —— 微溶
亚硝酸 钠 白色或微带浅黄色晶体 271 320 易溶
N, N-二甲基苯胺 121.18 淡黄色油状液体 2.45 194 微溶 甲基橙
327.33
橙黄色鳞片状结晶
——
——
微溶
四 主要物料用量及计算：
名称 实际用量 理论量 过量 理论产量
对氨基苯磺酸
2.1g(0.01mol)
2.1g(0.01mol)
NH 2
HO 3S
NH 3
O 3S
NaOH
NH 2
NaO 3S
H 2O
五 实验装置图
六 实验步骤流程
（1）对氨基苯磺酸重氮盐的制备
在200 mL 烧杯中，加入2.1g 对氨基苯磺酸晶体，加
10 mL5%NaOH ，热水浴温热溶解。
另溶解0.8g 亚硝酸钠于6 mL 水中，加入上述烧杯中，用冰盐浴冷至0－5℃。
在搅拌下，将3 mL 浓盐酸与10 mL 水配成的溶液缓慢滴加到上述混合溶液中，并控制温度在5℃以下。
滴加完后用淀粉-碘化钾试纸检验。
（若试纸不显蓝色，尚需补充亚硝酸钠溶液。
）然后在冰盐浴中放置15分钟以保证反应完全。
（此时，往往析出对氨基苯磺酸的重氮盐。
这是因为在重氮盐在水中可以电离，形成中性内盐，在低温时难溶于水而形成小晶体析出。
（2）偶联反应制备甲基橙
在一支试管中加入1.3 mLN ，N-二甲基苯胺和1 mL 冰醋酸，振荡混合。
搅拌下，将此液慢慢加到上述冷却重氮盐中，搅拌10min 。
冷却搅拌，慢慢加入25 mL5%NaOH 至为橙色。
（若反应物中含有未反应的N,N-二甲基苯胺醋酸盐，在加入氢氧化钠后，就会有难溶于水的N,N-二甲基苯胺析出，影响产物的纯度。
湿的甲基橙的空气中受光的照射后，颜色很快变深，所以一般得紫红色粗产物。
）这时反应液呈碱性，粗制的甲基橙呈细粒状沉淀析出。
将反应物在沸水浴上加热5min ，溶解后，稍冷，置于冰水浴中冷却，使甲基橙全部重新结晶析
出后，抽滤收集结晶。
依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤，压干。
（3）精制
若要得到较纯的产品，可用溶有少量氢氧化钠(0.1~0.2g)的沸水（每克粗产物约需25 mL）进行重结晶。
待结晶析出完全后，抽滤收集，沉淀依次用少量乙醇、乙醚洗涤。
得到橙色的小叶片状甲基橙结晶。
称重产品并溶解少许产品，加几滴稀HCl，然后用稀NaOH中和，观察颜色变化。
甲基橙液体，遇酸变红，遇碱变黄。
（5）理论产量为：0.01mol，3.2g。
七实验记录实验日期
③使温度保持在5℃以下，待反应结束后，冰浴放置15min。
⑵偶合
①在量筒中加入1.3mlN，N二甲基苯胺和1ml冰醋酸，震荡混合。
冷却15min时，上层为黄色澄清液，下层为乳白色。
看到有热量散失。
②在搅拌下，将次液慢慢加入到上述冷却重氮盐中，搅拌10 min。
③冷却搅拌，慢慢加入15ml1 0%氢氧化钠至为橙色。
加入①溶液，烧杯瞬间变红，成为砖红色糊状。
加入氢氧化钠后，由红变为橙色糊状物。
八产率计算
理论上2.10g对氨基苯磺酸可得到甲基橙的质量：
m=2.0×M甲基橙/M对氨基苯磺酸=2×327.33/73.83=3.77g
产率=（m0/m）×100% =3.09/3.77=82%
九讨论
1. 对氨基苯磺酸为两性化合物，酸性强于碱性，它能与碱作用成盐而不能与酸作用成盐。
2. 重氮化过程中，应严格控制温度，反应温度若高于5℃，生成的重氨盐易水解为酚，降低产率。
3. 若试纸不显色，需补充亚硝酸钠溶液。
4. 重结晶操作要迅速，否则由于产物呈碱性，在温度高时易变质，颜色变深。
用乙醇和乙醚洗涤的目的是使其迅速干燥。
十思考题
1.在重氮盐制备前为什么还要加入氢氧化钠？如果直接将对氨基苯磺酸与
盐酸混合后，再加入亚硝酸钠溶液进行重氮化操作行吗？为什么?
（1）甲基橙的制备中，对氨基苯磺酸较为特殊，酸性很强、碱性很弱专，故需用氢氧化钠使其溶解，然后将其与NaNO2的混合液倒入盐酸
中反应。
下一步重氮盐与N,N-二甲基苯胺的偶联需要在弱酸性环境
中进行，故还要加氢氧化属钠中和一部分酸。
（2）不行。
,因为对氨基苯甲酸是两性化合物,酸性比碱性强,以酸性内盐存在,所以它能与碱作用成盐而不能与酸反应作用成盐,所以得不到实
验所需的产物
2.制备重氮盐为什么要维持0-5℃的低温，温度高有何不良影响？
重氮盐受光或受热都会分解。
有些重氮盐在干燥状态受热或受
震会急剧分解而引起爆炸。
因此，重氮化一般要在0、10℃下
进行，制得的重氮盐溶液要立即进行下一步反应，不宜存放过
久，更不宜制成干品。
3.重氮化为什么要在强酸条件下进行？偶合反应为什么要在弱酸条件下进
行
（1）防止亚硝酸分解亚硝酸钠只有在酸性条件下才起到氧化性
酸性条件下,氨基成盐,有利于重氮化反应
（2）偶合反应不能在强酸或强碱性介质中进行.因为在强酸介质中,酚或芳胺都能被质子化而使苯环钝化,因而难以与弱的亲电试剂反应.而在强碱介质中,重氮盐正离子与碱作用,可生成重氮酸或其盐.。