NSR氮氧化物存储还原催化剂
福建省福州市第一中学2020-2021学年高一化学下学期在线自测自评质检试题
734 4福建省福州市第一中学2020-2021学年高一化学下学期在线自测自评质检试题一、选择题（每题 3 分，共 60 分）1．在 NO 2 被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量比为A ．3∶1B ．1∶3C ．1∶2D ．2∶12．鉴别二氧化氮和溴蒸气，可选用的试剂是A ．NaOH 溶液B ．淀粉/KI 试纸C ．硝酸银溶液D ．石蕊溶液3．所含微粒种类最少的液体是A ．液氨B ．氯水C ．氨水D ．盐酸4．下列可作为氨气干燥剂的是A ．浓硫酸B ．碱石灰C ．无水氯化钙D ．氢氧化钠溶液5．将导出的氨气接近下列物质时，不会产生白烟的是A ．氯气B ．浓 H 2SO 4C ．浓 HClD ．浓 HNO 36．下列实验用来证明 SO 2 的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浊④通入足量的 NaOH 溶液中，再滴入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸 ⑤通入溴水使其褪色，再滴入 Ba(NO 3)2 溶液，有白色沉淀 A ．都能证明B ．都不能证明C ．①⑤能证明D ．只有⑤能证明7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2-C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH +D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba 2+8．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物8D ．③的气体产物中检测出 CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应9．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a ，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f ，烧杯中的液体 b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
化学(安徽专用)(原卷版)-2024年中考终极押题猜想
（高分的秘密武器：终极密押+押题预测）押题猜想一新科技、新信息题 (1)押题猜想二微观反应示意图 (5)押题猜想三教材实验及拓展创新 (11)押题猜想四化学思想方法应用 (16)押题猜想五关注热点新质生产力 (22)押题猜想六跨学科实践活动 (31)押题猜想七新考法借助网格找点 (36)押题猜想八项目式探究常见气体实验装置 (40)押题猜想九水的组成及变化的探究 (48)押题猜想十化学计算的应用性和实践性 (60)押题猜想一新科技、新信息题我国首个真正意义上的空间实验室“天宫二号”如期升空，我们迈出了作为中国空间站计划的重要一步。
“天宫二号”可以完成再生式循环系统、有效载荷和应用系统的实验等科研项目。
“天宫二号”的部分结构图片如下图所示，则下列有关说法正确的是A．发射“天宫二号”的运载火箭，需选用液氢液氧做燃料B．太阳翼利用太阳能工作，太阳能属于不可再生能源C．资源舱用铝锂合金使舱段减重10%，铝锂密度较小D．天线材料利用大量镍钛合金，这属于有机合成材料押题解读命题将更加贴近生活、科技和时事热点。
1．华为公司作为我国高新科技的代表,一直致力于核心技术的研发,其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平,该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。
如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图,下列说法正确的是A．硅元素属于金属元素B．硅元素的相对原子质量为28.09gC．硅原子的中子数是28D．硅原子的最外层电子数是42．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。
如图为钒元素在元素周期表中的部分信息。
下列说法正确的是A．钒原子的中子数为23B．钒属于非金属元素C．钒原子的质量为50.94gD．V可以表示一个钒原子3．研究人员通过人工智能技术，识别筛选出一种由钴、锡、钽制成的良好化学催化剂。
如图是这三种元素的相关信息，下列说法错误的是A．锡原子的质子数为50B．三种元素均属于金属元素C．钽的相对原子质量为180.90gD．一个钴原子核外有27个电子4．我国科研团队合作完成的“镁基固态储氢材料与系统”荣获2023年国际“镁未来技术奖”。
催化法脱出氮氧化物的原理
催化法脱出氮氧化物的原理催化法脱除氮氧化物（NOx）的原理主要是利用催化剂将有害的NOx转化为无害的氮（N2）和水（H2O）。
在催化法脱除NOx中，常用的催化剂包括贵金属催化剂（如铂、钯、铑）、过渡金属催化剂（如钒、铁、钴）、氧化物催化剂（如二氧化钛、硝酸钾、硝酸石墨、过氧化氢）等。
催化法脱除NOx的步骤一般包括催化还原和催化氧化两个过程。
催化还原主要是通过还原剂将氮氧化物（主要是NO和NO2）还原为N2和H2O。
在这个过程中，催化剂起到了关键作用。
高效的催化剂能够提供活性位点，促使还原剂与NOx发生反应。
在还原过程中，还原剂（如氨气、碱金属、柴油等）与NO发生反应，生成无害的氮和水。
氨气是常用的还原剂，当氨气通过催化剂床层时与NOx发生反应，生成氮和水，并且催化剂能够重新催化氨和NO生成NH3，形成反应循环。
催化氧化是将氮氧化物中的NO转化为NO2，进而使其更易被还原为N2和H2O。
这一步骤也需要催化剂的参与。
氧化剂（如空气、O2、H2O2等）在催化剂存在的条件下与NO发生反应，将NO氧化为NO2。
NO2能够更容易地被还原剂还原为无害的氮和水。
因此，在催化氧化过程中，催化剂能够提供催化活性和增加反应速率，从而实现NO的有效转化。
催化法脱除NOx的优点主要体现在以下几个方面：1. 高效性：催化剂能够加速反应速率，降低反应温度，使得脱除NOx的效率更高。
相较于其他方法，催化法能够在较低的温度下进行催化反应，节约能源。
2. 选择性：催化剂能够选择性地将NOx转化为无害的氮和水，避免产生其他有害的化合物。
3. 稳定性：催化剂具有较高的热稳定性和抗毒性，能够在高温和恶劣的工作条件下长期使用。
4. 可再生性：催化剂能够对废气中的NOx进行催化转化后，不会被氧化剂消耗，因此可以循环使用，减少催化剂的消耗。
总之，催化法脱除NOx依靠催化剂的作用，通过催化还原和催化氧化两个过程将有害的氮氧化物转化为无害的氮和水。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题
一、填空题1．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。
()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。
()3b 过程中的离子方程式是___________。
()4e 过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。
()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。
2．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH 3 + 3CuOΔN 2 + 3Cu + 3H 2O 。
回答下列问题：(1)标准状况下，6.72 L N 2的物质的量是____mol 。
(2)80 g CuO 中含有的Cu 2+的数目为____。
(3)相同物质的量的NH 3和H 2O 的分子的个数比是____，它们的质量比是____。
(4)标准状况下，将2.24 L NH 3溶于水配制成100 mL 的溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L -1。
(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH 3 + 3CuOΔN 2 + 3Cu + 3H 2O________________________________________。
3．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题：(1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为______。
(3)NaHCO 3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO3受热分解的化学方程式____。
过渡金属电催化还原氮氧化物
过渡金属电催化还原氮氧化物氮氧化物（NOx）是一类由氮氧化合物组成的气体，包括氮氧化物（NO）和二氧化氮（NO2）。
它们是大气污染的主要成分之一，对人类健康和环境产生严重影响。
因此，寻找有效的方法来降低氮氧化物的排放是一个重要的课题。
过渡金属电催化还原氮氧化物是一种被广泛研究和应用的方法。
该方法利用过渡金属作为催化剂，在适当的电位下将氮氧化物转化为无害的氮气（N2）或氨（NH3）。
以下将详细介绍过渡金属电催化还原氮氧化物的原理、影响因素以及应用前景。
过渡金属电催化还原氮氧化物的原理是利用过渡金属催化剂的氧化还原能力。
在催化剂的表面上，氮氧化物分子吸附并与催化剂表面的氧化物物种反应，从而实现氮氧化物的还原。
催化剂的选择是关键因素，一些常用的过渡金属催化剂包括铜、铁、钴等。
影响过渡金属电催化还原氮氧化物效果的因素有很多，其中包括催化剂的种类、催化剂的负载方式、催化剂的活性位点以及反应条件等。
催化剂的种类是决定催化剂活性的重要因素，不同的过渡金属具有不同的催化活性。
催化剂的负载方式也会影响催化剂的活性和稳定性，常见的负载方式有担载在碳、氧化铝等载体上。
催化剂的活性位点是指催化剂表面上能够发生反应的位置，通过调控催化剂的活性位点可以提高催化剂的活性。
反应条件，如温度、气氛等，也会对反应的效果产生影响。
过渡金属电催化还原氮氧化物具有广泛的应用前景。
一方面，它可以用于工业废气的净化，如汽车尾气、电厂废气等。
减少氮氧化物的排放，有助于改善大气环境质量，减少空气污染的程度。
另一方面，它也可以用于氮氧化物的合成。
氮氧化物是重要的化学原料，可以用于合成氨、硝酸等化学品。
通过过渡金属电催化还原氮氧化物，可以高效、环保地合成氮氧化物。
然而，过渡金属电催化还原氮氧化物在实际应用中还面临一些挑战。
首先，催化剂的选择和设计是一个复杂的过程，需要考虑催化剂的活性、稳定性和成本等因素。
其次，反应条件的选择也需要进行优化，以实现高效的氮氧化物还原。
【学生卷】初中数学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试(培优)
(1)制取84消毒液的离子方程式为______________________。
(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制时称量NaOH固体的质量为________，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。
Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。
(4)现实验室需用80mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_______；
(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________。
D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸
(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl2(g) Cl2(aq) K1=c(Cl2)/p Cl2(aq) + H2O(l) H+(aq)+Cl-(aq) + HClO(aq) K2
其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。
属于碱的是____________________________________________；
属于单质的是__________________________________________。
(2)金属钠着火，应用________________灭火；过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，有关化学方程式_____________________________________________________________________；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的有关化学方程式为____________________________________________________________________；
2018年苏锡常镇四市一模试题和答案
2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学可能用到的相对原子质量：H-1 C一12 N-14 0—16 S-32Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 Cu-64 2n-65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．每年3月22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是A．工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B．废水经氯气消毒后，即可安全再利用C．寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D．收集和处理废水，弊大于利2．下列有关化学用语的表示，正确的是A．氨基(-NH2)的电子式：B．钾离子的结构示意图:C．二氧化碳分子的比例模型：D．碳酸电离的方程式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4．实验室制各氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X）<r(Y）<r(W）<r(Z)B．Z和X组成的化合物中一定不含共价键C．W的单质还原性比Z的强D．Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY66．下列指定反应的离子方程式正确的是A．石灰水中加入过量小苏打溶液：B．将铜丝插入足量浓硝酸中：C．将SO2通入少量氨水中：D．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8．电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。
SNCR脱硝工艺——氨水
3）加压计量系统
该部分主要由氨水加压泵、清水加压泵，混合模块、冲洗模块、循环模 块、测量仪表和相应的管路阀门等组成。 加压泵对氨水和清水进行加压、然后通过混合器混合均匀，输送至喷射 系统。 加压计量系统作为整套系统的重要部分，其上重要设备水泵、电动 阀、流量计和压力变送器均采用优质产品，保证设备正常运行。
3）溶液停留的时间
溶液停留（化学反应）时间：合适的温度范围内反应物在反应器内停留
的总时间。在此时间内，NH3或尿素等还原剂与烟气的混合、水的蒸发、还 原剂的分解和NOx的还原等步骤须全部完成，一般要求时间为0.3~0.5s。而 雾化状态的氨在锅炉的停留时间长短取决于锅炉烟道的尺寸、烟气流经烟道 的速度、溶液雾化状况、雾场与烟气混合的形式等因素。
5）自动控制系统
我公司技术人员，研发的脱硝专用自动控制系统由由控制柜和现场测 量仪表组成，是整个系统的核心。“PLC+触摸屏”的人机对话界面，操作 简单方便。控制系统根据采集的相关信号， 控制、调节各个设备的运行， 实现高效脱硝。 控制系统核心元器件采用ABB、西门子、施耐德等产品，操控简洁方 便，响应迅速，反应灵敏，外围器件采用施耐德电气设备，质量可靠，性能 稳定，安全性高。 控制方式有现场自动控制、现场手动控制、中控自动控制、中控手动控 制，方便各个工况下的操作。系统设有必要的报警，比如液位报警、流量报 警、变频故障报警、压力报警等，保证系统能安全稳定的运行。
1）温度范围
NOx的还原反应发生在一特定的温度范围内（最佳的反应温度区间 850℃～1250℃）。若温度过低，NH3的反应不完全，容易造成NH3逃逸形成 二次污染；而温度过高（1400℃以上），NH3则容易被氧化为NOx。可见温 度过高或过低都会导致还原剂的损失和NOx脱除率下降。