九年级化学专题复习_物质的鉴别、分离与提纯

word格式文档 专业整理 专题二 化学实验 （二）物质的鉴别、分离与提纯

一、物质的鉴别 1、检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。 2、物质的检验和鉴别的原则： ① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。 ③ 具有干扰性的物质： 鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 检验Na2CO3和NaOH时，先检验Na2CO3并除之；最后检验NaOH。 3、常见物质的主要物理特性 （1）固体物质的颜色 红色固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）、HgO； 黑色固体—C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2；Fe粉 白色固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等； 暗紫色固体—KMnO4； 淡黄色固体— S； 蓝色固体—CuSO4•5H2O；绿色固体：Cu2（OH）2CO3 （2）沉淀的颜色 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2； 红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3； 常见不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl； 常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等； （3）溶液的颜色 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液； 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液； 黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液。 紫色溶液——KMnO4溶液，紫色石蕊试液 （4）火焰的颜色 淡蓝色火焰：H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 蓝色火焰：CO、CH4在空气中燃烧发出的蓝色火焰 蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出的蓝紫色火焰 （5）有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3

（6）气体的颜色

红棕色气体——二氧化氮 黄绿色气体——氯气 无色气体——氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

4、常见气体的检验方法及现象 物质 检验试剂或方法或装置 反应现象 结论或化学方程式

O2 带火星的木条 木条复燃 该气体具有助燃性，是O2 word格式文档 专业整理 H2O 无水CuSO4 无水CuSO4由白变成蓝 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O

H2 氧化铜由黑变成红,无水CuSO4变蓝 H2+CuOH2O+Cu CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 该气体显碱性，是NH3

CO2 澄清石灰水 澄清石灰 水变浑浊 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

CO 粉末由黑变红,澄清石灰水变浑浊 CO+CuOCu+CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

CH4 点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水 烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊 CH4+2O2CO2+2H2O

5、常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H+ （酸） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变红 用PH试纸测量其PH PH小于7 加入少量锌粒 有气泡产生 OH- （碱） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝 滴加无色酚酞 无色酚酞变红 用PH试纸测量PH PH大于7 CuSO4溶液 生成蓝色沉淀 FeCl3溶液 生成红褐色沉淀

CO32- 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀 SO42- 滴加稀盐酸酸化再滴加BaCl2 酸化无现象，加入BaCl2后产生白色沉淀 滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀 NH4+ 加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝 word格式文档 专业整理 Fe3+ 滴加强碱溶液 产生红褐色沉淀

Cu2+ 滴加强碱溶液 产生蓝色沉淀 * 有干扰离子的检验 1.如何检验某溶液中既有CO32-又有OH-？ 思考：CO32-是酸碱性什么怎样的？所以应先检验 后检验 。 操 作 取适量溶液于试管中，先滴加足量 充分反应后，再滴加 现 象 结 论

2. 如何检验某溶液中既有SO42-又有Cl-？ 思考：检验SO42-用钡离子，检验Cl-用银离子。银离子是不是只与Cl-反应？能不能与SO42-反应？所以应该先检验 。 操 作 取适量溶液于试管中，先滴加足量 充分反应后过滤，再滴加 现 象 结 论 6、日常生活中一些物质的特定检验方法 ①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法 ②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。 ③塑料的鉴别（热塑性和热固性）——取样,加热,能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。 ④铵态化肥的鉴别——加熟石灰研磨，铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。 7、物质的鉴别方法 a．一剂鉴别（用一种实际鉴别多种物质） 方法：①若物质间有明显溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别，如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。 ②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液来鉴别，如HCl、NaCl、NaOH。 ③鉴别一组溶液 i. 若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验，如HCl、Ca（NO3）2、NaCl。 ii. 若溶液中有碳酸盐时，可从酸入手，有含Ag+的化合物时，选用盐酸，如Na2CO3、NaCl、AgNO3；有含Ba2+的化合物时，选用硫酸，如Na2CO3、BaCl2、NaNO3. iii. 若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸为试剂来鉴别，如Fe粉、C粉、CuO。 b．无剂鉴别（不用任何试剂来鉴别多种物质） 鉴别的方法一般有三种： （1） 特征现象法：利用物质的物理性质如颜色等不同，找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。如鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液，观察发现，只有CuSO4为蓝色，其余均为无色，我们就以CuSO4为已知试剂，来鉴别本组另三种物质。鉴别顺序为：CuSO4—NaOH—NH4Cl—Na2SO4 （2） 两两混合法：当无法通过物理性质入手，可采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。如鉴别A组溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和B组溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl时，用两两混合反应的方word格式文档 专业整理 法分析，通常采用列表的方法统计现象 A组 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4 — ↓ — Na2CO3 — ↓ ↑ BaCl2 ↓ ↓ — HCl — ↑ — B组 KNO3 BaCl2 AgNO3 NaCl KNO3 — — — BaCl2 — ↓ — AgNO3 — ↓ ↓ NaCl — — ↓ A组可以进行组内鉴别；B组不可进行组内鉴别 （3） 借助产物法：若用以上两种方法还不能鉴别物质，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。如鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时，HCl和NaCl的鉴别是利用FeCl3与NaOH的反应产物Fe（OH）3来实现的，能使沉淀溶解的是HCl，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。

二、物质的分离和提纯 分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。 提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。 提纯的原则： ①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。 ②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。 ③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。 1．常用的物理方法 ⑴ 过滤：用于固体不溶物与液体的分离。 ⑵ 蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。 2．常用的化学方法 ⑴ 溶解过滤法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀盐酸溶解后过滤 ⑵ 生成气体法：NaCl溶液（Na2CO3）---加适量稀盐酸 ⑶ 生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）---加适量碳酸钠溶液后过滤 ⑷ 酸碱中和法：NaCl溶液（NaOH）---加适量稀盐酸 *相关物质的除杂

1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O 2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑ 3、CO[CO2] 通入足量的石灰水 或足量的氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2