高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 2 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版
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高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡(课时2)水的电离和溶液的酸碱性练习新人教版(new)
课时2 水的电离和溶液的酸碱性［2018备考·最新考纲］1．了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3。
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
考点一水的电离（考点层次A→自学、识记、辨析)1．水的电离H2O＋H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O H＋＋OH－。
2．水的离子积常数Kw＝c（H＋）·c（OH－)。
(1)室温下：K w＝1×10－14.（2)影响因素：只与温度有关，升高温度,K w增大。
（3)适用范围:K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－,只要温度不变，K w不变。
3．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向K w水的电离程度c（OH－）c(H＋）酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小提醒：①水的离子积常数K w＝c（H）·c（OH）,其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积,不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数,不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c（H＋)H2O＝c（OH－）H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
③比较由H2O电离产生的c(H＋)的大小时,可先对物质进行分类,酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。
教材VS高考1．（RJ选修4·P526改编)室温下,柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H＋)是（）A．0.1 mol·L－1B．1×10－3mol·L－1C．1×10－7mol·L－1D．1×10－11mol·L－1答案D2．(溯源题)（2015·广东理综,11）一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，判断下列说法是否正确（1)升高温度，可能引起由c向b的变化(×）（2)该温度下，水的离子积常数为1。
(新课标)高三化学一轮总复习-第8章 水溶液中的离子平衡(第24课时)水的电离和溶液的酸碱性课件
三、酸碱中和滴定 1．概念 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度 的碱(或酸)的实验方法。
2．实验用品 (1)仪器：__酸____式滴定管(如图 A)、__碱____式滴定管(如 图 B)、滴定管夹、铁架台、__锥__形__瓶_____。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
V1＝V2,但 NH3·H2O 为弱碱,等 pH 时,其浓度大于 NaOH, 滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,弱碱继续电离产生氢氧
根离子,则消耗酸多,即 V2＜V3,所以消耗酸的体积关系为 V3 ＞V2＝V1。
4.下列说法正确的是（ C ）
A.水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B.pH＝7 的溶液一定是中性溶液
制水的电离,B 错误；C.在水中加入 Na2CO3 固体碳酸根结合 水电离出的 H＋,使平衡正向移动,但溶液显碱性,C 错误；D.
在水中加入氯化铝固体,铝离子结合水电离出的 OH－,使平衡
正向移动,溶液显酸性,D 正确。 【答案】D
【练 1】常温下,下列四种溶液中,由水电离出的氢离子浓
度之比为（ ）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的标志是________________________。 ②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为________ （保留两位有效数字）。 ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中 的____________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
2.溶液的 pH (1)定义式：pH＝－lg c(H＋) (2)pH 与溶液中 c(H＋)的关系
2019高考化学(人教版)一轮复习：第8章 水溶液中的离子平衡8-2 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 (1)
高考一轮总复习· （经典版）
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第 8章
水溶液中的离子平衡
第2节 水的电离和溶液的酸碱性
2
板块一
板块二
板块三
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考试说明 1．了解水的电离、离子积常数。 2．了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的 简单计算。 3．了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标 志。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)将纯水加热到 100 ℃，水的电离程度增大，c(H )＝ 1×10
－6 ＋
mol· L ，pH＝6，此时纯水呈酸性。( × )
＋
－1
(2)向纯水中加入少量 NaHSO4 固体，c(H )增大，Kw 不变。( √ ) (3)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw 不变。( × )
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(4)由水电离出的 c(H )＝10
＋ － － ＋ －
＋
－14
mol· L 1 的溶液中， Ca2 、
－ ＋ ＋ － － －
NH4 、Cl 、SiO2 3 可以大量共存。( × ) (5)c(H )/c(OH )＝10 溶液中： NH4 、 Cl 、 ClO 、 NO3 可以大量共存。( × )
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2．水的离子积常数 Kw＝c(H )· c(OH )。
－14 1 × 10 (1)室温下：Kw＝ 。
＋ －
(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是 吸热 过程， 升高温度，Kw 增大 。 (3)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶液。 (4)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H 和 OH ，只要温 度不变，Kw 不变。
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第 8章
水溶液中的离子平衡
第2节 水的电离和溶液的酸碱性
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考试说明 1．了解水的电离、离子积常数。 2．了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的 简单计算。 3．了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标 志。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)将纯水加热到 100 ℃，水的电离程度增大，c(H )＝ 1×10
－6 ＋
mol· L ，pH＝6，此时纯水呈酸性。( × )
＋
－1
(2)向纯水中加入少量 NaHSO4 固体，c(H )增大，Kw 不变。( √ ) (3)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw 不变。( × )
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(4)由水电离出的 c(H )＝10
＋ － － ＋ －
＋
－14
mol· L 1 的溶液中， Ca2 、
－ ＋ ＋ － － －
NH4 、Cl 、SiO2 3 可以大量共存。( × ) (5)c(H )/c(OH )＝10 溶液中： NH4 、 Cl 、 ClO 、 NO3 可以大量共存。( × )
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2．水的离子积常数 Kw＝c(H )· c(OH )。
－14 1 × 10 (1)室温下：Kw＝ 。
＋ －
(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是 吸热 过程， 升高温度，Kw 增大 。 (3)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶液。 (4)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H 和 OH ，只要温 度不变，Kw 不变。
高考一轮复习-化学 第8章 水溶液中的离子平衡8-2水的电离和溶液的酸碱性
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝ 1×10－14 。 (2)影响因素：只与温度有关，水的电离是 吸热
过程，
升高温度，Kw 增大 。
(3)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶液。
(4)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只要温 度不变，Kw 不变。
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2．溶液的 pH (1)定义式：pH＝ －lg c(H＋) 。 (2)溶液的酸碱性跟 pH 的关系 室温下：
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(3)pH 的测定 ①用 pH 试纸测定 把小片试纸放在 表面皿 上，用 玻璃棒 蘸取待测液点 在干燥的 pH 试纸上，试纸变色后，与 标准比色卡 对比 即可确定溶液的 pH。 注意：a.pH 试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液 因被稀释可能会产生误差。 b．用广泛 pH 试纸读出的 pH 只能是 整数 。 ②pH 计测定：可精确测定溶液的 pH。
C．25 ℃时，pH＝12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电 离程度相同
D．如图为水的电离平衡曲线，若从 A 点到 C 点，可 采用升高温度的方法
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解析 100 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，中性溶液 中 c(H＋)＝c(OH－)＝ Kw＝10－6 mol·L－1，即 pH＝6，此温度 下 pH＝7 的溶液呈碱性，A 项错误；NH4Cl、CH3COONa、 NaHCO3 促进水的电离，NaHSO4 抑制水的电离，B 项错误； 烧碱是 NaOH，抑制水的电离，纯碱是 Na2CO3，促进水的 电离，C 项错误；图中 A 点到 C 点，c(H＋)与 c(OH－)同等程 度增大，说明是温度升高的结果，D 项正确。
高考化学一轮复习-第一部分 必考部分 第8章 水溶液中的离子平衡章末专题复习课件 新人教版
(1)由方程式知反应消耗的 N 与 M 物质的量相等，则 N 的 转化率为：1 m2o.4l/Lm×ol/6L0%×100%＝25%。
(2)由于该反应正反应吸热，温度升高，平衡右移，则 M 的转化率增大。
(3)若反应温度不变，则平衡常数不变。 K＝1－0.06.6××20..46－0.6＝21，则4－22××2a－2＝21，解得 a ＝6。 (4)根据(3)的结果，解得 M 的转化率为 41%。 答案：(1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：[M]＝4 mol/L，[N]＝a mol/L；达到平衡后，[P]＝2 mol/L，a＝ ________。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：[M]＝[N]＝b mol/L，达到平衡后，M的转化率为________。
解析：解答本题需从平衡建立的过程“三段式”和化学平 衡常数不随着温度的变化而变化入手求解。
[解析] 由 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等可知二 者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知 c(CH3COO －)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，则 c(CH3COO－)＝c(NH＋4 )，D 项 正确；开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反
应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度
沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类
型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。
【典例透析】
高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)＋ CO(g) 23Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常 数如下： 导学号 65301100
温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5
(2)由于该反应正反应吸热，温度升高，平衡右移，则 M 的转化率增大。
(3)若反应温度不变，则平衡常数不变。 K＝1－0.06.6××20..46－0.6＝21，则4－22××2a－2＝21，解得 a ＝6。 (4)根据(3)的结果，解得 M 的转化率为 41%。 答案：(1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：[M]＝4 mol/L，[N]＝a mol/L；达到平衡后，[P]＝2 mol/L，a＝ ________。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：[M]＝[N]＝b mol/L，达到平衡后，M的转化率为________。
解析：解答本题需从平衡建立的过程“三段式”和化学平 衡常数不随着温度的变化而变化入手求解。
[解析] 由 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等可知二 者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知 c(CH3COO －)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，则 c(CH3COO－)＝c(NH＋4 )，D 项 正确；开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反
应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度
沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类
型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。
【典例透析】
高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)＋ CO(g) 23Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常 数如下： 导学号 65301100
温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 2 水的电离和溶液的酸碱性课件
H++OH-，错误。B.
若溶液的温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性
溶液，错误。C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以
升高温度，水的电离程度增大，正确。D.将稀醋酸加
水稀释时，c(H+)减小，由于存在水的电离平衡，所以
c(OH-)增大，错误。
2.(2016·银川模拟)若溶液中由水电离产生的c(OH-)
4.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘 积是1×10-20，下列说法中正确的是( ) A.该溶液的溶质不可能是NaHCO3 B.该溶液的pH一定是10 C.该溶液的溶质不可能是NaHSO4 D.该溶液的溶质可能是正盐
【解析】选A。c(H+)和c(OH-)的乘积小于10-14，说
盐，对水的电离无影响，故D不正确。
考点二 溶液的酸碱性和pH 【核心知识通关】
1.溶液的酸碱性：溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和 c(OH-)的相对大小。 常温下，溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系：
溶液的酸 c(H+)与c(OH-)
碱性
比较
c(H+)大小
c(H+)_>_c(OH-
【特别提醒】 (1)水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，不仅适用于纯 水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。 (2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电 离平衡，都有H+和OH-存在。
(3)比较由H2O电离产生的c(H+)的大小时，可先对物质 进行分类，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的 电离。 (4)在不同溶液中，c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶 液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)总是相等的。在KW 的表达式中，c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中H+、OH总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H+)、 c(OH-)。