原子的结构知识点九年级
原子的结构
B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
图3-2-1
D.硫原子在化学反应中容易失去电子
答案 B 原子结构示意图中,圆圈内数字表示核电荷数,弧线表示电子
层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层;
电子离核越远,能量越高。一般,最外层电子数≥4,在化学反应中易得到
知识点二 原子核外电子排布 1.电子层 在含有多个电子的原子里,有的电子在离核较近的区域运动,有的电子 在离核较远的区域运动,科学家形象地将这些区域称为电子层。 2.核外电子的分层排布 原子核外电子分布在不同的电子层上,电子离核越近,能量越低;离核越 远,能量越高。 3.原子结构示意图
图3-2-1
2.关于原子的下列叙述中,正确的是 ( ) A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.原子是化学变化中的最小粒子 C.原子中不存在带电粒子,故整个原子不显电性 D.原子只能构成分子,不能构成物质 答案 B 有一种氢原子的原子核内没有中子,A项错误;原子是由带正 电的原子核和带负电的电子构成的,由于核电荷数=核外电子数,所以整 个原子不显电性,C项错误;原子既可以构成分子,也可以直接构成物质, 如银、铜等金属都是由原子直接构成的,D项错误。
例3 已知一个碳12原子的质量为n kg,一个A原子的质量为m kg,则A原
子的相对原子质量可表示为
。
解析 相对原子质量是以碳12原子质量的1/12为标准,其他原子的质量
与它相比较所得的比,据此可求得Ar(A)=
mkg nkg 1
=12m 。
n
12
答案 12m
n
题型一 考查原子结构示意图
例1 (2016山东威海中考)图3-2-2为某原子结构模型的示意图,其中a、
初中原子结构知识点归纳
初中原子结构知识点归纳一、原子结构的发现历程原子结构是指原子的组成和构造，它的认识是人类对物质构成的认识的一个重要里程碑。
以下是原子结构的发现历程：1. 古代哲学：古代的哲学家们对原子的存在进行了思考，他们提出了原子的概念，但没有实验依据。
最著名的原子学派是希腊哲学家德谟克利特创建的原子论。
2. 实验化学：十八世纪，化学实验突飞猛进。
1766年，英国化学家亨利·卡文迪什发现了氢气，开始研究气体的性质，并提出了化学元素是由不可再分的微小粒子组成的观点。
3. 气体理论：约翰·道尔顿在19世纪初提出了原子学说，即化合物是由不可再分的原子组成的。
道尔顿进一步提出了原子质量比例定律，即化合物中元素的化学组成与其原子的相对质量比例有关。
4. 电子的发现：1897年，英国物理学家汤姆孙通过实验发现了电子。
他利用阴极射线管发现了带负电的粒子，被称为电子。
这个重要的发现为原子结构理论的发展奠定了基础。
5. 玻尔的量子论：1913年，丹麦物理学家尼尔斯·玻尔提出了量子理论，解释了原子光谱中特殊的线条结构。
他的理论成果被称为玻尔理论，将电子的轨道能级和光谱线联系起来，丰富了对原子结构的理解。
二、原子结构的基本组成原子结构主要由三个基本组成部分组成：质子、中子和电子。
1. 质子：质子是原子核中的带正电的粒子，具有电荷+1，质量约为1个原子单位。
质子的数量决定了原子的元素性质。
2. 中子：中子是原子核中的中性粒子，不带电荷，质量约为1个原子单位。
中子的数量可以影响原子的质量和核稳定性。
3. 电子：电子是负电荷最轻的基本粒子，绕原子核的轨道运动。
电子的质量非常小，约为1/1836个质子质量。
电子的数量决定了原子的电荷和化学性质。
以上三者共同构成了原子的基本结构，质子和中子位于原子核中心，形成了原子的核，而电子则围绕着核的轨道运动。
三、原子的层次结构为了更好地描述电子在原子中的运动状态和位置，科学家提出了层次结构的原子模型。
原子的结构知识点
原子的结构知识点原子的结构是物质世界的基本组成单位，是构成所有物质的最基本粒子。
本文将从原子的组成和结构、原子的三个基本粒子以及原子的核外电子层结构等三个方面进行探讨。
一、原子的组成和结构原子由原子核和核外电子层组成。
原子核位于原子的中心，电子围绕在原子核的外部。
原子核是原子的重要组成部分，质量约占整个原子质量的99.9%。
而电子的质量很小，约为1/1836个质子的质量。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
原子的质量数等于质子数和中子数之和，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
二、原子的三个基本粒子原子由三个基本粒子组成，分别是质子、中子和电子。
质子是带正电的基本粒子，质子数决定了原子的元素种类。
中子是不带电的基本粒子，中子的数量可以影响到原子的同位素。
质子和中子都位于原子核中，它们的质量几乎相同，质子的质量约为1.6726219×10^-27千克，中子的质量约为1.67492716×10^-27千克。
电子是带负电的基本粒子，电子围绕在原子核外部，电子的质量约为9.10938356×10^-31千克。
三、原子的核外电子层结构原子的核外电子层结构是由一系列能量不同的电子壳层组成。
以氢原子为例，氢原子只有一个质子和一个电子，电子围绕在原子核的外部，形成一个电子壳层。
电子壳层分为K壳、L壳、M壳等，每个壳层可以容纳一定数量的电子。
K壳最靠近原子核，能量最低，最多容纳2个电子；L壳次于K壳，能量较高，最多容纳8个电子；M壳以此类推。
原子的电子层结构决定了元素的化学性质，不同元素的电子层结构各不相同。
总结：原子的结构是由原子核和核外电子层组成，原子核由质子和中子组成，而电子围绕在原子核的外部。
原子的三个基本粒子分别是质子、中子和电子，它们的性质和数量决定了元素的特性。
原子的核外电子层结构由一系列能量不同的电子壳层组成，不同元素的电子层结构各不相同。
通过对原子的结构和组成的了解，我们可以更好地理解物质的性质和变化。
原子的结构知识点归纳
原子的结构知识点归纳
原子的结构知识点归纳如下：
1. 原子的组成：原子由原子核和绕核运动的电子构成。
2. 原子核：原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。
质子数决定了原子的元素种类，也决定了原子核所带的核电荷数。
3.电子：电子是负电荷粒子，围绕在原子核外部的电子云中。
电子的数量与质子数相等，使得原子整体呈电中性。
4. 能层、能级和电子轨道：电子云中存在着多个能层或称为能级，每个能层又包含多个电子轨道。
不同能级上的电子具有不同的能量和运动状态。
5.电子排布规则：电子按一定的规则填充在不同的能级和轨道中，最低能级的轨道首先被填满。
常用的电子排布规则有阿尔尼奥规则和洪特规则等。
6. 层次结构：原子的层次结构由内向外依次为K层、L层、M层等。
每个能层最多容纳一定数量的电子，第一能层(K层)最多容纳2个电子，第二能层(L层)最多容纳8个电子，依此类推。
7.同位素：同一个元素的原子，质子数相同但中子数不同的情况下，称为同位素。
同位素具有相同的化学性质，但具有不同的物理性质和相对原子质量。
8. 原子序数：原子序数指的是元素周期表中元素的序号，也等于元素的质子数。
原子序数决定了元素的化学性质和排列顺序。
以上是关于原子的结构知识点的归纳总结。
九年级第二单元化学知识点总结
九年级第二单元化学知识点总结化学是一门探索物质及其变化规律的科学，九年级的化学课程中，我们学习了许多有关原子结构、化学键、化学反应等方面的知识。
下面我们来总结一下这些重要的知识点。
一、原子结构原子是构成物质的最基本单元，我们首先要了解原子的结构。
原子由原子核和电子组成。
原子核中包含质子和中子，质子带有正电荷，中子不带电荷。
质子的数量决定了元素的原子序数。
电子以电子壳的形式围绕原子核运动，不同层次的电子壳具有不同的能级。
第一层能容纳最多2个电子，第二层能容纳最多8个电子，第三层能容纳最多18个电子。
电子的排布遵循“奥布规则”。
二、元素周期表元素周期表是研究化学的基础工具，理解元素周期表可以帮助我们更好地理解元素的性质和规律。
元素周期表是按照原子序数排列的，将元素按照一定规则进行归类。
元素周期表的水平排列称为周期，垂直排列称为族。
元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，两者之间是过渡金属。
周期表中的元素按照递增的原子序数排列。
周期表中的每一个周期的第一元素称为原子序数为1的元素氢，最后一个周期的最后一个元素为原子序数最大的元素氡。
元素周期表中的元素具有一定的周期性规律，比如元素的原子半径、电离能、电负性等都随着原子序数的增加而出现变化。
三、化学键在化学反应中，原子之间发生相互作用，形成各种化合物。
化学键是构成化合物的键，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，离子结合在一起形成离子化合物。
共价键是由共用电子对形成的，形成共价键的两个原子通常是非金属元素。
金属键是由金属原子内的空穴与自由电子形成的。
四、化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，了解化学反应有助于我们理解物质变化的本质，并且可以掌握一些实际应用。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡反应等。
合成反应是指两种或两种以上的物质形成一种新的物质。
分解反应是指一种物质分解为两种或两种以上的物质。
原子结构知识点
原子结构知识点原子是构成物质的最基本单位，了解原子结构的知识是理解化学和物理学的基础。
本文将介绍原子的基本结构以及与之相关的重要概念和理论。
1. 原子的组成原子由带正电荷的质子、不带电荷的中子和带负电荷的电子组成。
质子和中子位于原子核中心的质子核内，电子则在质子核外围的电子云中运动。
2. 元素和原子序数元素是由原子组成的。
每个元素都有一个独特的原子序数，即其原子核中质子的数量。
例如，氢的原子序数为1，氧的原子序数为8。
3. 原子质量原子质量等于其质子和中子的总质量。
通常以原子质量单位（amu）表示，其中氢的质量被定义为1 amu。
相对原子质量是相对于碳-12同位素而言的，碳-12被定义为12 amu。
4. 原子结构模型有许多原子结构模型，其中最著名的是波尔模型。
根据波尔模型，电子绕着原子核以特定能级（轨道）运动。
每个电子能级有固定的能量。
5. 电子排布根据泡利不相容原理，每个电子的量子状态是唯一的。
每个电子在能级中的能量和位置是不同的。
根据能级填充顺序，电子遵循阜那诺定律、洪特规则和保里排斥原理。
6. 原子间互作用物质的性质很大程度上取决于原子间的相互作用。
这些相互作用包括离子键、共价键和金属键。
离子键通过正负电荷之间的相互吸引力来形成，共价键则通过电子对之间的共享来形成。
7. 常见原子结构理论量子力学为理解原子结构和行为提供了理论基础。
包括德布罗意假设、波函数和薛定谔方程等理论。
这些理论描述了电子在原子中的运动轨迹和能级分布。
8. 原子光谱原子的结构和能级导致原子能够吸收和发射特定波长的电磁辐射，形成了原子光谱。
原子光谱可以用来确定元素的存在、深入研究原子结构和进一步理解光和能量的关系。
总结原子结构是一个广泛而深奥的领域，涉及物理、化学和量子力学等多个学科。
了解原子的组成、电子排布和原子间互作用等知识点，可以帮助我们更好地理解化学反应、物质性质以及电子结构的重要性。
通过研究原子结构，我们可以洞察微观世界的奥秘，并将其应用于生活和科学研究中。
初中化学原子结构知识点
初中化学原子结构知识点原子结构是化学中最基本的概念之一，它解释了物质的性质和化学反应的过程。
下面将介绍初中化学中与原子结构相关的几个重要知识点。
一、元素与原子在学习原子结构之前，我们先来了解一下元素和原子的概念。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯粹物质，原子是元素的最小单位。
二、原子的组成原子由质子、中子和电子三种基本粒子组成。
质子带正电荷，质量约为1个单位质量；中子不带电荷，质量约为1个单位质量；电子带负电荷，质量极轻，约为1/1836个单位质量。
三、原子的结构原子的结构包括原子核和电子云。
原子核由质子和中子组成，质子和中子集中在原子核的中心，占据极小的空间；电子云则是由电子组成的，电子在原子核周围的轨道上运动。
四、原子序数和原子量原子序数是指元素中原子核中质子的数目，也是元素的标志，一般用Z表示；原子量是一个元素原子的质量，用A表示。
例如，氢的原子序数是1，原子量是1。
五、同位素同位素是指具有相同的原子序数，但质量数不同的原子。
同位素具有相似的化学性质，但物理性质有差异。
例如，氢的同位素有氢-1、氢-2和氢-3。
六、电子排布原则电子在原子核周围的轨道上运动，按一定的规则排布。
主要有以下几个原则：1. 能级顺序原则：按照能级从低到高的顺序填充电子，能级越低越接近原子核。
2. 安培定则：每个轨道最多容纳一对电子，且电子的自旋方向相反。
3. 充满轨道原则：当低能级轨道已经填满时，才能开始填充更高能级的轨道。
七、电子层和壳层电子层是指所有具有相同主能级的轨道的集合，记作n层；壳层是指电子层中所有子能级的集合。
第一层只有一个s子能级，第二层有一个s子能级和三个p子能级，以此类推。
八、离子当一个原子失去或获得电子后形成带电的粒子，称为离子。
失去电子的离子带正电，称为阳离子；获得电子的离子带负电，称为阴离子。
离子的形成使得原子变成了带电的粒子，改变了其化学性质。
九、原子结构的实验探究科学家通过一系列实验探究了原子结构。
初中化学原子结构知识点详解图文
初中化学原子结构知识点详解图文初中化学原子结构知识点详解化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在化学中，原子结构是一个重要的概念，它是理解物质性质和化学反应的基础。
本文将从原子的基本构成，电子排布及其能级结构，以及元素周期表的组成等方面详细介绍化学原子结构的知识点。
一、原子的基本构成原子是物质的基本单位，由带正电荷的质子、无电荷的中子以及带负电荷的电子组成。
质子和中子集中在原子核内，而电子则绕着原子核运动。
质子是带有正电荷的基本粒子，其电荷数目与电子相等，质子的质量大约为1个质子质量单位（am)，常用符号为p+。
中子是无电荷的基本粒子，其质量与质子相似，中子的质量也约为1个质子质量单位，常用符号为n。
电子是带有负电荷的基本粒子，其电荷数目与质子相等，但质量约为质子和中子的1/1836，常用符号为e-。
二、电子排布及其能级结构电子的排布遵循一定的规则，主要体现在电子的层、壳和轨道的概念上。
1. 层和壳层是指离原子核越远的区域，以K、L、M、N等字母表示。
其中K层离原子核最近，L层次之，以此类推。
壳是指由电子占据的层，每个层可以容纳一定数量的电子。
具体来说，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子，N层最多容纳32个电子。
2. 轨道轨道是指电子在原子中运动的区域，每个层包含多个轨道。
根据轨道的形状和能级不同，可分为s轨道、p轨道、d轨道和f轨道。
s轨道为最简单的轨道，只能容纳2个电子。
p轨道则能容纳6个电子，分为px、py和pz三个方向。
d轨道能容纳10个电子，有5个不同的空间方向。
f轨道能容纳14个电子，有7个不同的空间方向。
3. 能级结构在原子中，每个层都有不同的能级。
能级越高，所含电子的能量越大。
每个能级分为多个轨道，电子按照一定的规则填充进入轨道。
兼顾电子的能量最低和电子排布的稳定性原则，电子填充原则有次序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p等。
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原子的结构知识点九年级
原子是构成物质的基本单位，它的结构对物质的性质和行为有
着重要的影响。
以下是九年级学生需要了解的关于原子结构的知
识点：
1. 原子的组成
原子由电子、质子和中子组成。
电子带负电荷，质子带正电荷，中子是电荷中性的。
2. 原子核
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
它呈正电荷，质
子数量决定了原子的元素。
3. 电子壳层
电子围绕原子核以不同的能级分布，称为电子壳层。
第一层能
容纳最多2个电子，第二层能容纳最多8个电子，第三层能容纳
最多18个电子。
4. 元素的原子序数
元素的原子序数等于其原子核中质子的数量。
原子序数决定了元素的特性和在元素周期表中的位置。
5. 同位素
拥有相同原子序数但质量不同的同种元素称为同位素。
同位素的存在使得元素具有不同的质量数。
6. 原子的质量数
原子的质量数等于其质子和中子的总数。
质量数决定了原子的相对质量。
7. 原子的电子排布
根据能级填充规则，电子会按照一定顺序填充到电子壳层中。
其中最外层的电子称为价电子，它们决定了原子的化学性质。
8. 原子的离子
当原子失去或获得电子时会变成带电离子。
失去电子的原子形成正离子，获得电子的原子形成负离子。
9. 原子的键合
原子之间通过共价键或离子键形成化学键。
共价键是通过共享电子形成的，离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的。
10. 原子的核反应
核反应是指原子核的变化，包括核裂变和核聚变。
核裂变是原子核分裂成较小的核片段，核聚变是原子核合并形成较大的核。
这些是九年级学生需要了解的关于原子结构的基本知识点。
通过深入学习和理解这些知识，学生将能够更好地理解物质的组成以及不同元素之间的化学反应。