二氧化硫考核教案
中学化学二氧化硫的性质实验教案
中学化学二氧化硫的性质实验教案实验名称：中学化学二氧化硫的性质实验教案实验目的：通过实验观察二氧化硫的性质，探讨其化学性质和物理性质，加深对该物质的认识。
实验器材和试剂：1. 试剂：二氧化硫溶液、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液2. 器材：试管、试管架、滴定管、酒精灯、试剂瓶实验步骤：1. 实验一：二氧化硫的溶剂性质a. 取一支试管，加入适量的二氧化硫溶液。
b. 观察试管内二氧化硫的溶解情况，并记录下来。
c. 将试管再加热，观察二氧化硫的溶解情况是否发生变化。
2. 实验二：二氧化硫与盐酸的反应a. 取一支试管，分别加入等量的二氧化硫溶液和盐酸溶液。
b. 观察两者发生反应的情况，并观察是否产生气体。
c. 进一步可以用滴定管将产生的气体收集起来，并用氢氧化钠溶液测试该气体的酸碱性质。
3. 实验三：二氧化硫与氯化钡的反应a. 取一支试管，分别加入等量的二氧化硫溶液和氯化钡溶液。
b. 观察两者发生反应的情况，并记录下来是否生成沉淀。
c. 若生成沉淀，可进一步观察沉淀的性质和溶解规律。
实验结果与讨论：1. 实验一的结果显示，二氧化硫在常温下能够溶解在水中，且在加热后溶解性更好。
2. 实验二的结果表明，二氧化硫与盐酸发生剧烈反应，产生气体。
通过进一步测试气体的酸碱性质可以得知，该气体为二氧化硫。
3. 实验三的结果发现，二氧化硫与氯化钡产生沉淀反应，生成白色沉淀。
继续加入氯化钡溶液，沉淀不溶解，说明沉淀为不溶性盐类。
实验总结：通过本次实验，我们深入了解了二氧化硫的性质。
二氧化硫是可溶于水的气体，可以与盐酸发生剧烈反应产生二氧化硫气体，并具有一定的酸性。
此外，二氧化硫还可以与氯化钡发生沉淀反应，生成不溶性盐类。
这些实验结果有助于我们对二氧化硫的性质有进一步的认识，同时也为我们后续学习相关化学知识打下坚实的基础。
延伸拓展：除了实验中所观察到的性质外，二氧化硫还有诸多其他的性质，如氧化性和还原性。
可进一步学习相关内容，并进行更深入的实验研究。
高中化学-高一二氧化硫教案
高中化学-高一二氧化硫教案
课题：高一二氧化硫教案
一、教学目标
1.了解二氧化硫的基本性质、结构和化学方法。
2.了解二氧化硫对环境和人类健康的危害。
3.掌握二氧化硫的制备、性质和应用。
二、教学重点和难点
1.了解二氧化硫的基本性质、结构和化学方法。
2.掌握二氧化硫的制备、性质和应用。
三、教学内容及活动安排
教学内容活动安排
1.二氧化硫的基本介绍二氧化硫的基本性质、结构和化学方法。
性质
2.二氧化硫的展示制备二氧化硫的实验现场，让学生了解制备过程。
制备
3.二氧化硫的讲解二氧化硫的性质和应用，让学生掌握二氧化硫的应用方法。
性质和应用
4.二氧化硫的环分组讨论二氧化硫对环境和人类健康的危害，总结出相关措施。
境问题
四、教学方法及手段
1.讲授法
通过教师的讲解，让学生了解二氧化硫的基本性质、结构和化学方法。
2.实验法
通过展示制备二氧化硫的实验现场，让学生了解制备过程。
3.讨论法
通过组织学生进行讨论，让学生探讨二氧化硫对环境和人类健康的危害，并总结出相关措施。
五、教材、工具与设备
1.教材：《化学》
2.工具：黑板、彩色粉笔
3.设备：实验室设备和材料
六、教学评估和作业布置
1.教学评估
通过对学生的实验操作、讨论表现和课堂表现进行综合评估。
2.作业布置
让学生完成相关阅读和作业，以巩固学习成果。
二氧化硫的性质教案设计
二氧化硫的性质教案设计一、教学目标1.知识目标：了解二氧化硫的基本性质，包括化学性质、物理性质和常见用途。
2.能力目标：能够描述二氧化硫的化学反应，并能够解释其常见用途的原理。
3.情感目标：培养学生对环境保护的意识，使其明白二氧化硫的排放对环境的危害。
二、教学内容1.二氧化硫的化学性质：酸性、氧化性、还原性、稳定性以及与水和碱的反应等。
2.二氧化硫的物理性质：无色无味的气体、可溶于水、冰点较低等。
3.二氧化硫的常见用途：工业用途、农业用途和生活用途。
三、教学过程设计1.导入（5分钟）引导学生回顾上一节课学习的相关知识，例如基本气体的性质和特点，以及化学反应中的酸碱反应和氧化还原反应。
2.概念讲解（15分钟）介绍二氧化硫的化学性质、物理性质和常见用途。
结合示意图或实验观察结果，向学生简单解释相关概念，例如二氧化硫的酸性反应、氧化反应和还原反应等。
3.实验演示（15分钟）展示一些与二氧化硫相关的实验，如二氧化硫与水和碱的反应、二氧化硫与金属的反应等。
通过实验演示，让学生亲眼观察到二氧化硫的性质和反应过程。
4.学生练习（20分钟）分发练习册，让学生完成相关的练习题。
练习题可以包括选择题、填空题和解答题等不同难度的题目，以检验学生对二氧化硫性质的理解和掌握程度。
5.拓展延伸（20分钟）让学生自主查阅资料，了解二氧化硫在工业、农业和生活中的具体应用。
学生可以以小组报告的形式展示他们所了解的相关知识。
同时，引导学生思考二氧化硫的排放对环境的影响，从而培养他们的环境保护意识。
6.归纳总结（10分钟）向学生提供一个归纳总结的机会，回顾本节课所学的知识点，并梳理二氧化硫的性质和应用。
7.课堂小结（5分钟）教师进行课堂小结，概括本节课的重点和难点，并预告下一节课的内容。
四、教学评价方法1.课堂表现评价：根据学生在课堂上的积极参与程度、回答问题的准确性和实验操作的规范性等指标进行评价。
2.练习题评价：根据学生在练习册上的答题情况，评估学生对二氧化硫性质的理解和掌握程度。
二氧化硫教案
《二氧化硫》教案刘凤玲考纲要求：1、了解二氧化硫的重要性质及应用2、了解二氧化硫对环境质量的影响高频考点：二氧化硫的还原性及漂白教学目标：1、掌握二氧化硫的化学性质2、了解二氧化硫对环境的影响教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：二氧化硫的还原性及漂白性教学过程：[引入]从09、10年高考有关二氧化硫的题入手切入二氧化硫的性质⑴物理性质（学生总结）无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水（1:40）⑵化学性质①酸性氧化物的通性⑴与水反应⑵与碱性氧化物反应⑶与碱反应⑷与某些弱酸盐溶液反应（对应方程式的书写学生完成）②还原性能被KMnO4、Fe3＋、O2、X2等氧化（学生完成方程式）SO2＋X2＋2H2O =H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+ 4H+③弱氧化性 SO2＋2H2S＝3S ＋2H2O【讨论】1.SO2和Cl2分别通入品红试液中，有什么现象? 加热至沸？2.SO2和Cl2分别通入石蕊试液中，现象有何不同?3.SO2和Cl2同时通入石蕊试液中，可能有何现象?【总结】漂白原理的比较【讨论】设计实验如何鉴别气体CO2和SO2？总结：鉴别CO2和SO2(1)利用二氧化硫的刺激性气味；(2)利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液是否褪色或用溴水是否褪色鉴别；(3)利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。
练习高考题09年1.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。
（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的选用的仪器加入的试剂作用（填字母）练习．（2010全国理综卷27题）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
二氧化硫的制备及应用教案
【教案标题】二氧化硫的制备及应用【教学目标】1.了解二氧化硫的性质和应用；2.掌握二氧化硫的制备方法；3.加深对化学反应原理的理解；4.培养学生实验操作技能和科学实验精神。
【教学内容】【第一部分】二氧化硫的性质和应用一、二氧化硫的性质1.化学式：SO2；2.分子量：64.06 g/mol；3.外观：无色气体；4.熔点：-72°C；5.沸点：-10°C；6.密度：2.927 g/L。
二、二氧化硫的应用1.用于制造硫酸；2.用于工业防腐；3.用于消毒和灭菌；4.用于酒类加工等。
【第二部分】二氧化硫的制备方法一、化学方法制备二氧化硫1.二氧化硫的化学制备方程式：S（固体）+O2（气体）→SO2（气体）；2.化学式理论计算：S + O2 → SO2。
根据分子式计算，摩尔比为1:2，计算摩尔比可以按照质量和化学计量的关系进行计算，即（32g/1mol的硫磺+32g/2mol的氧气）→64g/1mol的二氧化硫，故有0.5mol的S和1mol的O2。
二、物理方法制备二氧化硫1.物理方法制备二氧化硫：在硫磺熔融状态时，加入适量的氧气和非氧化性的稀有气体可以制得二氧化硫；2.物理方法制备二氧化硫的化学方程式：S（固体）+O2（气体）→SO2（气体），跟化学方法不同，该方法可以制备的二氧化硫的纯度高，但是较为耗费能源。
【第三部分】实验操作及结果一、实验步骤1.取一定量的硫磺放置于试管中；2.在硫磺上方加入若干的管道氧气，不断搅拌，同时将火源接于底部；3.观察试管内部的制硫反应，记录其造成的观察结果，并在观察过程中生动地描述其过程。
二、实验结果1.硫磺在氧气的作用下会熔融并且在燃烧过程中放出自由单质，此过程称作制硫反应；2.在制硫反应过程中，生成了大量的二氧化硫气体，并且在燃烧的过程中因为物质的燃烧反应，而释放出大量的热能。
二氧化硫的性质和作用教案苏教版
简要回顾上节课学习的氧气的性质和作用内容，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对氧气的性质和作用的掌握情况，为二氧化硫的性质和作用新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解二氧化硫的物理性质和化学性质，结合实例帮助学生理解。
突出二氧化硫的性质和作用重点，强调与氧气性质和作用的异同，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
三、重点难点及解决办法
重点：
1. 二氧化硫的物理性质和化学性质。
2. 二氧化硫在自然界和工业生产中的作用。
难点：
1. 二氧化硫的化学性质及其与环境问题的关联。
2. 实验操作技能和观察能力的培养。
解决办法：
1. 通过实验和观察，引导学生亲身体验和探究二氧化硫的性质，加深对物理性质和化学性质的理解。
2. 通过案例分析和讨论，让学生了解二氧化硫在自然界和工业生产中的作用，及其对环境的影响。
二氧化硫的性质和作用教案 苏教版
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容是二氧化硫的性质和作用。教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了氧气的性质和作用，二氧化硫作为氧气的一种化合物，其性质和作用与氧气有相似之处，也有其特殊性。本节课将引导学生通过实验和观察，了解二氧化硫的物理和化学性质，以及其在自然界和工业生产中的作用。同时，结合教材苏教版的相关章节，使学生能够更好地理解和掌握二氧化硫的相关知识。
- 鼓励学生进行科学实验创新，设计实验探究二氧化硫的性质，培养学生的实验操作技能和科学探究能力。
- 引导学生关注国际国内的环保新闻，了解全球气候变化和环境问题，培养学生的全球视野和责任感。
二氧化硫的化学性质及反应教案
二氧化硫（SO2）是一种常见的无机气体，其分子中包含一个硫原子和两个氧原子。
二氧化硫具有多种化学性质和反应，对人类生活和环境保护具有重要意义。
本篇文章将介绍二氧化硫的化学性质和反应，并给出相关的教学案例授课思路和教学方法。
一、化学性质1.氧化性：二氧化硫可以被还原剂氧化为三氧化硫和四氧化三硫等配合物，如：SO2 + O2 -> SO3（三氧化硫）SO2 + 2O2 -> 2SO3（四氧化三硫）2.酸性：二氧化硫在水中可以产生亚硫酸和硫酸，如：SO2 + H2O -> H2SO3（亚硫酸）H2SO3 + H2O -> H3O+ + HSO3-（亚硫酸溶液中产生的离子）2HSO3- -> H2O + SO2 + S（热分解）H2SO3 + O2 -> H2SO4（硫酸）3.反应活性：二氧化硫和热或光的作用下存在较高的反应活性，可导致多种反应和物种的生成，如：SO2 + O -> SO3（单一氧化反应）SO2 + Cl2 -> SOCl2 + Cl（氯气反应）SO2 + NH3 -> NH4HSO3（氨水反应）4.双键反应：二氧化硫以两个氧原子和硫原子之间的共价双键形式存在，对于双键反应具有较高的反应活性，如：SO2 + H2S -> 2S + 2H2O（硫化氢反应）SO2 + H2O -> H2SO3（水反应）二、相关教案1.授课思路本章主要以介绍二氧化硫的化学性质和反应为主题，通过讲解相关反应和实验现象，让学生能够更好地理解二氧化硫的本质和重要性。
在讲解过程中，学生需要重点掌握以下几点：（1）掌握如何识别二氧化硫的结构和性质；（2）了解二氧化硫的化学性质和反应；（3）能够观测和识别二氧化硫在实验中的反应现象；（4）了解二氧化硫对人类生活和环境保护的影响。
2.授课方法本章可根据实验示范和相关知识点讲解来实现授课目标。
具体建议如下：（1）前期讲解：在讲解二氧化硫的化学性质和反应时，可采用上课PPT或白板讲解等形式。
《二氧化硫》教案
《二氧化硫》教案一、教材内容分析环境保护已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文明素质的重要组成部分。
根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求。
1、本节内容编排的主题明确，总体思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。
２、内容新颖，联系实际。
３、呈现方式灵活。
本节除了文字叙述外，还安排了“实验”、“学与问”、“科学探究”“实践活动”等等；提供了“资料卡片”、“科学视野”等阅读材料，体现了新课程标准提出的“精心创设活动和积极探究的情境，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划，有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。
（一）教学目标1、知识与技能①了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
②培养学生用新概念重新理解旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
2、过程与方法①采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，使学生亲历科学的历程，初步学会从实验推导化学性质的学习方法。
②通过教材内容的学习，培养学生应用知识解决问题的能力，知识迁移能力，科学推理能力，通过实验培养学生观察、分析、推测反应原理的能力，同时培养学生的实验设计能力及自主探究意识和能力。
3、情感态度①领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值，培养学生的互动协作意识和合作能力。
②增强学生的环境保护意识和健康意识。
③培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点（二）教学重点二氧化硫的化学性质（三）教学难点研究物质的程序和方法（四）教学方法设计了“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，并与实验、多媒体有机的结合，营造出师生互动的和谐课堂。
二氧化硫的性质和作用教案
二氧化硫的性质和作用教案教案：二氧化硫的性质和作用一、教学目标：1.了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法和用途。
二、教学重点：1.二氧化硫的化学性质。
2.二氧化硫的制备方法。
三、教学难点：1.二氧化硫的酸碱性质。
2.二氧化硫与其他物质的反应。
四、教学准备：1.实验室器材和试剂。
2.教学PPT。
五、教学过程：Step 1：引入新课1.通过展示一些与二氧化硫有关的实验图片或视频，引起学生的兴趣。
2.提问：你们对二氧化硫有什么了解？Step 2：介绍二氧化硫的性质1.教师通过PPT介绍二氧化硫的化学性质和物理性质，包括颜色、气味、密度、熔点和沸点等。
2.激发学生的思考：二氧化硫是无色的吗？它有什么特殊的气味？Step 3：探究二氧化硫的制备方法1.介绍二氧化硫的制备方法，包括次亚硫酸钠与酸反应、金属硫化物与酸反应、金属与二氧化硫反应以及煤燃烧等方法。
2.进行实验展示：使用次亚硫酸钠与酸反应制备二氧化硫。
Step 4：解析二氧化硫的酸碱性质1.通过PPT介绍二氧化硫与水的反应，解析二氧化硫的酸性质和酸碱指示剂的使用。
2.进行实验展示：用二氧化硫溶液测定碱的浓度。
Step 5：探究二氧化硫的作用1.介绍二氧化硫在不同领域的应用，比如环境保护领域和工业生产领域等。
2.提问：你们能列举一些二氧化硫的应用场景吗？3.展示一些与二氧化硫相关的案例或实例，引发学生对二氧化硫的作用的思考。
Step 6：总结和拓展1.让学生总结二氧化硫的性质和作用，并展示出来。
2.提供一些拓展学习的资源，让学生深入研究二氧化硫的相关内容。
六、教学反思：本节课通过展示图片、实验演示和引发学生的思考，激发了学生对二氧化硫的兴趣，并帮助学生了解了二氧化硫的性质和作用。
通过实验展示，让学生亲眼见到了二氧化硫的制备方法和酸碱性质。
通过引导学生思考，增强了学生的综合能力和独立思考能力。
在教学过程中，教师应注重学生的参与度和互动性，通过提问和讨论，促使学生积极思考和探索。
二氧化硫教案
《二氧化硫》教案授课题目：二氧化硫教学目标：（一）知识目标： 1．使学生理解二氧化硫的物理性质和用途；2．使学生掌握二氧化硫的化学性质。
（二）水平目标：培养学生的观察水平和分析问题水平。
（三）德育目标：培养学生的环保意识。
教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：二氧化硫的还原性和漂白性教学用具：Na2SO3、70%硫酸、NaOH溶液、品红溶液、酸性KmnO4溶液、溴水、试管夹、试管、酒精灯、火柴等。
教学方法：引导学生阅读、观察、比较，启发学生分析、讨论、归纳。
教学过程：【复习，引入新课】1、硫元素的主要化合价有哪些？有哪些代表物质？2、由S与O2的反应引入新课二氧化硫。
【板书】第二节二氧化硫一、物理性质【引导学生阅读课本】归纳、总结出四点物理性质。
【设疑】实验室制SO2气体时，应该如何收集？尾气能直接排放到大气中吗？【讲述】实验室制SO2气体时应用向上排空气法收集；SO2气体不能直接排放到大气中，尾气用什么吸收？【板书】二、化学性质【讲述】SO2的化学性质为本节的教学重点。
1、酸性氧化物的通性（1）与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O【板书】（2）与水反应【板书】 SO2+H2O H2SO3【强调】此反应是可逆反应。
【板书】（3）与碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO3【设疑】根据SO2中硫元素的化合价判断二氧化硫可能具有的性质。
【分析】二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。
【板书】2、还原性2SO2+ O2 2SO3【讲述】（1）SO2作还原剂被氧化，（2）本反应为可逆反应（3）本反应为工业制硫酸的中间步骤。
【演示】将SO2分别通入到溴水、酸性KMnO4溶液中。
【引导学生观察实验现象】溴水、酸性KMnO4溶液溶液褪色【板书】Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 用氧化还原反应的观点实行分析。
（改写离子方程式，并推导类似化学方程式）【讲述】SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式不作要求。
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《二氧化硫的性质和作用》教案 设计者 戴若男 1 二氧化硫的性质和作用
设计课时：1课时 课的类型：新授课 【教学理念】
美国心理学家奥苏贝尔认为，影响学习的最重要因素是学生已知的内容，学生只有进行有意义的学习才有价值。有意义的学习是内发的、主动的，是整体性的质变过程。结合现代教学理念，高中化学课堂教学要围绕“收获者”即学生为中心展开，体现“以学生为主体，教师为主导”的教学理念。 基于以上思想，本节教学设计将充分体现学生的主体性，积极性引导学生参与到教学活动当中，让学生亲历科学探究过程，从而学会学习、乐于学习。 【教材分析】
本节课选自苏教版化学1专题四第一单元，学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解酸雨的形成、危害及其防治，认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。从教材的前后联系来看，在学生学习了氯、溴、碘及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物，也将为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，本课时在整个教材体系中起着一个联系的作用。
《普通高中化学课程标准》对于本课的要求：通过实验了解硫、氮及其化合物的主要性质，认识其在生产中的作用和对生态环境的影响，初步树立社会可持续发展的思想。 知识与技能： １、了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理 ２、了解二氧化硫的物理性质和用途
教材内容、地位及作用 教学目标 《二氧化硫的性质和作用》教案 设计者 戴若男
2 ３、掌握二氧化硫的化学性质。 过程与方法：通过围绕硫酸型酸雨形成的原因为主线的探究活动，体会科学探究的一般
方法，通过实验探究，培养学生自主学习意识、分析、解决问题的能力。 情感、态度与价值观：通过了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境
保护意识和健康意识。
教学重点：二氧化硫的化学性质 突出方法：小组讨论法，分组实验法 教学难点：二氧化硫的化学性质和酸雨的形成过程 突破方法：小组讨论法，分组实验法 【学情分析】 学生的差异是客观存在的，教师只有全面了解学生情况，才能做到因材施教，有的放矢。本次教学设计主要针对的是普通中学高一年级的学生，该阶段的学生思维敏捷活泼，但不够严谨，比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法，为避免学生“做实验，看热闹”的心态，必须要在实验活动中培养学生善于思考，善于分析的能力。 【教法阐述】
【教具】 教 法 方 法 使 用 实验法 通过学生动手做实验，观察实验，认识到二氧化硫的化学性质，从而领悟出酸雨的形成过程。
发现教学法 通过讲授、引导、启发，让学生自己去分析问题、解决问题，去发现二氧化硫的化学性质。
媒体类型 媒体来源 媒体使用 媒体效果 PPT 教师自制 播 放 在课堂中加入多媒体的播放，增加课堂生动性。 视频 下 载 播 放 在课堂中增加视频播放，增加学生的学习兴趣。 实验 实验室 学生实验 在课堂中加入学生自主实验，能加深知识印象。
教学重难点 《二氧化硫的性质和作用》教案 设计者 戴若男 3 【教学流程】
【教学过程】 1.教师播放视频，学生欣赏 【教师活动】 播放视频：近年来酸雨对人类和环境的危害 教师提问：本节课的研究对象是什么？
激发兴趣 导入新课 通过播放视频使学生了解二氧化硫与自
己的生活有密切的关系，激发学生的好奇心，通过观察、闻气味和动手做实验，加深对二氧化硫的物理性质印象。
合作交流 实验探究 通过让学生自己动手做实验来探究二氧
化硫的化学性质，得出二氧化硫既有氧化性又有还原性，在实验探究中，培养学生设计实验能力，以小组讨论的形式，团队协作来培养学生分析问题，解决问题能力
课堂小结 形成评价 在课堂的尾声，学生总结本课所学内
容，理清知识脉络
环节一：激发兴趣，导入新课 （10min） 《二氧化硫的性质和作用》教案 设计者 戴若男
4 【学生活动】 回答：二氧化硫 2.学习二氧化硫的物理性质 【教师活动】 实物展示：集气瓶中的二氧化硫 【学生活动】 观察和闻气味 【教师活动】 引导：二氧化硫能形成酸雨，说明了二氧化硫是易溶于水的，请同学用实验桌上的针筒中的二氧化硫气体来体验下该气体溶于水的难易程度 【学生活动】 分组实验：用针筒吸入10ML水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化
【实验结果】 针筒内气体几乎溶于水中，剩余气体很少 【教师活动】 总结：二氧化硫的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水
1.探究：酸雨的ＰＨ 【教师活动】： 引导：酸雨，顾名思义，是呈酸性的，那它的酸性有多强呢？请同学用实验来探究下酸雨的ＰＨ 【学生活动】 分组实验：将刚才针筒内的溶液用玻璃棒蘸少许于ＰＨ试纸上，然后用比色卡来对照颜色 【实验结果】 酸雨的PH约为５ 【教师活动】 小结：通常我们把ＰＨ小于５．６５的雨水称为酸雨 2.探究：二氧化硫的化学性质
设计意图：通过视频使学生了解SO2与社会生产，生活，环境有很大的关系，能够激发学生的好奇心，使之转化为强烈的求知欲，通过观察与闻气味，动手做实验，加深对二氧化硫的物理性质的印象，体现了“从生活走进化学，从化学走进社会”的新课程理念。
环节二：合作交流，实验探究 （25min） 《二氧化硫的性质和作用》教案 设计者 戴若男
5 【教师活动】 引导：二氧化硫溶于水的过程中究竟发生了怎么样的反应？产物是什么？请同学设计实验来验证你所猜测的产物 【学生活动】 分组实验：向试管中加入５ＭＬ二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察 【实验结果】 加入品红后溶液变红，但加热后溶液褪色 【教师活动】 教师引导学生思考从产物的稳定性来判断。 【学生活动】： 学生讨论所得结论：二氧化硫溶于水的产物为亚硫酸，且该反应为可逆反应 书写化学方程式：2223SO+HOHSO 【教师活动】 引导：该化学方程式是否为氧化还原反应？二氧化硫具有怎么的化学性质 【学生活动】 回答：该式不是氧化还原反应 ＼ 思考：从硫的化合价判断可知二氧化硫既有氧化性又有还原性 【教师活动】 引导：思考讨论教材上的实验３，预测反应现象，并动手做实验 【学生活动】 猜测：有沉淀生成 分组实验：向一只试管中加入二氧化硫水溶液。滴加氯化钡溶液，再滴加０． ５ＭＬ３％双氧水，振荡，观察 【实验结果】 试管中出现白色沉淀 【教师活动】 教师引导学生思考产物究竟是硫酸钡还是亚硫酸钡沉淀 【学生活动】 小组讨论：产物为硫酸钡沉淀 【教师活动】 分析：假若为亚硫酸钡沉淀，因为溶液成酸性的，因此是不可能出现沉淀 【学生活动】 书写化学方程式：22224SO+HO=HSO
2424HSO+BaCl=BaSO2HCl 【教师活动】 小结：SO2和亚硫酸不仅能被过氧化氢氧化，还能被其它一些氧化剂（如氧气、高锰酸钾溶液）氧化，体现SO2的还原性；当SO2或亚硫酸遇到硫化氢时也能被硫化氢还原，体现SO2的氧化性。SO2或亚硫酸以还原性为主。 3.探究：二氧化硫的漂白性 【教师活动】 引导：实际当中二氧化硫还可以做漂白剂，请同学来探究下二氧化硫的漂白《二氧化硫的性质和作用》教案 设计者 戴若男 6 性与氯水的漂白性有何区别 【学生活动】 分组实验：分别取等量的二氧化硫水溶液和氯水加入到有色溶液中，观察，再加热，振荡，观察 【实验结果】 有色溶液都褪色了，但加入二氧化硫水溶液的只试管加热后又变成有色的了，另一只则无变化 【教师活动】 引导学生思考这两种漂白剂的漂白的本质 【学生活动】 分组讨论：二氧化硫能与有色物质生成不稳定的无色物质，而加热时，这些无色会发生分解，恢复原来的颜色 ４、探讨酸雨的形成过程以及防治的方法 【教师活动】 引导：学习了二氧化硫的化学性质后，我们来运用下我们所学的知识，思考下形成酸雨过程中所涉及的方程式 【学生活动】 分组讨论：二氧化硫在整个自然界中的循环 书写化学方程式：3223SO+HO=HSO 23222HSO+O==2HSO
2232SO+O==2SO 322SO+HO==HSO 【教师活动】 提问：既然酸雨的危害如此之大，同学们来想一想办法，怎么来防治酸雨呢？ 【学生活动】 分组讨论：可以开发新能源。采用先进的科学技术进行脱硫处理。。。。
1.学生总结本课所学的知识 【教师活动】：通过今天新课的学习，同学们收获了什么呢？ 【学生活动】：我学习到了酸雨对人类和环境的巨大危害，知道了酸雨的形成过程，学习了二氧化硫的化学性质，知道了二氧化硫在生活中可以做漂白剂。。。。。
环节三：课堂小结，形成评价 （10min）
设计意图：通过让学生自己动手做实验来探究二氧化硫的化学性质，能够培养学生设计实验能力，激发学生的探索精神，以小组讨论的形式来然学生通过团队协作学会分析问题，解决问题，在突出重难点的同时也化解了重难点，从而加深学生对知识的印象。