摩尔质量和气体摩尔体积
物质的量四个基本公式
物质的量四个基本公式一、摩尔质量=物质的量÷阿伏加德罗常数，即： m=c÷阿伏加德罗常数(c=6.96×10-23)。
阿伏加德罗常数值是一个与物质的组成和状态有关的重要物理量，它不是个固定的值，是随着物质的组成和状态而变化的。
摩尔质量的单位是“摩”（符号是mol）。
从分子的角度来看，摩尔质量就是某种物质的所有分子集合在一起的一个数目。
根据阿伏加德罗定律：在标准状况下，气体摩尔体积与气体摩尔质量成反比。
在化学反应前后分子数目保持不变时，气体摩尔体积与反应物的总体积成正比，这也可以叫作等压方程式。
二、阿伏加德罗常数，也叫阿伏伽德罗常数，其数值等于6.636×10-23克·摩尔-----此常数值的测定对研究物质的性质和用途具有很重要的意义。
三、相对分子质量=M ×M/M×Kg=m×m/m×M×6.67×10-23(即， 1摩尔物质的质量等于该物质的相对分子质量乘以阿伏加德罗常数）摩尔质量=物质的量÷阿伏加德罗常数，即： m=c÷阿伏加德罗常数(c=6.96×10-23)。
阿伏加德罗常数值是一个与物质的组成和状态有关的重要物理量，它不是个固定的值，是随着物质的组成和状态而变化的。
如果我们已知气体摩尔体积、气体摩尔质量及阿伏加德罗常数，可根据标准状况下气体的体积和质量计算出标准状况下该气体的摩尔质量。
即： V=mV/m=MV/M。
气体摩尔体积是气体分子间距的一种度量。
若在标准状况下，某气体分子间距为10-9m，则其摩尔体积约为1000mL。
四、气体摩尔体积=(4pi)(p/n)v=(4pi)(p/n)ln(1/p)。
是在标准状况下(0 ℃， T)气体的体积，单位是升(L)，它的物理意义是该温度下气体的体积，也就是在该温度下的压强为一个标准大气压时的气体体积。
v的数值等于每摩尔气体所占的体积，是一个无量纲量，它不随气体的状态和温度而改变。
摩尔质量与阿伏伽德罗常数的公式
物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数：n=N/NA物质的量=物质的质量/摩尔质量：n=m/M物质的量=气体的体积/气体摩尔体积：n=V/Vₘ所以，N/NA=m/M=V/Vₘ=n。
物质的量——n，物质的质量——m。
摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。
阿伏伽德罗常数——NA，气体的体积——V。
气体摩尔体积——Vₘ——L/mol——22.4L/mol。
扩展资料：一、阿伏加德罗常数NA原以0.012kgC-1所含的碳原子数作基准，其原近似值为6.0221367×10²³mol⁻¹。
1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，精确值为NA=6.02214076×10²³，单位为1/mol。
1、1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。
2、应用阿伏伽德罗定律及理论时要满足：物质在所给温度及压强下为气体。
2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔被定义为“精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。
与此同时修改了阿伏伽德罗常数为6.02214076×10^23。
二、与粒子数的关系n=N/NA，满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合.如：1molCaCl₂与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺为1mol、Cl⁻为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
第三节 化学中常用的物理量——物质的量(第一课时)一、上节回顾 写出下列化学方程式：①氯气与水 ②氯气与铁 ③氯气与氢气 ④氯气与铜 ⑤氯气的吸收 ⑥制取84消毒液 ⑦制取漂白粉二、物质的量及其单位——摩尔 1、物质的量 （1）物质的量的定义物质的量像长度、质量、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量。
（2）物质的量的意义通过物质的量把物质的宏观量（如体积、质量）与原子、分子或粒子等微观粒子的数量联系起来。
（3）物质的量的符号和单位物质的量常用符号n 表示。
物质的量的常用单位是摩尔，简称摩，符号为mol 。
2、摩尔的定义国际上规定，mol 1任何微粒所含的微粒数与0.012kg 一种碳原子（C 12）所含的碳原子数相等。
实验表明，0.012kg C 12所含的碳原子数为（或约为）231002.6⨯。
3、阿伏伽德罗常数的定义与符号1231002.6-⨯mol 称为阿伏伽德罗常数，常用符号A N 表示。
注意：阿伏伽德罗常数是数字231002.6⨯和单位1-mol 的组合体。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数（N ）之间的关系A N N n =规律小结：①阿伏伽德罗常数是物质的量与微粒数相互转化的桥梁。
阿伏伽德罗常数与0.012kg C 12所含的碳原子数相等，可见物质的量是用阿伏伽德罗常数（0.012kg C 12所含的碳原子数）为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
②A N Nn =是一项方法性知识，在化学学习与研究中会经常应用，要加强记忆与理解。
例一：请判断下列说法中正确的是（ ）①mol 1 2CO 的分子数与12g C 12所含的原子数相等；②mol 1 2O 的原子数与0.012kg C 12所含的原子数相等；③mol 1 O H 2与mol 1 2CO 所含的原子数相等；④mol 1 2CO 与mol 12O 所含的原子数相等A.①③B.②④C.①④D.②③ 变式一：下列叙述错误的是（ ）A.231003.9⨯个4CH 分子的物质的量是1.5molB.231003.9⨯个3SO 分子所含O 原子的物质的量是4.5mol C.0.2mol OH CH CH 23所含的H 原子数为1231002.6-⨯mol 个 D.5mol C 12所含的质子数为2510806.1⨯个 三、摩尔质量和气体摩尔体积 1、摩尔质量（1）摩尔质量的定义与符号单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用符号M 表示。
摩尔质量和气体摩尔体积
摩尔质量和气体摩尔体积教学案例摩尔质量和气体摩尔体积教学案例一、教学目标：知识技能：1、使学生正确理解和掌握摩尔质量、气体摩尔体积概念２、知道确定物质体积大小的主要因素和外部条件（温度、压强）对气体体积大小的影响。
３、了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系过程和方法：1、通过让学生交流讨论1mol不同固体、液体、气体体积，并配上教学模型，帮助学生对决定物质体积的因素的思考和理解。
2、通过不断设问，层层递进的的教学方式使学生理解气体摩尔体积概念情感态度价值观：1、通过对气体摩尔体积的有关教学，培养学生分析、推理、归纳、解题能力。
2、培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
二、教学的重点和难点：重点：摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立难点：气体摩尔体积教学用具：气体教学模型、投影仪教学策略和方法：一是采用对比法，对比1mol固体、液体、气体的体积，并配上图形，加深对气体摩尔体积的认识。
二是从具体事实出发，理解影响物质体积的因素和影响气体体积的外部条件。
正确理解气体摩尔体积概念。
三、教学过程：导入新课【师】复习物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数等含义。
【引言】1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的质量是否相同？又如何确定物质的体积呢?这是本堂课要解决的问题。
【板书】二、摩尔质量和气体摩尔体积【学生】回顾上堂课内容（设计意图）旧知识复习，提出新目标。
摩尔质量的教学【交流研讨】投影：课本P21页表１－３－１分析讨论以下问题：1mol物质的质量在数值上有什么特点？【板书】１．摩尔质量定义：单位物质的量物质所具有的质量单位：克/摩尔或千克/摩尔，符号：M数值：该物质的相对式量表达式：M = m / n【学生】分析数据得出结论（设计意图）培养学生观察、分析、归纳、推理能力。
【师】强调摩尔质量与相对式量的概念不同【巩固摩尔质量概念】【投影练习】：１．指出下列物质的摩尔质量：H2O、NaCl、 H2SO4、 C2H5OH、SO4 2- 、OH-2．以上物质各为1mol、0.5mol、2mol 的质量【学生】学生思考、计算、回答气体摩尔体积概念的教学（设计意图）巩固摩尔质量概念和理解物质的量、物质质量和摩尔质量之间的关系【交流研讨】投影：课本P21页表１－３－１分析讨论以下问题：(1) 物体体积的大小取决于哪些微观因素?(2)当粒子数一定时,固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?(3)为什么相同外界条件下,1mol固、液物质所具有的体积不同,而气体物质所具有的体积基本相同?(4)为什么比较一定量气体的体积,要在相同的温度和压强下进行?【师】在回答这个问题之前首先让我们共同讨论一下影响物质体积大小的因素有哪些？【师】任何物质的体积都受外界温度和压强影响，那么影响体积的外界因素有：温度和压强。
高一化学物质的量摩尔质量和气体摩尔体积教案
教学过程一、复习预习1.相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的错误!的比值称为该原子的相对原子质量..即相对原子质量＝错误!..2.H2和O2生成水的反应中;H2、O2和H2O的化学计量数之比为2∶1∶2..3.1个O2分子中含有2个氧原子;1个Na＋中含有11个质子;10个电子..4.物质的三种聚集状态是气态、液态和固态..在测量其量时;固体易测其质量;液体和气体易测其体积..5.气体物质体积的大小主要与温度、压强等因素有关..6.已知：1 mol H2、O2、H2SO4、Fe的质量分别为2g、32g、98g、56g;0℃;101 kPa下其密度分别为0.089 g/L、1.429 g/L、1.831 g/cm3、7.86 g/cm3;则1 mol四种物质的体积分别为22.4L、22.4L、53.5cm3、7.12cm3..7.国际单位制的7个基本单位：二、知识讲解考点1、物质的量的概念与单位1．问题讨论1一袋重量为10Kg的大米有多少粒米2给你一杯质量为18g的水;请问这杯水中有多少个水分子〔引出物质的量〕我们只能称量水的质量;但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大;水分子的数目越多..那么;分子数目与质量究竟有什么关系呢这就是我们今天要学习的新知识――物质的量..2H2 + O2点燃2H2O微观粒子数比：2个1个2个宏观质量比：4g 32g 36g2．物质的量的概念1概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量..2符号：n3单位：mol4计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等5是一个专有名词;由固定字数组成;不能分割、不能增减..6粒子必须十分明确;且用化学式表示..７物质的量的规范表示方法：例如：1mol F;0.5molCO2;1000mol CO32-;１mol e-;1.5molNa2CO3·10H2O等..3．物质的量的单位――摩尔1概念：是物质的量的单位;简称摩..2符号：mol3标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的;也就是说;如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同;则它的物质的量为1mol4．阿伏加德罗常数1规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数..2数值：近似值：6.02×10233用N A表示;单位是：mol-1..5．物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数符号为N之间的关系：考点2、摩尔质量1．思考与讨论：思考１ｍol任何物质都约含有6.02X1023个粒子;那么这1mol物质的质量到底有多大 1mol12C的质量是0.012kg;那么1mol其他物质的质量又是多少呢讨论分析以上计算结果可得出什么规律2．摩尔质量概念和单位11mol物质的质量：1mol任何物质的质量以克为单位时;在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量..练习11molMg的质量为；21molO2的质量为；31molNa的质量为；41molN2的质量为；51molNH4+质量为；61molSO42-质量为.. 2摩尔质量：1摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；2符号M ；3表示式M＝m / n ；4单位及表示方法g · mol- 或g / mol ..5数值：当以克为单位时等于粒子的式量..即：任何原子摩尔质量以g · mol-为单位时;在数值上等于该种原子的相对原子质量..任何分子摩尔质量以g · mol-为单位时;在数值上等于该种分子的相对分子质量..任何离子摩尔质量以g · mol-为单位时;在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量..6物质的量n、物质的质量m和摩尔质量M之间的关系：3．物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁..4.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算考点3、气体摩尔体积1．思考与讨论思考讨论与计算在0℃、1.01×105Pa时1mol下列物质的体积为多少结论①在相同条件下;1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多②在相同条件下;1mol固体或液体的体积各不相同;而1mol气体的体积却几乎完全相同2．决定物质的体积的因素微观1决定物质的体积V的微观因素：2固体、液体体积的主要决定因素3气体体积的主要决定因素气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多..思考分子间的平均距离受哪些条件影响是怎样影响的〔讨论〕为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢其他的相同条件下;1mol任何气体所占的体积是否都相同呢3．气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积..符号：V m单位：L·mol-或m3·mol-等公式：V m＝V/n 或V＝n×V m对象：任何气体纯净或混合气体标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa标准状况：Vm约22.4L/mol4．几点注意：1状态：气体2状况：一定温度和压强下;一般指标准状况3定量：1mol4数值：约为22 .4L5通常状况：20℃、1atm与标准状况比较6气体体积与微粒数目有关;与种类无关..7结论：在标准状况下;1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L..8有关计算：标准状况下: V＝n×22.4L·mol-n—气体的物质的量5.阿伏加德罗定律同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数..6. 气体摩尔体积的使用及相关计算1．使用22.4 L·mol-时的注意事项①条件：必须为标准状况;因此使用时;一定要看清气体所处的状况..②物质状态：必须为气体..如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体..③数值：22.4 L·mol-是近似值..2．适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体;可以是单一气体;也可为混合气体;如标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L..3．计算①气体的物质的量n＝错误!mol；②气体的摩尔质量M＝错误!＝错误!＝ρ·错误!＝V m·ρ＝22.4ρg/mol标准状况;ρ：g/L；③气体的分子数N＝n·N A＝错误!·N A；④气体的质量m＝n·M＝错误!·M..三、例题精析常见考察点：有关概念的理解、有关分子或特定组合中的微粒数计算、物质的质量与微粒数目之间的换算、气体摩尔体积的使用及相关计算、以“物质的量”为中心的计算等..例题1题干判断下列说法是否正确;并说明理由..11 mol氧..20.25 mol CO2..3摩尔是7个基本物理量之一..41 mol是6.02×1023个粒子的集合体..50.5 mol H2含有3.01×1023个氢原子..63 mol NH3中含有3 mol N原子;9 mol H原子..答案1× 2 √ 3 ×4×5×6√解析1错误..没有指明粒子的种类..改成1 mol O;1 mol O2都是正确的..因此使用摩尔作单位时;所指粒子必须十分明确;且粒子的种类用化学式表示..2正确..3错误..物质的量是基本物理量之一;摩尔只是它的单位;不能把二者混为一谈..4错误..6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值;二者不能简单等同..5错误..0.5 mol H2含有0.5×2＝1 mol H原子;所含氢原子数为6.02×1023mol-1×1 mol＝6.02×1023..6正确..3 molNH3中含有3 mol×1＝3 mol N原子;3 mol×3＝9 mol H原子..例题2题干下列说法正确的是A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1D．氖气的摩尔质量单位g·mol－1在数值上等于它的相对原子质量答案 D解析A错;摩尔质量的单位是g·mol－1；B错;1 mol O2的质量以g为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；C错;质量的单位是g；D 是对的;要注意氖气是单原子分子气体..例题3题干24.5 g H2SO4的物质的量是多少答案24.5 g H2SO4的物质的量为0.25 mol..解析我们可以通过H 2SO 4的相对分子质量;得知H 2SO 4的摩尔质量..然后利用关系式n=Mm 计算出24.5 g H 2SO 4的物质的量.. 解：H 2SO 4的相对分子质量为98;摩尔质量为98 g·mol -1.. nH 2SO 4=14242985.24)()(-•=mol g g SO H M SO H m =0.25 mol 例题4题干71 g Na 2SO 4中含有Na +和SO 42-的物质的量各是多少 答案71 g Na 2SO 4中含有Na +的物质的量为1 mol;含SO 42-的物质的量为0.5 mol..解析Na 2SO 4的电离方程式为：Na 2SO 4====2Na ++ SO 42-从Na 2SO 4的电离方程式中我们可以看出;1 mol Na 2SO 4可以电离出2 mol Na +和1 mol SO 42-..我们可以利用n=M m 的关系;首先计算出71 g Na 2SO 4的物质的量;然后再计算出Na +和SO 42-的物质的量..解：Na 2SO 4的相对分子质量为142;摩尔质量为142 g·mol -1.. 1424214271)()(-•=mol g g SO Na M SO Na m =0.5 mol 则Na +的物质的量为1 mol;SO 42-的物质的量为0.5 mol..例题5题干练习1.19.6 g H 2SO 4中;氧元素的质量是多少克答案19.6 g H 2SO 4中;氧元素的质量是12.8 g..解析氧元素是所有氧原子的总称..由已知条件可先求出H 2SO 4的物质的量;再根据如下关系：H 2SO 4~4O 求出氧原子的物质的量;进而求出氧元素的质量..在今后的计算中应该注意解题规范;养成良好的学习习惯.. 例题6题干多少克硫酸所含的分子数与3.65 g 10%盐酸所含的HCl 分子数相等答案0.98克硫酸所含的分子数与3.65 g 10%盐酸所含HCl 分子数相等..解析要满足二者分子数相等;只要满足二者的物质的量相等即可.. 解：设质量为x 的硫酸所含分子数与3.65 g 10%盐酸所含HCl 分子数相等.. 硫酸115.36%1065.398--•⨯=•molg g mol g x 盐酸x=0.98 g 解此类题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系;然后列方程求解..例题7题干最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性..据报道;该晶体的化学式为Na 0.35CoO 2·1.3H 2O..若用N A 表示阿伏加德罗常数;试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数__________;氢原子的物质的量________mol..答案 0.33N A 0.26解析 晶体的摩尔质量为122 g·mol －1;n ＝错误!＝0.1 mol;故氧原子数目＝0.1×2＋1.3N A ＝0.33N A ;n H ＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol.. 例题8题干在标准状况下;2.2 g CO 2的体积是多少答案体积为1.12 L..解析由公式V=nV m ;只要求出CO 2的物质的量n;体积可求出.. V m =22.4 L·mol -1;MCO 2=44 g·mol -1..解：VCO 2=nV m =1442.2-•molg g ×22.4 L·mol -1=1.12 L 例题9题干在标准状况下;测得1.92 g 某气体的体积为672 mL..计算此气体的相对分子质量..答案相对分子质量为64..解析 M=n m ;n=m V V .. 解：n=14.22672.0-•=mol L L V V m =0.03 molM=molg n m 03.092.1 =64 g·mol -1 该气体的相对分子质量为64..例题10题干1现有34 g 某气体;摩尔质量为17 g·;则：①该气体为___________________mol..②该气体所含分子数为___________________..③该气体在标准状况下的体积为___________________L..2________ g O 中的氧原子数目与标准状况下22.4 L 中的氧原子数目相同..答案1①2 ②2 ③44.8 236解析1该气体的物质的量为34 g/17 g·＝2 mol;所含分子数为;在标准状况下的体积为22.4 L·×2 mol ＝44.8 L..2标准状况下22.4 L 为1 mol;氧原子的物质的量是2 mol;故水为2 mol;即36 g..例题11题干下列说法正确的是A ．在标准状况下;1 mol 水的体积是22.4 LB ．1 mol 氢气所占的体积一定是22.4 LC ．标准状况下;6.02×1023个Cu 原子所占有的体积约是22.4 LD ．标准状况下;28 g N 2与CO 的混合气体;体积为22.4 L答案 D解析A项中的水、C项中的Cu均不是气体;而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol;则其体积V＝n·V m＝错误!·V m＝错误!×22.4 L/mol＝22.4 L;D正确..例题12题干相同状况下;10 mL X2气体与5 mL Y2恰好完全反应;生成10 mLA气体;则A气体的分子式为_____________..答案A的分子式为X2Y解析根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律;10分子X2共含有20个X;5分子Y2共含有10个Y;生成10分子A气体;A的分子式为X2Y..例题13题干在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体;当这两个容器内气体的温度和密度相等时;下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等答案 D解析两容器内的气体体积、密度相同;由m＝ρV可知m O2＝m O3;根据n＝错误!可知n O2>n O3;同温同体积时;气体的压强与气体的物质的量成正比;即错误!＝错误!;故p O2>p O3;A、B错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比;则N O2>N O3;C错误；因为O2和O3都由氧原子组成;二者质量相等;则两种气体的氧原子数目相同;D正确..例题14题干设N A为阿伏加德罗常数;如果a g某气态双原子分子的分子数为p;则b g该气体在标准状况下的体积V L是A.错误!B.错误!C.错误!D.错误!答案D解析解法一公式法：双原子分子的物质的量＝错误!mol双原子分子的摩尔质量＝错误!＝错误!g·mol－1所以b g气体在标准状况下的体积为错误!×22.4 L·mol－1＝错误!L解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比;设b g气体的分子数为Na g～pb g～N则：N＝错误!;双原子分子的物质的量为错误!;所以b g该气体在标准状况下的体积为错误!L..四、课堂运用基础1.判断正误正确的打“√”;错误的打“×”..11 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢21 mol CaCl2含有1 mol Cl－31 mol电子约含有6.02×1023个电子41 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O532 g O2中含有6.02×1023个氧原子698 g H2SO4中共含有7 mol原子答案1×2×3√4×5×6√解析1氢指代不明;需注明粒子的具体种类..2含有2 mol Cl－..4H2O中无H2分子..5含有2 mol氧原子..2.下列物质中;物质的量最大的是_____;含分子个数最多的是_____;含原子个数最多的是______;质量最大的是____..A.6 g H2；B.0.5 mol CO2；个HCl分子；D.148 g H2SO4；E.92 g乙醇C2H5OH；F.4 ℃时10 mL 水答案A A E D解析先求出各物质的物质的量;再作比较..A项;＝＝3 mol；C项;n HCl＝≈2 mol；D项;＝≈1.51 mol；E项;OH＝＝2 mol；F项;4 ℃时水的密度为1 g·;10 mL水即为10 g;O＝≈0.56 m ol..3.只给出表中甲和乙对应的量;不能用来求物质的量的是答案C解析A项对应公式n＝；B项对应公式n＝V/22.4 L·；C项只能求出固体的质量;无法求其物质的量；D项对应公式n＝m/M..4．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022;则该气体的摩尔质量为A．64 g B．64C．64 g/mol D．32 g/mol答案C解析1.28 g该气体的物质的量n＝错误!＝错误!＝0.02 mol;则该气体的摩尔质量M＝错误!＝错误!＝64 g/mol;C正确..5.下列说法正确的是A．在标准状况下;1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC．标准状况下;6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 LD．标准状况下;28 g N2与CO的混合气体;体积为22.4 L答案D解析A项中的水、C项中的Cu均不是气体;而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol;则其体积V＝n·V m＝错误!·V m＝错误!×22.4 L/mol＝22.4 L;D正确..6．双选题下列各组物质中;分子数相同的是A．5 L Cl2与5 L HClB．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C．在25℃和1.01×105 Pa 时;等体积的空气与H2D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水解析A项;缺少温度和压强的条件;虽然体积相同;但是分子数不一定相同;错误；B项;36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2的物质的量都是2 mol;所以具有相同的分子数；C项;同温、同压下;等体积的气体含有相同的分子数；D项;2.24 L水大于0.2 mol;错误..答案BC巩固1．8分2.5 mol BaOH2中含有____________个Ba2＋;含有____________个OH－;2.5 mol BaOH2的质量是________g..含有1.204×1024个OH－的BaOH2的物质的量是________..答案1.505×1024 3.01×1024427.5 1 mol解析1 mol BaOH2含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－;1 mol的粒子数约为6.02×1023;用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案..BaOH2的摩尔质量是171 g/mol;所以其质量为2.5 mol×171 g/mol ＝427.5 g..1.204×1024个OH－的物质的量为错误!＝2 mol;则BaOH2的物质的量为1 mol..2.对一定量气体体积的探究..1已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：2从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体;在标准状况下的体积都约为________..②1 mol不同的气体;在不同的条件下;体积________填“一定”、“一定不”或“不一定”相等..3理论依据：相同条件下;1 mol任何气体的体积几乎相等;原因是：①_____________________________________________________ ___________________;②_____________________________________________________ ___________________..4应用：在标准状况下;4 g O2的体积为多少升写出计算过程答案2①22.4 L②不一定3①气体分子数目相等②相同条件下;气体分子间距离几乎相等4V O2＝n·V m＝错误!·V m＝错误!×22.4 L/mol＝2.8 L解析2从1的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下;体积都约为22.4 L；1 mol不同的气体;在不同的条件下;体积不一定相同..3因为在相同的温度和压强下;任何气体分子间距离几乎相同;所以1 mol 任何气体的体积几乎相等..44 g O2的物质的量n O2＝错误!＝0.125 mol..在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol＝2.8 L..3.下列说法中;正确的是A.1 mol 和1 mol 所占的体积都约为22.4 L的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下;1 mol 和1 mol O所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下;22.4 L 由、O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol答案D解析A项没有指明条件;无法判断；B项;气体摩尔体积的单位应是L·;且没有指明条件；C项;标准状况下;O不是气态;它的体积远小于22.4 L；D项;标准状况下;22.4 L 、O组成的混合气体的物质的量为1 mol;又因为每个分子中都含有2个氮原子;因此所含有的氮原子的物质的量为2 mol..故正确答案为D..注意：要注意在标准状况下不是气体的常见物质有、苯、、水等..例7 下列说法不正确的是N A表示阿伏加德罗常数的值A.常温、常压下;11.2 L氯气中含有的分子数为0.5N AB.常温、常压下;1 mol氦气含有的原子数为N AC.32 g氧气所含氧原子数目为2N AD.46 g钠所含钠原子数目为2N A答案A解析由于不是标准状况;因此不能使用22.4 L·进行有关计算;故A项错误；而通过计算可知32 g 与46 g Na所含的原子数均为2N A;故C、D 项正确；氦气为单原子分子;故1 mol氦气含有的原子数为N A ;B项是正确的..拔高1.某氯原子的质量是a g;12C原子的质量是b g;用N A表示阿伏加德罗常数的值;下列说法中正确的是①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/aN A mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g该氯原子所含的电子数为17 molA．①③B．②④C．①②D．②③答案C解析③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g;故a g该氯原子所含的电子数为17;④错..2.下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4答案A解析N2和C2H4这两种气体的摩尔质量相等;质量相等时;物质的量也就相等;所含的分子数也一定相等;A项正确..B、C、D项可根据阿伏加德罗定律及其推论加以判断;所含分子数均不一定相等..3.某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验;操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体;称量收集满气体的烧瓶质量..数据见下表已换算成标准状况下的数值..已知标准状况下;烧瓶的容积为0.293 L;烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g;空气的平均相对分子质量为29..A、B、C、D、E、F是中学常见的气体..1上述六种气体中;能够使品红溶液褪色的是写化学式____________________..2E的相对分子质量是____________________..3实验室制取少量D的化学方程式是______________________________________..4A、B、C可能的化学式是______________________________________________..答案1SO22303CaC2＋2H2O―→CaOH2＋C2H2↑4N2、CO、C2H4解析设烧瓶的质量为m;盛空气时;错误!＝错误!;m≈48.04 g;据阿伏加德罗定律可得：错误!＝错误!;解得M A≈28 g·mol－1＝M B＝M C;所以A、B、C可能为N2、CO、C2H4;同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64;所以D为C2H2;E为C2H6;F为SO2能使品红溶液褪色..课程小结1．物质的量的概念2．物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数1概念：1 mol任何粒子的粒子数..2表示：符号为N A;通常用6.02×1023_mol－1表示..4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系n＝错误!..5.摩尔质量6.掌握好有关物质质量m、物质的量n和粒子数N之间的关系..m n N7.气体摩尔体积①定义：单位物质的量的气体所占的体积;符号V m②单位：L·mol-或m3·mol-1V③计算：V m=n8．影响气体摩尔体积的因素1气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强;温度越高;体积越大;压强越大;体积越小..2标准状况下即0℃和101 kPa;气体摩尔体积为22.4L·mol-1..9.阿伏加德罗定律同温、同压下;相同体积的任何气体都含有相同分子数..课后作业基础1.1O2的摩尔质量是多少2H2SO4的摩尔质量是多少3100molH2O的质量是多少克40.1molOH-的质量是多少克答案132g/mol298g/mol3m＝n×M＝100 mol×18g/ mol＝1800g 4m＝n ×M＝0.1 mol×17g/ mol＝1.7g解析摩尔质量的数值当以克为单位时等于粒子的式量2.阿伏加德罗常数N A与6.02×1023完全相同吗答案不相同..6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义;而阿伏加德罗常数N A是指1 mol任何微粒所含的粒子数;它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同;数值上约为6.02×1023..3.下列叙述中正确的是A.摩尔是物质的量的单位;每摩尔物质含有个分子B.1 mol氧的质量为16 gC.0.5 mol He约含有个电子D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子答案C解析每摩尔物质含有个“微粒”;这里的“微粒”并不一定是分子;A选项错误；“1 mol氧”的说法错误;B选项错误；“2H”只能表示2个氢原子;D 选项错误..4.下列说法中正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子C．1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量答案B解析有些物质是由离子或原子构成的;故A错；使用摩尔表示物质的量时;应用化学式表明粒子的种类;故C错；摩尔是物质的量的单位;而不是物理量;故D错..5.下列说法正确的是A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1D．氖气的摩尔质量单位g·mol－1在数值上等于它的相对原子质量答案D解析A错;摩尔质量的单位是g·mol－1；B错;1 mol O2的质量以g为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；C错;质量的单位是g；D是对的;要注意氖气是单原子分子气体..巩固1．下列有关气体体积的叙述正确的是A．一定温度和压强下;各种气态物质体积的大小;由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下;各种气态物质体积的大小;由构成气体的分子数决定C．不同的气体;若体积不同;则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积;约为22.4 L答案B解析A项;相同条件下;气体的体积由气体的分子数决定；B项正确；C项;气体的体积不同时;所含的分子数可能相同；D项;气体摩尔体积的单位为L/mol且在标准状况下气体的摩尔体积为22.4 L/mol;其数值随温度和压强的改变而改变..2．下列说法中正确的是A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下;22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数答案D解析A、B项都没有指明在标准状况下;因而是错误的；C项在标准状况下水是液体；D项中22 g CO2的物质的量与标准状况下11.2 L HCl 的物质的量相等;均为0.5 mol;所含分子数也相等..3．现有m g某气体;它由双原子分子构成;它的摩尔质量为M g/mol..若阿伏加德罗常数用N A表示;则：1该气体的物质的量为________ mol..2该气体所含原子总数为________个..3该气体在标准状况下的体积为________ L..4该气体在标准状况下的密度为________ g/L..答案1m/M22mN A/M322.4m/M4M/22.4解析1由n＝m/M可求;2由物质的量可求得该气体的分子数;进一步可求得原子数；3由V＝nV m可求得该气体在标准状况下的体积；4由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度;也可以由M＝V m·ρ求得密度..4.下列叙述中;正确的是A.同温同压下;相同体积的物质;其物质的量一定相等B.任何条件下;等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气;若体积相等;则质量一定相等答案BD解析同温同压下;物质的量相同时;任何气体的体积相同;但不同的固态或液态物质的体积是不相同的;故A项不正确；任何条件下;等物质的量的任何气体所含的分子数一定相等;故B项正确；1 L一氧化碳气体和1 L氧气;在未知状态下无法确定其物质的量的大小关系;所以无法确定其质量的大小关系;故C项不正确；因为一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相等;所以在相同条件下体积相等;其质量也一定相等;故D项正确..拔高1.某气体的摩尔质量为M g·mol－1;N A表示阿伏加德罗常数的值;在一定的温度和压强下;体积为V L的该气体所含有的分子数为X..则错误!表示的是A．V L该气体的质量以g为单位B．1 L该气体的质量以g为单位C．1 mol该气体的体积以L为单位D．1 L该气体中所含的分子数答案 B解析X除以N A为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量..2.如图1-3-3所示;两瓶体积相等的气体;在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等答案A解析由阿伏加德罗定律可推知;两瓶内气体的物质的量相等;分子个数相同;又因两瓶内气体均为双原子分子;故所含原子个数相等..3.同温、同压下;同体积的氨气和硫化氢H2S气体的质量比为__________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________;其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等;则它们的体积比为________..答案1∶22∶13∶12∶3解析同温同压下;同体积的氨气和硫化氢H2S气体的物质的量相等;故质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为错误!∶错误!＝2∶1；氢原子数目之比为2×3∶1×2＝3∶1；二者氢原子数相等时;物质的量之比为错误!∶错误!＝2∶3..故同温同压下体积之比为2∶3..4．在同温同压下;A容器中盛有H2;B容器中盛有NH3;若使它们所含的原子总数相等;则两个容器的体积之比是A．2∶1 B．1∶2C．2∶3 D．1∶3答案A解析同温同压下;两种气体的体积之比等于物质的量之比..根据题意：n H2×2＝n NH3×4;则V H2×2＝V NH3×4;故V H2∶V NH3＝2∶1..。
06第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积
思维建模
以物质的量(n)为核心的思维模板
N
÷NA NA×
n
×M M÷
m
V(g) 注 Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1。
题组二 阿伏加德罗定律及应用 5.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子 由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是
√A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
6.(2018·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等 的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
0
考点二
2 识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱
陷阱1 常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷 [应对策略]
抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注： CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为 气体]。
解题探究 JIETITANJIU
题组一 突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算 1.已知：①6.72 L NH3(标准状况下) ②1.204×1023个H2S分子 ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl，下列关系正确的是 A.体积大小：④＞③＞②＞①
√B.原子数目：③＞①＞④＞②
气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律
阿伏伽德罗定律
考纲要求
1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、 阿伏加德罗常数的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、 气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
1.影响物质体积大小的因素 (1)微粒的大小(物质的本性) (2)微粒的数目(物质的量的大小) (3)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)
答案 C
(4)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个
数相同，原子个数也相同( √ )
1.设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p， 则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
解析 解法一
公式法：
所以b g气体在标准状况下的体积为
解法二 比例法：
同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N
质量(或相对分子质量)成正比
提醒：对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( × )
(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下， 1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (3)22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是 1 mol( × )
目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论 相同条件
T、p相同 结论 公式 ___________ 语言叙述 同温、同压下，气体的体积与 其物质的量成正比
T、V相同
___________
温度、体积相同的气体，其压强与其 物质的量成正比
《摩尔质量》 知识清单
《摩尔质量》知识清单一、什么是摩尔质量在化学世界里，摩尔质量是一个非常重要的概念。
那到底什么是摩尔质量呢？摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量。
简单来说，就是一摩尔某物质的质量。
我们先来理解一下“物质的量”这个概念。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。
而一摩尔，规定为 602×10²³个粒子，这个数也被称为阿伏伽德罗常数。
比如说，氧气（O₂）的摩尔质量约为 32g/mol。
这意味着，如果你有一摩尔的氧气，那么它的质量就是 32 克。
二、摩尔质量的计算要计算物质的摩尔质量，其实有一个简单的方法。
对于由原子组成的物质，其摩尔质量在数值上等于该原子的相对原子质量。
例如，碳（C）的相对原子质量约为 12，那么碳的摩尔质量就是 12g/mol。
对于由分子组成的物质，其摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量。
比如水（H₂O），氢（H）的相对原子质量约为 1，氧（O）的相对原子质量约为 16，所以水的相对分子质量约为 18，那么水的摩尔质量就是 18g/mol。
再比如，二氧化碳（CO₂），碳（C）的相对原子质量约为 12，氧（O）的相对原子质量约为16，所以二氧化碳的相对分子质量约为44，其摩尔质量就是 44g/mol。
三、摩尔质量与物质的量的关系摩尔质量和物质的量之间有着密切的关系。
通过它们之间的关系，我们可以进行很多化学计算。
物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系可以用公式表示：n ＝ m ／ M 。
这意味着，如果我们知道了物质的质量和摩尔质量，就可以算出物质的量；反过来，如果知道了物质的量和摩尔质量，也能算出物质的质量。
举个例子，如果我们有 16 克氧气，氧气的摩尔质量约为 32g/mol，那么氧气的物质的量就是 16÷32 ＝ 05mol 。
再比如，如果我们知道某种物质的物质的量是 2mol，其摩尔质量是40g/mol，那么这种物质的质量就是 2×40 ＝ 80 克。
摩尔质量和气体摩尔体积习题带答案
摩尔质量1．下列关于“摩尔”的说法正确的是()A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位2．下列说法中正确的是()A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N AC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子3．下列物质中，含氢原子数目最多的是()A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH44．含3.01×1022个氢原子的水物质的量是()A.3.01×1022molB.0.5molC. 0.05molD. 0.025mol5．下列叙述正确的是()A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. CO2的摩尔质量为44g6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol7．25g的CuSO4·5H2O物质的量为()A.25molB.1.56molC.1molD.0.1mol8．0.25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A．32 g·mol―1 B．64 g·mol―1C．32D．649（多选）．3mol SO2和2mol SO3相比较，下列结论正确的是()A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1C．它们的摩尔质量之比4:5 D．它们的氧原子物质的量比1:110．下列叙述正确的是()A．1 mol H2SO4的物质的量是98g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．0.5mol的氧D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g 11．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为()A．16 B．64 C．32 D．9612．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
物质的量、气体摩尔体积
第10页
返回导航
新高考
高三总复习· 化学
(4)95 g MgCl2中含有6.02×1023个Mg2＋和6.02×1023个Cl－。( (5)6.02×1023个Na＋的质量等于23 g。( )
)
解析：摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数 个粒子，(1)错误，(2)正确；物质的量是把物质的质量(宏观)和粒 子数(微观)联系起来的一个物理量，(3)正确；95 g MgCl2的物质 的量为95 g÷ 95 g/mol＝1 mol，即6.02×1023个Mg2＋和2×6.02× 1023个Cl ，(4)错误；6.02×1023个Na 的物质的量为1 mol，质量
有关微粒数目比较的思维方法 计算 依据组成 已知物理量――→物质的量 ――→ 所要比较的物理量 计算
第24页
返回导航
新高考
高三总复习· 化学
考点二
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素 (1)微粒的大小。 (2)微粒间距的大小。 (3)微粒的数目。
第25页
返回导航
新高考
高三总复习· 化学
第30页
返回导航
新高考
高三总复习· 化学
(6)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的分子总数相同 ( ) )
(7)在常温常压下，1 mol气体的体积大于22.4 L(
(8)在温度和压强一定时，气体的体积主要由物质所含微粒数目决 定( )
提示：(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
(5)×
(6)√
(7)√
第29页
返回导航
新高考
高三总复习· 化学
下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。 (1)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L( (2)0.5 mol H2所占体积为11.2 L( ) ) ) ) )