高一化学键教案4篇

高一化学键教案4篇高一化学键教案1【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。

2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。

3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。

二、重点难点1．重点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成。

2．难点：离子键和共价键本质的理解。

【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。

实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。

实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。

实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。

讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。

钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。

当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。

带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。

2.想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物?2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。

(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。

3．离子键的形成和存在(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。

由元素的金属性、非金属性涵义可知，活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。

(2)存在：在由阴、阳离子构成的离子化合物里一定存在离子键，同时含有离子键的化合物也一定是离子化合物。

4．离子键的表示方法(1)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

(2)用电子式表示原子、离子原子：如铝原子?、氟原子：离子：如钠离子Na、硫离子注意：写电子式，首先要弄清原子、离子的最外层电子数。

写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷，对阴离子还要加一个“[]，以表示原子得到的电子全归已有而不是共用。

简单阳离子，其最外层电子已全部失去，其电子式就用离子符号表示即可。

(3)用电子式表示离子化合物 NaCl:CaO：、Na2S：、的电子式都是错误的。

注意：像、(4)用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl的形成过程：CaF2的形成过程：或(二)共价键1．氯化氢的生成前面我们在[实验4—2]已经做了H2可在Cl2中燃烧生成氯化氢的实验，初中我们也学习了在生成氯化氢分子的过程中，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是形成共用电子对，为Cl原子和H原子所共用。

通过共用电子H原子最外层形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层形成8个电子的稳定结构，从而就形成了稳定结构共价化合物氯化氢。

2．共价键的定义和实质(1)定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。

(2)实质：共用电子对(负电荷)与原子核(正电荷)之间的电性作用。

3．共价键的`形成和存在(1)共价键的形成。

对于元素原子得、失电子的能力差别较小时，一般以形成共用电子对的方式相互结合，即形成共价键。

从元素种类上来说，一般是：a. 同种或不同种非金属元素的原子结合时，原子之间能形成共价键。

例如H2、HCl、HClO、CO2、H2O等。

分子内原子之间是以共价键相结合的。

b．部分金属元素原子非金属元素原子结合时，也可形AlClAlO32成共价键。

例如分子内原子之间是以共价键结合的，离子内原子之间是以共价键结合的。

(2)共价键的存在。

在什么样的物质里存在共价键，一般是：a．共价化合物中存在共价键。

例如H2O、NH3、SiO2、CO2等。

b.非金属单质中存在共价键。

例如Cl2、N2、HCO3、NHOH4金刚石等。

c. 原子团离子内原子之间存在共价键。

例如、、O2、MnO4等。

2??4．共价键的表示方法(1)电子式法a．表示共价型单质和化合物注意：原子的最外层电子均要写出。

b．表示原子团离子注意：不能漏掉中括号和电荷。

c．表示共价型单质和化合物的形成过程(2)结构式法一般用于表示共价型分子或原子团里的共价键，只需把每对共用电子改为“—”即可。

例如H—H、Cl-Cl、H—O—H、 H—F、 [O?H]、、[O?O]。

(三)化学键通过以上离子键和共价键的讨论，我们看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。

这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。

前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相连接形成分子的主要因素。

化学键的定义：物质内相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

高一化学键教案2教学目标：知识目标：1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2.使学生了解的概念和化学反应的本质。

能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

教学重点：离子键、共价键教学难点：__的概念，化学反应的本质(第一课时)教学过程：[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。

但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。

[板书]第四节[讲解]化学变化的’实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。

人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质?原子是怎样结合的?为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢?实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。

加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol 所以，分子中原子之间存在相互作用。

此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

[板书]一、：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫主要有离子键、共价键、金属键我们先学习离子键。

[板书]二、离子键[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。

待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。

金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。

讨论1.离子键的形成2.离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

注意:此静电作用不要理解成吸引作用.3.电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。

例如：4.用电子式表示离子化合物的形成过程:注意:电荷数;离子符号;阴离子要加括号;不写”=”;不合写.练习:请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程5.离子键的影响因素：离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。

作业：复习离子化合物和共价化合物第二课时复习：离子键和共价化合物的概念共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。

[板书]三、共价键讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的?[板书]1.共价键的形成[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

[板书]2.共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

[练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。

[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

(建议补充共价键的参数)共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：[板书]3.共价键的参数①键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。

共价键较强，断开共价键需要吸收能量。

如：拆开1molH—H需要吸收436KJ 能量。

②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。

一般来说，键能越高，键越强，越牢固。

③键角：分子中键和键的夹角。

1.已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。

2.已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。

讨论布置作业高一化学键教案3一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。

初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。

本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。

为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。

并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。

所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键（在选修3中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键。

在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。

3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。