2016届江西省宜丰县高考化学一轮复习能力达标测试第4章 第3节《硫和氮的氧化物》.doc
江西省宜丰县高三化学一轮复习 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向能力达标练习
化学反应进行的方向一、选择题1、下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0 B．3O2（g）⇌2O3（g）；△H＞0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0 D．2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）；△H＞02、当下列反应达到平衡时保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（）A．PCl5（g）⇌PC l3（g）+Cl2（g）B．N2+3H2⇌2NH3C．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）D．C2H4+H2⇌C2H63、对于3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）反应的化学平衡常数的表达式为（）A．B．C．D．4、一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反应：4CO+Fe3O44CO2+3Fe，至2min时容器内含有0.16mol CO2，以下有关描述正确的是（）①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变②达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为 0.4mol/（L•min）④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为 0.1mol/（L•min）A．①② B．②③ C．③④ D．①④5、有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥6、在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（）A．未达平衡状态，反应逆向进行B．未达平衡状态，反应正向进行C．已达平衡状态D．无法确定7、对于可逆反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g），在相同温度下于四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，Y所占的百分含量最低的是（）A．a mol X+a mol Y B．2a mol ZC．a mol X+a mol Z D．a mol Y+a mol Z8、2.0mol PCl3和 1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol9、对于3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（）A．K=B．K=C．K=D．K=10、对2SO2+O2⇌2SO3的反应．如果在密闭容器中进行，下列说法错误的是（）A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度11、一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法不正确的是（）A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K=0.03C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%12、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X （g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B． v正（X）=v逆（Z）C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ二、非选择题13、在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
江西宜丰2016届高三化学选修四化学反应原理第四章电化学基础第三节电解池能力达标练习题
一、选择题1、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则下列说法正确的是( )A．电解过程中阴极没有气体生成B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molC．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)2、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象描述正确的是( )A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色3、在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为( )A．35.5∶108 B．16∶207C．8∶1 D．108∶35.54、在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为( )A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1C．1.0 mol·L－1 D．0.50 mol·L－15、在铁片上镀银时，下列叙述中正确的是( )①将铁片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铁片上发生的反应是Ag＋＋e－—→Ag ④在银片上发生的反应是4OH－—→O2↑＋2H2O＋4e －⑤可用硫酸亚铁溶液做电镀液⑥可用硝酸银溶液为电镀液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥6、如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的顺序是( )A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫 C．红、紫、蓝 D．紫、红、蓝7、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
江西省宜丰县高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸能力达标练习题 新人教
氨、硝酸、硫酸一、选择题1、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )2、下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性3、将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能的组成是n代表物质的量A．n(Fe)<n(S)总质量等于44 gB．n(Fe)>n(S)总质量等于44 gC．n(Fe)＝n(S)总质量大于44 gD．n(Fe)>n(S)总质量小于44 g4、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是B．在Z导管出来的气体中无C．洗气瓶中产生的沉淀是D．在Z导管口有红棕色气体出现5、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源6、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向铁粉中加入稀硝酸B．向NaOH溶液中通入SO2气体C．向稀NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液7、氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是( )A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO28、为了在实验室更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是( )A.NH4Cl与浓硫酸混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥B.N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥9、下列离子方程式正确的是( )A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:N+OH-NH3↑+H2OB.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:N+OH-NH3·H2OC.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+====N+H2OD.氨水中通入少量CO2:CO2+NH3·H2O====N+HC+H2O10、下列推断正确的是( )A.N2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解11、在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为417的混合气体。
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
SO 2 + H 2O H 2SO 3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A ．2H 2+O 2 2H 2O 和2H 2O2H 2↑+O 2↑B 和C ．H 2+I 2 2HI 和2HI H 2+I 2D ．2Na+Cl 22NaCl 和2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑【思考】根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
【板书】：（3）SO 2既有还原性又有氧化性①氧化性，SO 2＋2H 2S=3S ↓＋2H 2O【讲述】：SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。
【板书】② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：2SO 2＋O 22SO 3【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质： （2）化学性质：SO 3+H 20=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 20[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结 一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质 （1）物理性质：催化剂△（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．Na C．H2SO4D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物教后反思：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）。
硫及其化合物
二、硫的氧化物 1.二高考氧进化行时硫一轮总复习 ·化学（新课标通用版） (1) SO2 的物理性质
无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大， 易液化，易溶于水。
(2) 化学性质
①酸性氧化物通性
通入石蕊试液中变红
a．与H2O反应：_S_O__2_＋__H_2_O________H_2_S_O__3__。
高考进行时 一轮总复习 ·化学（新课标通用版）
高三化学一轮总复习
第四章 金属及其化合物 第16讲 硫及其化合物
第四章 非金属及其化合物 第1页
高考进行时 一轮总复习 ·化学（新课标通用版）
[考纲展示] 1．了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
b．与碱性氧化物反应
与CaO反应：___S_O__2＋__C__a_O__=_=__C_a_S_O__3_____。
c．与碱反应 与NaOH溶液反应：_S_O__2_＋__2_N_a_O__H__=_=_N__a_2_S_O。3＋H2O
SO2＋ NaOH===NaHSO3
第四章 非金属及其化合物 第6页
漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质， 但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又重新分解。
通入品红溶液，一段时间后再加热。 现象为：_品__红__溶_液__先__褪__色__，__加__热_后__又__恢__复__原__色____。
思考 21 (1) SO2、Cl2 分别通入石蕊试液中，现 象相同吗？(2)把 Cl2 和 SO2 混合在一起通入品红溶 液，溶液一定会褪色吗？
二、硫的氧化物
(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为_液__态__，在 标准状况下为_无__色__针。状固态 (2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。 ①与水反应： S__O_3_＋__H_2_O__=_=_=_H__2S_O__4_ (放出大量的热，形成酸雾) ②与氧化钙反应： __S_O_3_＋__C_a_O__=_=_=_C__a_S_O_4 ③与氢氧化钠反应：__S_O_3_＋__2_N_a_O__H_=__=_=_N_a_2_S_O__4＋__H__2_O
江西省宜丰县高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第一节 机非金属材料的主角——硅能力达标练习
机非金属材料的主角——硅一、选择题1、关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B．二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO↑C．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2C Si＋2CO2↑D．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，CO2可作为冷却气体.2、关于工业生产的叙述，错误的是 ( )。
A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石3、“绿色化学实验”进课堂，某化学老师为“氯气与金属钠反应”设计了如右图所示装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是( )A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收4、常温下，下列不发生反应的一组物质是( )①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH 溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④ B．③④⑥C．②⑤⑥ D．②④⑥5、下列说法中，不正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．泡花碱属于盐类C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料6、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
江西宜丰2016届高三化学选修四化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性
一、选择题1、下列说法正确的是( )A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等A一定是强酸B．若NaHA溶液的pH<7，则H2Cl溶液至中性时，溶液中c(NH)＝c(Cl－)C．将NaOH溶液加入到NH4D．常温下，将pH＝11的Ba(OH)溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＝122COOH溶液，②pH＝3的盐酸，③pH＝11的氨水，2、现有四种溶液：①pH＝3的CH3④pH＝11的NaOH溶液。
相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是( )A．①、④等体积混合后，溶液显碱性B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③的量①最大C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①3、现有两瓶温度分别为15 ℃和45 ℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是( )A．两溶液中的c(OH－)相等B．两溶液中的c(H＋)相同C．等体积两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同4、对于溶液的酸碱性说法正确的是( )A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性5、室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH)＋c(NH 3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热6、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7、pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是（）A．m=n B．m>nC．m<n D．无法判断8、在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动C．C的体积分数变大 D．a ＜ c＋d9、常温下，将VL0.10mol·L－1盐酸和VL0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）A．1.7 B．12.3C ．12D ．2 10、纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是( ) A ．大于 B ．等于 C ．小于 D ．不能肯定11、室温下，已知某溶液中由水电离生成的H +和OH －的物质的量浓度的乘积为10－24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是： A ．S 2O 32－ B ．NH 4+ C ．NO 3－ D ．HCO 3－12、pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 仍相同，则X 、Y 、Z 的关系是： A.X ＝Y ＝Z B.X ＞Y ＝Z C.X ＜Y ＝Z D.X ＝Y ＜Z二、非选择题13、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：(1)CH3COOH 、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为________________________________、_____________________________。
高考一轮复习江西省宜春市宜丰县高三(上)月考化学试卷(11.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年江西省宜春市宜丰县高三（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．在外加电场的作用下，胶体发生电泳现象，说明胶体是带电荷的B．水的沸点比硫化氢的沸点高，是因为水分子内形成了氢键C．晶体中有阴离子就一定有阳离子D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应2．pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl3溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是（）A．AlCl3过量B．AlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应C．两种碱均过量D．AlCl3的量恰好与氨水完全反应3．把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为S2﹣和SO32﹣，则反应的S和生成的S2﹣、SO32﹣的物质的量之比为（）A．2：1：1 B．3：2：1 C．3：1：2 D．4：1：34．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为NAB．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44个C．常温下，1L 1 mol•L﹣1的乙酸溶液中，所含CH3COO﹣为NAD．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA5．某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中可大量共存的离子是（）A．OH﹣ Mg2+ NH4+Cl﹣B．Cl﹣ K+ Na+ Ba2+C．Ba2+Cl﹣Cu2+ NO3﹣D．H+ Na+ CO32﹣Cl﹣6．向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是（）①HCO3﹣②SO32﹣③OH﹣④Fe2+．A．①② B．③④ C．①②③D．①②③④7．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是（）A．随着反应的进行，CO32﹣在不断消耗B ．该电池的正极的反应式为：4OH ﹣+4e ﹣=O 2+2H 2OC ．放电时CO 32﹣向正极移动D ．该电池负极的反应为：H 2+CO 32﹣﹣2e ﹣=H 2O+CO 28．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X 、Y 、Z 、W 的叙述正确的是（ ） ①X 、Y 的最高价氧化物的水化物酸性为Y ＜X ②Y 、Z 的气态氢化物的稳定性Y ＜Z③W 的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应 ④W 的原子序数比Z 大9．A ．只有③B ．①②C ．①②③D ．①②③④9．一定条件下，可逆反应C （s ）+CO 2（g ）⇌2CO （g ）；△H ＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度； ②增加反应物C 的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO 的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（ ） A ．①②③④ B ．①③ C ．①② D ．①③④10．800℃时，a 、b 、c 三种气态物质的浓度随着时间的变化情况如图所示，由图分析不能得出的结论是（ ）A ．a 是反应物B ．t 1后，若升高温度，正反应速率增大C ．t 1后，若升高温度，a 的转化率增大D ．t 1后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量增大11．25℃时，pH=2某酸（HA ）与pH=12某碱（BOH ）等体积混合后，混合液的pH=10，下列描述中正确的是（ ）A ．若两者中有一种为强电解质，则一定是BOHB ．若HA 是强酸，混合液中离子浓度关系一定是C （A ﹣）＞C （B +）＞C （HO ﹣）＞C （H +） C ．若混合液中存在离子水解，则一定是A ﹣水解D ．两者混合后，BOH 有可能过量12．实验室制备硝酸铝晶体[Al （NO 3）3•9H 2O]可使用下列方法： 铝片澄清溶液白色沉淀Al （NO 3）3•9H 2O反映上述有关反应的离子方程式错误的是（ ）A ．2Al+2OH ﹣+2H 2O=2AlO 2﹣+3H 2↑B ．2HCO 3﹣+2AlO 2﹣+H 2O=2CO 2↑+2Al （OH ）3↓C ．NH 4++AlO 2﹣+2H 2O=NH 3•H 2O+Al （OH ）3↓D ．3H ++Al （OH ）3=Al 3++3H 2O 二、（非选择题共60分）13．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H 2O ，H +，SO 42﹣）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动． （1）某同学提出的假设是： ； （2）通过实验Ⅰ可以证明： ；（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入 ，再加入 ． （4）探究结果为： ．你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 ．14．某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al 、Fe 的熔点、沸点数据如下：物质 Al Fe 熔点（℃） 660 1535 沸点（℃） 2467 2750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金．你认为他的解释是否合理？ （填“合理”或“不合理”）．（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe 的最简单方法：（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．请填写下列表格：所用试剂 实验操作及现象 有关反应的化学方程式15．恒压（1.01×105 Pa ）下，将2.0mol SO 2与 a mol O 2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应： 2SO 2 （g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），△H ＜0（1）T 1℃下反应达平衡时，测得容器内n （SO 3）=1.3mol ，n （O 2）=3.0mol ，则a= ；平衡时SO 2 的转化率为 ．（2）T 2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol ．T 1与T 2的关系是 （选填序号）．①T 1＞T 2 ②T 1＜T 2 ③T 1=T 2．16．下面是中学化学常见物质A﹣J的反应转化关系图．其中A、G、H为单质，其余为化合物；常温下C、D、F为气体，有关反应条件均已略去．请回答下列问题：（1）物质C、E的化学式分别为；．（2）物质D的结构式为；G可能的化学式为．（3）反应①②③的化学方程式分别为（需条件的，要注明反应条件）：①；②；③．（4）将金属铝片和A的某种同素异形体作电极，一定浓度的J的水溶液作电解质溶液构成原电池，则原电池的负极的电极反应为：；原电池总反应的离子方程式为：．17．X、Y、Z为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性．（1）X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为：．（2）若Y为遇水就能剧烈反应的单质，则Y的电子式为；若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为：．（3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加Z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：．的混合物．（要求：计算结果均保留三位有效数字）18．有NaOH和NaHCO3（1）取10.4g该混合物与足量的盐酸反应．若收集到气体V L（标准状况），则原混合物中NaOH的质量分数ω（NaOH）= ．（只写表达式，可不化简）（2）取10.4g该混合物与100mL1.00mol/L的盐酸充分反应后，若收集到气体1.12L（标准）= ．状况），则原混合物中：n （NaOH）= ； m （NaHCO3）=x，取该化合物10.4g于一容器内充分加热后，（3）设该混合物中n（NaOH）/n（NaHCO3再排出气体，固体质量减少了m．试通过计算确定m的取值：①x≥1时，m ；②x＜1时，m ．2015-2016学年江西省宜春市宜丰县高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．在外加电场的作用下，胶体发生电泳现象，说明胶体是带电荷的B．水的沸点比硫化氢的沸点高，是因为水分子内形成了氢键C．晶体中有阴离子就一定有阳离子D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应【考点】胶体的重要性质；含有氢键的物质；氧化还原反应．【分析】A、胶体不带电；B、氢键是一种较强的分子间作用力；C、晶体中存在阴离子则一定含阳离子；D、有单质参加的反应不一定是氧化还原反应．【解答】解：A、胶体不带电，带电的是胶粒，故A错误；B、氢键是一种较强的分子间作用力，存在于水分子之间，而不是分子内，故B错误；C、晶体中存在阴离子则一定含阳离子，但存在阳离子不一定含阴离子，如金属晶体，故C 正确；D、有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧之间的转化，有单质参加和生成，但不是氧化还原反应，故D错误．故选C．2．pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl3溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是（）A．AlCl3过量B．AlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应C．两种碱均过量D．AlCl3的量恰好与氨水完全反应【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，NH3•H2O在溶液中部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH﹣），而c（NaOH）=c（OH﹣），所以c（NH3•H2O）＞c（NaOH），分别与同浓度、同体积的AlCl3溶液反应，生成沉淀的质量也相同；所以NH3•H2O过量，而NaOH恰好与氯化铝反应．【解答】解：pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，NH3•H2O在溶液中部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH﹣），而c（NaOH）=c（OH﹣），所以c（NH3•H2O）＞c（NaOH），分别与同浓度、同体积的AlCl3溶液反应，生成沉淀的质量也相同；所以NH3•H2O过量，而NaOH恰好与氯化铝反应；A．AlCl3不能过量，由于氨水的浓度大，若AlCl3过量，则氨水中生成的氢氧化铝沉淀多，两个溶液中生成的沉淀质量不同，不符合题意，故A错误；B．NH3•H2O过量，而NaOH恰好与氯化铝反应，则两个溶液中生成的氢氧化铝的物质的量等于氯化铝的物质的量，所以生成沉淀的质量相同，故B正确；C．两种碱均过量，过量的NaOH会与氢氧化铝反应，沉淀质量减小，而氢氧化铝不与氨水反应，所以生成沉淀质量不同，故C错误；D．由于氨水的物质的量大于氢氧化钠，AlCl3的量恰好与氨水完全反应，则氨水中生成的沉淀多，所以生成沉淀质量不同，故D错误．故选B．3．把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为S2﹣和SO32﹣，则反应的S和生成的S2﹣、SO32﹣的物质的量之比为（）A．2：1：1 B．3：2：1 C．3：1：2 D．4：1：3【考点】氧化还原反应的计算．【分析】根据原子守恒：反应的S的物质的量和生成的S2﹣、SO32﹣的物质的量之和相等，根据电子守恒结合原子守恒计算．【解答】解：设：反应的S和生成的S2﹣、SO32﹣的物质的量分别是x、y、z，则x=y+z，2y=4z，所以X：y：z=3：2：1，故选B．4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为NAB．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44个C．常温下，1L 1 mol•L﹣1的乙酸溶液中，所含CH3COO﹣为NAD．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标况下水是液体；B．二氧化碳与过氧化钠的反应中，固体增重的部分为CO的质量，根据n=计算出二氧化碳的物质的量，再计算出生成氧气的量及转移的电子数；C．乙酸为弱酸，部分电离；D．氖气为单原子分子，0.1mol氖气含有0.1mol氖原子，含有0.1mol×10=1mol核外电子．【解答】解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于是CO的质量，根据C原子守恒，参加反应的二氧化碳的物质的量为： =mol， mol二氧化碳完全反应转移了mol电子，反应中转移电子数为NA，故B错误；C．常温下，1L 1 mol•L﹣1的乙酸溶液中，所含CH3COO﹣小于NA，故C错误；D．氦气含有10个核外电子，0.1mol氖气含有0.1mol氖原子，含有0.1mol×10=1mol核外电子，含有的电子数为NA，故D正确；故选：D．5．某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中可大量共存的离子是（）A．OH﹣ Mg2+ NH4+Cl﹣B．Cl﹣ K+ Na+ Ba2+C．Ba2+Cl﹣Cu2+ NO3﹣D．H+ Na+ CO32﹣Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】某无色透明溶液能与铝反应放出H 2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：某无色透明溶液能与铝反应放出H 2，为非氧化性酸或强碱溶液，A ．酸溶液中不能大量存在OH ﹣，碱溶液中不能大量存在Mg 2+、NH 4+，且Mg 2+、NH 4+均与OH ﹣反应不能共存，故A 错误；B ．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B 正确；C ．Cu 2+为蓝色，与无色不符，故C 错误；D ．H +、CO 32﹣结合生成水和气体，不能共存，故D 错误； 故选B ．6．向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是（ ） ①HCO 3﹣ ②SO 32﹣③OH ﹣ ④Fe 2+．A ．①②B ．③④C ．①②③D ．①②③④ 【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气通入溶液中，与水反应生成盐酸与次氯酸，溶液中的氢离子能与HCO 3﹣、SO 32﹣、OH ﹣反应，次氯酸能与Fe 2+发生氧化还原反应，以此来解答． 【解答】解：氯气通入溶液中，与水反应发生Cl 2+H 2O ═HCl+HClO ， 则①盐酸与HCO 3﹣反应生成水和二氧化碳，引起离子浓度减少； ②盐酸与SO 32﹣反应生成水和二氧化硫，引起离子浓度减少； ③盐酸与OH ﹣反应生成水，引起离子浓度减少；④次氯酸与Fe 2+发生氧化还原反应，引起离子浓度减少； 故选D ．7．MCFC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H 2，电解质为熔融的K 2CO 3，已知该电池的总反应为2H 2+O 2=2H 2O ，则下列有关该电池的说法正确的是（ ）A ．随着反应的进行，CO 32﹣在不断消耗B ．该电池的正极的反应式为：4OH ﹣+4e ﹣=O 2+2H 2OC ．放电时CO 32﹣向正极移动D ．该电池负极的反应为：H 2+CO 32﹣﹣2e ﹣=H 2O+CO 2 【考点】化学电源新型电池．【分析】A 、根据总反应来判断碳酸根离子的变化情况； B 、根据燃料电池的总反应﹣负极反应=整机反应来判断； C 、原电池中阴离子均要移向负极，据此回答；D 、在原电池的负极是燃料失电子的氧化反应，据此回答．【解答】解：A 、该燃料电池燃料为H 2，电解质为熔融的K 2CO 3，总反应为2H 2+O 2=2H 2O ，随着反应的进行，CO 32﹣的量不变，故A 错误； B 、该燃料电池燃料为H 2，电解质为熔融的K 2CO 3总反应为2H 2+O 2=2H 2O ，负极反应为2H 2+2CO 32﹣﹣4e ﹣═2H 2O+2CO 2，用总反应减负极得正极反应式：O 2+2CO 2+4e ﹣═2CO 32﹣，故B 错误； C 、原电池中阴离子向负极移动，故C 错误；D 、根据原电池的工作原理：负极是燃料发生氧化反应，即H 2+CO 32﹣﹣2e ﹣=H 2O+CO 2，故D 正确；8．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9．A．只有③B．①② C．①②③D．①②③④【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z 为S，W为Br，①非金属性越强，最高价氧化物的含氧酸的酸性越强；②非金属性越强，气态氢化物越稳定；③溴与铁反应生成溴化铁；④Br的质子数为35，S的质子数为16．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，①非金属性X＞Y，最高价氧化物的含氧酸的酸性为Y＜X，故①正确；②非金属性Z＞Y，气态氢化物的稳定性Y＜Z，故②正确；③溴与铁反应生成溴化铁，故③正确；④Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35﹣16=19，故④错误；故选C．（g）⇌2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如9．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增加反应速率，则升高温度、增大浓度或增大压强等，注意C为固体的特点，以此解答．【解答】解：①升高反应体系的温度，能增大反应速率；②由于碳为固体，增加反应物C的用量，对反应速率没有影响；③缩小反应体系的体积，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大；④减少体系中CO的量，反应速率减小．则能使反应的正反应速率显著加快的是①③，10．800℃时，a、b、c三种气态物质的浓度随着时间的变化情况如图所示，由图分析不能得出的结论是（）A．a是反应物后，若升高温度，正反应速率增大B．t1C．t后，若升高温度，a的转化率增大1后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量增大D．t1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】由图象可知，a的物质的量浓度减小，b和c的物质的量浓度增加，则a为反应物，b和c为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（a）：△c（b）：△c（c）=2mol/L：2mol/L：1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2a⇌2b+c，A．反应物的浓度减小，生成物的浓度增大；B．根据温度对速率的影响分析；C．根据图象不能确定反应热，不能判断温度对平衡移动的影响；D．若增大压强，平衡向体积减小的方向移动．【解答】解：A．由图象可知，a的物质的量浓度减小，b和c的物质的量浓度增加，则a为反应物，b和c为生成物，故A正确；B．升高温度加快反应速率，所以t后，若升高温度，正反应速率增大，故B正确；1C．根据图象不能确定反应热，则不能判断温度对平衡移动的影响，则无法确定a的转化率如何变化，故C错误；D．反应的化学方程式为2a⇌2b+c，达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量减小，气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量增大，故D正确；故选C．11．25℃时，pH=2某酸（HA）与pH=12某碱（BOH）等体积混合后，混合液的pH=10，下列描述中正确的是（）A．若两者中有一种为强电解质，则一定是BOHB．若HA是强酸，混合液中离子浓度关系一定是C（A﹣）＞C（B+）＞C（HO﹣）＞C（H+）C．若混合液中存在离子水解，则一定是A﹣水解D．两者混合后，BOH有可能过量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】pH=2某酸（HA）与pH=12某碱（BOH）等体积混合后，混合液的pH=10，说明溶液显碱性，说明碱过量，BOH的浓度大于氢氧根离子浓度，碱为弱碱，据此分析．【解答】解：A．pH=2某酸（HA）与pH=12某碱（BOH）等体积混合后，混合液的pH=10，说明溶液显碱性，说明碱过量，碱为弱碱，所以BOH的浓度大于氢氧根离子浓度，则HA为强酸，故A错误；B．若HA是强酸，碱为弱碱，BOH的浓度大于氢氧根离子浓度，碱过量，所以溶液中溶质为BA和BOH，则离子浓度关系一定是C（B+）＞C（A﹣）＞C（HO﹣）＞C（H+），故B错误；C ．碱为弱碱，若混合液中存在离子水解，则一定是B +水解，故C 错误；D ．pH=2某酸（HA ）与pH=12某碱（BOH ）等体积混合后，混合液的pH=10，说明溶液显碱性，说明碱过量，故D 正确． 故选D ．12．实验室制备硝酸铝晶体[Al （NO 3）3•9H 2O]可使用下列方法： 铝片澄清溶液白色沉淀Al （NO 3）3•9H 2O反映上述有关反应的离子方程式错误的是（ ） A ．2Al+2OH ﹣+2H 2O=2AlO 2﹣+3H 2↑B ．2HCO 3﹣+2AlO 2﹣+H 2O=2CO 2↑+2Al （OH ）3↓C ．NH 4++AlO 2﹣+2H 2O=NH 3•H 2O+Al （OH ）3↓D ．3H ++Al （OH ）3=Al 3++3H 2O【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A 、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气； B 、偏铝酸根离子与碳酸氢根离子是强制弱；C 、NH 4+和AlO 2﹣发生双水解生成一水合氨和氢氧化铝沉淀；D 、氢氧化铝是三元弱碱而硝酸是一元强酸．【解答】解：A 、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH ﹣+2H 2O=2AlO 2﹣+3H 2↑，故A 正确；B 、偏铝酸根离子与碳酸氢根离子是强制弱，所以离子反应方程式为：HCO 3﹣+AlO 2﹣+H 2O=CO 32﹣+Al （OH ）3↓，故B 错误； C 、NH 4+和AlO 2﹣发生双水解生成一水合氨和氢氧化铝沉淀，所以离子反应方程式为：NH 4++AlO 2﹣+2H 2O=NH 3•H 2O+Al （OH ）3↓，故C 正确；D 、氢氧化铝是三元弱碱而硝酸是一元强酸，所以氢氧化铝与硝酸反应的离子方程式为：3H ++Al （OH ）3=Al 3++3H 2O ，故D 正确； 故选B ． 二、（非选择题共60分）13．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H 2O ，H +，SO 42﹣）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动． （1）某同学提出的假设是： H 2O 、H +、SO 42﹣中的某一种粒子能够使CuO 溶解 ； （2）通过实验Ⅰ可以证明： 水不能溶解CuO ；（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入 Na 2SO 4溶液 ，再加入 稀硫酸 ． （4）探究结果为： 氧化铜固体溶于稀H 2SO 4是稀硫酸H 在起作用，而H 2O ，SO 42﹣两种粒子都不能使CuO 溶解 ．你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 硝酸或盐酸 ．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】根据所学知识可知稀硫酸中存在H +、SO 42﹣、H 2O 三种粒子，提出假设并不困难，一般都知道应是三种粒子中的某一种使CuO 溶解；关键是通过三组不同实验，根据不同的现象进行分析、对比得出是H +使CuO 溶解的结论．题目中的Ⅰ实验证明了H 2O 不能使CuO 溶解的结论，实验Ⅱ中既有H+，又有SO 42﹣和H 2O ，其中水分子已经证明了不能使CuO 溶解，因此实验Ⅲ就应该考虑单独含有H+或SO 42﹣的物质和CuO 反应，观察CuO 是否溶解，所以实验Ⅲ中应加入的物质可以是稀盐酸或硫酸钠溶液，还能溶解CuO 的另一种常见物质是硝酸或盐酸．【解答】解：（1）稀硫酸中存在H +、SO 42﹣、H 2O 三种粒子，所以提出的假设为：H 2O 、H +、SO 42﹣中的某一种粒子能够使CuO 溶解，故答案为：H 2O 、H +、SO 42﹣中的某一种粒子能够使CuO 溶解；（2）因为现象是氧化铜不溶解，所以结论是水分子不能使氧化铜溶解，故答案为：水不能溶解CuO ；（3）因为Ⅰ实验证明了H 2O 不能使CuO 溶解的结论，实验Ⅱ中既有H+，又有SO 42﹣和H 2O ，其中水分子已经证明了不能使CuO 溶解，而且知道实验Ⅱ中的现象是氧化铜溶解，但三个实验必须得出实验结果，所以实验Ⅲ中应加入的物质应该是含硫酸根的溶液，进而排除硫酸根是否能溶解氧化铜的结论，再加入稀硫酸提供氢离子，故答案为：Na 2SO 4溶液；稀硫酸；（4）通过实验可以得知，水分子和硫酸根离子都不能使氧化铜溶解，使氧化铜溶解的是氢离子，只有含有大量氢离子的溶液才可以和氧化铜反应使之溶解，所以结论是：稀H 2SO 4中的H +熔解CuO ，H 2O 和SO 42﹣不能溶解CuO ；还能溶解CuO 的另一种常见物质是硝酸或盐酸， 故答案为：氧化铜固体溶于稀H 2SO 4是稀硫酸H +在起作用，而H 2O ，SO 42﹣两种粒子都不能使CuO 溶解； 硝酸或盐酸．14．某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al 、Fe 的熔点、沸点数据如下：物质 Al Fe熔点（℃） 660 1535沸点（℃） 2467 2750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金．你认为他的解释是否合理？ 合理 （填“合理”或“不合理”）．（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe 的最简单方法： 用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．请填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式【考点】探究铝热反应．【分析】（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金；（2）可以用磁铁检验产物中是否含有铁；（3）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气，而金属铁和氢氧化钠不反应，据此设计实验方案检验合金中的铝．【解答】解：（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，故答案为：合理；（2）验证产物中有Fe ，最简单的方法为：用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe ， 故答案为：用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe ；（3）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气：2Al+2OH ﹣+2H 2O=2AlO 2﹣+3H 2↑，而金属铁和氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所以选用的试剂为氢氧化钠溶液，操作方法及现象为：取少许熔融物，滴加氢氧化钠溶液，振荡，有气泡产生，证明熔融物中有金属铝，故答案为：所用试剂 NaOH 溶液实验操作及现象 取少许熔融物，滴加氢氧化钠溶液，振荡，有气泡产生，证明熔融物中有金属铝有关反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑．15．恒压（1.01×105 Pa ）下，将2.0mol SO 2与 a mol O 2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO 2 （g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），△H ＜0（1）T 1℃下反应达平衡时，测得容器内n （SO 3）=1.3mol ，n （O 2）=3.0mol ，则a= 3.65 ；平衡时SO 2 的转化率为 65% ．（2）T 2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol ．T 1与T 2的关系是 ① （选填序号）．①T 1＞T 2 ②T 1＜T 2 ③T 1=T 2．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】（1）T 1℃下反应达平衡时，测得容器内n （SO 3）=1.3mol ，n （O 2）=3.0mol ，则： 2SO 2 （g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）起始量（mol ）：2 a 0转化量（mol ）：1.3 0.65 1.3平衡量（mol ）：0.7 3 1.3氧气平衡物质的量=氧气起始物质的量﹣氧气物质的量变化量，平衡时SO 2 的转化率=×100%；（2）T 1℃下反应达平衡时，混合气体总物质的量为5mol ，T 2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol ，与T 1℃下反应达平衡相比平衡正向移动，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动．【解答】解：（1）T 1℃下反应达平衡时，测得容器内n （SO 3）=1.3mol ，n （O 2）=3.0mol ，则：2SO 2 （g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）起始量（mol ）：2 a 0转化量（mol ）：1.3 0.65 1.3平衡量（mol ）：0.7 3 1.3则a=3+0.65=3.65，平衡时SO 2 的转化率=×100%=65%，故答案为：3.65；65%；（2）T 1℃下反应达平衡时，混合气体总物质的量为5mol ，T 2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol ，与T 1℃下反应达平衡相比平衡正向移动，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，故温度T 1＞T 2，故选：①．16．下面是中学化学常见物质A ﹣J 的反应转化关系图．其中A 、G 、H 为单质，其余为化合物；常温下C 、D 、F 为气体，有关反应条件均已略去．请回答下列问题：（1）物质C 、E 的化学式分别为 NO 2 ； H 2O ．（2）物质D 的结构式为 O=C=O ；G 可能的化学式为 Mg ．（3）反应①②③的化学方程式分别为（需条件的，要注明反应条件）：① 4HNO 3（浓）+C CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ；② 3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NO ；③ 4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3 ．（4）将金属铝片和A 的某种同素异形体作电极，一定浓度的J 的水溶液作电解质溶液构成原电池，则原电池的负极的电极反应为： Al+4OH ﹣﹣3e ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ；原电池总反应的离子方程式为： 2Al+2OH ﹣+2H 2O ═AlO 2+3H 2↑ ．【考点】无机物的推断．【分析】单质A 与B 的溶液反应得到气体C 、D ，应是碳与浓硫酸或浓硝酸反应，故A 为碳，E 为H 2O ，则单质H 为O 2，J 为NaOH ．而C 与E （水）反应得到气体F 与B ，且F 与水、氧气。
江西宜丰二中2016届高三第三次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案
理科综合能力测试[化学部分］第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分)在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32,Cl 35.5，Fe 56,Zn 651．下列叙述中，正确的是A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子得电子多时氧化性强2．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似,下列说法中能最恰当地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．原子结构相似，最外层电子数相同D．最高化合价相同3．已知反应2CH3OH(g）CH3OCH3(g)+H2O（g).某温度下的平衡常数为400.此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度0。
440.60.6/mol·L—1下列叙述中正确的是A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3）×c（H2O）]/c （CH3OH）B．此时正、逆反应速率的大小：υ正＜υ逆C．若经10min后反应达到平衡,此时c(CH3OH)＝0.04mol/（L·min）D．0～10min内平均反应速率υ(CH3OH）＝1.6mol/(L·min）4．下列物质的说法不正确的是．．．A．液化石油气是通过石油催化裂化或裂解得到的B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D．乙烯是石油裂解后的产物5．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示,则关于C的以下性质叙述错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解6．对于反应：4NH3（g）+ 5O2（g）====4NO(g) + 6H2O（g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是A．v(NH3）= 0.2mol·L-1·s—1 B．v(O2)= 0.24 mol·L—1·s-1 C．v(H2O ）= 0.25 mol·L—1·s—1D．v（NO）= 0.15 mol·L—1·s—17．设N A为阿伏加德罗常数的值。
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硫和氮的氧化物 一、选择题
1、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是( ) A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝 B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA 2、绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是 ( )。
A．用过量的氯气进行性质实验 B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气 C．用溴水代替碘水进行萃取实验 D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应 3、某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发 现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4 C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S 4、如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性 C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性 D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性 5、下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )。 A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 6、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作 实验现象 结 论
A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有S
C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2 气体 出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3
的酸性强
D 向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 7、下列说法中，正确的是( ) A．SO2能使FeCl3、KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．冷的浓硫酸和浓硝酸可以用铁桶装 8、某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠时，气体体积不断减少，最后气体变成红棕色，该混合气体的组成是
A. N2、NO、NH3 B. NH3、CO2、N2 C. NH3、CO2、NO D. NH3、N2、NO2 9、下列说法正确的是( ) A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO B．可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜 C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋ ★ ★★ 10、下列说法正确的是( ) A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO B．可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜 C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋ 11、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( ) A.原混合酸中N物质的量为0.1 mol B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+====3Fe2+,BC段产生氢气 C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1 12、Inorganic Synthesis《无机合成》一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。该装置中所用药品正确的是( )
二、非选择题 13、将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应。 (1)试推断：甲为________、乙为________、丙为________、 A为________、B为________、C为________。 (2)写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________________。 14、某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL， 分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。
(1)第二份溶液中最终溶质为 ； (2)OA段产生的气体是 （填化学式），BC段产生的气体是 （填化学式），AB段的反应为 ；
(3)原混合酸中HNO3的物质的量为 mol，H2SO4的物质的量浓度应为 mol/L。 15、硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
（1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为 ； （2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有 (填“漂白性”或“氧化性”)； （3）化合物A的化学式为 ； （4）反应⑤的离子方程式为 ； （5）反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为 mol. 16、下图表示某固态
单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (3)写出一个由D生成B的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式：_____________________________； ②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________________________________________________。
参考答案 1、答案 C 解析 加碘盐中含有IO，在酸性条件下可被I－还原生成I2，A选项正确；根据图示转化关系可知B选项正确；根据途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性IO>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IO，C选项错误；根据关系式2IO～I2～10e－可知D选项正确。
2、解析 双氧水制氧气时，除生成氧气外，还有水生成，不会对环境造成危害。过量Cl2、Br2及Cu与浓HNO3反应生成的NO2都会污染空气，不符合绿色化学思想。
答案 B 3、答案 C 4、选C。选项A,Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2,SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红,但不能使其褪色;选项B,KMnO4具有强氧化性,SO2与之反应而使其褪色,能证明SO2具 有还原性;选项C,品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性;选项D,SO2能与NaOH溶液反应,体现了SO2的酸性。
5、解析 火山喷口存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。
答案 D 6、
7、A 8、C 9.D 10、答案 B 解析 硝酸具有强氧化性，因而含有NO的酸性溶液不能与铁反应产生H2，A项错；硝酸可溶解银，B项正确；Fe2＋在稀HNO3中不能大量存在，C项错；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D项错。