四川省成都市2018届高三理综高考模拟(一)化学试题 Word版含解析

四川省成都市2018届高三理综高考模拟（一）化学试题 1. 以下有关物质用途的叙述正确的是 A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火 C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理 【答案】A 【解析】A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得水煤气、甲醇以及苯等有机物，故A正确；B. 钠、镁能与CO2反应，所以金属钠、金属镁等活泼金属着火时，不能使用干粉灭火器来灭火，应用沙子扑灭，故B错误；C. 生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，C错误；D. 用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用萃取原理，属于物理方法，故D错误；因此，本题答案为A。 点睛：煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气、一氧化碳得等气体的过程；煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的氢气和一氧化碳通过化学合成产生液体燃料或者其他气体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多的化工原料；青蒿素是有机物，在水中的溶解度小，易溶于有机溶剂乙醚，且乙醚与水不互溶，因此可用乙醚从水溶液中提取青蒿素。 2. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gO2作氧化剂时转移电子数-定为2NA B. 0.2molNH3与0. 3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA C. lmolCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA D. 0.1molC2H6O分子中含C-H键数目为可能为0. 5NA 【答案】D 点睛：本题难点为A、B选项，不要受思维定势影响，以为1molO2参加反应一定得4mol电子，还要注意过量的氧气能氧化NO生成NO2。

3. 已知: 下列说法不正确的是 A. M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应 B. M不能使溴水因发生化学反应而褪色 C. M与足量的H2反应后的产物的一氯代物有4种 D. W的所有碳原子不可能在同一平面上 【答案】C 【解析】A. 苯环、碳碳双键可发生加成反应，均可发生燃烧为氧化反应，苯环及甲基可发生取代反应，则M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应，A正确；B. 甲苯不能与溴水发生反应，但能萃取溴水中的溴，所以M不能使溴水因发生化学反应而褪色，B正确；C. 甲苯与足量的H2反应后的产物为甲基环己烷，其一氯代物有5种，C错误；D. 甲烷为正四面体结构，由于W中含有甲基，具有甲烷的结构特点，则W的所有碳原子不可能在同一平面上，D正确；因此，本题答案为C。 点睛：不要把甲苯的一氯代物种数和甲基环己烷的一氯代物的种数混同。 4. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，A、E同主族，B、C、D同周期，B、C、E的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应，D的一种同素异形体能在空气中自燃，则下列说法中正确的有 ①气态氢化物的稳定性: A>D>E ②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质B和C ③A和B形成的化合物可能含非极性共价键 ④31D和33D属于同位素 ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性D>E ⑥E与A形成的常见大气污染物甲能与A的某种氢化物反应生成强酸 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】A是地壳中含量最高的元素，A为O，D的一种同素异形体能在空气中自燃，D为P，A、E同主族，E为S，B、C、D同周期，B、C、E的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应，B为Na，C为Al，E为S，综合以上分析：A为O，B为Na，C为Al，D为P，E为S；①非金属性O>S>P,气态氢化物的稳定性: A>E >D,故①错误；②工业上常用电解熔融氯化钠制备Na，电解熔融氧化铝制备Al，故②错误；③Na2O2含非极性共价键,故③正确；④31D和33D质子数相同，中子数不同，属于同位素，④正确；⑤非金属性P化物的酸性D题共有③④⑥三项正确，答案为B。 点睛：制取金属钠要电解熔融的氯化钠而不电解氧化钠，制取金属铝要电解熔融的氧化铝而不电解氯化铝（氯化铝为共价化合物，不导电）。 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是

A. 甲装置构成铜锌原电池 B. 用图乙所示装量加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体 C. 丙装置里图I烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图II的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图I和图II都产生喷泉现象且原理相同 D. 利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液 【答案】D 【解析】A. 构成原电池的条件是使自发的氧化还原反应分别在两极上发生，此装置氧化反应与还原反应都在左侧烧杯发生，右侧烧杯 不发生反应，不能构成原电池，应该将两溶液对调，A错误；B. 加热AlCl3饱和溶液，促进AlCl3水解生成氢氧化铝沉淀，不能制备AlCl3，B错误；C.图I产生喷泉是利用氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速较小，液体迅速上升产生喷泉，图II是锥形瓶内发生反应产生的气体，将液体压入烧瓶，产生了喷泉，原理不相同，C错误；D.酸性KMnO4溶液紫色变浅或褪色，证明SO2具有还原性，D正确；因此，本题答案为D。 6. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是

A. Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过 B. 充电时，电池内部发生的总反应为Li++Fe2+Li+Fe3+ C. 充电时，钛电极与外电源的负极相连 D. 放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为: S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42- 【答案】B 【解析】A.该电池的负极是金属锂,Li+透过膜除允许Li+通过,不允许H2O分子通过,故A错误；B.电池反应为Li+Fe3+=Li++Fe2+，则充电时发生的反应为Li++Fe2+Li+Fe3+，故B正确；C.钛电极是电池的正极，充电时,应该与外电源的正极相连,故C错误；D.放电时,正极上得电子的还原反应,即Fe3++e-=Fe2+, Fe2+与S2O82-发生氧化还原反应S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-,所以D选项错误的；综合以上分析，本题答案为B。 7. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是 A. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点 B. 溶液温度c点高于d点 C. b点溶液中:c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-) D. d点溶液中: c(H+) + c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-) 【答案】D 【解析】(CH3)2NH为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知②为(CH3)2NH的变化曲线，①为NaOH的变化曲线，加入盐酸(CH3)2NH溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入盐酸10mL时完全反应，A.a点溶质为NaCl和氢氧化钠的混合溶液，氢氧化钠抑制水的电离，d点溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl，(CH3)2NH2Cl水解促进水的电离，e点的溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl和HCl，HCl抑制水的电离，所以a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点，故A正确；B．恰好反应时强酸强碱反应放出的热量多，则溶液温度c点高于d点，B正确；C．根据物料守恒b点溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)，C正确；D．d点溶液中，存在质子守恒，即c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]，D错误；因此，本题答案选D。 8. 研究证明高铁酸钠(Na2FeO4) 是一种“绿色环保高效”消毒剂， 比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下: I.用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液 (1)A是氯气发生装置，写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式__________。 (2)I装置的作用是__________ 。 (3)用图示的II或III代替I是否可行? __________。简要说明理由__________ 。 (4)将产生的氯气通入D装置中制NaClO溶液

已知:3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 为了防止产生NaClO3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的操作是__________。 II.制备Na2FeO4 (1)将Fe(NO3)3溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中，其反应的离子方程式是______。过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品，上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是__________。 (2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应的化学方程式__________。 【答案】 (1). MnO2+4H++2C1- Mn2++Cl2↑+2H2O (2). 收集并储存氯气 (3). Ⅱ可行，Ⅲ不行 (4). Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险，且由于B、C液差太小，不能使储存的Cl2全部排出 (5). 将D放在冷水中 (6). 2Fe3++ 3C1O-+ 10OH-==2FeO42-+ 3Cl-+5H2O (7). Na2FeO4在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH