化学方程式记忆技巧
例谈记忆化学方程式的方法和技巧
例谈记忆化学方程式的方法和技巧初中化学课本里涉及的化学方程式有90多个，要记住并熟练地使用它们，靠死记硬背是不行的，最科学的方法还是巧记。
那么，怎样巧记化学方程式呢？下面谈几点个人的看法，供大家参考。
一、掌握化学方程式的书写要领左写反应物，右边写生成，写对化学式，系数来配平，中间连等号，条件要注清，生成沉淀气，箭头来标明。
一、根据反应原理记忆我们知道，任何化学反应的发生都有其内在的机理。
掌握了化学反应的原理，就可以实现理解记忆，形成十分深刻的印象。
例如，复分解反应的化学方程式，是大家接触到的化学方程中最复杂的一类。
复分解反应的发生是离子交换的结果。
弄清了酸、碱、盐的电离，抓住阴、阳离子的互换以及阴、阳离子相互结合的规律，记忆复分解反应的化学方程式就不难了。
例：•Ⅰ生成水（1）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）•盐酸和烧碱起反应：•HCl + NaOH == NaCl +H2O•盐酸和氢氧化钙反应：•2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O•氢氧化铝药物治疗胃酸过多：•3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O•硫酸和烧碱反应：•H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水•氧化铁和稀盐酸反应：•Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O•氧化铁和稀硫酸反应：•Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O•氧化铜和稀盐酸反应：•CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O•氧化铜和稀硫酸反应：•CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水•苛性钠暴露在空气中变质：•2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O•苛性钠吸收二氧化硫气体：•2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O•苛性钠吸收三氧化硫气体：•2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O•．消石灰放在空气中变质：•Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O•消石灰吸收二氧化硫：•Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O•Ⅱ生成沉淀•生成难溶性碱•NaOH +FeCl 3=Fe( OH) 3 + NaCl•生成难溶性碳酸盐•氢氧化钙与碳酸钠：•Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH•石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：•Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O•CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl2•⑶生成BaSO4•硫酸钠和氯化钡：•Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl•硫酸和氯化钡溶液反应：•H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl•生成AgCl↓•氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3•HCl+ AgNO3 == AgCl↓+HNO3Ⅳ生成气体•⑴生成二氧化碳•碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑•碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑•大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑二、按照反应规律记忆化学反应的种类很多，但每一类都有一定的规律，这些规律也就是我们巧记化学方程式的依据。
高中化学方程式记忆口诀
高中化学方程式顺口溜记忆方程式的方法1化学方程式顺口溜有哪些化学方程式的书写根据事实写方程，依据守恒须配平；左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下注条件，箭号标气或沉淀；配平需要详观察，最小公倍奇配偶；一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双；出现分数去分母，调整系数使配平。
盐的溶解性酸易溶、碱难溶，盐类溶解均不同；钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
防止铁生锈铁氧水等互作用，发生复杂之反应；主要生成氧化铁，还有复杂成分多；铁锈疏松易吸水，加速生锈过程快；要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；隔绝空气又防水，表面涂上保护层；镀金属、刷油漆，涂油烤蓝都可以；最好打上强心针，改变结构最可行。
化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右相当倍数等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
题目给定各数值，个个使用才放心。
最牛高考励志书，淘宝搜索《高考蝶变》购买！2怎么记忆化学方程式1.实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。
因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。
例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。
只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。
2.索引法索引法是从总体上把学过的化学方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。
利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。
3.特别对待法化学方程式的特别对待法也称重点记忆法。
由于矛盾的特殊性，有的反应好像不按一般规律进行似的。
例如，由于Al3++CO32- 的水溶液会发生强烈水解，故明矾与碳酸钠的水溶液反应是：3CO2-3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2↑可是CuSO4溶液与Na2CO3溶液间的反应却不生成氢氧化铜，而是生成碱式碳酸铜：2Cu2++ 2CO2-3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑像这样的比较特殊的反应，我们应重点进行记忆，辟“专案”处理。
化学方程式快速记忆法
化学方程式快速记忆法《化学方程式快速记忆法》同学们，化学方程式看起来复杂，但只要我们理解了背后的化学概念，就会发现记忆它们其实有很多小窍门。
今天老师就带你们用有趣的方式理解这些概念，从而更好地记住化学方程式。
一、化学键咱们先来说说化学键，这就好比原子之间的小钩子。
原子们就靠这些小钩子连在一起组成分子或者晶体呢。
这里面有两种特别的“小钩子”连接方式。
一种是离子键，大家可以想象带正电和带负电的原子就像超强磁铁一样，“嗖”的一下就吸在一起了。
比如说氯化钠，钠原子容易失去一个电子变成带正电的钠离子，氯原子容易得到一个电子变成带负电的氯离子，这一正一负就像磁铁的南北极，紧紧地吸在一起，形成离子键。
还有共价键呢，这就像原子们共用小钩子连接。
就像两个小伙伴，每人都有一个小钩子，然后他们把小钩子合起来一起用，这样就连接在一起啦。
比如氢气分子，两个氢原子就是通过共用小钩子（共价键）形成了氢气分子。
二、化学平衡化学平衡就像一场拔河比赛。
反应物和生成物就像是两队人。
刚开始的时候，可能反应物这边人多力气大（反应正向进行），但是随着比赛的进行，生成物这边的力量也慢慢起来了。
最后达到一个状态，两边的力气一样大，就是正逆反应速率相等了。
这时候，两边的人数（浓度）也就不再变化了。
就像拔河比赛中两队僵持住了，谁也拉不动谁了，这就是化学平衡状态。
三、分子的极性分子的极性啊，就类似小磁针。
咱们拿水来说，水是极性分子。
水分子里氧原子一端就像磁针的南极，带负电；氢原子那端就像北极，带正电。
而二氧化碳呢，它是直线对称的分子，就像一个对称的哑铃，两边的电荷分布很均匀，就像小磁针的南北极力量相互抵消了一样，所以它是非极性分子。
四、配位化合物配位化合物里面有个中心离子，这就像是聚会的主角。
周围有一些配体，这些配体就像是来参加聚会的小伙伴，而且它们还特别热情，会提供孤对电子和中心离子共享呢。
比如说铜氨配合物，铜离子就是主角，氨分子就是小伙伴，氨分子提供孤对电子和铜离子共享，就形成了配位化合物。
初三化学方程式背诵技巧
初三化学方程式背诵技巧
在学习化学方程式时，是比较难背诵的，如何才能更好、更有效地牢记方程式呢？接下来就给大家分享一些背诵技巧：
1.熟悉其中的基本元素：在背诵化学方程式时，不仅要掌握相关的化学概念以及过程，同时还要能够准确地认识和识别出其中的基本元素，不断重复和练习，使其变得十分熟练。
2.认真标记符号：熟悉基本元素并不是背诵化学方程式的全部，还要注意标记准确，如学习氢气发生反应所需要的符号是H2O，要掌握其中的两个“2”，不能被忽视，另外，当方程式中的元素个数大于2个时，要小心标记。
3.用图象记忆或具体的实例：如果有困难的方程式，可以尝试用图象记忆或者具体的实例来理解，这样可以让你更加清晰地记忆相关内容。
4.多做练习：养成良好的学习习惯，及时做练习，多做多练，训练自己的回忆能力，就能更好地记忆并牢记相关方程式。
5.反复复习：在学习过程中，可以把之前学过的内容多多复习，一遍又一遍，重复熟悉，这样会有很多收获，及时把问题进行自我测试，定期总结学习的情况。
总的来说，背诵化学方程式也是一种技能，要想做到牢记不忘，需要通过持续的练习和训练，不断提高自己的能力，以获取更好的学习效果。
高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧
高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧有哪些？化学方程式不能死记硬背，要根据公式去配平，这样不仅不容易出错，而且记忆效果也比较好。
下面是一些常用的方程式记忆窍门。
1、高中化学方程式记忆窍门1：实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。
因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。
例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。
只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。
2：反应规律法化学反应不是无规律可循。
化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。
如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
3：编组法索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。
两者相互补充，异曲同工。
例如，关于铝元素的一组方程式是：①AlCl 3+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl ②Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O ③2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑④Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ⑤A l 2S 3+6H 2O=3H 2S ↑+2Al(OH)3↓⑥2Al 3++3CO 32-+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2⑦2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-4：索引法索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。
写化学方程式技巧口诀
写化学方程式技巧口诀
10. 命名化合物：在方程式中使用正确的化学式和化合物名称。
这些口诀可以帮助你记住写化学方程式的基本技巧，但请记住，实践和理解化学原理是掌 握化学方程式写作的关键。
写化学方程式技巧口诀
当你需要写化学方程式时，以下口诀可以帮助你记住一些基本的技巧： 1. 确定反应物和生成物：首先确定反应物和生成物的种类和数量。 2. 平衡质量：确保反应物和生成物的质量在方程式的两边是平衡的。 3. 平衡电荷：确保反应物和生成物的电荷在方程式的两边是平衡的。 4. 平衡原子数：确保反应物和生成物的原子数在方程式的两边是平衡的。
高中化学方程式的记方法整理
高中化学方程式的记方法整理一、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难对于有机化学反应方程式宜采用特征反应记忆法。
有机化学基本反应类型包括：取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。
每一类有机物都可发生其对应的特征反应，抓住这些特征反应，就有利于记忆有机化学反应方程式。
比如烷烃可发生取代反应；烯烃可发生加成反应、加聚反应；卤代烃、醇可发生消去反应；醇、羧酸可发生酯化反应等等。
这些特征反应实际上是由有机物中的官能团决定的，抓住了官能团就抓住了特征反应，也就容易记忆方程式了。
二、“混个脸熟法”：常见面，反复练俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变得熟识了。
所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。
多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。
怎样“混个脸熟”呢？一句话：常找零碎时间，反复练习。
下面举例的这种方法需要老师的参与，你可以跟化学老师推荐这种做法，只要方法有效，相信老师很愿意参与的，师生互动，还能让记忆更长久。
具体做法是：（1）完形填空法：老师把高中所有的化学方程式总结归类，印制成讲义，讲义中要求书写的方程式只列出反应物，其余留空。
而同学们要做的就是“完形填空”：注明反应条件、写出生成物并配平方程式。
这种形式的练习可以集中时间集中来做。
（2）卡片练习法：在“完形填空”的基础上，老师筛选出那些同学们易错，难以记忆的方程式做成卡片，每张卡片包含三到五个方程式。
卡片准备好后，随时随地都可以找学生个别练习，也不太占用时间，今天三五个，明天七八个，练了讲，讲了练，久而久之，同学们与方程式见面的机会就多起来，混个脸熟也不成问题啦！记忆化学方程式的方法多种多样，以上介绍的几种方法，有的是提供具体的记忆技巧，有的只是提供记忆的思路，但不管是哪种形式，只要我们多层次运用，多管其下，反复练习，那么记忆化学方程式将不再是多么困难的事情！三、分类记忆法：抓一类，记一片1、根据物质的分类记忆。
初三化学方程式口诀
初三化学方程式口诀一、化学方程式书写口诀1. 左写反应物，右写生成物- 这是化学方程式书写的基本顺序。
例如氢气燃烧的反应，反应物是氢气（H ₂）和氧气（O₂），写在左边；生成物是水（H₂O），写在右边，即H₂+O₂→H₂O。
2. 写准化学式，系数要配平- 化学式的书写要准确，根据元素的化合价来确定原子个数比。
比如氧化铝，铝是 +3价，氧是 -2价，其化学式为Al₂O₃。
- 配平就是使方程式两边的原子种类和数目相等。
以氢气燃烧的方程式为例，通过观察法或其他配平方法，在H₂前面配2，在O₂前面配1，在H₂O前面配2，得到2H₂ + O₂ = 2H₂O。
3. 中间连等号，条件要注清- 等号表示反应前后物质的转化关系。
反应条件很重要，如加热（用“△”表示）、点燃、高温、催化剂等。
例如氯酸钾制取氧气的反应，方程式为2KClO₃frac{_MnO₂}{△}2KCl+3O₂↑，这里的反应条件是二氧化锰作催化剂并加热。
4. 生成沉淀气，箭头来标明- 如果反应中有沉淀生成，在生成的沉淀物质化学式后面标注“↓”；如果有气体生成，在生成的气体物质化学式后面标注“↑”。
例如碳酸钠与氯化钙反应：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl，这里碳酸钙是沉淀，所以标注“↓”；锌与稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，氢气是气体，标注“↑”。
二、常见反应类型的方程式记忆口诀1. 化合反应- 多变一的反应。
口诀：“二变一，有不同，化合反应记心中。
”- 例如：- 碳完全燃烧：C+O₂frac{_点燃}{}CO₂（两种物质反应生成一种物质）- 二氧化碳与水反应：CO₂ + H₂O = H₂CO₃（也是两种物质生成一种物质）2. 分解反应- 一变多的反应。
口诀：“一变多，分解了，受热通电都能搞。
”- 例如：- 过氧化氢分解：2H₂O₂frac{_MnO₂}{}2H₂O+O₂↑（一种物质分解成两种物质）- 碳酸钙高温分解：CaCO₃frac{_高温}{}CaO + CO₂↑（一种物质分解成两种物质）3. 置换反应- 单换单的反应。
化学方程式背诵方法怎样快速记忆方程式
化学方程式背诵方法怎样快速记忆方程式
很多同学都被化学反应所带来的奇幻体验深深的吸引，但是化学这门课程的学习，伴随而来的是数不清的方程式，这也是很多同学头疼的问题，所以掌握好的记忆方法是很必要的。
1同类记忆法（反应通性或反应规律）根据物质的分类记忆。
每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。
比如so2、co2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：
(1)一般都能和水反应生成相应的酸
(2)都能和碱反应生成盐和水
(3)都能和碱性氧化物反应生成盐
1对比法两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。
例如：3cu8hno3（稀）=3cu（no3）2＋4h2o＋2no↑，cu4hno3（浓）
=cu（no3）22h2o2no2↑
1关联法对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。
如，有些反应或因本身的相互关联，或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。
如：fe2＋2oh＝fe（oh）2↓，4fe（oh）22h2o＋o2=4fe（oh）3↓
1实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。
因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。
例如，在加热和使用催化剂（mno2）的条件下，利用kclo3分解来制取氧。
高中化学方程式的5种记忆秘诀
高中化学方程式的5种记忆秘诀高中化学方程式种类繁多，很多同学在记忆方程式时，往往是单纯地一个一个去记，结果是当时记住了很快又忘了，或者是记住了但在做题时不会用。
很多同学因此觉得记忆化学方程式很困难。
化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了同学们学习化学的重要负担。
那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对同学们学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助。
一、分类记忆法：抓一类记一片1、根据物质的分类记忆。
每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。
比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O＝H2CO3。
（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。
2、根据元素的分类记忆。
元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。
我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。
例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。
（2）都能与氢气反应。
（3）都能与水反应。
（4）都能与碱反应。
我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。
需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。
二、主线记忆法：抓一线，记一串高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。
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化
学方程式记忆技巧
衡阳县三中 邹纲要
化学反应是化学的核心内容，每年高考中第II卷直接书写化学方程式就占
20分左右，其他形式的考查就更多了，如离子共存、物质的制取、物质的检验、
物质的分离提纯、有关化学方程式的计算等。
掌握化学反应，必须记住化学方程式。如何做到化学方程式过目不忘呢？
必杀技1：记主要生成物
实例：①
② Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O
③ 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑
④ 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
过目不忘原理：减少记忆量
化学反应方程式是由反应物、生成物和计量数三部分构成的，反应物由信
息提供，计量数通过观察法和得失电子守恒配平。因此任何化学反应方程
式只需记住主要生成物即可。
适应范围：少数需要死记硬背的化学方程式，如：
① 同类反应中的典型反应
② 同类反应中的特例反应
③ 第一次见到的新反应(通常也是同类反应中的典型反应)。
必杀技2：利用反应原理确定生成物
实例1：SO2通入酸性KMnO4溶液中的化学反应方程式
① 判断反应物：反应前体系中存在的物质有KMnO4、SO2、H2SO4和H2O，
一定参加反应的是KMnO4、SO2，可能参加反应的是H2SO4或H2O。
可先写出反应物：
SO2＋KMnO4＋ ==
② 判断生成物：据氧化还原反应原理知：
因此可再写出主要生成物：
SO2＋KMnO4＋ == MnSO4＋K2SO4＋H2SO4
③ 利用化合价升降法配平主要物质的计量数
5SO2＋2KMnO4＋ == MnSO4＋K2SO4＋H2SO4
④ 观察法配平其他物质的计量数，并据质量守恒判断其他反应物
5SO2＋2KMnO4＋2H2O == 2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO
4
记忆技巧：MnO4¯ → Mn2+，SO2 → SO42¯
说明：大多数氧化还原反应不需记忆，只要掌握几种常见氧化剂的还原产物
和常见还原剂的氧化产物即可。
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2KMnO4
△
得到电子
Mn
2+
MnO4¯
与溶液中存在的SO42¯组合
MnSO4
失去电子
SO42¯ (或H2SO4)
SO2
K+ 与溶液中存在的SO42¯组合 K2SO
4
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实例2：写出乙酸与CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式
① 反应物是CH3COOH和CH3CH218OH
② 据反应原理“酸脱羟基醇脱氢”判断生成物是CH3CO18OCH2CH3和H2O。
反应方程式为：
CH3COOH + CH3CH218OH 浓硫酸 △ CH3CO18OCH2CH3 + H2O
记忆技巧：酸脱羟基醇脱氢
说明：有机反应方程式不需记忆，只要掌握反应原理(断键方式)即可。
过目不忘原理：利用反应原理确定生成物，掌握反应方程式不再死记硬背。
(连生成物都不需记了，化学方程式还用记吗？哈哈哈…)
适应范围：所有反应，尤其是氧化还原反应、有机反应、复分解反应等
忠告：化学方程式的记忆不能死记硬背，而应在反应原理指导下记忆，这样记
忆既轻松又全面(许多未见过的反应也包含在反应原理之中)，且不易忘
记。利用反应原理帮助记忆反应方程式，反过来通过记忆反应方程式加
深对反应原理的理解和运用，进入良性循环，实现共赢。
必杀技3：同类反应记通式，同类物质记典型
实例1：中和反应 HCl＋NaOH == NaCl＋H2O
↓
反应实质 H+＋OH¯ == H2O
↓
反应通式 酸 + 盐 == 盐 + H2O
↓
类比拓展 所有中和反应的化学方程式
实例2：过氧化物 H2O2(代表物)、Na2O2、BaO2、CH3COOOH等
↓
结构特点 都含有－1价的氧元素(不稳定价态)
↓
反应特点 ① 发生歧化反应，－1价的氧 →－2价的氧和O2
② 遇还原剂，－1价的氧 →－2价的氧
③ 遇强氧化剂，－1价的氧 → 0价的氧(O2)
类比拓展
(1) 歧化反应
2H2O2 催化剂 2H2O＋O2↑
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH＋O2↑
2CH3COOOH == 2CH3COOH＋O2↑
(2) 与还原剂反应
H2O2＋2I¯＋2H+ == I2＋2H2O
Na2O2 + SO2 == Na2SO4
CH3COOOH＋2I¯＋2H+ == 2CH3COOH＋I2＋H2O
(3) 与酸性高锰酸钾等强氧化剂反应
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4 == K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
(Na2O2、CH3COOOH与高锰酸钾反应不要求了解)
↓
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过目不忘原理：分类记忆，以一当十
同类反应的原理相似，常可用一个通式表示，记住一个通式就记住了一类
反应的化学方程式；同类物质的性质相似，记住典型物质的性质，也就记
住了一类物质的性质。这样就做到了以一当十，甚至以一当百。
适应范围：所有反应
必杀技4：违规反应不违理——理解万岁
实例：① 中和反应的通式是 酸 + 碱 == 盐 + 水
但3Fe(OH)2＋10HNO3 == 3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
解释：除发生中和反应外，还发生了氧化还原反应。
② 含氧酸分解一般通式为 含氧酸 == 酸性氧化物 + 水
但 4HNO3 == 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
解释：4HNO3 == 2N2O5＋2H2O，生成的N2O5不稳定，会继续分解：
2N2O5 == 4NO2＋O2，总反应是上述两个反应的综合。
③ 大多数硝酸盐分解的通式：硝酸盐 == 金属氧化物＋NO2＋O2
但 2AgNO3 == 2Ag＋2NO2＋O2
解释：因Ag2O不稳定，继续分解成Ag和O2
④ 酸性氧化物不与酸反应，但 SiO2＋4HF == SiF4↑＋H2O
解释：SiO2不与一般酸(即H+)反应，但SiO2中Si的易与HF中的F
结合成SiF4，反应的实质是Si与F结合成SiF4。类似反应还
有：Si＋4HF == SiF4↑＋2H2↑
Na2SiO3＋6HF == 2NaF＋SiF4↑＋3H2O
⑤ 置换反应一般是活泼金属置换出较不活泼金属，但工业上用钠与氯
化钾反应制取金属钠：Na(熔融)＋KCl △ NaCl＋K↑
解释：绝大多数化学反应是可逆的，控制温度使钠熔融，使钾变成
蒸气挥发，就抑制了K与NaCl的反应(K与NaCl不接触)，
促使Na与KCl反应。该原理在化工生产和实验中被广泛应
用：如制取金属钠除电解法外，还可用镁(或铁)与熔融的NaCl
反应来制取；实验室制取乙酸乙酯时及时将乙酸乙酯蒸出，
促进酯化反应的进行，而抑制逆反应的发生。
过目不忘原理：违规反应是指不符合反应通式的反应，这类反应比较特殊，
必须强化记忆。任何一个化学反应都有其合理性，掌握违规
反应的反应原理对记忆违规反应可起到事半功倍的效果。
违规反应的特点：
① 特殊物质(最活泼物质、最不活泼物质、不稳定物质等)的反应常违规
② 违规反应往往是两个或多个反应的叠加；有些是特殊物质的特性
③ 从违规反应中可以发现更多的反应原理，利用发现的原理可以更好地
掌握化学反应，解决学习和研究中遇到的问题。
化学是以实验为基础探索物质变化规律的一门自然科学，其思维方式和记
忆方法以理解为主，与文科以机械记忆为主存在很大差别。有些化学基础扎实的
同学认为化学方程式不需记忆，而那些基础不扎实的同学往往为记住化学方程式
而焦头烂额，其根本原因在于是否掌握了化学反应原理。因此记忆化学方程式最
根本的方法是掌握化学反应原理。
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