海南省海南枫叶国际学校2019_2020学年高一化学上学期期中试题
2019-2020学年海南省临高县临高中学高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析
临高中学2019-2020学年度上学期高一段考化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55第Ⅰ卷一、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）A. 过氧化钠——漂白剂B. 次氯酸钠——消毒剂C. 纯碱——治疗胃酸过多D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂【答案】C【解析】【详解】A 、过氧化钠具有漂白作用，选项A 正确； B 、次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，选项B 正确；C 、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性较强，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，选项C 错误；D 、做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打，其成分是碳酸氢钠，与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软，选项D 正确； 答案选C 。
2.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )A. HClB. Na 2OC. FeCl 3D. FeCl 2【答案】D【解析】 【详解】A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，能由单质直接化合而得到，A 不符合题意； B.钠在空气中会和氧气反应生成氧化钠，能由单质直接化合而得到，B 不符合题意； C.氯气具有强氧化性，能把铁氧化成3+价，所以铁和氯气反应生成氯化铁，能由单质直接化合而得到，C 不符合题意； D.氯气具有强氧化性，能把铁氧化成3+价，所以铁和氯气反应生成氯化铁，不能由单质直接化合而得到FeCl 2，D 符合题意； 故合理选项是D 。
3.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐D. 氧化物【解析】【详解】碳酸镁是由金属阳离子Mg2+与酸根离子CO32-结合形成的化合物，属于盐；答案选C。
4.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )A. 氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾【答案】D【解析】【详解】A. 氯化镁晶体是化合物，是电解质，晶体里没有自由移动的离子不导电，故A 错误；B. 氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故B错误；C. 液态氯化氢是电解质，但不导电，故C错误；D. 熔融氢氧化钾属于电解质，有自由移动的离子，能导电，故D正确；故选D。
2019-2020年高一上学期期中化学试卷 含解析
2019-2020年高一上学期期中化学试卷含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）1．（2分）（xx秋•天津期中）滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．硫磺B．高锰酸钾C．氢气D．乙醇2．（2分）（xx秋•天津期中）下列有关物质的分类正确的是（）A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH33．（2分）（xx秋•天津期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2O2→O2B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu4．（2分）（xx秋•天津期中）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．pH＞7的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5．（2分）（xx秋•金华期末）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏6．（2分）（xx秋•天津期中）现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（）A．分子数B．电子数C．原子数D．体积7．（2分）（xx秋•天津期中）离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+78．（2分）（xx秋•天津期中）下列说法不正确的是（）A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解9．（2分）（xx秋•天津期中）用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：110．（2分）（xx秋•天津期中）下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O11．（2分）（xx秋•天津期中）下列溶液中Na+与50mL 3mol•L﹣1NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1NaNO3溶液C．75 mL 3 mol•L﹣1Na2SO4溶液D．150 mL 2mol•L﹣1 CH3COONa溶液12．（2分）（xx秋•天津期中）下列判断或叙述正确的是（）A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl﹣或CO32﹣B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42﹣C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D．某无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣13．（2分）（xx秋•天津期中）氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，该溶液中c（Cl﹣）为（）A．0.5a mol/L B．a mol/L C．2.5a mol/L D．5a mol/L14．（2分）（xx秋•天津期中）下列实验操作中，错误的是（）A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处D．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液15．（2分）（xx秋•天津期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2 LB．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01N A C．标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为N AD．CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3N A16．（2分）（xx秋•天津期中）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣ 0.2 mol/LC．Mg2+0.4 mol/L D．Ba2+0.4mol/L17．（2分）（xx秋•天津期中）CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能的为（）A．13：8：29 B．39：24：13 C．22：11：14 D．26：16：5718．（2分）（xx秋•天津期中）含某物质的溶液，其体积为V mL、密度为ρ g•mL﹣1，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶质的质量分数为W%，其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是（）A．c= B．m= C．W%= D．c=19．（2分）（xx秋•厦门期末）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（）A．S2﹣B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣20．（2分）（xx•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：521．（2分）（xx秋•天津期中）下列描述正确的是（）A．胶体粒子大小介于1纳米致100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体B．CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质C．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D．1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子22．（2分）（xx秋•天津期中）复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，下列结论正确的是（）A．O3在反应中被氧化为O2B．1molO3在反应中得到6mol电子C．KI在反应中被还原为I2D．KI在反应中被氧化为I223．（2分）（xx•乌鲁木齐校级模拟）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤过滤．正确的操作顺序是（）A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④24．（xx秋•天津期中）已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L，（2分）取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为（）A．a=10、b=9.2 B．a＜10、b＞9.2 C．a＞10、b=9.2 D．a＞10、b＜9.225．（2分）（xx秋•天津期中）2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（）A．64 g B．32 g C．1.5mol D．3 mol二、填空题（50分）26．（4分）（xx秋•天津期中）将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上：A．过滤法； B．降温结晶法； C．分液法；D．萃取法； E．蒸发法； F．蒸馏法①提取碘水中的碘②除去植物油中的水③将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离④除去乙醇中溶解的微量食盐可采用．27．（4分）（xx秋•天津期中）NaCl中含有少量的Na2SO4，为测定NaCl纯度，某学生取样品a g溶解于水，然后滴入过量的BaCl2溶液使SO42﹣离子转化为沉淀，然后将所得沉淀过滤、洗涤、转移、干燥、称量质量为b g．①确认SO42﹣已沉淀完全的实验方法是；②过滤后洗涤沉淀的方法是；③判断沉淀已经洗净的方法是；④氯化钠纯度（ω）的计算表达式为．28．（8分）（xx秋•天津期中）Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体．反应的化学方程式：．29．（1分）（xx秋•天津期中）标准状况下体积约为11.2L的NH3中约含有mol电子．30．（2分）（xx秋•天津期中）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为，同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为．31．（1分）（xx秋•天津期中）如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.012mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为个（用数字表示）32．（2分）（xx秋•天津期中）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有（填序号）A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿．33．（4分）（xx秋•天津期中）实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格，称取Na2CO3•10H2O的质量是．34．（10分）（xx秋•天津期中）某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中e．容量瓶洗涤干净后未干燥④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为．35．（8分）（xx秋•天津期中）现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaHSO4，为鉴别它们，进行如下实验：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B（过量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为：A B C D （2）写出下列各步反应的离子方程式：①⑤．36．（8分）（xx秋•天津期中）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（1）生成物A的化学式为．（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子为mol．（3）反应中被氧化的元素为．（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．xx天津市六校联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）1．（2分）（xx秋•天津期中）滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．硫磺B．高锰酸钾C．氢气D．乙醇【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物．【分析】A．硫磺易燃；B．高锰酸钾有强氧化性；C．氢气无毒；D．乙醇易燃．【解答】解：A．硫磺易燃，是易燃固体，故A正确；B．高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故B正确；C．氢气无毒，是有毒气体，故C错误；D．乙醇易燃，是易燃液体，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学试剂的分类，难度不大，平时注意知识的积累．2．（2分）（xx秋•天津期中）下列有关物质的分类正确的是（）A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A．一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C．盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；D．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质．【解答】解：A．水银是汞单质，是纯净物，故A错误；B．CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，故B错误；C．醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；D．NH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物、非电解质、酸性氧化物、盐等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．3．（2分）（xx秋•天津期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2O2→O2B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应．【解答】解：A、H2O2→O2，只要双氧水分解即可生成氧气，所以不需要加入氧化剂，故A不选．B、HCl→Cl2中氯元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如二氧化锰，故B选．C、H2SO4→BaSO4中化合价都不发生变化，所以该反应不需发生氧化还原反应，故C不选．D、CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故D不选．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键．4．（2分）（xx秋•天津期中）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．pH＞7的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使酚酞试液变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；B．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，亚铁离子、镁离子、氢离子都与碳酸根离子反应；C．氢离子与碳酸氢钠反应；D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+与氢氧根离子反应生成氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使紫色石蕊试液变红的溶液中存在大量氢离子，H+、Fe2+、Mg2+与CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+与碳酸氢钠发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．pH大于7的溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子不能共存的情况，还要注意题干暗含条件的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．（2分）（xx秋•金华期末）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸馏与分馏；分液和萃取．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：C．【点评】本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，可以根据所学知识进行回答．6．（2分）（xx秋•天津期中）现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（）A．分子数B．电子数C．原子数D．体积【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】等物质的量的N2O和CO2，根据分子中所含的原子数、电子数分别计算比较，气体体积大小与温度压强均有关系．【解答】解：A、等物质的量的N2O和CO2，则分子数相同，故A不选；B、N2O和CO2均含有3个原子，所以等物质的量的N2O和CO2，原子数也相同，故B不选；C、N2O和CO2均含有22个电子，所以等物质的量的N2O和CO2，电子数也相同，故C不选；D、气体体积大小与温度压强均有关系，由于外界条件不知，所以不能确定N2O和CO2的体积关系，故D选；故选D．【点评】本题考查了气体分子中原子数、电子数的比较，气体体积的比较，注意气体的体积大小与物质的量、温度、压强均有关系，题目难度不大．7．（2分）（xx秋•天津期中）离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应．【分析】由电荷守恒可知n=1，结合离子RO3n﹣中，正负化合价的代数和为﹣1计算R元素的化合价．【解答】解：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O中，由电荷守恒可知，﹣n+2×（﹣1）=﹣1+2×（﹣1），则n=1，RO3n﹣中，元素R的化合价是﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中元素化合价的计算，为高频考点，把握反应中电荷守恒及化合价计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．8．（2分）（xx秋•天津期中）下列说法不正确的是（）A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解【考点】电解质在水溶液中的电离；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．电解质在水分子作用下电离出阴阳离子；B、根据胶体的微利大小结合半透膜的特点来回答；C、溶液导电的原因：存在自由移动的离子；D、胶体具有聚沉性质，氢氧化铁可以和硫酸之间发生中和反应．【解答】解：A．酸、碱、盐溶于水，在水分子作用下电离出阴阳离子，无需电流作用，故A 错误；B、胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，该分散系微粒能通过滤纸，不能透过半透膜，故B正确；C、溶液导电的原因：存在自由移动的离子，故C正确；D、胶体具有聚沉性质，向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时氢氧化铁可以和硫酸之间发生中和反应，沉淀溶解，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生胶体的性质、溶液导电的原因以及电离的有关知识，属于综合知识的考查，难度不大．9．（2分）（xx秋•天津期中）用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．【解答】解：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，1 1SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，1 1 1又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，故选C．【点评】本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算．10．（2分）（xx秋•天津期中）下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；B．石灰水少量二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；C．醋酸为弱酸，应保留化学式；D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．【解答】解：A．氢氧化镁与稀硫酸反应，离子方程式：H++Mg（OH）2=H2O+Mg2+，故A错误；B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．碳酸钙溶于醋酸中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2H2O+CO2↑2CH3COO﹣，故C错误；D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循电荷守恒、原子个数守恒，注意化学式的拆分，题目难度不大．11．（2分）（xx秋•天津期中）下列溶液中Na+与50mL 3mol•L﹣1NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1NaNO3溶液C．75 mL 3 mol•L﹣1Na2SO4溶液D．150 mL 2mol•L﹣1 CH3COONa溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】离子的物质的量浓度与溶液的浓度和溶质的化学式有关，钠离子的浓度=溶液的浓度×化学式中钠离子个数，与溶液体积无关．【解答】解：50mL 3mol•L﹣1 NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1A.150mL 1mol•L﹣1 Na3PO4溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=3mol/L，故A正确；B.75mL 2mol•L﹣1 NaNO3溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=2mol/L，故B错误；C.75mL 3mol•L﹣1 Na2SO4溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=6mol/L，故C错误；D.150mL 2mol•L﹣1的CH3COONa溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=2mol/L，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的构成即可解答该题，特别要注意物质的量与物质的量浓度的区别．12．（2分）（xx秋•天津期中）下列判断或叙述正确的是（）A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl﹣或CO32﹣B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42﹣C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D．某无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．碳酸银能够溶于稀硝酸，原溶液中一定不含碳酸根离子；B．该沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；C．液体混合物在加热时易爆沸，可加入沸石防止爆沸；D．原溶液中可能含有碳酸氢根离子．【解答】解：A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，该沉淀为AgCl，则原溶液一定存在Cl﹣，一定不含CO32﹣，故A错误；B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，生成的沉淀可能为硫酸钡或AgCl，原溶液中可能含有氯离子．不一定含有SO42﹣，故B错误；C．做水的蒸馏实验时，为了防止爆沸，需要在烧瓶内加几粒沸石，故C正确；D．无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定有CO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力．13．（2分）（xx秋•天津期中）氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，该溶液中c（Cl﹣）为（）A．0.5a mol/L B．a mol/L C．2.5a mol/L D．5a mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据物质的量浓度c=计算出镁离子的浓度，然后根据氯化镁的化学式组成计算出溶液中含有氯离子的物质的量浓度．【解答】解：氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，则该溶液中镁离子的浓度为：mol/L=0.5amol/L，则该溶液中氯离子的浓度为：c（Cl﹣）=2c（《Mg2+）=0.5amol/L×2=amol/L，故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．14．（2分）（xx秋•天津期中）下列实验操作中，错误的是（）A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处D．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．。
海南省2020-2021学年高一化学上学期期中试题(含解析)
海南省三亚华侨学校2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）（满分100分时间60分钟）注意事项：1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟，答卷前考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。
2. 选择题的答题，必须使用2B铅笔将所选方框涂黑，如果修改答案应使用橡皮将错选项方框涂点擦干净，并将改选项方框涂黑。
3. 非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上，题号指定区域书写答案，在题号指定的答题区域以外以及草稿纸、试题卷上书写的答案无效。
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5. 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16 N：14 Na：23第Ⅰ卷选择题（80分）一、本卷共有35小题，1-25题每小题2分，26-35題每小题3分，共80分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1.下列属于化学变化的是（）A. 瓷碗破碎B. 钢铁生锈C. 汽油挥发D. 冰雪融化【答案】B【解析】【详解】A、瓷碗破碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B正确；C、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选B。
2.氯酸钾（KClO3）中，氯元素的化合价是（）A. -1B. +1C. +3D. +5【解析】【详解】氯酸钾(KClO3)中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)×3=0，解得：x=+5，故选D。
3.下列叙述不正确的是（）A. 小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒B. 久未开启的地窖，人不可冒然进入C. 加碘食盐的“碘”是指碘元素D. 区别硬水与软水常用肥皂水【答案】A【解析】【详解】A、铅笔芯是由石墨和黏土混合制成的，里面不含有铅，不可能造成铅中毒，故A错误；B、未开启的地窖、窖井，里面可能聚集了大量的二氧化碳气体，二氧化碳不能供给呼吸，能够使人窒息，因此人不可冒然进入，故B正确；C、加碘食盐的“碘”是指碘元素，故C正确；D、区别硬水与软水常用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故D正确；故选A。
海南省枫叶国际学校高一下学期期中考试化学试题
海南省枫叶国际学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯2．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强3．如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是( )A．A B．B C．C D．D4．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A．可与钠反应B．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应C．可与碳酸钠溶液反应D．可生成高分子化合物5．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．Ba(OH)2B．H2O C．HCl D．CaCl26．已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Z<WD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质8．在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1。
则这段时间为A．10s B．20s C．30s D．40s9．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能10．某有机物的结构如下图所示，试推断该有机物不可能具有的性质是⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥二、多选题R表示，下列关于该微粒叙述正确的是11．某微粒用A n+ZA．所含质量数=A-n B．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z-n D．所含质子数=A+Z2SO+O 12．向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：22催化剂2SO，下列有关说法正确的是3A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不为零B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态三、有机推断题13．下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
海南省海南中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题含解析
海南省海南中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析） 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷 选择题(共40分)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)1.下列叙述错误的是( )A. 常温下，可以用铝制容器贮存浓24H SO 、浓3HNOB. 浓硝酸与浓硫酸和铜反应时都表现出强氧化性和酸性C. 二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂D. 氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂【答案】C【解析】【详解】A ．常温下，铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，阻止反应继续进行，所以可以用铝制容器贮存浓硫酸、浓硝酸，故A 正确；B ．在铜与浓硫酸、铜与浓硝酸的反应中，浓硫酸、浓硝酸都是部分被还原生成二氧化硫、二氧化氮，并生成相应的铜盐，体现了浓硫酸和浓硝酸的强氧化性和酸性，故B 正确；C ．二氧化硫有毒，一般不能用于食品漂白，故C 错误；D ．氮气的化学性质稳定，常用作保护气，可用作食品的保鲜剂，故D 正确；故选C 。
2.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（ ）A B C D泰国银饰埃及棉制品 捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料 天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A 正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B 正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C 错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D 正确；答案选C 。
3.有机物是一类有着特定的化学组成和结构的化合物，因此也导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性，下列关于有机化合物的表述不正确的是( )A. 有机物的化学性质通常比较活泼，因此化学反应速率很大B. 有机物中原子通常以共价键相连，由于碳有自身成键的性质，导致有机化合物常有同分异构的现象C. 有机物的密度一般较小，挥发性强，难溶于水，有较低的熔沸点D. 有机物的组成中一定含有碳元素，通常有氢，此外还常含有氧、氮、氯、磷、硫等元素【答案】A【解析】【详解】A ．有机物性质大都较为稳定，反应较为缓慢，故A 错误；B ．有机物都由非金属元素组成，为共价化合物，且存在同分异构现象，故B 正确；C ．有机物大都为分子晶体、且难溶于水，易挥发，熔沸点较低，故C 正确；D ．有机物是指含碳的化合物，所有的有机物中都含有碳，且含有其它元素，通常有氢，此外还常含有氧、氮、氯、磷、硫等元素，故D 正确。
【精准解析】海南省海口市海南枫叶国际学校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
海南枫叶国际学校2019~2020学年度第二学期高一年级化学学科期中考试试卷(考试时间：90分钟；范围：必修二第七、八章；)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Na-23第I卷 (选择题共48分)一、选择题(本题共有16小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列关于生活中一些问题的论述不符合科学道理的是（）A. 糯米中的淀粉经水解反应后就能酿造成米酒B. 分别向皂化反应完成的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水，都有固体析出C. 加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物D. 可以用紫外线照射的办法将影响人类的流感病毒杀死【答案】A【解析】【详解】A．淀粉经过水解得到的是葡萄糖，葡萄糖还需要经过酒化酶的作用才能分解产生酒精，A错误；B．皂化反应完成的溶液中加入浓食盐水，发生盐析，生成高级脂肪酸的钠盐（肥皂），豆浆、牛奶是高蛋白物质，加入浓食盐水，蛋白质溶解度降低而析出，B正确；C．丝绸衣物的主要成分是蛋白质，酶可使蛋白质水解，故加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物，C正确；D．紫外线照射可使蛋白质变性，从而将流感病毒杀死，D正确。
故选A。
2.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是( )A. 蛋白质和烃B. 油脂和烃C. 蛋白质和淀粉D. 油脂和蛋白质【答案】A【解析】【详解】“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故答案为A。
3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是（）A. 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C. 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 【答案】D 【解析】【详解】A ．聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，选项A 正确； B ．加热可使蛋白质变性而失去活性，选项B 正确；C ．硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，选项C 正确；D ．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO 、H 2 、CH 4 等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质是化学变化，选项D 错误。
海南省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
海南省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二上·北仑开学考) 可以用分液漏斗分离的一组化合物是（）A . 硝基苯和水B . 苯和溴苯C . 酒精和乙醚D . 溴乙烷和汽油2. （3分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列离子方程式正确的是（）A . NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B . FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣C . 碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O3. （3分） (2019高一上·青阳期中) 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。
最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A .B .C .D .4. （3分） (2018高二上·烟台期中) 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（）A . 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B . Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼AlC . K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品5. （3分） (2019高一上·太原期末) 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于（）A . 复分解反应B . 置换反应C . 离子反应D . 氧化还原反应6. （3分）下列说法正确的是A . 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质7. （3分） (2016高一上·佛山期中) 胶体区别于其它分散系的本质是（）A . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D . 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象8. （3分）某溶液中含有HCO3-、SO32-、SiO32-、Cl-等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3-和SO32-离子的浓度大量减少。
【20套试卷合集】海口市第一中学2019-2020学年化学高一上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高一上化学期中模拟试卷含答案 模块单元测试试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 请修改第Ⅰ卷的文字说明 一、单项选择 1．人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( ) A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 2．被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是( ) A．钛镍记忆合金 B．硬铝 C．铝合金 D．白铜 3．下列说法正确的是( ) A．16g CH4中含有C—H键的数目为1NA
B．7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3NA
C．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
D．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个
4．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是( ) A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性 5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋
2As＋3SnCl26＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是( ) ①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl－＞As； ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol； ④M为OH－；⑤SnCl26是氧化产物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③ 6．25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( ) A．原混合溶液中c(SO2－4)＝0.20 mol/L B．原混合溶液中c(NO－3)＝0.90 mol/L C．原混合溶液中pH＝0 D．原混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝0.10 mol/L 7．在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．＋、Na＋、23CO、24SO B．4NH、Na＋、Cl－、3HCO C．＋、Na＋、 Cl－、24SO D．＋、Na＋、 OH－、24SO 8．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是( ) A．标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NA B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA C．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NA D．1 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA 9．AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18182gO中含有AN个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有AN个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2AN D．含AN个Na的2NaO溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1molL 10．在一盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中漂浮着一小木块，小心地向烧杯中滴加与Ba(OH)2
2019-2020学年海南省海南枫叶国际学校高一上学期期末考试化学试题
海南枫叶国际学校2019—2020学年度第一学期期末考试高一化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Al-27 N-14 Na-23 Cl-35.5一、单选题（本大题共25小题，每题2分，共50分）1.食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的A. 酸性B. 碱性C. 氧化性D. 还原性2.下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B. 盐酸C. 氯水D. 液溴3.下列判断合理的是硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据、组成元素相同，均与反应，故均属于碱性氧化物．A. B. C. D.4.下列关于胶体的叙述中不正确的是A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B. 胶体能透过半透膜C. 胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小5.下列关于物质所属类别的叙述中错误的是A. 属于两性氧化物B. 液氯属于混和物C. 属于强电解质D. 纯碱属于盐6.氧化钠与过氧化钠的共同之处是A.都是淡黄色固体B. 都是碱性氧化物C. 都能与水作用生成碱D. 氧元素的化合价都是价7.右图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是X Y ZA 盐纯净物B 胶体分散系混合物C 两性氧化物氧化物D 单质参与反应置换反应氧化还原反应D. D8.下列实验中，不能观察到明显变化的是A. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B. 把通入溶液中C. 把绿豆大的钾投入到水中D. 把溴水滴加到KI淀粉溶液中9.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为B. 标准状况下，分子数为的CO、混合气体体积为L，其质量为28gC. 50mL8的浓盐酸与足量的加热反应，生成的分子数为D. 标准状况下，80g中含个氧原子，体积为L10.下列有关的实验操作和装置中，正确的是A. 闻气味B. 除去中的HClC. 干燥D. 用高锰酸钾和浓盐酸快速制取11.下列关于和这两种盐描述错误的是A. 可用加热的方法除去固体中混有B. 可向溶液中通入过量的气体除去其中混有的C. 可用澄清石灰水鉴别和两种溶液D. 向饱和溶液中通入过量的气体，溶液最终有晶体析出12.下列有关金属的说法正确的是A. Na久置于空气中最终生成B. Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成C. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大13.下列变化，不能通过一步反应直接完成的是A. B.C. D.14.将下列金属分别投入盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是A. FeB. AlC. MgD. Cu15.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是A. 有铜无铁B. 有铁无铜C. 有铁有铜D. 无铁无铜16.下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是A. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B. 金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的C. 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有D. 可用Na与溶液反应制Cu17.下列化学用语不正确的是A. 的结构式：B. 的电子式：C. 的形成过程：D. 的电子式：18.要证明某溶液中不含而可能含有进行如下实验操作时最佳顺序为加入适量氯水加入足量溶液加入少量KSCN溶液．A. B. C. D.19.下列离子组能在溶液中大量共存的是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、20.既能通过金属单质与足量反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A. B. NaCl C. D.21.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A. 除去溶液中的杂质可以向溶液中通入氯气B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为和C. 为红棕色晶体D. 和都能在空气中稳定存在22.下列说法正确的是A. 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列B. 最外层电子数相同的不同元素一定处于同主族C. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料D. 的核外电子数目为18，则X处于笫三周期第ⅡA族23.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构B. 第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同24.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化25.下列各组性质的比较中正确的是A.酸性：B. 碱性：C. 稳定性：D. 原子半径：二．单选题（本大题共10小题，每题3分，共30分）26.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂B. 该灰黑色粉末不可食用C. 小袋中原来装有铁粉D. 小袋中原来装有氧化铁27.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是A. 单质的化学活泼性：B. 原子最外层电子数：C. 单质的氧化能力：D. 元素的最高化合价：28.某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是A. 钠着火剧烈燃烧产生淡黄色的火焰B. 反应产生的大量白烟是氯化钠固体C. 棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D. 棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收29.若与的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A. B. 离子半径C. 原子半径D. A的原子序数比B大30.用表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A. 常温下，与足量稀硫酸反应，转移电子数目为B. 由和组成的混合物中含有的原子数目为C. 在过氧化钠与水的反应中，每消耗过氧化钠，转移电子的数目为D. 在浓反应中，若产生标准状况下时，转移电子数目为31.X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是则下列说法正确的是A. 元素的非金属性：B. 原子半径：C. 气态氢化物稳定性：D. 原子序数：32.下列说法正确的是A. NaCl固体中含有共价键B. 分子中含有离子键C. C、C、是碳的三种核素D. 、、含有相同的中子数33.下列有关叙述正确的是A. 和中子数相同，质子数不同，互为同位素B. 比稳定，键比键更难断裂C. 晶体中存在离子键，是离子化合物D. 晶体中阳离子与阴离子个数比为1：134.下列物质中含有共价键的离子化合物是．A. B. C. D.35.下列化学用语中，正确的是A. 用电子式表示溴化氢的形成过程为：B. 海水中的电子式为：C. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：D. 氯离子的结构示意图为：三、填空题（本大题共2小题，共20分）36.实验室需要配制溶液500mL，回答下列问题：如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________填字母，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________填仪器名称。
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海南省海南枫叶国际学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 （笵围：必修一第一二章）
一、单选题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1.下列说法中正确的是( ) A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物 B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸 C．盐中一定含有金属元素 D．含有氧元素的化合物一定是氧化物 2、下列叙述正确的是（ ） ①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质
⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法 A②③ B②④⑤ C② D①③④
3、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ） A.鸡蛋白溶液 B.水淀粉溶液 C.硫酸钠溶液 D.沸水中滴入饱和FeCl3溶液。 4．下列电离方程式中，正确的是（ ） A.Ca(OH)2=Ca2++2(OH)- B.FeCl2=Fe2++3Cl- C.H2SO4=H2++SO42- D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 5．下列离子方程式中正确的是（ ） A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O D. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 6、下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A．K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣ 7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A．H2→H2O B．Zn→ Zn2＋ C．Cl2→Cl－ D．CuO→CuCl2
8. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Na→NaOH B．CuO→Cu(OH)2 C．Ca(OH)2→CaCO3 D．CuSO4→FeSO4 9. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ） A． 2F2+2H2O═4HF+O2 B．3NO2+H2O═2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 10.下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是( ) A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O 11.下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ） A．H2O和H2O2 B．CO和CO2 C. O2和O3 D．24Mg和26Mg 12. 下列反应进行分类时，属于氧化还原反应但不属于基本反应类型的是（ ） A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C．CO2+CaO=CaCO3 D．CH4+2O2→CO2+2H2O 13. 下列物质能够导电且属于电解质的是（ ） A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠 14. 下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是（ ） A. NaOH和Fe2（SO4）3 B.Na2CO3和稀硫酸 C.Na2SO4和CuCl2 D.Mg(OH)2和稀盐酸
15. 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A. B. C. D. 16. 对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（ ） A．SO3 B．S C．SO2 D．H2S 17.下列说法不正确的是( )。 A. Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。 B. 氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。 C. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。 D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用 18、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是( ) A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法 19、下列有关物质保存的说法正确的组合是（ ） ①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存； ③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。 A．①③ B．①②③④ C．①③④ D．①④ 20、下列物质中，不能与CO2发生反应的是( )。 ①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④NaOH ⑤NaHCO3 A．①④ B．②③ C．③⑤ D．④⑤ 21、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是( ) A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠 C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多 D．二者在一定条件下可以相互转化 22、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( ) A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 23、下列对焰色试验实验操作注意事项的说明，正确的是( ) ①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对 24、有Cl2气泄漏时，人应该站在高处，这是利用Cl2下列性质中的( ) A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒 D．较易液化 25、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2+++Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+ 、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ） A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+ 、Fe2+ C.Ce3+ 、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+ 、Ce3+ 二．单选题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 26．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( ) A．氧化还原反应的实质是电子的转移 B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性 C．一定存在元素化合价的变化 D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应 27．除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠可采用的方法是 A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸 28．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO－3＋2M3＋＋4H2O===M2On－7＋Cl－＋8H＋，M2On－7中M的化合价是( ) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 29、关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是( ) A．新制氯水的氧化性比久置氯水强 B．久置氯水可以视为稀盐酸 C．新制氯水中无Cl －，久置氯水中有Cl－ D．新制氯水的酸性比久置氯水弱 30. 自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是( ) A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 31. 下列关于钠的说法中不正确的是( ) A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动 D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成 32. 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是( ) A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 33. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．发生的反应为2Na＋Cl2=====点燃2NaCl 34. 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是( )
A．浓硫酸 B．饱和氯化钠溶液 C．浓氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙悬浊液 35. 如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．装置B的现象是干燥布条褪色，湿润布条不褪色 三．填空题（本题共2大题，共20分） 36. （10分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 (1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 (2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________________ ____________________________________________________________。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)________________________ _____。 37. (10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。