物理化学思考题114、115
物理化学实验思考题解答
实验一燃烧热的测定1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2. 固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3. 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4. 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些? 本实验成功的关键因素是什么?提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。
5. 使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220实验三纯液体饱和蒸气压的测定1. 在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现?答：会出现真空泵油倒灌。
2. 能否在加热情况下检查装置是否漏气?漏气对结果有何影响?答：不能。
加热过程中温度不能恒定，气－液两相不能达到平衡，压力也不恒定。
漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。
3. 压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动?答：因为体系未达到气－液平衡。
4. 克－克方程在什么条件下才适用?答：克－克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△vapHm的影响，在实验温度范围内可视其为常数。
三是气体视为理想气体。
5. 本实验所测得的摩尔气化热数据是否与温度有关？答：有关。
本实验主要误差来源是什么?答：装置的密闭性是否良好，水本身是否含有杂质等。
物理化学实验思考题及答案
物化实验思考题实验一液体饱和蒸气压的测定1．试分析引起本实验误差的因素有哪些?答：①判断液面是否相平的标准；②液面相平时压力和温度的读数会有误差。
2．为什么AB弯管中的空气要排干净?怎样操作?答：AB弯管空间内的压力包括两部分：一是待测液的蒸气压；另一部分是空气的压力。
测定时，必须将其中的空气排除后，才能保证B 管液面上的压力为液体的蒸气压，检漏之后要关闭阀1，防止外界空气进入缓冲气体罐内。
3．试说明压力计中所读数值是否为纯液体的饱和蒸气压?答：不是，纯液体的饱和蒸气压等于外界大气压加上所测得的压差值。
4．为什么减压完成后必须使体系和真空泵与大气相通才能关闭真空泵?答：真空泵在关闭之前，因系统内压力低，先通大气，以防油泵中的油倒流使真空泵损坏。
实验二氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定1.该实验的实验目的是什么呢？答：①掌握低真空操作技术；②掌握静态法测定平衡压力的原理和方法；③计算氨基甲酸铵分解反应的标准平衡常数及其有关的热力学函数。
2.氨基甲酸铵分解反应平衡常数与哪些因素有关呢？答：温度。
3.该实验需要获得哪些实验数据呢？答：不同温度下的分解压。
4.该实验是如何测定氨基甲酸铵分解反应平衡常数的？答：测定出不同温度下的分解压之后，利用公式求出平衡常数。
5.该实验成功的关键是什么呢？为了获得准确的实验结果，实验中应该注意什么呢？答：打开放空阀时一定要缓慢进行，小心操作。
若放空气速度太快或放气量太多，易使空气倒流，即空气将进入到氨基甲酸铵分解的反应瓶中，此时实验需重做。
6.实验中温度是如何测定的？答：使用恒温槽调节温度。
7.压力计的读数是否是体系的压力?是否代表分解压?答:不是，不是。
8.缓冲储气罐有何作用？答：缓冲，防止管内液体倒流，使供气更加稳定，减少空压机的频繁启动。
9.使用真空泵应注意什么？为什么减压完成后必须使体系和真空泵与大气相通才能关闭真空泵?答：启动真空泵前要仔细检查各连接处及焊口处是否完好，泵的排气口胶塞是否打开。
傅献彩五版物理化学思考题全集
物理化学第一章热力学第一定律1．“根据道尔顿分压定律p＝∑B p B压力具有加和性，因此是广延性质。
”这一结论正确否？为什么？答：不对。
压力与温度一样是强度性质。
不具有加和性，所谓加和性，是指一个热力学平衡体系中，某物质的数量与体系中物质的数量成正比，如C p＝∑n B C p，m(B)。
而道尔顿分压定律中的分压p B 是指在一定温度下，组分B单独占有混合气体相同体积时所具有的压力。
总压与分压的关系不是同一热力学平衡体系中物量之间的关系，与物质的数量不成正比关系，故p＝∑p B不属加和性。
本题所犯错误是把混和气体中总压p与各组分分压p B关系误认为是热力学平衡体系中整体与部分的关系。
2．“凡是体系的温度升高时就一定吸热，而温度不变时，体系既不吸热也不放热”，这种说法对否？举实例说明。
答：不对。
例如：绝热条件下压缩气体，体系温度升高，但并未从环境中吸热。
又如：在绝热体容器中，将H2SO4注入水中，体系温度升高，但并未从环境吸热。
再如：理想气体等温膨胀，从环境吸了热，体系温度并不变化。
在温度不变时，体系可以放热或吸热，相变时就是这样。
例如水在1atm、100℃下变成水蒸气，温度不变则吸热。
3．－p(外)d V与－p(外)ΔV有何不同？－pV就是体积功，对吗？为什么在例2中－pV m(g)是体积功？答：－p(外)d V是指极其微小的体积功。
－p(外)ΔV是在指外压不变的过程体积功。
即在外压p不变的过程中体积由V1变化到V2(ΔV＝V2-V1)时的体积功。
－pV不是体积功，体积功是指在外压(p外)作用下，外压p与体积变化值（d V）的乘积。
V与d V是不同的，前者是指体系的体积，后者是体积的变化值。
体积变化时才有体积功。
例2中的－pV m(g)实为－p［V m(g)-V m(l)］，在这里忽略了V m(l)，这里的V m(g)实为ΔV＝V m(g)-V m(l)，因此－pV m是体积功。
4．“功、热与内能均是能量，所以它们的性质相同”这句话正确否？答：不正确。
中国石油大学华东物理化学实验思考题
中国石油大学华东物理化学实验思考题纯液体饱和蒸气压的测定1.在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现答：会出现真空泵油倒灌。
2.能否在加热情况下检查装置是否漏气漏气对结果有何影响答：不能。
加热过程中温度不能恒定，气－液两相不能达到平衡，压力也不恒定。
漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。
3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动答：因为体系未达到气－液平衡。
4.克－克方程在什么条件下才适用答：克－克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△vapHm的影响，在实验温度范围内可视其为常数。
三是气体视为理想气体。
5.本实验所测得的摩尔气化热数据是否与温度有关？答：有关。
答：装置的密闭性是否良好，水本身是否含有杂质等。
溶液表面吸附和表面张力的测定1.实验中，如果毛细管深入液面1mm会造成多大误差？答：2.实验中，为什么要尽量放慢鼓泡速度？答：若鼓泡速度过快，由于仪器反应时有一定的滞后性，会导致气泡的曲率半径达到与毛细管半径相等时，数字压力计上的示数还没显示到最大值就开始测量下一个气泡，导致测出的最大值偏小。
为了尽量测到气泡的曲率半径R与毛细管半径r相等时的压差，所以应该放慢鼓泡速度，使气泡的曲率半径由最大逐渐减小直至毛细管半径r相等。
3.实验中，为什么要求从稀到浓逐个测定不同浓度溶液的表面张力？答：若从浓到稀，则实验仪器中的残留会增加下一次实验的溶液的浓度，从而影响测量结果；而如果从稀到浓，则影响相对较小。
如果不逐个测量，则相邻浓度相差较大；若逐个浓度测量，由于相邻浓度相差不大，每步由于稀释导致的的浓度误差可以忽略不计，实验更加精确。
4.解释c曲线的变化趋势。
答：变化趋势为：在浓度较小时，表面张力随着浓度的增加而降低的很快，后来表面张力随浓度的变化很小。
正丁醇分子的结构由极性部分（亲水性）和非极性部分（亲油性）组成。
物理化学实验思考题及参考答案
实验七十九 原电池电动势的测定及其应用1. 简述对消法测原电池电动势的测量原理。
答：电位差计是根据补偿法(或称对消法)测量原理设计的一种平衡式电压测量仪器。
其工作原理是在待测电池上并联一个大小相等，方向相反的外加电势，这样待测电池中就没有电流通过，外加电势差的大小就等于待测电池的电动势。
如图所示，电位差计有工作、标准、测量三条回路。
1）校准工作电流I W开关K 打向1，预先调好标准回路中的标准电阻Rn ，调节工作回路的电阻r 至检流计无电流通过，工作电流I W 就已被确定。
2）测量未知电池电动势E W 开关K 打向2，调节测量回路的电阻R X 至检流计无电流通过，此时I R X 与被测电池电动势对消。
2. 简述铜电极电位测定的基本原理。
答：实验只能测得两个电极构成的电池的电动势E ，而无法测得单个电极的电极电势φ。
若选定一个电极作为标准，使其与任意其它电极组成电池，测其电动势，就可得出各电极的相对电极电势φ 。
通常将氢电极在氢气压力为100KPa ，溶液中氢离子活度为1时的电极电势规定为零伏，称为标准氢电极，然后与其它被测电极进行比较。
以标准氢电极作阳极即负极；而将待测电极作阴极即正极，组成原电池，然后用电位差计测量该电池的电动势，这个数值和符号就是待测电极的氢标还原电极电势的数值和符号。
由于使用标准氢电极不方便，在实际测定时往往采用第二级的标准电极，甘汞电极是其中最常用的一种。
这些电极与标准氢电极比较而得到的电势已精确测出。
3. 在原电池电动势的测定过程中应尽可能的做到在可逆条件下进行，为此在实验过程中应注意什么？答：电动势的测量方法属于平衡测量，在测量过程中尽可能地做到在可逆条件下进行。
为此应注意以下几点：（1） 测量前可根据电化学基本知识，初步估算一下被测电池的电动势大小，以便在测量时能迅速找到平衡点，这样可避免电极极化。
（2）要选择最佳实验条件使电极处于平衡状态。
制备锌电极要锌汞齐化，成为Zn(Hg)，而不直接用锌棒。
大学物理化学实验思考题答案
大学物理化学实验思考题答案一、恒温槽的性能测试1.影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些如和提高恒温槽的灵敏度答：影响灵敏度的主要因素包括：1)继电器的灵敏度；2)加热套功率；3)使用介质的比热；4)控制温度与室温温差；5)搅拌是否均匀等。
要提高灵敏度：1)继电器动作灵敏；2)加热套功率在保证足够提供因温差导致的热损失的前提下，功率适当较小；3)使用比热较大的介质，如水；4)控制温度与室温要有一定温差；5)搅拌均匀等。
2.从能量守恒的角度讨论，应该如何选择加热器的功率大小答：从能量守恒角度考虑，控制加热器功率使得加热器提供的能量恰好和恒温槽因为与室温之间的温差导致的热损失相当时，恒温槽的温度即恒定不变。
但因偶然因素，如室内风速、风向变动等，导致恒温槽热损失并不能恒定。
因此应该控制加热器功率接近并略大于恒温槽热损失速率。
3.你认为可以用那些测温元件测量恒温槽温度波动答：1)通过读取温度值，确定温度波动，如采用高精度水银温度计、铂电阻温度计等；2)采用温差测量仪表测量温度波动值，如贝克曼温度计等；3)热敏元件，如铂、半导体等，配以适当的电子仪表，将温度波动转变为电信号测量温度波动，如精密电子温差测量仪等。
4.如果所需恒定的温度低于室温，如何装备恒温槽答：恒温槽中加装制冷装置，即可控制恒温槽的温度低于室温。
5.恒温槽能够控制的温度范围答：普通恒温槽(只有加热功能)的控制温度应高于室温、低于介质的沸点，并留有一定的差值；具有制冷功能的恒温槽控制温度可以低于室温，但不能低于使用介质的凝固点。
其它相关问题：1.在恒温槽中使用过大的加热电压会使得波动曲线：(B)A.波动周期短，温度波动大；B.波动周期长，温度波动大；C.波动周期短，温度波动小；D.波动周期长，温度波动小。
2.恒温槽中的水银接点温度计(导电表)的作用是：(B)A.既作测温使用，又作控温使用；B.只能用作控温；C.只能用于测温；D.控制加热器的功率。
3.恒温槽在某温度下恒温，如果用80V加热电压下测得其灵敏度曲线如下图A，则在200V加热电压下的灵敏度曲线最有可能是：(C)4.恒温槽中水银接点温度计的作用是：(B)A.既作测温使用，又作控温使用；B.用于控温；C.用于测温；D.用于测温差。
物理化学实验思考题与参考答案
实验七十恒温水浴组装及性能测试1.简要回答恒温水浴恒温原理是什么？主要由哪些部件组成？它们的作用各是什么？答：恒温水浴的恒温原理是通过电子继电器对加热器自动调节来实现恒温的目的。
当恒温水浴因热量向外扩散等原因使体系温度低于设定值时，继电器迫使加热器工作，到体系再次达到设定温度时，又自动停止加热。
这样周而复始，就可以使体系的温度在一定范围内保持恒定。
恒温水浴主要组成部件有：浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件和温度控制器。
浴槽用来盛装恒温介质；在要求恒定的温度高于室温时，加热器可不断向水浴供给热量以补偿其向环境散失的热量；搅拌器一般安装在加热器附近，使热量迅速传递，槽内各部位温度均匀；温度计是用来测量恒温水浴的温度；感温元件的作用是感知恒温水浴温度，并把温度信号变为电信号发给温度控制器；温度控制器包括温度调节装置、继电器和控制电路，当恒温水浴的温度被加热或冷却到指定值时，感温元件发出信号，经控制电路放大后，推动继电器去开关加热器。
2.恒温水浴控制的温度是否是某一固定不变的温度？答：不是，恒温水浴的温度是在一定范围内保持恒定。
因为水浴的恒温状态是通过一系列部件的作用，相互配合而获得的，因此不可避免的存在着不少滞后现象，如温度传递、感温元件、温度控制器、加热器等的滞后。
所以恒温水浴控制的温度有一个波动范围，并不是控制在某一固定不变的温度，并且恒温水浴内各处的温度也会因搅拌效果的优劣而不同。
4.什么是恒温槽的灵敏度？如何测定？答： T S为设定温度， T1为波动最低温度，T2为波动最高温度，则该恒温水浴灵敏度为：T2T1S测定恒温水浴灵敏度的方法是在设定温度2下，用精密温差测量仪测定温度随时间的变化，绘制温度 -时间曲线（即灵敏度曲线）分析其性能。
5.恒温槽内各处温度是否相等？为什么？答：不相等，因为恒温水浴各处散热速率和加热速率不可能完全一致。
6.如何考核恒温槽的工作质量？答：恒温水浴的工作质量由两方面考核：（ 1）平均温度和指定温度的差值越小越好。
物理化学实验思考题
一.蔗糖的转化1.实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点? 在蔗糖转化反应过程中，所测的旋光度αt是否需要零点校正?为什么?蒸馏水无旋光性，消除旋光仪的系统误差；本实验中，，所测的旋光度αt可以不校正零点，因αt-α∞ ，已将系统的零点误差消除掉。
2.蔗糖溶液为什么可粗略配制?初始浓度对于数据影响不大。
速率常数K与温度和催化剂的浓度有关，实验测定反应速率常数k，以ln(αt-α∞)对t作图，由所得直线的斜率求出反应速率常数k，与初始浓度无关3.蔗糖的转化速度和哪些因素有关?温度，催化剂得浓度、种类等。
4.溶液的旋光度与哪些因素有关？溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、溶剂的性质、液层厚度、光源波长及温度等因素有关。
二.电导的测定2）测电导时为什么要恒温？实验中测电导池系数和溶液电导时，温度是否要一致？答：因为电导与温度有关，所以测量时要在恒温条件下进行。
测量蒸馏水和测量醋酸溶液的电导，两者的温度应保持一致。
而测量电导池系数（用KCl溶液）的温度可以与醋酸溶液不同，因为电导池系数与温度无关，只要使KCl溶液的电导率与温度对应即可。
实验中为什么要用铂黑电极？使用时应注意什么？答：镀铂黑的目的是为了增大电极的表面积，减小电流密度，从而降低由交流电引起的极化效应。
但使用时要注意，不要用滤纸擦试铂黑，以免使铂黑脱落而改变电导池系数。
实验结束后，用蒸馏水冲洗电极，并浸泡在蒸馏水中。
三.粘度法测定高聚物摩尔质量2 .粘度计中C有何作用？除去C是否可测定粘度？答：作用是形成气承悬液柱。
不能除去Ｃ，因为没有了C管，就成了连通器，不断稀释之后会导致粘度计内液体量不一样。
这样在测定流出时间就不能在相同条件下，因而没有可比性高聚物的特征黏度与纯溶剂的黏度为什么不相等？答：纯溶剂黏度反映了溶剂分子间的内摩擦力效应，聚合物溶液的黏度则是体系中溶剂分子间、溶质分子间及他们相互间内摩擦效应之总和。
四.丙酮碘化速率常数的测定1．动力学实验中，正确计算时间是很重要的实验关键。
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物理化学思考题（1105、1106）热力学第一定律单选题1.如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( B )A.W =0，Q <0，∆U <0B. W >0，Q <0，∆U >0C. W <0，Q <0，∆U >0D. W <0，Q =0，∆U >02. 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( A )A. Q＝0, W ＝0, ∆U ＝0B. Q＝0, W <0, ∆U >0C. Q >0, W<0, ∆U >0D. ∆U ＝0, Q＝W ≠03.对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( A )A. (∂U/∂T)V＝0B. (∂U/∂V)T＝0C. (∂H/∂p)T＝0D. (∂U/∂p)T＝04.凡是在孤立体系中进行的变化，其∆U 和∆H 的值一定是：( D )A. ∆U >0, ∆H >0B. ∆U ＝0, ∆H＝0C. ∆U <0, ∆H <0D. ∆U ＝0，∆H 大于、小于或等于零不能确定。
5. ∆H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( B )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水;C.电解CuSO4的水溶液D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )6.下述说法中哪一个正确：( D )A.热是体系中微观粒子平均平动能的量度;B.温度是体系所储存能量的量度C.温度是体系中微观粒子平均能量的量度;D.温度是体系中微观粒子平均平动能的量度7. 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：( C )A.一定产生热交换B.一定不产生热交换C.不一定产生热交换D. 温度恒定与热交换无关8. 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：( A )A.一定升高B.一定降低C. 一定不变D. 不一定改变9.体系的状态改变了，其内能值：( C )A.必定改变B.必定不变C.不一定改变D. 状态与内能无关10. 下述说法何者正确：( C )A.水的生成热即是氧气的燃烧热B.水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热C.水的生成热即是氢气的燃烧热D.水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热11. 完全燃烧4dm3乙炔气，需要同样压力和温度下的氧气：( B )A.4dm3B.10dm3C.15dm3D.18dm3是非题1.热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体。
F2. 恒容条件下，一定量的理想气体，温度升高时，内能将增加。
T3.理想气体向真空膨胀，体积增加一倍，则W = nRT ln(V2/V1) = nRT ln2。
F4. 热力学第一定律的数学表达式ΔU =Q + W只适用于封闭系统和孤立系统。
T5. 封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。
T6. 液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。
F7. d H = C p d T及d H m = C p,m d T 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。
T8. 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化。
T热力学第二定律和化学势一、单选题1.理想气体绝热向真空膨胀，则（ B）A. ∆S = 0，∆W = 0B. ∆H = 0，∆U = 0C. ∆G = 0，∆H = 0D. ∆U =0，∆G =02.在绝热恒容的系统中，H2和Cl2反应化合成HCl。
在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？（ B）A. ∆r H mB. ∆r U mC. ∆r S mD. ∆r G m3.将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为p1=101.3kPa，V1=2dm3,T1=273.2K;右气室内状态为p2=101.3kPa,V2=1dm3,T2=273.2K；现将气室中间的隔板抽掉，使两部分气体充分混合。
此过程中氧气的熵变为：( C )A. ∆S >0B. ∆S <0C. ∆S =0D. 都不一定5. 在标准压力下，90℃的液态水气化为90℃的水蒸汽，体系的熵变为：( A )A.∆S体>0B. ∆S体<0C. ∆S体=0D. 难以确定6. 在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸汽。
对于该变化过程，下列各式中哪个正确：( A )A.∆S体+∆S环> 0B. ∆S体+∆S环< 0C.∆S体+∆S环= 0D. ∆S体+∆S环的值无法确定7.在标准压力p∅和268.15K时，冰变为水，体系的熵变∆S体应：( A )A. 大于零B. 小于零C. 等于零D. 无法确定8. 263K的过冷水凝结成263K的冰，则：( A )A. ∆S < 0B. ∆S > 0C. ∆S = 0D. 无法确定9. 从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，两者化学势的高低如何？( A )A. 前者高B. 前者低C. 相等D. 不可比较10. 理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断过程的自发性？( C )A.∆HB.∆GC.∆S隔离D.∆U11. 理想气体从状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T，此过程的∆F与∆G 的关系为 ( C )A.∆F > ∆GB.∆F< ∆GC. ∆F = ∆GD.无确定关系12. 在α，β两种相中均含有A和B两种物质，达到平衡时，下列哪种情况是正确的：( B )A.μAα = μBαB.μAα = μAβC.μAα =μBβD. μAβ = μBβ13. 在273.15K,2p∅时，水的化学势与冰的化学势之间的关系如何：( B )A. 前者高B. 前者低C. 相等D. 不可比较14.单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：( A )A. 高B. 低C. 相等D. 不可比较15. 关于偏摩尔量，下列叙述中不正确的是：( D )A.偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量无关;B.在多组分多相体系中不存在偏摩尔量C.体系的强度性质没有偏摩尔量;D.偏摩尔量的值只能大于或等于零16. 热力学第三定律可以表示为：( B )A.在0K时，任何晶体的熵等于零B.在0K时，任何完整晶体的熵等于零C.在0℃时，任何晶体的熵等于零D.在0℃时，任何完整晶体的熵等于零二、填空题1. 在绝热封闭条件不，可逆过程的∆S _=__ 0，自发过程的∆S _>__ 0，非自发过程的∆S _<__ 0。
2. 100︒C、1.5p∅的水蒸汽变为100︒C，p∅的液体水，则此过程的∆S _<__ 0, ∆G _<__ 0。
3. 某蛋白质在323.2K时变性并达到平衡状态，即天然蛋白质⇔变性蛋白质已知该变性过程的∆r H m(323.2K)=29.288kJ·mol-1,则该反应的熵变∆r S m(323.2K)= ____90.62_________J·K-1·mol-1。
单选题1. 两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若p*A > p*B ，则：（B ）(A) y A > x A(B) y A > y B(C) x A > y A(D) y B > y A2.关于亨利系数，下列说法中正确的是：( D )(A) 其值与温度、浓度和压力有关(B) 其值与温度、溶质性质和浓度有关(C) 其值与温度、溶剂性质和浓度有关(D) 其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关3.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。
设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为：(C )(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/35.主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫( B )(A) 一般特性(B) 依数性特征(C) 各向同性特征(D) 等电子特性化学平衡单选题1.已知反应2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3的标准常数为：（ C）(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 12.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K p∅将是：(C )(A)K p∅ = 0 (B) K p∅ < 0 (C) K p∅ > 1 (D) 0 < K p∅ < 13.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：( C )(A) ∆r G m∅ (B) K p (C) ∆r G m (D) ∆r H m4. 某温度时，NH4Cl(s)分解压力是p∅ ,则分解反应的平衡常数K p∅为：( C )(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/85. 900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)= Cu2O(s)+1/2O2(g) ,测得平衡时氧气的压力为1.672kPa ,则其平衡常数K∅为：( B )(A) 0.0165 (B) 0.128 (C) 0.00825 (D) 7.816.对反应CO(g) + H2O(g) = H2 + CO2(g) ：( B )(A) K p = 1 (B) K p = K c (C) K p > K c (D) K p < K c7.在298K时，气相反应H2 + I2 = 2HI的∆r G m∅=－16778J·mol-1，则反应的平衡常数K p∅为：(C )(A) 2.0⨯ 1012 (B) 5.91⨯ 106 (C) 873 (D) 18.98.已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时∆r H m∅ =-280J·mol-1，则对该反应有利的条件是：( C )(A) 升温升压(B) 升温降压(C) 降温升压(D) 降温降压9.某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：( A )(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 不能确定10.在732K时反应NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)的∆r G m∅为－20.8kJ. mol-1，∆r H m∅为154kJ·mol-1，则反应的∆r S m∅为：( A )(A) 239J·K-1·mol-1(B) 0.239J·K-1·mol-1(C) 182J·K-1·mol-1(D) .182J·K-1·mol-1填空题1.过饱和溶液中溶剂的化学势__<______纯溶剂的化学势。