化学教学选修三、必修二实验一览表 2018
2018-2019学年高二化学选修3教师用书：第1章 章末知识网络构建
章末
知识网络构建
1．原子结构
原子结构⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧电子层结构⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧电子层①
能级②
原子轨道⎩⎪⎨⎪⎧形状⎩⎨
⎧s —③
p —④ 个数⎩⎨⎧
s —⑤
p —⑥
d —⑦
f —⑧ 核外电子排布⎩⎪⎨
⎪⎧原则⎩⎨⎧⑨ 原则
⑩ 原理
⑪
描述⎩⎨⎧电子排布式
价电子排布式
轨道表示式
2．元素周期律
元素性质
的递变规律⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧元素周期表⎩⎨⎧族⎩⎨
⎧18个纵行，⑫ 族
主族序数＝⑬ 数
周期
⎩⎨⎧7个横行，⑭ 周期
周期序数＝⑮
元素周期律
⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子半径⎩⎨⎧同周期从左往右⑯ 同主族从上到下⑰ 主要化合价⎩⎨⎧同周期从左往右：逐渐升高同主族相同电离能⎩⎨
⎧同周期从左到右⑱
同主族从上到下⑲
电负性⎩⎨⎧同周期从左到右⑳
同主族从上到下○21
【答案】
1．①K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ②s p d f ③球形 ④哑铃形 ⑤1
⑥3
⑦5⑧7⑨能量最低⑩泡利不相容⑪洪特规则
2．⑫16个⑬价电子⑭7个⑮电子层数⑯减小⑰增大⑱呈增大
21减小
趋势⑲减小⑳增大○。
教育最新2018版高中化学第三单元物质的检测课题二物质含量的测定第3课时学案新人教版选修6
课题二物质含量的测定(第3课时)1．练习用比色管配制一定物质的量浓度的溶液，并用目视比色法测定待测溶液中某组分的含量。
2．练习利用滴定管、容量瓶量取、配制一定物质的量浓度的溶液。
3．灵活运用有关化学计算的技能，进行实验结果的分析。
一、比色法1．定义许多物质本身具有明显的颜色，如KMnO4溶液显____色，CuSO4溶液显________色；有些溶液本身无明显的颜色，但加入其他试剂后，具有明显的颜色，如Fe3＋中加入SCN－，显______色。
上述溶液颜色的深浅和溶液的________有关，在一定条件下，这些溶液的颜色愈深，浓度愈______，故可以通过比较________来测定有色物质的含量，这样的方法叫比色分析法。
2．步骤比色法主要有显色和比色两个步骤。
3．分类及特点(1)比色法分为__________和__________。
目视比色法是用眼睛来观察比较，设备简单、操作方便，在常规分析中占有一席之地。
(2)比色法的优点是____________高，缺点是________较大。
(3)比色法适于________组分的测定，不适于________组分的测定。
二、比色法的应用1．比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度(1)原理：常以硫酸亚铁铵中的含________量来衡量硫酸亚铁铵的纯度。
Fe3＋与硫氰酸根(SCN－)可生成________色的硫氰化铁，反应的方程式为______________________。
因此，产品溶液中加入SCN－后，如果含Fe3＋较多，呈较深的红色，表明样品纯度较________，反之则表明纯度较______。
(2)配制标准溶液(也叫标准__________)：分别量取0.50 mL、1.00 mL、2.00 mL 0.10 g·L－1 Fe3＋标准溶液至三支25 mL的__________(即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管)中，各加入2 mL 3 mol·L－1 HCl溶液和1 mL 质量分数为25% KSCN溶液，用去离子水稀释至刻度，摇匀，得一级、二级和三级试剂的标准溶液。
(推荐)人教版高中化学实验装置图汇总表
人教版高中化学实验装置图汇总班级：12级师范4班小组：第5组和第7组完成人：吴柏廷、李秀若、周丹、田浩、王艺霖赵昊、罗珏、胡巧雅、潘琪琪章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注必修一1-1化学实验基本方法过滤利用固体不能穿过滤纸而液体可以仪器：烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台药品：浑浊的盐水注意：一贴二低三靠蒸发利用各物质的沸点不同仪器：蒸发皿，铁架台，酒精灯，玻璃棒药品：盐水蒸馏利用各物质沸点不同仪器：酒精灯，铁架台，原地烧瓶，蒸馏头，单孔橡皮塞，温度计，冷凝管，尾接管，锥形瓶，铁架台，橡胶管药品：乙醇水溶液萃取利用不溶物质的密度不同仪器：分液漏斗，铁架台，烧杯药品：溴水，四氯化碳必修一3-2几种重要的金属化合物鉴别碳酸钠和碳酸氢钠利用碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同仪器：酒精灯，铁架台，升降台，试管，单孔木塞，导管药品：碳酸钠，碳酸氢钠必修一4-4硫酸、硝酸和氨加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨2NH4Cl+Ca（OH）2 ﹦CaCl2+2NH3↑+2H2O仪器：酒精灯，铁架台，试管，导管，单孔活塞药品：氯化铵、氢氧化钙必修一氨溶于水的喷泉实验氨气易溶于水仪器：烧杯，铁架台，橡胶管，止水夹，双孔活塞，导管，胶头滴管，铁圈，原地烧瓶药品：氨气，水，酚酞必修一第3章第一节金属的化学性质试管-必修一第3章第一节钠与水反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑烧杯玻璃棒-必修一第3章第2节氢氧化铁和氢氧化亚铁的生成试管-必修一第3章第2节氯化铁中加入硫氰酸钾试管-必修一第四章第一节氢气在氯气中燃烧H2＋Cl2=2HCl集气瓶-必修一第四章第3节二氧化硫溶于水SO2＋H2O=H2SO3试管-必修一第3章第一节铝与盐酸氢氧化钠反应2Al＋6HCl=3H2↑+2AlCl32Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑试剂瓶-必修一第3章第2节过氧化钠与水反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑i试管-必修一第四章第一节鉴别碳酸钠和碳酸氢钠2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑试管铁架台橡胶塞导气管-必修一第四章第4节喷泉实验圆底烧瓶滴管烧杯铁架台-必修一第四章第4节氨气与氯化氢反应NH3＋HCl=NH4Cl玻璃棒-必修一第四章第4节加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3＋Ca(Cl)2＋2H2O酒精灯铁架台试管-必修一第四章第3节蔗糖的碳化烧杯玻璃棒-必修一第四章第4节浓硫酸和铜反应Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O酒精灯铁架台橡胶塞试管夹-必修一第3章第2节３价铁与２价铁被还原试管-必修一第3章第1节铁粉与水蒸气反应3Fe＋4H2O=Fe3O4＋4H2↑酒精灯铁架台导管坩埚钳-必修二一、1-2元素的性质与原子的结构钾的性质探究钾的化学性质活泼在空气中易燃仪器：坩埚、药品：钾、和钠的实验对比钾和水反应，仪器：培养皿药品：水，钾必修二3-1离子键氯化钠的形成过程钠和氯气反应生成氯化钠仪器：石棉网、酒精灯、集气瓶、药品：金属钠、氯气必修二三、1-1甲烷的性质甲烷的取代反应甲烷和氯气发生取代反应仪器：试管、铁架台、纸套、药品：甲烷、氯气必修二2-1来自石油和煤的两种基本化工原料乙烯的制备石蜡油高温分解产生乙烯仪器：试管、铁架台、酒精灯、碎瓷片药品：石蜡油、乙烯的性质乙烯双键的加成反应仪器：试管药品：高锰酸钾、乙烯乙烯双键的加成反应必修二3-1生活中两种常见的有机物乙醇和与金属钠的反应乙醇含有羟基官能团，性质活泼仪器：试管、医用针头，烧杯药品：无水乙醇、澄清石灰水、钠必修二3-2乙酸乙酸的酯化反应乙酸和乙醇能发生脱水缩合反应仪器：试管、酒精灯、铁架台药品：乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠必修二四、1-1金属矿物的开发利用铝热反应铝和铁的氧化物高温下面发生置换反应仪器：滤纸、铁架台、蒸发皿药品：沙子、氧化铁粉末、铝粉、氯酸钾，镁必修二1-2海水资源的开发与利用海水的蒸馏利用沸点不同仪器：烧瓶、酒精灯、铁架台、尾接管、冷凝管、锥形瓶、橡胶管药品：海水太阳能蒸发原理太阳能使水蒸发再冷凝来蒸馏出水仪器：三角蒸发器药品：海水选修四第一章第一节化学反应与能量的变化P4中和反应反应热的测定NaOH＋HCl=NaCl＋H2O大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）、温度计、量筒两个、泡沫塑料、环形玻璃搅拌棒、盐酸、NaOH溶液选修四第二章第一节化学反应速率P18测量锌和硫酸反应速率Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑分液漏斗、锥形瓶、针管、导管、硫酸、锌粒选修四第二章第三节化学反应速率和化学平衡化学平衡P28NO2球浸泡在冰水,热水中2NO2(g) N2O4(g)圆底烧瓶三个、导管、烧杯两个、夹子、热水、冰水、NO2(g)选修四第三章第一节弱电解质的电离P42比较弱酸的相对强弱滴管两根、试管两根、硼酸、碳酸钠、醋酸选修四第三章第二节水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱度P48酸碱中和滴定酸碱中和反应锥形瓶、容量瓶、酸式（碱式）滴定管、滴定管夹、酚酞溶液、烧杯、盐酸。
2018_2019学年北京高三化学实验 实验基本操作和研究实验(选择及探究实验)
2018_2019学年北京高三化学实验实验基本操作和研究实验（选择及探究实验）一：命题调研(2014～2018五年大数据)命题角度设项方向频数难度1.化学实验常识及基本操作判断安全标识、事故预防及处理2 0.52药品的取用与保存常见基本操作正误判断2.仪器的识别、使用及装置图的判断常见化学仪器的使用3 0.49常见气体的制备装置分析分离、提纯装置分析设定目标型装置判断3.操作—现象—结论一致性判断装置、操作、目的一致性判断9 0.47操作、现象和结论一致性判断目的、操作、结论一致性判断二、高考真题1．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()答案 D2．下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维性生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象答案 B3．下列实验操作不当的是()A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案 B4．)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是()A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气答案 B5．由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A.向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2＋B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产CO2具有氧化性答案 C6．下列实验操作规范且能达到目的的是()答案 B7．下列实验操作能达到实验目的的是()A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2答案 C8．下列实验操作能达到实验目的的是()C除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中答案 D9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是() 选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B 将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小答案 D10．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是() 选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色答案 D11、. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
2018年全国Ⅰ卷、Ⅱ卷、Ⅲ卷化学细目表还原
化学实验
4
10
中2/3
难1/3
0.56
27
14
1.氧化还原反应方程式的书写
2.流程图分析
3.电极反应式的书写
4.中和滴定，氧化还原反应方程式的书写
常见无机物及其应用、
基本理论
6
5
4
易、中2/3
难1/3
0.50
28
15
1.盖斯定理，速率计算
2.平衡移动，K的计算，
基本理论
4
10
中2/3
38
44
18
化学反应原理，图像分析
4
8
3
中2/3
难1/3
0.48
选做
35
15
电子排布式，第一电离能，价层电子对互斥理论，分子的性质，空间结构，杂化，化学键，金属的堆积方式，晶胞密度计算
物质结构与性质
8
7
中
0.50
36
15
流程推断，反应类型判断，分子式书写，官能团，核磁共振氢谱
有机化学基础
8
7
中
0.50
合计
100
化学实验
2
4
易
0.72
10
6
NA的相关计算
基本概念
6
中难
0.65
11
6
有机物结构及同分异构体、性质
基本理论
2
4
中
0.68
12
6
元素推断与元素周期律
基本理论
2
4
中
0.68
13
6
电解原理，电化学的综合运用
基本理论
2
4
难
高二上学期化学教学进度表
第九周 11.4）
（
10.29
—
—
第二章章末复习
4-3.习题
第十周 11.11）
（
11.5
—
—
3-1弱电解质的电离
会考复习必修1 1-1
第十一周 11.18）
（
11.12
—
—
3-2水的电离和溶液的酸碱性
会考复习必修1 1-2
第十二周 11.25）
（
11.19
—
—
3-3盐类的水解
会考复习必修1 2-1.2
9.17
—
—
第一章章末复习
2-1.2
第五周 9.30）
（
9.24
—
—
2-1化学反应速率
3-1.2
第六周 10.14）
（
10.8.
—
—
2-2影响反应速率的条件
3-3.4
第七周 10.21）
（
10.15
—
—
2-3化学平衡
章末复习
第八周 10.28）
（
10.22
—
—
2-3.4化学平衡
化学反应进行的方向 4-1.2
会考复习必修2 第二章
2018-2019学年度上学期高二化学教学进度计划
时间安排
理科进度（选修4）
文科进度 （选修1）
第一周（8.26——9.2） 1-1化学反应与能量的变化
1-1.2
第二周（9.3——9.9） 1-2燃烧热 能源
1-3.4
第三周 9.16）
（
9.10
—
—
1-3化学反应热的计算
章末复习
第四周 9.23）
（
《高中化学必修二》第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教案
第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。
我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。
该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。
教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。
3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。
重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。
[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。
无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。
[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。
[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。
2018版高中化学第三单元物质的检测课题二物质含量的测定第1课时自我小测新人教版选修62017102
第三单元物质的检测课题二物质含量的测定（第1课时）1．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是()。
A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为82．下列有关化学实验的叙述正确的是()。
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面3．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项()。
锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙甲D 酸碱酚酞乙4．下列实验中指定使用的仪器必须预先干燥的是()。
A．中和滴定中盛装标准溶液的滴定管B．配制一定物质的量浓度溶液使用的容量瓶C．中和滴定中使用的锥形瓶1D．喷泉实验中盛装氨气的圆底烧瓶5．常温下，用0.01 m ol·L－1硫酸滴定0.01 m ol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 m L。
若滴定时终点判断有误差：①多加1滴硫酸；②少加1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。
则①和②中c(H＋)之比是()。
A．10 B．50 C．5×103 D．1×1046．用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，分别取四份20.00 mL NaOH溶液进行以下处理。
①第一份溶液加入10.00 mL水；②第二份溶液加入10.00 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液；③第三份溶液蒸发至15.00 mL；④第四份溶液敞口放置一段时间。
用甲基橙作指示剂进行滴定，消耗盐酸的体积()。
初三化学实验一览表(谷风教育)
初三化学实验一览表一演示序号实验名称页码1观察水的沸腾6 2观察胆矾的研碎6 3大块胆矾和小块胆矾溶液与氢氧化钠的反应6 4石灰石与盐酸的反应6 5观察氧气和二氧化碳并检验9 6块状药品的取用18 7固体粉末药品的取用18 8液体药品的取用及碳酸钠、锌粒与盐酸的反应20 9酒精灯的使用21 10氢氧化钠与硫酸铜的反应并加热22 11洗涤仪器的方法23 12测定空气中氧气的含量27 13检验氧气的方法34 14硫在氧气里燃烧34 15细铁丝在氧气里燃烧35 16加热过氧化氢及加热过氧化氢和二氧化锰37 17加热过氧化氢和二氧化锰及验证二氧化锰的作用37 18加热氯酸钾和二氧化锰38 19水电解46 20品红在水中扩散49 21用肥皂水区分软水和硬水56 22实验室制取蒸馏水56 23氢气流吹肥皂泡65 24氢气在空气中燃烧66 25氢气的燃烧及氢气与空气混合气的爆炸66 26盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定92 27镁条燃烧前后质量的测定92 28碳的吸附作用105 29木炭还原氧化铜107 30实验室制取二氧化碳并验满113 31二氧化碳的灭火实验114 32二氧化碳的溶解性114 33二氧化碳与水的反应114 34燃烧条件124 35蜡烛的燃烧及灭火原理125 36粉尘爆炸12837甲烷的燃烧136 38镁与盐酸136 39比较合金和纯金属的硬度5 40一氧化碳还原氧化铁17 41蔗糖的溶解26 42碘和高锰酸钾在不同溶剂中的溶解28 43水和乙醇的互溶29 44水和油的小实验29 45三种不同组成的硫酸铜溶液41 46一定质量分数的氯化钠溶液的配制42 47配制溶质质量分数一定的溶液43 48指示剂在酸、碱溶液中的显色反应48 49观察盐酸、硫酸的颜色、状态、气味50 50浓硫酸的腐蚀性51 51浓硫酸的稀释性52 52浓硫酸稀释的错误操作52 53观察氢氧化钠54 54生石灰与水反应55 55试验物质的导电性56 56碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应73 57碳酸钠与石灰水的反应73 58塑料（聚乙烯）的热塑性101二、探究实验序号实验名称页码1对蜡烛及其燃烧的研究12 2对人体吸入空气和呼出的气体的探究14 3给物质加热21 4制取氧气和氧气的性质的探究39 5分子的运动（氨的扩散）的探究50 6水的净化的探究55 7质量守恒定律90 8实验室制取二氧化碳的研究和实践110 9酸雨危害的模拟实验140 10金属活动性顺序的探究10 11金属的腐蚀和防护的探究19 12物质溶解时吸热或放热的探究30 13饱和溶液的探究33 14指示剂在不同溶液中的颜色变化49 15酸的化学性质的探究5316碱的化学性质的探究55 17酸与碱的中和反应58 18用PH试纸测定一些液体的PH探究61 19溶液酸碱度对头发的影响63 20粗盐提纯的探究69 21初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法79三、分组实验序号实验名称页码1对蜡烛及其燃烧的研究12 2对人体吸入空气和呼出的气体的探究14 3空气中氧气含量的测定27 4氧气的制取和性质的探究39 5分子运动的探究50 6水的净化的探究55 7质量守恒定律的探究90 8二氧化碳的制取和性质的探究110 9酸雨危害的模拟探究140 10金属活动性顺序的探究10 11金属的腐蚀和防护的探究19 12物质溶解吸热或放热的探究30 13饱和溶液的探究33 14配制溶质质量分数一定的溶液43 15酸的化学性质的探究53 16酸与碱的中和反应58 17碱的化学性质的探究55 18用PH试纸测定一些液体的PH探究61 19溶液酸碱度对头发的影响的探究63 20粗盐提纯的探究69 21几种常见化肥简易鉴别的探究79。
高中化学必修1和必修2双向细目表
高中化学必修 1 双向细目表章节内容（知识点）知道了解理解应用1. 研究物质性质的方法和程序√2、钠、氯气的物理性质√3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。
√第一章4. 物质的量、摩尔质量的概念既简单计算√认识化5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算√学科学6．气体摩尔体积及其简单计算√7．配制一定物质的量浓度的溶液√8．物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互√关系及有关计算1、物质分类√第二章2、分散系√元素与3、丁达尔效应√物质的分类4、胶体的渗析、胶体的吸附作用√5. 电离方程式的书写√6、离子共存、离子的物质的量浓度√7、Cl - 、SO2- 、CO2- 的检验方法√4 38．氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、√ 还原剂等概念9．简单的氧化还原反应方程式的配平、√标出电子转移的方向和数目1、同素异形体的概念，√2、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。
√3、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸√ 盐、碳酸氢盐之间的转化。
4．自然界中的氮循环及人类活动对氮循第三章√环的影响；自然界5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2 、中的元√NO 、NO2 的性质；素6、NH3 性质及制取、铵盐的性质及铵态氮√ 肥的使用问题；7、HNO3 的性质。
√8、硫的主要性质；√9、不同价态硫元素之间的相互转化√10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
√11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨√ 的危害12、镁单质的还原性和重要用途。
√13、氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用√途。
14、海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到√综合开发利用海水化学资源的重要意义。
1、硅的存在及用途。
√2、二氧化硅的物理、化学性质及其用途。
√3、硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶√第四章的吸水性）及制备方法。
元素与材4．硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途。
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实 验内容
2/26—3/16
四水合铜离子的制取实验2-1
3/16—3/23
铜氨络离子的的制取实验2-2
3/23—3/28
硫氰络铁离子的制备实验2-3
4/12—4/19
晶体的形成实验3-1
教师演示实验
化学必修二教学实验一览表2018-3-12
学生分组实验
时间
实 验内容
3/22—3/28
元素周期律：（科学探究）
高二化学选修三教学实验一览表2018312教师演示实验226316四水合铜离子的制取实验21316323铜氨络离子的的制取实验22323328硫氰络铁离子的制备实验23412419晶体的形成实验31化学必修二教学实验一览表2018312学生分组实验322328元素周期律
高二化学选修三教学实验一览表2018-3-12
5/24—5/30
来自石油和煤的两种基本化工原料:科学探究和实验3-1
5/31—6/6
生活中两种常见的有机发利用金属矿物和海水资源：实验4-1,4-2
4/12—4/19
化学能与热能：实验2-1,2-2,2-3
4/10—4/27
化学能与电能：实验2-4
5/2—5/8
化学反应速率与限度：实验2-5,2-6
6/7—6/13
基本营养物质：实验3-5,3-6
教师演示实验
2/26—3/2
硫和氮的氧化物：实验4-7
3/5—3/9
氨 硝酸 硫酸：实验4-8,4-9
镁与水反应，镁和铝与盐酸反应
4/12—4/19
化学能与热能：实验2-1,2-2,2-3
4/10—4/27
化学能与电能：实验2-4
5/2—5/8
化学反应速率与限度：实验2-5,2-6
6/7—6/13
基本营养物质：实验3-5,3-6
时间
实 验内容
3/22—3/28
元素周期律：（科学探究）
镁与水反应，镁和铝与盐酸反应