溶胶的制备和电泳
第八章完整溶胶ppt课件
(3) 将浓度2 g dm 3转换为体积摩尔浓度，
nW
W
c
V VM V 4πr3L
32
0.018
14π1.3 (10 9)31.3 9 130 6.02 13 203 3
mol
m-3
=cRT=0.018708.314298.16=46.34 Pa
三. 重力沉降与沉降平衡
溶胶粒子在外力场定向移动称沉降
FeO+ +H2O
结构式：[( Fe (OH)3 )mn FeO+ (n-x) Cl– ] xCl–
液态空气 钠
苯
苯
接受管
二．凝聚法
1. 物理凝聚法 2. 化学凝聚法
凡能有沉淀析出的化学反应都可能用来制备相应溶胶
如水解反应制备Fe (OH)3溶胶 FeCl3 +3H2O Fe (OH)3 + 3HCl
二．凝聚法
1. 物理凝聚法 2. 化学凝聚法 3. 改变溶剂法
使溶解度骤变，如 松香在乙醇中：溶 水中：不溶
电磁场 作用
二次光源
散射是溶胶特有的现象
光线
二．光散射定律 Reyleigh公式
I2434V2nn12122nn22222I0
I 散射光强度 粒子浓度(粒子数/体积)
I0 入射光强度 V 单个粒子体积
波长
n1，n2 粒子，介质折光率
二．光散射定律 Reyleigh公式
I2434V2nn12122nn22222I0
四. 光学方法测定粒子大小
1. 超显微镜法 普通显微镜：明视野，分辩率10–7m，无法计数 超显微镜：
四. 光学方法测定粒子大小
1. 超显微镜法 普通显微镜：明视野，分辩率10–7m，无法计数 超显微镜：
电渗
电渗一、了解溶胶的制备方法。
二、观察并熟悉胶体的电泳现象和电渗现象，从而确定胶粒所带的电荷。
三、掌握电泳法测ζ 电位的技术在外电场的作用下，胶体粒子在分散介质中定向移动的现象，称为电泳。
中性粒子在外电场中不可能发生定向移动，所以电泳现象说明胶体粒子是带电的。
处在溶液中的带电固体表面，主要是由于静电吸引力的存在，它必然要吸引等电量的、与固体表面上带有相反电荷的离子(这种离子可简称为反离子或异电离子)环绕在固体粒子的周围，这样便在固液两相之间形成双电层。
反离子在溶液中同时受到两个方向相反的作用：静电吸引力使其趋于靠近固体表面；热运动所产生的扩散作用又使反离子趋向于均匀分布。
靠表面近处反离子浓度大些，随着与表面距离的增大，反离子由多到少。
图 6-1 扩散层中离子的分布和电位随距离的变化如图6-1所示。
以MN代表胶粒表面。
设此表面吸附负离子，正离子扩散分布在胶核周围。
带电表面及这些反离子构成的双电层，称扩散双电层，其厚度d随溶液中离子的浓度和价数的不同而不同。
j0是固体表面与溶液本体之间的电势差，即热力学电势。
胶粒在电场作用下与介质发生的相对移动，此分界面不在固液面MN处，而是有一液体牢固地附在固体表面，随表面运动，一旦固液两相发生相对移动，滑动面便呈现出来。
测定电泳速度算出的就是滑动面与溶液本体之间的电势差，称为电动电势或ζ电势。
由于滑动面内的反离子部分抵消了固体表面的电荷，故ζ电势在数值上小于热力学电势，若介质中反离子浓度加大，将压缩扩散层使其变薄，把更多的反离子挤进滑动面内，使ζ电势变小，当ζ电势为零时，称为等电态，此时胶粒不带电，电泳、电渗的速度为零。
在电泳中胶粒的运动方向可判断胶粒所带电性。
ζ电势的大小由电泳(或电渗)速度算出。
在外加电场作用下，若分散介质对分散相发生相对移动，称为电渗。
ζ电势与溶液的稳定性有关。
ζ值越大，溶胶越稳定(不易沉降)；反之，ζ电势趋于零时，溶胶有聚沉现象。
因此，无论制备或破坏胶体，都需要研究胶体的ζ电势。
溶胶实验讲义
溶胶的制备、纯化及稳定性研究1. 实验目的(1) 了解制备胶体的不同方法，学会制备Fe(OH)3溶胶。
(2) 实验观察胶体的电泳现象，掌握电泳法测定胶体电动电势的技术。
(3) 探讨不同外加电压、电泳时间、溶胶浓度、辅助液的pH 值等因素对Fe(OH)3溶胶电动电势测定的影响。
(4) 探讨不同电解质对所制备Fe(OH)3溶胶的聚沉值,掌握通过聚沉值判断溶胶荷电性质的方法。
2. 实验原理胶体现象无论在工农业生产中还是在日常生活中，都是常见的问题。
为了了解胶体现象，进而掌握其变化规律，进行胶体的制备及性质研究实验很有必要。
溶胶的制备方法可分为分散法和凝聚法。
分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶体大小的质点，如机械法，电弧法，超声波法，胶溶法等；凝聚法是先制成难溶物的分子(或离子)的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶，如物质蒸汽凝结法、变换分散介质法、化学反应法等。
Fe(OH)3溶胶的制备就是采用化学反应法使生成物呈过饱和状态，然后粒子再结合成溶胶。
在胶体分散系统中，由于胶体本身电离，或胶体从分散介质中有选择地吸附一定量的离子，使胶粒带有一定量的电荷。
显然，在胶粒四周的分散介质中，存在电量相同而符号相反的对应离子。
荷电的胶粒与分散介质间的电位差，称为ξ电位。
在外加电场的作用下，荷电的胶粒与分散介质间会发生相对运动。
胶粒向正极或负极（视胶粒荷负电或正电而定）移动的现象，称为电泳。
同一胶粒在同一电场中的移动速度由ξ电位的大小而定，所以ξ电位也称为电动电位。
测定ξ电位，对研究胶体系统的稳定性具有很大意义。
溶胶的聚集稳定性与胶体的ξ电位大小有关，对一般溶胶，ξ电位愈小，溶胶的聚集稳定性愈差，当ξ电位等于零时，溶胶的聚集稳定性最差。
所以，无论制备胶体或破坏胶体，都需要了解所研究胶体的ξ电位。
原则上，任何一种胶体的电动现象(电泳、电渗、液流电位、沉降电位)都可以用来测定ξ电位，但用电泳法来测定更方便。
15 实验十五 电泳
在电泳仪两极间接上电位差E(v)后，在t(s)的时 间内溶胶界面移动的距离为D(m)，即胶粒的电泳 速度U(m.s-1)为：
D U t
相距l(m)的两极间的电位梯度平均值H(V.m-1)为：
E H l
K U H
式中 K为与胶粒形状有关的常数（对于球形粒子
K 5.4 1010 V 2 s 2 kg1 m 1 ；对于棒形粒子
实验十五 电泳
一．实验目的：
1.掌握凝聚法制备Fe(OH)3溶胶和纯化 溶胶的方法. 2.观察溶胶的电泳现象并了解其电学性质， 掌握电泳法测定胶粒电泳速度和溶胶 电势的方法。
二．实验原理：
电势是表征胶体特性的重要物理量之一。胶体 的稳定性与电势有直接关系， 电势绝对值越大，表明胶粒荷电越多，胶粒间排斥 力越大，胶体越稳定。反之则表明胶体越不稳定。 当电势为零时，胶体的稳定性最差，此时可观察到 胶体的聚沉。本实验是在一定的外加电场强度下通 过测定Fe(OH)3胶粒的电泳速度计算出电势。
溶胶的制备、纯化、稳定性研究及溶胶聚沉值的测定
溶胶的制备、纯化、稳定性研究及溶胶聚沉值的测定—电压对溶胶稳定性的影响和KCl聚沉值的测定一、前曰(一)实验背景电泳法测定氢氧化铁溶胶6-电势是大多数高校化学专业开设的基础物理化学实验之一，胶体是日常生活中比较常见的混合物体系，本文从水解法制备Fe(OH)3溶胶、Fe(OH)3溶胶的纯化、电泳实验、测定不同电解质对Fe(OH)3溶胶的聚沉值等四个方面对Fe(OH)3溶胶的性质进行深入的探究，通过本实验我们可以探究利用溶胶的性质来处理水污染等实际问题。
(二)实验要求1、了解制备胶体的不同方法，学会制备Fe(OH)3溶胶。
2、实验观察胶体的电泳现象，掌握电泳法测定胶体电动电势的技术。
3、探讨不同外加电压、电泳时间、溶胶浓度、辅助液的pH值等因素对Fe(OH)3溶胶电动电势测定的影响。
4、探讨不同电解质对所制备Fe(OH)3溶胶的聚沉值，掌握通过聚沉值判断溶胶荷电性质的方法。
二、实验部分(一)实验原理胶体现象无论在工农业生产中还是在日常生活中，都是常见的问题。
为了了解胶体现象，进而掌握其变化规律，进行胶体的制备及性质研究实验很有必要。
1、溶胶的制备溶胶的制备方法可分为分散法和凝聚法。
分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶体大小的质点，如机械法，电弧法，超声波法，胶溶法等；凝聚法是先制成难溶物的分子(或离子)的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶，如物质蒸汽凝结法、变换分散介质法、化学反应法等。
Fe(OH)3溶胶的制备就是采用化学反应法使生成物呈过饱和状态，然后粒子再结合成溶胶。
2、溶胶的纯化制诚的Fe(OH)3溶胶溶液中常有其它杂质存在，而影响其稳定性，而且制得的Fe(OH) 3水溶胶冷却时，反应要逆向进行，因此必须纯化。
常用的纯化方法是半透膜渗析法。
渗析时以半透膜隔开胶体溶液和纯溶剂，胶体溶液中的杂质，如电解质及小分子能透过半透膜，进入溶剂中, 而大部分胶粒却不透过.如果不断换溶剂,则可把胶体中的杂质除去.要提高渗析速度，可用热渗析或电渗析的方法。
Fe(OH)3溶胶制备纯化及性质实验报告
Fe(OH)3溶胶制备纯化及性质实验报告溶胶的制备、纯化及稳定性研究1、实验背景胶体现象无论在工农业生产中还是在日常生活中，都是常见的问题。
为了了解胶体现象，进而掌握其变化规律，进行胶体的制备及性质研究实验很有必要。
氢氧化铁胶体因其制备简单、带有颜色和稳定性好等特点被广泛应用于大学物理化学实验中，并且是高中化学中的一个重要实验。
但是采用电泳方法测定溶胶的电动电势（ζ）却是始终是一个难点，因为溶胶的电泳受诸多因素影响如：溶胶中胶粒形状、表面电荷数量、溶剂中电解质的种类、离子强度、PH、温度和所加电压。
2、实验要求(1)了解制备胶体的不同方法，学会制备Fe(OH)3溶胶。
(2)实验观察胶体的电泳现象，掌握电泳法测定胶体电动电势的技术。
(3)探讨不同外加电压、电泳时间、溶胶浓度、辅助液的pH值等因素对Fe(OH)3溶胶电动电势测定的影响。
(4)探讨不同电解质对所制备Fe(OH)溶3胶的聚沉值,掌握通过聚沉值判断溶胶荷电性质的方法。
二、实验部分1.实验原理溶胶的制备方法可分为分散法和凝聚法。
分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶体大小的质点，如机械法，电弧法，超声波法，胶溶法等；凝聚法是先制成难溶物的分子(或离子)的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶，如物质蒸汽凝结法、变换分散介质法、化学反应法等。
Fe(OH)溶胶的制备就是采用化3学反应法使生成物呈过饱和状态，然后粒子再结合成溶胶。
在胶体分散系统中，由于胶体本身电离，或胶体从分散介质中有选择地吸附一定量的离子，使胶粒带有一定量的电荷。
显然，在胶粒四周的分散介质中，存在电量相同而符号相反的对应离子。
荷电的胶粒与分散介质间的电位差，称为ξ电位。
在外加电场的作用下，荷电的胶粒与分散介质间会发生相对运动。
胶粒向正极或负极（视胶粒荷负电或正电而定）移动的现象，称为电泳。
同一胶粒在同一电场中的移动速度由ξ电位的大小而定，所以 电位也称为电动电位。
测定ξ电位，对研究胶体系统的稳定性具有很大意义。
胶体的制备及电泳
胶体的制备及电泳一．实验目的：1．掌握凝聚法制备氢氧化铁溶胶的方法。
2．观察溶胶的电泳现象并了解其电学性质。
3．用电泳法测定胶粒速度和溶胶ξ电位。
二．实验原理1．溶胶溶胶是一个多相体系，其分散相胶粒的大小约在1nm-100nm 之间。
由于其本身的电离或选择性的吸附一定量的离子以及其他原因所致，胶粒表面具有一定量的电荷，胶粒周围分布着反离子。
反离子所带电荷与胶粒表面电荷符号相反、数量相等，整个溶胶体系保持电中性。
胶粒周围的反离子由于静电引力和热扩散运动的结果形成了两部分—紧密层和扩散层。
溶胶是热力学不稳定体系。
2．电泳由于离子的溶剂化作用，紧密层结合有一定数量的溶剂分子，在电场的作用下，它和胶粒作为一个整体移动，而扩散层中的反离子则向相反的电极方向移动，这种在电场作用下分散相粒子相对于分散介质的运动称为电泳。
发生相对移动的界面成为切动面，切动面和液体内部的电位差称为电动电位或ξ电位。
不同的带电颗粒在同一电场中的运动状态和速度是不同的，泳动速度与本身所带净电荷的数量，颗粒的大小和形状有关。
一般说，所带的电荷数量越多，颗粒越小越接近球形，则在电场中泳动速度越快，反之，则越慢。
3．ξ电位胶粒电泳速度除与外加电场的强度有关外，还与ξ电位的大小有关。
而ξ电位不仅与测定条件有关，还取决于胶体粒子的性质。
本实验是在一定的外加电场强度下通过测定Fe(OH)3胶粒的电泳速度然后计算出ξ电位。
各种电泳仪可能在使用上有些差别，但从原理上都是一致的。
在电泳仪的两极间加上电位差E （V ）后，在t （s ）时间内溶胶界面移动的距离为D （m ），即胶粒的电泳速度U （m•s -1）为：D U t= (1) 相距为l （m ）的两极间的电位梯度平均值H （V•m -1）为： E H l =(2) 如果辅助液的电导率0L 与溶胶的电导率L 相差较大，则在整个电泳管内的电位降是不均匀的，则有：0()k k EH L l l l L =−+ (3)式中k l 为溶胶两界面间的距离。
电 泳 实验
实验7 电泳一、实验目的：（1）用电泳法测定氢氧化铁溶胶的ζ电势；（2）掌握电泳法测定ζ电势的原理和技术。
二、实验原理：1. 双电层理论溶胶是一个多相体系，其分散相胶粒的大小在1nm~1μm之间。
校核分子大多数是分子或原子的聚集体，它们选择性地吸附介质中的离子而带电。
介质中存在的与吸附离子电荷相反的称为反离子，其中有一部分因静电引力的作用于吸附离子一起紧密地吸附于校核表面，形成紧密层。
于是，校核、吸附离子和紧密层构成了胶粒。
而由于热扩散而分布于介质中的反粒子形成扩散层。
紧密层与扩散层交界处称为滑移面，滑移面与介质内部存在的电势差称为电动电势或ζ电势，它是衡量溶胶稳定性的重要参数2.电泳在外加电场下，胶体粒子在分散介质中定向移动的现象叫电泳。
利用电泳可胶粒的电泳以测定电动电势。
本实验是在一定的外加电场下，通过测定Fe(OH)3速度然后计算出ζ电位。
式中η,ε为测量温度下介质的粘度（Pa·s）和介电常数，取文献ζ=Kπηuε(U/l)值；u为胶粒电泳的相对移动速度（m·s-1）;(U/l)为电位梯度（V·m-1），U为两电极间电位差（V）;l为两电极间距离（m）;K是与胶粒形状有关的常数，球形粒子为6，棒状粒子为4，对Fe(OH)溶胶K值为4。
实验中，测定电泳测定管中3胶体溶液界面在t(s)内移动的距离d(m),求得电泳速度u=d/t。
3.溶胶的制备：溶胶用水解凝聚法制备，制备过程中所涉及的化学反应过程如下：Fe(OH)3①在沸水中加入FeCl溶液：3FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl;会再与HCl反应：②溶胶表面的Fe(OH)3Fe(OH)3+HCl FeOCl+2H2O③FeOCl离解成FeO+和Cl-。
胶团结构为[Fe(OH)3]m.nFeO+.(n-x)Cl-]x+.xCl-在制备的溶胶中含有一些电解质，通常除了形成胶团所需要的电解质外，过多的电解质反而会破坏溶胶的稳定性，因此必须将溶胶净化。
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中国石油大学化学原理二实验报告实验日期：成绩：班级：学号：姓名：教师：同组者：一、实验目的1.学会溶胶制备的基本原理、并掌握溶胶制备的主要方法；2.利用界面电泳法测定AgI溶胶的电动位。
二、实验原理溶胶是溶解度极小的固体在液体中高度分散所形成的胶态体系，其颗粒直径变动在10－7～10－9m范围。
1.溶胶制备要制备出稳定的溶胶一般需满足两个条件：固体分散相的质点大小必须在胶体分度的范围内；固体分散质点在液体介质中要保持分散不聚结，为此，一般需要加稳定剂。
制备溶胶原则上有两种方法：将大块固体分割到胶体分散度的大小，此法称为分散法；使小分子或粒子聚集成胶体大小，此法称为凝聚法。
(1)分散法分散法主要有 3 种方式，即机械研磨、超声分散和胶溶分散。
①研磨法：常用的设备主要有胶体磨和球磨机等。
胶体磨由两片靠得很近的盘或磨刀，均由坚硬耐磨的合金或碳化硅制成。
当上下两磨盘以高速反向转动时（转速约5000－10000rpm），粗粒子就被磨细。
在机械磨中胶体研磨的效率较高，但一般只能将质点磨细到 1um 左右。
②超声分散法：频率高于16000Hz的声波称为超声波，高频率的超声波传入介质，在介质中产生相同频率的疏密交替，对分散相产生很大的撕碎力，从而达到分散效果。
此法操作简单，效率高，经常用作胶体分散及乳状液制备。
③胶溶法：胶溶法是把暂时聚集在一起的胶体粒子重新分散而成溶胶。
例如，氢氧化铁、氢氧化铝等的沉淀实际上是胶体质点的聚集体，由于制备时缺少稳定剂，故胶体质点聚在一起而沉淀。
此时若加入少量的电解质，胶体质点因吸附离子而带电，沉淀就会在适当的搅拌下重新分散成胶体。
有时质点聚集成沉淀是因为电解质过多，设法洗去过量的电解质也会使沉淀转化成溶胶。
利用这些方法使沉淀转化成溶胶的过程成为胶溶作用。
胶溶作用只能用于新鲜的沉淀。
若沉淀放置过久，小粒经过老化，出现粒子间的连接或变化成大的粒子，就不能利用胶溶作用来达到重新分散的目的。
(2) 凝聚法主要有化学反应法及更换介质法，此法的基本原则是形成分子分散的过饱和溶液，控制条件，使形成的不溶物颗粒大小在溶胶分散度内。
此法与分散度相比不仅在能量上有限，而且可以制成高分散度的胶体。
①化学反应法：凡能形成不溶物的复分解反应、水化反应以及氧化还原反应等皆可用来制备溶胶。
由于离子的浓度对胶体的稳定性有直接的影响，在制备溶胶时要注意控制电解质的浓度。
②改换介质法：此法系利用同一物质在不同溶剂中溶解度相差悬殊的特性，使溶解于良溶剂中的溶质，在加入不良溶剂后，因其溶解度下降而以胶体粒子的大小析出，形成溶胶。
此法作溶胶方法简便，但得到的溶胶粒子不太细。
（一）溶胶的电泳在电场的作用下，胶体粒子向正极或负极移动的现象叫电泳。
电泳现象证实胶体粒子的带电性。
胶体粒子带电是因为在其周围形成了扩散双电层。
按对固体的关系，扩散双电层离子可沿滑动面分为吸附层离子和扩散层离子两部分，使固体表面和分散介质之间有电势差，即错误！未找到引用源。
电势。
错误！未找到引用源。
电势的大小可通过电泳实验测得。
在外电场的作用下，根据胶体粒子的相对运动速度计算ζ电势的基本公式是：tvld εηξ= （3-1） 式中: 错误！未找到引用源。
－胶体粒子的电动电势(V)；η －介质的动力粘度（Pa.s ）；d －溶胶界面移动的距离(m)；l －两电极之间的距离(m)；ε －介电常数(F/m)；V －两级间的电位差(V)；t －电泳进行的时间(s)。
水的粘度和介电常数查附录二和附录六。
利用电泳测定电动电势有宏观法和微观法两种。
宏观法是观察在电泳管内溶胶与辅助液间界面在电场作用下的移动速度。
微观法借助于超显微镜观察单个胶体粒子在电场作用下的移动速度。
本实验用宏观法测定，所使用的电泳管如图3-1 所示。
图 3－1 电泳管示意图1.电极；2.辅助液；3.界面；4.溶胶；5.活塞三.仪器与药品1．仪器电泳仪，电泳管，秒表，电极2支，100mL 烧杯3个，胶头滴管2支，25,mL 量筒2个，等2．药品0.01mol/L AgNO溶液， 0.01mol/L KI溶液, 0.005mol/L KCl溶液3四.实验步骤1.制备AgI溶胶（复分解法）用25ml量筒量取20mL0.01mol/L的KI溶液，倒入100mL的烧杯中。
然后，用另一25mL量筒量取18.7mL0.01mol/L 的AgNO溶液，用胶头滴管向量取的KI溶液3中滴加量取的AgNO3溶液，并不断搅拌，滴加结束即制的AgI负溶胶。
2.辅助夜的制备先测定溶胶的电导率。
用少量溶胶将试管及电导率池洗3次，在试管中加入适量溶胶，插入导电池，测定室温下溶胶电导率。
向0.01mol/L KI溶液中家蒸馏水至其电导率与溶胶相同，本实验用的辅助液是浓度约为0.005mol/L的KCl。
3.电势的测定（1）仔细洗净电泳管，检查活塞是否润滑良好，且不漏。
用少量已配好的AgI溶胶将电泳管的漏斗至活塞的支管洗一遍。
用滴管由漏斗加入少量溶胶，使活塞孔内充满溶胶，迅速关闭活塞。
用辅助液洗涤U型管部分。
活塞以上若有溶胶也应洗去。
（2）关闭电泳管活塞，将电泳管垂直固定在铁架台支架上。
（3）用胶头滴管由漏斗向电泳管中加入值得的溶胶至漏斗细支管顶部，然后倒入烧杯中剩于的溶胶。
（4）用烧杯取一定量的KCl辅助液，沿U型管倒入电泳管。
若使用长电极，则将辅助液倒入U型管至刻度4;若使用短电极，则将辅助液倒入U型管至刻度9。
（5）将黑色挡板放在U型管后，慢慢打开活塞使溶胶慢慢上升。
注意，不要全部打开，一定要慢，否则得不到清晰的溶胶界面。
至溶胶上升至刻度线0时，关闭活塞。
（6）将两个电极轻轻插入电泳管的U型管中。
整个过程注意保持平稳，不使电泳管受振动。
（7）将电泳仪电泳仪电源开扳下（关），将输出调节旋钮反时针方向旋至输出电压最小位置，接好电源线，，做好开机准备。
将两电极引线接在电泳仪上，将电泳仪电源开关扳上（开），指示灯亮，预热5分钟后，调节输出旋钮到电压指示为150V。
按电泳仪的开始按钮，同时计时，指示灯显示为R。
注意:由于电泳仪输出电压较高，在通电过程中不要接触电极，否则有触电危险。
（8）观察溶胶上升界面清晰后，用秒表测量界面上升0.5、1.0、1.5cm 所需时间。
测量完毕，按电泳仪的停止按钮，指示灯灭。
拆下电极引线，卸下电泳管，将管内的液体倒入指定的废液杯中。
（9）用钢尺仔细量出U型管的距离，减去U型管的两个半径，即为两电极之间的距离。
（10）实验结束，洗净使用过的所有玻璃仪器。
将药品和仪器放回原处。
五、数据处理1．总结溶胶的制备方法。
制备溶胶原则上有两种方法：分散法和凝聚法。
其中分散法主要有 3 种方式，即机械研磨、超声分散和胶溶分散；而凝聚法主要2种方式，即化学反应法及更换介质法。
2．计算 AgI 负溶胶的ξ电势，并取平均值。
表一 实验数据记录表格 以第一组数据为例：通过查附录二和六得：错误！未找到引用源。
7.096错误！未找到引用源。
10-10(F/m)错误！未找到引用源。
10-3(pa.s) t 1=168（s ）L=0.078mV=200（v ）01600.020016810096.7005.0078.0109779.010311=⨯⨯⨯⨯⨯⨯==--v t ld εηξ（V ） =2t 342—168=174(s) =3t 606-342=264(s)同理可得2ξ=0.01544(V) 3ξ=0.0102(V)故01388.030102.001544.001600.03321=++=++=ξξξξ（V ） 六.思考题1．试比较不同溶胶的制备方法有什么共同点和不同点？答：共同点：都是把分散相的直径变至胶体分散度的大小不同点：分散法是将大块固体分割到胶体分散度的大小；凝聚法是使小分子或粒子聚集成胶体大小。
2．为什么要求辅助液与溶胶的电导率相同？这对计算电动电势有什么作用。
答：只有当辅助液的电导率与待测溶胶的电导率相等时才能保证辅助液的移动速度与溶胶相等，可以避免因界面处场强突变而造成两管中界面移动速度不等而产生的界面模糊。
若溶胶和辅助液的电导率不同，则电动势的计算公式不同，则须对公式进行修正。
3．注意观察，电泳时溶胶上升界面与下降界面的颜色、清晰程度及移动速度有什么不同。
分析产生这些差别的可能原因。
答：溶胶上升界面的颜色较深，上升速度较快，溶胶与辅助液之间的界面比较清晰，下降界面颜色较浅，下降速度较慢，溶胶与辅助液之间的界面不是很清晰。
这可能是由于钾离子和氯离子的迁移速率不相等造成的。
4．Fe(OH)3 溶胶渗析的目的是除去什么电解质？有什么办法检测Fe(OH)3溶胶纯化的程度？渗析时是将溶胶中分散的所有离子都除去吗？答：Fe(OH)3溶胶渗析的目的是除去FeCl3。
将制备的Fe(OH)3溶胶倒入火棉胶袋，并挂在盛有蒸馏水的大烧杯中，每隔一定时间换一次蒸馏水，直到用0.1mol/L的AgNO3溶液检验无氯离子时可认为Fe(OH)3溶胶已达到纯净。
不是将溶胶中分散介质的离子全部出去。