江西万载株潭中学2017届高三上学期化学第三次阶段性复
江西万载二中2017届高三一轮总复习人教版化学必修二第三章有机化合物能力提升检测试卷
江西万载二中2017届高三一轮总复习人教版化学必修二第三章有机化合物能力提升检测试卷第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D ．与苹果酸互为同分异构体2、莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（）A．该物质分子式为C7H10 O5B．该物质与乙酸互为同系物C．该物质能与乙醇发生酯化反应D．1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol3、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（）A ． B．CH3CH2CH2CH2CH3C ．D ．4、下表中对应关系正确的是（）CH5、咖啡酸（如图），存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中．咖啡酸有止血作用．下列关于咖啡酸的说法不正确的是（）A．咖啡酸的分子式为C9H 8 O4B．1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应C．1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应D．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键6、中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是( )A．分子中含有3种官能团B．易溶于苯，难溶于水C．可与NaOH溶液发生水解反应D．其同分异构体不可能有芳香族化合物7、科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目是（）A ．2种 4种 8种B ．2种 4种 6种C ．1种 3种 6种D ．1种 3种 8种8、两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO 2的物质的量小于生成H 2O 的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（ ） A ．CH 4和C 2H 2 B ．CH 4和C 2H 4 C ．C 2H 6和C 2H 2 D ．C 2H 4和C 2H 2 9、下列说法正确的是（ ）A ．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B ．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C ．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D ．四联苯（）的一氯代物有4种10、下列各对物质中，互为同系物的是（ ）A ．CH 3﹣CH=CH 2和B ．CH 3CH 2CHBrCH 2Br 和CH 3CHBrCH 2BrC ．苯与溴苯D ．CH 2=CH ﹣CH=CH 2和CH 3﹣CH 2﹣CH 2﹣C ≡CH11、用30g 乙酸与46g 乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ） A ．29.5g B ．44g C ．74.8g D ．88g12、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应第II卷非选择题二、非选择题（共52分）13、为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．（1）装置I中①的化学方程式为，．②中离子方程式为．（2）①中长导管的作用是．（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是，要想得到纯净的产物，可用试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是．（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是．b中的试剂是．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是．14、某学习小组同学查阅资料知：用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可制得甲烷。
江西省万载2017届高三一轮总复习人教版化学——化学能量与热能复习试题 含答案
化学能量与热能复习试卷一、选择题1、现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能,其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源。
下面是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是（)A．图中ΔH1=ΔH2+ΔH3B．如果H—H的键能为akJ/mol，o=o键能为bkJ/mol,则断开1molH-O键所需要的太阳能为（ΔH1+a+b）kJC．H2燃烧热为ΔH3kJ/molD．水蒸气所具有的能量比液态水多ΔH2kJ2、下列叙述不正确的是（)A．由甲可知,A与B在有催化剂存在的热化学方程式为:B．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图乙变化关系；当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在: c（Na ＋)＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）C．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10—9,现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5。
6×10—5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为2×10—4mol/LD．某温度下,pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ13、甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知:CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）1H∆=—443.64 kJ·mol-12CO(g）+ O2(g）= 2CO2(g）2H∆= -566。
0kJ·mol-1下列说法或热化学方程式正确的是（）A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD．2CH3OH（l)+3O2(g）= 2CO2（g）+4H2O（g）H∆=—1453。
江西万载2017届高三化学三第一章原子结构与性质能力提升检测试题
江西万载2017届高三化学选修三第一章原子结构与性质能力提升检测试题第I卷选择题一、选择题(每小题4分，共48分)。
1、周期表中前七周期元素的种类如下:周期1234567元素种类28818183232请你寻找规律，预言第8周期最多可能包含的元素种类为（) A．18种B．32种C．50种D．64种2、下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（) A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（) A．E（4s)＞E（3p）＞E（3d)B．E(3s）＞E（3p)＞E（3d）C．E(6s）＞E（4f)＞E（5d）D．E(5s）＞E（4p）＞E（3d)4、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是（）A．X:3s23p1 Y：3s23p5B．X:3d64s2 Y：2s22p4C．X：3s23p2Y：2s22p4D．X：3s2Y:2s22p35、下列说法中错误的是（）A．所有的非金属元素都分布在P区B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素6、基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是（）A．B．C．D．7、居室装修用石材的放射性Ra常用作为标准，居里夫人(Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A．一个Ra原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．Ra不能和冷水反应置换氢气D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物8、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A．N：1s22s22p3B．S2﹣：1s22s22p63s23p6C．Na:1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p29、下列说法错误的是（)A．原子半径：F＜Mg＜KB．稳定性:PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性:Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH10、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（) A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强11、下列比较不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4＞H2SO4＞HNO3 B．与冷水的反应速率：K＞Na＞MgC．热稳定性：HF＞HCl＞H2SD．离子半径：Cl﹣＞F﹣＞Na+12、下列结论正确的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性:HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥13、X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（)A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X 的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y强于X 14、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2 B．X2YZ3C．X2YZ2 D．XYZ315、第II卷非选择题二、非选择题（共52分)16、铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：I1I2电离能/kJ·mol﹣1铜7461958锌9061733铜的第一电离能(I1）小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是．17、有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期,A 原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1．根据以上条件，回答下列问题：(1）写出D原子的电子排布式．（2）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式．（3）指出E元素在元素周期表中的位置．(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序（按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)．（5）比较元素D和E的电负性的相对大小．18、A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：(Ⅰ)原子半径：A＜C＜B＜E＜D（Ⅱ）原子的最外层电子数:A=D，C=E，A+B=C（Ⅲ)原子的核外电子层数:B=C=2A（Ⅳ）F的+3价阳离子基态价电子排布为3d5请回答:（1）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态,则B原子的电子排布式为．（2)甲是A、C两元素按原子个数比2：1组成常见化合物，甲的VSEPR 模型为，甲分子的立体构型为．（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀;加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式．为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象．（4）F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子,ClO﹣被还原为Cl﹣,写出反应的离子方程式．19、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大,且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）写出五种元素的元素符号A B C D E（2)由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）写出该物质的一种主要用途．（3）写出C元素基态原子的电子排布式．（4)写出D元素的电子排布图．（5）元素B与D的电负性的大小关系是．20、已知编号为①～⑧的短周期八种元素的某些性质如下表所示：①②③④⑤⑥⑦⑧元素编号元素性质原子半径（10﹣10m）0。
江西省万载二中2017届高三一轮总复习人教版化学——醇 酚复习试题 含答案
江西万载二中2017届高三一轮总复习人教版化学-—醇酚复习试题一、选择题1、下列叙述正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙醇既能被氧化为乙醛,也能被氧化为乙酸C．苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D．硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性2、尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质.其转化过程如下：下列说法正确的是A．酪氨酸含有1个手性碳原子B．1 mol对羟苯丙酮酸与足量浓溴水反应，最多消耗4mol Br2 C．可以用氯化铁溶液区别对羟苯丙酮酸和尿黑酸D．1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗1 mol NaHCO3 3、某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用:COOHHOHOOH OH错误!COOHHOHOOHO－C－CH＝CH－O－OHOHX Z下列有关叙述中不正确的是A．Z结构中有4个手性碳原子B ．Y 的分子式为C9H8O3C ．1 mol Z 与足量NaOH 溶液反应,最多消耗8 mol NaOHD ．Z 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应4、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A ．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B ．将SO2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去C ．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D ．将乙醛加入新制Cu(OH ）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀5、下列方程式不能正确解释相关事实的是A ．碳酸的酸性强于苯酚:CO2+H2O+O - OH+HCO3- B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3(熔融） === 4Al + 3O2↑ C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H2SO4(浓）=== 2SO2↑+ CO2↑+ 2H2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H++ 2NO3— === Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O6、.下列叙述正确的是（ ）A 。
江西万载2017届高三一轮总复习人教版化学——化学实验基本方法复习试题(解析版)
化学实验基本方法一、选择题1、下列各图中所示的实验方法、装置和操作都正确是（）A．制取、收集O2B．制无水乙醚C．除去NaCl中的泥沙D．收集NO2、用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是( )A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物C．图3装置用于制备并收集NO气体D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠3、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液B．CO2（SO2）：Na2CO3溶液C．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液4、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤过滤．正确的操作顺序是（）A．②③①⑤④ B．①②③⑤④C．②③①④⑤ D．③⑤②①④5、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液，以上操作的正确顺序是（）A．（5）（4）（2）（1）（3） B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（5）（4）（3）（2）（1） D．（1）（5）（4）（2）（3）6、下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（）A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体7、下列除去杂质所选试剂和方法均正确的是( )A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，将其转化为乙酸乙酯B．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl：用水溶解后过滤C．除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤D．除去溴乙烷中的溴：加入Na2S03溶液再分液8、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②③④9.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管量取23.10mL溴水；⑤用试管高温灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol·L﹣1的NaOH溶液；⑦用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；⑧将浓硝酸保存在无色试剂瓶中．A．①②④ B．②③④⑤C．③⑥⑦ D．②⑤⑥⑧10、下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是（）A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．CO（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2（KCl）：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．SO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥11、下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol/L NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D．用量筒量取26.00mL的液体12、下列实验装置与实验操作正确的是（）A．①④⑤ B．②③⑧C．④⑥ D．⑤⑦二、非选择题13、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是．（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）．（3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl﹣、SO42﹣的检验步骤请根据内容填空：①首先检验离子，应先加入过量的，检验是否加入过量的方法②将所得混合物（填操作名称），然后在溶液中加入试剂检验另一离子．14、粗盐提纯中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。
江西省万载2017届高三一轮总复习人教版化学——元素周期律复习试题 含答案
元素周期律复习试题一、选择题1、短周期A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族．下列说法正确的是（）A．原子半径:D＞B＞C＞AB．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B2、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确的是（）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．非金属性:X＜ZD．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性3、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（)A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应4、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强5、短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径:甲＜乙B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊的是（）6、下列判断错误．．A．沸点：NH3〉PH3〉AsH3 B．结合质子的能力：OH－〉CH3COO－〉Cl－C．酸性：HClO4 >H2SO4 >H3PO4D．碱性：NaOH 〉Mg(OH）2 〉Al(OH)37、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛；常温下0。
学校2017届高三上学期第三次月考化学试题(附答案)
船山英文学校2016-2017年上学期高三化学第三次月考试题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 Ne-20 He-4 Ba-137一、单项选择题（本题包括20小题，每题只有1个正确答案，每题3分，共60分 ） 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%2.下列说法正确的是( )A.200 mL 1 mol·L -1 Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+和24SO 离子总数为6.02×1023 B.标准状况下，22.4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 C.0.1 molBr 8035原子中含中子数为3.5×6.02×1023D.30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10233.下列说法不正确的是( )A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L4.N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A ．18 gH 2O 中含有的质子数为10N A B ．12 g 金刚石中含有的共价键数为4N AC ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子5.在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是( ) (A)p (Ne)＞p (H 2)＞p (O 2) (B)p (O 2)＞p (Ne)＞p (H 2) (C)p (H 2)＞p (O 2)＞p (Ne) (D)p (H 2)＞p (Ne)＞p (O 2)6.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Na +、Al 3+、Cl －、CO 32－B ．H +、Na +、Fe 2+、MnO 4－C ．K +、Ca 2+、Cl －、NO 3－D ．K +、NH 4+、OH －、SO 42－7.在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )A ．Fe 2+、Al 3+、ClO -、Cl -B ．K +、Cu 2+、OH -、NO 3-C ．NH 4+、Na +、Br -、SO 42-D ．Mg 2+、H +、SiO 32-、SO 42-8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HCl=====△Mn 2＋+2Cl －+Cl 2↑+2H 2OB ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋+3H 2O === Al(OH)3↓+3H ＋C ．Na 2O 2 溶于水产生O 2：Na 2O 2+H 2O === 2Na ＋+2OH －+O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－ +Ca 2＋+OH －=== CaCO 3↓+H 2O9.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe (OH)3+3Mg 2+10.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH) 2制备NH 311.把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
江西万载2017届高三一轮总复习人教版化学——几种重要的金属复习试题(解析版)
几种重要的金属复习试题一、选择题1、如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）2、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H +、NH +4、K +、Mg 2+、Cu 2+、Al 3+、NO ﹣3、CO 32﹣、SO 42﹣，现取三份100mL 溶液进行如下实验 ①第一份加足量AgNO 3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl 2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g ．③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图． 根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）A ．原溶液一定不存在H +、Cu 2+、CO 32﹣B ．不能确定原溶液是否含有K +、NO 3﹣C ．原溶液确定含Mg 2+、Al 3+、NH 4+，且n （Mg 2+）：n （Al 3+）：n （NH 4+）=1：1：2D ．实验所加的NaOH 的浓度为2 mol ·L ﹣13、将0.4g NaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L ﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是（ ）A． B．C． D．4、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同5、用如图所示装置不能达到有关实验目的是（）A．用甲图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）B．用乙图装置制备Fe（OH）2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性6、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO37、下列各图与表述一致的是（）A ．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B ．用图②所示装置蒸发AlCl 3溶液制备无水AlCl 3C ．图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化D ．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A 、B 中由水电离出的c(H ＋)：A>B 8、把7.4g Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3组成的固体混合物溶于水配成100mL 溶液，其中c （Na +）═0.6mol ·L ﹣1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）A ．3.18gB ．2.12gC ．4.22gD ．5.28g9、某溶液中含有HCO 3﹣、SO 32﹣、Na +、CH 3COO ﹣等四种离子，向其中加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（ ） A ．CH 3COO ﹣ B ．SO 32﹣ C ．Na + D ．HCO 3﹣10、如表实验方案中，能达到实验目的是（ ）11、某CaCl 2样品中可能含有FeCl 3、MgCl 2、NaCl 和Na 2CO 3中的一种或两种．将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO 3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（ ） A ．一定无Na 2CO 3，可能有FeCl 3 B ．可能有Na 2CO 3和NaCl C ．一定有MgCl 2，可能有NaCl D ．一定有NaCl12、如图是模拟“侯氏制减法”制取NaHCO 3的部分装置．下列操作正确的是（ ）A ．a 通入C02，然后b 通入NH 3，c 中放碱石灰B ．b 通入NH 3，然后a 通入CO 2，c 中放碱石灰C ．a 通入NH3，然后b 通入CO 2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D ．b 通入C02，然后a 通入NH 3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 二、非选择题13、某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
江西万载2017届高三一轮总复习人教版化学——元素周期律复习试题
元素周期律复习试题一、选择题1、短周期A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族．下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞B＞C＞AB．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B2、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．非金属性：X＜ZD．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性3、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（）A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应4、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示．Z 元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强5、短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）A．原子半径：甲＜乙B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊6、下列判断错误．．的是（）A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．结合质子的能力：OH－>CH3COO－>Cl－C．酸性：HClO4 >H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)37、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L 丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（）A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B）C．1.0 L0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 molD．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1O23个电子8、X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知（）A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱D．W的非金属性比Y的非金属性弱9、下列图象表达正确的是（）A．浓硫酸的稀释 B．过量的盐酸与等量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化 D．微粒电子数10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
江西省鹰潭市2017届高三(上)第三次综合能力化学试卷(解析版)
2016-2017学年江西省鹰潭市高三（上）第三次综合能力化学试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5mol 1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为N AD．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N A2．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种3．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐．下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（）A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2OC．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O4．同主族的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断错误的是（）A．离子半径X﹣＞Y﹣B．单质氧化性Y＞ZC．气态氢化物稳定性：HX＜HZ D．Y单质可以在海水中提取5．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液6．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）B．c（NH4+）=2c（SO42﹣）C．2c（NH4+）=c（SO42﹣）D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）7．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（）A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，生成1 mol NaOHB．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共53分）8．某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、a mol/L 稀硝酸、b mol/L 稀硝酸及图中仪器．①写出本实验的化学方程式：，并标出电子转方向和数目：．②设计实验方案：在下，测定．③在如图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已出）．④测定前，为避免NO 被氧化为NO2，要用CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是，则空气已排尽．（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2．请完成表：9．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2⇌CH3OH．请根据图示回答下列：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）：A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=，该反应的平衡常数K=．（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有．A．升高温度B．充入He气C．再冲入1molCO和3molH2D．使用催化剂（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=g/mol．（5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式．10．草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业．I．某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）分解产物的实验探究．他们设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出），干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．（1）烧瓶A中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为．（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是．（3）①试管D中出现浑浊，证明分解产物中有存在．②证明分解产物中存在CO的现象是．③要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置．④将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为（填化学式）．II．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小．（4）利用工业FeCl3（含杂质）制取纯净的草酸铁晶体．①溶液X为浓盐酸，其目的是．②上述流程中FeCl3可用异丙醚萃取，其原因是．③所得草酸铁晶体需用水洗涤，其目的是．④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室中用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于（填“酸式'或“碱式”）滴定管中．2016-2017学年江西省鹰潭市高三（上）第三次综合能力化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5mol 1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为N AD．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、气体摩尔体积的使用范围是气体，液体和固体不适用，标况下，庚烷是液体；B、每个甲基中含有9个电子，再根据N（电子）=9n（甲基）N A计算电子总数；C、每个1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数2个，再根据N （双键数）=2n（1，3﹣丁二烯）N A计算双键数；D、每个碳正离子（CH3+）所含的电子数为8个，再根据N（电子）=8n（CH3+）N A计算含有的电子数；【解答】解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，液体和固体不适用，标况下，庚烷是液体，故A错误；B、每个甲基中含有9个电子，N（电子）=9n（甲基）N A=9×1mo×N A=9N A，故B正确；C、每个1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数2个，N（双键数）=2n（1，3﹣丁二烯）N A=2×0.5mol1×N A=N A，故C正确；D、每个碳正离子（CH3+）所含的电子数为8个，N（电子）=8n（CH3+）N A=8×1mol×N A=8N A，故D正确；故选A．2．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目．【解答】解：分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，甲酸只有1种，丁醇有4种；若为乙酸和丙醇酯化，乙酸只有1种，丙醇有2种；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸只有1种，乙醇只有1种；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，甲醇只有1种；故羧酸共有5种，醇共有8种，酸和醇重新组合可形成的酯共有5×8=40种，故选D．3．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐．下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（）A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2OC．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O【考点】氧化还原反应．【分析】重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，以此来解答．【解答】解：重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，即N元素由﹣3价可能升高为0价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，只有B符合，故选B．4．同主族的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断错误的是（）A．离子半径X﹣＞Y﹣B．单质氧化性Y＞ZC．气态氢化物稳定性：HX＜HZ D．Y单质可以在海水中提取【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知HXO4＜HYO4＜HZO4，则非金属性X＜Y＜Z，以此判断元素对应单质、化合物的性质．【解答】解：同主族元素对应的HXO4＜HYO4＜HZO4，则非金属性X＜Y＜Z，则A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应离子核外电子排布相同，离子半径逐渐增大，则X﹣＞Y﹣，故A正确；B．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，单质氧化性Y＜Z，故B错误；C．非金属性X＜Z，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性：HX＜HZ，故C正确；D．三种元素X、Y、Z，对应的元素为Cl、Br、I，都可以海水为原料来提取，故D正确．故选B．5．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液【考点】钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关；C．碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；D．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析．【解答】解：A．散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，分散质粒度小于1nm 的为溶液，大于100nm的为浊液，介于1﹣100nm的为胶体，故A错误；B．醋酸溶液加水稀释溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故B正确；C．碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以开始滴加盐酸，不会产生二氧化碳，一段时间后，开始产生二氧化碳，故C 正确；D．先后发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成沉淀过程消耗的NaOH与沉淀溶解消耗的NaOH体3积比是3：1，故D正确；故选A．6．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）B．c（NH4+）=2c（SO42﹣）C．2c（NH4+）=c（SO42﹣）D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据溶液的电中性原则分析，溶液中存在c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（NH4+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），以此解答该题．【解答】解：25℃时，溶液pH=7，则有c（OH﹣）=c（H+），溶液呈电中性，则有c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以有：2c（SO42﹣）=c（NH4+），故选B．7．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（）A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，生成1 mol NaOHB．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】M接负极，N接正极，阳极发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极发生2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，阳极发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu，以此解答该题．【解答】解：A．M接负极，N接正极，阳极发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极发生2H2O+2e ﹣=2OH﹣+H2↑，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，气体的物质的量为1mol，则阴极生成0.5molH2，同时生成1molNaOH，故A正确；B．M接负极，N接正极，C电极发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，加入酚酞不变红，故B 错误；C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，阳极发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu，没有氢氧化铜沉淀生成，故C错误；D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，阳极发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu，不能实现在铁上镀铜，故D错误．故选A．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共53分）8．某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、a mol/L 稀硝酸、b mol/L 稀硝酸及图中仪器．①写出本实验的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，并标出电子转方向和数目：．②设计实验方案：在相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度下，测定相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）．③在如图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已出）．④测定前，为避免NO 被氧化为NO2，要用CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是松开K1弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止，则空气已排尽．（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2．请完成表：【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）①根据铜与稀硝酸反应中，铜做还原剂被氧化，而稀硝酸中的氮元素被还原为NO，根据得失电子数守恒来计算；②从所给的药品和仪器可知，本题可以探究硝酸浓度的不同或温度的不同对反应速率的影响；③根据题意可知，此装置应为排水量气装置，而D为反应的发生装置，连接量气管将量气管中的水排出，即量气管起排水量气的作用，而贮水管起到贮水的作用，故橡胶软管的应D接C接B接A，据此分析；④由于量气管起到收集NO的作用，故将锥形瓶到量气管间的空气排干净即可，据此分析；（2）要设计实验探究浓度对化学反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的影响因素一致，据此分析．【解答】解：（1）①因铜失去电子，HNO3得到电子，铜做还原剂被氧化，而稀硝酸中的氮元素被还原为NO，故化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O；电子转移方向和数目用单线桥表示为：2，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；；②从所给的药品和仪器可知，本题可以探究硝酸浓度的不同或温度的不同对反应速率的影响，而要探究一个影响因素，则必须保持其他影响因素一致，故若探究硝酸浓度对反应速率的影响，则温度相同，反之，若温度不同，则硝酸浓度相同；测定反应速率的快慢，可以通过测定相同时间内产生气体体积或产生相同体积的气体所需的时间来进行，故答案为：相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度）；相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）；③根据题意可知，此装置应为排水量气装置，而D为反应的发生装置，生成的气体通过软管进入量气管，将其中的水排出，即量气管起排水量气的作用，排出的水进入贮水管，而贮水管起到贮水的作用，故橡胶软管的应D接C接B接A，故图为：，故答案为：；④由于量气管起到收集NO的作用，故要将锥形瓶到量气管间的空气排干净，从从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，松开K1弹簧夹，在K1处接盛有澄清石灰水的烧杯，直到石灰水变浑浊时为止，故答案为：松开K1弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止；（2）要设计实验探究浓度对化学反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的影响因素一致，故若②的稀硝酸的浓度为b，则应保持温度与①的相同即25℃，而由于稀硝酸的浓度不同，故反应速率不同，则在相同的时间段内，收集到的其他的体积要不同，即时间为t1，则收集到的气体体积应为V2；或收集相同体积的气体时，所需的时间不同，即收集到的气体体积也为V1，但所需时间为t2；既然①②对比试验探究的是浓度的不同对反应速率的影响，则①③探究的是温度的不同对反应速率的影响，故③中温度应为50℃，则稀硝酸的浓度应为a，而由于温度不同，故反应速率不同，则在相同的时间段内，收集到的其他的体积要不同，即时间为t1，则收集到的气体体积应为V2；或收集相同体积的气体时，所需的时间不同，即收集到的气体体积也为V1，但所需时间为t2．故答案为：．9．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2⇌CH3OH．请根据图示回答下列：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=．（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有C．A．升高温度B．充入He气C．再冲入1molCO和3molH2D．使用催化剂（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．（5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91 kJ/mol．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．【分析】（1）根据方程式可知，该反应为气体体积减小的反应，根据图2可知，生成物质能量低于反应；（2）根据图I时，反应中CO浓度的变化，结合速率公式计算，根据K=计算平衡常数；（3）恒容条件下，下列措施中能使增大，则平衡正移，据此分析；（4）根据平均摩尔质量=计算；（5）根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热，并书写热化学反应方程式．【解答】解：（1）根据方程式可知，该反应为气体体积减小的反应，所以该反应△S＜0，根据图2可知，生成物质能量低于反应，所以△H＜0，故选C；（2）由图I可知，反应中CO浓度的变化为：1.00﹣0.25=0.75mol•L﹣1，则v（CO）===0.075mol/（L•min），根据图可知，平衡时c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，c（H2）=1.5mol/L，K===，故答案为：0.075mol/（L•min）；；（3）恒容条件下，下列措施中能使增大，则平衡正移；A．已知该反应的正方向为放热反应，升高温度，平衡逆移，故A错误；B．充入He气，容器的体积不变，各反应物的浓度不变，平衡不移动，故B错误；C．再充入1molCO和2molH2，与原来加入了的量等比例，平衡时比原来的平衡的压强增大，平衡正移，故C正确；D．使用催化剂，同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，故D错误；故答案为：C；（4）由平衡时密度可知，平衡后混合气体的物质的量为起始时的，平衡时总物质的量为（1mol+2mol+1mol）×=2.5mol，总质量为1×28g+2×2g+1×32g=64g，所以平均摩尔质量==25.6g/mol，故答案为：25.6；（5）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ﹣510kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91 kJ/mol，故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91 kJ/mol．10．草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业．I．某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）分解产物的实验探究．他们设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出），干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．（1）烧瓶A中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O．（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰．（3）①试管D中出现浑浊，证明分解产物中有CO2存在．②证明分解产物中存在CO的现象是F中不出现浑浊，I中出现浑浊．③要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置在装置C、D之间连一个盛有无水CuSO4的装置．④将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO（填化学式）．II．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小．（4）利用工业FeCl3（含杂质）制取纯净的草酸铁晶体．①溶液X为浓盐酸，其目的是抑制氯化铁水解．②上述流程中FeCl3可用异丙醚萃取，其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度．③所得草酸铁晶体需用水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室中用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于酸式（填“酸式'或“碱式”）滴定管中．【考点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计．【分析】A中生成氮气可将装置内空气排出，B为干燥装置，加热C中草酸亚铁晶体，D用于检验是否生成二氧化碳气体，E用于除去二氧化碳，F用于检验二氧化碳是否除尽，G为干燥装置，H中CO与氧化亚铁反应生成二氧化碳，I为二氧化碳的检验装置，（1）烧瓶A中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液，常用于实验室制N2，混合加热反应生成氮气、氯化钠和水；（2）利用氮气排除装置中的空气，避免空气中二氧化碳对实验造成干扰，减少误差；（3）①D中是澄清石灰水，生成沉淀证明生成二氧化碳；②证明一氧化碳生成可以利用装置F中澄清石灰水不变浑浊，一氧化碳还原氧化铜反应生成二氧化碳通过I澄清石灰水变浑浊；③结晶水合物分解生成水蒸气，在CD间加一个成无水硫酸铜的干燥管证明水的生成；④将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中溶解，固体完全溶解且无气体放出，说明无金属铁，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明无铁离子存在，分解生成的固体产物应为氧化亚铁；（4）①氯化铁水溶液中乙水解变浑浊，溶液X为浓盐酸抑制氯化铁的水解；②萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法，能萃取说明FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；③洗涤是除去沉淀表面杂质，冰水是减少沉淀溶解损失；④KMnO4标准溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管中．【解答】解：A中生成氮气可将装置内空气排出，B为干燥装置，加热C中草酸亚铁晶体，D用于检验是否生成二氧化碳气体，E用于除去二氧化碳，F用于检验二氧化碳是否除尽，G为干燥装置，H中CO与氧化亚铁反应生成二氧化碳，I 为二氧化碳的检验装置，（1）烧瓶A中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液，常用于实验室制N2，混合加热反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O；故答案为：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O；（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是利用氮气排除装置中的空气，避免空气中二氧化碳对实验造成干扰，减少测定误差；故答案为：用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰；（3）①试管D中是澄清石灰水，生成沉淀变浑浊证明生成二氧化碳气体，故答案为：CO2；②证明分解产物中存在CO的可以利用装置F中澄清石灰水不变浑浊，一氧化碳还原氧化铜反应生成二氧化碳通过I澄清石灰水变浑浊说明，实验现象为：F中不出现浑浊，I中出现浑浊证明生成一氧化碳，故答案为：F中不出现浑浊，I中出现浑浊；③结晶水合物分解生成水蒸气，验证水蒸气存在的试剂可以选择无水硫酸铜，在CD间加一个成无水硫酸铜的干燥管，固体变蓝色证明水的生成，故答案为：在装置C、D之间连一个盛有无水CuSO4的装置；④故将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中溶解，固体完全溶解且无气体放出，说明无金属铁，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明无铁离子存在，分解生成的固体产物应为氧化亚铁，故答案为：FeO；（4）①酸化FeCl3用盐酸酸化，不引入杂质，且抑制铁离子的水解，故答案为：抑制氯化铁水解；②萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法，能萃取说明FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度，故答案为：FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；③洗涤是除去沉淀表面杂质，所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，冰水是减少沉淀溶解损失，故答案为：除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗；④KMnO4标准溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管中，故答案为：酸式．。
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江西万载株潭中学2017届高三上学期化学第三次阶段性复习检测试题 第I卷 选择题 一．选择题（每小题4分，共48分）。 1．下列说法正确的是 A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 放热反应在常温下一定很容易发生 D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小 2．下列离子中，与Na+含有相同电子数的是 A. F－ B. Cl－ C. Br－ D. I－ 3．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是
A． B． C． D． 4．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl —Cl键时能放出x kJ能量 C．断裂2 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量 D．2 mol HCl(g)的总能量高于1 molH2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量 5．下列做法不利于金属防护的是( ) A．切菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B．将钢铁制成不锈钢 C．在铁塔的表面喷漆 D．埋在地下的钢管与锌块连接 6．元素R有如下反应：RO3 -+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（ ） A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3-中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．每反应消耗1molRO3-，转移电子的物质的量为5mol 7．下列排列的顺序正确的是 A．热稳定性： H2O>HF>H2S B．熔点：Al>K>Na C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D．结合质子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42- 8．有A、B、C、D四种非金属元素：A、B元素在反应中各结合一个电子形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性；氢化物稳定性HD电子数相等。则这四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序是 A．ABCD B．BACD C．ABDC D．BADC 9．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ） A．因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 10．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（ ）
A、CO2的电子式 B、Cl－的结构示意图 C、NaOH的电子式 D、原子核内有20个中子的氯原子3717Cl 11．铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是 A．与的性质完全相同 B．原子核中含有143个中子 C．属于短周期元素 D．1mol的质量是143g
12．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、W的说法正确．．的是
A．非金属性：Y>Z>W B．原子半径：W>Z>Y C．气态氢化物的稳定性：YD．ZW2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构 13．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A.原子半径：Y>Z>X B.气态氢化物的热稳定性：XC.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D.若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m 14．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是( ) A．x＝1 B．B的转化率为80% C．2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 D．若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态 15．等质量且完全相同的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4
（s）， c中同时加入适量CH3COONa（s）。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）
的关系，其中正确的是
16．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中正确的是( ) A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 C.2 s时物质A的转化率为70% D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1 第II卷 非选择题 二、非选择题（共52分） 17．铍作为一种新兴材料日益被重视，铍是原子能、火箭、导弹，航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。 （1）13Be2+的中子数为_____，其结构示意图为_______。 （2）铍在氧气中燃烧，得到白色粉未状的氧化铍BeO，BeO的熔点为2803K，难溶于水，其熔融物难电离，化合物BeO的化学键类型为______(填“共价键”或“离子键”)。 （3）铍既能溶于酸也能溶于碱，与碱反应生成BeO22-。写出铍与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________。 18．有短周期元素A、B、C、D、E，已知： ① 常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜 ② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍 ③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。
请用化学式或相应的符号回答下列问题： （1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ； （2）B元素在元素周期表第 周期第 族； B的固态氧化物的晶体类型是 ； （3）D元素的原子结构示意图是： ； （4）B元素与E元素的最高价．．．氧化物的水化物的酸性强弱 ＞ ；
（5）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途： 。 19．一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验． Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多． （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律： （3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 ． （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气． （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去．
20．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： （1）X在周期表中的位置为_______________________；UW2的结构式为______________； （2）U、V、W形成的10电子氢化物中， 结合H+能力最强的是_____________(写化学式) （3）Z3W4与稀硫酸反应的离子方程式为：______________________ （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，最终生成白色沉淀和无色气体VW，写出此过程的离子方程式：____________________________ （5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：若品红不褪色，则该过程发生的离子方程式为：______________________
21．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y2是空气的主要成分之一。请回答： （1）Q元素在周期表中的位置_______________________； （2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_____________________________（填元素符号）。 （3）元素的非金属性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有 （填序号） A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 C．Z和Q的单质的状态 D．Z和Q在周期表中的位置 （4）X与Y可形成简单分子A，写出A的电子式_______________；实验室制备气体A的化学方程式 。
参考答案 1.【答案】D 【解析】反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，所以选项ABC都是错误的，D正确，答案选D。 2.【答案】A 试题分析：中性原子中质子数＝核外电子数，阳离子核外电子数＝质子数－电荷守恒，阴离子核外电子数＝质子数＋电荷数，所以Na+含有的电子数＝11－1＝10，A中核外电子数＝9＋1＝10，B中核外电子数＝17＋1＝18，C中核外电子数＝35＋1＝36，D中核外电子数＝53＋1＝54，答案选A。 3.【答案】B
A．是主族元素，且最外层有5个电子，故为第VA族元素，故A错误；
B．是主族元素，且最外层有6个电子，故为第VIA族元素，故B正确； C．是主族元素，且最外层有7个电子，故为第VIIA族元素，故C错误；