物理化学复习思考题讲解
物理化学思考题
思考题：物理化学在化学工程中的应用物理化学作为化学工程的核心基础，在许多领域中都有着广泛的应用。
本题将探讨物理化学在以下三个方面的应用：传热过程控制、流体流动模拟以及反应器设计。
一、传热过程控制1. 为什么在许多工业过程中，如核反应堆、加热炉等，需要使用物理化学方法来控制传热过程？答：在许多工业过程中，需要精确控制温度以维持工艺过程的稳定性和效率。
使用物理化学方法，如热力学和传热理论，可以提供一种有效的方法来评估和控制传热过程。
例如，可以通过分析传热系数、传热效率和传热面积等因素，来优化传热设备的性能和操作条件。
2. 如何利用物理化学知识优化传热过程？答：利用物理化学知识，可以通过优化传热过程中的参数和条件来提高传热效率。
例如，可以通过改变传热介质、增加换热面积、提高流体流动速度等方法来改善传热效果。
此外，还可以通过应用热力学定律和能量守恒原理，优化工艺过程的能量利用效率，减少能源浪费。
二、流体流动模拟1. 为什么在化工生产中，流体流动模拟是物理化学的一个重要应用领域？答：流体流动模拟是化工生产中常见的工艺过程之一，广泛应用于管道输送、混合搅拌等领域。
物理化学知识可以提供流体流动的基本原理和规律，如流体力学、热力学等，帮助工程师和科学家更好地理解和预测流体流动过程。
2. 如何利用物理化学知识优化流体流动模拟过程？答：利用物理化学知识，可以通过优化流体流动过程中的参数和条件来提高流动效率。
例如，可以通过改变流体的粘度、密度等因素来改善流体流动性能。
此外，还可以通过应用流体力学和热力学定律，优化工艺过程的流体分布和混合效果，提高生产效率和产品质量。
三、反应器设计1. 为什么反应器设计需要物理化学知识？答：反应器设计是化工生产中的重要环节之一，涉及到反应动力学、物质传递和能量传递等多个方面。
物理化学知识可以提供反应动力学的基本原理和规律，如反应速率方程、反应机理等，帮助工程师和科学家更好地理解和预测反应过程。
物理化学实验思考题解答
实验一 燃烧热的测定1. 在本实验中，哪些是系统哪些是环境系统和环境间有无热交换这些热交换对实验结果有何影响如何校正提示：（氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系，其它为环境。
）盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，（实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。
）系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响或（降低热损耗的方法：调节内筒水温比外筒水温低-1℃，内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。
）。
2. 固体样品为什么要压成片状萘和苯甲酸的用量是如何确定的提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3. 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4. 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些 本实验成功的关键因素是什么提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。
5. 使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项1. 在氧弹里加10mL 蒸馏水起什么作用 答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N 2的氧化会产生热效应。
在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用·dm -3NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水，每毫升 mol ·dm -3 NaOH 溶液相当于 J(放热)。
2. 在环境恒温式量热计中，为什么内筒水温要比外筒的低低多少合适在环境恒温式量热计中，点火后，系统燃烧放热，内筒水温度升高-2℃，如果点火前内筒水温比外筒水温低1℃，样品燃烧放热最终内筒水温比外筒水温高1℃，整个燃烧过程的平均温度和外筒温度基本相同，所以内筒水温要比外筒水温低-1℃较合适。
物理化学思考题及答案
化学系物化实验思考题及答案实验一液体饱和蒸汽压的测定一.液体饱和蒸气压的测定1. 测定液测量体饱和蒸气压的方法有哪些？本系物理化学实验室采用的是什么方法？答：(1)静态法：在某一温度下直接饱和蒸汽压。
(2)动态法：在不同外界压力下测定沸点。
(3)饱和气流法：使干燥的惰性气体通过被测物质，并使其为被测物质所饱和，然后测定所通过的气体中被测物质蒸汽的含量，就可根据道尔顿分压定律算出此被测物质的饱和蒸汽压。
本实验采用静态法测定乙醇的饱和压。
2．等压计U型管中的液体起什么作用？冷凝器起什么作用？为什么可用液体本身作U型管封闭液？答：(1)U型管作用：①封闭气体，防止空气进行AB弯管内；②作等压计用，以显示U型管两端液面上的压力是否相等。
(2)将U型管内封闭液蒸气冷凝，防止其“蒸干”(3)封闭液作用是封闭和作等压计用，可用液体本身作封闭液。
若用其它液体作封闭液，则平衡时a球上方的气体为封闭液蒸气和乙醇蒸气的混合气体，测定结果偏高。
3．开启旋塞放空气入体系内时，放得过多应如何办？实验过程中为为什么要防止空气倒灌？答：(1)必须重新排除净AB弯管内的空气。
(2)AB弯管空间内的压力包括两部分：一是待测液的蒸气压;另一部分是空气的压力。
测定时，必须将其中的空气排除后，才能保证B管液面上的压力为液体的蒸气压。
4．如果升温过程中液体急剧气化，该如何处理？答：缓慢放入空气，使系统压力慢慢升高，以保持等压计两液面平齐，以免使等压计内的乙醇急剧沸腾，使液封量减少。
实验二燃烧热的测定1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？答：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2. 固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？答;压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
2020版总结考研物理化学思考题详解
2020版总结考研物理化学
思考题详解
第一章
^六-立弟－早第三章
第四章第五章第六章第七章第八章第九章第十章第十一章第十二章热力学第一定律.. ............. . ...... .. (2)
热力学第二定律.. (6)
统计热力学初步.. .. ... ...... .. . ...... .. (10)
溶液.. (13)
相平衡. .. .......... .................. .................. ..16化学平衡 (20)
电解质溶液.. (22)
可逆电池的电动势及其应用 (25)
电解与极化作用 (29)
化学动力学基础.. .. (32)
界面现象.. . .......... ......... ......... .. (36)
胶体分散体系与大分子溶液 (38)
第一章热力学第一定律
1、为什么第一定律数学表示式dU=o Q-5 W中内能前面用微分号d,而热址和功的前面用6符号？
答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。
而热量和功不是状态函数，其微小改变值用5表示。
2、公式H=U+PV中H> U, 发生一状态变化后有11H =/1 U +/1 (PV),
此时11H >11 U吗？为什么？
答：不一定。
因为11(PV)可以为零、正数和负数。
3、11H = Qp , 11 U = Qv两式的适用条件是什么？
答：11 H = Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。
11 U = Qv此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。
(l)状态确定后，状态函数的值即被确定。
物理化学课后思考题习题答案
《物理化学》课后思考题习题详解王海荣主编同济大学出版社二零一七年十二月第一章 热力学第一定律思考题：1、什么是状态函数？p 、V 、T 、Q 、W 、U 、H 是否都是状态函数？ 答：略2、什么是热力学？热力学的优点和局限性分别是什么？答：略3、判断下列说法是否正确，并阐述判断的依据。
（1）状态给定后，状态函数就有定值；状态函数固定后，状态也就固定了。
（2）状态改变后，状态函数一定都改变。
（3）因为∆U =v Q ,∆H =p Q ,所以v Q 和p Q 是特定条件下的状态函数。
（4）根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量。
（5）在等压下，用机械搅拌某绝热容器中的液体，使液体的温度上升，这时∆H=p Q =0。
（6）某一化学反应在烧杯中进行，热效应为1Q ，焓变为1H ∆。
若将化学反应设计成反应相同的可逆电池，使化学反应和电池反应的始态和终态都相同，这时热效应为2Q ，焓变为2H ∆，则1H ∆=2H ∆。
答：（1）正确。
因为状态函数是状态的单值函数，状态固定后，所有的状态函数都有定值；反之，状态函数都有定值，状态也就被固定了。
（2）错误。
虽然状态改变后，状态函数会改变，但不一定都改变。
例如，系统发生了一个等温过程，体积、压力等状态函数发生了改变，系统的状态已与原来的不同，但是温度这个状态函数没有改变。
（3）错误。
热力学能U 和焓H 是状态函数，而U ∆和H ∆仅是状态函数的变量。
v Q 和p Q 仅在特定条件下与状态函数的变量相等，所以v Q 和p Q 不可能是状态函数。
（4）错误。
系统可以减低自身的热力学能来对外做功，如系统发生绝热膨胀过程。
但是，对外做功后，系统自身的温度会下降。
（5）错误。
因为环境对系统节能性机械搅拌，做了机械功，这时1W ≠0，所以不符合H ∆=p Q 的使用条件。
使用H ∆=p Q 这个公式，等压和1W 0≠这两个条件一个也不能少。
物理化学实验思考题及参考答案
物理化学实验思考题及参考答案物理化学实验思考题及参考答案在物理化学实验中，我们经常会遇到一些思考题，这些问题旨在帮助我们深入理解实验原理和现象。
在本文中，我们将讨论一些常见的物理化学实验思考题，并给出参考答案。
1. 为什么在酸碱滴定实验中，我们需要使用指示剂？在酸碱滴定实验中，我们使用指示剂来确定滴定终点。
指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示颜色变化的物质。
这是因为指示剂分子的结构会随着溶液的酸碱性发生变化，从而导致颜色的改变。
通过观察颜色的变化，我们可以确定滴定终点，即酸碱溶液的摩尔比例达到了化学计量比。
2. 在电化学实验中，为什么我们需要使用盐桥？在电化学实验中，我们常常使用盐桥来连接两个电解池。
盐桥是由浸泡在盐水中的玻璃棒或纸条组成的。
它的作用是维持两个电解池中离子的平衡。
当电解池中的离子发生反应时，会产生正负电荷的不平衡。
盐桥通过离子的迁移来平衡这种电荷差异，使得电解池中的反应能够持续进行。
3. 在溶解度实验中，为什么我们需要加热？在溶解度实验中，加热可以增加溶质与溶剂之间的碰撞频率和能量，从而促进溶质的溶解。
根据热力学原理，加热可以增加系统的熵，使得溶解过程更加有利。
此外，加热还可以减小溶质与溶剂之间的相互作用力，从而降低溶质的溶解度。
4. 在气体收集实验中，为什么我们需要使用水槽？在气体收集实验中，我们通常会使用水槽来收集气体。
这是因为水槽中的水可以起到密封容器的作用，防止气体泄漏。
另外，水槽中的水还可以使得气体在收集过程中与空气隔离，避免与空气中的氧气或其他气体发生反应。
5. 在红外光谱实验中，为什么我们需要使用KBr片？在红外光谱实验中，我们通常会使用KBr片来制备样品。
这是因为KBr是一种透明的无机盐，它可以将样品均匀地分散在红外光谱仪的光束中。
此外，KBr本身在红外光谱范围内没有吸收峰，不会干扰样品的红外光谱图谱。
总结起来，物理化学实验中的思考题可以帮助我们更好地理解实验原理和现象。
物理化学课后思考题答案
第一章 热力学第一定律 1、 = 2、 升高 3、 =，=，= 5、=，=，=，> 12、降低 13、 0 0 0 0 < > 0 0 0 > > > < <或≈ < < ><或≈>>第二章 热力学第二定律1、不违反，该过程体系本身的压力、体积发生了变化。
2、不对，只有在孤立或绝热条件下熵增加原理才成立。
3、不对，⎰=∆TQ S Rδ，理想气体等温膨胀时有0ln 12>==∆V VnR T Q S R 。
6、系统若发生了绝热不可逆过程，是否可以设计一个绝热可逆过程来计算它的熵变？答：不可。
7、不一样。
绝热可逆才等熵。
10、 与0的关系 U ∆H ∆S ∆F ∆G ∆（1） = < > < < （2） > > > < = （3） = = > < < （4） < < = - - （5）==><<第三章 化学势与平衡 2、对3、错，溶剂遵从拉乌尔定律，溶质遵从亨利定律。
4、>5、错。
沸点升高要求非挥发性溶质，凝固点降低要求该过程溶质不析出。
6、错。
食盐在水中解离后使溶质的浓度发生改变。
15、C第四章 化学动力学 1、（1）错、（2）错、（3）错、（4）对、（5）错、（6）错、（9）催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。
对 （10）错 3、一级：1：2； 二级1：3。
4、如果想获得更多的产物B ，应该升温。
10、不变第五章 电化学2、不一样。
强电解质完全电离，可测定一系列不同浓度稀溶液的电导率，计算摩尔电导率，然后用公式()c m m β-Λ=Λ∞1线性拟合来求。
而弱电解质部分电离，只能由离子独立移动定律，通过强电解质的极限摩尔电导率来求。
3、1203907.0-⋅⋅mol m S 5、原电池的正极与阴极相对应，发生还原反应；负极与阳极相对应，发生氧化反应。
物理化学实验复习(8个实验思考题)
思考题
6．如何判断平衡管小球中的空气是否赶净？ 调节恒温槽至所需温度后，打开抽气活塞缓缓抽气
至沸腾，关闭抽气活塞G，调节进气活塞H，使空 气缓慢进入测量系统，直至管中双臂液面等高，从 低真空测压仪上读出压力差。同法再抽气，再调节 B管中双臂等液面，重读压力差，直至两次的压力 差读数相差无几（不相差0.2mmHg），则表明平衡 管中的空气已经被赶净。
有什么作用？选择盐桥需考虑哪几个条件？
参比电极应具备：电极电势稳定；制作方便，价格便宜。 参比电极作用：由已知电极电势，可求其它电极电势。 盐桥作用：减少液体接界电势。 盐桥选择规则：① 正负离子的迁移速度接近或相等；② 不与被测溶液发生反应，不干扰被测反应；③ 溶液浓 度要高或饱和。
4.若在测量的时候将电池的极性接反了，将有什么 后果？
6：在测量蔗糖和盐酸反应时刻t对应的旋光度， 能否如同测纯水的旋光度那样，重复测量三 次后取平均值？
答：不能，因为在反应的过程中，旋光度是不 断变化的。
思考题
7：蔗糖的水解速率常数与那些因素有关？ 答：与温度、催化剂和溶液中的杂质有关。注
意与蔗糖浓度无关。
电导的测定及其应用
思考题
1.本实验为何要测水的电导率？ 答：测量的水溶液中，水也有一定的电导率，计算各溶 液的电导率时要扣除水的电导率。
3. 按所得相图，讨论环已烷-异丙醇溶液蒸馏时的 分离情况。
若x<xB(恒沸点），则塔釜为环己烷，塔顶为恒沸物。 若x>xB(恒沸点），则塔釜为异丙醇，塔顶为恒沸物。 若x=xB(恒沸点），分馏不出任何一种纯物质。
4.如何判定气-液相已达平衡？ 溶液沸腾后，温度恒定，则表明气-液相已达平衡
5．操作步骤中，在加入不同数量的各组分时，如 发生了微小的偏差，对相图的绘制有无影响？为 什么？
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复习思考题第一章热力学第一定律一、选择题B 1. 热力学第一定律的数学表达式ΔU=Q-W只能应用于A 理想气体B 封闭体系C 孤立体系D 敞开体系D 2 对于任何循环过程，体系经历i 步变化，则根据热力学第一定律应该是A Qi=0B Wi=0C [ Qi-Wi]>0D [ Qi-Wi]=0A 3 1mol单原子理想气体（Cp，m=5/2 R J.mol-1），在300K 时压缩到500K，则其焓变为A 4157JB 596 JC 1255JD 994 JB 4 同一温度下，同一气体物质的等压摩尔热容Cp 与等容摩尔热容Cv之间存在A Cp<CvB Cp>CvC Cp=CvD 难以比较A 5 对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的？A （эU/эT ）V=0 B（эU/эV）T =0C （эH/эP）T =0D （эU/эP）T =0C 6 一封闭体系，当状态从A到B变化时经历二条任意的不同途径，则A Q1=Q2B W1=W2C Q1-W1=Q2-W2D ΔU=0C 7 若体系为1mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？A U、Qp、Cp、CvB Qv、H、Cv、CpC U、H、Cp、CvD ΔU、H 、Qp、QvB 8 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使体系的温度从T1升高到T2，压力从P1升高到P2，则A Q>0,W>0, ΔU>0B Q=0,W=0, ΔU=0C Q=0,W>0, ΔU<0D Q>0,W=0, ΔU>0B 9. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则DA 焓总是不变B 内能总是增加C 焓总是增加D 内能总是减少D 10.式子ΔH= C P dT的适用条件是A 等压过程B 任何过程C 组成不变的等压过程D 均相的组成不变的等压过程B 11.当热力学第一定律以d U=δQ-p d V 表示时，它适用于A 理想气体的可逆过程B 封闭体系只作膨胀过程C 理想气体的等压过程D 封闭体系的等压过程C 12.对状态函数的描述，哪一点是不正确的？A 它是状态的单值函数，状态一定它就具有唯一确定的值B 状态函数之改变值只取决于过程的始终态，与过程进行的途径无关C 状态函数的组合仍是状态函数D 热力学中很多状态函数的绝对值不能测定，但其在过程中的变化值却是可以直接或间接测定的C 13已知反应 B →A 和 B →C 所对应的等压反应热分别ΔH2和ΔH3，则反应A→CΔH1是A ΔH1=ΔH2+ΔH3B ΔH1=ΔH2 -ΔH3C ΔH1=ΔH3 -ΔH2D ΔH1=ΔH2 -ΔH3A 14 25℃时有反应2C6H6（l）+15O2（g）→6H2O（l）+12CO2（g），若反应中各反应气体物质均视为理想气体，则其等压反应热ΔHm与等容反应热ΔUm 之差约为A -3.7KJB 1.2KJC -1.2KJD 3.7KJC 15 若已知H2O（g）及CO（g）在298K时的标准生成焓Δf H mθ分别为-242KJ mol-1及-111KJmol-1，则反应H2O（g）+C（s）→H2（g）+CO（g）的反应热为A -353KJB -131KJC 131 KJD 353 KJC 16 已知CH3COOH（l），CO2（g），H2O（l）的标准生成焓Δf H mθ为：-484.5，-393.5，-285.8，则CH3COOH（l）的标准燃烧热Δc H mθ是BA 874.1B -874.1C -194.8D 194.8D 17 已知25℃反应H2（g）+Cl2（g）→HCl（g）的ΔH 为-92.5KJ，则此反应的ΔUA 无法知道B 一定大于ΔHC 一定小于ΔHD 等于ΔHB 18 用键焓ε来估算反应热时，反应C2H6（g）→C2H4（g）+H2（g）的反应热ΔH是A [εC-C+εC-H]-[εC=C+εC-H+εH-H]B [εC-C+6εC-H]-[εC=C +4εC-H+εH-H]C [εC=C+εC-H+εH-H]-[εC-C+εC-H]D [εC=C+4εC-H+εH-H]-[εC-C+6εC-H]C 19若规定温度T时标准下稳定单质的焓值为零，则稳定单质的内能规定值将A 无法知道B 总是正值C 总是负值D 总是零D 20 在甲烷CH4中C-H键的键焓εC-H是指A 反应CH4（g）=C（g）+2H2（g）的ΔH1B 反应CH4（g）=C（g）+4H（g）的ΔH2C 上述反应（A）中的ΔH1×1/4D 上述反应（B）中的ΔH2×1/4二计算题1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W。
2. 5mol理想气体于始态t1=25℃，P1=101.325KPa，V1恒温膨胀至末态，已知末态体积，V2=2V1，分别计算气体反抗恒定外压P（环）=0.5P1及进行可逆膨胀时系统所作的功。
*3. 1mol 理想气体于27℃101.325KPa状态下受某恒定外压恒温压缩至平衡，再由该状态恒容升温至97℃，则压力升高到1012.25KPa。
求整个过程的W、Q、ΔU及ΔH 。
已知该气体的Cv，m恒定为20.92J mol K-1。
*4.在298K，101.33KPa时，将0.2mol O2（g）和0.2mol CO（g）放入量热计内燃烧，然后使气体与量热计冷却至298K，求此过程的Q、W、及ΔU。
已知CO（g）的ΔcHmθ（298K）=-282.99KJmol-1*5.已知298K时，下列各键焓（KJ mol-1）之值C-C：347.7 C-H ：414.63 H-H ：435.97Δf Hmθ[C2H6（g）]=-84.66KJmol-1Δf Hmθ[C2H4（g）]=52.29KJmol-1求εC=C参考答案：（二）、1. W=-R 2. W（恒外压）=6.20KJ Wr=8.59KJ3. W=-17740J Q=-16276J ΔU=1464J ΔH=2046J4. Q=ΔU=-56.35KJ ΔH=-56.60KJ5. 604.04KJ·mol-1第二章热力学第二定律及化学平衡热力学第二定律部分一、选择题A 1.可以作为热力学第二定律的一种说法的是A 热不能全部转变为功B 不能创造一种机器，它不需外界提供能量，却能不断对外作功C 一切实际过程都是热力学不可逆过程D 不可能把热从低温物体传到高温物体C 2.由同一始态变为相同的终态，则不可逆途径的熵变和可逆过程的热温商相比较A 前者大于后者 B 前者小于后者C 二者相等D 可能大，也可能小，视具体情况而定C 3.关于熵的概念，下列说法中，正确的是A 可逆过程体系的熵值不变B 在等温过程中，熵的改变值等于该过程的热效应与温度的比值C 任何一个过程的熵的改变值不能小于该过程的热温熵之和D 平衡两相的摩尔熵值相等D 4.以下说法中，正确的是A 凡是熵增加的过程，必定是自发过程B 自发过程均使体系的熵值增加C 自发过程均使环境的熵值增加D 从体系的熵增加，不能判断过程的自发性C 5.理想气体在可逆的绝热膨胀过程中BA 内能增大B 熵不变C 熵增加D 温度不变A 6.在孤立体系中发生一具有一定速率的变化，则体系的熵CA 保持不变B 总是减少C总是增加D可任意变化B 7. 1mo l的理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变为A ΔS=0B ΔS=19.1J K-1C ΔS>19.1J K-1D ΔS<19.1J K-1A 8.在300K 时，5mol的理想气体由1L等温可逆膨胀到10L ，则过程的ΔS 是A 11.51RB -11.51RC 2.303RD -2.303RC 9.理想气体以状态一等温自由膨胀到状态二，可用哪个状态函数的变化判断该过程的自发性？A ΔGB ΔUC ΔSD ΔHD 10.dG=-SdT+VdP 适用的条件是A 理想气体B 等温等压下C 封闭体系D 除膨胀功外无其它功的封闭体系C 11.10molN2（理想气体）由2.0×105Pa，473K，绝热不可逆膨胀至1.0×104Pa，340K，体系的ΔS 等于BA 0.0B 153.0J K-1C -96.14J K-1D 249.1J K-1B 12.等温等压可逆过程中，体系对外所作有用功的绝对值A 可以大于体系G降低的绝对值B 等于体系G降低的绝对值C 等于体系U 降低的绝对值D 不能大于体系G降低的绝对值D 13.下列关于过程方向性的说法中，错误的是A 非自发过程可以发生B 过程是向总熵（体系与环境的熵之和）增加的方向进行C 过程不一定朝体系G降低的方向进行D 自发过程中体系的G 一定降低A 14.对于一个ΔHθ（298）<0，ΔSθ>（298）0，ΔCP=0的化学反应，要提高反应的自发性，则需A. 升高温度B降低温度 C 升高压力 D 降低压力A 15.在313K ，pH=3 时，胰凝蛋白ΔHθ=62.7J K moL-1，ΔSθ=1839J K moL-1，则下列哪个措施有利于蛋白质的变性？A 升高温度B 降低温度C 升高压力D 降低压力D 16.1mol 理想气体在273K时从1atm 等温可逆膨胀到0.1atm，则过程的ΔG为A. 1249J moL-1 B 5226J moL-1 C 5226cal D -5226JD 17.过冷水凝结成同温度的冰，则过程中应CA ΔS系>0B ΔS环<0C [ΔS系+ ΔS环]>0D [ΔS系+ ΔS环]<0 C 18.溶液的标准态是A 273K时，溶质的标准态为1大气压下1moLdm-3的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下的纯溶剂。
B 273K时，溶质的标准态为1大气压下1moLm-3的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下的纯溶剂。
C TK时，溶质的标准态为1大气压下1moLdm-3的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下的纯溶剂。
D TK时，溶质的标准态为1大气压下1moLm-3的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下的纯溶剂。
D 19.pH=8时,ATP4-+H2O=ADP3-+HPO42-+H+,则H+的生化标准态规定为A 273K时,标准压力下,1moL.dm-3的H+B 273K时,标准压力下,10-7moL.dm-3的H+C TK时,标准压力下,1moL.dm-3的H+D T时,标准压力下,10-7moL.dm-3的H+D 20.298K，1大气压时，反应A+B=C+D+2H+，则ΔGθ与ΔG⊕之差值为CA -39.92KJB 39.92KJC -78.84KJD 79.84KJ（二）计算题1.（1）1mol理想气体在298K时恒温可逆膨胀，体积变为原来的10倍，求熵变（2）若在上述始末态间进行的是自由膨胀，求熵变2.一3mol、400K 的氢气，在101.3KPa下向300K的大气散热，直到平衡，求氢气的熵变。