九年级化学第七单元 第一节 (第二课时)酸的化学性质优秀教案
九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 1第一节酸及其性质
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。
2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。
3．掌握盐酸与某些物质的反应。
浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸里。
3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。
1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。
2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。
1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。
3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。
1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①② B．②④C．②③ D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。
2022年初中化学《第一节 酸及其性质 》同课异构教案
第七单元第一节酸及其性质第2课时【教学目标】〔1〕了解酸的通性。
〔2〕能认识到酸的性质实质就是H+的性质。
〔3〕能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
2.过程与方法〔1〕通过视频与实验相结合的方法，让学生充分了解酸的通性。
〔2〕通过稀盐酸和稀硫酸化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质思考其用途。
3.情感态度和价值观〔1〕通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
〔2〕强化实验及生活中的平安意识。
【教学重点】〔1〕酸的通性〔2〕化学方程式的书写【教学难点】化学方程式的书写【课前准备】多媒体、稀盐酸、稀硫酸、试管、烧杯等器具。
【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课请同学们说出浓盐酸的几个主要物理性质[无色液体、挥发性、工业盐酸带有黄色等]请同学们说出浓硫酸的几个主要物理性质[无色黏稠油状液体、吸水性、应将浓硫酸注入水中稀释]上一节我们了解了酸的物理性质，本节我们研究酸具有的化学性质。
二、新课学习视频：酸与指示剂的作用二、酸的化学性质探究：盐酸能与哪些物质发生化学反响在2支试管中分别参加少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
视频：镁与盐酸反响向盛有镁条试管中参加少量稀盐酸，观察并记录现象。
铁也会与盐酸反响现象是:有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑视频：碳酸钠与盐酸我们在实验室制取二氧化碳时，也有类似的反响方程式。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑视频：酸与氧化铁的反响思考：除铁锈的时间为什么不可太长？[铁锈除去后，盐酸会与铁发生反响Fe+2HCl=FeCl2+H2↑]视频：稀盐酸和硝酸银的反响AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
盐酸不能与氯化钡溶液发生反响。
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及其性质公开课一等奖优秀课件
酸
根 浓硫酸
离 子
遇水放热，浓硫酸稀释为酸入水慢搅拌。 强腐蚀性
Thyoaunk
End
结束
H+
H+
新闻时空
百浓米硫路酸面罐被车毁翻车
新闻时空 被浓硫酸烧伤的受害者
活动一：什么是酸？
盐酸
H+
HCl
和
硫酸 H2SO4
酸
根
离
子
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
常见的酸有： 盐酸（HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 碳酸（H2CO3）、醋酸(CH3COOH）
会使纸张、蔗糖炭化。稀
硫酸滴到纸张上，在水分
挥发的过程中使纸张逐渐
炭化。浓硫酸还会腐蚀衣 物和皮肤。
不要让酸溅 到皮肤上
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即立即用大量水冲洗，然后涂上3%～ 5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
具有 性质
浓HCl 变小 不变 变小 变小 挥发性
浓H2SO4 不变 变大 变大 变小 吸水性
活动四： 小组讨论2
请结合浓盐酸和浓硫酸的性质，用尽可能多的方法来鉴别二者？
方法一：打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，另一 瓶是浓硫酸。 方法二：打开瓶塞，敞放一段时间，溶液质量减小 的是浓盐酸，溶液质量增加的是浓硫酸。
思考：NaHCO3是不是酸？
常见的酸
盐酸、硫酸、硝哪些内容?
活动二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
1.怎样闻药品气味？ ——扇闻法 2.怎样区分烟和雾？“烟”是固体颗粒分散在空气中；
鲁教版化学九年级下册第七单元第一节酸及其性质 (2)
C
• 8、（15年泸州）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O B．Fe＋2NaCl＝2Na＋FeCl2 C．6HCl＋Fe2O3＝3H2O＋2FeCl3 D．3KCl＋Al(NO3)3=3KNO3 + AlCl3
做一做
9、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸， 试用化学方程式解释原因。
A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl
• 2、（14年泸州）掌握物质的分类是学习化 学的基础，下列物质中属于盐的是（A ） A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu
做一做
• 4、铁锈的主要成分是___________，为除去铁
钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的
盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈
结论
铁锈（Fe2O3）能与盐酸反应
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈， 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
小结三：
盐酸的化学性质之三：
盐酸能与金属氧化物反应
做一做
实验探究四： 盐酸与碳酸钠、硝酸银、氯化钡的反应
现象与结论： 现象
化学方程式
碳酸钠+盐酸 迅速产生大量气泡 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
复分解反应
k2CO3+2HCl = 2 KCl +H2O+CO2↑
关于酸，我又学到了什么？
总结
盐酸的化学性质：
1、能与使石蕊试液变红 2、能与某些金属反应 3、能与某些金属氧化物反应 4、能与某些盐反应
做一做
• 1、（15年泸州）化学上常对物质进行分类 和研究，以下物质中属于酸的是（ A ）
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质教案设计
第一节酸及其性质戴湾中学马秀秀学习目标：1.通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2.通过实验探究盐酸，硫酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。
能力目标：1.培养学生分析问题和解决问题的能力。
2 .让学生学会类比归纳。
情感目标：体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的规则意识。
授课过程：一。
新课引入：同学们，我们在日常生活中接触过哪些具有酸性的物质？（生答）。
导入新课。
二。
自学感知我们首先来认识一下，浓盐酸和浓硫酸。
（多媒体出示）同学们阅读浓硫酸和浓盐酸试剂瓶标签的内容，观察桌上的浓硫酸和浓盐酸，并闻一下浓盐酸，浓硫酸的气味。
填写表格。
多媒体出示表格答案。
快速阅读课本第3页前三段内容，回答问题：1.浓盐酸在空气中为什么会形成白雾？2.浓硫酸具有和强烈的。
3.稀释浓硫酸应注意什么？（多媒体出示）如果浓盐酸敞口放置会造成什么结果？（学生回答）浓硫酸敞口放置呢？总结浓硫酸和浓盐酸的物理性质，出示表格答案。
三。
研讨探究物质的性质分物理性质和化学性质，刚刚我们学习了浓硫酸和浓盐酸的物理性质，他们的化学性质有哪些呢？请同学们分组做几个实验（出示多媒体）（板书）酸的性质学生按要求实验，教师巡视指导。
回答实验现象，并填在表格上。
盐酸可与镁，碳酸钠，铁锈分别发生反应，相应的化学方程式为：2HCl +Mg=MgCl2+H2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（学生在黑板书写，教师指导）像Na2CO3 BaCl2 MgCl2 NaCl FeCl3等都是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐由盐酸和硝酸银之间的反应导入复分解反应的概念。
试着让学生归纳出酸的通性：1.酸与酸碱指示剂反应。
2.酸+金属→盐+氢气3.酸+金属氧化物→盐+水4.酸+某些盐→新酸+新盐多媒体展示酸的用途四。
反思与拓展。
总结以上酸的反应现象，说明酸具有相似的化学性质的原因。
酸及其性质(第二课时)课件---九年级化学鲁教版下册
1、Mg + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 2、Zn+ 2 HCl == MgCl2 + H2↑ 3、Fe + 2 HCl == FeCl2 + H2↑ 4、Fe2O3 + 6HCl ==2 FeCl3+ 3H2O 5、CuO + 2HCl == CuCl2+ H2O H2CO3 6、CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O 7、AgNO3 + HCl ==AgCl↓ + HNO3
典型例题
下列化学反应属于复分解反应是（ C ）
× A. CH4+2O2点=燃= CO2+2H2O × B. 3Fe+2O2点==燃 Fe3O4
C. NaOH+HCl==NaCl+H2O
× D. H2CO3==CO2↑+H2O
解析：复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
硫酸与盐酸性质的比较
课堂小结
1.复分解反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的化学反应。 2.酸的通性
酸与指导剂作用 酸 的 酸+金属→盐+氢气 通 酸+金属氧化物→盐+水 性 酸+某些盐→新酸+新盐
谢谢 化学
不宜使用稀盐酸的是（ C ）
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉 (铜粉不与稀盐酸反应) C. 除去碳酸钠中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈
4.写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+3 H2SO4====_F_e__2(_S_O_4_)_3_+__3_H_2_O____； （2）CuO + H2SO4====_C_u_S_O_4__+__H_2_O________； （3）2 HCl+Na2CO3====_2_N_a_C_l__+__H_2_O__+__C_O_2_↑____。
酸的化学性质优秀教案
、教法学法设计为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
四、教学过程设计（二）流程设计：教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。
因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。
结合本课的实际，在课堂反馈环节，我设计 2 个基础练习和一道能力提升和课外拓展题。
2道基础练习针对酸的三条性质，使知识点串接起来，并联系生活强化重点。
在课堂练习过程中及时解决学生在解题时可能出现的问题，要求学生说出解题原因，从而和以前学过的知识点联系起来，锻炼学生分析、理解问题、解决问题的能力，加大了课堂容量，增加了本节课深度，但对学生来说难度稍大，需在课堂上酌情处理。
课外探究活动题，把课堂知识延伸到课外，拓展本节课宽度，使化学知识和生活联系起来，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣，并建立唯物主义科学观，从而圆满完成本节课教学目标。
作业1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）A．NaOH B．Cu（OH）2 C ．CO2 D．NaCl2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C ．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al3、阅读下列短文，根据要求回答下列问题：①酸类中有一种酸叫醋酸，化学名称是乙酸，它是食醋的主要成分。
②在16.6 ℃ 以上纯净的乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精。
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及其性质 教案设计
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（一）目标：1、学习常见酸的物理性质和特性2、学会稀释浓硫酸3、学习稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质重点难点:浓盐酸、浓硫酸的物理性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质温故知新：1、紫色石蕊遇酸性溶液变为色。
遇碱性溶液变为色。
无色酚酞：遇酸性溶液色。
遇碱性溶液变为色。
探究案任务一：常见酸的物理性质：在老师指导下观察浓盐酸、浓硫酸的色态，打开瓶塞观察现象；闻浓盐酸的气味。
任务二：浓硫酸的特性1、浓硫酸的腐蚀性：观察老师演示实验，叙述现象，思考原因。
2、稀释浓硫酸（1）简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。
因为浓硫酸在稀释过程中会放出，使水沸腾，带动硫酸液滴飞溅，危及人身安全。
（2）稀释浓硫酸时应该：入（或大入小），沿，缓缓倒入烧杯，不断搅拌。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸、飞溅，发生危险。
任务三：稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
观察老师演示完成以下空格1．稀盐酸、稀硫酸等酸，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色，说明酸显 _ 性。
2．较活泼金属 + 酸 -----盐 + 氢气分别写出稀盐酸、稀硫酸和锌、铁、镁、铝的反应的化学方程式：、、、、现象：金属逐渐溶解消失，同时产生大量。
注意：不是所有金属都能与酸反应，如铜。
3．金属氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水如：CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==CuSO4+ H2OZnO ZnOFe2O3Fe2O3现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由色变成色应用：盐酸除锈训练案：1、三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）2.为除去铁钉上的铁锈，在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量的稀盐酸使之反应，不可浸泡时间过长，试用化学方程式解释：3、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用（）A、MgB、FeC、ZnD、Cu4、三个相同试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样用最简便的方法鉴别它们？5、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？6、若用浓盐酸和锌反应制氢气，制得氢气中混有氯化氢气体，如何除去混在氢气中的氯化氢气体？若既要除去又要证明氢气中混有氯化氢气体，还可用什么试剂？。
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《酸及其性质》教学设计
一、教材分析
本节课是选自鲁教版化学九年级下册第七单元第一节《酸及其性质》的第二课时。
学生在学习了酸的概念及物理性质的根底上学习酸的化学性质，对后面“碱和盐的化学性质〞的学习做铺垫。
通过实验探究分类概括、比照分析稀盐酸与稀硫酸的实验，归纳出酸的化学性质，并且在书写化学方程式的过程中渗透盐、复分解反响的定义以及复分解反响的书写规律，其次从微观角度分析酸具有通性和个性的原因，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析问题和解决问题的方法。
本节课的主要任务是引导学生进行实验探究，从微观角度分析酸具有通性和个性的原因。
培养和开展学生“科学探究〞、“宏观辨识和微观探析〞、“证据推理和模型认知〞的化学学科素养。
二、教学目标
1、通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质。
能用化学方程式表示盐酸的化学性质与化学变化
2、通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，开展科学探究的能力。
能通过观察、实验等方法收集信息。
3、通过学习酸与某些化合物的反响，能从形式上认识复分解反响的特点。
②通过比拟盐酸
三、教学重难点
教学重点：酸的化学性质、化学方程式的书写、复分解反响的判断。
教学难点：酸的化学性质。
四、教学方法:提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论
五、教学准备：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、烧杯、玻璃棒、试管假设干支、蒸馏水。