铁及其化合物学生用讲义
《铁及其化合物》课件
了解碳酸铁化合物的形式 和用途。
4 硫酸铁
探索硫酸铁的制备和在化学工业中的应用。
5 氯化铁
了解氯化铁的性质和在水处理、医药和催化 剂中的应用。
铁的应用
1 钢铁制造
探索钢铁在建筑、制造和 交通领域的广泛应用。
2 电子产品
了解铁在电子产品制造中 的角色和应用。
3 医疗用途
探索铁在药物和医疗设备 中的使用。
3 铁在未来的应用和发
展
展望铁在未来材料科学、 能源和环境科学方面的创 新应用。
了解铁的晶体结构和原子排列方式。
铁的存在形式
1 自然界中的铁
探索铁在地壳中的分布和获取方式。
2 工业中的铁
了解铁在钢铁制造和其他工业过程中的应用。
3 食物中的铁
探索铁在日常饮食中的来源和作用。
铁的化合物
1 氧化铁
了解不同氧化态铁的特性 和应用。
2 氢氧化铁
3 碳酸铁
探索氢氧化铁的性质以及 在催化剂和颜料中的应用。
《铁其化合物》PPT课 件
# 铁及其化合物
铁及其化合物是一个重要的主题，本课件将带你深入了解铁的各个方面，包 括物理性质、化学性质、存在形式、化合物及其应用和环境问题。
铁的基本概念
1 铁的物理性质
探索铁的密度、硬度和熔点等物理性质。
2 铁的化学性质
探索铁在空气中的氧化反应和与其他元素的反应。
3 铁的结构
铁的环境问题
1 铁的污染
了解铁在工业生产和废弃物处理中对环境的影响。
2 铁的循环利用
探索铁的再生利用和废物管理的策略。
3 铁的保护措施
了解如何减少铁的污染和保护环境。
结语
1 铁及其化合物的重要
化学-铁及其重要化合物讲义-解析版
导电、导热性、延展性特性良好被磁铁吸引按要求书写下列反应的方程式：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3点燃时：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4=====点燃SFe ＋S FeS=====△ ②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2。
=====高温③与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
b ．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。
④与某些盐溶液的反应：a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
b ．与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
2.铁的氧化物化学式FeOFe 2O 3Fe 3O 4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与H ＋反应的离子方程式FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H2OFe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O3.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 受热分解2Fe(OH)3Fe 2O 3＋3H 2O ====△制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)31．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作食品保存的抗氧化剂B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒【答案】A【解析】A．铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，可用作食品保存的抗氧化剂，故选A；B．Fe3O4具有磁性，所以纳米Fe3O4可用作铁磁性材料，与Fe3O4能与酸反应无关，故不选B；C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，是因为Fe3+能把Cu氧化为Cu2+，故不选C；D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水，不能消毒，故不选D；选A。
第12讲 铁铜及其化合物(讲义)(解析版)
第12讲 铁铜及其化合物一 铁的位置和物理性质1.铁及其化合物间的主线Fe―→⎩⎪⎨⎪⎧FeO Fe 2O 3Fe 3O 4―→⎩⎨⎧Fe OH2Fe OH 3―→⎩⎨⎧FeSO 4·7H 2OFeCl 32.铁及其化合物间的转化关系3.铁元素的变价 (1)单质铁①生成＋2价：铁与S 、H ＋、Cu 2＋、I 2等反应生成＋2价。
如：Fe ＋SFeS 、Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
①生成＋3价：铁与Cl 2、Br 2等反应生成＋3价。
如2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
①生成＋2、＋3价：铁与H 2O 、O 2反应生成Fe 3O 4。
3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
①铁与HNO 3反应：当Fe 过量生成＋2价，3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ＋4H 2O ； 当Fe 不足时生成＋3价，Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ＋2H 2O 。
(2)铁的化合物：FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe 2＋、Fe 3＋等。
＋2价铁具有还原性，与强氧化性物如HNO 3、Cl 2等发生氧化还原反应： 如：3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ＋5H 2O 。
＋3价铁具有氧化性，与强还原性物质， 如：HI 、Fe 、Cu 、I －、S 2－等发生氧化还原反应，如：Fe 2O 3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋3H 2O,2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
特别强调：①Fe 与一般酸反应生成Fe 2＋，与酸的量无关，但Fe 与稀HNO 3反应时最终铁的价态与铁的量有关。
①铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不是FeI 3。
4.铁的氧化物特别强调：①FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3与硝酸反应时均生成Fe 3＋。
铁及其化合物学习课件
点燃： 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4.
高温 高温：2Fe+O2====2FeO
（2）与Cl2 、Br2 、 I2 、 S等反应 点燃
2Fe+3Cl2===== 2FeCl3 点燃
2Fe+3Br2===== 2FeBr3
△
Fe+I2===== FeI2
Fe＋ S =△== FeS. =
2．与H2O的反应: 3Fe＋4H2O(g)= 高 = =温= = Fe3O4＋4H2
全局性掌控
铁及其重要化合物的转化关系
铁在周期表中的位置及原子结构 1.在周期表中的位置： 第四周期第Ⅷ族 2.原子结构示意图： 3.核外电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 4.核外电子轨道表示式：
一、铁的化学性质
1 ． 与非金属的反应
(1) 与O2 ：常温下铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分是：Fe2O3
Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O
Fe2O3＋6H＋＋2I－ =
2Fe2＋＋I2＋3H2O
Fe3O4
Fe3O4＋8H＋=Fe2 ＋＋2Fe3＋＋4H2O
3Fe3O4＋28H＋＋ NO3－ =
9Fe3＋＋NO↑＋ 14H2O
Fe3O4＋8H＋＋2I －=
3Fe2＋＋I2＋4H2O
三、铁的氢氧化物
2．Fe2＋―→Fe 比较活泼的金属(如 Al、Zn)、CO、H2、C 等能从亚铁 化合物中置换出铁来．例如：FeCl2＋Zn = = = ZnCl2＋
Fe；FeO＋H2= =△= = = Fe＋H2O. 3．Fe―→Fe3＋
铁与强氧化剂，如 Cl2、H2O2、KMnO4(H＋)、HNO3、 浓 H2SO4 在一定条件下反应都会实现这种转化．例如： 2Fe＋3Cl2=点= =燃= = 2FeCl3.
铁及其化合物ppt课件
（4）与不活泼金属盐溶液反应： Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ 铁与氧化剂反应产物规律: （1）与强氧化剂(Cl2等）反应,生成+3价铁的 化合物 （2）与弱氧化剂(S、H+、Cu2+等 ）反应,生成 +2价铁的化合物 （3）与O2、H2O（g）反应,生成Fe3O4
二、铁的氧化物
FeO Fe2O3 Fe3O4
D：加KSCN后，不显红色，再加氯水后，
溶液显红色。
B、D
练 习
3、下列物质必须隔绝空气保存的是 ①Na ② Na2O ③Na2O2 ④ NaOH ⑤ Na2CO3 A． ①②③④⑤ B．①②③④ C． ①③ D．①③④
B
4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进 行如下实验操作时的最佳顺序为 ①加少量氯水 ② 加入少量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A． ①③ B．③② C． ③① D．①②③
4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O =4Fe(OH)3
2Fe(OH)3
四、 Fe2+和Fe3+性质和相互转化
颜色 还原性 氧化性 和Cl2 反应 和铁 粉反应
Fe2+ 亚铁盐 浅绿色 有较强还原性 有较弱的氧化性
铁盐 Fe3+ 黄色 无还原性 有氧化性
#43;检验 (1)Fe3+和Fe2+的检验
B D 3 ：1
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋+2Cl氧化剂（如氯水）
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
2Fe3++ Fe=3Fe2+ 2Fe3++ Cu=2Fe2++Cu2+
3.1 铁及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。
2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。
(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。
如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
【习题】判断正误。
(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。
()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。
()(3)工业炼铁，需加入还原剂。
()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。
()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。
△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。
B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。
例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。
但在加热条件也可以反应。
①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。
例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。
铁及其化合物知识点讲解 ppt课件
第一章 金属及其化合物
创新大课堂
考点层析一站清 以题串知研高考
课时活页作业
[典题示例] 1．(2016·江苏扬州质检)铁及其化合物是中学化学中的一类重要 物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( ) A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋ B．25℃，pH＝0 的溶液中，Al3＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、Fe2＋可以大量 共存 C．5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为 0.2 mol D ． 硫 酸 亚 铁 溶 液 中 加 入 过 氧 化 氢 溶 液 ： Fe2 ＋ ＋ 2H2O2 ＋ 4H ＋ ===Fe3＋＋4H2O
第一章 金属及其化合物
创新大课堂
考点层析一站清 以题串知研高考
课时活页作业
④与某些盐溶液的反应： a．与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 。 b．与 FeCl3 溶液反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
第一章 金属及其化合物
创新大课堂
考点层析一站清 以题串知研高考
第一章 金属及其化合物
创新大课堂
考点层析一站清 以题串知研高考
课时活页作业
[解析] pH＝0 的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO－ 3 、H＋不能大量共存， B 项不正确；C 项应为 0.3 mol，不正确；D 项电荷不守恒，不正确。
[答案] A
第一章 金属及其化合物
创新大课堂
考点层析一站清 以题串知研高考
△ Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价，如：Fe＋I2=====FeI2。
第三章第三讲-铁及其化合物 课件
考点一 考点二
铁单质 (1)物理性质 有金属光泽的___银__白__色___金属，有良好的导电性、导热性、延展性，粉末为__黑__色______， 能被___磁__铁_____吸引。
3
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
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考点一 考点二
(2)结构 铁元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，是一种应用最为广泛的过渡金属元素。
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考点一 考点二
稳定性 Fe(OH)2==△===FeO＋H2O(隔绝空气) 2Fe(OH)3==△===Fe2O3＋3H2O
可溶性碱与亚铁盐溶液反应：Fe2＋＋ 可溶性碱与铁盐溶液反应：
制法
2OH－===Fe(OH)2↓
___F_e_3_＋_＋__3_O__H_－_=_=_=_F__e_(O__H_)_3↓
第三章 金属及其化合物
第三讲 铁及其化合物
考点一 考点二
[2020 备考·最新考纲] 1．掌握铁的主要性质及其应用。2.掌握铁的重要化合物的主要性质及其应用。3.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
2
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
31铁及其化合物共2课时课件高一上学期化学人教版
氯化铁(FeCl3)
氧化亚铁(FeO)
黄铁矿(FeS2)
铁的氧化物
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
铁的化合价 颜色状态
+2 黑色粉末
+3 红棕色粉末
+2 +3 黑色晶体
水溶性
不溶于水
稳定性 不稳定，在空气中受热，
能迅速氧化成Fe3O4
稳定
稳定
氧化物类别 用途
取样 研磨
溶解
过滤
思考：稀硝酸的作用？离子方程式
3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
检验
小结
一、铁的氧化物 二、铁的氢氧化物 三、铁盐和亚铁盐
练习1：红热的铁与水蒸气反应的化学方程式
,
该反应中的氧化剂
（填写化学式）。将烧至红热的铁丝
伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色
现象：
蒸发皿中产生大量的肥皂泡，放出的气体能点燃，或会发出爆 鸣声，说明生成的气体为氢气，反应后试管内固体仍为黑色。
分析：根据气体检测结果，证明气体为氢气；反应后试管内固体 仍为黑色，说明不是氧化铁或氢氧化铁，因此可能是四氧化三铁。
【思考】如何验证固体是否是四氧化三铁（ Fe3O4 具有磁性）。
中华第一剑
铁文化
河南三门峡出土的玉柄铁剑
铁 质 农 具
战国时期最大的铁器 —长方形铁炉
古 代 冶 铁
二
铁的物理性质
铁的物理性质
（1）颜色 状态：银白色 金属光泽 （粉末为黑色）
【步步高】高考化学大一轮复习讲义 第三章 第4讲 铁及其化合物课件
基础再现·深度思考
第4讲
归纳总结 1判断离子共存 ①Fe2＋、Fe3＋均水解，与 HCO－3 、AlO－2 、CO32－等因水解相互 促进，在溶液中不能大量共存。 ②Fe3＋与 S2－、I－、HS－、SO32－，Fe2＋与 NO－3 H＋、ClO－、 MnO－4 H＋在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。 2盐溶液的配制与保存 ①Fe2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止 Fe2＋被氧化；加少量相 应的酸，防止 Fe2＋水解。 ②Fe3＋的盐溶液：加少量相应的酸防止 Fe3＋水解。
程式。
答案
FeO ＋ 2H ＋ ===Fe2 ＋ ＋ H2O
3FeO
＋
10H
＋
＋
NO
－
3
===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
基础再现·深度思考
第4讲
5．向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 的混合物中加入 100 mL 1 mol·L － 1 的 盐 酸 , 恰 好 使 混 合 物 完 全 溶 解 , 放 出 224
第4讲
第 4 讲 铁及其化合物
[考纲解读] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
基础再现·深度思考
第4讲
基础再现·深度思考
考点一 变价金属——铁的性质
1．纯铁具有金属的共性，如具有 银白 色金属光泽和良好的延 展性，是电和热的良导体，具有能被 磁铁 吸引的特性，纯铁
有很强的抗腐蚀能力。 2．用化学方程式或离子方程式表示下列变化
基础再现·深度思考
第4讲
(2)Fe＋H2O(g)――④→④ 3Fe＋4H2O(g)==△===Fe3O4＋4H2↑ (3)Fe—― ―⑤ ⑥― ―→ →FFee23＋ ＋ ⑤ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ⑥ Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 特别提醒 常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强
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1 一、 单质铁 1.铁的存在形态 在地壳中铁的含量位于第 位，在自然界铁既有游离态（存在于陨石中，也有化合态，主要化合价为 ，其 价化合物 更稳定）。 2.铁的化学性质 （1）与非金属反应 Fe与O2、Cl2、I2、S反应的化学方程式分别为：
（2）与水蒸气反应 反应的化学方程式为： （3）与酸反应 ①与非氧化性酸反应产生H2 如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为： 。 ②与氧化性酸反应不生成H2 常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的 薄膜，化学上称为 ，属于 变化（填“物理”或“化学”）。 （4）与盐溶液反应 ①能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如Fe和CuSO4溶液反应的离子方程式为： 。 ②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为： 。 二、 铁的主要氧化物
氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式
颜色状态 溶解性 铁的 化合价
稳定性 2
与H+ 三、 铁的氢氧化物 氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式 颜色状态 溶解性 稳定性
与H+反应
转化关系
四、 二价铁离子和三价铁离子的鉴别 1.直接观察颜色
2.利用显色反应
有关离子反应方程式： 3.利用其化合物沉淀的颜色
有关反应的方程式： 4.利用Fe3+的氧化性
有关离子反应方程式： 3
有关离子反应方程式： 5.利用Fe2+的还原性
有关离子反应方程式： 有关离子反应方程式： 五、不同价态的铁间的转换
(1)Fe→Fe2+：铁与氧化性比较弱的非金属（如S、I2）、非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。例如：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 (2)Fe2+→Fe:比较活泼的金属（如Al、Zn）能从亚铁盐溶液中置换出铁。例如：FeCl2+Zn ZnCl2 +Fe (3)Fe→Fe3+:铁与强氧化剂（如Cl2、HNO3、浓硫酸）在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 (4)Fe3+→Fe:铁盐溶液与活泼的金属（K、Na、Ca除外）反应时，可被还原。例如：2FeCl3+3Zn 2Fe+3ZnCl2 (5)Fe2+→Fe3+:亚铁盐与强氧化剂反应。例如：2FeCl2+Cl2 2FeCl3 (6)Fe3+→Fe2+:铁盐溶液与比较强的还原剂反应。 例如：Fe+2FeCl3 3FeCl2 2FeCl3+2NaI 2FeCl2+I2+2NaCl
考点一：三种价态间的相互转换 例：【典例导析1】在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶 液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过 滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象， 下列叙述正确的是 （ ） A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B.溶液的酸性减弱 C.白色沉淀是BaSO3 D.FeCl3全部被还原为FeCl2 【典例导析2】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ） 4
①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 迁移应用 将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是 ( ) A.①红色褪去的原因是KMnO4将SCＮ-氧化，使Fe（SCN）3消失 B.②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ C.②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2
考点二：铁的氧化物和氢氧化物 1. 铁的氧化物的性质 例1. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 ( ) A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3在反应中得到电子 C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 2.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( ) A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算
2. 氢氧化亚铁的性质及制备 5
3. 氢氧化铁的性质及制备 例：1.如下图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
①若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？ ②若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关反应的化学方程式。
2.化学是很美的，化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下变化就涉及许多的颜色变化：工业盐酸显黄色，当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色①，然后加入NaOH溶液，会产生白色沉淀②，加入盐酸又变浅绿色③，通入Cl2后变为黄色④，当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色⑤，插入一根锌棒，首先看到亮红色物质生成⑥，后又被黑色物质覆盖⑦，最后溶液变为无色。 (1)写出反应①～⑦的化学方程式。 (2)上述反应中，属于氧化还原反应的有____________，其中，铁元素被氧化的有________，铁元素被还原的有________。 (1)反应的化学方程式为： 6
考点三：含铁盐的性质及应用 1. 含铁盐的净化与除杂 例：1.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 （ ） A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
2.为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入( ) A．铁粉 B．铜粉 C．氯化铁 D．盐酸
2. 铁离子的性质及应用 例：1、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－ B．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+ D．氯化铁溶液中加入氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4
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2、在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是 （ ） A．通入足量氯气的FeSO4溶液 B．加入过量铁粉的Fe2(SO4)3溶液 C．铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液 D．长期暴露在空气中的绿矾溶液
3. 铁离子的检验 例:1.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ） ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 2.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 （ ） A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．小袋中的原装粉末是Fe2O3 C．小袋中可能装有活性铁粉 D．该灰黑色粉末不可食用
巩固练习 一、选择题 1．将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的( ) A．CuCl2溶液 B．AgNO3溶液 7
C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀H2SO4 2．为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入( ) A．铁粉 B．铜粉 C．氯化铁 D．盐酸 3．(2010年湖南师大附中模拟)下列有关铁及其化合物的说法中正确( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀 4．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、10% H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是( ) A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)2溶液 5．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是( ) A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋>Cl2 C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋ 6．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是(多选)( ) A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡生成 D．溶液变为棕黄色 二、非选择题 7．(2010年厦门高一检测)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反应的离子方程式为____________________； 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反应的离子方程式为 ______________________；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入________，反应的离子方程式为____________________。 8.A、C、E是中学化学常见的单质，A是固体， C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们间的转化 关系如图所示。 ⑴ A、B、C化学式：A B C ⑵ 用化学方程式表示A、B与D、E间转化关系：
C A B 高温
E
D
燃烧