2016_2017学年高一化学下学期期中检测试题
甘肃省天水市第一中学2016-2017学年高一下学期第一阶
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一选择题（共20小题，每小题2分）1.下列反应中，起了氮的固定作用的是A．N2与H2在一定条件下合成氨B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵C．NO与O2反应生成NO2D．NO2与H2O反应生成HNO32.下列微粒中：①13Al3+②③④F-其核外电子数相同的是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是第一、二、三、四周期4.下列叙述正确的是A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小，浓度都会降低B.氯水和活性炭都可使红墨水褪色，且原理相似C.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应5.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强⑦单质与水反应的剧烈程度依次增强A.①⑤⑦B.②⑤⑥C.②③④⑥D. ②③⑤⑦6.下列说法正确的是A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7.X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y原子核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物是A. 离子化合物Y(XO4)2B. 离子化合物Y2X3C . 共价化合物XY2 D. 离子化合物Y3X28.下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是9.最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），下列有关14C的叙述正确的是A．与12C与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C与14N含的中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C互为同位素10.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素 B．制催化剂的元素C．制半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素11.浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是A.对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－B.①和③相比可说明氧化性Br2>SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HClD.③中浓H2SO4被还原成SO212.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图，X通过共用三队电子形成X2分子，下列说法不正确的是A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX13.分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是A．m、n B．3、7 C．m-2、10-n D．m+2、n+1014.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数关系图，下列说法正确的是A．X与M形成的一个阴离子中含有29个电子B．气态氢化物沸点：Y > RC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M15.下列判断错误的是A．稳定性：NH3>PH3>AsH3B．离子半径：Li+>O2->F-C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．碱性：LiOH>NaOH>KOH16.根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹（At）为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,不溶于水也不溶于酸C.锶是第五周期第ⅡA族的元素，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒是第四周期第ⅡA族的元素，硒化氢（H2Se）是有色有毒的气体,比H2S稳定17.有两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④B．①③④C．②④D．③④18.下列分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是A.BF3B.CO2C.NH3D.PCl519.已知1-18号元素的离子a X m+、b Y n+、c Z p-、d W k-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．若p>k，则还原性：c Z p-> d W k-B.若m>n，则碱性：X(OH)m>Y(OH)nC.若半径，a X m+>b Y n+，则a<bD.若半径a X m+>b Y n+，则X的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y20.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如左下图所示。
广西桂林市17学年高一化学下学期期中试题(含解析)
广西桂林市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．煅烧石灰石制取生石灰【答案】D2．下列电子式或结构式错误的是（）A． B．C． D．水的结构式：【答案】C【解析】A、氢氧根的电子式为，A正确；B、溴化铵是离子化合物，电子式为，B正确；C、四氯化碳是共价化合物，电子式为，C错误；D、水的结构式为H-O-H，D正确，答案选C。
3．下列说法正确的是（）A．最高正价：S>P>Si B．离子半径： S2－＜Cl－＜Br－C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．碱性强弱：LiOH >NaOH> KOH【答案】A【解析】A．最高正价等于最外层电子数，则最高价：S>P>Si，A正确；B．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Cl－＜S2－＜Br－，B错误；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，C错误；D．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH，D错误，答案选A。
【点睛】掌握元素周期律的实质和变化规律是解答的关键，选项A需要注意①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。
②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
4．下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是（）①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷A．①②③④⑤ B．⑤④③②①C．②①⑤④③ D．③④⑤①②【答案】D考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响．5．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A．MgCl2、NH4I B．H2O、CO2 C．Na2O、CH4 D．Na H、 Ba(OH)2【答案】B【解析】A．MgCl2含有离子键，NH4I含有离子键和共价键，A错误；B．H2O、CO2均含有共价键，B增强；C．Na2O含有离子键，CH4含有共价键，C错误；D．NaH含有离子键，Ba(OH)2含有离子键和共价键，D错误，答案选B。
福建省清流一中2016-2017学年高一下学期第一阶段考试
清流一中2016—2017学年第二学期高一化学（理科）第一阶段考试可能用到的原子量：Zn-65 O-16 Si-28一．选择题（共23题，每题2分，每题只有一个正确的答案）1.各地的天气预报中都要预报城市的空气质量。
根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的项目是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物。
与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有（）A．酸雨、温室效应、光化学烟雾B．酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾C．水华、臭氧层空洞、光化学烟雾D．酸雨、臭氧层空洞、白色污染2.我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。
这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的1/4）、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”。
下列对碳纤维的说法中不正确的是（）A．它是制造飞机的理想材料 B．它的主要组成元素是碳元素C．它的结构与石墨相似 D．碳纤维复合材料不易导电3．在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是（）A． Na2CO3B．石灰石C．石英D．焦炭4．某硅酸盐样品含锌58． 6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，则n值等于（）A． 2 B． 3 C． 1D． 1/25.下列说法正确的是（）A． SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反应B．水玻璃敞口存放，能有白色胶状沉淀析出C．高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D． SiO2和CO2化学性质虽然相似，且两者的结构完全相同6.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。
若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为（）A．1 : 1 B．2 : 3 C．3 : 2 D．1 : 6 8.把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（）A．Ca(OH)2 B．Na2CO3C．Na[Al(OH)4]D．Na2SiO39.为防止中秋月饼等食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入的试剂是（）A．生石灰 B．硅胶 C．活性炭 D．铁粉10. 下列物质不属于合金的是（）A．水银 B．青铜 C．硬铝 D．不锈钢11. 实验室中保存下列试剂的方法，不正确的是（）A．保存氢氧化钠溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶B．保存浓硝酸，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶C．保存金属铝时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存D．保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶12.下列除杂所用的方法正确的是（）A．除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液B．除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤13．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是（）A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状沉淀C．钠与氧气在加热条件下反应，生成白色固体D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来14.某溶液中可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
湖北省七校(荆州中学、襄阳五中、襄阳四中等)2016-2017学年高一下学期期中联考化学试题含答案
2017春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高一期中联考化学试题命题学校：钟祥一中命题人：关平审题人：王欣华王培昌可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 C：12 N:14 Na：23 Al:27Cl ：35.5 Fe:56 Cu：64 S：32 Mg:24 Ag:108 Pb:207第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75。
77％＋36.966×24.23%＝35.453中（）A．75。
77%表示35Cl的质量分数B．24。
23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比C．35。
453表示氯元素的相对原子质量D．36。
966表示37Cl的质量数2．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是（)A. NaNO3溶液B。
MgC12溶液 C. BaC12溶液 D.FeC13溶液3．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小排列顺序正确的是( ）甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应乙:在500℃时,用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙:在450℃时,8mol SO2和5mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲4．我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图所示是钼元素的相关信息,下列有关钼的说法错误的是( ) A．95Mo原子核内有53个中子B．95Mo原子核外有42个电子C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同5．下列反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO 2制次氯酸：ClO﹣+H2O+CO ═HClO+HCO3﹣2C．向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O2：2MnO 4﹣+6H++3H2O2═2Mn 2++4O2↑+6H2OD．用Cl2与石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 6．铜和镁的合金4。
【名师推荐资料】广东省深圳市高级中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题(学业水平)
深圳市高级中学2016-2017学年高一下期中（学业水平）考试化学试题（考试时间40分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、单项选择题（本大题共30小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意。
）1．生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是（）A．烧碱 B．水晶 C．胆矾 D．金刚石2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A．B． C．D．3．下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，也不是非电解质的是（）A．二氧化硫 B．冰醋酸 C．氧化钙 D．漂白粉4．下列关于环境污染的原因叙述不正确的是（）A．重金属、农药等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C．CO会导致酸雨的形成D．CO2的大量排放会加剧温室效应5．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（）A．丁达尔效应 B．观察溶液颜色C．过滤D．加热6．将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D． 2mol/L7．牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（）A．单质 B．分子 C．原子 D．元素8．做焰色反应实验的铂丝应用（）A．硫酸洗涤B．稀盐酸洗涤 C．水洗涤D．醋酸洗涤9．下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）A．N2 B．Cl2 C．SO2 D．NO210．下列物质可用来刻蚀玻璃的是（）A．盐酸 B．氨水 C．氢氟酸 D．纯碱11．下列溶液可用无色试剂瓶装的是（）A．HNO3 B．AgNO3 C．氯水 D．H2SO412．下列说法正确的是（）A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D．由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原13．检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸 14．下列实验操作或事故处理方法正确的是（） A ．金属Na 着火，立即用水扑灭 B ．实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C ．皮肤上不慎沾上NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗D ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 15．下列溶液中的溶质，不发生电离的是（）A ．苏打水B ．葡萄糖水C ．稀盐酸D ．生理盐水 16．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A.H +Na +OH－ B.Na + NO 3－ Cl －C.K +H +HCO 3－D.Ca 2+SO 42－CO 32－17．下列物质属于合金的是（）A ．硬铝B ．水银C ．黄金D ．金刚石 18．标准状况下，22.4 LCH 4气体中含有的分子数为（）A ．6.02×2310B ．44.8C ．3.01×2310D ．22.4 19．下列反应的离子方程式不正确的是（）A ．铁与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑ B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH －＋H ＋=H 2O C ．锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋Cu D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO 42－＋Ba 2＋= BaSO 4↓ 20．在2L0.1mol ·L -1BaCl 2溶液中，下列说法正确的是（）A ．Cl ―物质的量为0.1mol B ．Cl ―物质的量浓度为0.2 mol .L -1C ．Ba 2＋物质的量为0.1mol D ．Ba 2＋物质的量浓度为0.2 mol .L -121．氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有①2NH 3+3Cl 2=6HCl+N 2②NH 3+HCl= NH 4Cl 下列说法正确的是（）A ．①为化合反应B ．②为置换反应C ．①氧化还原反应D ．②为复分解反应 22．实验室需要使AlCl 3溶液中的Al 3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A ．NaOH 溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．盐酸D ．氨水23．检验KCl 溶液中是否混有Fe 3＋时，可选择的试剂是（）A ． 硫氰化钾溶液B ．硝酸C ．盐酸D ．硫酸 24．下列用于制造光导纤维的是（）A ．金刚石B ．大理石C ．铝合金D ．二氧化硅25．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
高一化学下学期期中试题(1班)(2021年整理)
江苏省启东市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（1班）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省启东市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（1班））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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江苏省启东市2016—2017学年高一化学下学期期中试题(1班)本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟.本卷可能用到的元素相对原子质量 H：1 C:12 O：16 Mg:24 Al：27 Cl:35。
5 Fe:56 Cu:64 Cr:52一、单项选择题(本题包括20小题,每题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．下列有关化学与生活、生产的说法不正确的是A．液氨可用作制冷剂B．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放Na2CO3 溶液D．光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成的3．已知2A(g） B（g)＋2C(g）为放热反应,下列有关说法错误的是A．该反应为分解反应B．A可以完全转化为B和CC．化学变化伴随能量变化D．2molA比2molC的总能量高4．下列有关乙烯的说法错误的是A．其产量可衡量国家的石油化工发展水平B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在工业上用于生产聚乙烯塑料D．在农业中可作植物生长调节剂5．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．二氧化硫和乙烯使溴水褪色B．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低D．亚硫酸钠和硫酸亚铁溶液长期暴露在空气中变质6．下列实验现象,与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的是A．使红色布条褪色（HCl）B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）7．用蘸有浓氨水的棉棒对输氯管道检漏的原理为：3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl。
山东省济南市历城区2016-2017学年高一第二学期开学考试化学试卷(含解析)
山东省济南市历城区2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64选择题（每小题只有一个正确选项，每题1.5分，共57分）1．下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．可燃性气体点燃之前必须验纯C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌【答案】B考点：考查仪器的使用2．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl【答案】B【解析】试题分析：氯化铵固体受热分解生成NH 3和HCl，而当温度降低时，NH 3和HCl又重新化合成固体NH 4Cl，得到气体的机会不多，选项A不正确；氨气极易溶于水按照装置图，倒扣的漏斗可防止倒吸，选项B正确；量筒不能用来稀释或配制溶液，选项C不正确；碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，会吸收二氧化碳气体，不符合除杂原则，选项D不正确。
考点：结合实验装置评价实验操作的正误。
3．下列括号中的分离方法运用得当的是（）A．植物油和自来水（蒸馏）B．水溶液中的食盐和碘（分液）C．SiO2和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）D．自来水中的杂质（萃取）【答案】C考点：考查分离混合物的操作掌握判断的知识。
4．将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（）①Na2CO3②Ca(ClO)2③CaCO3 ④CaCl2A．①③④ B．①和③ C．只有② D．只有④【答案】D【解析】①二氧化碳与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸氢钠，故①正确；②二氧化碳与Ca(ClO)2溶液，因为碳酸酸性比HClO强，所以反应生成碳酸钠和HClO，故②正确；③二氧化碳与碳酸钙发生反应生成碳。
山东省潍坊市高一化学下学期期中试题
山东省潍坊市2016-2017学年高一化学下学期期中试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题 40分）选择题（本题包括16小题， 1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．食物氧化腐败C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．酸与碱的中和反应2．下列有关原子或离子的结构示意图正确的是3．世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法错误的是A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅4．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同5．下列物质中，不能通过化合反应制取的是A．FeCl2 B．H2SiO3C．CaSiO3 D．Cu2(OH)2CO36．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋7．下列说法错误的是A．石英砂可用于生产单晶硅B．大多数金属在常温下是固体C．可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料8．已知吸热反应C+CO2（g） 2CO的反应速率为v1，放热反应N2+3H2 2NH3的反应速率为v 2。
2016-2017明德中学期中考试高一年级试卷-化学
2016-2017年明德中学期中考试高一年级试卷（满分100分）可能用到的相对原子质量H:1 O:16 C:12 N:14 Mg:24 Na:23 S:32 Cl:35.5 Mn:55一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）A B C D2．溶液、胶体、浊液的本质区别是（）A．分散系是否有颜色B．是否有丁达尔效应C．分散系粒子是否能透过滤纸D．分散质粒子的大小3．下列叙述正确的是（）A．1mol Na的质量是28g/mol B．OH-的摩尔质量为17g/molC．H2SO4的相对分子质量是98g D．1mol任何物质的质量等于该物质相对分子质量4．下列物质所属类别不正确的是（）A．氯化铝-盐B．纯碱-碱C．金属钠-单质D．胆矾-纯净物5．下列反应中不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑B．CH4+2O2 = CO2 + 2H2OC．2KClO3 = 2KCl + 3O2↑D．CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑6．下列实验操作中错误的是（）A．过滤中，发现滤液混浊时，需要重新过滤B．蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C．制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出7．在相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的密闭容器中，容器内压强最小的是（）A．二氧化碳B．氯气C．氢气D．二氧化硫8．实验室有三瓶失去标签的试剂分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。
实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A．HCl B．NaOH溶液C．BaCl2D．HNO39．下列说法正确的（）A．CO2溶于水能导电，所以CO2使电解质B．铁虽然能导电，但也是化合物，所以它不是电解质，是非电解质C．液态氯化氢不能导电，但它使电解质D．氯化钠溶于水能导电，所以氯化钠溶液时电解质10．下列溶液中c(Na)最大的是（）A．0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液D. 2L 0.2mol/L的NaCl溶液11．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1N AB.常温时，16gO2所含的氧原子数N AC．0.3mol/L的MaCl2溶液中所含的Mg2+为0.3N AD．22.4L H2中含有的氢原子数目为N A12．无论酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A．K+、SO32-、S2-、SO42-B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-C．Br-、Ba2+、Cl-、K+D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-13．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2 +2H+ ===Ca2+ +2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4 +Zn===Zn2+ +SO42- +H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 +2H+ ===Ca2+ +CO2↑+H2OD．小苏打溶液与NaOH反应：HCO3- +OH- ===H2O+CO32-14．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，其原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需的PbO2物质的量是（）A．3.0 mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol16．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中的K+的物质的量浓度是（）A．0.1mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L二、填空题（本题包括3个小题，共42分）17．（1）32g CH4与22.4L（标准状况下）CO相比，所含分子数目多的是__________，各1.5mol上述两种物质相比较，质量大的是__________（用化学式填空）（2）在温度和压强相等的条件下，以上两种气体（CH4与CO）的质量相等时的体积比为________，体积相等时的物质的量之比为___________。
高一化学下学期期中试题(2021年最新整理)
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2016—2017学年度下学期高一期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40一、选择题(25题×2分=50分）1、下列设备工作时,将化学能转化为热能的是（ )A B C D太阳能热水器锂离子电池硅太阳能电池燃气灶2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞X＞YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力3、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ．lmolNaCl 固体中含有N A个Na+B．18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10N AC．标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2N AD．密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应,产物的分子数为2N A4、五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m一n，W元素与Z元素同主族,R元素与Y元素同主族．下列叙述错误的是（）A．60 g ZY2中含有2 mol Z﹣Y极性共价键B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：25、中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（ )A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来相同B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D．实验中应记录测量出的最高温度6、X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y）＞r（X）＞r（Z)，原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法不正确的是( ）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应7、有短周期X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．其中X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0。
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2016_2017学年高一化学下学期期中检测试题
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1．元素的化学性质主要决定于（）
A．核外电子数 B．核内质子数 C．核内中子数 D．最外层
电子数
2、对于H、D、T、H＋四种符号的意义的下列描述正确的是（）
A.表示同一种原子
B.表示不同的原子
C.表示同一种元素
D.表示氢元素的4种同
位素
3、下列各个装置中能组成原电池的是（）
4、下列粒子半径比较中，正确的是（）
A.Na＋< Mg2+ < Al3+ <K+
B.S2— > Cl—> K+ >
Ca2+
C.O2—>S2—>Cl—>Br—
D.F—> Li+ > Na+ >
S2—
5、下列化合物中既有离子键又有极性键的是（）
A.MgBr2
B.NaOH
C.K2O2
D.H2O2
6、下列说法正确的是（）
A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成的化合物都是离子化合物
B 、离子化合物中的阳离子都是金属离子
C 、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D 、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
7、已知核内中子数为N 的R2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物
中含质子的物质的量是（ ）
A. B.mol N A )2(+-mol A N A n 16
)10(++- C. D. mol A N A n 16)8(++-mol A
N A n )16(+- 8、下列递变规律正确的是（ ）
A.原子半径:O < S < Na
B.碱性强弱：LiOH > KOH > CsOH
C.还原性:HCl > HBr > HI
D.热稳定性:H2O < NH3< SiH4的依次增强
9、与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的
离子所形成的化合物是（ ）
A.Na2S
l4
C.KCl D .Na2O
10. 同一周期的X 、Y 、Z 三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸
性强弱顺序为：HZO4>H2YO4 >H3XO4，则下列判断正确的是（ ）
A.单质的氧化性为：Z>Y >X
B.非金属性：X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性：XH3> H2Y>HZ
D.原子半径：Z>Y >X。