酒精的蒸馏实验报告
蒸馏酒精实验报告数据
一、实验目的1. 学习蒸馏的基本原理和方法。
2. 掌握蒸馏仪器的使用和操作步骤。
3. 通过蒸馏实验，了解酒精的沸点及其分离纯化过程。
二、实验原理蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同，通过加热使低沸点组分先蒸发，再冷凝以实现分离的方法。
在本实验中，利用酒精和水的沸点差异（酒精沸点约为78.4℃，水沸点约为100℃），通过蒸馏将酒精从酒精-水混合物中分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏装置（包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计、加热装置等）、量筒、锥形瓶、铁架台、橡皮塞等。
2. 试剂：工业酒精（未知纯度）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 按照实验要求，将蒸馏装置连接好，确保各连接处密封良好。
2. 在蒸馏烧瓶中加入适量工业酒精，记录初始体积。
3. 加入几粒沸石，防止加热过程中产生暴沸现象。
4. 将冷凝管注满冷水，打开水龙头，保持冷凝水循环。
5. 用酒精灯对蒸馏烧瓶进行加热，观察温度计读数。
6. 当温度计读数接近78.4℃时，记录此时蒸馏烧瓶内液体的体积和温度。
7. 继续加热，当温度计读数稳定在78.4℃左右时，收集蒸馏出的酒精。
8. 记录收集到的酒精体积和温度。
9. 关闭加热装置，停止蒸馏。
五、实验数据1. 初始工业酒精体积：30ml2. 收集到的酒精体积：25ml3. 收集到的酒精温度：77.8℃4. 收集到的酒精纯度：通过实验前后体积变化计算得出，约为83.3%六、实验结果分析1. 通过实验，观察到温度计读数在接近78.4℃时，蒸馏烧瓶内液体开始蒸发，收集到的酒精体积为25ml，说明酒精的沸点在78.4℃左右。
2. 收集到的酒精温度为77.8℃，与理论沸点基本一致，说明实验过程中蒸馏效果较好。
3. 通过计算得出，收集到的酒精纯度约为83.3%，说明蒸馏过程中部分水分未能完全分离。
七、实验总结本次蒸馏酒精实验，成功实现了酒精和水的分离。
通过掌握蒸馏原理和操作步骤，了解了酒精的沸点及其分离纯化过程。
实验过程中，应注意加热均匀、温度控制，以保证蒸馏效果。
乙醇蒸馏的实验报告
乙醇蒸馏的实验报告乙醇蒸馏的实验报告引言：乙醇蒸馏是一种常见的实验方法，用于分离和纯化液体混合物中的乙醇。
本实验旨在通过蒸馏过程，探究乙醇的物理性质以及蒸馏技术的应用。
实验原理：乙醇蒸馏是利用乙醇和水的沸点差异进行分离的过程。
乙醇的沸点为78.4摄氏度，而水的沸点为100摄氏度。
通过加热混合物，使其沸腾，蒸发的气体经冷凝后得到纯净的乙醇。
实验步骤：1. 准备实验设备：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、加热设备等。
2. 将待蒸馏的乙醇溶液倒入蒸馏烧瓶中。
3. 将冷凝管连接至蒸馏烧瓶，并确保冷凝管与水源相连，以保证冷凝管内的冷却水循环。
4. 将温度计插入蒸馏烧瓶中，并将其底端浸入乙醇溶液中。
5. 开始加热蒸馏烧瓶，逐渐升高温度，观察乙醇的蒸发情况。
6. 当温度达到乙醇的沸点时，开始观察冷凝管中的液滴，此时收集液滴即可得到纯净的乙醇。
实验结果：经过实验，我们成功地蒸馏出了纯净的乙醇。
在加热过程中，首先观察到乙醇溶液开始沸腾，随着温度的上升，冷凝管中开始出现液滴。
这些液滴是乙醇蒸发后在冷凝管中重新凝结的产物。
通过收集这些液滴，我们得到了纯净的乙醇。
讨论与分析：乙醇蒸馏是一种常见的分离技术，通过调控温度和压力，可以实现对液体混合物的分离和纯化。
在本实验中，我们利用乙醇和水的沸点差异，通过蒸馏过程成功地分离了乙醇。
在实验中，我们需要控制加热的温度，以确保乙醇可以蒸发，但同时也避免水的蒸发。
这需要根据乙醇和水的沸点差异来调节加热设备的功率。
过高的温度会导致水的蒸发，从而影响乙醇的纯度。
此外，在冷凝管中，冷却水的循环也是十分重要的。
通过不断供给冷却水，可以使得蒸发的乙醇气体迅速冷却并凝结为液滴。
如果冷却不充分，液滴可能会被带走，从而影响分离效果。
结论：通过乙醇蒸馏实验，我们成功地分离和纯化了乙醇。
这一实验展示了蒸馏技术在实验室中的应用，并加深了对乙醇物理性质的理解。
乙醇蒸馏是一种常用的分离方法，对于纯化乙醇溶液具有重要的意义。
简单蒸馏实验报告
简单蒸馏实验报告一、实验目的本实验的目的是通过简单蒸馏方法，提炼纯净的酒精。
通过这个实验，可以加深我们对蒸馏原理的理解，同时掌握蒸馏装置的操作方法和技巧。
二、实验原理简单蒸馏是一种常用的分离混合物的方法，其原理是利用组分之间的沸点差异，将混合物中具有较低沸点的组分蒸馏出来。
三、实验步骤1.准备工作将酒精与水进行混合，控制酒精的浓度不得少于40%。
并将混合物置于蒸馏瓶中。
2.装置设置将蒸馏瓶与冷凝管、接收瓶依次连接好。
冷凝管的一端通过橡皮塞插入蒸馏瓶，另一端悬挂在接收瓶中。
3.蒸馏操作点燃酒精灯，将火焰置于蒸馏瓶底部加热，加热时间持续大约10分钟。
在加热过程中，注意控制火焰的大小，以保持适宜的温度。
4.接收液收集等待冷凝液体从冷凝管中滴入接收瓶。
当冷凝液停止滴入时，即可停止实验。
此时，我们可以看到接收瓶中酒精的收集量。
四、实验结果和分析在实验中，我们成功获得了纯净的酒精。
通过观察接收瓶中的液体，我们可以发现酒精具有较低的沸点，能够蒸发并在冷凝管中被冷却凝结。
蒸馏过程中，沸点低于酒精的水分子被蒸发，而沸点高于酒精的杂质则保留在蒸馏瓶中。
这样一来，我们就成功分离了酒精和水中的杂质。
通过这个实验，我们不仅巩固了蒸馏的原理和操作方法，还能够在日常生活中更好地理解酒精的提取方式。
五、实验总结本次实验通过简单蒸馏方法分离纯净的酒精，我们掌握了蒸馏装置的操作技巧和原理，并成功获取了预期结果。
通过实验，我们了解到了蒸馏分离的基本原理，以及如何选择适合的蒸馏方法提取我们需要的物质。
蒸馏技术在很多领域都有应用，不仅可以用于提纯化学物质，还可以应用于某些食品生产过程中的提取工作。
熟练掌握蒸馏技术，对于我们的科研和实际生活中，都具有重要意义。
总之，通过这次实验，我们不仅对蒸馏原理有了更加深入的理解，也提高了实验操作的技巧。
这些知识和技能将对我们今后的学习和科研工作带来很大的帮助。
同时，也感受到了科学实验带来的乐趣和成就感。
工业酒精蒸馏实验报告
工业酒精蒸馏实验报告【篇一】工业酒精蒸馏实验报告实验名称：蒸馏工业酒精一、实验目的1学习和认识有机化学实验知识,掌握实验的规则和注意事项。
2学习和认知蒸馏的基本仪器和使用方法以及用途。
3掌握,熟悉蒸馏的操作。
二、实验原理纯液态物质在一定压力下具有一定沸点,一般不同的物质具有不同的沸点。
蒸馏就是利用不同物质沸点的差异,对液态混合物进行分离和提纯的方法。
当液态混合物受热时,低沸点物质易挥发,首先被蒸出,而高沸点物质因不易挥发而留在蒸馏瓶中,从而使混合物分离。
若要有较好的分离效果,组分的沸点差在30℃以上。
三、仪器与试剂试剂：未知纯度的工业酒精,沸石。
仪器：500ml圆底烧瓶,蒸馏头,温度计,回流冷凝管,接引管,锥形瓶,橡皮管,电热套,量筒,气流烘干机,温度计套管,铁架台,循环水真空汞。
四、仪器装置五、实验步骤及现象1将所有装置洗净按图装接（玻璃内壁没有杂质,且清澈透明）。
2取出圆底烧瓶,量取30ml的工业酒精,再加入1‐2颗沸石。
3先将冷凝管注满水后打开电热套的开关。
4记录第一滴流出液时和最后一滴时的温度,期间控制温度在90℃以下。
5当不再有液滴流出时,关闭电热套。
待冷却后,拆下装置,测量锥形瓶中的液体体积,计算产率。
六、注意事项1温度计的位置是红色感应部分应与具支口的下端持平。
当温度计的温度急速升高时,应该减小加热强度,不然会超过限定温度。
2酒精的沸点为78℃,实验中蒸馏温度在80-83℃。
七、问题与讨论1在蒸馏装置中,把温度计水银球插至靠近页面,测得的温度是偏高还是偏低,为什么？答：偏高。
页面上不仅有酒精蒸汽,还有水蒸气,而水蒸气的温度有100℃,所以混合气体的温度会高于酒精的温度。
2沸石为什么能防止暴沸,如果加热一段时间后发现为加入沸石怎么办？答：沸石是多空物质,他可以液体内部气体导入液体表面,形成气化中心,使液体保持平稳沸腾。
若忘加沸石,应先停止加热,待液体稍冷后在加入沸石。
3当加热后有流出液体来,发现为通入冷凝水,应该怎样处理？答：这时应停止加热,使冷凝管冷却一下,在通水,再次加热继续蒸馏。
乙醇的蒸馏实验报告
乙醇的蒸馏实验报告实验目的，通过乙醇的蒸馏实验，掌握蒸馏法分离液体混合物的原理和方法，了解乙醇的纯度检验和提纯方法。
实验原理，蒸馏是利用液体成分沸点的差异，通过加热液体混合物使其中成分先汽化，再凝结的方法进行分离的过程。
在实验中，我们将利用乙醇和水的沸点差异，进行蒸馏分离。
实验步骤：1. 准备实验设备，包括醇精蒸馏器、冷凝管、加热设备等。
2. 将混合液体（乙醇和水）倒入醇精蒸馏器中，注意控制液体的初始量，避免溢出。
3. 开启加热设备，缓慢加热混合液体，观察冷凝管中的液滴情况。
4. 收集冷凝管中凝结的液滴，并记录下不同温度下收集到的液体。
5. 对收集到的液体进行密度测定和酒精度测定，计算乙醇的纯度。
实验结果与分析：经过蒸馏分离，我们成功获得了乙醇和水的混合物，并通过密度测定和酒精度测定，计算出乙醇的纯度为95%。
这表明蒸馏法能够有效地分离乙醇和水，且得到了较高纯度的乙醇。
实验中还发现，在蒸馏过程中，乙醇先沸腾，蒸汽通过冷凝管后凝结成液体，而水则留在醇精蒸馏器中。
这是因为乙醇和水的沸点差异导致的，乙醇的沸点为78.3℃，而水的沸点为100℃，因此在加热过程中，乙醇先达到沸点。
结论：通过本次实验，我们深入了解了蒸馏法分离液体混合物的原理和方法，掌握了乙醇的纯度检验和提纯方法。
同时，我们也发现了乙醇和水的沸点差异对蒸馏分离的重要影响，这为我们今后在实验和生产中的应用提供了重要的参考。
在实验中，我们还需要注意控制加热温度和速度，避免乙醇的挥发和溢出，确保实验安全顺利进行。
同时，在蒸馏后的乙醇产品中可能仍含有少量水分，需要进一步提纯，以满足不同领域的需求。
通过这次实验，我们不仅提高了实验操作技能，还加深了对蒸馏原理和乙醇性质的理解，为今后的学习和科研工作打下了坚实的基础。
参考文献：1. 《化学实验技术》（第四版），张三等，化学工业出版社，2008。
2. 《有机化学实验》，李四，高等教育出版社，2015。
乙醇的蒸馏实验报告
乙醇的蒸馏实验报告乙醇的蒸馏实验报告引言：乙醇，也被称为酒精，是一种常见的有机化合物。
它在医药、化妆品、食品和能源等领域都有广泛的应用。
而乙醇的纯度对于其应用的效果和安全性都有着重要的影响。
本实验旨在通过蒸馏的方法，提纯乙醇样品，探究蒸馏对于提高乙醇纯度的效果。
实验步骤：1. 准备实验设备：蒸馏烧瓶、冷凝管、接收烧瓶、温度计和加热装置等。
2. 将乙醇样品倒入蒸馏烧瓶中，注意不要超过烧瓶容积的一半。
3. 将冷凝管连接至蒸馏烧瓶，确保密封良好。
4. 将接收烧瓶放置于冷凝管下方，以收集蒸馏出的纯净乙醇。
5. 开始加热蒸馏烧瓶，注意控制加热的温度，避免过高的温度导致乙醇的挥发损失。
实验结果：经过蒸馏，我们成功地提纯了乙醇样品。
初始时，乙醇样品中含有杂质，如水分和其他有机物。
随着加热的进行，乙醇开始蒸发，而杂质则较难挥发。
通过冷凝管的作用，蒸发的乙醇气体被冷凝成液体，流入接收烧瓶中。
这样，我们就得到了纯净的乙醇样品。
实验讨论：1. 蒸馏的原理：蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点差异，通过加热液体混合物使其蒸发，再通过冷凝使蒸发的组分重新凝结，从而实现对混合物中不同组分的分离和提纯。
2. 纯度的检测：我们可以通过测定提纯后乙醇样品的密度、折射率等物理性质来评估其纯度。
此外，还可以使用色谱法等分析方法对乙醇样品进行定性和定量分析。
3. 蒸馏温度的控制：在实验过程中，我们需要注意控制蒸馏烧瓶的加热温度，避免过高的温度导致乙醇的挥发损失或者发生分解反应。
同时，也要注意冷凝管的冷却效果，确保蒸发的乙醇气体能够充分冷凝成液体。
实验总结：通过本次实验，我们成功地利用蒸馏方法提纯了乙醇样品。
蒸馏作为一种常用的分离和提纯技术，在化学实验和工业生产中都有着重要的应用。
通过控制蒸馏的条件和仪器设备的选择，我们可以实现对不同液体混合物的有效分离和纯化。
对于乙醇这种常见的有机化合物来说，蒸馏是一种简单而有效的提纯方法。
然而，在实际应用中，我们还需要根据具体的需求和条件选择合适的分离方法，以获得更高纯度和更好品质的乙醇产品。
蒸馏工业酒精实验报告
蒸馏工业酒精实验报告1. 引言蒸馏是一种常用的物质分离方法，广泛应用于各种工业生产过程中。
本实验旨在通过蒸馏方法制备工业酒精，并对其进行分析与鉴定。
2. 实验原理2.1 蒸馏的原理蒸馏是利用液体组分的沸点差异，通过升温使其中一种组分沸腾，然后将其蒸汽冷却凝结再收集的分离方法。
在本实验中，利用水和工业酒精的沸点差异，将工业酒精从混合液中分离出来。
2.2 工业酒精的性质工业酒精是一种无色透明的液体，主要成分为乙醇。
其沸点为78，密度为0.789 g/mL。
本实验中的乙醇浓度为96%。
3. 实验步骤3.1 仪器与试剂准备- 蒸馏器：采用玻璃蒸馏器，具有冷凝管和接收瓶。
- 加热设备：采用电热水浴装置，可以精确控制温度。
- 混合液：准备含有96%乙醇的混合液。
3.2 实验操作1. 将混合液倒入蒸馏器中，并连接好冷凝管和接收瓶。
2. 打开电热水浴装置，逐渐升温，直到达到乙醇的沸点（78）。
3. 观察冷凝管中产生的蒸馏液，并进行收集。
4. 收集完成后，关闭电热水浴装置，待蒸馏液冷却后进行分析与鉴定。
4. 分析与结果4.1 分离结果经过蒸馏操作，可观察到在冷凝管中产生了无色透明的液体，即工业酒精。
通过收集，得到一定量的工业酒精。
4.2 理化性质分析分离出的工业酒精符合其理化性质。
经称重和体积测量，可以得到其密度以及乙醇浓度。
4.3 实验误差与改进由于实验条件的限制，实验中可能存在一定的误差。
为减小误差，可以使用更精确的仪器进行测量，严格控制温度等实验参数。
5. 实验总结通过本次实验，我们成功地使用蒸馏方法分离出工业酒精。
通过对分离出的工业酒精进行分析与鉴定，了解了其理化性质。
实验过程中，我们也对蒸馏操作的要点和注意事项有了更深入的了解。
6. 参考文献。
高中蒸馏乙醇实验报告
实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验者：XXX一、实验目的1. 理解蒸馏的原理，掌握蒸馏操作技能。
2. 学习使用蒸馏装置，进行乙醇的分离和提纯。
3. 了解乙醇沸点的测定方法，验证其沸点值。
二、实验原理蒸馏是一种分离和提纯液体混合物的方法。
由于混合物中各组分的沸点不同，加热时低沸点物质先蒸发，然后通过冷凝装置冷却，使其重新变为液体，从而实现分离和提纯。
本实验通过蒸馏法分离乙醇与水，并测定乙醇的沸点。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接引管、锥形瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、沸石、量筒、滴定管。
2. 试剂：乙醇水溶液（约20%）、红汞。
四、实验步骤1. 准备蒸馏装置：将蒸馏烧瓶放在铁架台上，加入适量的沸石，防止暴沸。
2. 将乙醇水溶液倒入蒸馏烧瓶中，加入几滴红汞，便于观察蒸馏过程。
3. 安装温度计，确保温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。
4. 将冷凝管连接在蒸馏烧瓶的支管上，并确保冷凝水从下口进入，上口流出。
5. 将锥形瓶放在接引管下端，作为收集蒸馏液体的容器。
6. 点燃酒精灯，开始加热蒸馏烧瓶。
观察温度计，当温度达到78.5℃时，乙醇开始蒸发。
7. 当蒸馏烧瓶中液体减少至约1/3时，停止加热。
8. 观察锥形瓶中收集到的蒸馏液体，记录其体积。
9. 重复实验，验证实验结果的准确性。
五、实验数据与处理1. 第一次实验：收集到的蒸馏液体体积为10毫升。
2. 第二次实验：收集到的蒸馏液体体积为9.5毫升。
六、实验结果与分析通过蒸馏操作，成功分离出乙醇，并验证了乙醇的沸点为78.5℃。
实验结果表明，蒸馏法是一种有效的分离和提纯液体混合物的方法。
七、实验总结本次实验通过蒸馏法成功分离和提纯了乙醇，并测定了其沸点。
在实验过程中，我们掌握了蒸馏操作技能，了解了蒸馏装置的使用方法。
同时，通过实验数据的记录和分析，验证了乙醇的沸点值。
此次实验使我们更加深入地理解了蒸馏原理，为以后的学习和研究打下了基础。
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2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏实验报告乙醇的蒸馏一、实验原理————————————————————————————————————————————————————————————————————二、实验仪器及试剂主要仪器：———————————————————————————————————————————————————主要试剂：———————————————————————————————————————————————————三、操作步骤1、检验装置的气密性。
2、取100ml95%乙醇倒入250ml圆底烧瓶中，加入2~3粒碎瓷片。
3、打开冷却水。
4、点燃酒精灯加热。
四、画出实验装置图五、思考题1.碎瓷片的作用是什么？当重新蒸馏时，用过的碎瓷片能否继续使用？———————————————————————————————————————————————————2.冷却水的进出口方式和作用是什么？———————————————————————————————————————————————————3.温度计水银球的位置在哪里？过高或过低会造成什么结果？———————————————————————————————————————————————————4.在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒3—4滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？———————————————————————————————————————————————————篇三：工业乙醇的蒸馏实验报告样本实验课题：工业乙醇的蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏及沸点测定实验报告.报告题目：乙醇的蒸馏及沸点测定专业班级：指导老师：刘明星学生姓名：学号：实验报告生物工程何德维110811038420XX年3月30日乙醇的蒸馏及沸点测定一．实验目的1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理与方法。
2、训练蒸馏装置的安装与操作方法，要求整齐、正确。
3、掌握常量法和微量法测定沸点的原理和方法、蒸馏与沸点测定的原理。
二．实验原理蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
蒸馏是将液体加热到沸腾，使液体变为蒸汽，然后使蒸汽冷却再凝结为液体这两个过程的联合操作。
因为组成液体混合物的各组分的沸点不同，当加热时，低沸点物质就易挥发，变成气态，高沸点物质不易挥发汽化，而留在液体内，这样，我们就能把沸点差别较大（至少30℃以上）的两种以上混合液体分开，以达到纯化的目的。
同时，利用蒸馏法，可以测定液体有机物的纯度，每一种纯的液体有机物质，在平常状况下，都有恒定的沸点（恒沸混合物除外），而且恒定温度间隙小（纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃）；当有杂质存在，则沸点会有变化（有时升高，有时降低，根据杂质温度高低二变化），而且沸点的范围也会加大。
沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。
因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。
三．主要药品及仪器1.工业酒精（滴几滴红汞或其他有色物）20ml（蒸馏用）2.烧瓶（50ml）蒸馏头温度计（100℃）冷凝管接引管三角瓶3.铁夹铁环酒精灯沸石量筒（50ml）铁台四．实验步骤1、清洗所有蒸馏装置，并用量筒量取20ml工业酒精装入烧瓶中，再放入2-3颗沸石。
2、安装蒸馏装置。
首先将所需要的蒸馏装置均准备齐全（如上仪器），先从热源（酒精灯）处开始，然后“由下而上，由左到右”。
在一铁架台上，依次由下往上安放热源、石棉网、烧杯（内盛放大半杯的自来水）、烧瓶（内盛放20ml 的工业酒精，再加入2-3颗沸石）以及温度计；再从左到右接上冷凝管，用另一个铁架台将冷凝管中间夹住以固定，再接上接引管，将接引管通入锥形瓶中，在冷凝管上接上两根胶管，下端接到水源上，上端放入水槽中。
整个装置要求准确端正，无论从正面还是侧面观察，全套仪器中各个仪器的轴线都要在同一水平面内；所有的铁夹和铁架都应尽可能整齐地放在仪器的背部。
3、开始试验。
首先用打火机点燃酒精灯，调整铁台的高度，用酒精灯的外焰给烧杯加热，直到通过水浴加热使烧瓶中的酒精开始沸腾并有液体馏出，开始调整酒精灯的高度，使液体馏出速度为每秒钟1-2滴为宜，当速度趋于平衡时，用计时器开始计时，此时，并重新换一个锥形瓶来接收馏出液体，并记录下此时的温度。
通过观察锥形瓶中馏出液体的体积，当差不多达到有2ml时，再换上另一个锥形瓶收集，并记录下此时的时间以及蒸馏气体的温度，用量筒量出换下来的馏出液体的体积并记录。
就这样反复收集记录，待到烧瓶中的工业酒精差不多蒸馏完全，灭掉酒精灯，停止实验。
4、将所用的蒸馏仪器拆下来，用水洗干净，放会之前去的地方，注意别将玻璃仪器弄坏。
再将实验桌面打理干净。
五．数据记录及其处理乙醇的蒸馏数据记录t/minV/mlT/KV总/ml图一：02.81.621.53.982.16.672.39.4312.122.52.414.718.062.32.6332.65333.15333.65334.45334.85335.75336.25337.152.84.36.48.711.213.615.918.5篇三：工业乙醇的蒸馏实验报告样本实验课题：工业乙醇的蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。