高一化学必修1推断题专题题库(含答案)
高一必修一化学期末推断题专练
专题推断题解题技巧推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2．一些特殊物质的颜色:黑色:MnＯ2、CｕＯ、Fe3O4、Ｃ、FeＳ（硫化亚铁）蓝色：ＣuSＯ４•５H２O、Ｃｕ(OＨ)2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色）红色：Cu(亮红色）、Ｆe2Ｏ３(红棕色)、红磷（暗红色)黄色：硫磺(单质S）、含Fe3＋的溶液（棕黄色）绿色：FeＳO4•7Ｈ2O、含Ｆｅ２+的溶液(浅绿色）、碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CＯ3] 紫黑色:KMnO４无色气体:Ｎ2、CＯ2、ＣＯ、O2、Ｈ2、CH4有色气体：Cｌ２（黄绿色）、ＮＯ２（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO２、ＨCｌ有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：ＨCl、HNO３３. 常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AｇCl（就这两种物质)②蓝色沉淀:Cｕ(OＨ)2、ＣuCＯ3③红褐色沉淀:Fe(OH)3Fｅ(OH）2为白色絮状沉淀,在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fｅ(ＯH）３红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2)放出的：不溶的碳酸盐。
例如CａCＯ3ﻩ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
例如Cu(ＯＨ)２4. 燃烧时的主要现象①在氧气中：硫——蓝紫色火焰;铁——火星四射；木炭——发白光。
②在空气中：镁带——耀眼的白光;红磷——“白烟”；硫、氢气——淡蓝色火焰;CO、CH4——蓝色火焰５、酸和对应的酸性氧化物的联系:①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:ＣＯ2 + 2ＮaＯH ＝Ｎａ2ＣO3 + H2O（Ｈ2CO3 + 2NaＯＨ = Na2CO3 + ２H２O）SO２ + 2ＫOH = Ｋ2SO３ + H2OH2SO3＋２ＫＯH = K２ＳO３ + 2H２OSO３ + ２ＮａOH = Na２SO４＋ H2OＨ2SO4 + ２NａＯH = Na2SO4＋ 2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）ＣＯ2 + H２O = H2CO３ SO2 + H2O = H2SO3SO3+ H2O ＝Ｈ2SO4 Ｎ2O5 + Ｈ2O ＝2ＨNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润ｐH试纸变红色）６．碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:CuＯ + ２HCｌ= CuCl2 + H2ＯCu（OH)2 + 2ＨＣl = CuCl2 + 2H2OＣａO ＋ 2HCl ＝ CａCl２＋ H2OCａ(OH)2 + 2ＨCｌ= ＣａＣl2 + ２Ｈ２O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)K2O ＋Ｈ2Ｏ＝ 2KOH Na2Ｏ +H２O ＝２ＮaOHＢａＯ + H2O = Bａ(ＯH)2 CaＯ + H２Ｏ= Ca(ＯH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:Mg(OH)2 MgO + Ｈ2O Cu(OＨ)2 CuO + Ｈ2Ｏ2Fe(OH)3 Fｅ2O3＋ 3H2O 2Ａl(OＨ)3 Al２O3 + 3H2Ｏ1 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。
人教版高中化学必修一《无机推断》练习题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na 2CO 3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 ( )A. Ag +、Fe 2+、Ca 2+B. Al 3+、Mg 2+、Ba 2+ C .Ca 2+、Fe 2+、Ba 2+ D .Ag +、Mg 2+、Ba 2+ 2、V 、W 、X 、Y 、Z 是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V 、W 、X 、Z 均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图：(1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。
（填化学式） (2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
(3）V 的电子式是 。
3、A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A 、B 两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C 是E 的不同周期邻族元素；D 和E 的原子序数之和为30。
它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。
这四种化合物中原子个数比如下表：甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个数比A ：C=1：1B ：A=1：2D ：E=1：3B ：E=1：4（1）写出A~E 的元素符合A ：B ：C ：D ：E ： （2）向甲的水溶液中加入MnO 2，氧化产物是 。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为： （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO 3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是： 4、X 、Y 、Z 、W 为常见的四种单质，常温下X 是固体，Y 是液体，Z 是无色气体。
W 为黄绿色气体。
高一化学必修一离子推断
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离子推断1．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是A．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阴离子是Fe2+,一定不含Cu2+B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含有Cu2+和Fe3+D．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+2．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A Br－B SO42－C H2SO3D NH4＋3．某澄清溶液,可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色②加入BaCl2有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成.下列关于该澄清溶液的说法中错误的是A、一定含有I－B、一定含有CO32－C、可能含有Cl－D、一定含有Ca2+4．某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。
高一化学元素推断专题
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性〞三者的关系及元素化合物推断为考察重点。
一、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA 族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA 族，18纵行为第0族〔对于短周期的元素，其差即为主族序数〕。
二、 原子构造与元素在周期表中的位置关系规律1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
一、 主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数8- 8+=最高正价最低负价2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl 的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S 的化合价有2-、+4、+6价。
二、 周期表中特殊位置的元素〔前三周期〕 1．族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al ； 2．族序数等于周期数2倍的元素：C 、S ；3.1周期表推断元素推断专题构造位置性质3.2 原子构造与元素性质推断3．族序数等于周期数3倍的元素：O ； 4．周期数是族序数2倍的元素：Li ； 5．周期数是族序数3倍的元素：Na ；6．最外层电子数等于最层电子数的短周期元素：Be 、Mg 7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li 、Si 8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P 、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O 、S 三、 特殊的元素和特殊构造的微粒 1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C ；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br ；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al ；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反响的元素，或大气中含量最多的元素：N ；⑤其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化复原反响的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
高一化学推断题和离子共存问题分析及习题含答案
1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 B A.K +、Na +、MnO 4-、Cl - B.K +、NO 3-、Na +、CO 32-C.H +、Na +、SO 42-、NO 3- D.Na +、Fe 3+SO 42-、Cl -2.下列溶液中;因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是 D A.K +、Ag +、NO 3-、Cl - B.Ba 2+、Na +、SO 42-、NO 3- C.K +、H +、CO 32-、Cl - D.Mg 2+、Na +、ClO -、I -3.下列离子在溶液中能大量共存;加入OH -能产生白色沉淀的是 C A. Na +、Ca 2+、SO 42-、Cl - B. H +、Mg 2+、CO 32-、Cl - C. K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D. K +、Na +、NO 3-、CO 32-4. 已知某溶液中存大较多的H +、SO 42-、NO 3-;则该溶液中还能大量存在的离子组是 D A. Al 3+、CH 3COO -、Cl - B. Mg 2+、Ba 2+、Br - C. Cu 2+、Cl -、I - D. Na +、NH 4+、Cl -5.A 、B 、C 和D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和BaNO 32四种溶液中的一种;现利用另一种溶液X;用如下图所示的方法;即可将它们一一确定.. 试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液..A ：_________B ：_________C ：__________D ：__________X ：__________6．短周期元素A、B、C、D中;0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子;0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应;A原子核内质子数目与中子数目相等;B元素原子核外M层电子数目比K层多1个;C―比A元素的离子多1个电子层;D元素的原子核外L层比K层多2个电子..1A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、 ..2画出C―和D原子的结构示意图3向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液;现象为______________________;写出有关离子方程式_________________________________________________________..参考答案1.B2.D3.C4.D5. A：NaOH B:NaNO3 C:BaNO32D:HNO3X:MgSO46. 1镁、铝、氯、碳；2 、；3Al3++3OH-===AlOH3↓；AlOH3+OH-==AlO2-+2H2O..。
高中化学必修一金属推断题和非金属推断题
高中化学必修一金属推断题和非金属推断题专题2金属推断题1、解题突破口就是物质得特有颜（焰）色（1）火焰（烟）颜色: 苍白色火焰：蓝色火焰: 。
淡蓝色火焰: 。
焰色反应：Ｎａ元素、K元素(隔蓝色钴玻璃观察）棕黄色得烟：（2)有颜色物质常见得有颜色得无机物见下表:2、解题突破口就是特征反应与现象固体单质加盐酸形成溶液再加NaＯH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中,先变灰绿色最终变红褐色,就是铁及其化合物特有得现象.还有：(1)能与强酸反应产生气体得物质：(2)能与强碱或其溶液反应产生气体得物质:（3)既能与强酸又能与强碱溶液反应得物质:（4）能与水反应产生气体得物质:３、解题突破口就是物质特殊性质(1）溶于水显碱性得气体只有__＿_____。
工业制法___＿＿＿__.（2)在空气中迅速由无色变为红棕色得气体只有____＿_＿＿。
（3）能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体得只有___＿____(包括与C12、O2、N Ｏ2等氧化性较强得气体作用均有此现象)。
(4）在一定条件下能漂白有色物质得淡黄色固体只有____＿_＿_。
(5)在空气中能自燃得固体物质只有＿＿＿_____.（6)遇ＳCN-—显红色得只有________。
（7）有臭鸡蛋气味气体就是________（8）可溶于氢氟酸得酸性氧化物只有______＿_,但它难溶于水.(9)能与盐酸作用产生无色无味得气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀得，只有含＿__＿__＿_得物质。
（1０）能与盐酸作用产生有刺激性气味得无色气体,且通入品红溶液中能使之褪色,加热又复原得只有含SO3２—或 HSＯ3- (11）能使淀粉变蓝得就是________；能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色得气体往往就是SO2（12）通入CＯ2能产生白色胶状沉淀且不溶于酸（氢氟酸除外）得溶液中一定含有＿＿_＿＿___。
（13)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸得化合物有：BａSＯ４(白色)、AgCｌ(白色) （14）有消毒、杀菌与漂白作用得物质有：HClO、H2O2、Ｎa２Ｏ２、O3与SO2、H2SＯ3等，（15）固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，就是铁及其化合物特有得现象(1６)直接加热可以生成气体得物质:碳酸钙，碳酸氢钠，碳酸氢铵，氯化铵等.（１7)在雷电下得反应_＿＿_＿＿＿_例1：下图所示各物质就是由短周期部分元素组成得单质或其化合物,图中部分反应条件及物质未列出。
新教材2020-2021学年人教版化学必修第一册同步刷题课件：第一章专题1 离子推断及鉴别
解这类题要充分分析离子的性质、实验现象和离子共存(离子共存是重要的隐含条件)等因素，并 特别注意在实验中加入某试剂时，是否引入或生成了原溶液中可能存在的离子；当经排除后只 剩下一种阳(阴)离子时，溶液中一定含有这种阳(阴)离子。
专题1 离子推断及鉴别
刷难关
6．[湖南醴陵二中、醴陵四中2019高一期中联考]有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、 SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶 于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫 酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 (1)推断A、C的化学式：A BaSO4 ；C Ba(OH)2 ； (2)写出下列反应的离子方程式。 ①D与氯化钙反应：_____C__O__32_－__＋__C__a_2_＋_=__=__=_C__a_C__O_3_↓_____________； ②B与盐酸反应：______B_a__C_O__3_＋__2__H_＋__=__=_=__B_a__2_＋_＋__C__O__2_↑_＋__H__2_O______； ③C与稀硫酸反应：____B__a_2_＋__＋__2_O__H__－_＋___2_H__＋_＋___S_O__4_2_－_=__=_=__B__a_S_O__4_↓_＋__2__H_2_O_______。
专题1 离子推断及鉴别
刷难关
5．[河南鹤壁中学2020高一月考]某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO42－、CO32－、H＋、 Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； (消2)失向，(1有)中气滤体液产里生加。入依A据gN以O上3溶实液验，可有以白推色断沉，淀原产溶生液；中(一3)定将含(1有)中_S的_O__沉4_2_－淀_、_加_C_入O稀32－盐、酸_N_中_a_＋，；沉一淀定部没分有 __H__＋_、___B_a_2_＋___；可能含有___C_l_－____。
高一化学推断题习题及答案
1.如下图所示，已知：A、E是两种金属单质，其中A在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，同时生成一种白色固体．试写出上述各步反应的方程式，并写出其基本反应类型．① ________________ ________；② ________________ ________；③ ________________ ________；④ ________________ ________．答案：①Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑；置换；②H2+CuO Cu+H2O；置换；③2H2O2H2↑+O2↑；分解；④2Mg+O22MgO；化合2.A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物，其中A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图所示。
请回答下列问题：（1）白色沉淀E为：。
（2）若现象I为“生成白色沉淀”，则A的化学式可能为（写出一种即可）；反应①的化学方程式为；反应②的化学方程式为。
答案：（1）氯化银（AgCl）（2）BaCO3；反应①BaCO3 + 2HCl === BaCl2+ H2O + CO2↑；反应②H2SO4 + BaCl2 ==== Ba SO4↓+ 2HCl3.A、B、C、D、B、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体，D为难溶于水的蓝色固体，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系：根据上述转化关系回答问题：(1)写出物质的化学式：D_________；E_________。
(2)写出上述关系中D转化成C的化学方程式：_________________；其基本反应类型为___________。
答案：(1)Cu(OH)2；K2SO4(2)Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O；复分解反应。
化学必修一推断题
推断题一、解无机推断题的解题思路无机推断题的一般解题思路是：迅速浏览整体扫描产生印象寻找突破口注意联系大胆假设全面分析（正推或逆推）验证确认。
解题的关键是仔细审题,依物质的特性或转化特征来确定“突破口．．．”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。
一般而言，推断题的思维方法可分四种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推，作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。
第四种考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手,配合推断。
第五虽然没有明显突破口,但其性质或转化关系像某种物质，这时应大胆假设，带入验证。
推断题最后都要代入检验．．．．其准确性。
二、无机框图题的应对策略及解题方法1．夯实基础：框图题重点考察元素及化合物知识，一般基于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
同时框图题设计的问题通常围绕化学基本用语，周期表，物质结构等化学基本知识，因此注重基础是求解推断题的前提，避免出现推得出而写不出的现象。
2．抓住特性：所谓抓物质特性,就是在中学化学知识范围内，根据某些物质特有的性质来判断其存在与否的一种方法。
值得一提的是，为了验证结论的正确性,须对结论进行严密的论证和检验,这样才能确保万无一失。
我们可以从以下几个典型特性入手：2.1抓特殊现象：例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H2和Cl2；向一溶液中滴入碱液,先产生白色沉淀，进而变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀,则该溶液中一定含Fe2+;遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO等等;使湿红石蕊试纸变蓝的气体为NH3等等。
２．2抓特征反应：考例1已知:①A、Ｂ、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Ｙ、Z。
元素X、Ｙ、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质Ａ与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。