高一化学化学用语试题
2022-2023学年广东省肇庆市第一中学高一下学期期中考试化学试题
2022-2023学年广东省肇庆市第一中学高一下学期期中考试化学试题1.下列化学用语表示正确的是A．丙烷的球棍模型:B．乙炔的结构简式：CHCHC．氯化氢的形成过程：D．CO 2的空间填充模型:2.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是A．A B．B C．C D．D3.古代很多诗词蕴含了很多哲理和化学知识。
下列有关诗词对化学知识的分析错误．．的是A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，金在自然界中以游离形态存在，不需要冶炼还原B．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的主要成分是，该诗表明玉熔点高且不易分解C．“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。
”诗中的石烟就是指石油燃烧产生的烟。
石油主要是各种烷烃、环烷烃的混合物D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”。
“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是A．NO 2通入水中：H 2 O+3NO 2 =2H + +2NO +NOB．焦炭制备粗硅：SiO 2 +C=Si+CO 2↑C．用食醋清洗水垢(CaCO 3 )的原理：2CH 3 COOH+CaCO 3 =CO 2↑+Ca 2+ +2CH 3 COO -+H 2 OD．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：SiO 2 +2OH - =SiO +H 2O5.下列烷烃的一氯取代物只有一种的是A．丙烷B．正丁烷C．异丁烷D．新戊烷6. N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol甲基中所含有的电子数为9N AB．标准状况下，2.24L庚烷所含有的碳原子数为0.6N AC．标准状况下，80gSO 3的体积为22.4LD．2 L0.5 mol/L氨水中含有OH -的数目为N A7.下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定是钠盐溶液B．向某溶液中加入溶液后加热，用湿润的无色酚酞试纸靠近试管口，呈红色，则该溶液中一定有NHC．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有D．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有8.下列说法不正确．．．的是A．金刚石和C 60互为同素异形体B．CH 3—CH 2 OH和CH 3—O—CH 3互为同分异构体C． He和 He互为同位素D．分子式为C 4 H 10的物质为纯净物9.某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH，下列关于该有机物的说法错误的是A．该有机物含有3种官能团B．该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应C．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理一样D．1mol该有机物能与2mol Na发生反应10.化学与生活、科学、技术等密切相关。
高一化学测试题
高一化学测试题一、单选题1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是A．B．C．D．2．将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，下列叙述正确的A．溴水和高锰酸钾溶液都褪色B．二者褪色的反应原理相同C．二者反应后都有油状液体生成D．二者发生的反应类型相同3．下列烷烃：①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3，其沸点由高到低排列的顺序是（）A．②④①③B．④②③①C．④②①③D．②④③①4．化学与生活息息相关。
下列做法正确的是（）A．往食品中添加苏丹红B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品C．食用含铁丰富的食物可以补充铁D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”5．柠檬烯具有特殊香气。
可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式为有关柠檬烯的说法正确的是（）A．柠檬烯的分子式为C10H20B．柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．柠檬烯分子中所有原子处于同一个平面内D．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应6．下列关于丙烯(CH2=CH—CH3)的叙述中不正确的是A．分子中含有碳碳双键容易断裂，化学性质活泼B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在空气中能燃烧生成二氧化碳和水D．同质量的丙烯和乙烯完全燃烧生成水的质量不同7．由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，二者互为顺反异构体。
则分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的同分异构体（含顺反异构）有（）A．7种B．5种C．6种D．4种8．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。
聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。
下列有关聚乙烯的叙述中正确的是（）A．乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应催化剂CH2==CH2B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2==CH2−−−→C．聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D．聚乙烯是纯净物9．有机物的性质与其结构有着密切关系。
安徽省芜湖市2023-2024学年高一上学期期末考试 化学(含答案)
2023—2024学年度第一学期芜湖市教学质量监控高一年级化学试题卷（必修第一册）（答案在最后）注意事项：1．本试卷共三大题，24小题，满分100分．考试时间100分钟．2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分．“试题卷”共6页，“答题卷”共2页．3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的．4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56Cu 64一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．目前用量最大、用途最广的合金材料是（）A ．铝合金B ．铜合金C ．钛合金D ．铁合金2．下列物质分类中，前者包含后者的是（）A ．氧化物、化合物B ．化合物、电解质C ．溶液、胶体D ．溶液、分散系3．下列化学用语正确的是（）A ．质量数为37的氯原子：3717Cl B ．HCl 的电子式： H [Cl ]::+-C ．氟原子的结构示意图：D ．2CO 的电子式： O C O ::::4．下列实验装置或实验操作合理的是（）A ．观察2Fe(OH)的生成B ．配制溶液C ．除去CO 中的2CO D ．加热碳酸氢钠5．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法错误的是（）A ．明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用作净水剂B ．过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源C ．漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂D ．氧化铝坩埚可用于加热熔融氢氧化钠6．下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（）A ．燃料的燃烧B ．钢铁的锈蚀C ．干冰用于人工降雨D ．食物的腐败7．胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是（）A ．将纳米二氧化硅颗粒均匀分散到树脂中形成的分散系B ．植物油与水混合，充分振荡后形成的油水混合物C ．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D ．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱8．下列选项中与317gNH 所含原子数相等的是（）A ．264gO B ．2molCOC ．22.4LCOD ．22gH 9．下列溶液中Cl -的物质的量浓度与其他三项不同的是（）A ．110mL0.30mol L -⋅的NaCl 溶液B ．120mL0.15mol L -⋅的2CaCl 溶液C ．130mL0.10mol L -⋅的2MgCl 溶液D ．140mL0.10mol L -⋅的3AlCl 10．将0.4gNaOH 和231.06gNa CO 混合并配成溶液，在不断搅拌下向溶液中慢慢滴加10.1mol L -⋅的稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是（）A ．B ．C ．D ．二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）11．下列有关物质相关量的说法正确的是（）A ．同温同压下，2O 和2CO 的密度相同B ．22.4L 氩气含有的质子数为A18N C ．同温同压下，等质量的2O 和3O 的电子数相同D ．质量相同的2H O 和2D O （重水）所含的质子数相同12．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（）A ．无色溶液中：23HCO Cu Cl OH-+--、、、B ．酸性溶液中：223K S Na CO +-+-、、、C ．碱性溶液中：324Fe SO K Cl+-+-、、、D ．pH 1=的溶液中：3244Fe SO K MnO +-+-、、、13．下列反应的离子方程式错误的是（）A ．铁与稀硫酸反应：22Fe 2H Fe H ++++↑B ．碳酸钙与盐酸反应：2322CO 2H H O CO -+++↑C ．氧化镁与稀盐酸混合：22MgO 2H Mg H O ++++D ．铜片与氯化铁溶液反应：322Cu 2Fe Cu 2Fe +++++14．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使4NH +中的氮元素完全转化为2N ，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++↑+++．下列说法错误的是（）A ．还原性：4NH Cl+-<B ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原C ．反应中每生成1摩尔2N ，转移6摩尔电子D ．经此法处理过的废水不可以直接排放15．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是(A ．()2322242Fe O 3Na O 2Na FeO Na O++熔融B ．2222322Na O 2CO 2Na CO O ++C ．()22242422Na O H SO Na SO H O ++稀D ．22222Na O 2H O4NaOH O ++↑16．化学学习中常用的一种思维方法是推理，下列推理正确的是（）A ．铝表面的氧化膜可以保护内层铝不被继续氧化，所以铁锈也可以保护内层铁不被继续氧化B ．氯气的密度比空气大，所以实验室制氯气可以用向上排空气法收集C ．用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液一定为钠盐D ．金属Na 比Cu 活泼，所以金属Na 可以将2CuCl 溶液中的2Cu +置换出来17．下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是（）选项物质（杂质）除杂试剂除杂操作A ()2Cl HCl 饱和3NaHCO 溶液通入饱和3NaHCO 溶液洗气B 22Na O 固体()2Na O 2O 在纯氧气中加热C 2FeCl 溶液()2CuCl Fe 粉加入过量Fe 粉，充分反应后过滤D 3NaHCO 溶液()23Na CO 2CO 通入适量2CO A ．AB ．BC ．CD ．D18．下列实验结论正确的是（）A ．某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液一定为碱B ．某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，说明该溶液一定含2Fe +C ．某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，说明该固体中一定含有碳酸盐D ．某溶液加入足量稀硝酸酸化，再加入3AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明含Cl-19．高铁酸钾()24K FeO 是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定．高铁酸钾微溶于浓KOH 溶液，能溶于水，常用作水处理剂．高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于24Cl KMnO 、等．工业上湿法制备24K FeO 的流程如下：下列说法错误的是（）A ．“反应Ⅰ”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3B ．过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯C ．将24K FeO 与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果D ．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下24K FeO 的溶解度小于24Na FeO20．向2322.4gFe O 和Cu 的混合物中加入1240.5mol L H SO 600mL -⋅，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含3Fe +，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A ．6.4gB ．4.8gC ．2.4gD ．1.6g三、非选择题（本大题包括4小题，共50分．）21．（12分）现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸②氢氧化铁胶体③二氧化碳④熔融氯化钠⑤铁⑥乙醇⑦氢氧化钡⑧碳酸氢钠溶液．请回答下列问题．（1）属于电解质的是_________________（填序号，下同）；能导电的纯净物是_________________．（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式是_________________．（3）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是_________________．（4）区分①和②的简单方法是_________________．（5）用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是_________________．22．（10分）实验室配制1460mL0.100mol L -⋅的4CuSO 溶液，回答下列问题．（1）用托盘天平称取胆矾晶体的质量为_________________g ．（2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_________________（填仪器名称）．（3）实验步骤如下，请补全操作（填操作的图示序号）．计算→称量→溶解→_________________→_________________→_________________→摇匀、装瓶、贴标签．（4）在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制结果_________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．（5）定容时，若不慎加水超过了刻度线，处理方式是．23．（14分）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题．（1）写出元素②的一种同素异形体的名称：_________________．（2）④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是_________________（填元素符号）．（3）⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是_________________（填最高价含氧酸的化学式）．（4）写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式：_________________，化学键的类型是_________________．（5）用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：_________________．（6）①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将2Fe +氧化，写出该反应的离子方程式：_________________．24．（14分）亚氯酸钠()2NaClO 是一种高效漂白剂，可由222ClO NaOH H O 、、反应制取．2ClO 有类似2Cl 的性质，2NaClO 在酸性条件下可生成NaCl 并放出2ClO ．某化学兴趣小组探究2NaClO 的制备与性质，装置如图所示．回答下列问题．（已知2:I 遇淀粉溶液变蓝色）Ⅰ．制备亚氯酸钠．关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量2ClO ，充分反应（反应放出大量热）．（1）仪器a 的名称为_________________，仪器b 的作用是_________________．（2）装置A 中生成2NaClO ，反应的离子方程式为_________________．（3）实际反应中发现消耗的NaOH 比理论值偏少，原因可能是_________________．Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质．停止通入2ClO 气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A 中滴入稀硫酸．（4）已知反应物浓度、温度或催化剂等会影响化学反应的速率．开始时A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快．反应急剧加快的可能原因是_________________．（5）实验过程中，B 中酸化的KI 淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为_________________．（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_________________．2023—2024学年度第一学期芜湖市中学教学质量监控高一年级化学试题参考答案一、选择题（每小题2分，共20分．）题号12345678910答案DBAADCBACC二、选择题（每小题3分，共30分．）题号11121314151617181820答案CDBACBADAB三、非选择题（本大题包括4小题，共50分．）21．（1）④⑦④⑤（2）()23333NaHCO Na HCO HCO H CO +--+-++ （3）3232NaHCO Ba(OH)BaCO NaOH H O+↓++（4）利用丁达尔效应（5）由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮22．（1）12.5（2）500mL 容量瓶（3）B 、C 、A（4）偏小（5）重新配制23．（1）金刚石、石墨等（填一种即可）（2）Na（3）4HClO （4）||ClClCl C Cl--极性共价键（或共价键）（5）（6）23222H O 2Fe 2H 2Fe 2H O++++++24．（1）圆底烧瓶防止倒吸（2）2222222ClO 2OH H O 2ClO 2H O O --++++↑（3）该反应放热，导致22H O 部分分解（4）2NaClO 与24H SO 反应生成的Cl -对反应起催化作用（或反应放热，温度升高，反应速率加快）（5）2222ClO 10I 8H 2Cl 5I 4H O-+-++++。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
高一化学试卷
高一化学试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
根据你已有的知识，分析下列不属于混盐的是 （ ）。
A ．Na 4S 2O 3B ．CaOCl 2C ．KAl(SO 4)2D ．Ca(NO 3)Cl 2.下列叙述正确的是A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B ．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D ．氯气溶于水后的溶液能导电，故氯气属于电解质3.已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO 3反应，就有0.8mol 电子转移，此时硝酸的还原产物可能是 A ．NO 2 B ．N 2O C ．N 2 D ．NO4.将质量为m 克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m 克的是（ ）A ．盐酸B ．酒精C ．稀硝酸D ．浓硫酸5.下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是( ) A ．乙烯(C 2H 4)和苯(C 6H 6)B ．乙醇和丙醇(CH 3CH 2CH 2OH)C ．乙醇和乙醚(C 2H 5OC 2H 5)D ．甲醛( HCHO)和乙酸6.下列物质中，属于电解质的是（ ）A ．蔗糖B ．碳酸钠C ．氢氧化钠溶液D ．金属铁 7.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是 ①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NaHCO 3A ．②③④B ．①②④C ．①②③④D ．①③④8.离子方程式BaCO 3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ＋Ba 2＋中的H ＋不能代表的物质（ ）①H 2SO 4 ②NaHSO 4 ③HNO 3 ④HCl ⑤CH 3COOH A ．①②⑤ B ．①④⑤ C ．②④⑤ D ．①③⑤ 9.下列有关能量转换的说法错误的是( )A ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C ．煤燃烧是化学能转化为热能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程 10.在乙醇中，有关化学键的叙述，下列说法不正确的是A ．当乙醇发生取代反应时，被破坏的键一定是①B ．当乙醇发生消去反应时，被破坏的键一定是②④C ．当乙醇发生催化氧化反应时，被破坏的键一定是①③D ．当乙醇发生分子间脱水时，被破坏的键一定是①和④二、填空题11.（8分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu （OH ）2（碱式碳酸铜），受热易分解．写出A 与足量的F 反应的离子方程式_ ． （2）写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式__________________．（3）图中所得G 和D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： .（4）每生成1mol D ，同时生成______mol E ．12.(8分)以 ①2NaOH+ Cl 2NaCl+NaClO+H 2O ② 2Na + Cl 22NaCl③ 2Fe 3+ + 2I –2Fe 2+ + I 2 ④ 2Fe 2+ + Br 22Fe 3+ + 2Br –这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。
四川省广安市三溪中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析
四川省广安市三溪中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学用语正确的是（）Ａ．氯化氢的电子式 B．镁的原子结构示意图Ｃ．次氯酸的结构式 H－Cl－OＤ．碳酸钠的电离方程式 Na2CO3＝Na+ + CO32—参考答案：B略2. 下列离子能大量共存的是A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO、COB．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO3-C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、Cl－、Na＋、HCO3-参考答案：A略3. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝参考答案：B略4. 下列仪器常用于物质分离的是（）A.③⑤⑥B.①②⑥C.②④⑤D.②③⑤参考答案：D试题分析：①是试管，用于反应或加热液体，故错误；②是漏斗，用于过滤，故正确；③是分液漏斗，用于互不相容液体的分离或向容器中添加液体，故正确；④是托盘天平，用于药品的称量，故错误；⑤蒸馏烧瓶，用于反应或互溶液体的分离，故正确；⑥容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故错误；综上所述，选项D正确。
5. a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是A. 原子半径：d＞c＞b＞aB. 4 种元素中b 的金属性最强C. c 的氧化物的水化物是强碱D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强参考答案：Ba、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。
2024届湖北省武汉市外国语学校高一化学第一学期期末教学质量检测试题含解析
2024届湖北省武汉市外国语学校高一化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、合金比纯金属制成的金属材料的优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤2、下列方法不合理的是（）A．用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3B．用水鉴别乙醇和四氯化碳C．用澄清石灰水鉴别CO和CO2D．用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠3、下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-4、向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现. 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．1.4g5、垃圾分类指按一定规定或标准将垃圾分类储存，分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称，在垃圾分类处理和利用的标志中如图属于（）A．厨余垃圾标志B．危险废物标志C．可回收物标志D．其他垃圾标志6、下列叙述正确的是（）A．1 mol的CH4质量为16g/mol B．3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC．H2O的摩尔质量为18g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7、春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体D．大雾是由于空气中的粉尘超标造成的8、下列是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系不正确的是（）A．钠浮在水面上，钠的密度比水小B．钠熔成小球，钠与水反应放热且钠的熔点低C．钠四处游动，嘶嘶作响，生成了水蒸气D．向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，生成了碱性物质9、氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是()A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同B．“两水”中都存在可逆反应C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质10、2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为A．N2B．Cl2C．NO2D．SO211、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO412、下列说法正确的是A．硅酸可由二氧化硅与水反应制得B．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．硅是制造光导纤维的材料13、将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为( )A．Cl2B．Cl2O C．Cl2O3D．ClO214、下列说法中错误的是A ．136C —NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C 的中子数为6B ．Se 是人体必需的微量元素，4822Ti 和8034Se 互为同位素C ．某些花岗石产生氡(22286Rn )，从而对人体产生伤害，22286Rn 的质量数是222D ．原子结构示意图既可以表示16O ，也可以表示18O 15、下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是A ．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B ．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D ．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物16、在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．K +、Cu 2+、OH ﹣、24SO -B ．Fe 3+、4NH +、3NO -、Cl ﹣ C ．K +、Na +、Cl ﹣、23CO - D ．K +、2+Fe 、4MnO -、24SO - 17、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB ．常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N AC ．标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氯气所含原子数均为2 N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A18、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B ．1 mol 水中的氢原子数目为2N AC ．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD ．1 mol 氨气所含原子数约为2.408×1024个19、某物质A 在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。
高一化学试卷
高一化学试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列关于常见有机物的说法不正确的是 A ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 B ．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C ．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D ．乙烯和苯都能与溴水反应2.下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是 ( )A ．稀硫酸B ．NaOH 溶液C ．碳酸钠溶液D ．紫色石蕊溶液3.（3分）下列实验操作中错误的是A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体也从下口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．蒸发结晶时应将溶液直接蒸干D ．称量非腐蚀性药品应放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A ．①③⑤ B ．②③⑤ C ．②⑤ D ．①③④5.大气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不会造成大气污染的是（ ）A ．N 2B ．Cl 2C ．SO 2D ．NO 26.将14 g 铁粉投入到500 mL 某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe 和HNO 3均无剩余。
已知反应放出的气体在标准状况下为4．48 L 。
假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是 ( ) A ．0．8 mol·L -1 B ．1．6 mol·L -1 C ．1．4 mol·L -1 D ．0．75 mol·L -17.亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
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高一化学化学用语试题1.下列化学用语正确的是（）COOH的球棍模型A．CH3B．第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为C．HIO结构式为 H-I-OD．37Cl 中的37代表该原子的相对原子质量【答案】B【解析】A选项是乙酸的比例模型，故A错误．D选项，37表示的是质量数，故D错。
【考点】考查常见化学用语的相关知识点。
2.下列有关化学用语表示正确的是（）A．Be原子的结构示意图：B．乙酸的结构简式：C．中子数为16的硫原子：D．NH4Cl的电子式：【答案】ACOOH，错【解析】A.Be是4号元素，其原子结构示意图表示正确，B．乙酸的结构简式是CH3误；C．中子数为16的硫原子：，错误；D．NHCl的电子式是，错误。
4【考点】考查化学用语表示的知识。
3.下列化学用语或模型表示正确的是A．氯化氢的电子式：B．甲烷的球棍模型：C．名称为2—甲基－2－戊烯D．三硝基甲苯的结构简式：【答案】C【解析】A、氯化氢是共价化合物，电子式为，A不正确；B、碳原子半径大于氢原子半径，因此该模型不正确，B不正确；C、根据该烯烃的结构简式可知，其名称正确，C正确；D、三硝基甲苯的结构简式为，D不正确，答案选C。
【考点】考查化学用语的正误判断4.下列有关化学用语使用正确的是A．的结构示意图B．中子数为20的氯原子：37 17ClC．明矾的化学式： KAlSO4·12H2O D．CO2的电子式：【答案】B【解析】A、硫离子核外有18个电子，最外层达8电子稳定结构，错误；B、中子数为20，则质量数为17+20=37，正确；C、明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，错误；D、CO2电子式为，错误。
【考点】考查化学用语的相关知识。
5.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子：18O B．乙烯的结构简式: CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．-CH3(甲基)的电子式为：【答案】A【解析】B、乙烯的结构简式中不能省略碳碳双键，故错误；C、该模型是甲烷分子的球棍模型，故错误；D、甲基的电子式为，故错误；答案为A。
【考点】考查了化学用语。
6.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 ()A．H2O的电子式：B．质量数为14的碳原子：C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：【答案】B【解析】A、水是共价化合物，电子式为，A不正确；B、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此质量数为14的碳原子：，B正确；C、碳原子半径大于氧原子半径，C不正确；D、Cl－的结构示意图为，D不正确，答案选B。
【考点】考查化学用语的正误判断7.下列有关化学用语，使用正确的是A．氯原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．聚乙烯的结构简式：CH2=CH2【答案】C【解析】A项，氯原子的原子结构示意图为；B项，NH4Cl的电子式为；D项应为。
8.对下列化学用语的理解正确的是( )A．离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-B．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷【答案】A【解析】B项，电子式可以表示羟基，氢氧根离子应该表示为；C项，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因为氯原子半径大于碳原子；D项结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷，正丁烷应该表示为CH3CH2CH2CH3。
9.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式为B．Cl－的结构示意图为C．乙烯的结构简式为C2H4D．质量数为37的氯原子为【答案】B【解析】A、CO2分子中碳氧之间形成双键，因此CO2的电子式为，A不正确；B、Cl－的质子数是17个，核外电子数是18个，因此其结构示意图为，B正确；C、乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为CH2＝CH2，C不正确；D、。
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此质量数为37的氯原子为，D不正确，答案选B。
【考点】考查常见化学用语的正误判断10.下列有关化学用语正确的是A．质子数为17、中子数为20的核素1737ClB．Cl的结构示意图C．乙烯的结构简式 C2H4D．CO2的电子式【答案】A【解析】氯原子的最外层电子数是7个，选项B不正确；乙烯的结构简式是，选项C不正确；CO2的电子式是，选项D不正确，答案选A。
【考点】考查常见化学用语的正误判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。
该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。
该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。
11.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-＝ 4OH-B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e-＝ Cu2+C．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1-一2e-＝ C12↑D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e-＝Fe2+【答案】C【解析】原电池负极发生氧化反应，A错；粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，发生氧化反应，B错；钢铁发生电化学腐蚀，若是析氢腐蚀，则正极反应式为：2H++2eˉ="H2" ，若是吸氧腐蚀，则正极反应式为：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ，D错。
【考点】化学用语点评：对化学用语的考查是高考必考知识点，难度不大，考生在平时的学习过程中应注意化学用语的规范使用。
12.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．H、D、T互为同素异形体B．氨气分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式为：D．S2－的结构示意图为【答案】D【解析】H、D、T互为同位素，A不正确；氨气分子中的化学键是极性键，B不正确；氯化铵的电子式是，C不正确，所以正确的答案选D。
【考点】考查常见化学用语的正误判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。
该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。
该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。
13.下列化学用语和描述均正确的是 ( )A．钙原子的结构示意图：B．结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应C．符号为的原子常用于文物年代的测定D．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂【答案】D【解析】A为钙离子的原子结构示意图，所以A错误；结构简式为CH2CH2的分子不一定能够发生加成反应，例如环烷烃；符号为14 6的原子常用于文物年代的测定，故C错误，D正确。
所以答案为D。
【考点】化学用语点评：本题考查了部分化学用语的表述，属于对基础知识的考查，该题比较容易。
14.下列有关化学用语使用正确的是：A．硫离子的结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O D．Na2O2的电子式为【答案】AC【解析】NH4Cl的电子式为，故B错误；Na2O2的电子式为Na+[]2-Na+,所以D错误，答案为AC。
【考点】化学用语点评：本题考查了化学用语，属于高考的常考考点，本题比较容易。
15.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( )A．CO2的电子式：B．质量数为37的氯原子：ClC．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：【答案】D【解析】A中，CO2的电子式为，故A错误；B中质量数为37的氯原子：37 17Cl，故B错误；C中NH4Cl的电子式为，故C错误；D正确，答案为D。
【考点】化学术语点评：本题考查了化学术语，是高考常考的考点，本题考查的都是常见的知识点，比较容易。
16.下列化学用语正确的是（）A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：【答案】D【解析】A、N的最外层电子没写，故错；B、硫原子的最外层电子数是6，故错；C、溴化钠是离子化合物，故错。
故选D。
【考点】电子式的书写结构式的书写原子的结构示意图的书写点评：本题主要考查了电子式的正误的判断，除了能正确写出电子式，还要能根据电子式得出原子的最外层电子数来判断正误。
17.下列化学用语正确的是A．HCl的电子式B．Cl－的结构示意图C．CO2的电子式D．质量数为37的氯原子17 37Cl【答案】B【解析】A、HCl中含的是共价键，故错；C、C和O之间是共用2对电子，故错；D、质量数位于原子符号的左上角，质子数位于原子符号的左下角，故错。
故选B。
【考点】电子式核素原子、离子结构示意图点评：本题考查电子、核素和原子、离子结构示意图式的判断，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法．过氧根离子中有一对共用电子对。
18.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：【答案】D【解析】A不正确，应该是；B不正确，这应该是球棍模型；C不正确，应该是，所以答案选D。
【考点】考查常见化学用语的正误判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。
该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。
该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。
19.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．H2O的电子式：B．质量数为14的碳原子：C．CO2的比例模型：D．Cl-的结构示意图：【答案】B【解析】A项：H2O中都是共价键，电子式中没有离子符号，故错；C项：C原子的半径大于O原子的半径，故错；D项：Cl-的核电核数是17，故错。
故选B。
【考点】化学用语点评：本题考查的是化学用语的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握情况。
20.“问题胶囊”已成为公众关注的热点，胶囊中铬含量超标对人体有害。
请计算重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素(Cr)的化合价（）A．+3B．+6C．+7D．+12【答案】B【解析】由于K和O的化合价分别是＋1和－2价，所以根据正负价代数和为0可知，Cr的化合价是＋6价，答案选B。