浅析金属活动性顺序表的理解和应用
金属活动性顺序及应用
生活中的现象： 生活中的现象：
1、 “酸菜鲜鱼汤”是某饭店的招牌菜， 酸菜鲜鱼汤”是某饭店的招牌菜， 店老板反映盛汤的铝锅很不耐用， 店老板反映盛汤的铝锅很不耐用，先是 出现黑点，没用多久锅底就漏洞了。 出现黑点，没用多久锅底就漏洞了。 生活中铝制品 铝制品不能长期存放醋 2、生活中铝制品不能长期存放醋、酱油 也不能存放碱 等酸性物品、不能存放盐、也不能存放碱 你知道为什么吗？ 性物品。你知道为什么吗？
A . X>Y > (H) > Z X> C . X >Y >Z >Ag B. D. X >Y > Ag >Z X >(H) >Y >Z
现有稀盐酸、 现有稀盐酸、 CuSO4 、 FeCl3 、 AlCl3四种溶液和铝片、铁丝、铜丝， 四种溶液和铝片、铁丝、铜丝， 请你从桌上自选药品及仪器， 请你从桌上自选药品及仪器，并设 计实验，亲自验证铝、 计实验，亲自验证铝、铁、铜 三种 金属的活动性顺序。 金属的活动性顺序。
三.判断金属的活动性顺序 判断金属的活动性顺序 方法： 方法： 1、根据反应定顺序 、 2、设计反应定顺序 、
为了探究X 为了探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的 三种金属（都不是银） 活动性顺序，做了以下实验（ 活动性顺序，做了以下实验（1）把X和Y分别放 入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应（2） 入稀硫酸中， 溶解并产生氢气， 不反应（ 分别放入硝酸银溶液中， 表面有Ag 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有Ag 析出而Z没有变化。根据以上事实， 析出而Z没有变化。根据以上事实，下列金属活 动性顺序由强到弱排列正确的是（ 动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
1、 “酸菜鲜鱼汤”是某饭店的招牌菜， 酸菜鲜鱼汤”是某饭店的招牌菜， 店老板反映盛汤的铝锅很不耐用， 店老板反映盛汤的铝锅很不耐用，先 是出现黑点，没用多久锅底就漏洞了。 是出现黑点，没用多久锅底就漏洞了。 生活中铝制品 铝制品不能长期存放醋 2、生活中铝制品不能长期存放醋、酱油 也不能存放碱 等酸性物品，不能存放盐，也不能存放碱 性物品。
初三化学专题复习之金属活动性顺序探究及应用
A、Fe、CuCl2溶液、Ag
能反应，证明 铁比铜活泼
不能反应， 证明银不 如铜活泼
B、FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag
不反应，证明 铜不如铁活泼
不反应，证明 银不如铁活泼
不反应，证明 银不如铜活泼
C、FeCl2溶液、 Cu、 Ag
不反应，证明 铜不如铁活泼
例1：设计实验验证Fe 、 Cu 、 Ag的活动性
方法1：选用试剂： Fe片、 CuSO4 溶液、
Ag片（两金夹一盐） 步骤： ① 将铁片放入CuSO4 溶液中，过 一会取出，观察铁表面是否有亮红色固体 附着 ② 将银片放入CuSO4 ，过一会取出， 观察银表面是否有亮红色固体附着
两盐夹一金 方法2：选用试剂： FeSO4 溶液、 Cu片、 AgNO3溶液 步骤： ① 将铜片放入FeSO4溶液中，过 一会取出，观察铜表面是否有亮红色固体 附着 ② 将铜片放入AgNO3 ，过一会取出， 观察铜表面是否有银白色固体附着
主要应用：
一 、判断金属与酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
二 、判断金属与金属化合物的溶液能否发生置换反应。
三 、判断金属与几种金属化合物混合溶液反应的次序。
二、金属活动性顺序的探究方法
基本方法：
1、把形状大小相同的不同金属分别放到质 量、浓度完全相同的同种酸溶液中（一般用 稀盐酸或稀硫酸），根据金属表面能否产生 气泡以及产生气泡的速率判断金属活动性— —产生气泡速率越快，金属越活泼。
Cu
Ag AgNO3
Cu(NO3)2
Fe
根据以上的分析，我们 可以分出金属置换的次序： 即铁先和最不活泼的银置 换，当铁把银完全置换后，再 和铜置换。
金属的活动性了解金属的活动性顺序和反应性质
金属的活动性了解金属的活动性顺序和反应性质金属的活动性：了解金属的活动性顺序和反应性质金属是元素周期表中的一类化学元素，具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
在化学反应中，金属与其他物质发生反应的能力被称为金属的活动性。
了解金属的活动性顺序和反应性质对于工业生产和实验室研究具有重要意义。
本文将介绍金属活动性的概念、顺序以及反应性质，以加深对金属化学性质的认识。
一、金属活动性的概念金属活动性是指金属元素与酸、碱、氧气、水等物质发生化学反应的能力大小。
不同金属的活动性存在差异，通常用“活动性顺序”来反映不同金属之间的反应性能。
金属活动性的顺序可以通过观察金属反应与一系列试剂的反应情况进行判断。
二、金属活动性顺序的确定确定金属活动性顺序的方法有许多，包括实验室实际观察、电位差法、单质活力法等。
其中，实验室实际观察是一种简单直观的方法。
下面将介绍几种常见的金属活动性顺序。
1. 金属与酸的反应性质顺序金属活动性顺序中，常用来判断金属与酸反应性质的顺序。
一般来说，金属活动性越强，与酸反应的产物越丰富。
例如，钠（Na）和钾（K）是高活性金属，与酸反应产生氢气（H2）和相应的金属盐。
而银（Ag）和铜（Cu）是低活性金属，与酸只产生微弱的反应。
2. 金属与水的反应性质顺序金属活动性顺序中，也常用来判断金属与水反应性质的顺序。
一般来说，金属活动性越强，与水反应越剧烈。
例如，钠和钾与水反应可以燃烧并产生氢气和相应的碱溶液。
而铜和银与水反应则相对较弱。
3. 金属与氯的反应性质顺序金属活动性顺序中，还可以用来判断金属与氯反应性质的顺序。
一般来说，金属活动性越强，与氯反应越剧烈。
例如，钠与氯反应会剧烈燃烧并产生氯化钠。
而铜与氯反应则需要较高的温度和压力。
三、金属活动性的应用金属的活动性顺序和反应性质在生产和实验中有广泛的应用。
以下是几个应用方面的例子：1. 腐蚀性防护：了解金属的活动性顺序和反应性质，可以用于选择合适的金属材料进行腐蚀性防护。
金属活动性顺序在生活中的应用（精选多篇）
金属活动性顺序在生活中的应用（精选多篇）第一篇：金属活动性顺序在生活中的应用金属活动性顺序在生活中的应用1．农村配制胆矾溶液，所用容器：波尔多液配制要科学。
配制波尔多液时，要选用质量好的生石灰，硫酸铜要完全溶解，以免沉淀；不可使用金属容器，不可先配成浓缩液再加水稀释，除将硫酸铜液、石灰液两液同时倒入池内混合外，只可将硫酸铜液慢慢倒入石灰液中，边倒边搅。
绝不可颠倒顺序，否则配成的波尔多液沉淀快，易发生药害。
雨季施用波尔多液，降雨后铜离子的浓度过大，就会产生药害。
2．电镀保护金属：镀锌铁皮做的水桶，按照***惯叫“铅桶”。
（这些俗名并不确切，它们和铅毫无关系。
）锌比铁活泼，如果遇到锈蚀，锌不断放出电子，成为离子，自己烂穿了，却保护了铁皮不受腐蚀。
一直到锌全部腐蚀完了，铁才受到威胁。
锌是铁的卫士。
用镀锌的办法保护内部的铁，效果挺好。
在轮船的外壳上，铆上一块锌板，可以保护船体。
锌板烂得差不多了，再换上一块新的。
3．湿法冶金的原理“化铁成铜”的故事：宋朝有一个商人，惟利是图，用‘点铁成铜’的方法骗人钱财，他把别人交来的铁器放在清水，然后放入一些白色的粉末，清水立即变成了蓝色的溶液只见溶液中的铁器慢慢地变成了紫红色的金器，请想一想，商人是利用了什么进行骗人的？” 4．铁生锈与铝表面的氧化膜取一块铝片，用细砂纸打磨其部分位置，观察没有打磨及打磨部分的色泽。
发现打磨后铝的色泽比没有打磨的色泽更光亮。
过一段时间，两者色泽又变得一样。
同样方法，用铁片重复上述实验，观察打磨前后的铁的不同及变化，则发现打磨后的铁不会变得与打磨前的铁一样。
（1）从上述实验事实推测：铝和铁哪种物质更容易与氧气发生化学反应？（2）铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？（3）在清洗铝制品时应注意些什么？（4）根据铝的这种抗锈蚀“特性”，试推测防止金属锈蚀可采用的一种方法。
5．真金不怕火炼，真铁不怕火锻：我们常说“真金不怕火炼”，就是抓住了真金杂质少，百炼不少这个特殊本质来认识黄金这种贵金属的。
[中考必杀技]金属活动顺序表的具体应用类型
![[中考必杀技]金属活动顺序表的具体应用类型](https://img.taocdn.com/s3/m/3042bde9ba0d4a7302763ac9.png)
[中考必杀技]金属活动顺序表的具体应用类型【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”。
金属活动性顺序的应用主要有：1.表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）。
即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱。
需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈。
2.可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）。
只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
需要注意的是：⑴金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；⑵酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；⑶单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；⑷K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）。
3.可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）。
排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
需要注意的是：⑴在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。
但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）。
如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成。
⑵铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐。
⑶用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
第二册金属的活动顺序及应用
第二册金属的活动顺序及应用在化学的世界里，金属的活动顺序是一个非常重要的概念，它对于我们理解金属的性质、化学反应以及在实际生活中的应用都有着至关重要的作用。
金属活动顺序，简单来说，就是指不同金属在化学反应中失去电子的难易程度。
这个顺序通常是通过一系列的实验和观察总结出来的。
常见金属的活动顺序大致为：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、氢（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
金属活动顺序的排列有着明确的规律。
排在前面的金属比排在后面的金属更容易失去电子，也就更加活泼，在化学反应中的表现也更为积极。
比如钾、钠这些非常活泼的金属，在空气中就能迅速与氧气发生反应，而像金、铂这样的金属，则相对稳定，不易发生化学反应。
那么，金属活动顺序在实际中有哪些应用呢？首先，它在金属的冶炼方面有着重要的指导意义。
由于活泼金属容易失去电子，所以我们通常采用电解法来制取它们。
比如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠。
而对于不太活泼的金属，我们可以用热还原法来获取。
例如，用一氧化碳还原氧化铁来制取铁。
其次，金属活动顺序在金属腐蚀与防护方面也发挥着关键作用。
在日常生活中，我们经常会看到铁制品生锈，这是因为铁的活泼性相对较高，容易被氧化。
为了防止铁生锈，我们可以采用在其表面镀上一层更不活泼的金属，如锌。
因为锌比铁更活泼，在发生腐蚀时，锌会先于铁失去电子，从而保护了铁。
在化学电池的设计中，金属活动顺序同样不可或缺。
电池的工作原理就是利用不同金属之间的氧化还原反应来产生电能。
例如，铜锌原电池中，锌比铜活泼，所以锌作为负极失去电子，铜作为正极得到电子，从而产生电流。
此外，金属活动顺序还可以帮助我们判断化学反应是否能够发生。
如果一种金属能够将另一种金属从其盐溶液中置换出来，那么说明这种金属比被置换的金属更加活泼。
比如，铁可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜。
金属活动性顺序的应用解题规律
判断金属与酸反应实例解析
要点一
总结词
要点二
详细描述
通过比较金属与酸反应的快慢，判断金属活动性强弱。
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可以与稀硫酸 或稀盐酸发生置换反应，产生氢气。通过比较不同金属与 酸反应的快慢，可以判断金属的活动性强弱。例如，将镁 、锌、铁三种金属分别放入稀硫酸中，观察到镁与稀硫酸 反应最快，其次是锌，铁与稀硫酸反应最慢。因此，可以 得出镁的活动性最强，其次是锌，铁的活动性最弱。
详细描述
根据金属活动性顺序表，将金属按照活动性强弱进行排 列，如钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜 、银、金等。当把排在氢之前的金属放入稀硫酸或稀盐 酸中时，排在氢之前的金属可以与酸发生置换反应，且 反应越剧烈，金属活动性越强；而排在氢之后的金属不 能与酸发生置换反应。因此，可以通过金属与酸反应的 剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
掌握常见金属的活动性顺序，如钾、 钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、 氢、铜、银、金等。
了解金属活动性顺序表中各金属的相 对位置，以便判断金属之间的转化关 系。
注意题目中的隐含条件
仔细阅读题目，注意隐含条件，如某些金属在特定条件下的 转化关系。
结合实际情境，理解题目中的隐含条件，如金属与酸或盐溶 液的反应条件和反应结果。
利用金属活动性顺序判断反应速率
在相同条件下，金属活动性越强，与酸或水等发生氧化还 原反应的速率越快。
利用金属活动性顺序判断离子共存
在离子反应中，若生成物中有沉淀或气体等难溶或难电离 物质生成，则反应能够进行。根据这一规律，可以利用金 属活动性顺序判断离子在溶液中能否共存。
02
CATALOGUE
金属活动性顺序的应用
THANKS
金属活动性顺序在化学反应中的应用
金属活动性顺序在化学反应中的应用在化学的世界里，金属活动性顺序是一个非常重要的概念。
它就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开理解和预测众多化学反应的大门。
金属活动性顺序，简单来说，是指不同金属在化学反应中失去电子变成离子的难易程度的排列顺序。
常见金属的活动性顺序大致为：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
金属活动性顺序在置换反应中的应用最为显著。
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
当一种金属单质与另一种金属的盐溶液发生反应时，如果单质金属的活动性强于盐溶液中的金属，就能够发生置换反应。
比如，铁（Fe）能够从硫酸铜（CuSO₄）溶液中置换出铜（Cu），化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。
这是因为在金属活动性顺序中，铁的活动性排在铜之前，所以铁能够将铜从其盐溶液中置换出来。
但铜却不能从硫酸亚铁（FeSO₄）溶液中置换出铁，因为铜的活动性比铁弱。
再比如，锌（Zn）可以从氯化亚铁（FeCl₂）溶液中置换出铁，反应方程式为：Zn ＋ FeCl₂＝ ZnCl₂＋ Fe。
这同样是由于锌的活动性强于铁。
金属活动性顺序还能帮助我们判断金属与酸能否发生反应以及反应的剧烈程度。
位于氢（H）前面的金属能够与酸发生置换反应生成氢气，而位于氢后面的金属则不能与酸发生反应。
例如，镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）都能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H₂SO₄）反应生成相应的盐和氢气。
但它们反应的剧烈程度有所不同，金属活动性越强，反应就越剧烈。
镁与稀盐酸反应非常剧烈，产生大量气泡，迅速放出热量；锌与稀盐酸反应则较为平稳，产生气泡的速度适中；铁与稀盐酸反应相对缓慢，产生气泡较少，溶液逐渐变为浅绿色。
在实际生活和工业生产中，金属活动性顺序也有着广泛的应用。
浅谈初中化学金属活动性顺序及其运用
该是锌的比铁的小，图像为：
产
生
Fe
氢
气
Zn
质
量
/g
思考，涉及的反应原理及用什么进行计算产生 H2 的质量？
O
硫酸/mL
分析：此题考查金属与酸反应中的动态变化，用数形结合的
因此，在解决这类题目时要注意关注：（1）横纵坐标，（2）变化
方式来呈现。从横坐标为时间分析涉及金属与酸反应的快慢，从 趋势，（3）起点、转折点、终点等。
的依据。这一点体现了从现象到本质最后下结论这一思想的 氢气的质量，对应的图形又为什么呢？
特点。
解题方法：当刚加入硫酸时，硫酸是少量的，加入的硫酸完全
二、历年中考对此类知识点的考查不止于直接考查对金属活 反应，金属过量，因此氢气根据硫酸溶质的量计算，而硫酸的浓度
动性顺序的理解，而是将数形结合图形、控制变量法等学科思想 相同，加入的量相同，根据元素守恒，产生的氢气的质量相同；当
从以下几个方面对金属活动性的运用进行分析总结。
在图形上就体现为锌与酸反应对应的横坐标应该比铁的小，因此
一、一般运用
图形错误，应该为
（一）判断金属是否与酸发生置换反应，生成氢气。这是金属 活动性的基本运用，这一运用我将从两个条件上进行分析：
1.对金属的要求：在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属
氢
气
质 量
Zn
/g
才能置换出酸中的氢，生成氢气和盐。金属钾、钙、钠除外，因为这
Fe
三种金属的活泼性太强，易与水反应。这一点需要对金属活动性 顺序表准确记忆。
O
反应时间/s
2.对酸的要求：通常为稀盐酸和稀硫酸。不能为浓硫酸或硝
对本题变量的控制即条件的改变可以考查对知识点的灵活
金属活动性顺序的应用
3、相同条件下，金属活动性越强，与酸反应越剧烈 （即产生H2的速度越快）。
思考 : 金属锌、镁 、铁、铜能和
稀盐酸发生反应吗？
排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢
（二）判断金属和盐溶液是否发生反 应
1、单质金属要排在盐中金属元素前面。 2、单质金属K、Ca、Na要除外。 3、反应物之一 ——盐必须是可溶的，即是溶液。 4、铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐。
例1：Fe和CuSO4溶液能发生反应吗？ 解析：铁的金属活动性顺序位于铜之前，Fe>Cu。 因此该置换反应发生。Fe+CuSO4 ═ Cu+FeSO4
Cu和ZnCl2溶液 会反应吗？
（三）判断金属与混合盐溶液反 应的先后顺序 在金属活动性顺序表里，越排在后面 的金属越先从它们的盐溶液里被置换 出来。或者说：金属活动性相差越大， 置换反应越容易发生。
例2： 在 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中， 加入一定量的锌粉，充分反应后， 有 少量金属析出， 则析出的金属中一定 有( ) A、Ag B、Cu C、Ag 、Cu D、Ag 、Cu、Zn
解析：由金属活动性顺序可 知，金属活动性由强到弱： Zn>Cu>Ag。根据金属活动性 相差越大，置换反应越容易 发生。 即锌先与硝酸银溶液发生反应置 换出银，若锌仍有剩余，再和硝 酸铜溶液发生反应。
例2：
在 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中， 加入一定量的锌粉，充分反应后， 有 少量金属析出， 则析出的金属中一定 有( A ) A、Ag B、Cu C、Ag 、Cu D、Ag 、Cu、Zn
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浅析金属活动性顺序表的理解和应用
王冬梅
山东郓城东城中学（274700）
金属活动性顺序表是历年来中考命题的热点，它是判断金属与酸，金属与盐溶液能否发生置换反应的主要依据。
题目的难易不同，题型各异。
因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。
为了帮助同学们学好这一知识，走出解题误区，现从以下五方面归纳如下：
一、掌握一个规律
金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。
二、记住两种应用
1、金属单质与酸之间的置换反应
规律：金属+酸→盐+氢气
条件：⑴金属的位置要在氢（H）的前面，而且位置越靠前，反应越易进行。
⑵酸应为盐酸、稀硫酸等可溶性的、不具有氧化性的酸。
⑶生成的盐要可溶于水，否则会产生覆盖效应而使反应停止。
2、金属单质与盐溶液发生之间的置换反应
规律：金属+盐→新盐+新金属
条件：⑴金属的位置：只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，而且这两种金属的位置相距得愈远，反应愈易进行。
⑵反应物与生成物的盐均可溶于水，并且反应需在溶液中进行。
例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+FeSO4→不反应，因铜的化学性质不及铁强；Fe+AgCl→
不反应，因 AgCl难溶与水。
三、注意三个要点
1、适用范围
金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。
2、判断金属跟酸反应时的要点
(1)浓硫酸、硝酸与金属反应不放出氢气而是生成水，因为他们具有很强的氧
化性
⑵单质铁与酸发生置换反应时生成氢气和+2价的亚铁盐。
即：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、判断金属跟盐反应时的要点
（1）由于K、Ca、Na的化学性质非常活泼，在与某些盐溶液发生反
应时，它们先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液反应，而不会有
金属生成。
例：如将金属钾投入硫酸铜溶液中，发生的反
应:2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2KOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+K2SO4
（2）单质铁与可溶性盐溶液发生置换反应时，生成+2价的亚铁盐
和另一种新金属。
例：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
四、把握四个规律：
⒈金属与酸反应的规律：（以常见的金属Zn、Fe、Mg、Al为例）
（1）等量的金属与足量的酸反应
产生氢气的质量关系：Al > Mg > Fe > Zn
①产生氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价的比值成反比，比值越小，产
生的氢气量越多。
②反应时间则与金属的活动性顺序成正比，活动性越强的所需时间越少，速度越
快。
速度关系：Mg > Al > Zn > Fe
（2）足量的金属与一定的酸反应
①产生氢气的质量相等
②反应时间则与金属的活动性顺序成正比，活动性越强的所需时间越少，速度越快。
速度关系：Mg > Al > Zn > Fe
2、金属与盐溶液的反应规律：
⑴几种不同金属与同一盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐溶液反应。
⑵同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。
3、设计验证金属的活动性顺序强弱方案时的解题规律：
⑴首先将金属按活动性，由强弱的顺序进行排列。
⑵选取试剂时的规律：
①选取中间的金属，两端的金属组成的可溶性盐溶液；
②选取两端的金属，中间的金属组成的可溶性盐溶液；
③选取铁的化合物时，应选取可溶性的亚铁化合物。
4、金属与酸（或盐）溶液发生置换反应后溶液质量的变化规律：
只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量（或相对分子质量之和）大小即可。
若反应的溶液中溶质的相对分子质量（或相对分子质量之和）变小，则反应后溶液的质量减小。
反之则增大。
五、中考例析：
【题型1】单纯考查金属活动性顺序表
例1下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组
是（）
Ａ、钾Ｋ> 钙Ca>钠Na>镁Mg B、铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi
C、铅Pb>铜Cu>贡Hg
D、金Au>银Ag>铂Pt
解析：选项B锡的元素符号错误，选项C中Hg的元素名称为汞，选
项D活动性顺序错误。
答案 A
【题型2】、判断反应能否发生
例2 下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（）
A．氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁
解析：镁、铁位于氢之前，均能与稀硫酸、稀盐酸反应生成相应的盐；但铁与盐酸反应只生成+2价的亚铁盐，不生成+3价的铁盐；铜位于氢之后，不能与盐酸反应。
所以答案为D.
【题型3】、判断金属活动性强弱
例3 、有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X 、Z不溶解，将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．Y、Z、X B.Y、X、Z
C．X、Y、Z D.Z、X、Y
解析:三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解放出H
2
，X、Z不溶解，可推判在金属活动性顺序表中，Y排在H的前面，X、Z排在H的后面；将X浸入的Z硫酸盐溶液中，X能置换出Z，可判断X的活动性比Z的强，故选B。
【题型4】设计实验证明金属活动性的强弱
例4、下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是（）
A、Zn、Cu、FeSO
4溶液 B、Fe、Cu、ZnSO
4
溶液
C、Cu、ZnSO
4、FeSO
4
溶液 D、Fe、ZnSO
4
、CuSO
4
溶液
解析：验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性顺序最间单的方案一般有两种：一是用活动性居中的金属盐溶液和两端金属验证；二是用两端金属盐溶液和活动性居中的金属验证。
答案 A 、D
【题型5】、金属与酸反应的问题：
:例5、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸
反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
关
于甲、乙两金属判断合理的是
A．铁、镁B．铁、锌
C．锌、铁D．锌、镁
解析：读懂曲线是关键。
金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，对应
曲线的斜率越大，由此可知金属乙比金属甲活泼，C选项错误；试题给出的三种金属在生成物中化合价相同，等质量该金属与酸反应时，相对原子质量小生成的氢气越多，甲生成的氢气多，表明甲的相对原子质量小于乙，A、D选项错误，只有B选项符合要求。
【题型6】、金属与盐溶液反应的先后次序（判断滤液和滤渣成分）问题：
例6：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先反应？
解析：几种不同金属与同一盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐溶液反应。
所以，对于锌、铁、铜三种金属相比较而言，锌的活动性最强，应是锌与硝酸银溶液先反应。
例7：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，谁先反应？
解析：同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。
在硝酸银和硝酸铜的混合物中，所含的金属为银、铜，金属活动性Ag<Cu，所以锌先与硝酸银溶液反应。
【题型7】、金属与酸或盐溶液反应的质量问题
例8、将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）
A.HCl
B.H2SO4
C.FeSO4
D.CuSO4
解析：根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.可知，每当有56份质量的铁进入溶液中，就有2份质量不反应的氢气从溶液中逸出，溶液就会增重54 份质量。
Fe和FeSO4溶液不反应，溶液质量不变。
根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每当有56 份质量的铁进入溶液中，就有64份质量的铜从溶液中析出，溶液就会减轻9份质量。
故本题答案为D.。