广东省2018年中考化学总复习课时21物质的除杂练习(含答案)

课时21 物质的除杂 1．(2017聊城)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是( ) 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A N2 O2 将混合气体通过灼热的炭粉 B NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 C 氯化钠固体 泥沙 加水溶解，蒸发结晶 D KCl溶液 K2SO4溶液 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤

2．(2017泰安)除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是( ) 选项 物质 选用试剂 操作方法 A Fe2O3(Fe) 稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、烘干 B CO(CO2) NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 C CaO(CaCO3) 水 过滤、烘干 D NaCl(Na2CO3) 稀盐酸 溶解、过滤、蒸发、结晶

3．(2017南京改编)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是( ) A．CO2(CO)——通过足量的灼热的氧化铜粉末 B．CO2(O2)——通过足量的灼热的铜粉 C．KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰，并加热 D．NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 4．(2017黔东南改编)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是( ) 选项 物质(括号内的物质为杂质) 选用的试剂及操作方法 A C(Mg) 加入足量盐酸，充分反应后过滤，烘干 B 稀硫酸(FeSO4) 加入适量铁粉 C HCl溶液(H2SO4) 加入过量的BaCl2溶液，过滤 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入适量K2CO3溶液，过滤

5．(2017鄂州改编)除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是( ) 序号 混合物 除杂试剂与方法 A KNO3溶液中混有少量K2SO4 加适量Ba(NO3)2溶液，过滤 B FeSO4溶液中混有少量CuSO4 加足量的铁粉，充分反应后过滤 C 氯化钾中混有少量二氧化锰 用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶 D 硫酸溶液中混有少量硫酸铜 加适量氢氧化钠溶液，过滤 6．(2017遵义改编)除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是( ) A．H2(CO)——通过灼热的CuO B．K2CO3溶液(K2SO4)——加入适量的BaCl2溶液，过滤 C．Na2CO3固体(NaHCO3)——充分加热至固体质量不变 D．NaCl溶液(CaCl2)——滴加适量K2CO3溶液，过滤 7．选择合适的试剂(适量)除去下列括号中的杂质。 (1)CaCO3粉末(CaCl2粉末)：______________； (2)CO2(HCl气体)：______________________； (3)H2(HCl气体)：_______________________； (4)CuSO4溶液(H2SO4)___________________； (5)铜粉(铝粉)__________________________； (6)HNO3(H2SO4)________________________。 8．(2017广安)酸性锌锰干电池的外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。请回答： (1)废电池填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰和__________；滤液中主要的阴离子是__________。 (2)欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是______________________，其原理是___________________________________。 9．物质除杂是化学实验中经常遇到的问题，常见有两种思路。思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。 Ⅰ.运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的________溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。 Ⅱ.运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。

(1)操作a、b的名称是__________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______________。 (2)步骤①中反应的化学方程式是________________________________________，滤液B中一定含有的溶质是______________________________________。 (3)步骤②中加入的甲溶液是__________(填化学式)溶液。 (4)步骤③加入过量的盐酸不会影响氯化镁的纯度，其理由是_______________________ ___________________________________________________________。 10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质。以下是制备精盐水的实验方案，各步操作流程如下： (1)写出沉淀中物质的化学式______________________________。 (2)步操②中发生反应的化学方程式是______________________________。 (3)步骤③与步骤④的顺序不能交换的原因是_____________________。 (4)步骤⑤过滤操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是________________________。 (5)步骤⑥中发生中和反应的化学方程式为______________________________。 (6)从精盐水中得到精盐的操作为__________；其所需仪器有铁架台、玻璃棒、________________________________________________________________________； 其中玻璃棒在该操作中的作用是______________________________。 课时21 物质的除杂 1．B 【解析】A项，将混合气体通过灼热的炭粉，氧气与炭粉反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，故选项所采取的方法错误。B项，Na2CO3溶液能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。C项，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行除杂，故选项所采取的方法错误。D项，K2SO4溶液能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故选项所采取的方法错误。 2．B 【解析】A项，Fe和Fe2O3均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故选项所采取的方法错误。B项，CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。C项，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D项，Na2CO3能与稀盐酸反应生成NaCl、水和CO2，能除去杂质，但不需要过滤，故选项操作方法错误。 3．C 【解析】A项，CO能与灼热的CuO粉末反应生成铜和CO2，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。B项，O2能与灼热的铜粉反应生成CuO，CO2不与灼热的铜粉反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。C项，加热时，KClO3在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，故选项所采取的方法错误。D项，MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，可将过量的NaOH除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。 4．A 【解析】A项，Mg可与稀盐酸反应，C不与稀盐酸反应，加入足量盐酸，充分反应后过滤，烘干，可将Mg除去，得到纯净的C，故正确。B项，铁粉可与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，除去的是被提纯物而不是杂质，故错误。C项，BaCl2溶液可与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，可将杂质除去，但是过量的BaCl2会引入新的杂质，故错误。D项，K2CO3溶液与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和KOH，除去了Ca(OH)2，但引入了新的杂质KOH，故错误。 5．D 【解析】A项，K2SO4能与适量Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀和KNO3，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。B项，CuSO4可与铁粉反应生成FeSO4和Cu，再过滤可将杂质除去，故选项所采取的方法正确。C项，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行除杂，故选项 所采取的方法正确。D项，硫酸和硫酸铜均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 6．C 【解析】A项，H2和CO均可与灼热的CuO反应，且生成新的杂质CO2，错误。B项，K2CO3和K2SO4均可与BaCl2溶液反应，将杂质和被提纯物一同除去，错误。C项，加热时NaHCO3分解生成Na2CO3、水蒸气和CO2，Na2CO3不分解，可将杂质转化为被提纯物，正确。D项，CaCl2与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和KCl，引入新的杂质KCl，错误。 7．(1)水 (2)NaHCO3溶液 (3)NaOH溶液 (4)CuO[或Cu(OH)2] (5)稀硫酸(或稀盐酸，或CuSO4溶液等) (6)Ba(NO3)2溶液 8．(1)碳粉 Cl－ (2)在空气中将混合物充分灼烧 加热时，碳粉与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体 9．Ⅰ.硫酸镁(或MgSO4) Ⅱ.(1)过滤 漏斗 (2)BaCl2＋K2SO4=== 2KCl＋BaSO4↓ 氯化钾、氯化钠、氯化镁 (3)NaOH (4)盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发气体全部挥发掉 10．(1)Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3 (2)MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl (3)如果交换顺序，则无法除去过量的氯化钡 (4)引流 (5)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O (6)蒸发结晶 蒸发皿、酒精灯 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅