江苏省2016届高考化学三轮复习专题冲刺练习专题8《非金属元素及其化合物》.doc
【推荐】江苏省2016年高考化学复习试题：专题四 化学反应与能量 冲刺卷 Word版含答案
专题四化学反应与能量冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1. 2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。
下列说法正确的是()A．CO、CO2均属于酸性氧化物B．形成化学键时需吸收能量C．钌催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键过程中有电子转移2. 某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是()A．1 mol N2与3 mol H2充分反应可以放出92 kJ的热量B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该反应的焓变减小D．正反应的活化能等于逆反应的活化能3．下列叙述正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明金刚石比石墨稳定D．反应2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298K 时能自发进行，则它的ΔH>0，ΔS>04. 右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是()A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117 kJ·mol－15．已知：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1(2) C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3(4)2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4(5) 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1C．ΔH3>0，ΔH5<0D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH36．已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷非金属元素单质及其化合物(2021年整理)
2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷非金属元素单质及其化合物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷非金属元素单质及其化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷非金属元素单质及其化合物的全部内容。
非金属元素单质及其化合物1．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体,有沉淀生成，X、Y不可能是( )选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2解析：选B2．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2解析：选C.3．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有( )①3FeO＋10HNO3＝3Fe（NO3）3＋NO↑＋5H2O ②C＋2H2SO4(浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ③8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2④2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑A．①②B．①④ C．③④ D．全部解析:选B4．向某含有SO2－3、SiO错误!、CO错误!、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是( ）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生解析：选A.5．下列有关说法错误的是（)A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D．H2O2既有氧化性又有还原性，1 mol H2O2在参加反应时一定转移2 mol电子解析：选D6．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:①3SiO2＋6C＋2N2错误!Si3N4＋6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4＋4NH3错误!Si3N4＋12HCl。
金卷：2016年高考化学冲刺卷 06(江苏卷)(考试版)
绝密★启用前2016年高考冲刺卷（6）（江苏卷）化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32K 39 Mn 55 Fe 56第I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是（）A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间B．金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D．剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B ．溴化铵的电子式：C ．氮原子的结构示意图：D ．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c（OH－）/c（H+）=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c（OH－）=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气5．下列说法正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多6．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④A．①③B．②③C．②④D．①④7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
江苏省2016年高考化学复习试题：专题四 化学反应与能量 冲刺卷 含答案
专题四化学反应与能量冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1. 2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。
下列说法正确的是()A．CO、CO2均属于酸性氧化物B．形成化学键时需吸收能量C．钌催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键过程中有电子转移2. 某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是()A．1 mol N2与3 mol H2充分反应可以放出92 kJ的热量B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该反应的焓变减小D．正反应的活化能等于逆反应的活化能3．下列叙述正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明金刚石比石墨稳定D．反应2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298K 时能自发进行，则它的ΔH>0，ΔS>04. 右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是()A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117 kJ·mol－15．已知：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1(2) C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3(4)2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4(5) 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1C．ΔH3>0，ΔH5<0D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH36．已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
【推荐】江苏省2016年高考化学复习试题：专题十一 化学实验基础知识 冲刺卷 Word版含答案
专题十一化学实验基础知识冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．下列实验误差分析错误．．的是()A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度偏小2．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气3．下列有关实验的做法不正确的是()A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体4．下列实验操作能达到实验目的的是( )A ．用加热蒸发Na 2CO 3溶液的方法除去少量NaHCO 3B ．向含有少量Fe 3＋的CuSO 4溶液中加入铜片除去Fe 3＋C ．用加热的方法分离NH 4Cl 和碘固体混合物D ．用二氧化锰区别10%的H 2O 2溶液和10%的稀盐酸5．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )6.实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用装置甲来验证二氧化硫的氧化性B ．用装置乙收集少量的H 2、NH 3、NO 等气体C ．用装置丙分离乙酸和乙酸乙酯的混合物D ．用装置丁制取少量的氯气7．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO 2催化剂中提取碘的实验，不．能达到实验目的的是( )A．用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取B．用装置乙过滤分离出浸取液C．用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液D．用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质为杂质)，以得到纯净物质(除水外)，其中方法不正确的是()A．N2(NO2)：通过水洗涤B．NO(NH3)：通过水洗涤C．Na2CO3(NaHCO3)：用加热法D．NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C．用装置丙制备SO2气体能随关随停D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(15分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。
高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷非金属及其化合物(2021年整理)
2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷非金属及其化合物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷非金属及其化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷非金属及其化合物的全部内容。
非金属及其化合物1．下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是 ( )A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．SiO2的物理性质与CO2类似C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D．光导纤维的主要成分是Si【答案】A2．下列说法不正确．．．的是 ( ）A．石英是良好的半导体材料,可以制成光电池，将光能直接转化成电能B．向煤中加入适量的石灰石,可以减少燃烧产物中SO2的量C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃【答案】A3．在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO）2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液 ( ）A．全部 B．除①④外 C．除①②③④外 D．除②③④外【答案】D4．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ）A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水B．将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH〉8，说明NH3·H2O为弱碱C．加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定D．将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2【答案】D5．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法正确的是 ( ）A．反应I、Ⅱ、Ⅲ、V均属于氧化还原反应B．甲、乙、丙和丁四种物质中都含有氮元素C．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用D．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3【答案】C6．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是（）操作及现象(现象在括号内)结论闻Q气味（有刺激性）酸性KMnO4溶液Q一定是SO2A(褪色）闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑BQ可能是SO2浊）C Q品红溶液（褪色）变红色Q一定是SO2D Q紫色石蕊试液（先变红色后褪色)Q一定不是SO2A．A B．B C．C D．D【答案】A7．下列溶液能区别SO2和CO2的是（ )①石灰水②石蕊试液③品红溶液④酸性KMnO4溶液⑤氯水⑥H2S溶液⑦NaOH溶液A．③④⑤⑥ B．①②⑦ C．②③④⑤⑥ D．③④【答案】A8． 2017 年5月4 日《光明日报》报道称,中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制汽油的过程.其转化过程如图所示:下列说法正确的是（ )A．反应①的产物中含有水.B．反应②为化合反应C．所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物D．这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物【答案】A9．下列除杂与收集气体的实验不能．．达到实验目的的是 ( )选项实验目的X YA除去N2中的Cl2，并收集N2FeSO4H2OB除去CO中的CO2，并收集CO NaOH H2OC除去NO中的NO2，并收集NO H2O H2OD除去Cl2中的HCl,并收集纯净的Cl2NaCl H2OA．A B．B C．C D．D【答案】D10．化学与人类社会的生活、生产密切相关。
2016年高考化学冲刺卷 05(江苏卷)(解析版) 含解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一项符合题意)1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在"的美丽中国,2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法有利于该目标实现的是（)A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放【答案】B考点：考查符合“蓝天常在、青山常在、绿水常在”规划的措施的判断的知识的是( )2．下列有关化学用语的表示不正确．．．A．NaClO的电子式：B．16O的原子结构示意图:C．质子数为53,中子数为72的碘原子：125I53D．间羟基苯甲醛的结构简式:【答案】B【解析】试题分析:NaClO属离子型化合物,其电子式为：，选项A 正确；16O的核电荷数8,不是16，选项B不正确;质子数为53，I，选中子数为72的碘原子质量数125，其核素的表示方法是:12553项C正确;间羟基苯甲醛的结构简式：,选项D正确。
考点：化学用语的表述正误判断3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3-、K+B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2—C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．0。
1mol·L－1 NaHCO3溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3—【答案】D考点:离子的共存判断4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是（）A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能【答案】A【解析】试题分析：A、氧元素的单质有氧气和臭氧,属于同素异形体,故A正确；B、同主族元素的离子，从上到下，半径逐渐增大，微粒半径：O2－＜S2－,故B错误；C、同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强，还原性:H2S＞H2O,故C错误；D、化学能部分转化为热能，部分转化为光能,故D错误;故选A.考点：考查了同素异形体、微粒半径的比较、氧化还原反应、化学反应中的能量变化等相关知识5．下列物质性质与应用对应关系正确的是（)A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu【答案】A【解析】试题分析：液氨沸点低，易汽化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，选项A正确；硅酸钠具有粘性,用来制备硅胶和木材防火剂的原料，选项B不正确；NaHCO3能与酸反应生成二氧化碳气体,可用作焙制糕点的膨松剂，选项C不正确;Fe3+氧化性比Cu2+强,可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu，选项D不正确。
【二轮参考】高优指导2016届高三化学二轮复习课件11 非金属元素及其重要化合物
非金属元素及其重要化合物
-2专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
-3专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
命题热点 常见非金属元素及其化合物的重 要性质及用途
考向分析 非金属元素及其化合物是无机化学的重要 组成部分,但近几年高考降低了此部分知 识的难度,特别是弱化了大型推断题的考 查,复习时要降低难度,从氧化还原、酸碱 性、稳定性、守恒、应用的角度复习非金 属及其化合物的规律及一些特性
与实验、基本理论结合考查化学 方程式及离子方程式的书写
-4专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
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1.(2014 课标全国Ⅰ)利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实 验结论的是( )
选项 A B ① 稀硫酸 浓硫酸 ② Na2S 蔗糖 ③ AgNO3 与 AgCl 的浊液 溴水 实验结论 Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)
解析 答案
-7能力突破点一 能力突破点二 能力突破点三 能力突破点四 能力突破方略 能力突破模型 能力迁移训练
常见非金属单质的性质及应用
1.常见非金属单质的性质
常见的非金属单质 Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si ①气态的有 Cl2、O2、O3、N2、H2;固态的有 S、C、Si、 颜色、状态 物理 性质 溶解性 毒性 I2;Br2 为液态。②Cl2 黄绿色、Br2 深红棕色、I2 紫黑色、 S 淡黄色 Cl2、Br2 溶于水;S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于 CS2, 其他均不易溶于水 Cl2、Br2、I2 有一定的毒性
关闭
能把 I-氧化为 I2 的氧化剂很多,如 HNO3、Fe3+等,A 选项错误;碘的 四氯化碳溶液显紫色,指的是 I2,B 选项错误;合成ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ维属于有机高分子 关闭 化合物,D 选项错误。 C
2016届高考化学一轮总复习专题综合练习第4章非金属及其化合物
第一节碳、硅及无机非金属材料[基础知识诊断]知识点一碳、硅单质的主要性质及应用1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途(1)自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较2.碳和硅的化学性质(1)碳单质的化学性质——还原性。
①与O 2的反应：O 2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO ；O 2充足：C ＋O 2=====点燃CO 2。
②与其他物质的反应：a ．与CuO 反应：2CuO ＋C=====高温2Cu＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)；b ．与CO 2反应：CO 2＋C=====高温2CO ；c ．与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(制水煤气)；d ．与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(2)硅的化学性质——还原性。
①与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；②与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑；③与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2。
[基础诊断]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)C 、Si 在自然界中均存在游离态( )(2)高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片( )(3)硅可由二氧化硅还原制得( )(4)对于反应3C ＋SiO 2=====高温SiC ＋2CO ↑，被氧化的物质与被还原的物质的质量比为2∶1( )【答案】 (1)× (2)√ (3)√(4)√2．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA 族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？【答案】 没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。
2016《创新设计》江苏专用高考化学二轮专题复习提升训练上篇专题二第10讲非金属单质及其化合物
第10讲 非金属单质及其化合物能力提升训练1．(2015·课标全国Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A ．氨水 B. 硝酸 C ．醋 D ．卤水解析 根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。
答案 B2．(2015·南京三模)下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B ．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C ．浓H 2SO 4具有吸水性，可用来干燥氨气D ．Fe 比Cu 活泼，可用FeCl 3溶液腐蚀线路板上的Cu解析 B 项，两者无对应关系；C 项，浓H 2SO 4能和氨气发生化学反应，不能干燥，无对应关系；D 项，FeCl 3溶液能腐蚀Cu 是因为其能将铜氧化：2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2，无对应关系。
答案 A3．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是( )A ．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B ．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C ．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D ．二氧化锰有较强的氧化性，可作H 2O 2分解的氧化剂解析 本题考查了常见物质的性质与应用。
A 项，Mg 与水在加热时能反应生成H 2，Fe 与水蒸气在高温时反应生成Fe 3O 4和H 2，正确；B 项，SO 2是有毒气体，不能用于食品加工，错误；C 项，SiO 2是光导纤维的主要原料，晶体硅才是半导体材料，错误；D 项，MnO 2是H 2O 2分解的催化剂，错误。
答案 A4．(2015·通扬泰淮三调)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A ．H 2SO 4(稀)――→Cu △SO 2――→少量氨水NH 4HSO 3――→足量氨水(NH 4)2SO 3B ．NH 3――→O 2催化剂/△NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3 C ．Fe ――→少量Cl 2△FeCl 2――→NaOH 溶液Fe(OH)2――→空气中放置Fe(OH)3 D ．Al ――→NaOH 溶液NaAlO 2――→足量盐酸AlCl 3溶液――→△无水AlCl 3解析 铜与稀硫酸不反应，A 项错误；NH 3催化氧化生成NO ，NO 与O 2在常温下反应生成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3和NO ，B 项正确；Fe 在Cl 2中燃烧产物为FeCl 3，C 项错误；AlCl 3溶液蒸干后得到Al(OH)3，最终灼烧得到Al 2O 3，D 项错误。
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专题八 非金属元素及其化合物冲刺卷
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共30分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符
合题目要求)
1. 我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的
是( )
A．SiO2与干冰的晶体结构相似
B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应
C．工业上用SiO2制备粗硅
D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性
2．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列
有关H2S的说法正确的是( )
A．H2S属于非电解质
B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生
C．大量吸入H2S对人体无害
D．H2S只有还原性没有氧化性
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2
B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
D．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是( )
A．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
B．二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆
C．碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多
D．氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱
5．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A．SO2具有漂白性，可使溴水褪色
B．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气
C．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
D．H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气
6．在常温下Y既能与X反应，又能与Z反应且都是非氧化还原反应的是(可以在水溶液
中)( )
选项
X Y Z
A SiO2 HF Si
B C CO2 Na2CO3
C Ca(HCO3)2 Na2CO3 HNO3
D NaOH CO Na2O2
7.下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
甲 乙 丙
A NO NH3 H2O
B CO2 Na2CO3 Ba(OH)2
C Al Fe2O3 HCl
D Cl2 FeCl2 Ca(OH)2
8.制备下列物质的工业生产流程合理的是( )
A．由SO2制亚硫酸钠：
A． 由NaCl制漂粉精：
漂粉精
C．由NH3制硝酸：
9．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是( )
A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2
B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3
C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2
D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3
10．下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A
向某钠盐溶液中滴加稀硫酸 产生能使石灰水变浑浊的气体 该溶液一定含有CO2－3或
HCO－3
B
KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比
I2强
C
向Na2S溶液中滴加盐
酸
产生臭鸡蛋气味的气体 氯的非金属性比硫的强
D
CO还原Fe2O3得到的
黑色固体加入盐酸溶
解后，再加入KSCN
溶液
溶液不显红色 黑色固体中无Fe3O4
第Ⅱ卷(非选择题 共30分)
二、非选择题(本题共2个小题)
11．(15分)工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、
硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如下图所示：
(1)通入空气的目的是________________；得到的固体产物A是________(写化学式)。
(2)反应Ⅰ需在60 ℃～70 ℃下进行，原因是_____________________
_________________________________________________________，
该反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)固体A与焦炭一起焙烧生成CaS和CO，该反应的化学方程式为
_________________________________________________________。
(4)滤液B中除H＋、OH－、K＋、SO2－4外，还含有的离子有________________(写化学式)。
12．(15分)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸
性介质中氧化Mn2＋生成MnO－4，其流程如下图所示：
(1)反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为
___________________________________________________。
反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈________ (填“酸”、“碱”或
“中”)性。
(2)无色气体的名称为________。白色滤渣的化学式为________________。
(3)工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的
量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)＝________________。
(4)氧化Mn2＋过程中，消耗1 mol H5IO6时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为
__________________________________________
_________________________________________________________。