高中化学 3.3盐类的水解 新人教版选修4
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类水解的实质 新人教版选修4
Mm++mH2O M(OH)m+mH+
名师点拨 书写盐类水解方程式常见的错误
1.把“ ”误写为“ ”。 如 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+是错误的。 2.水解产物量很小时,误标上“↑”或“↓”。 如 Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+是错误的。 3.把电离方程式当成水解方程式,如 HS-的电离:HS-+H2O 解:HS-+H2O H2S+OH-。
S2-+H3O+,HS-的水
过关演练
巩固知识·提升能力
1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( B)
A.FeCl3 溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.NaHS 溶液:HS-+H2O H2S+OH-
C.Na2CO3 溶液: CO32 +2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl
①用化学方程式表示:盐+水 酸+碱
如 NH4Cl+H2O HCl+NH3·H2O。 ②用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32 +H2O
HCO3 +OH- 。
〚思考2〛 pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)相等吗?
提示:不相等。H2SO4 抑制水的电离,水电离出的 c(H )H2O =1×10-10 mol/L,NH4Cl
。
(2)该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为
.
。
(3)简述该混合液呈碱性的原因:
新人教版高中选修四化学3.3《盐类的水解》学案-4课时(无答案)
第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解（一）【学习目标】1、能根据盐的类型判断常见盐溶液的酸碱性；2、能说出盐类水解的实质和规律；3、能正确书写盐类水解的离子方程式。
【学习重点】 1、盐类水解的实质； 2、盐类水解的规律。
【学习难点】 盐类水解方程式的书写【学法指导】 首先注意标题：“水解”的对象为“盐类”，而非别的物质。
本课时对应教材的前两个内容，须清楚第二个内容为重点。
阅读教材时不仅要读主干知识，也要重视本课时中总结性的表格和“学与问”中的问题。
【课前热身】1、盐的定义及其分类根据（1）定义：由________离子（包括NH 4+）和酸根离子组成的化合物，叫做盐。
（2）盐的分类方法很多。
根据形成该盐的酸和碱的强弱，将盐分为强酸强碱盐、强酸弱（3）绝大多数盐是______（填“强”或“弱”）电解质，即在水溶液中____电离。
【课堂探究】一、自主学习（独立完成，不会的做出标记） 聚焦目标1：判断常见盐溶液的酸碱性问题1：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？请自行设计实验，验证上述盐溶液有无酸碱性，结果填入表格；根据结果归纳盐溶液酸碱聚焦目标2：盐类水解的实质和规律问题2：以氯化铵为例，从微观的角度，探究其溶液为什么呈酸性？（阅读教材55页）问题3：类比分析CH 3COONa 的溶液显酸性的原因是什么？聚焦目标3：盐类水解离子方程式的书写问题5：如何书写盐类水解的离子方程式？应注意哪些事项？（参考练习册136页）小结：盐类水解的离子方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成______，阴离子水解生成_______，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
二、合作探究（组内讨论、突破疑难）三、展示讲解（班内讨论、教师补充）四、课后小结（知识梳理、画出思维导图）【分层训练】【巩固性训练】1、写出下列水解的离子方程式（1）CH3COONa溶液（2）NH4Cl溶液（3）Al2(SO4)3溶液______________________（4）Na2SO3溶液________________2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是( )A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( )A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、H2SO4【提升性训练】4、25℃时，pH =12.0的KOH溶液中，由水电离出的C(OH-) =____mol•L-1；pH =12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）=____ mol•L-1。
高中化学 第三章第三节第一课时盐类的水解课件 新人教版选修4
2．盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl NH4Cl AlCl3 Na2CO3 CH3COONa
酸碱性 中性 酸性 酸性 碱性
碱性
3．盐溶液酸、碱性的理论分析
(1)NH4Cl 溶液：
①电离过程：NH4Cl=== NH＋ 4 ＋Cl－，
H2O
H＋＋OH－ 。
②水的电离平衡移动：
NH＋ 4 与 OH－结合生成弱电解质 NH3·H2O ，使水 的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶 液中 c(H＋) > c(OH－)，溶液显 酸 性。
(2)多元强酸的酸式盐： 多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水 解，溶液显酸性。如 NaHSO4===Na＋＋SO24－＋H＋。
[例2] 下列溶液中，因为电离产生的离子发生
水解而显酸性的是
()
A．NaHCO3 C．CuSO4
B．NaHSO4 D．Ca(NO3)2
[解析] A 项，HCO－3 水解程度大于电离程度，溶
式不正确，由于 Na2CO3 是分步水解的，不能一步写彻底；
④Al3 ＋ 与
CO
2－ 3
在
水
溶
液
中
不
能
大
量
共
存
，
故
不
存
在
Al2(CO3)3。
[答案] D
书写盐类水解离子方程式的常见错误 (1)错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子 水解的离子方程式。 (2)把单离子水解生成的难溶物加“↓”号或把生成 的挥发性物质加“↑”号。 (3)把多元弱酸酸根的水解一步写完。
二、盐类的水解 1．实质 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 H＋ 或 OH－ 结合生成了 弱电解质 ，破坏了水的电离平衡。 2．条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水 解，都强不水解)。
高中化学 第三章第三节第2课时 盐类水解的影响因素及应用教案 新人教版选修4
第2课时盐类水解的影响因素及应用[明确学习目标] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响盐类水解的因素因素对盐类水解程度的影响内因盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越□01大外界条件温度升高温度能够□02促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越□03大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会□04促进水解，加酸会□05抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会□06促进水解，加碱会□07抑制水解外加盐加入酸碱性不同的盐会□08促进盐的水解二、盐类水解的应用1．盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是□01抑制Fe3＋的水解。
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。
3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的□02吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为□03Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
4．制备物质(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为□04TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl；TiO2·x H2O=====△TiO2＋x H2O。
(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
1．NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？提示：不对。
加水稀释，水解程度增大，水解产生的n(H＋)增大，但盐溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比n(H＋)增大对酸性的影响大。
所以加水稀释，NH4Cl溶液的酸性减弱。
2．加热蒸干FeCl3溶液，得到的固体是FeCl3吗？提示：Fe3＋在溶液中水解，离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加热蒸干后，产物中的HCl气体离开平衡体系，结果使FeCl3完全水解，所得固体为Fe(OH)3而不是FeCl3。
一、影响盐类水解的因素1．内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大(越弱越水解)。
人教版高中化学《选修4》课件盐类的水解
哪些盐可以发生水解反应?
【学与问】
盐的水解也属于离子反应。在你认识水解 反应的基础上，你对高中化学必修课程中所学 的“离子反应发生的条件”有无新的认识？ 离子反应发生的条件： 有气体、难溶物质或弱电解质生成。
【思考与交流】
①NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
②NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为 弱碱阳离子 酸 性； ___________ ，溶液显_____ CH3COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子为 弱酸阴离子 碱 性。 ___________ ，溶液显_____ 可总结为：谁_弱___谁水解，谁_强___显谁性。
Al3+ + 3H2O
NH3· H2O + H+ NH3· H2O + HCl
程度微弱
Al(OH)3 + 3H+
AlCl3+ 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl
强酸弱碱盐
——
溶液呈酸性
【探讨与交流】
2、CH3COONa溶液为例，讨论分析： 为什么强碱弱酸盐溶液呈现碱性？
①写出有关的电离方程式： ②溶液中存在几种离子？ ③哪些离子间可以相互结合？ ④对水的电离平衡有何影响？
CH3COO- + H2O CO32- + H2O HCO3- + H2O
Al(OH)3 + 3H+
CH3COOH + OHHCO3- + OHH2CO3 + OH-
§3.3 盐类的水解
一、探究溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类的水解：在盐溶液中，盐电离出的离子 （弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
高中化学 3.3.1 盐类水解的原理课件 新人教版选修4
H2R+OH-(水解, 显
2-
碱性)。很显然如果电离趋势占优势,则溶液显酸性,如 H2PO4 、HSO3 ; 如果水解趋势占优势,则显碱性,如 HCO3 、HS-、HPO4 等;如果酸式酸根 离子的电离和水解难易相当,该盐溶液显中性,如 CH3COONH4。
目标导航
预习导学
2.影响盐类水解的因素 (1)内因——盐的本性 相同条件下 弱酸酸性越弱,其形成的盐越易水解,盐溶液的碱性越强。 弱碱碱性越弱,其形成的盐越易水解,盐溶液的酸性越强。 (2)外因 ①温度:由于盐类水解是吸热过程,升温可使水解平衡正向移动,水 解程度增大。 ②浓度:稀释盐溶液可使水解平衡正向移动,水解程度增大;若增大 盐的浓度,水解平衡正向移动,但水解程度减小; ③外加酸碱:H+可抑制强酸弱碱盐水解,OH-能抑制强碱弱酸盐水 解。
盐溶液 酸碱性 盐类型
问题导学
当堂检测
1
2
3
思考与交流 由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强 弱有什么关系? 答案:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:强碱弱酸盐的水溶液,显碱 性;强酸弱碱盐的水溶液,显酸性;强酸强碱盐的水溶液,显中性。
问题导学
当堂检测
1
2
3
1.常见的强酸有:HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI;其他一般 为弱酸,如 CH3COOH 等。 2.常见的强碱有:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2;其他一般为弱 碱,如 Mg(OH)2、NH3· H2O 等。
-
酸+碱。 Al(OH)3+3HCl。
如 AlCl3 的水解:Al3++3H2O 如 Na2CO3 水解:CO3 +H2O 书写。如 Fe3+的水解:Fe3++3H2O
高中化学 第三章《盐类的水解第2课时》 新人教版选修4
课程标准导航
1.了解盐类水解的原理。 2．掌握盐类水解方程式的书写。 3．了解影响盐类水解平衡的因素。 4．了解盐类水解在生产、生活中的应用。 5．了解盐类水解在化学实验和科学研究中 的应用。 6．掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
第1课时 盐类的水解
新知初探自学导引
自主学习
(2)要将盐的电离方程式与盐类水解的离子 方程式区别开来。如 HS－＋H2O S2－＋ H3O＋是 HS－的电离方程式，而 HS－＋ H2O H2S＋OH－是 HS－水解的离子方 程式。
即时应用 1．(2012·衡水高二质检)下列离子方程式中，
属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋
(3)NaCl溶液
H2O
H＋＋OH－
NaCl===Cl－＋Na＋
解释：溶液中不生成_弱__电__解__质___，水的电离
平衡未受影响，溶液中c(H＋)___＝_ c(OH－)，
呈____中__性。
二、盐类的水解 1．定义 盐溶于水电离出来的阴、阳离子与水电离出 来的_H_＋__或__O_H__－_结合生成__弱__电__解__质的反应。 2．结果 (1)生成弱酸或弱碱，_______了水的电离。 (2)盐的物质的量浓度_促__进_____。
一、盐溶液的酸碱性 1．盐溶液的酸碱性探究
盐的类型：_强__酸__弱__碱__盐____ _强__酸__强__碱__盐_ _强__碱__弱__酸__盐____ 实例： _N__H_4_C_l_ __N_a_C__l、__N__a_2S_O__4___ _N__a_2C__O_3_、__C_H__3C__O_O__N_a_____________
减小
(3)盐溶液呈现一定的酸碱性：
高中化学人教版选修四3.3 第一课时 盐类的水解
第三节盐类的水解第一课时盐类的水解1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解；(2)加水稀释，促进盐类的水解；(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
[自学教材·填要点][实验操作](1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
[实验记录][实验结论](1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
[师生互动·解疑难](1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
(3)盐溶液的酸碱性：1．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
解析：CuSO4、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
答案：②、④、⑦③、⑥①、⑤[自学教材·填要点]1．盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。