离子反应方程式的书写
离子方程式的书写教案
《离子方程式的书写》微课教案江西省安义中学熊青平说明：本微课主要介绍离子方程式的书写。
部分书写实例在本教案中没有写出，但在ppt文件中有。
一、教学目标：使学生了解离子反应发生条件掌握离子反应方程式的书写。
二、教学重难点：重点：离子反应方程式的书写。
难点：离子反应方程式的书写。
三、教学过程：（新课导入）通过前面的学习我们知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，那我们怎样正确的书写离子方程式呢？这就是本节课我们所要学习的内容。
下面我们通过CuSO4溶液和NaOH溶液的反应一起来介绍离子方程式的书写。
1、离子方程式书写的一般步骤：（1）.写即写出正确的化学方程式。
CuSO4 ＋2NaOH = Cu（OH）2↓＋ Na2SO4（2）.拆把易溶易电离的物质写成离子形式，包括强酸、强碱、可溶性的盐等；把气体、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质、难溶于水的物质写成化学式。
Cu2＋＋ SO42- ＋ 2Na＋＋2OH－= Cu（OH）2↓＋2Na＋＋ SO42-（3）. 删删去方程式两边不参加反应的离子Cu2＋＋2OH- = Cu（OH）2↓（4）．查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2、练一练：（1）、碳酸钙溶液与盐酸反应CaCO3+2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑（2）、氧化铜溶于盐酸CuO+2H+ = Cu2++H2O3、写离子方程式中其他要注意的问题：（例子在ppt文件中）（1）微溶物的处理：如Ca(OH)2、CaSO4等反应物：①澄清:拆；②浑浊：保持化学式生成物：保持化学式，并用“↓”符号（2）多元弱酸的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写。
（3）多元强酸的酸式根离子在离子方程式中拆开写。
四、课外练习：写出下列反应的离子方程式。
1、碳酸钡和稀硫酸反应2、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应3、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸反应4、氢氧化钡溶液硫酸铜溶液反应。
离子反应方程式书写原则
离子反应方程式书写原则
离子反应方程式书写是化学领域中非常重要的一部分，通过书写反应方程式可以清晰地展示化学反应过程中发生的物质变化。
在书写离子反应方程式时，需要遵循一定的原则，以确保方程式的准确性和清晰性。
要明确识别反应中涉及到的离子和化合物。
在书写反应方程式时，需要准确地识别反应物和生成物中的离子种类和数量。
这样可以确保反应方程式的平衡性和准确性。
要遵循离子反应的准则。
在离子反应中，正离子和负离子之间会发生结合、交换或者分解等反应，形成新的化合物。
在书写反应方程式时，需要按照正负离子之间的相互作用来确定反应过程。
要注意平衡反应方程式。
在书写反应方程式时，需要确保反应物和生成物的物质量守恒，即反应方程式中各元素的数量在反应前后保持不变。
这可以通过调整反应物和生成物的系数来平衡反应方程式。
要注意书写反应条件和物态。
在书写离子反应方程式时，需要标明反应发生的条件，如温度、压力、溶剂等。
同时，还需要标明反应物和生成物的物态，如固体、液体、气体或者溶液等。
这可以帮助读者更清晰地理解反应过程。
要注意反应物和生成物的电荷平衡。
在书写离子反应方程式时，需要确保反应物和生成物中的正电荷和负电荷之间平衡。
这可以通过
交换离子或者配平反应方程式来实现。
总的来说，书写离子反应方程式需要遵循识别离子、遵循离子反应准则、平衡反应方程式、标明反应条件和物态以及保持电荷平衡等原则。
只有在遵循这些原则的基础上，才能准确清晰地书写离子反应方程式，使其能够准确地表达化学反应过程。
离子反应方程式的书写规则
离子反应方程式的书写规则
1. 嘿，要注意离子方程式一定要写出实际参加反应的离子啊！就像氯化钠和硝酸银反应，你就得写出钠离子和氯离子，还有银离子，可不是随随便便瞎写哦，NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，这可不能错呀！
2. 哇塞，原子团不能随意拆分啊！比如硫酸根离子就不能拆分成硫离子和氧离子呀！就像氢氧化钡和硫酸反应，
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
3. 嘿呀，两边的电荷要守恒呢！可不能一边多一边少哦。
看看这个铜和硝酸银反应，Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag，你瞧，电荷是不是平的呀。
4. 哎呀呀，沉淀、气体、水这些可不能落下不写呀！像碳酸钙和盐酸反应，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，那气体可不能丢了哟。
5. 哇哦，要注意离子的价态不能写错呀！化合价乱来可不行哦。
例如氯化亚铁和氯气反应，2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-，铁离子和亚铁离子价态可不一样呢。
6. 嘿，在书写的时候要把能反应的离子都写上呀，别漏掉任何一个呀！就跟打架一样，参与的都得算上，像氢氧化钠和盐酸反应，OH- +H+
=H2O。
7. 哎呀，不同物质中相同离子要合并呀！这样才简洁明了嘛。
就好像多个钠离子在一起，那就写一个钠离子就行啦，别重复写很多个。
8. 哇塞，反应条件也很重要哦，不能忽略呀！像有些反应在特定条件下才会发生，一定要写清楚呢，可不能马马虎虎。
9. 总之呢，书写离子反应方程式一定要认真仔细呀，每一个细节都要考虑到，这样才能写出正确又完美的离子方程式呀！。
高中化学离子方程式书写技巧
高中化学离子方程式书写技巧
高中化学中，离子方程式是指化学反应中所涉及到的离子的简化表示方法。
它可以帮助我们更好地理解和描述化学反应的过程和结果。
下面是一些关于书写离子方程式的技巧：
1. 确定反应类型：在书写离子方程式之前，首先要确定反应类型，例如酸碱中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
这样可以帮助我们选择正确的离子和物质。
2. 判断离子形式：根据元素的位置和价态，确定离子的形式。
正离子通常为金属元素，而负离子则为非金属元素。
3. 平衡离子数量：确保离子方程式中的离子数量在反应前后保持平衡。
根据反应物和生成物的摩尔比例关系，确定系数，以平衡离子的数量。
4. 特别注意溶解度规则：在涉及溶解反应或沉淀反应时，需要考虑溶解度规则。
根据溶解度规则，判断沉淀是否形成或反应是否发生。
5. 使用正确的符号：在书写离子方程式时，要使用正确的符号表示离子的电荷。
正离子用'+'表示，负离子用'-'表示。
6. 检查离子的电荷平衡：确保离子方程式中的总正电荷等于总负电荷，以保持电荷平衡。
7. 化简方程式：如果方程式中存在相同的离子，可以使用简化表示法来减少冗余。
例如，如果反应物和生成物中都含有相同的离子，可以将其从方程式中消去。
总的来说，书写离子方程式需要一定的理论基础和实践经验。
通过学习化学知识和进行实验实践，我们可以逐渐掌握离子方程式的书写技巧，更好地理解和分析化学反应。
离子反应方程式的书写
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③“删” 删去方程式两边不参加反应的离子 Ba2++2Cl-+2H+BaSO4↓
④“查” 质量守恒、电荷守恒、气体和沉淀符号 Ba2++SO42-＝BaSO4↓
1.离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应。
2.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子。
可拆成离子的物质有:
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 等
c、可溶性盐：教材P110溶解性表
Ca(OH)2是微溶物，若作为反应物并标明是澄 清液（澄清石灰水）就要拆写成离子符号，其他 的写化学式。
离子方程式的书写
步骤：写、拆、删、查
【例】氯化钡溶液和硫酸溶液的反应？ ①“写”：正确写出化学方程式 BaCl2+H2SO4＝2HCl+BaSO4↓ ②“拆” ：强酸、强碱和易溶于水的盐 Ba2++2Cl- + 2H++SO42- ＝ 2H++2Cl- + BaSO4↓
离子方程式的书写
步骤：写、拆、删、查
【例】写出氯化钡溶液和硫酸溶液反应的离子方程式。
离子反应方程式的书写
【复习回顾】
电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应， 这种反应叫做离子反应。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子， 叫离子反应方程式。
如何书写离子反应方程式？
离子方程式的书写
步骤：写、拆、删、查
【例】BaCl2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式？ ①“写”：正确写出化学方程式 BaCl2+H2SO4＝2HCl+BaSO4↓ ②“拆” ：强酸、强碱和易溶于水的盐
酸式盐反应离子方程式的书写一、酸式盐的电离1、强酸的酸式盐（如
酸式盐反应离子方程式的书写一、酸式盐的电离1、强酸的酸式盐（如NaHSO 4）H +全部电离出来，溶液显强酸性。
熔化状态下: NaHSO 4 =Na ++HSO 4- 水溶液中：NaHSO 4 =Na ++H ++SO 42-2、弱酸的酸式盐的电离（如NaHCO3、NaH 2PO4、Na 2HPO 4、NaHSO 3、NaHS ）（1）熔化状态下: 2NaHCO 3（熔化）＝Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O（2）水溶液中：NaHCO 3= Na ++HCO 3-NaH 2PO 4= Na ++ H 2PO 4- NaHCO 3= Na ++ HCO 3-二、酸式盐与碱反应离子方程式的书写原则： 以少定多 书写有用量要求的酸式盐与碱反应的离子方程式时，不足量的物质完全参与反应,实际参与反应的离子符合其组成中的配比关系,而足量的物质阴阳离子个数比不一定要与其化学式相符合。
例 1. NaHSO 4与碱反应（1）NaHSO 4溶液与NaOH 溶液反应：H OH H O +-+=2（2）向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba OH ()2溶液至中性：2242242H SO OH Ba BaSO H O +--++++=↓+向Ba OH ()2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至恰好不再生成沉淀时为止： H SO OH Ba BaSO H O +--++++=↓+42242例 2. NaHCO 3与碱反应（1）NaHCO 3与NaOH 反应HCO OH CO H O 3322---+=+（2）NaHCO 3与Ca OH ()2反应，Ca OH ()2过量： HCO Ca OH CaCO H O 3232-+-++=↓+ NaHCO 3过量：222323322HCO Ca OH CaCO CO H O -+--++=↓++例 3. Ca HCO ()32与碱反应（1）Ca HCO ()32与Ca OH ()2反应：Ca HCO OH CaCO H O 2332+--++=↓+（2）Ca HCO ()32与NaOH 反应，Ca HCO ()32过量：Ca HCO OH CaCO H O 23322+--++=↓+NaOH 过量：Ca HCO OH CaCO CO H O 233322222+---++=↓++总结规律:当阴离子的元数相等的强碱与酸式盐反应时,离子方程式就一个,与谁过量无关; 当阴离子的元数不相等的强碱与酸式盐反应时量不同,离子方程式不同.在书写离子方程式时,要注意量的问题.写出下列反应离子方程式。
离子方程式的书写步骤
离子方程式的书写步骤
离子方程式的书写步骤是指将一个化学反应用离子方程式来表达，从而使人们更容易理解和记忆该反应过程。
根据具体反应情况，离子方程式的书写步骤可以分为以下几个步骤：
第一步：确定所有参与反应的原料和产物的名称和结构式。
在这一步骤中，要确定反应中所有参与原料和产物的名称和结构式，并对它们进行编号，以便于在下一步骤中更加方便的书写离子方程式。
第二步：把原料和产物的离子构成写出来。
在这一步骤中，要根据反应中所有参与原料和产物的结构式，将它们分别分解为不同的离子，并将这些离子的组成分别放在两边，形成离子方程式的左右两部分。
第三步：确定反应的比例。
在这一步骤中，要根据反应的实验结果，确定反应中所有原料和产物之间的数量比，并将这个比例作为离子方程式得分比例因子放在右侧，以表示反应中每种离子的数量比。
第四步：把左右两边相等。
在这一步骤中，要将离子方程式的左右两边相等，即要保证反应中所有原料和产物的离子数量比相等，从而完成离子方程式的书写。
第五步：检查所书写的离子方程式是否正确。
在这一步骤中，要根据离子方程式的书写规则，仔细检查所书写的离子方程式是否正确，如果发现任何错误，就要及时改正，以确保反应的正确性。
通过以上步骤，就可以完成离子方程式的书写。
离子方程式的书写不仅能够更加直观地表达反应过程，还可以帮助人们更好地理解和记忆反应过程。
离子方程式的书写
【离子方程式的书写】离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤：1、写：明确写出有关反应的化学方程式2拆：（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示．（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示．浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式．浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式．实例如下：1）能拆分的物质：一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）．2）不能拆分的物质：①难溶物不拆：像CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．例l：向碳酸钙中加入过量盐酸．错误：CO32-+2H+=CO2+H2O 正确：CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O ②微溶物作生成物不拆：（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）像 CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式．例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液．错误：该反应不能发生．正确：SO42-+Ca2+=CaSO4↓③弱电解质不拆：像CH3COOH，HF，H2O，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3•H2O等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水．错误：Al3++3OH-=Al（OH）3↓正确：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4+④氧化物不拆：像MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2等氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．例4：将氧化钠加入水中．错误：O2-+H2O=2OH- 正确：Na2O+H2O=2Na++20H-⑤弱酸的酸式酸根不拆：像HCO3-，HS-，HSO3-，H2PO4-，HPO42-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸．错误：2H++CO32-=CO2↑+H2O 正确：HCO3-+H+=CO2↑+H2O注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO42-形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4-．⑥固固相反应不拆：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式．例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热．错误：NH4++OH-=NH3↑+H2O 正确：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（化学反应方程式）⑦非电解质不拆：蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式．3、删：删去方程式两边相同的离子和分子．4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比．离子方程式书写遵守的原则：1、客观事实原则：如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．2、质量守恒原则：如Na+H2O═Na++OH-+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．3、电荷守恒原则：如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．4、定组成原则：如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成．应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．。
高一化学必修1离子方程式书写
4、对于微溶物的处理：
eg:Ca(OH)2为澄清 石灰水时拆成Ca2+、 OH-,若为石灰乳时，
写化学式
1）在生成物中有微溶物，微溶物用化学式。
2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶
液），应写成离子形式；当反应物里有微溶物
处于浊液或固态，应写化学式。
5、凡非溶液中进行的反应一般不写离子方程式。
书写下列反应的离子方程式
氧化物、难电离物等不拆）
Ba2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- ===Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
第三步：删 删去两边不参加反应的离子 Ba2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- ===Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
第四步：查 检查（元素守恒、电荷守恒）
OH- + H+ ==== H2O
离子方程式的书写
1、离子反应：有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示离子反（以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例） 第一步：写 正确写出化学方程式
Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+ 2H2O
第二步：拆
易溶、易电离的物质拆成离子 形式（难溶物、单质、气体、
写是基础，拆是关键， 删是途径，查是保证。
离子方程式书写注意事项
1、沉淀、气体、单质、氧化物、难电离物 不拆，写化学式。 2、浓H2SO4的浓度一般为98%，基本上以硫酸 分子的形式存在，用化学式H2SO4表示。 3、酸根离子除HSO4-写成H+ + SO42-,其余HCO3-、 HSO3-等弱酸的酸根离子均不拆。
离子方程的写法
离子方程一、离子方程的写法1.离子方程式的意义和离子反应的本质（1）离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。
因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。
（2）离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。
（3）离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。
如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。
（4）和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。
（5）离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。
而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。
如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。
2.离子方程式书写的一般步骤一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。
离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：第一步：写——正确写出反应的化学方程式第二步：拆——把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式第三步：删——删去方程式两边不参加反应的离子第四步：查——检查方程式两边的元素和电荷是否守恒上述四步“写”是保证。
正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。
“拆”是关键。
难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。
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离子反应方程式的书写 ———————————————————————————————— 作者: ———————————————————————————————— 日期: 学生: 科目: 第 阶段第 次课 教师： 课 题 离子方程式的的书写和正误判断 教学目标 1、掌握离子方程式的书写方法 2、学会判断离子方程式的正误
重点、难点 1、离子方程式的书写 ２、离子方程式正误的判断
考点及考试要求 １、能够准确书写离子方程式 ２、准确判断离子方程式的正误
教学内容
知识框架 复习离子反应 离子方程式的书写 离子方程式的正误判断
考点1：离子反应
1知识梳理 一、概念:有离子参加的反应称为离子反应。
二、离子共存的条件 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 3、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 例题1:下列各组离子间不能发生离子反应的是( ）
A.Ag+、ＮO3-、Cl－ B.H+、ＣO３2－、K+ C．Na+、SO42-、H＋ Ｄ.Ｈ+、ＮO3-、OH- 解析：Ｃ
考点2：离子方程式的书写 1知识梳理 离子方程式的书写规则
1、在离子方程式书写时,同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质(即:强酸、强碱、可溶性盐)拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体)一律写化学式。 （1)强电解质 强酸：ＨCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 …………… 强碱:NａOH、ＫＯH、Ba(OH)2 Ｃa(OH）２ ……………… 大多数盐(含难溶盐）：NaCl、ＣaSO4、ＫNＯ3、BaＳO4、AgCl ………… （１)难电离物质包括: ①弱酸：H２CＯ3、HClＯ、H2S、CH3ＣＯOＨ等； ②中强酸：HF、H2SO３、H3PO４等; ③弱碱:NＨ3·Ｈ2O、Cu(OH)2、Fｅ(ＯH)3等； ④中性物质:H2O; ⑤两性物质:Aｌ(OH)３等。Ｐb（CH３COO)2… ⑥少数盐:Ｐb（CH3CＯO)2 （２)难溶物:见溶解性表。 （3)单质:Fe、Ｚn、Ｓ、Ｃl2、Ｂr2、I2等。 (4)氧化物：CＯ２、ＳO2、ＣａO、Fｅ2Ｏ3等。 (５）所有气体，如:NＨ3 2、在离子方程式中,微溶物（如Ca(OH)２、ＣaSＯ4、Ａg２SO4、MgCO３等）写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析 (1)微溶物在生成物中要写成化学式。 (2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小,如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓度大,如石灰乳）,要写成化学式。 ３、酸式盐的写法 在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式,如ＨSO4－要写成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写,如HＣO3-、HＳＯ３-、ＨS-、H2PO4－等均不能拆开写。 ４、不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式 如实验室制NＨ３：不能写成离子方程式。 例题１、将下列化学方程式按步骤改写成离子方程式
（１）ＣuCl2＋NaOH--－－－---- （2)ＣｕCｌ2+K２ＣO3－-－－--－ (3）ＨNＯ３+K2CＯ３-－-－-- (4)HNO3+ＮaOH-------
解析：(1）Cｕ2＋ ＋ 2ＯＨ- = Cu(OH)２↓ (2）Cu2＋+ CO3２－ = CuCO３↓ （3)ＣＯ３2- + 2H+ = ＣO2↑+ Ｈ2Ｏ (4）ＯH－ + Ｈ+ = H２O 二、离子方程式书写及其正误判断 1、书写离子方程式应注意的问题 ⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如:NH4Cl固体与Cａ(ＯH）2固体混合加热，只能写化学方程式。即： ２NH4Ｃl(s)＋Cａ(OH)2(s） == CaＣl2+2NＨ3↑+２H2O 有浓硫酸参加的某些反应,无离子方程式,如： Cｕ＋２H2SO４(浓)==ＣｕSO4+SO2↑+２H2O NaCl（固)+H2SＯ4(浓) =＝ NａHSO4+HCｌ↑ 但浓盐酸和浓ＨNＯ3不能如此类推,因为浓HCl和浓HNO3中都含有大量的水。 ⑵ 可以拆写成离子的是易溶且易电离的物质： ①强酸: H2SＯ4 、ＨCl ．.. ②强碱: ＮaOH KOH ... ③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐，硝酸盐 （溶解度表) （3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例:ＮaHＣＯ３溶液和稀盐酸反应:HＣO3- ＋ H+ ＝ CO２↑＋ Ｈ2O HSO４- 是强酸的酸式酸根，要拆开。 例：少量NaＨSO4溶液和Ba（OH)2溶液反应： Ｈ＋+ SＯ４２- +Ｂa2+ ＋ OH-=BａＳO4↓＋ H2O (4)对于微溶物的处理: ①生成物——用化学式表示。 ②反应物:处于溶液状态(稀溶液、澄清的石灰水) ——用离子形式表示。 浊液或固态(石灰乳或浑浊）—用化学式表示。 2、离子方程式正误判断的关键 ①看反应的可能性:是否符合事实 ②看反应环境:是否在溶液中进行 ③看物质的溶解性 ④看“=”、 “↑、↓”是否运用恰当 ⑤看质量守恒和电荷守恒 ⑥看电子得失总数是否相等 例题分析: 1、氢氧化铁与盐酸反应：H+＋OH-＝ H2O 解析:氢氧化铁是固体，不可以拆写成离子的形式。
2、石灰石与盐酸反应：CＯ32-+2Ｈ+=CO２↑＋H2Ｏ 解析:石灰石是固体不可以拆写成离子的形式 课后巩固:【课后练习】 练习题:１、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+ = H２O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ｃa(ＯＨ）2 + 2H+ = Cａ2+ + 2H２O Ｃ.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Aｇ＋ = Cu２+ + Ag Ｄ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H＋=Ｃa２＋+H2O+ＣO2 2、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Bａ2+＋SＯ4２-=BaSO4↓表示的是 （ ) A.ＢaCl2+K2SO４=BａSO4↓＋2KCｌ Ｂ.ＢaCＯ3+Ｈ２SO4 = BaSＯ4↓+CO２↑＋H2O C.Ba（NO3）2＋ H2SO4= BaＳO４↓+2H NO3 Ｄ.Ｂa(OＨ)2+ 2KＨSO４ = ＢaSO4↓＋Ｋ２
SＯ4+2H2O
3、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是：PbSＯ4＋２ＮH４Ac = Pｂ(Ac）2+(ＮH4）２SＯ4。当Pｂ(Ａｃ）2(醋酸铅）溶液中通入Ｈ２S时,有黑色沉淀PｂS和弱电解质ＨAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 ( ) A.Pｂ(Ａc)2+H２S = PｂS↓+2Ｈ Ac ﻩB．Pb2++Ｈ2S ＝ PbＳ↓+２H+ Ｃ．Pb２+＋2Ａc-+Ｈ2S ＝ PbS↓+2H Ac D.Pb2＋＋2Ac-＋2H++S2－ = PｂＳ
3、碳酸钠与醋酸反应: CO32－+2Ｈ＋＝CＯ2↑＋H２O 解析：醋酸是弱电解质,不可以拆写成离子的形式。
4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H２↑ 解析:铁盒稀硫酸反应产物是Fe２+ ,不符合反应事实。
5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H++SO４2-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O 解析：不符合反应事实,H+ 和 OH- 、H2O 系数应该配2.
6、氧化铜和稀硫酸反应: O2－ + 2H＋＝Ｈ2Ｏ↑ 解析:氧化铜是金属氧化物,不可以拆写成离子的形式。 ↓+2HＡc 4、下列离子方程式书写正确的是（ ） A.碳酸钙与盐酸反应 CO32－＋2Ｈ+＝CＯ2↑+H２O B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO４2－＝BａSＯ4↓ Ｃ．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH－+H2S=S2-+H2Ｏ Ｄ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Ｆe+３Ｃu2＋=2Fe３++3Cu 5、下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是( ） A.CH3COOH和Na2ＣO3与CH3COＯH和ＮaHＣO3 Ｂ.AgNO3和HCｌ与Ａg2SＯ3和ＨCｌ Ｃ．BaＣl２和Nａ2SＯ４ 与Bａ（OH)2与H2ＳO４ Ｄ.KOH和CＨ3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cｌ 6、和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ） A．Ｚｎ2+＋2OH-＝Zn(OH)2↓ ZnCＯ3+2NａOH＝Zn(OH）2↓+Na2CO3 Ｂ.Ba２++ＳO42－＝BaSO４↓ Ba（ＯH）2＋H２SO4=BaSO4↓+2H2O C．Aｇ++Cl－=ＡgCl↓ AgＮO3+ＮaＣl＝ＡgCl↓+NaNO3 D．Ｃu+2Ag+=Cｕ2++２Aｇ↓ Ｃu+2AgＣｌ＝2Ag+CuCｌ2 7、只能表示一个化学反应的离子方程式的是( ) A． Cu（ＯＨ)2＋2HＣl＝CuCｌ2+2Ｈ2O Cu（OＨ)2+2Ｈ+=Cu2++2H2
Ｏ
B. FeSO4+Ba(OH)2=Ｆｅ(OＨ）２↓+BaSＯ４↓ Ｆe２＋＋ＳO42-＋Ba２++2OH－=Ｆｅ（ＯH)2↓+ＢａSＯ4↓ C. Ba(OH)2+H2SO４=BaSO4↓+２Ｈ2O Ba2++2OH-+2H＋＋ＳO42－=BaSO4↓＋2H2Ｏ D.2ＨCl＋FeS＝Fe2++H2S↑ 2H＋FeＳ=Fｅ2＋＋H2S↑ ８、能正确表示下列反应的离子方程式为 A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO３-+OＨ–= CO32－+ H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ＣlＯ- + 2OＨ–= SＯ４２-+Cl-+ H2O C.硫化钡加入稀硫酸:BaS + 2H+ = H2S↑+ Ｂa２＋ D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al２O3+2OH–=2AlＯ2–+H2Ｏ