5.3二氧化碳的性质和制取
《二氧化碳的实验室制取与性质》 讲义
《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义一、二氧化碳的性质在了解二氧化碳的实验室制取方法之前，我们先来认识一下二氧化碳的性质。
二氧化碳是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，所以在实验中，我们可以看到二氧化碳会向下沉。
二氧化碳能溶于水，通常一体积水大约能溶解一体积的二氧化碳。
溶解在水中的二氧化碳会与水发生反应，生成碳酸，这使得二氧化碳的水溶液呈现弱酸性。
二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧。
这一性质在灭火中得到了广泛的应用。
在一定条件下，二氧化碳会变成固体，也就是我们常说的“干冰”。
干冰升华时会吸收大量的热，可用于人工降雨、舞台效果等。
二、实验室制取二氧化碳的原理实验室制取二氧化碳通常采用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑选择大理石（或石灰石）作为原料，是因为它们的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），价格相对便宜，且在自然界中分布广泛。
而稀盐酸具有挥发性小、反应速率适中的特点，适合用于实验室制取二氧化碳。
三、实验装置1、发生装置制取二氧化碳的发生装置与制取氢气的发生装置相似。
一般选用“固液不加热型”装置，由长颈漏斗、锥形瓶（或大试管）、双孔橡皮塞等组成。
如果使用长颈漏斗，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
2、收集装置由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以通常采用向上排空气法收集二氧化碳。
收集装置一般由集气瓶、玻璃片等组成。
在收集时，导管要伸到集气瓶的底部，以便将集气瓶内的空气排尽，收集到较纯净的二氧化碳。
四、实验步骤1、检查装置的气密性连接好装置后，将导管的一端放入水中，用手握住锥形瓶（或大试管），若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好。
2、装入药品先在锥形瓶（或大试管）中加入大理石（或石灰石），然后从长颈漏斗（如果使用）中加入稀盐酸。
3、收集气体用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 讲义
《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义一、实验室制取二氧化碳的原理在实验室中，制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙，CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应。
化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑选择大理石（或石灰石）与稀盐酸作为制取二氧化碳的试剂，主要有以下几个原因：1、大理石（或石灰石）在自然界中广泛存在，价格相对便宜，容易获取。
2、碳酸钙与稀盐酸反应的速率适中，便于控制反应的进行和气体的收集。
3、反应产生的二氧化碳气体比较纯净，杂质较少。
二、实验装置1、发生装置实验室制取二氧化碳的发生装置通常采用“固液不加热型”。
这是因为碳酸钙与稀盐酸的反应不需要加热就能进行。
常见的发生装置有以下两种：（1）简易装置使用长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
（2）启普发生器启普发生器是一种能随开随用、随关随停的气体发生装置。
它由球形漏斗、容器和导气管三部分组成。
当需要制取气体时，打开活塞，酸液从球形漏斗流入容器，与固体接触反应产生气体；当不需要制取气体时，关闭活塞，气体将酸液压回球形漏斗，使固体和液体分离，反应停止。
2、收集装置二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，所以不能用排水法收集。
二氧化碳的密度比空气大，因此通常采用向上排空气法收集。
收集装置一般由集气瓶和玻璃导管组成。
导气管要伸入集气瓶底部，以便将瓶内的空气排尽，收集到较纯净的二氧化碳。
三、实验步骤1、检查装置的气密性连接好装置后，将导管的一端放入水中，用手握住发生装置的外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
2、装入药品先向锥形瓶（或容器）中加入大理石（或石灰石），再通过长颈漏斗（或球形漏斗）加入稀盐酸。
3、收集气体用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
二氧化碳的制取和性质实验报告_4
《二氧化碳的制取和性质》实验报告一、实验目的1.探究实验室里用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的反应原理、装置、操作方法和气体的检验。
2.探究二氧化碳的化学性质二、实验原理1、实验室制取二氧化碳的药品是：或和；其反应的化学方程式为：。
2、二氧化碳的检验方法：。
3、二氧化碳验满的方法：。
三、仪器、材料与药品四、探究准备1：通过之前的学习，二氧化碳有哪些重要的性质呢？请同学们完成下列表格：颜色状态气味密度（与空气比较）是否有毒是否溶于水和跟水反应是否支持燃烧能否供给呼吸2：在日常生活中，你知道打开汽水瓶盖时产生的气体的成分是什么吗？此现象说明该气体具有什么样的性质？3：能使燃烧的木条熄灭的气体一定是二氧化碳吗？为什么？4：二氧化碳的固态叫什么？它有何妙用？5：“温室效应”是什么原因造成的？有何危害？如何防止“温室效应”的发生？四、实验步骤1.采用固体和液体不加热反应装置制取CO2。
组装简易装置。
2.检验装置的气密性。
将装置中导管的一端放入水中，双手握住试管外壁，观察导管口，有冒出，说明装置气密性好。
3.拔掉试管上的橡皮塞，将试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口，再慢慢竖起试管，使石灰石缓缓滑到试管底。
4.倒入适量稀盐酸，迅速用带有导管的胶塞塞紧管口，并用铁夹固定在铁架台上。
仔细观察，并描述实验现象：稀盐酸倒入后立即有。
将气体发生装置中导管的另一端插入集气瓶的，用玻璃片半盖5.采用向上排空气法收集CO2住集气瓶。
6.用，检验集气瓶中是否装满二氧化碳气体。
7.根据实验要求完成下表。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 讲义
《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义一、二氧化碳的性质在了解二氧化碳的制取之前，咱们先来认识一下二氧化碳的性质。
二氧化碳是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，所以在实验中，我们会看到二氧化碳会沉在容器底部。
二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一点在灭火中有着重要的应用。
二氧化碳还能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳存在的一个重要方法。
二、实验室制取二氧化碳的药品在实验室中，制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。
大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙（CaCO₃），稀盐酸的溶质是氯化氢（HCl）。
为什么选择这两种药品呢？首先，大理石和石灰石在自然界中分布广泛，容易获取，价格相对较低。
其次，稀盐酸是一种常见的酸，容易配制。
而且，碳酸钙与稀盐酸反应的速率适中，便于收集产生的二氧化碳气体。
三、实验室制取二氧化碳的原理碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应的化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑这个反应会产生氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。
四、实验室制取二氧化碳的装置制取二氧化碳的装置可以分为发生装置和收集装置两部分。
1、发生装置发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件。
制取二氧化碳时，反应物是固体（大理石或石灰石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热。
因此，我们可以选择“固液不加热型”的发生装置。
常见的有以下几种：（1）简易装置：用大试管、单孔橡皮塞和长颈漏斗组成。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
（2）启普发生器：这是一种能随时控制反应的发生和停止的装置。
如果反应过程中需要暂停，可以关闭出气口，产生的气体使容器内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止。
再次打开出气口，液体重新流下，固体和液体接触，反应继续进行。
5.3练习二氧化碳性质和制法
5-3 二氧化碳的性质和制法1、二氧化碳和氧气物理性质上的相似点是（ ）A 、常温下都是无色有味的气体B 、密度都比空气大C 、都不易溶于水D 、加压降温后都变成无色液体2、区分氢气和二氧化碳的物理方法是（ ）A 、看能否燃烧B 、看能否使澄清石灰水变浑浊C 、看能否支持呼吸D 、充入气球能否上升3、能用于人工降雨的物质是（ ）A 、二氧化碳气体B 、碳酸钠C 、干冰D 、冰块4、二氧化碳的化学性质可描叙为（ ）a 、密度比空气大；b 、能支持燃烧；c 、不能供给呼吸；d 、能与水化合；e 、不能支持燃烧（一般）；f 、能使澄清石灰水变浑浊A 、aceB 、bdfC 、defD 、cdef5、下列有关二氧化碳的用途中，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（ ）A 、干冰用做致冷剂和人工降雨B 、灭火C 、制纯碱D 、生产尿素6、地球大气中二氧化碳含量不断增加的后果主要是（ ）A 、破坏臭氧层B 、产生温室效应C 、产生酸雨D 、毒害作物6．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ） Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫7．下列有关二氧化碳说法正确的是 （ ）A ．干冰用于人工降雨是因为二氧化碳能溶于水B ．二氧化碳可用燃着的木条鉴定C ．二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和浓硫酸反应制备D ． 二氧化碳通入紫色石蕊试液溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸8.把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（ ）A ．甲、乙、丙气体都易溶于水B ．乙气体比甲气体更易溶于水C ．不可以用排空气方法收集甲气体D ．可以采用排水集气方法收集丙气体9、根据下图所示二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题 。
（1）C 装置中发生反应的化学方程式为 。
二氧化碳的制取和性质
二氧化碳能不能溶于水
当你打开一瓶碳酸饮料时是否可看到下图的现象?
你知道这种现象产生的原因吗？
这是因为CO2能溶于水，通常1L水约溶解1L CO2， 压强越大它在水中的溶解量越多。生产汽水等碳 酸饮料时是将CO2在加压的情况将它压入饮料瓶中 的，当打开饮料瓶时，压强减小，它在水中溶解 量也会减少，所以会看到许多气泡从瓶口冒出。
碳酸是紫色的石蕊试液变为红色，碳酸不稳定，受热易分解
H2CO3 = H2O + CO2↑
3. 与石灰水反应 （此反应用于检验二氧化碳）
CO2
+ Ca(OH)2 =
CaCO3 ↓+ H2O
4、不供给呼吸 5、促进植物的光合作用
根据二氧化碳的性质，你能推断二 氧化碳的用途吗？
温室肥料
干冰人工降雨、人工烟雾、冷藏食物
灭 火
二氧化碳可制汽水、纯 碱等
1.进入久未开启的菜窖之前, 人们如何检验菜窖中二氧化 碳是否对进入菜窖的人的生命构成危害?
2.在教室里学习时,为什么要保持教室通风?
阅读课本P45
1.二氧化碳是一种密度比空气 ， 颜色 气味 没有 大 ，没有 的气体，不能供 给 ，干涸的深井，久未开 呼吸 启的菜窖底部存有大量二氧化碳， 在进入这些地方之前，应先做 ________ 试验.
向上排空气法 (密度大于空气) 不能用排水法 (易溶于水)
5.检验： 将气体通入澄清石灰水， 若石灰水变浑浊， 说明该气体是二氧化碳
澄清石灰水 变浑浊
6.验满：
将燃烧的木条放在集气 瓶口，若熄灭，则已满。
澄清石灰水 变浑浊
二 反应的原理 氧 化 碳 的 发生装置的设计 实 验 室 制 收集方法的选择 法
归纳： 二氧化碳的物理性质
二氧化碳的实验室制取与性质ppt课件
说明二氧化碳具有不支持 燃烧的性质
２、二氧化碳的性质
• （２）向两支试管中分别加入２mＬ蒸馏水，然 后各滴入１－２滴石蕊溶液，观察试管中溶液的 颜色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通 入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液 的颜色进行对比。将通入二氧化碳的试管放在酒 精灯火焰上加热，观察现象。
实验目的
１、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排 空气法收集气体
２、加深对二氧化碳性质的认识
实验用品
• １、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导 管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台、 （带铁夹）、试管、试管夹、玻璃 片、酒精灯。
• ２、大理石（或石灰石）、稀盐酸 （１：２）、澄清石灰水、紫色石 蕊溶液。
• 你还需要的实验用品：
试管里的现象： 发生剧烈反应，冒出大量无色气体。
检查集气瓶 是否收集满：
用燃着木条平放在集气瓶口， 木条熄灭，则已收集满
实验步骤
• ２、二氧化碳的性质 • （１）把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。
拿起收集满二气化碳的集气瓶，向 烧杯内 缓慢倾倒二氧化碳，观察现象。 • （这个实验证明二氧化碳具有什么性质？）
实验步骤
• １、制取二氧化碳 • （１）按照左图连接装置，并检 • 查装置的气密性。
如右图，双手握住试管，有气泡 冒出，则气密性良好。
实验步骤
１、制取二氧化碳
（２）在试管里放入几小块大理石（或石灰石）， 然后小心地注入１５mL稀盐酸。立即用带有导 管的橡胶塞塞住管口，观察试管里发生的现象， 以及反应中产生气体的颜色。过一会儿，检查 集气瓶中是否已收集满二氧化碳。用玻璃片盖 住已收集满二氧碳的集气瓶，备用。
练一练
1.二氧化碳_能_溶于水，所以不能用_排_水__法收 集二氧化碳。 2.二氧化碳通入石蕊试液中，试液变成_红_色 。加热后石蕊又会变成_紫__色。 3.向澄清石灰水中通入CO2，石灰水变浑__浊， 这是因为生成了白__色_沉淀. ＣＯ２+Ｃa(HO)2=CaCO3 ↓+H2O 4.如何除去水壶的水垢？ 5.实验室制取CO2，为什么选用石灰石（或2 大理石）和稀盐酸？
二氧化碳的制取与性质实验报告
二氧化碳的制取与性质实验报告
实验目的：
1. 学习二氧化碳的制取方法。
2. 研究二氧化碳的物理与化学性质。
实验原理：
二氧化碳是一种无色、无味、无臭、不易燃的气体，化学式为CO2。
1. 碳酸盐与酸反应：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
2. 金属碳酸盐与热分解：
3. 烧烤火炭和燃烧烟草、木材等：
C + O2 → CO2
实验步骤：
1. 实验器材：测量瓶、反应瓶、分液漏斗、橡皮塞、直管、导管一套。
2. 取一些小木屑放进反应瓶中，再用一些浓盐酸溶液稀释后，缓缓地加入反应瓶中。
观察到有气体析出，从反应瓶口采集气体到测量瓶中。
3. 重复2的步骤，但这次是放一些鸡蛋壳碎片进反应瓶中与稀盐酸反应。
4. 观察在刚收集到的气体上方放一盏火后，火苗熄灭了，表示气体是二氧化碳。
实验结果：
1. 第一次实验用木屑与稀盐酸反应，发现有气体释放出来。
将气体收集到测量瓶中，发现体积逐渐增大，并升到了100ml。
1. 稀盐酸与木屑或鸡蛋壳碎片反应可以产生二氧化碳气体。
2. 用火测试所收集到的气体，结果表明是二氧化碳气体。
3. 二氧化碳气体具有抑制燃烧作用。
实验分析：
本实验使用稀盐酸与木屑或鸡蛋壳碎片反应，制取了二氧化碳气体，并通过火测试使我们了解了二氧化碳气体的抑制燃烧作用。
总之，本次实验让我们学习了二氧化碳的制取方法和了解了二氧化碳气体的物理与化学性质。
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加热5.3二氧化碳的性质和制取 ☆☆知识点一：二氧化碳的性质 ☆1、物理性质：
（1）通常情况下、二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大（向上排空
气法），
（2）通常情况下，二氧化碳能溶于水（不能用排水法），1体积水中能溶解1
体积的二氧化碳气体，增大气压会溶解得更多。
升高温度，二氧化碳会溶解得少
一些。
☆☆2、化学性质：
1）如右图所示：
反应现象：蜡烛由下到上依次熄灭
结论：一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧（无可燃性，无助燃性）。
（二氧化碳灭火的原理）
2）二氧化碳与水反应生成碳酸（H 2CO 3能使紫色石蕊试剂变红）：CO 2 + H 2O= H 2CO 3 ,碳酸
不稳定，易分解（变红的石蕊试剂加热后，又恢复紫色）：H 2CO 3 CO 2 + H 2O 。
注意：①、CO 2 不能使石蕊变红，是与水反应之后的碳酸使石蕊变红。
②、CO 2 与水反应会造成气体气压减小，但同时也会发生化学反应，从而引起瓶
子变瘪的现象。
3）二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀：CO 2 + Ca(OH)2=CaCO 3 + H 2O ,此反应可
用来鉴别二氧化碳气体的存在。
例题：1、据报道化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗
粒含水95﹪，外层是SiO2。
下列说法正确的是 （ ）
A.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化
B. 干水和干冰是同一种物质
C.干水中的分子不再运动
D.干水是一种混合物
2、取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是
（ ）
A ．喷石灰水
B ．直接喷水
C ．直接放入CO2中
D ．喷水后放入CO2中
授课标题 二氧化碳的性质及制取
学习目标 1.记住二氧化碳的物理性质、化学性质。
2.了解二氧化碳的主要用途和温室效应。
3.二氧化碳的实验室制法
重点难点 重点：二氧化碳的物理性质、化学性质
难点：二氧化碳的实验室制法
3、归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2 与CO 的不同点比较错误的是（）
A. 组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B. 性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C. 用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
D. 危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
4、下列物质的用途利用其化学性质的是（）
A．石墨作铅笔芯 B．金刚石作钻头 C．干冰作致冷剂 D．天然气作燃料
☆☆☆知识点二：实验室制二氧化碳
1．反应原理：
⑴药品：稀盐酸、碳酸钙
⑵反应的化学方程式：CaCO
3+2HCl====CaCl
2
+ H
2
O+ CO
2
↑
⑶实验室制取二氧化碳的药品选用，还要注意以下几个问题：
①不能用浓盐酸。
浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致CO2不纯。
②不能用硫酸。
虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 CaSO4+H2O+CO2
↑；但由于产物硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行，所以实验室用大理石（或石灰石）制取二氧化碳时，一般都选用稀盐酸。
③不用粉末状碳酸钙或碳酸钠固体，虽然Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑，但此反应
激烈，不便于控制。
2．实验装置及步骤（固液不加热型）
⑴查：组装仪器，检查装置气密性。
⑵装：装药品；先加固体大理石或石灰石，
再加稀盐酸（或从长颈漏斗中加稀盐酸）。
（3）收（向上排空气法收集）
3．检验气体：用燃着的木条伸进集气瓶中检验是否是CO2。
4．验满：将燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），若火焰熄灭，说明已满。
练习：1、下列关于二氧化碳的收集方法正确的是（）
A．只能用排水法收集 B．只能用向下排空气法收集
C．只能用向上排空气法收集 D．能用排水法或向上排空气法收集
2、实验室里制取二氧化碳气体，有如图2-3-6所示的仪器可供选用
图2-3-6
请你回答下列问题：
⑴制取二氧化碳气体所需的药品是；
⑵收集二氧化碳气体的方法是；
⑶制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是；
⑷检验二氧化碳气体是否收集满的方法是；⑸制取二氧化碳的化学方程式______________________。
3、在大自然中，CO2与O2能相互转换，以保持空气成分相对稳定。
（1）空气中氧气的体积分数约为_________ ；大气中二氧化碳含量增多会导致________效应。
（2）植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为：6CO2＋6X ＝光叶绿体＝C6H12O6＋6O2，则X的化学式为__________
☆知识点三、自然界的碳循环、二氧化碳的利和弊
1、二氧化碳在自然界中的循环
1）产生：大部分生物的呼吸作用，煤、石油、天然气等含碳燃料的燃烧。
2）消耗：绿色植物的光合作用。
2、二氧化碳的主要用途：1）灭火：即利用了二氧化碳的密度比空气大，又利用了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质；2）制汽水：主要利用二氧化碳能溶于水，并且溶解能力随压强增大而增大；3）气体肥料：利用二氧化碳气体能促进光和作用；4）制冷剂、人工降雨：主要利用干冰在升华时吸收大量的热；5）做化工原料制纯碱、化肥等。
3、空气中二氧化碳的含量超过1%就会对人体产生危害。
因此在二氧化碳含量可能较高的地方（如地窖、深井），进入前应先做一个“灯火”实验。
4、大气中二氧化碳含量过高，肯能导致“温室效应”。
而开发绿色能源，大量推广种草和植树造林等措施有助于减缓“温室效应”。
习题：1.实验室制二氧化碳气体应选用的仪器是 ( ) A．长颈漏斗、集气瓶、水槽、导气管
B．集气瓶、试管、水槽、导气管
C．酒精灯、广口瓶、集气瓶、长颈漏斗
D．广口瓶、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞
2．（2008年山东潍坊）小亮同学设计右图装置来制取并收集气体，
你认为他能制得的气体是（）
A．用KMnO4粉末制取O2
B．用KClO3和MnO2制取O2
C．用Zn和稀硫酸制取H2
D．用石灰石和稀盐酸制取CO2
3.鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简便的方法是（）
A．将气体分别通入蒸馏水中
B．将气体分别通入澄清的石灰水中
C．将气体分别通入紫色石蕊试液中
D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
4.为了研究CO2的性质，需要制取并收集干燥的CO2气体，以下是老师提供的一些实验装置（提示：浓硫酸具有吸水性，能把气体中的水蒸气吸收而除去；NaOH溶液能和二氧化碳反应）。
(1)制取并收集干燥的CO2
气体，可采用的装置组合是（填字母）。
(2)实验室制取CO 2的化学方程式为。
(3)若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因是。
5.（2008年黑龙江哈尔滨）实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花
及以下仪器：
(1)利用上述药品实验室制取氧气所需要的仪器是 (填序号)；制取该气体的化学方程式为
(2)请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：
将制取二氧化碳的发生装置图画入方框内，并与A
装置连接：实验过程中A装置内的实验现象
是。
6、实验室用来制备和收集气体的部分装置如图
⑴①用高锰酸钾制备氧气，选用的发生装置为（填序号）
②选用该装置的理由是。
③使用该装置的注意事项之一是。
④使用该装置还可完成的另一个实验的名称是。
⑵①石灰石和稀盐酸反应制CO2气体，选用的收集装置为（填序号）
②能用该装置收集的气体必须具备的物理性质是；
稀HCl
NaOH溶
浓H2SO4
CaCO
A B C D E F
③要证明集气瓶内已经集满二氧化碳气体，应该进行的操作和观察到的现象是；
④假若二氧化碳气体始终不能收集满，除装置漏气外，还可能的一种原因是；
⑶请设计一个实验，证明在相同温度和压强下，二氧化碳气体的密度比空气的密度大，然后填写下列实验报告。