20套1卷高考化学选择题专练有答案

清远市田家炳实验中学2017届高三第一次模拟考试

7．下列实验操作正确的是

A ．用装置甲收集SO 2

B ．用装置乙制备AlCl 3晶体

C ．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗

D ．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液 8．下列物质转化在给定条件下能实现的是

A ．FeS 2――→煅烧SO 3――→H 2O

H 2SO 4 B ．NaCl(aq)――→电解Na ――→O 2/点燃Na 2O 2

C ．Fe ――→稀H 2SO 4FeSO 4(aq)――→NaOH Fe (OH)2――――→空气中灼烧Fe 2O 3

D ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→Cu Fe

9．右图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x 电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 A ．图1中电解质溶液的pH 增大

B ．图2中电解AlCl 3溶液的总反应为2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －

C ．A 处通入的气体为CH 4，电极反应式为CH 4＋10OH －－8e －=CO 2－3＋7H 2O

D ．电解池中Cl －向x 极移动 10．下列指定反应的离子方程式正确的是

A ．BaSO 3与稀HNO 3反应：BaSO 3+2H +=Ba 2＋+SO 2↑+H 2O

B ．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO 3溶液反应：HCO 3－+Ca 2＋+OH －=CaCO 3↓+H 2O

C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2O

D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O =4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑

11.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+Ca = CaCl 2+Li 2SO 4+Pb 。下列有关说法正确的是 A ．正极反应式：Ca + 2Cl －－2e － = CaCl 2 B ．放电过程中，Li +向负极移动

C ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D ．每转移0.1mol 电子，理论上生成10.35 g Pb

12．六种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，A 和D 同族，C 和F 同族，B 、C 、D 、E 的离子均具有相同的电子层结构，E 在同周期元素中离子半径最小。A 和B 、C 、F 均能形成共价型化合物，A 和B 形成的化合物Y 在水中呈碱性，D 和F 形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是

A ．

B 、D 离子的半径大小是B ＞D B ．化合物A

C 的沸点比化合物AF 的高

C ．C 的单质能将F 单质从EF 3的溶液中置换出来

D ．化合物AF 与化合物Y 可反应生成含有共价键的离子化合物 13．下列说法不正确的是

A ．等物质的量浓度的 NH 4HSO 4溶液和NaOH 溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为： c （Na +）=c （SO 42﹣）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH ﹣）

B ．25℃时，将 a mo1•L ﹣l 氨水与 0.01 moI•L ﹣1 盐酸等体积 混合，反应完全时溶液中 c （NH 4+）=c （C1﹣），用含a 的

代数式表示NH 3•H 2O 的电离常数K b = 01

.0109--a

C ．某温度下，相同体积、相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积V 变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH 的变化曲线，且a 、b 两点水的电离程度：a ＜b

D ．已知298K 时氢氰酸（HCN ）的K a =4.9×10﹣10、碳酸的K a1=4.4×10﹣7，K a2=4.7×10﹣11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥

B.牙膏中添加的Na 3PO 3F 、NaF 提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋

齿的作用相同

C.自来水厂用明矾净水，用Fe 2(SO 4)3或ClO 2均能代替明矾净水

D.用石灰水或Na 2SiO 3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 8. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.常温下，4.6gNO 2和N 2O 4混合气体中所含原子总数为0.3N A

C.常温下，1L0.5mol/LNH 4Cl 溶液与2L0.25mol/LNH 4Cl 溶液所含NH 4+的数目相同

D.1mol 铁粉在1mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A

9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是

10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，

c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是

A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞b

B.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物

C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键

D．a、d、c的简单离子半径依次增大

11.一种以NaBH

4和H

2

O

2

为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电池的正极反应式为H

2O

2

＋2e-=2OH-

B.电池放电时Na+从a极区移向b 极区

C.电子从电极b经外电路流向电极a

D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

12．下列图示与对应的叙述不相符的是

A.

图1表示KNO

3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO

3

的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化

C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D.图4表示向NH

4Al(SO

4

)

2

溶液中逐滴滴入Ba(OH)

2

溶液，随着Ba(OH)

2

溶液体积V的变化，沉淀

总物质的量n的变化