高中化学苏教版必修1课件：专题4 第二单元 第三课时 硝酸的性质
54专题四 第二单元硝酸的性质(2)
专题4：硫、氮和可持续发展硝酸的性质（2）1、下列变化中，属于物理变化的是（）①红磷加热升华变白磷；②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部；③固体碘受热变成碘蒸气；④干冰汽化；⑤浓硝酸由无色液体变成黄色液体。
A．①② B．③④ C．④⑤ D．③④⑤2、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内独特功能。
近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。
下列关于NO的叙述不正确的是（）A、NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面B、NO可以是某些高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物C、实验室制取少量的NO可以用Cu和浓HNO3反应制取，且只能用排水取气法收集D、生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力3、铜粉和稀硫酸加热不反应，但再加入化合物X之后，加热，溶液逐渐变蓝色，而且质量增加，还放出气体，则X可能是A、NaClB、KNO3C、Na2CO3D、MgSO44、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式：NH4NO3----HNO3+N2+H2O中，发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为（）A、1：4B、5：3C、3：5D、4：15、a molCu与含有 b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是A、（b-2a）molB、b/4molC、2a/3 molD、2amol6、硝酸银受热分解，2AgNO3＝2Ag+2NO2↑+O2↑,设反应中生成NO2 300 mL，用排水法收集生成的气体，收集到的气体（体积在同温同压下测定）是（）A、O2，体积是75 mLB、NO，体积是40 mLC、NO2，体积是100 mLD、O2，体积是150 mL7、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3的物质的量之比为2：1时，还原产物是A、NO2B、NOC、N2OD、N28、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到672ml 气体（标准状况）。
《硝酸的性质》教学设计
《硝酸的性质》教学设计【设计理念】1．化学与其他所有自然科学一样，都是在社会的大背景下逐渐发展起来的，不但与其他科学有密切联系，同时也与社会的人文环境息息相关，所以课堂教学中很多方面需要将化学知识与社会联系在一起。
在尊重人文背景的前提下，吸取对化学课堂教学有用的“元素”，达到丰富化学教学方式的目的。
2．本节课理论性较强，在实际教学中存在一定难度，如果采用传统教学模式，老师滔滔讲，学生默默听，虽说最终学生能记住结论，但无法全面完成“掌握知识，发展能力，培育品德”的三维目标。
鉴于此，本人拟定的教学设计是充分利用实验和多媒体设备，启发学生自己积极主动地去探究硝酸的性质。
同时从生活事例切入，并联系化工生产实际，便于学生理解，突出化学知识的应用价值。
【教学内容】普通高中课程标准实验教科书——化学必修1（苏教版）专题4 第2单元：生成生活中的含氮化合物1．生产生活中的含氮化合物是在元素化学、氧化还原反应等知识之后学习的最后一族元素化合物，是元素化学知识网一根重要经线，通过单元的学习，学生能够进一步学习应用实验、物质结构理论分析、研究、解决元素化合物。
2．硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸。
【教材分析】1、本课教学内容的教学要求是：了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的积极作用和对环境的影响；通过对含氮化合物的性质实验的探究，让学生体验实验探究的过程和乐趣。
2、本课的学习内容主要包括硝酸的物理性质和化学性质，重点是运用专题二中有关氧化还原知识对硝酸的强氧化性进行分析。
到本专题为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物知识的网络。
3．本课内容与初中教材相关内容的区别和联系：教材中硝酸这一节内容是位于《氮的氧化物产生及转化》和《氮肥的生产和使用》后，学生在学习此节内容前对于氮的化合物有了初步的了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所涉及，本节是在这两方面基础上继续学习硝酸的性质。
苏教版化学必修1：专题4 第二单元 第三课时 知能演练轻松闯关
1．某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造的；乙认为金牌是由金银合金制成的；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成的。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A．硫酸铜溶液B．盐酸C．硝酸银溶液D．稀硝酸解析：选D。
选用稀硝酸，若不发生任何变化，甲猜想正确；若全部“溶解”(反应而消耗)，则丙猜想正确；若只有部分发生反应而被消耗，则乙猜想正确。
2．从绿色化学的理念出发，下列实验不．宜用右图所示装置进行的是()A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解解析：选A。
绿色化学理念是不产生污染环境的物质、原子利用率高、消耗原料少、产量大、反应易进行、实验设计合理，A不符合。
3．下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是(双选)()A．C＋HNO3(浓) B．FeO＋HNO3C．Fe(OH)3＋HNO3D．Cu＋HNO3(稀)解析：选BD。
A项，只表现了强氧化性，HNO3完全转化成NO2；B项；表现了酸性[生成Fe(NO3)3]和强氧化性(生成NO2或NO)；C项，只表现了酸性，HNO3完全转化成Fe(NO3)3；D项，表现了酸性[生成Cu(NO3)2]和强氧化性(生成NO)。
4．化学反应SO2＋H2O＋HNO3——H2SO4＋NO经配平后，还原剂的化学计量数为() A．1 B．2C．3 D．4解析：选C。
5．在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1、0.1 mol·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度(mol·L －1)是()A．0.15 B．0.225C．0.35 D．0.45解析：选B。
根据离子反应方程式进行分析，铜粉过量。
3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3 8 30.03 0.06 0.04 xx ＝3×0.0680.0225 (mol)， c (Cu 2＋) ＝0.0225 mol 0.1 L＝0.225 mol·L －1。
2017-2018学年苏教版高中化学必修一全册教学案含解析
2017-2018学年苏教版高中化学必修全册教学案目录专题1 第一单元第1课时物质的分类与转化专题1 第一单元第2课时物质的量专题1 第一单元第3课时物质的聚集状态专题1 第一单元第4课时物质的分散系专题1 第二单元第1课时物质的分离与提纯专题1 第二单元第2课时常见物质的检验专题1 第二单元第3课时物质的量浓度专题1 第二单元第4课时溶液的配制及分析专题1 第三单元人类对原子结构的认识专题2 第一单元第1课时氯气的生产原理及其性质专题2 第一单元第2课时氧化还原反应溴、碘的提取专题2 第二单元第1课时金属钠、碳酸钠的性质与应用专题2 第二单元第2课时离子反应镁的提取及应用专题3 第一单元第1课时铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物专题3 第一单元第2课时从铝土矿中提取铝专题3 第二单元第1课时从自然界获取铁和铜专题3 第二单元第2课时铁、铜及其化合物的应用专题3 第三单元含硅矿物与信息材料专题4 第一单元第1课时二氧化硫的性质和作用专题4 第一单元第2课时硫酸的制备和性质专题4 第一单元第3课时硫和含硫化合物的相互转化专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生及转化专题4 第二单元第2课时氮肥的生产和使用专题4 第二单元第3课时硝酸的性质第一单元| 丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类与转化—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解依据不同标准对物质进行分类。
2．知道依据物质的组成预测物质的性质。
3．了解研究物质通性的思路和方法。
,1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。
2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
3．常见的两种转化关系：①金属单质→金属氧化物→碱→盐；②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。
4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。
5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
高中化学必修(苏教版) ppt课件
模型研究
1章 物质研究的基本方法
实验研究
定量研究
分类研究
无机物的性质、制法和用途
2章 氯、溴、碘；钠、镁 3章 铝、铁、铜、硅 4章 硫、氮
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必修1与社会生产生活及学科知识体系之间的联系
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专题一 化学家 眼中的 物质世 界
专题一的主要内容
第一单元 丰富多彩 的物质世界
①物质分类及其转化 ②物质的量 ③物质聚集状态 ④物质的分散系
从低到高依次是： ① 初步学习、模仿 ② 初步学会、独立操作、完成、
测量 ③ 学会、掌握、迁移、灵活运用
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关于课程目标要求的说明
（3）体验性学习目标的水平
从低到高依次为：
① 感受、经历、尝试、体验、参 与、交流、讨论、合作、参观
② 认同、体会、认识、关注、遵 守、赞赏、重视、珍惜
③ 形成、养成、具有、树立、建 立、保持、发展、增强
1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世 纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发 展趋势。
2．知道化学是在分子层次上认识物质和合成 新物质的一门科学；了解物质的组成、结 构和性质的关系；认识化学变化的本质。
3．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于 进行简单的化学计算，体会定量研究的方 法对研究和学习化学的重要作用。
4．认识实验、假说、模型、比较、分类等科 学方法对化学研究的作用。
5．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量 和促进社会发展的重要作用。
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主题2：化学实验基础
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为 基础的实证研究方法。
2．初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液 配制等实验技能。
苏教版高中化学必修一专 题 4 第 二 单 元 .doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题 4 第二单元生产生活中的含氮化合物扬州邗江红桥高级中学严文君扬州邗江教育局教研室范世燕【学海导航】一、氮气和氮氧化物1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。
空气中78%（体积分数）是氮气。
氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。
但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
N2 + O2 2NON2 + 3H2 2NH32、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
途径举例自然固氮→闪电时，N2 转化为NO生物固氮→豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮工业固氮→工业上用N2 和H2合成氨气3、氮氧化物（NO和NO2）：NO NO2色、态（常温下）无色气体红棕色气体气味没有气味刺激性气味毒性有毒有毒重要反应2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氮氧化物对环境的①硝酸型酸雨的产生及危害②造成光化学烟雾的主要因素③污染、危害及防治措施破坏臭氧层措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液（NaOH溶液）吸收。
二、氮肥的生产和使用1、氨的合成： N2 + 3H2 2NH32、氨气的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L-1，比空气小。
氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。
氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。
氨的水溶液称氨水。
计算氨水的浓度时，溶质应为NH3。
3、氨的化学性质：（1）氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O）。
一水合氨分子（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。
高中化学必修1 (专题一)教材分析及教学建议PPT课件 苏教版
专题1 化学家眼中的物质世界
前后联系
初中已学
《专题一》
第一单元
物质分类的方法（纯净物、 混和物，单质和化合物，金 属氧化物和非金属氧化物， 无机物和有机物）
物质的分类（纯净 物、混合物、酸碱 盐等）及转化
后续模块
氧化反应、燃烧（缓慢氧化 和爆炸）、灭火
化合反应和分解反应
物理变化和化学变化
置换反应、化学反应中的电 子转移、酸碱盐的概念，
金属及其化合物（金属 还原剂）
的化学性质 几种重要 的金属化合物 用途广 泛的金属材料）
自然界中的元素 （碳的多样性 氮 的循环 硫的转化
非金属及其化合物（无 海水中的化学元素）
机非金属材料的主角硅 富集在海水中的 元素—氯 硫和氮的氧 化物 硫酸、硝酸和氨）
元素与材料世界 （硅 无机非金属材 料 铝 金属材料 复合材料）
主题3：常见无机物及其应用
1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2．知道胶体是一种常见的分散系。 3．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探
究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合 物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 4．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过 实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解 常见离子的检验方法。 5．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电 子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化 还原反应。 6．通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其 重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应 用和对生态环境的影响。
高锰酸钾溶液、碘酒 电解质非电解质， 电离平衡
电解质的电离）
初中已学
《专题一》
后续模块
第二单元
水的净化（沉淀法，物质的分离与提纯（过 《实验化
【原创课件】1.4.2硝酸的性质
A. Fe2(SO4)3 C. KNO3
B. Na2SO4 D. FeSO4
3、工业上拟用Cu与适量硝酸制备Cu(NO3)2 ，下面是三位 同学提出的三个方案：
甲：Cu 浓HNO3 Cu(NO3)2
乙：Cu 丙：Cu
稀HNO3
空气 △
Cu(NO3)2 CuO
HNO3
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu ＋ 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀，则发生:
3Cu ＋ 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O ➢ 反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸，会出现 什么情况?
溶液中存在NO3-，它遇到H+后，会继续氧化铜。
实验探究2：稀硝酸与铜反应
现象：铜片溶解，溶液变蓝，有无色气体生 成，与O2接触变为红棕色。 结论：
3Cu ＋ 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O
(HNO3表现强氧化性和酸性)
3Cu ＋ 8H+ ＋ 2NO3 - ＝ 3Cu2+＋ 2NO↑ ＋ 4H2O
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜 粉溶解，为什么？
(硝酸仅表现强氧化性)
➢ 氧化还原方程式配平的一般步骤
1、标出化合价升降的元素 2、写出化合价升降的数目 3、找出最小公倍数 4、配平发生了氧化还原的元素 5、用观察法配平未发生的氧化还原的元素 6、检查化学方程式，划上等号
（电子守恒、质量守恒和电荷守恒）
1. Fe(OH)2 + O2 + H2O ----- Fe(OH)3 2. KCl ＋ KClO3 ＋ H2SO4 — Cl2↑ ＋ K2SO4 ＋ H2O 3. KClO3 ------ KCl + O2 ↑ 4. S + KOH —△ K2S + K2SO3 + H2O 5. HNO3（浓） + C —△-- CO2 ↑ + NO2 ↑ + H2O
高中化学专题4硫、氮和可持续发展第二单元第3课时硝酸的性质
12/10/2021
第十页，共二十六页。
解析(jiě
xī)
答案
(dá àn)
二、硝酸(xiāo suān)的工业制法
1.硝酸工业(gōngyè)制备的过程、反应原理及主要设备：
转换器
催化剂 4NH3＋5O2 ==△=== 4NO＋6H2O
热交换器
2NO＋O2===2NO2
12/10/2021
吸收塔
No 酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因。解析 工业制硝酸过程中要不断通入氧气，以提高NO、NO2的原料利用率和减少尾气排放，A项正确。
防止倒吸
解析 铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，该反
应中氮元素的化合价从＋5价降为＋2价，氮元素被还原，硝酸是氧化剂；铜元素的化合价从0价升高
为＋2价，铜为还原剂，氧化产物是硝酸铜；3 mol铜失去的电子数与2 mol硝酸得到的电子数相同， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3，此反应中硝酸既表现其强氧化性，又表现其酸性。
象是_______C_u_丝__表__面__产_生__(_ch_ǎn_sh_ēn_g_)气__泡__，_稀__硝__酸__液_面__上__方__仍_为__无__色__，_溶_；液B变中蓝反应的离子方程式为 _________________________________________。
3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
解析(jiě
xī)
答案
(dá àn)
解析(jiě xī) 有关反应的化学方程式： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； CuO＋2HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋H2O； CuCl2＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgCl↓； 由上述化学方程式可知，制取硝酸铜的最好方法是用氧化铜与硝酸反应，既节约原料(硝酸)，又不
高中化学专题四第二单元3硝酸的性质(第一课时)学案(无答案)苏教版必修1
3 硝酸的性质【学习目标】1．知道硝酸具有酸的通性，掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等特性。
2．理解并掌握硝酸和一些还原性物质反应时还原产物的判断。
3．了解工业上制备硝酸的原理和工艺流程。
4．了解硝酸工业上的一些简单计算。
了解硝酸的用途，氮的固定的概念、途径及自然界中氮的循环过程。
【实验探究】1．观察装在无色试剂瓶中的浓硝酸的颜色。
2．观察一瓶浓硝酸，打开瓶塞，并用一条用水润湿的蓝色石蕊试纸置于瓶口，再仔细观察。
3．在试管中加入1滴浓硝酸，加热片刻，观察到的现象是________________________，反应的化学方程式是______________________。
可得出的结论是______________________。
4．在试管中放入一块铜片，滴入1mL浓硝酸，试管口堵一团用NaOH溶液浸润的棉花。
观察现象。
在上述试管中加水，继续观察。
观察到的现象是（不要放过任何细节）：_____________________________________________________________________________。
得出的初步结论是_________________________________________________________。
【知识体系】一、硝酸的物理性质纯硝酸是一种____、___ _、__________的液体，以任意比例溶于水。
浓硝酸一般为___色，这是由于_______________的缘故。
质量分数在_____以上的硝酸称为浓硝酸，______以上的硝酸称为“发烟硝酸”。
二、硝酸的化学性质1．硝酸具有强氧化性（不管是浓硝酸还是稀硝酸）（1）能与金属反应。
浓硝酸与Cu反应的化学方程式为_______________ _______，稀硝酸与Cu 反应的化学方程式为_________________________________，改写成离子方程式：_______________________________________。