(新)浙教版九年级科学上册1.3《常见的酸(第一课时)》教学设计

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浙教版科学九年级上册第一章第3节常见的酸 教案

浙教版科学九年级上册第一章第3节常见的酸 教案

常见的酸一、盐酸(HCl)——氯化氢气体的水溶液1、浓盐酸的物理性质浓盐酸是无色,有刺激性气味的液体,具有挥发性(需要密封保存)和腐蚀性。

浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。

工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色。

2、稀盐酸的化学性质(1)与指示剂作用①与盐酸反应的物质:石蕊试液、酚酞试液②反应现象:能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色(2)与活泼金属反应①与盐酸反应的物质:铁、镁、锌、铝等活泼金属②反应现象(铁):有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色③化学方程式:Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑(3)与金属氧化物反应①与盐酸反应的物质:生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)、氧化铜②反应现象:铁锈:红褐色的铁锈逐渐溶解,溶液由无色变成黄色;氧化铜:黑色的氧化铜粉末逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色③化学方程式:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O(4)与碱反应①与盐酸反应的物质:氢氧化铜、氢氧化钠等碱②反应现象(氢氧化铜):蓝色的氢氧化铜逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色③化学方程式:Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O(5)与某些盐反应①与盐酸反应的物质:鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)、硝酸银等盐②反应现象:碳酸钙:产生大量的气泡,生成的气体能使燃着的火柴熄灭;硝酸银:产生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解③化学方程式:CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑+ H2O AgNO3 + HCl=AgCl↓+ HNO3例1盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成氢离子无关的是()A.可以使紫色石蕊试液变红B.可以跟锌反应生成氢气C.可以跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D.可以跟氧化铜反应生成氯化铜和水例2下列说法正确的是()A.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液的质量增加B.浓盐酸在空气中会冒白烟C.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液的溶质质量会减小D.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液的溶质质量分数会增大例3 日常生活中遇到下列污垢,不宜用盐酸清洗的是() A.不锈钢茶杯内的茶垢B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C.保温瓶内的水垢D.盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体二、硫酸(H2SO4)1、稀硫酸的化学性质(1)与指示剂作用①与硫酸反应的物质:石蕊试液、酚酞试液②反应现象:能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色(2)与活泼金属反应①与硫酸反应的物质:铁、镁、锌、铝等活泼金属②反应现象(锌粒):有气泡产生③化学方程式:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑(3)与金属氧化物反应①与硫酸反应的物质:Fe2O3粉末、氧化铜②反应现象:Fe2O3粉末:红褐色的Fe2O3粉末逐渐溶解,溶液由无色变成黄色;氧化铜:黑色的氧化铜粉末逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色③化学方程式:Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2OCuO + H2SO4=CuSO4 + H2O(4)与碱反应①与硫酸反应的物质:氢氧化铜、氢氧化钠等碱②反应现象(氢氧化铜):蓝色的氢氧化铜逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色③化学方程式:Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H2O(5)与某些盐反应①与硫酸反应的物质:氯化钡等盐②反应现象:产生白色沉淀③化学方程式:BaCl2 + H2SO4=BaSO4↓ + 2HCl2、浓硫酸(1)浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体,难挥发。

九年级科学上册 1_3 常见的酸教案 (新版)浙教版1

九年级科学上册 1_3 常见的酸教案 (新版)浙教版1

第三节常见的酸(1)教学目标1、了解盐酸的主要化学性质及相关反应的实验现象2、正确书写有关反应的化学方程式3、练习使用试管、滴管等操作4、培养学生学习化学的兴趣重点:盐酸的化学性质、有关实验现象及化学反应方程式的书写难点:实验现象的描述与记忆,化学方程式的书写,氯离子的检验教师活动知识回顾:1.什么是酸? 酸= H+ + 酸根阴离子2.可用什么方法检验物质的酸碱性? PH试纸、酸碱指示剂用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。

而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱实验室常见的酸主要是盐酸、硫酸和硝酸,今天我们先来学习盐酸盐酸(一)盐酸的个性观察盛放盐酸的瓶子标签:盐酸:(合成盐酸、工业盐酸、回收盐酸)分子式: HCl 相对分子质量: 36.46总酸度(以 HCl计)≥31.0性质:微黄色刺激性臭味的液体,相对密度 1.187,易溶于水,有强腐蚀性,是极强的无机酸。

用途:用于制造氯化铵,氯化亚铜,碱式氯化铝,三氯化铁等氯化物原料,用于燃料及医药中间体的合成,制糖业和制革业,金属表面处理等。

纯净的盐酸是无色的溶液,工业盐酸因含有铁离子(Fe3+)等杂质而呈现黄色课本P11活动:观察盐酸标签及盐酸的色、态观察浓盐酸:稀盐酸与硝酸银反应归纳:1)浓盐酸有挥发性,打开瓶盖会看到瓶口冒白雾,这是挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。

2)鉴定氯离子(Cl-)的方法:先滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再滴入硝酸,白色沉淀不消失。

(二)稀盐酸的化学性质1、盐酸能与指示剂反应:能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。

2、盐酸与盐反应:a、把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,你看到什么现象?_____________.CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑b 、碳酸钠和盐酸的反应,观察现象?产生的气体通过澄清石灰水,观察现象?Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑盐酸能与碳酸盐反应生成新盐、二氧化碳和水练习:写出盐酸与碳酸钾反应的化学方程式CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)盐酸 + 盐===新盐 + 新酸3、盐酸能与金属氧化物反应课本P12活动:1)盐酸与铁锈反应:铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色2)盐酸与氧化铜反应:黑色粉末逐渐消失,溶液变成蓝色CuO +2 HCl = CuCl2 + H2O盐酸 + 金属氧化物=====盐 + 水练习:写出盐酸与氧化镁、氧化铝反应的化学方程式4、盐酸能与碱反应:NaOH + HCl == NaCl + H2O盐酸 + 碱====盐 + 水该反应没有明显现象,怎么知道盐酸与氢氧化钠反应了呢?练习:写现盐酸与氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡反应的方程式5、盐酸能与某些金属反应: Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑注:铜不能与稀盐酸反应生成氢气小结:稀盐酸的化学性质:根据盐酸的化学性质,请你推测盐酸的用途课堂巩固:PPT。

浙教版九年级上册科学第一章第二节 常见的酸1学习课件

浙教版九年级上册科学第一章第二节 常见的酸1学习课件
由Cl-决定的: 与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀
迁移应用
1.下列关于盐酸的描述,错误的是( B ) A.浓盐酸有刺激性气味 B.纯净的浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体 C.盐酸是氯化氢气体的水溶液 D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾
迁移应用
2.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸的 哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。 (1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 (2)用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分CaCO3] (3)清洗时盐酸不能过量。
当溶液中含有Cu2+时,呈现蓝色。
实验时,“加热”的目的是什么?“微微”的目的是什么? “加热”的目的是加快反应。 “微微”的目的是防止盐酸在高温下大量挥发。
科学探究
上述将生锈的铁钉放入盐酸的实验中,除了铁锈消失外, 还可以观察到什么现象?_铁__钉___表__面__产__生__气___泡__。
提出问题:气体是否是盐酸和金属铁反应生成的? 建立假设:盐酸与金属铁反应生成气体
6HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O
板书设计
无色 液体 刺激性气味 挥发性
除锈等


物理 性质
盐酸
化学 性质
酸(H+)
能与酸碱指示剂反应
能与含CO32-的盐反应 能与某些金属氧化物反应
H+
能与某些金属反应
能与硝酸银反应
Cl-
原因:浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢
气体,氯化氢气体遇到空气中的水蒸气,形成
盐酸小液滴,所以出现白雾现象。
浓盐酸和浓硝酸均具
有挥发性,用后要及
如果浓盐酸敞口放置,溶液质量、溶质质量 时把试剂瓶盖好。

浙教版科学九年级上册教案(含教学反思+习题)《常见的酸》

浙教版科学九年级上册教案(含教学反思+习题)《常见的酸》

第1章物质及其变化第3节常见的酸一、知识与技能1.掌握酸的涵义;2.掌握酸的化学性质;3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程(即从现象到本质);4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。

二、过程与方法初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。

三、情感与态度发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神。

酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐的反应是本堂课的学习重点。

用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。

魔术引入,将紫甘蓝榨汁,倒入一种特殊物质,让紫甘蓝汁变成“西瓜汁”,引出这种特殊物质就是我们今天要研究的课题--------盐酸(HCl)。

(1)探究盐酸中哪种粒子使紫甘蓝汁变色?猜想可能是水分子?氢离子?氯离子?设计研究方案取等量的紫甘蓝汁于三支试管中,分别向其中加入等量的水,氯化钠溶液,盐酸。

现象,加水不变色,加氯化钠不变色,加盐酸变色。

说明能让紫甘蓝汁变色的是氢离子。

(2)学生实验探究盐酸其他的化学性质,完成学习任务单。

(3)分析实验结果:Ppt展示教师自己做的实验的对比图片图一盐酸能与蛋壳反应,有气泡产生,氯化钠不能反应。

说明氢离子决定反应。

图二盐酸能与铁锈反应,铁锈消失,溶液变少。

氯化钠溶液中不反应,说明由氢离子决定反应。

图三铁钉和盐酸反应产生气泡。

氯化钠不和铁钉反应。

说明反应由氢离子决定。

图四硝酸银滴入氯化钠溶液和盐酸中均产生白色沉淀。

说明反应由氯离子决定。

以上反应均有现象,将盐酸倒入氢氧化钠溶液中,没有现象。

理解没有现象也可能发生反应。

再演示将氢氧化钠滴入含有盐酸的紫甘蓝溶液中,发现紫甘蓝溶液变色。

最后得出盐酸也会和氢氧化钠反应。

化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3得出结构决定了性质。

《常见的酸》作业设计方案-2023-2024学年科学浙教版2013

《常见的酸》作业设计方案-2023-2024学年科学浙教版2013

《常见的酸》作业设计方案第一课时一、教学目标:1. 知识目标:了解常见的酸的种类及其性质。

2. 能力目标:能够运用所学知识分析并解决日常生活中的问题。

3. 情感目标:培养学生对化学知识的兴趣,提高学生的实践能力和创新意识。

二、教学重难点:1. 教学重点:常见的酸的种类及其性质。

2. 教学难点:掌握酸的命名方法及其在生活中的应用。

三、教学内容:1. 酸的定义及性质2. 常见的酸种类及其性质3. 酸的应用及实验检测方法四、教学方法:1. 案例教学法:通过解决实际问题的案例,引导学生理解酸的性质及其应用。

2. 实验教学法:设计一些简单的实验让学生亲自操作,加深他们对酸的认识。

五、教学过程设计:1. 导入(5分钟):通过展示一些有关酸的图片或视频,引起学生的兴趣,激发学生的学习欲望。

2. 概念讲解(15分钟):介绍酸的定义及性质,引导学生了解酸的特点。

3. 常见的酸种类及性质(20分钟):通过实例介绍几种常见的酸种类及其性质,让学生对不同酸有一个初步了解。

4. 案例分析(20分钟):给学生几个酸的相关案例让他们分析,引导学生运用所学知识解决问题。

5. 实验操作(30分钟):设计简单的实验让学生亲自操作,观察酸的一些性质,并记录实验数据。

6. 总结(10分钟):通过讨论总结本节课的重点知识,巩固学生对酸的认识。

六、教学手段和媒体运用:1. 教学手段:黑板、彩色粉笔、实验器材等。

2. 多媒体运用:投影仪、视频资料等。

七、作业布置:1. 完成一份有关常见酸种类及性质的小结。

2. 设计一个实验方案,验证某一种酸的性质。

3. 分析一个日常生活中的问题,运用酸的知识加以解决。

八、反馈评估:1. 学生自评:让学生自评本节课的学习收获。

2. 教师评价:根据学生的表现,对学生的学习情况进行评价并给予指导。

九、延伸拓展:1. 学生可通过查阅文献或进行实验深入了解酸的更多知识。

2. 可进行一些有趣的实验让学生亲自动手,加深对酸的认识。

第十单元课题1第一课时 常见的酸(教学设计)

第十单元课题1第一课时 常见的酸(教学设计)

第十单元酸和碱课题1 常见的酸学习目标:1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色,并会用其检验溶液酸碱性。

2、能说出常见酸(盐酸和硫酸)的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。

3、初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质,并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。

学习重点:1、指示剂、浓硫酸的腐蚀性2、酸的化学性质学习难点:酸的化学性质及应用课前预习1、能跟或的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,通常简称。

常见的有色的石蕊溶液和无色的溶液。

2、石蕊溶液遇酸溶液变色,遇碱溶液变色;酚酞溶液遇酸溶液变色,遇碱溶液变3、盐酸是颜色的液体,有气味。

打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖,可以看到瓶口有产生,这说明浓盐酸具有性。

盐酸常用于金属表面除锈,还可以制造;人体的胃液中含有,可以帮助消化。

4、浓硫酸是色味液体,挥发。

浓硫酸露置在空气中时,能吸收空气中的水分,因此它具有吸水性,常可用作剂。

浓硫酸溶于水,溶解时会大量的热。

因此,在稀释浓硫酸时,一定要把沿器壁慢慢注入里,并不断搅拌。

且不可将倒进里。

浓硫酸具有强烈的性,它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分,生成黑色的。

所以,使用浓硫酸时应十分小心。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时,应立即用大量的冲洗,然后涂上课内探究一、酸碱指示剂自主学习:1、二氧化碳与水反应的实验中,碳酸能使紫色石蕊试液变红,还有哪些物质能使紫色石蕊试液发生变化呢?2、什么叫酸碱指示剂?它们与不同性质的溶液有什么颜色变化?合作交流:填写课本第49页表格精讲点拨:1、跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂。

2、紫色石蕊、无色酚酞是初中化学中常见的两种酸碱指示剂。

它们与酸性、碱性和中性溶液作用时显示的颜色见下表:3、另外,生活中某些植物的花汁遇酸、碱溶液也会显示不同的颜色,因此,可利用它们来自制酸碱指示剂。

二、常见的酸自主学习课本第50页至51页合作交流完成下表:精讲点拨:浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖,挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气,在瓶口形成白雾;因此,敞口久置后质量会减轻。

《常见的酸》教学设计

《常见的酸》教学设计

《常见的酸》教学设计一、教材分析:《常见的酸》是人教版九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》的第一课时,主要介绍酸碱指示剂以及酸的物理性质和用途。

在此之前,化学用语、物质的组成与结构、物质分类、物质的性质与变化学的知识为本节学习奠定了基础,同时通过本节的学习,也为以后学习酸和碱打下基础作好铺垫。

本节教材的特点是难度不大,联系生活和生产实际的内容也较多,学生比较熟悉比较感兴趣。

所以只要抓好时机调动起学生的积极性和主动性,就一定能抓好课堂效率。

二、学情分析:1、心理状态:思维活跃,喜欢探究事物的本质,对化学问题具有强烈的学习兴趣。

2、层次与能力:掌握一定的化学知识,具有一定的化学思维能力,实验动手能力。

3、存在问题:化学思维能力,实验动手能力,分析能力还不完善。

4、解决方法:通过问题探究法,实验探究法,推理法等激发学生的学习化学的兴趣。

三、教学目标:1.知识与技能(1)认识紫色石蕊和无色酚酞两种酸碱指示剂,并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(2)认识几种常见的酸及主要性质和用途。

(3)认识浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

2.过程与方法(1)通过对紫色石蕊和无色酚酞这两种指示剂在不同溶液中颜色变化的探究,初步学会运用观察、实验的方法获取知识。

(2)通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验,学会浓硫酸的稀释方法,强化实验及生活中的安全意识。

3. 情感、态度与价值观(1)通过对实际问题中化学现象的解释,激发学习化学的兴趣。

(2)通过认真观察、分析探究酸性质的有关实验,培养实事求是的科学态度和探究精神。

四、重难点:重点:运用指示剂检验溶液的酸碱性,及浓硫酸的特性。

难点:浓硫酸的稀释方法。

五、教学策略选择与设计:本节课我将采用课件展示法、实验探究法、小组讨论法、归纳法等多种教学方法,充分调动学生的积极性和主动性,使学生主动参与获取知识,给学生充分的学习空间,使学生真正成为快乐的学习主体。

六、教学过程:(一)创设情景,导入新课[视频]森林里的“妖怪”的故事引入新课。

九年级《常见的酸》教案、教学设计

九年级《常见的酸》教案、教学设计
4.通过学习酸的化学性质和用途,使学生认识到化学在人类社会进步中的价值,树立正确的价值观。
二、学情分析
九年级的学生已经在之前的化学学习中,掌握了基本的化学概念和实验技能,具备了一定的观察、分析和解决问题的能力。在此基础上,他们对酸的概念和性质有了初步的了解,但对于酸的深入理解和应用仍需进一步引导和培养。此外,这个年龄段的学生好奇心强,求知欲旺盛,喜欢探索未知领域,但注意力容易分散,需要教师运用生动有趣的教学方法,激发他们的学习兴趣。因此,在本章节教学中,教师应注重激发学生的兴趣,引导他们主动参与课堂,通过实验、实例等教学手段,帮助学生深入理解酸的相关知识,提高他们的化学素养。同时,关注学生的个体差异,给予每个学生充分的关注和指导,使他们在原有基础上得到提高。
3.各小组汇报讨论成果,教师点评并给予指导,引导学生关注化学与生活的紧密联系。
(四)课堂练习
1.教师设计具有代表性的练习题,涵盖酸的性质、分类、应用等方面,帮助学生巩固所学知识。
2.学生独立完成练习题,教师巡回指导,解答学生的疑问。
3.教师针对学生练习中存在的问题,进行有针对性的讲解,提高学生的理解程度。
4.组织课堂讨论,鼓励学生发表自己的观点,培养他们的合作精神和交流能力。
(三)情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣,激发他们探索科学奥秘的热情。
2.培养学生关注生活中的化学现象,学会用所学知识解决实际问题,增强社会责任感。
3.引导学生认识到化学在环境保护、资源利用等方面的重要作用,培养他们的环保意识和可持续发展观念。
6.针对本节课的课堂练习,教师筛选部分具有代表性的题目,要求学生进行课后巩固练习,以提高他们对酸的知识点的掌握程度。
7.布置一道综合性的研究性学习题目,要求学生分组合作,从实际生活中选取与酸相关的课题,进行调查研究,撰写研究报告,并在课堂上进行分享和交流。
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§1.3常见的酸(第一课时)
一、教材分析
1.内容特点:
本节内容主要研究酸的性质,主要包括酸的个性和通性,在整个初中科学学习中有着重要地位。

而作为本节的第一课时,其主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判别物质的酸碱性,在整个教学环节中起着承上启下的作用,不仅有效地承接了七年级时所学习的物质的酸碱性,也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用,有利于学生尽快地从暑假生活进入学习本章知识内容的角色。

2.教学目标:
①知识与技能:从微观角度出发,学会用电离的概念判断某种物质是否属于酸,能够用指示剂鉴别一些常见物质的酸碱性;
②过程与方法:从身边的事例理解酸的性质,用实验探究的方法掌握物质酸碱性的判断方法;采用启发式教学与实验探究相结合的方法,引导学生进行主动有序的实验探究,培养学生动手、观察、思考、归纳的能力;
③情感、态度、价值观:了解科学来源于生活的方方面面,培养学生善于观察生活的学习态度;通过实验探究,培养学生学习的主观能动性和积极探究的科学精神,同时培养学生一切从实验出发的实事求是的科学态度。

3.教学重难点
①重点:学会对酸性物质的判断以及使用指示剂判别物质的酸碱性;
②难点:电离的概念以及从电离的角度学习酸的概念。

二、学情分析
电离是一个微观角度的抽象概念,特别是在熔融条件下发生的电离更无法直接演示,对学生的想象理解会造成一定的困难;同时用电离概念去建立酸的概念,从知识的建构上跨度较大,对于初学者而言比较困难,不能迅速地知会和掌握,是本节学习过程中的一个难点。

对于指示剂鉴别物质的酸碱性,学生在初一阶段的课程中已经有所学习,初步形成了一定的概念,对学生的认知可以起到一定的辅助作用。

同时,利用实验探究,可以极大的引起学生对课堂学习的积极性,通过小组配合也可以增强学生的讨论、研究以及团队协作的精神。

另一方面,学生在之前七八年级的学习中已经做过一定的化学实验,从实验技能的角度学生可以较好的完成本节的学习。

三、设计思路
1.设计理念
在教学过程中充分利用启发式教学与实验教学相结合的模式。

从本地学生所熟知的所前杜家杨梅引出本节课题——酸。

(当然,由于本节教案的设计时间为六月下旬,所以选择用杨梅,正式上课时间为九月初,也可选择使用青桔子或青苹果。

)通过对电离现象以及电离方程式的讲解和运用,使学生建立酸的基本概念的新思路。

通过结合学生在七年级已经学习过酸碱性的概念,引导学生过渡到酸碱指示剂的使用,让学生自己动手进行实验和科学探究,启发学生积极思考,归纳出酸碱指示剂不同颜色的变化进行评价和反思,并结合学习卡将本节内容牢固掌握。

最后,引导学生课后自制酸碱指示剂进行进一步的探究以达到温故而知新的目的。

2.教法运用
①突出重点,启发式教学与讲授式教学互补充,演示实验与学生实验相结合,同时配以知识对比、归纳总结等方法。

坚持“学生为主体,教师为主导”的指导思想,对知识引导转化,把知识转化为学生的具体知识,再进一步把这些具体知识转化为能力,充分调动学生学习的积极性,全方位地提高学生的能力。

在教学中结合实验,让学生通过自己的动手观察、思考、归纳,把一定的直接知识与书本知识联系起来,以获得比较完全的知识,又能够培养他们的独立探索能力、实验操作能力和科学探究兴趣。

②破难点温故而知新:利用七年级所学的“故”知识与本节课的新知识相结合的方法分析酸的基本概念——电离所产生的阳离子全部都是氢离子。

这样,既
调动了学生的学习积极性,加强了学生的思考能力,又在不经意间将本节课的难点轻松突破。

3.学法指导
①最重要的是要调动起学生学习的热情与积极性,要有自主学习的意识,从而提高课堂效率;
②课前通过预设练习与预习范围,让学生有效地做好预习工作;
③课堂上应倡导一种轻松愉快的学习气氛,扩大学生的活动空间,增强学生的探究意识;
④指导学生进行课堂练习,及时纠正学生概念上的漏洞和思维上的偏差;
⑤课后作业及时反馈,加强学生对知识的理解与应用。

四、教学资源
1.器材准备:玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、烧杯、pH试纸、蒸馏水、
雪碧、可乐、酸果汁、白醋、HCl、H
2SO
4
、NaOH、石蕊试液、酚酞试液。

2.自制教具:电解质导电装置、涂有指示剂的纸花。

五、授课过程。

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