2014届高三一模二模化学反应原理汇总
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件上篇专题一第3讲两种重要的化学反应
3．某溶液能与金属铝反应产生大量氢气，在该溶液中 NO3－、NH4＋、CO32－、Na＋能否大量存在？ 答案 若该溶液呈酸性，则NH4＋和Na＋能大量存在； 若该溶液呈碱性，则NO3－、Na＋和CO32－能大量存在。
4．怎样检验溶液中的Fe2＋、NH4＋、SO32－和CO32－？ 答案 (1)Fe2＋：加NaOH立即产生白色沉淀迅速变成灰 绿色最终变成红褐色；加KSCN无现象再加氯水溶液变 血红色；(2)NH4＋：加强碱并加热，有使润湿的红色石蕊 试纸变蓝的气体产生或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒有白烟的
角度2 离子的推断(2013·上海，17)
知识链接 离子推断题的解题关键在于掌握离子的特征反应以及离子 间的共存情况。注意离子推断的四项原则：
角度3 物质的鉴别(2013·全国大纲，10D)
知识链接
物质鉴别时的注意事项：(1)“先取样，后操作”，若待检物 是固体，应先将其溶解再取样检验；取样时，取少量实验， 防止污染试剂。(2)并列实验，每次实验，都要另取新溶液， 避免已加试剂干扰；若连续实验，注意试剂的来源。(3)用 一种试剂鉴别多种物质，所选试剂必能和被鉴别物质大多 数发生特征反应，且能产生不同的实验现象。(4)“先现象， 后结论”，即根据实验现象得出结论。
角度4 挖掘题目中的隐含条件(2013·江苏，3AB)
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挖掘题目中的隐含条件，抓住“一色”、“二性”：①一色， 即溶液颜色，若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、 MnO4－等有色离子不能存在；②二性，即溶液的酸、碱性， 如指示剂变色、pH、与Al反应放出H2、由水电离出c(H＋) ＝10－12 mol·L－1、水的电离受到影响等。
解析 A项，强碱溶液中不能生成氢离子，错；B项，Fe3＋ 氧化性比HNO3弱，HNO3氧化I－，错；D项，NaHCO3溶液 中加入过量的Ba(OH)2溶液生成BaCO3、H2O和NaOH，错。 答案 C
2014静安高三化学二模(2)
2014静安高三二模化学试题（满分150分，时间120分钟）201404说明：1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24Al —27 P —31 S —32Cl —35.5 K —39 Ca —40Fe —56 Cu —64Zn —65 Ba —137第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．关于“植物油”的叙述错误的是A ．属于酯类B ．不含碳碳双键C ．比水轻D ．在碱和加热条件下能完全水解2．用短线“－”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。
R 分子的路易斯结构式可以表示为，则以下叙述错误的是A ．R 为三角锥形B ．R 可以是BF 3C ．R 是极性分子D ．键角小于109o28’3．以下物质中存在12C 、13C 、14C 原子的是①金刚石②CO 2 ③石灰石④葡萄糖A ．①②③④B ．①②③C ．②③④D ．②③4．炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧)。
炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是A ．铁B ．硫C ．氧D ．碳5．人的血液中存在H 2CO 3～HCO 3－这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH 保持在7.35～7.45之间。
血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是A ．促进、促进B ．促进、抑制C ．抑制、促进D ．抑制、抑制二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是A ．加热浓硝酸B ．光照硝酸银C ．加热硝酸钙D ．加热溴化钾和浓硫酸混合物7．右图所示装置中不存在的仪器是A ．坩埚B ．泥三角C ．三脚架D ．石棉网8．以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个A ．只有①③B ．只有①②③C ．只有②③④D ．有①②③④9．以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是A ．对钢材“发蓝”（钝化）B ．选用铬铁合金C ．外接电源负极D ．连接锌块10．下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是Br ABBrBr CDBr ..11．I 2Cl 6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl 3。
北京海淀区2014年高三二模化学详细解析(转载请注明出自易题库教研团队)
6.答案：D考点：化学与生活解析：A.错误，浓硫酸属于强氧化剂，且具有强腐蚀性，不是易燃液体；B错误，NaOH属于强腐蚀性物质，不是氧化剂；C.错误；D正确，易拉罐是金属制品，属于可回收物。
7.答案：C考点：常见有机物的性质解析：人体内没有使纤维素分解的酶，无法消化纤维素，错误。
8.答案：B考点：NH3的制取、收集解析：A中制取NH3的装置属于固体加热装置，试管口需向下倾斜，错误；B.正确；C.NH3密度小于空气，排气法收集需短进长出；D.NH3极易溶于水，D中无防倒吸装置，不能用来吸收NH3，错误。
9.答案：A考点：化学用语解析：A错误，碱性氢氧燃料电池中，O2在正极得电子发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。
10.答案：A考点：化学平衡盐类水解水的电离沉淀的转化解析：能用平衡移动原理解释的反应需是可逆的，A中涉及的反应不属于可逆反应，与化学平衡移动无关，符合题意；B.AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl；加热促进水解，所得HCl易挥发，蒸干后不能得到AlCl 3固体；C.水溶液中存在H2OH++OH-，NaOH溶液中水的电离受到抑制，平衡逆向进行，所得c（H+）减小；D.溶液中有Fe3++H2O Fe(OH)3+3H+，加入MgCO3，使得溶液酸性减弱，即c（H+）减小，平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀。
11.答案：C考点：元素周期律解析：金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C 元素的非金属性，错误；D正确。
12.答案：D考点：化学平衡及有关计算解析：由图像知温度升高，CO2的转化率降低，题给反应逆向进行，可知该反应为放热反应，也由此判断出温度升高，该反应的平衡常数减小，A、C错误；达到平衡时，有v(H2）正=3v(CO2)逆，B错误；曲线I投料比为n（H2）:n(CO2)=2 ，设投入n（H2）=2mol，n(CO2)=1，a点对应CO2的转化率为60%，即反应的n(CO2)=0.6mol，则反应了的n（H2）=0.6×3mol=1.8mol，H2的转化率=1.8/2×100%=90%，正确。
北京市丰台区2014届高三二模化学试题 Word版含解析
北京市丰台区2014年高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23选择题6．下列对应关系不正确．．．的是A．醋、味精——调味品B．酒精、汽油——易燃液体C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾答案：C解析：C错误，Na属于人体所需常量元素。
7．下列解释实验事实的方程式正确的是A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3·H2O NH4+ + OH—B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) ∆H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3答案：C解析：A．NH3·H2O为弱碱，电离是可逆过程，其方程式为：NH3·H2O NH4+ + OH—，错误；B．水的电离过程吸热：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) ∆H＞0，错误；C．FeCl3溶液中通入SO2，Fe3+将SO2氧化，本身被还原为Fe2+，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O2Fe2+ + SO42—+ 4H+，正确；D．错误，向苯酚钠溶液中通入CO2，所得钠盐为NaHCO3：C6H5ONa＋CO2+H2O →C6H5OH＋NaHCO3。
8．下列叙述中正确的是A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯4OH¯D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成答案：D解析：A．图①中正极发生反应：Cu2++2e-=Cu，溶质由CuSO4转化为K2SO4，附近溶液pH 增大，错误；B．图①中电子由Zn经外电路流向Cu，盐桥中的Cl—移向ZnSO4溶液，错误；图②中电解质溶液是酸化了的，因此正极反应应是2H++2e-=H2↑，C错误；负极反应：Fe-2e-=Fe2+，Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，D正确。
奉贤区2014年高三化学二模试卷
上海市奉贤区2014届高三下学期4月调研测试化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137 N—14一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、2013年6月11日，神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号的对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。
下列操作在太空舱可以实现的是A．过滤B．分液C．氧化铁粉和铝粉混合D．酸碱中和滴定2、下列有关化学用语描述正确的是A．钠离子的轨道排布式：B．硫离子的结构示意图：C．NH4Cl的电子式：D．对氯甲苯的结构简式：3、科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60。
N5+极不稳定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出。
分析上述材料，下列说法中不正确的是N常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热A.+5B.N60的发现开辟了能世界的新天地，将可能成为很好的火箭燃料C.N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体D.含N5+的化合物中既有离子键又有共价键4、A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)A．若H n EO m为强酸，则D是位于V A族以后的非金属元素B．若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H2EC．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于B(OH)n＋1D．若B为金属，则C一定为金属元素5、在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是A．BrF2+，BrF4-B．BrF2+，F-C．Br3+，F-D．BrF2+，BrF32-二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、有一种军用烟幕弹中装有ZnO 、Al 粉和C 2Cl 6，其发烟过程中的化学反应如下：① 3ZnO + 2Al → Al 2O 3 + 3Zn ② 3Zn + C 2Cl 6 → 3ZnCl 2 + 2C下列有关叙述不正确的是A. 反应①是铝热反应B. 反应②是置换反应C. C 2Cl 6属于卤代烃D. 烟幕是小液滴分散在空气中形成的7、设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A ．乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子B ．1 mol 碳酸钾晶体中含阴离子数为N A 个C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液中含有0.1N A Fe 3+8、已知：① 2H 2(g) + O 2(g) → 2H 2O(g) + 483.6 kJ ；② H 2(g) + S(g) → H 2S(g) + 20.1 kJ 。
上海市17区县2014届高三二模化学试题分类汇编 -17-化学实验-教师版
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编综合实验说明：试题摘选自2014年上海二模试题六．（2014年3月浦东二模）（10分)31.实验室利用下图所示装置，用电石为原料，在90℃左右，用HgSO4催化乙炔水化制备乙醛。
(已知常温下乙炔在水中溶解度约为1：1（体积比)）aA B C D(1)仪器a的名称是____________；a底是否需要加设酒精灯？____（是、否)(2)装置B中盛放一种蓝色溶液，该溶液的作用是。
（3）装置C中所用温度计测量的是______的温度。
（4)D烧杯中使用冰水，主要用于对____________的冷凝.此外，D试管中收集到的物质主要还有水和______。
32.惰性气体的主要来源是空气，其中含量最高的惰性气体是氩.已知氩的沸点介于氮气和氧气之间(三种气体的沸点从-196到—183℃不等).以下是从液化空气中获取氩的主要操作流程。
−−−−低温蒸馏−−−−−−−−蒸馏适当提高温度继续低温−−−−→−溶液通过NaOH −−−−→−通过灼热的铜丝−−−−−通过灼热的镁屑 （1)第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是______。
（2)NaOH 溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的______、______和______。
六．（10分)31（1）烧瓶;否 （2）除去H 2S （PH 3)等杂质 (3）水浴 (4)乙醛蒸汽；乙炔32.（1）氮气 (2）CO 2、O 2和N 2七．（2014年3月浦东二模）（14分)33。
现有一定量含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样。
测定Na 2O 2纯度的方法很多,如：（1)重量法.将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl 的质量。
所得NaCl 质量越高，样品中杂质的含量越____(高、低)。
(2)气体体积法-—测量样品溶于水后释放的O 2的体积。
若样品为a g ，所测O 2体积折算为标准状况为b L ，则样品中Na 2O 2的质量分数为________________________（3)有同学计划采用“氧化还原滴定法”-—将样品溶于水后,用标准酸性高锰酸钾溶液滴定(紫红色MnO 4—被还原为接近无色的Mn 2+)。
奉贤区2014年高三化学二模试卷范文
奉贤区2014届高三下学期4月调研测试化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137 N—14一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、2013年6月11日，神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号的对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。
下列操作在太空舱可以实现的是A．过滤B．分液C．氧化铁粉和铝粉混合D．酸碱中和滴定2、下列有关化学用语描述正确的是A．钠离子的轨道排布式：B．硫离子的结构示意图：C．NH4Cl的电子式：D．对氯甲苯的结构简式：3、科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60。
N5+极不稳定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出。
分析上述材料，下列说法中不正确的是N常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热A.+5B.N60的发现开辟了能世界的新天地，将可能成为很好的火箭燃料C.N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体D.含N5+的化合物中既有离子键又有共价键4、A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)A．若H n EO m为强酸，则D是位于V A族以后的非金属元素B．若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H2EC．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于B(OH)n＋1D．若B为金属，则C一定为金属元素5、在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是A．BrF2+，BrF4-B．BrF2+，F-C．Br3+，F-D．BrF2+，BrF32-二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、有一种军用烟幕弹中装有ZnO 、Al 粉和C 2Cl 6，其发烟过程中的化学反应如下：① 3ZnO + 2Al → Al 2O 3 + 3Zn ② 3Zn + C 2Cl 6 → 3ZnCl 2 + 2C下列有关叙述不正确的是A. 反应①是铝热反应B. 反应②是置换反应C. C 2Cl 6属于卤代烃D. 烟幕是小液滴分散在空气中形成的7、设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A ．乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子B ．1 mol 碳酸钾晶体中含阴离子数为N A 个C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液中含有0.1N A Fe 3+8、已知：① 2H 2(g) + O 2(g) → 2H 2O(g) + 483.6 kJ ；② H 2(g) + S(g) → H 2S(g) + 20.1 kJ 。
2014届高考化学二轮复习(江苏专用)配套课件第5讲《化学反应与能量》
• [防范演练]
• 1．下列关于热化学反应的描述中正确的 是 ( )。
• A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－ 57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的 中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
• B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1， 则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ 2×283.0 kJ·mol－1
• 3．H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出 H2S燃烧的热化学方程式？
• 答案 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋ 2H2O(l)，ΔH＝－2a kJ·mol－1
• 4．利用盖斯定律怎样计算反应热？
• 答案 (1)确定待求的热化学方程式， 找出待求的热化学方程式中各物质在已知 热化学方程式的位置和化学计量数；(2)合 理进行热化学方程式的叠加；(3)“ΔH”在 进行加、减、乘等运算时，一定要注意其 符号的改变，即ΔH的运算包括数值和符号 的双重运算。
• 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用 的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成 CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 ____________________________________
•解析 先写出正确的化学方程式并注明物 质的状态，然后计算反应热，目标反应可由 反应(1)×2－反应(2)获得。
考点三 盖斯定律的应用
角 度 1 利用盖斯定律进行反应热的计算(2013•江苏， 20(1))
• 知识链接 • 利用盖斯定律计算反应热的技能 • (1)解题思路
• (2)计算模式
角 度 2 利用盖斯定律书写热化学方程式[2013•天津， 10(2)]
• 知识链接
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1 2014届化学反应原理试题汇总 一、电化学 1．下列叙述不正确．．．的是 A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极 D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应 2．根据右图，下列判断正确的是 A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+ C．烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e－＝2H2O，溶液pH降低 D．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 3.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是
① ② A．碳表面发生氧化反应 B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主 D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH- 4. 综合下图判断，下列叙述不正确．．．的是
A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用 C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅 D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生 5. 糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A. 脱氧过程中脱氧剂发生还原反应 B. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe - 2e— = Fe2+ C. 脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e— = 4OH— D. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
G NaCl溶液 a b
→ ← O2
N
2
Fe Zn 盐桥
e－ ← 2
6．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确．．．的是
A．该过程是电能转化为化学能的过程 B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变 C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降 D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2O 7.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是 A．a极为电池的正极 B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=2H2O D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
8. 铜锌原电池装置(见右图)，下列分析正确的是 A．一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应 C．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 9．下列叙述中正确的是
A．图①中正极附近溶液pH降低 B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液 C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯ 4OH¯ D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 3
10.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确．．．的是 A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < b B. a、b两处铁钉中碳均正极 C. a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化 D. a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O 11．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确．．．的是
图Ⅰ 图Ⅱ A．图Ⅰ中a为纯铜 B．图Ⅰ中SO42—向b极移动 C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极 D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
12. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确．．．的是
A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 C．铜极上的反应是2H+ + 2e- == H2↑，O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
答案：B B D B D B C C D D D B
铁钉 0.01mol/LH2SO4 饱和食盐水 b a 4
二、化学平衡 1．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是 A．4 s时c(B)为0.76 mol/L B．830℃达平衡时，A的转化率为80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 2. T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。
则下列结论正确的是
A．该反应可表示为3X(g)＋Y(g) Z(g) B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动 C．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行 D．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行 3．己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如右表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确．．．的是
A．达到平衡后，B的转化率为50% B．增大压强，正、逆反应速率均加快 C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1
4．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：
下列判断正确的是 A．升高温度该反应的平衡常数K减小
时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 5
B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1 C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D．100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 5. 在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0]
下列说法正确的是 A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2) B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ) C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ) D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深 6．在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如右图所示，下列描述正确的是 A．前10s内 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1 B．该反应的平衡常数K= 32 C．平衡时X、Y的转化率相同 D．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动
7．T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发 生反应的平衡常数表达式为：)()()()(222WcZcYcXcK，有关该平衡体系的说法正确的是
A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g) B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大 D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应
8．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．升高温度，平衡常数增大 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．Q点时，Y的转化率最大 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
容器 物质 起始浓度/（mol·L-1） 平衡浓度/（mol·L-1） Ⅰ N2O4 0.100 0.040 NO2 0 0.120
Ⅱ N2O4 0 0.014 NO2 0.100 0.072
φ(X) W M
T∕K Q