高等无机化学习题资料
无机化学题库-专升本复习-含答案
无机化学题库-专升本复习-含答案无机化学练习题Page1of10第一章物质及其变化填空题：1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的温度相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。
2．一定温度（298K）及标准压力下，由元素的稳定单质生成1mol某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。
判断题：1．下列说法正确的是。
（D）A．单质的标准生成焓都为零。
B．反应的热效应就是反应的焓变。
C．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。
D．任何一个化学反应的热效应都可为：△rHm＝∑△fHm(生成物)－∑△fHm(反应物)。
2．下列说法中不正确的是。
（D）A．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。
B．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。
C．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。
D．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于101.3kPa。
选择题：1．下列气体方程式中，错误的是。
（C）A．p总V总=n总RTB．piV总=niRTC．piVi=niRTD．p总Vi=niRT2．表示CO2生成热的反应是。
（B）A．CO(g)1O(g)CO2(g);ΔrHom283.0kJmol122B．C(石墨)OCOo2(g)2(g);ΔrHm393.5kJmol1C．2C(石墨)2O2COo2(g)2(g);ΔrHm787.0kJmol1D．C(金刚石)Oo2(g)CO2(g);ΔrHm395.4kJmol13．下列反应中，何者的oorHm与生成物的rHf一致？（B）A．12H12(g)2Br2(g)HBr(g)B．Ag()12Cl2(g)AgCl()C．N2(g)3H2(g)2NH3 (g)D．12Cl2(g)NH3(g)NH4Cl()4．由下列两个反应热可求得NO的生成热是。
无机化学习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmolL-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，molL-1的葡萄糖溶液与molL-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．·L-1 NaCl B．·L-1葡萄糖C．·L-1葡萄糖D．·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．·L-1 NaCl B．·L-1葡萄糖C．·L-1葡萄糖D．·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为 mol ·L -1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（ ）A ．葡萄糖B ．NaClC ．CaCl 2D ．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( )a. c(C 6H 12O 6)= mol ·L -1b. c[(1/2)Na 2CO 3]= mol ·L -1c. c[(1/3)Na 3PO 4]= mol ·L -1d. c(NaCl)= mol ·L -1A. d ＞b ＞c ＞aB. a ＞b ＞c ＞dC. d ＞c ＞b ＞aD. b ＞c ＞d ＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为 （ ）A. 大于280 mmol ·L -1B. 小于280 mmol ·L -1C. 大于320 mmol ·L -1D. 280－320 mmol ·L -18. 欲使同温度的A 、B 两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A 、B 中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g ·L -1CaCl 2 (M=111.0 g ·mol -1）溶液的渗透浓度是 ( )·L -1 ·-1 C ·L -1 ·L -1三、填充题:1．10.0 g ·L -1NaHCO 3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol ·L -1。
山东大学《无机化学》课后习题答案
第二章物质的状态习题2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。
求单质磷的分子量。
2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。
测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。
试推算臭氧的分子量和分子式。
2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为0.899g·dm－3。
试确定该氟化氙的分子式。
温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含，每升空气中水汽的质量。
（2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。
已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。
2.10在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。
问有多少克氯酸钾按下式分解？2KClO3 === 2KCl ＋3O2已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。
2.11298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。
下列反应进行一段时间后，瓶总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。
无机化学练习题(含答案)第六章化学平衡常数
第六章化学平衡常数6-1 : 写出下列各反应的标准平衡常数表达式(1)2SO2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)(2)NH4HCO3(s) = NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)(3)CaCO3(s) = CO 2(g) + CaO(s)(4)Ag 2O = 2Ag(s) + 1/2 O 2(g)(5)CO2(g) = CO 2(aq)(6)Cl 2(g) + H 2O(l) = H +(aq) + Cl -(aq) + HClO(aq)(7)HCN(aq) = H +(aq) + CN - (aq)(8)Ag 2CrO4(s) = 2Ag +(aq) + CrO 42- (aq)(9)BaSO4(s) + CO 32-(aq) = BaCO 3(s) + SO 42-(aq)2+ + 3+(10)Fe 2+(aq) + 1/2 O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+(aq) + H 2O(l)6-2: 已知反应 ICl(g) = 1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 K θ = 2.2 × 10-3，试计算下列反应的平衡常数：(1)ICl(g) = I 2(g) + Cl 2(g)(2)1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) = ICl(g)6-3: 下列反应的 Kp 和 Kc 之间存在什么关系？(1)4H 2(g) + Fe 3O4(s) = 3Fe(s) + 4H 2O(g)(2)N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)(3) N 2O 4(g) = 2NO 2(g)6-6: 反应 CO （g ） + H 2O （g ） = CO 2 + H 2（g ） 在 749K 时的平衡常数 K θ=2.6 。
设 （1）反应起始时 CO 和 H 2O 的浓度都为 1mol/L （没有生产物，下同）；（2）起 始时 CO 和 H 2O 的摩尔比为 1比3，求 CO 的平衡转化率。
大一无机化学练习题
化学考研辅导材料普通化学练习册基础学院化学教学部2002年9月前言《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。
为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。
本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。
题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。
习题紧扣教材内容，可作为学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。
由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。
化学教研室2002年9月第一章化学热力学基础一、判断题1．放热反应是自发的。
（）2．反应的ΔrHm就是反应的热效应。
（）3．在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。
（）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 与H2(g) +21O2(g) = H2O(l)4．反应的Δr Sm为正值，该反应是自发的。
（）5．如果反应的Δr Hm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。
（）6．凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。
（）7．分子数增加的反应Δr Sm一定为正值。
（）8．化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。
（）9．化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。
（）10．指定温度下，元素稳定单质的Δf HØm=0 、ΔfGØm=0、 SØm=0 。
（）11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的Δr Hm, 还可计算Δr Um、ΔrGm、ΔrSm等。
（）12．对于Δr SØm>0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。
（）13．Δr GØm<0的反应一定能自发进行。
（）14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。
（）二、选择题1、下列各组均为状态函数的是（）A．U、H、S、P、V、TB． U、H、S、W、Q、GC．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔGD．QP 、QV、W、P、V、T2. 下列物质中，Δf GØm= 0 的是（）A. Br2( g) B. Br2(l) C. Br2(aq) D. Br –(aq)3、下列叙述中正确的是：（）A. 石墨的焓不为零B. 等温条件下, Δr GmØ = ΔrHØm– TΔrSmØC. 反应的焓变越大,反应速率越大.D. 无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自发反应.4、具有最小摩尔熵的物质是（）A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g)5．若某反应的Δr GmØ = ，由此可推断该反应（）A、Δr HmØ>0 ΔrSmØ<0 B. 一定不能自发进行C. 在标准状态下一定不能自发进行D. 在非标准状态下一定不能自发进行6．在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学含数的变量为零的（）A．Δr HØmB. ΔrGØmC. ΔrSmØ D. ΔrUm7．已知HCl的Δf HØm= ，则可判断下列反应：H 2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的ΔrHØm为：（） A. – B.C. –D. 无法判断8．表示 CO2的标准摩尔生成焓的反应是（）A. CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔrHØm= － C(金刚石 ) + O2(g) = CO2(g)Δr HØm= － 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔrHØm= － C(石墨) + O2(g)= CO2(g) ΔrHØm= －按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（）A. C(金刚石)B. O3(g) C. Br2(l) D. I2(g)10．下列反应中哪个是表示Δf HØm(AgI,s)的反应式（）A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)B. 2 Ag(s) + I2(s) = 2AgI(s)C. 2 Ag(s) + I2(g) = 2AgI(s)D. Ag(s) + 1/2I2(s) = AgI(s)11．已知C（石墨）+ O2(g) = CO2(g) ΔfHØm= －-1C（金刚石）+ O2(g) = CO2(g) ΔfHØm= －则： C（石墨） C(金刚石)的Δr HØm等于（）A. –B.C. –D. 一定温度下，下列反应中那一个反应的Δr SØm值最大（）A.CaSO4(s) + 2H2O(l) = (s)B.MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)D. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)13．反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g), ΔrHmΘ>0,标准状态下，此反应：（）A. 低温自发B. 高温自发C.任何温度均自发D. 任何温度均不可能自发14．氨的分解反应：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，高温下为自发反应，在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的Δr HØm和Δr SØm为（）A.ΔrHØm> 0 ΔrSØm> 0B.ΔrHØm> 0 ΔrSØm< 0C.ΔrHØm< 0 ΔrSØm< 0D.ΔrHØm< 0 ΔrSØm> 015．在和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（）（不必计算）A. Ag2O(s) = 2Ag(s) +21O2(g)B. N2O4(g) = 2NO2(g)C. Fe2O3(s) +23C(s) = 2Fe(s) +21CO2(g)D. 6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s)16．如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG，焓变为ΔH，则该反应的熵变为（）A、T HG∆-∆B、T GH∆-∆C、 T(ΔG-ΔH)D、T(ΔH-ΔG)17．如果一给定反应的Δr GØm已知，除了下列哪一项外，其余各项均可确定（）A、在标准状态下，自发反应的方向。
无机化学习题库p_区元素
⽆机化学习题库p_区元素⼀是⾮题1. BF3 中的 B 是以sp2 杂化轨道成键的当BF3 ⽤B 的空轨道接受NH3 的成BF3·NH3 时，其中的B 也是以sp2 杂化轨道成键的，（）2. B2H6 和LiH 反应能得到LiBH4，若此反应在⽔溶液中进⾏仍可制得[BH4]-离⼦（）3. H3BO3 中有三个氢因此是三元弱酸（）4. AlCl3 分⼦中Al 是缺电⼦原⼦因此AlCl3 中有多中⼼键（）5. SiF4、SiCI4 、SiBr4 、和SiI4 都能⽔解⽔解产物都应该是硅酸H2SiO3 和相应的氢卤酸HX（）6. 氧化数为⼗2 的Sn 具有还原性将锡溶于浓盐酸得到的是H2[Sn IV Cl6] ⽽不是H2[Sn II C14] （）7. 为了防⽌制备的锡盐溶液发⽣⽔解⽽产⽣沉淀可加酸使溶液呈酸性⾄于加酸的时间于沉淀的先后⽆关，可以在沉淀产⽣后⼀段时间再加酸（）8. 氮与⽐它电负性⼤的元素成键才可能成为正氧化态数因此氮与氟或氧成键时氮为正氧化数（）9. N3-在⽔溶液中是以NH3 存在（）10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时它们的还原产物分别为NO2 和NO 可见⼀个浓硝酸分⼦还原时的⼀个电⼦，⼀个稀硝酸分⼦却得三个电⼦，因此浓硝酸的氧化能⼒⽐稀硝酸的弱（）⼆选择题1. 下列化合物属于缺电⼦化和物的是（）(A) BeCl3(B) H[BF4] (C) B2O3(D) Na[Al(OH)4]2. 在硼的化合物中硼原⼦的最⾼配位数不超过4 这是因为（）(A) 硼原⼦半径⼩ (B) 配位原⼦半径⼤(C) 硼与配位原⼦电负性差⼩(D) 硼原⼦⽆价层d 轨道3. 下列关于BF3 的叙述中正确的是（）(A) BF3 易形成⼆聚体(B) BF3 为离⼦化合物(C) BF3 为路易斯酸(D) BF3 常温下为液体4. 下列各对物质中中⼼原⼦的轨道杂化类型不同的是（）(A) CH4 与SiH4 (B) H3O+与NH3(C) CH4 与NH +(D) CF4 与SF45. 下列含氧酸根中具有环状结构的是（）(A) Si3O 9 (B) P3O 10 (C) B3O 7 (D) S4O 66 有⼀淡黄⾊固体含23%硼(B )的相对原⼦质量为10.81)和77%氯，他是从三氯化硼制得的0.0516 克此试样在69 度蒸发，蒸⽓在2.96kPa 时占有体积268cm3此化合物的化学式是（）(A) B4C l4(B) B8Cl8(C) B12Cl12(D)B16Cl167. 可形成下⾯⼏种类型化合物的X 元素是(NH3)2; X2O3; XCl3; XO .2 ; XF3; HF（）(A) P (B) Al (C) B (D) S8. 下列⾦属单质中熔点最低的是（）(A) Cu (B) Zn (C) Na (D) Ga9. 下列化合物中熔点最低的是（）(A) BCl3(B) CCl4 (C) SiCl4(D) SnCl410. 下列物质在⽔中溶解度最⼩的是（）(A) Na2CO3(B) NaHCO3(C) Ca(HCO3)2(D) KHCO311. 下列分⼦中偶极矩不为零的是（）(A) BCl3(B) SiCl4(C) PCl5(D) SnCl212. 下列含氧酸中属于⼀元酸的是（）(A) H3AsO3(B) H3BO3(C) H3PO3(D) H3CO313. 下列物质中酸性最强的是（）(A) B(OH)3(B) Al(OH)3(C) Si(OH)4(D) Sn(OH)414. 下列物质中酸性最强的是（）(A) H2SnO3 (B) Ge(OH)4(C) Sn(OH)2(D) Ge(OH)215. 下列各组化合物中对热稳定性判断正确的是（）(A) H2CO3 > Ca(HCO3)2(B) Na2CO3 > PbCO3(C) (NH4)2CO3 > K2CO3 (D) Na2SO3 > Na2SO416. 下列化合物中不⽔解的是（）(A) SiCl4(B) CCl4(C) BCl3(D) PCl517. 与Na2CO3 溶液反应⽣成碱式盐沉淀的离⼦是（）(A) Al3+(B) Ba2+(C) Cu2+ (D) Hg2+18. 1mol 下列物质溶于1dm3 ⽔中⽣成的溶液中H+浓度最⼤的是（）(A) B2O3(B) P4O10 (C) N2O4(D) SO319. 1mol 下列物质⽣成正酸时所需⽔的mol 数最多的是（）(A) B2O3(B) P4O10(C) (SO3)3(D) N2O520. 碳化铝固体与⽔作⽤产⽣的⽓体是（）(A) C2H2(B) CH3CCH (C) CO2(D) CH421. 下列物质⽔解并能放出氢⽓的是（）(A) B2H6(B) N2H4(C) NH3 (D) PH322. 下列物质中还原性最强的是（）(A) GeH4(B) AsH3(C) H2Se (D) HBr23. 下列⾦属中与硝酸反应得到产物价态最⾼的是(A) In (B) Tl (C) Sb (D) Bi24. 常温下不能稳定存在的是（）(A) GaCl . (B) SnCl4 (C) PbCl4 (D) GeCl425. 下列氧化物中氧化性最强的是（）(A) SiO2 (B) GeO2 (C) SnO2 (D) Pb2O326. 下列化合物中不能稳定存在的是（）(A) SbI3(B) PI3(C) AlI3(D) TlI327. 下列化学式中代表⾦刚砂的是（）(A) Al2O3(B) CaC2(C) SiO2 (D) SiC三填空题1 . 最简单的硼氢化合物是其结构式为它属于化合物 B 的杂化⽅式为B与B 之间存在⽽硼的卤化物以形式存在其原因是分⼦内形成了键，形成此键的强度( 按化合物排列) 顺序为2. ⽆机苯的化学式为其结构为与的结构相似3. 硼酸为状晶体，分⼦间以键结合，层与层之间以结合。
无机化学练习题(大一完整版)
第一、二章检测题一、名词解释1.拉乌尔定律2.渗透压3.渗透压定律4.饱和蒸气压二、填空题1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。
2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。
3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。
4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。
5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______，渗透的方向是_____ 。
三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）1.液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。
( )2.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。
( )3.电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。
( )4.难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。
( )5.当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。
( )6.两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
( )7.由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。
( )8.由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
( )9.0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。
( )10.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两溶液的蒸气压相等。
( )四、单项选择题1．室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。
若外界条件不变，久置后可能产生的现象是( )。
A.a杯水增多，b杯水减少B.a、b两杯均未发生变化C.a杯变成空杯，b杯水满D.b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满2．3.10 g白磷溶于100 g二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585 K。
无机化学习题及答案
]CrO 因为AgSCN－②若在900℃加热该混合物，定量转化为CaO和MgO的质量为多少克？[（1）76.25%，23.75%；（2）0.2615 ] （10）称取纯NaCl 0.5805 g，溶于水后用AgNO3溶液处理，定量转化后得到AgCl沉淀1.4236 g。
计算Na的相对原子质量。
（已知Cl和Ag的相对原子质量分别为35.453和107.868）（22.989）（11）称取含硫的纯有机化合物1.0000 g。
首先用Na2O2熔融，使其中的硫定量转化为Na2SO4，然后溶解于水，用BaCl2溶液处理，定量转化为BaSO4 沉淀1.0890 g。
计算：①有机化合物中硫的质量分数；②若有机化合物的摩尔质量为214.33 g · mol-1，求该有机化合物中硫原子个数。
[（1）14.96%；（2）1 ]第8章吸光光度法思考题1.朗伯-比耳定律的物理意义是什么？什么叫吸收曲线？什么叫标准曲线？2.摩尔吸光系数的物理意义是什么？3.为什么目视比色法可采用复合光（日光），而分光光度法则必须采用单色光？分光光度计是如何获得单色光的？4.符合朗伯—比尔定律的有色溶液，当其浓度增大后，λmax、T、A和ε有无变化？有什么变化？5.同吸收曲线的肩部波长相比，为什么在最大吸收波长处测量能在较宽的浓度范围内使标准曲线呈线性关系？6.两种蓝色溶液，已知每种溶液仅含有一种吸光物质，同样条件下用1cm吸收池测得如下的吸光度值。
问这两种溶液是否是同一种吸光物质？试解释之。
溶液A770/nm A820/nm1 0.622 0.4172 0.391 0.2407.什么是适宜的吸光度读数范围？此范围的大小取决于什么因素？测定时如何才能获得合理的吸光度读数？8.显色剂的选择原则是什么？显色条件是指的哪些？如何确定适宜的显色条件？9.分光光度计由哪些部分组成？各部分有什么作用？习题1. 某试液用2cm吸收池测量时，T=100%。
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指键长，键角和键能。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于正反应速率与逆反应速率相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质使弱电解质或难溶强电解质的解离度增大或溶解度升高的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q与K O比较，当 Q ＜ K O时平衡正向移动，而当Q ＞K O 时平衡逆向移动。
（7）分子内相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的始态与终态 ,而与系统变化的途径无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有△H ＜ 0 和△S ＞ 0的特点。
（14）体系与环境之间既无能量交换又无物质传递的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为吕查德原理。
（16）若干个能级相近的原子轨道相互混合形成电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角，的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道。
(17) 摩尔分数是指混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比。
（20）酸碱质子理论又称为共轭酸碱理论。
该理论中酸的定义是：质子的给出体，碱的定义是：质子的接受体。
二．选择题（单选）1．下列分子的Δf H0m(B，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A．石墨(s) B．H2(g) C．H2O(g) D．Cl2(g)4．关于缓冲溶液的性质，正确的说法是：( B )A. 在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B. 在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5．某温度下，反应2A + B= D 的k0 =5，则反应2D = 4A +2 B的标准平衡常数为：( C )A.25B. 0.2C. 0.04D. 1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol·L-1），pH值最小的是：( A )A. HOAc-HCl混合溶液；B. HOAc-NaOAc混合溶液；C. NH4Cl水溶液；D. pH = 1的水溶液12．反应H2(g)+Br2 (g)= 2HBr(g)在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是：( B )A.吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17． 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g) + S (s) == H 2S (g) : θ1K ; O 2 (g) + S (s) == SO 2 (g): θ2K ;则反应：H 2 (g) + SO 2 (g) == O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为：( D )A. θ1K -θ2K ；B. θ1K ·θ2K ； C. θ2K /θ1K ； D. θ1K /θ2K 18．表示正确的一组量子数是 （ 4 ） （1）（4、1、2） （2） （2、0、－1）（3）（3、1、2） （4） （3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的 （ 4 ）（1）△H ＞0 △S ＞0 （2）△H ＜0 △S ＜0 （3）△H ＞0 △S ＜0 （4）△H ＜0 △S ＞0三． 完成下表表：1四．回答下列问题2． 能否将0.1mol/L 的NaOH 溶液稀释至C OH － = 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
无机化学习题（全）【附答案】@哈工大
第一章化学反应热教学内容1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。
教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。
知识点与考核点1．系统（体系）被划定的研究对象。
化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。
2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。
系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。
系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交换）；．．物质交换，只有孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。
3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。
在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。
例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。
4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。
状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T 之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。
5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等）6*．途径完成某过程的路径。
若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。
7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。
8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。
9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。
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第二章 原子结构和分子结构 一、判断题 3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。× 4.根据VSEPR理论，在SiF62－中，中心原子的价层电子总数为10个。× 5.根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。× 6.在SO3－中，中心原子的价层电子总数为12个。× 7.SnCl2几何构型为直线型。× 8.ICl4—几何构型为四面体。× 9.NH3和NO3－的几何构型均为平面三角型。× 10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。× 11.SO32－和NO3－的几何构型均为平面三角型。× 12.下列三种离子，其极化作用顺序为：Al3+ > Mg2+ > Na+ √ 13.下列三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+ > Fe2+ > Mg2+ √ 14.Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。× 15.H＋的极化能力很强。√ 16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。√ 17.温度升高，离子间的相互极化作用增强。√ 18.半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。√ 19.其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。√ 20.无机阴离子团的变形性通常较大。×
二、选择题 3、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是（B）： （A）鲍林标度 （B）密立根标度 （C）阿莱－罗周标度 （D）埃伦标度 4、下列基团中，电负性值最大的是（A）： （A）CF3- （B）CCl3- （C）CBr3- （D）CI3- 5、在以下化合物中，碳原子电负性最大的是（C）： （A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）电负性相同 7、XeO3离子的几何构型为（A） (A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形 8、根据VSEPR理论，多重键对成键电子对的排斥作用最大的是(A) (A) 叁重键 (B) 双重键 (C) 单重键 9、根据VSEPR理论，成键电子对(BP)和孤电子对(LP)之间相互排斥作用最大的是(A) (A) LP－LP (B) LP－BP (C) BP－BP 10、ClO3－离子的几何构型为(A) (A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形 11、ClF3的几何构型为（C）： （A）平面三角型 （B）三角锥型 （C）T型 （D）V型 12、NF3的几何构型为（B）： （A）平面三角型 （B）三角锥型 （C）T型 （D）V型 13、BrF3的几何构型为（C）： （A）平面三角型 （B）三角锥型 （C）T型 （D）V型 14、下列分子中键角最大的是（A）： （A）NH3 （B）NBr3 （C）NCl3 （D）NF3 15、下列分子中键角最大的是(A) (A) CH4 (B) NH3 (C)H2O （D）H2S 16、下列分子中键角最大的是(A) (A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D)SbH3 17、下列分子中键角最小的是（D）： （A）PI3 （B）PBr3 （C）PCl3 （D）PF3 18、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（A）电子构型的阳离子的变形性最小。 （A）8 （B）9～17 （C）18 （D）18＋2 19、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（A）电子构型的阳离子的极化力最小。 （A）8 （B）9～17 （C）18 （D）18＋2 20、下列化合物中颜色最深的是（C）： （A）CuCl （B）CuBr （C）CuI （D）CuF 21、下列阴离子中，变形性最小的是（A）： (A)O2-；(B) S2-；(C) Se2-；(D) Te2- 22、极化率最大的离子是（D）： (A)F-；(B)Cl-；(C) O2-；(D) S2- 23、下列化合物中键极性最大的是（A）： （A）NaCl （B）MgCl2 （C）AlCl3 （D）SiCl4 24、下列化合物中化学键极性最强的是（A）： (A) HF (B) HCl (C) HBr (D) HI 25、下列阳离子中，极化作用最强的是（A）： (A)Be2+；(B) Mg2+；(C) Ca2+；(D) Sr2+；(E) Ba2+ 26、下列盐中，热稳定性大小顺序正确的是（D）： （A）NaHCO33
（C）MgCO3
三、简答题 2.用离子极化理论说明：碳酸盐的热稳定性>酸式碳酸盐>碳酸。 答：当不考虑外界离子对碳酸根的影响时，CO32-中的三个氧离子被中心离子C4+所极化而产生了诱导偶极。 当存在阳离子时，它对邻近的一个氧离子可产生极化作用，但方向与C4+对氧离子的极化作用方向相反(可称之为反极化作用)，使氧离子中的偶极消失。如果阳离子的反极化作用很强，超过了C4+对氧离子所引起的极化，可能在氧离子中产生了与最初方向相反的偶极。这个偶极与阳离子相吸引，而与C4+相掩斥。在加热到一定温度的条件下，氧离子可完全脱离C4+并与阳离子结合成氧化物，同时放出CO2。可见，碳酸盐的热分解难易直接相关于阳离子的反极化作用。 在阳离子中，H+的半径比其它离子小4~5个数量级，同时它又是一个裸核，所以它的反极化作用是非常强的。在碳酸中有两个氢离子，酸式碳酸盐中有一个氢离子，而碳酸盐中没有氢离子，所以碳酸比酸式碳酸盐易热分解，酸式碳酸盐又比碳酸盐易热分解，即碳酸盐的热稳定性>酸式碳酸盐>碳酸。 3.利用极化效应，试说明FeCl2和FeCl3、FeCl2和MgCl2、CaCl2和MgCl2中键的离子性成分何者为强？ FeCl2MgCl2 4.利用极化理论说明下列各组的两种物质中，何者的热稳定性较大。 （1）CaCO3和CaSO4 （2）Ca(OH)2和Cu(OH)2 （3）NaHCO3和Na2CO3
5.XeF4分子的几何构型为平面正方形而不是正四面体，为什么？
6.写出单电子体系的Schrödinger方程，并解释方程中各符号代表的意义。 7.以He原子为例，写出其薛定谔方程，并解释方程中各符号代表的意义。 8.简述中心力场模型的原理。 9.以双原子分子为例，解释说明Sanderson电负性均衡原理。（在化合物中，原子一旦成键，成键原子将自动调整各自电负性的初始值，直到电负性趋于平衡。） 10.已知NO2+、NO2、NO2－的键角分别为180°、132°和115°，试用价层电子对互斥理论说明三个分子键角依次减小的原因。 11.已知：温度为25℃时，卤化银的溶解度为： AgF AgCl AgBr AgI 溶解度（mol/L） 1.4×10-1 2.0×10-4 2.9×10-5 2.4×10-7 试用离子极化的观点解释卤化银溶解度的变化规律。
四、计算题 1、用z*2/r标度计算Ca2+和Cu2+的极化能力，并解释说明Ca(OH)2和Cu(OH)2两者热稳定性和碱性的差异。(z*的计算采用Slater规则，Ca2+和Cu2+的半径分别是：99和70pm) 2.计算He+体系中基态、第一激发态、第二激发态的电子能量。 3.用徐光宪屏蔽规则计算（1）Ca原子3s轨道上的1个电子的屏蔽常数σ；（2）该电子的有效核电荷Z*；（3）该电子的能量。 4.已知F原子半径为64pm。应用Allred-Rochow电负性：AR=3590 Z */r2 + 0.744计算F原子的电负性。 5.应用Sanderson电负性均衡原理计算HCl分子中H和Cl原子所带的电荷及电负性。
第三章 酸碱理论 一、判断题 (每题1分) 1、根据软硬酸碱概念，Zn2+是硬酸。× 2、在液氨中，醋酸是强酸。√ 3、在液态HF中，醋酸是强碱。× 4、根据酸碱电子理论，CO可作为Lewis碱。√ 5、根据酸碱电子理论，CH3OH可作为Lewis碱。√ 6、布朗斯特酸碱理论认为：所以酸的强度也受到碱强弱的影响，离开具体的碱，讨论酸的强度是没有意义的。√ 7、溶剂水对HCl和HClO4有区分效应。× 8、苛性钠可以区分HCl和HClO4的酸性强弱。× 9、根据路易斯酸碱理论，NH3的共轭酸为NH4+，而NH3的共轭碱为NH2-。√ 10、含键的分子可以做路易斯碱。√ 二、选择题(每题2分) （ D）2、H2O作为溶剂，对下面各组物质有区分效应的是( D ) (A) HCl、HAc、NH3、CH3OH； (B) HI、HClO、NH4+、Ac； (C) HNO3、NaOH、Ba(OH)2、H3PO4；(D) NH3、N2H4、CH3 NH2、NH2OH （D ）3、可在水中测定其强度的酸是： （A）HCl （B）HNO3 （C）H2SO4 （D）H3PO4 （ B）4、可在水中直接测定其强度的碱是( ) (A)O2－ (B) CO32－ (C) ClO4－ (D) NO3－ （ B）5、对于反应HS－+H2O= H2S+OH－，其中强酸和弱碱分别是( ) (A) H2S和OH－ (B) H2S和HS－ (C) H2O和HS－ (D) H2S和H2O （ B）6、下列物种中不属于Lewis碱的是： （A）CO （B）Al3＋ （C）NH3 （D）CN－ （B ）7、下列物种中不属于Lewis酸的是： （A）Ni＋ （B）CN－ （C）BF3 （D）SiF4 （ C）8、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为碱的是( ) (A) Cl－ (B) NH3 (C) Fe3+ (D) CO （ B）9、下列物种中不属于Lewis碱的是： （A）OH－ （B）BF3 （C）CH3OH （D）CO （B ）10、下列物种中不属于Lewis酸的是： （A）Ag＋ （B）CN－ （C）BF3 （D）SiF4 （ C）11、根据酸碱电子理论，反应SbF5+BF3=SbF6+BF2+属于( ) (A)加合反应；(B)复分解反应；(C)取代反应；(D)配合反应 （ A）12、根据酸碱电子理论，反应CO32－+H2O=OH－+HCO3－属于( ) (A)取代反应；(B)复分解反应；(C)加合反应；(D)配合反应 （ B）13、根据酸碱电子理论，反应KH+H2O=KOH+H2属于： （A） 碱取代反应；（B）复分解反应；（C）酸取代反应；（D）配合反应 （ C）14、自然界中多以含氧酸盐形式存在的元素是： （A）Ni （B）Ag （C）Ti （D）Cu （ D）15、自然界中多以硫化物形式存在的元素是： （A）Li （B）Mg （C）Al （D）Cu
三、简答题 1．根据软硬酸碱概念，下列离子和分子：H+、H-、Mg2+、Cu+、H2O、Fe3+、Ag+、F-、S2-、CN-、Mn2+、Cd2+、Pt4+、Hg2+、O2-、Li+、C2H4、R2S、OH-、CO32-分别属于哪一类，并用软硬酸碱规则说明，在自然界中，哪些金属多以氧化物、氟化物和碳酸盐的形式存在，哪些金属多以硫化物的形式存在。