原电池同步练习
高中_高中化学原电池 同步练习人教版选修四
原电池同步练习〔一〕典型例题【例1】锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反响为Li+MnO2==LiMnO2，以下说法正确的选项是〔〕A．Li是正极，电极反响为Li－e- == Li+B．Li是负极，电极反响为Li－e- == Li+C．Li是负极，电极反响为MnO2 + e- == MnO2－D．Li是负极，电极反响为Li－2e- == Li2+解析：此题根据总反响判断Li被氧化应为负极材料，其失电子成为Li+，正极放电的为MnO2。
假设电池总反响而要写电极反响式，这类题的一般处理方法是：根据“负失氧、正得还〞的规律容易先判断负极材料，负极材料假设是金属那么失电子而变为相应阳离子〔注意：Fe 失电子应变为Fe2+〕，负极材料假设是其他被氧化的物质〔如氢氧燃料电池中的Ｈ2、甲烷燃料电池中的CH4〕那么失电子变为相应氧化产物，然后再推断正极反响。
答案：B【例2】一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下讲解法不正确的选项是〔〕A．通入H2的电极为负极B．通入O2的一极电极反响为4H2O+O2+8e=8OH-2完全反响后有1mol电子转移解析：此题考点是原电池局部的根底知识，要求学会会判断电源的正负极，会正确书写电极反响式和总电池反响式，高考对这一问题会从两个方面进展考察：1．根据给出的两个电极反响式，写总反响式：书写时注意使两个电极反响式得失电子数相等后相加两式，消去反响物和生成物中一样的物质即可。
注意假设反响式同侧出现不共存的离子，如H+和OH-，Pb2-和SO42-，要写成反响后的物质如H2O和PbSO4。
2．给出总反响式，写电极反响式：书写步骤为：1〕列物质，标得失 2〕选离了配电荷，3〕配个数，巧用水，4〕两式加验总式以氢氧燃料电池为例。
总电池反响为2H2+O2=2H2O。
电解质溶液为KOH溶液，试写出两极反响式。
高二化学第二册第四章原电池原理及其应用同步练习(带答案)
高二化学第二册第四章原电池原理及其应用同步练习（带答案）原电池电化学反响不可以逆转，即是只好将化学能变换为电能。
简单说就即是不可以从头储藏电力，与蓄电池相对。
以下是第四章原电池原理及其应用同步练习，请同学们仔细做题，查缺补漏。
一、选择题 (每题有 12 个选项切合题意)1.实验室用纯锌与稀H2SO4 反响制 H2 的反响速率慢，以下方法能提升反响速率的是( )。
A. 再加入几块锌B.加入少许 CuOC.增大硫酸的浓度D.加入醋酸铜答案： B2.用锌片、铜片和 AgNO3 溶液构成的原电池，正极上发生的电极反响是 ( )。
A.2H++2e-=H2B.Zn-2e =Zn2+C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Ag++e-=Ag答案： D3.一个原电池的总反响的离子方程式是Zn+Gu2+=Zn2++Gu ，该反响的原电池的正确构成是( )。
ABCD正极Zn Cu Cu Fe负极Cu Zn Zn Zn电解质溶液CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2答案： CD4.X 、Y 、Z、M 四种金属，已知X 能够从 Y 的盐溶液中置换出 Y;X 和 Z 构成原电池时， Z 为正极 ;Z 与 Y 的硝酸盐溶液反响置换出 Y;M 离子的氧化性强于 Y 的离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的次序为 ( )。
A.XYZMB.XZMYC.MZXYD.XZYM 答案：D5.以下对于钢铁腐化的表达中正确的选项是( )。
A. 吸氧腐化正极放出氧气B.析氢腐化正极放出氢气C.化学腐化的速率超出电化学腐化D. 析氢腐化比吸氧腐化广泛答案： B6.表面镀有保护金属的铁片，当镀层有损坏时，比一般铁片不易被腐化的有( )。
A. 白铁 (镀锌铁 )B. 马口铁 (镀锡铁 )C.镀镍铁D.镀铜铁答案： A7.埋在地下的输油铸铁管道，在以下各样状况下，被腐化速度最慢的是 ( )。
A. 在含铁元素许多的酸性土壤里B.在湿润松散透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含炭粒许多、湿润透气的中性土壤中答案： C二、填空题8.Cu 放入稀 H2SO4 中不溶解，再加 Ag2SO4 或加入 NaNO3 ，均见溶液变蓝，其原由是 _________________________________ 。
高中化学专题五电化学问题研究5.1原电池同步练习苏教版选修620171027238.doc
原电池1．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2NH＋4===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A．MnO2和NH＋4B．Zn2＋和NH＋4C．Zn D．碳棒2．(2011年龙岩高二检测)据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。
其电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。
则下列叙述正确的是(双选)( )A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸3．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。
下列说法正确的是( )A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋4．烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等)，第二天便出现红棕色锈斑。
下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不．符合事实的是( )A．2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．Fe－3e－===Fe3＋C．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)35．某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下。
回答有关问题。
(1)干电池的基本构造和工作原理如图为干电池的基本构造图。
原电池专题练习题带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第四章第一节原电池一、单选题1.放热旳氧化还原反映能设计成原电池下列反映中能设计成原电池旳是A.与反映B. 酸碱中和反映C. 灼热旳炭与反映D.与旳燃烧反映2.研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池旳有关旳探究，所得部分实验数琚如下，下列说法对旳旳是实验电极甲电极乙I Zn CuⅡAl CuA. 两组实验溶液旳pH均增大B. 实验Ⅱ中，向Al定向迁移C. 实验I中，甲电极反映为：D. 实验Ⅱ中，电子由铜转移到锌3.人造地球卫星用到旳一种高能电池--银锌蓄电池，其电极分别是和Zn，电解液是KOH溶液放电时，该电池旳电极反映式为：，下列说法中对旳旳是锌为负极，为正极；放电时，正极附近溶液浓度增大；工作时电流由极经外电路流向Zn极；溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．A. B. C. D.4.下图是原电池旳装置示意图，下列论述对旳旳是( )A. Zn片是正极B. 电池工作时，在铜片上得电子C. 电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗D. 电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片5.干电池原理示意图如图，电池总反映为：，下列说法对旳旳是A. 碳为电池旳负极B. Zn极上发生氧化反映C. 电流由锌极流向碳极D.在Zn片上生成6.有甲、乙两位同窗，她们一起做了水果电池旳实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距电压1锌铜菠萝3900 2锌铜苹果3650 3锌铜柑橘3850 4锌铜西红柿3750 5锌铝菠萝3650 6锌铝苹果3450甲同窗提出旳问题，乙同窗解释不对旳旳是甲同窗乙同窗A实验6中旳负极电极反映如何写？铝为负极：B实验1，5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池旳电压与哪些因素有关？只跟水果旳类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多种此电池串联起来A. AB. BC. CD. D7.国内首创旳海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中旳氧气与铝反映产生电流。
最新-高中化学《原电池》同步练习5 苏教版选修6 精品
原电池一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()C．④⑤⑥D．③④⑤解析：①中Cu为正极，Zn为负极，③中SO2－4向负极移动，⑤中电子的流向是：Zn―→Cu，⑥中正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，故①③⑤⑥错．答案：B2．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是()解析：若向a中加入少量的CuSO4溶液，则发生反应：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu附着于Zn上，构成无数微小的Cu－Zn原电池，加快了Zn的反应速率，所以Zn与稀硫酸反应时，加入CuSO4溶液则反应速率加快，生成H2的量a小于b.答案：A3．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不．正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移解析：H2失去电子，在负极上被氧化，产生H＋，由于电解液中有大量的OH－，所以电极反应式为：2H2－4e－＋4OH－===4H2O.总反应式为：2H2＋O2===2H2O，则正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－.工作一段时间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变．对D项，n(Cl2)＝0.1 mol，转移电子0.2 mol.答案：D4．(2018·南洋月考)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．该电池工作时，有关说法正确的是()A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻解析：该电池的反应原理是：4Al＋3O2===2Al2O3，所以Al作电源负极，与玩具的负极相连，逐渐被腐蚀，A正确，C、D错误；B选项中正确的反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－.答案：A5．(2018·福建高考)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池．下列判断不．正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析：由反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2可知，反应开始时甲中Fe3＋发生还原反应，乙中I－发生氧化反应；当电流计读数为零时，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极；故选D.答案：D6．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池可能为()解析：由总反应式可知，Zn被氧化，失去电子，Zn应为负极；Cu2＋被还原，得电子，即电解质溶液应含Cu2＋，由此排除选项A、C，而且正极金属应比Zn活动性弱，可排除B选项．答案：D7．(2018·济宁模拟)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2.则下列说法中正确的是() A．通CO的一极是电池的正极B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3C．负极发生的电极反应是：CO＋CO2－3－2e－===2CO2D．正极发生氧化反应解析：据题意知通入CO的一极为电源的负极，CO失去电子转变为CO2，发生氧化反应，故A、B、D错误，C正确．答案：C8．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g解析：从电池总反应式Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH可以确定Zn为负极，电子从负极流出经外电路流向正极．当外电路中通过0.2 mol电子，参加反应的锌理论上为0.1 mol，即质量减少6.5 g.答案：C9．下图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的是 ( )解析：该原电池中M 棒变粗，N 棒变细，说明原电池反应时N 棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M 棒上．M 棒作正极．A 、B 选项中，电解质溶液分别为稀H 2SO 4和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出；C 选项正极反应为Ag ＋＋e －===Ag ，符合题意；而D 选项正极反应为Fe 3＋＋e －===Fe 2＋，不会有金属析出． 答案：C10．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2－)在其间通过．该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a 、b 均不参与电极反应．下列判断正确的是 ( )A ．有O 2放电的a 极为电池的负极B ．有H 2放电的b 极为电池的负极C ．a 极对应的电极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．b 极对应的电极反应为2H 2－4e －＋4OH －===4H 2O解析：原电池中失去电子的物质在负极发生反应，故通H 2的b 极为负极；通O 2的a极为正极．据图示a 极对应的电极反应为：12O 2＋2e －===O 2－，b 极对应的电极反应为：H 2＋O 2－－2e －===H 2O. 答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(11分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____________________________________________________________________.(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．正极反应______________________________________________________；负极反应__________________________________________________________．解析：(1)利用Fe3＋转化Fe2＋的反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，然后改为离子方程式．(2)根据2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋氧化还原反应和原电池的工作原理进行设计，铜作负极，石墨作正极，FeCl3溶液作电解质溶液．答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)装置图如图所示正极反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋负极反应：Cu－2e－===Cu2＋12．(13分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：(1)图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)．(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式．正极：________________________________________________________，负极：________________________________________________________________， 总反应：__________________________________________________________.(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C 3H 8和H 2O 反应生成H 2和CO 的化学方程式：______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________；(4)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反应式为______________________________________________________________________； 负极反应式为____________________________________________________． 解析：H 2在负极上被氧化，O 2在正极上被还原，电解质溶液为KOH 溶液，在书写电极反应式时不出现H ＋，可以出现OH －.写甲烷燃料电池的电极反应式时，甲烷被O 2氧化的产物是CO 2，在碱溶液中继续反应生成CO 2－3. 答案：(1)向右 (2)2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －2H 2＋4OH －－4e －===4H 2O 2H 2＋O 2===2H 2O(3)C 3H 8＋3H 2O=====催化剂高温3CO ＋7H 2 (4)2O 2＋4H 2O ＋8e －===8OH －CH 4＋10OH －－8e －===CO 2－3＋7H 2O 13．(16分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H 2SO 4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L 的NaOH 溶液中，如图所示．请回答：(1)写出甲池中正极的电极反应式：_____________________________________.(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极____________________，总反应的离子方程式为________________________________________________________________________.(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)．(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？答：________(填写字母序号)．a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b．镁的金属性不一定比铝的金属性强c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法__________(填“可靠”或“不可靠”)．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (如可靠，此空可不填)．解析：构成原电池的条件中其一是有两种活泼性不同的金属作电极且相对活动的金属作负极．一般比较金属活动性时按照金属活动性顺序．但也有其它情况．因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序．当溶液改为NaOH溶液时，由于Mg不反应，而Al能跟NaOH溶液反应，在这种情况下，对于NaOH溶液而言，Al比Mg活泼，在该装置中铝作负极．因此，判断原电池正负极时，应考虑到对应介质，谁越易跟电解质溶液反应，谁就作负极．判断原电池正负极，可在两极间连一电流计，根据电流方向来判断，如图所示答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑(2)Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(3)Mg Al(4)a、d(5)不可靠在两极之间连上一个电流计，测电流的方向，根据“电流由正极流向负极”来判断14．(10分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应：_______________________________________；银片上发生的电极反应：__________________________________________.(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)为_______________________________________________________________________；②通过导线的电量(已知N A＝6.18×1183mol－1，电子电荷为 1.60×11－19C)为_ _______________________________________________________________________．解析：(1)在锌片、银片和稀H2SO4组成的原电池中锌片作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；银片作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑.(2)两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出洗净干燥称重为47 g，说明锌片已经被反应掉13 g，因消耗的Zn和产生的H2的物质的量之比为1∶1，可得出：①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气在标准状况下的体积为x，m(Zn)＝60 g－47 g＝13 g.Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑65 g22.4 L13 g xx＝13 g×22.4 L÷65 g＝4.48 L②通过导线的总电量＝13 g65 g/mol×2×6.18×1183mol－1×1.6×10－19C＝3.85×118 C 答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)①4.48 L②3.85×118 C。
人教版选修4 第四章第一节 原电池 同步培优练 (含答案)
第一节原电池一、选择题1．在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。
若X为铁，则Y可能是()A.锌B．石墨C.银D．铜2．某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是()A．Zn为负极，发生还原反应B．b电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜3．原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法错误的是()A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋B．由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O D．由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋4．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是传递电子5．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
下列叙述中正确的是()A．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小B．乙烧杯中发生还原反应C．外电路的电流方向是从a到b D．电池工作时，盐桥中的SO2－4移向甲烧杯6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述中正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池中的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡7．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池。
高中化学第二册原电池 同步练习1
煌敦市安放阳光实验学校原电池同步练习1一.选择题（每小题9分，共90分）1.铁片插入后溶液的质量减少而无气体放出的是A. H2SO4B. CuSO4C. FeCl3D. AgNO32.电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路，欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的氯化铁溶液，需要用到下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯水⑧浓硫酸中的A. ①②④⑦B. ①③④⑥C. ②④⑥⑧D. ①④⑥⑦3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。
a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c 极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A. abcdB. acdbC. cabdD. bdca4. X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如右图的装置，中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的编号X Y ZA Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液5.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反装置及反现象如下：装置现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A. a＞b＞c＞dB. b＞c＞d＞aC. d＞a＞b＞cD. a＞b＞d＞c6.氢-氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反式为：H2+2OH--2e-==2H2O和1/2O2+H2O+2e-==2OH-，则下列叙述正确的是A. 通H2的一极是正极，通O2的一极是负极B. 通O2的一极是正极，通H2的一极是负极C. 工作一段时间后电解质溶液pH增大D. 工作时负极区附近pH减小7．某原电池总反的离子方程式为：2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反的原电池是A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO48．下列各装置中，不能构成原电池的是9．如右图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是A. 两圈仍保持平衡B. 铁圈向下倾斜C. 银圈向下倾斜D. 有气泡产生，两圈摇摆不10．将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反一段时间后，溶液质量减轻的是A. 氯化铝B. 硫酸铜C. 硝酸银D. 稀硫酸二.填空题11.（10分）参考答案1.BD2.A3.B4.D5.C6.BD7.CD8.D9.C 10. C11. Zn－2e-＝Zn2＋ 2NH4＋＋2e-＝2NH3＋H2↑ 2NH4＋＋Zn＝Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑。
最新-高中化学《原电池》同步练习9 新人教版选修4 精
第一节《原电池》一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．在图中的8个装置中，属于原电池的是( )A．①②③⑤⑧ B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑦ D．③⑤⑦【答案】 D2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( ) A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s) ΔH＜0B．2CH3OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＜0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) ΔH＜0D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ΔH＜0【答案】 A32＋2＋( )【解析】性弱的金属或碳棒，总反应式中与负极金属反应的物质作电解质。
【答案】 C4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．正极附近的SO2－4浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出【解析】题给装置属于原电池装置，负极反应：Zn－2e－＝Zn2＋，正极反应：2H＋＋2e－＝H2↑，电子由负极流出经过外电路流向正极，为形成闭合回路，溶液中的阴离子向负极迁移，阳离子向正极移动。
因此可知只有选项D正确。
【答案】 D5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D―→导线―→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A【解析】金属与稀硫酸溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H＋在正极表面得到电子生成氢气，电子运动方向由负极到正极。
第四章 第一节原电池 第二节化学电源同步练习题 新课标 选修4
第四章 第一节原电池 第二节化学电源同步练习题 第四章 电化学基础 第一节原电池(1) 1．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ） A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应 C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D. 电子从负极流向正极 2．下列关于原电池的叙述正确的是 （ ） A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 原电池是化学能转变为电能的装置 C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 3．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ( ) A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜片 C. 溶液中H2SO4 的物质的量减少 D. 电解液的PH保持不变 4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ） A B C D 正极 Zn Cu Zn Fe 负极 Cu Zn Ag Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 5．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 （ ） A. Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+ B. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极 D. Mg片上有气泡产生 6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ） A． 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 B． 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 C． 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 D． 常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ） A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E 8．原电池的正负极的判断： ①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。 ④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生氧化反应，其正极总是 电子发生 反应。 9．从能量转化角度看，原电池是一种由______的装置．例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反应，电子从______极流向______极． 10．近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断： （1）原电池的负极是______； （2）工作时原电池的两极反应：A．负极______ ；B．正极______ ； （3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）． 11．下列事实不能用电化学理论解释的是______ ①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 ②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 ③铝片不用特殊方法保存 ④常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应 12．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。 （1）中反应的离子方程式为 ， （2）中的电极反应：Fe： 、Sn： Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变） ， （3）中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 第一节原电池(2) 1、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A. DCAB B. DABC C. DBAC D.BADC 2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 （ ） A. 正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小 C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变 3、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 ( ) A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B. 正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液 C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液 4、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 ( ) A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn 5、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是 ( )
原电池基础知识及同步练习 附答案
原电池【知识回顾】【知识点1】原电池的构成和工作原理1.定义：原电池——将化学能转化为电能的装置2.构成：①两个活泼性不同的两极②电解质溶液：电极必与电解质溶液接触。
③形成闭合回路：电极相互接触或连接。
④能发生自发的氧化还原反应3.工作原理：较活泼的金属失去电子，发生氧化反应，电子沿导线流向较不活泼的金属，在不活泼的金属上得到电子，发生还原反应。
【知识点2】电池正负极和正负极判断正极：符号“+”，得到电子，发生负极：符号“－”，失去电子，发生①据组成原电池的两极材料判断负极——较活泼的金属为，正极——较不活泼的金属或能导电的非金属。
②据电流方向或电子流动方向判断外电路：正极流向负极，电子：由负极流向正极。
③据电解质溶液里离子的定向移动方向判断电解质溶液：阳离子移向正极，阴离子移向负极。
④据两极发生的反应判断负极：氧化反应，正极：还原反应。
⑤据反应的现象判断⑥据原电池总反应方程式判断负极：失电子作还原剂，正极：得电子作氧化剂⑦据向电极上通入的气体判断燃料电池：负极：可燃性气体，正极：助燃性气体。
【知识点3】原电池的应用1.加快氧化还原反应的速率2.比较金属活动性强弱3.用于金属的防护4.设计电池5.探究金属腐蚀的快慢规律【考点1】：原电池的构成1.在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（）【考点2】原电池的工作原理1.原电池的反应实质是。
写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应：负极，正极。
2.关于原电池的说法中正确的是：A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B．流出电子的一极是正极C．两极均发生氧化反应D．原电池中的阳离子向正极移动3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C、两烧杯中溶液的pH均增大D、产生气泡的速度甲比乙慢4.右图所示的原电池装置，观察到由电流表指针有明显偏转，下列说法中不正确．．．的是A．原电池装置能将化学能转变为电能B．原电池的反应本质是氧化还原反应C．锌失去电子发生还原反应，电子沿导线流向铜D．铜片表面产生大量气泡5.下列关于原电池的说法不正确的是A．①②装置都能将化学能转化为电能B．②中的硫酸根离子向负极移动C．②中的电子由Zn流向CuD．②中电流的方向是由正极到负极7.下列说法不正确．．．的是A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．原电池是一种将化学能转化为电能的装置D．原电池要使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行并形成电流8.下面是某同学设计的四种原电池，其中铁片上逐渐析出铜的是( ) 负极正极电解质溶液(A) Fe Cu CuSO4(B) Zn Fe CuSO4(C) Fe Cu H2SO4(D) Fe Cu FeCl3【考点3】原电池的应用1．有A、B、C、D四种金属。
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1 原电池同步练习 一、选择题（本题共24道小题，每小题3分，共72分） 1.如图为番茄电池，下列说法正确的是( ) A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极 2.利用金属A(活泼性比氢强)和石墨棒B构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关于此装置的下列说法中正确的是( ) A．A为正极，B为负极 B．导线上有电流通过，电流的方向从A→B C．反应后，A极质量减小 D．B极上发生氧化反应 3.将纯锌与纯铜按右图所示的方法插入同浓度稀盐酸中，一段时间后，以下叙述正确的是( ) A．两烧杯中铜片表面均无气泡 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢 4.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A． X＞Y＞Z＞M B． X＞Z＞M＞Y C． M＞Z＞X＞Y D． X＞Z＞Y＞M 5.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。 A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 6.右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是 A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能 7.Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．电池工作时，下列说法不正确的是（ ） A. 锂电极发生氧化反应 B. 电子从锂电极通过外电路流向碳电极 2
C. 每生成1mol SO2转移4mol电子 D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂 8.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 9.理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0 B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0 C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0 D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜0 10.关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是 A. 锌为负极，锌发生还原反应Zn - 2e- =Zn2+
B. 电流方向经外电路由锌到铜 C. 工作时SO42-离子向正极移动 D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 11.下列关于原电池说法正确的是（ ） A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+ B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓
C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+ D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+
12.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）（ ） A．c(Ag+) B ．c(NO3−) C．Ag棒的质量 D．溶液的质量 13.有①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是 （ ） A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 3
14.．下图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
15.．某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ） A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
16.．对于锌—铜—稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 （ ） ①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④ 17.下列各变化中属于原电池反应的是 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 18.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（ ） A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高 19.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极 ②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C
M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 4 ③A、C用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡 ④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ） A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 20.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )。 ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO42- 向Cu极移动 ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体 ⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应 A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．②④ C21.某学生欲完成Cu+2Ag+＝2Ag＋Cu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是
22.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 B．铜片、石墨棒，稀硫酸 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液 23.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是 A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡 B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动 C．c为负极，发生氧化反应 D．电池工作完成后，溶液中SO42－浓度基本不变 24.右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－= Cu C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+ D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 5
二、填空题 25.用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题： (1) 写出正极的电极反应式__________________________。 (2) 试计算：铜片上共放出 L气体（标准状况），整个实验过程转移 电子 mol，稀硫酸的物质的量浓度为 mol／L。 26.如图所示，是原电池的装置图(○A为电流表)。请回答： (1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。 (2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为 ， B(正极)极材料为 ，溶液C为 。 (3)若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为 。 27. 已知某原电池装置如右图所示： （1）若电解质溶液A为稀硫酸，则正极反应式为 ； 若铜片产生标况下气体33.6L，转移的电子的物质的量 为 mol。 （2）若电解质溶液A为FeCl3溶液，将Zn电极换成石墨电极，其余不变，则原电池总反应式为 。 28. 如右图所示装置中： （1）正极材料 。 负极电极反应式为 。 电池的总反应离子方程式为 。 （2）当原电池工作一段时间产生标准状况下H2 为6.72L时，转移电子 mol；此时消耗负极材料 克