成都市高一上学期化学12月月考试卷(I)卷

成都市高一上学期化学12月月考试卷(I)卷
成都市高一上学期化学12月月考试卷(I)卷

成都市高一上学期化学12月月考试卷(I)卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单项选择题 (共10题;共30分)

1. (3分) (2018高二上·桂林期中) 对人体健康不会造成危害的事实是()

A . 用工业酒精(含甲醇)兑制饮用白酒

B . 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜

C . 用二氧化硫漂白食物

D . 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病

2. (3分)下列化学用语正确的是()

A . 乙烯的结构简式:CH2CH2

B . 氟原子的结构示意图:

C . 甲烷的电子式:

D . 磷酸钠的电离方程式:Na3PO4=Na33++PO43﹣

3. (3分)下列关于物质性质的叙述中,正确的是()

A . N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2

B . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性

C . Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

D . 硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质非常活泼

4. (3分) (2016高二下·金台期中) 欲除去甲烷气体中混有的乙烯得到纯净的甲烷,最好依次通过盛有()试剂的装置.

A . 澄清石灰水、浓H2SO4

B . 酸性KMnO4溶液、浓H2SO4

C . 溴水、浓H2SO4

D . CCl4、碱石灰

5. (3分) (2018高二下·南阳开学考) 常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()

A . 能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+

B . Kww/c(H+)=10-10mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+

C . 在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

D . 由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

6. (3分)(2017·郴州模拟) 分类是重要的科学研究方法,下列物质归类不正确的是()

A . 电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡

B . 酸性氧化物:CO2、SO2、NO,SiO2

C . 混合物:铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

D . 同素异形体:C60、C70、金刚石

7. (3分) (2017高一上·桂林开学考) 下列说法正确的是()

A . 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀HNO3 ,沉淀不消失,证明原溶液一定含有SO42-

B . 加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液一定含有Cl-

C . 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D . 水的沸点是100 ℃,酒精的沸点是78.5 ℃,可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精

8. (3分)硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列说法正确的是()

A . 硅酸钠可用于制备木材防火剂

B . 硅单质广泛用于光纤通讯

C . 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

D . 水晶项链是硅酸盐制品

9. (3分) (2016高一上·上饶期中) 在下列化学方程式中,能够用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是()

A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应

B . 盐酸与氨水反应

C . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应

D . 氢氧化铁与硫酸溶液反应

10. (3分) (2017高一上·临川期中) 下列变化中,需要加入还原剂的是()

A . Cl-→Cl2

B . FeCl3→FeCl2

C . C→CO2

D . KMnO4→K2MnO4

二、不定项选择题 (共5题;共20分)

11. (4分)将过量的二氧化碳通入下列溶液中,最终呈现浑浊现象的是()

A . 氯化钙溶液

B . 硅酸钠溶液

C . 澄清的石灰水

D . 硝酸钡溶液

12. (4分) (2020高一上·如东月考) 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ,现取三份100mL溶液进行如下实验:

⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

⑵第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol

⑶第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、千燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是()

A . K+一定存在

B . 100mL溶液中含0.01 mol CO32-

C . Cl-可能存在

D . Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

13. (4分) (2016高一上·福州期中) 用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL,配制中需用仪器的先后顺序是()

①托盘天平②量筒③50mL烧杯④药匙⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒.

A . ①③⑤⑥⑦

B . ④①③⑦⑤⑥

C . ④①⑤⑦⑥

D . ④②③⑦⑤⑥

14. (4分) (2018高一上·醴陵开学考) 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()

A . 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-

B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-

C . 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+

D . 加入BaCl2 产生白色沉淀,再在沉淀中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,则一定有CO32-

15. (4分) (2016高三下·信阳开学考) 下列反应进行分类时(按初中的方法),既属于氧化反应又属于化合反应的是()

A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

B . 2KClO3 2KCl+3O2↑

C . S+O2 SO2

D . H2+Cl2 2HCl

三、非选择题(共60分) (共5题;共50分)

16. (10分)根据问题填空:

(1)Ⅰ. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式:NaHSO4________,K2SO4________,NH4NO3________ Al2(SO4)3________.

(2)Ⅱ.将下列离子反应,改写成对应的化学方程式:

①Cu+2Ag+=Cu2++2Ag;________

②CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+;________.

17. (10.0分) (2019高一上·埇桥期末) 海水开发利用的部分过程如图所示。

(1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴,发生反应的离子方程式为________。

(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2的水溶液将其还原吸收,发生反应的化学方程式为________。也可用纯碱吸收溴,主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1 mol Br2时,转移的电子为________ mol。

(3)下列有关海水综合利用的说法错误的是____。

A . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B . 电解饱和食盐水可制得金属钠

C . 工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂

D . 海水提镁涉及到复分解反应

18. (10分) (2017高二上·福建开学考)

(1)下面是我们熟悉的物质:

①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl

这些物质中,属于共价化合物的是 ________;属于离子化合物的是________;只含离子键的是________。(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:

①第ⅡA族元素的最外层电子数________。

②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径________。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化________。

(3)已知某单核粒子的结构示意图为:

①当x-y=10时,该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y=8时,若该微粒的氧化性很弱,得一个电子后变为原子,该微粒的符号是________。

(4)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒,

它们之间存在如图中转化关系。

请写出:A的化学式________(写一种);D的化学式________。

19. (12分) (2018高三上·揭阳期末) 二氧化碳是导致温室效应的主要气体,其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题:

(1)下列事实中,能证明碳酸是弱酸的是________

A . 碳酸不稳定,易分解为二氧化碳和水

B . 用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液,需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍

C . 相同条件下,碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液

D . 常温下,5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值为6

(2)煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一,其燃烧有下列两种途径:

途径I:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol

途径II:先制水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol

再燃烧水煤气:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol

则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是________;

(3)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。

①若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1=________,该步电离的电离度α=________(已知:10-5.6=2.5×10-6,保留一位小数);

②常温下,0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0,则此时溶液中c(H2CO3)________c(CO32-)(填“>”“=”或“<”),原因是________;(用离子方程式和必要的文字说明);

③向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质,能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是________

A.HCl气体B.NaOH固体C.Na单质D.苯酚钠溶液

20. (8分) (2019高一上·黄山期末) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

回答下列问题:

(1) NaClO2中的化合价为________。

(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式________。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去和,要加入的试剂分别为________、________。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)。

参考答案一、单项选择题 (共10题;共30分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

二、不定项选择题 (共5题;共20分)

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

三、非选择题(共60分) (共5题;共50分) 16-1、

16-2、

17-1、

17-2、

17-3、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

19-1、

19-2、

19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷(选择题 共54分) 一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个正确选项) 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时,先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I - 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl - B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO 2-4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象,再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl - D.已知丙酮是无色液体,不溶于水,密度小于水,分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-4和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作: ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液,正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5.二氧化硫是引起酸雨的一种物质,二氧化硫属于( ) A .电解质 B .酸性氧化物 C .含氧酸 D .混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。那么,这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3+3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓+3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成

山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷

山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题;共50分) 1. (2分) (2019高三上·德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A . 粗铜精炼中,外电路转移电子数为NA时,阳极质量减小32g B . 5.6gFe与足量的硫充分反应,转移电子数为0.3NA C . 室温下,醋酸铵的水溶液呈中性,溶液中所含H+数目为10-7NA D . S8分子结构如图,1mol该分子中含有S—S键个数为8NA 2. (2分) (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质,其中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是() A . ① ② B . ② ④ C . ③ ④ D . ① ② ③ 3. (2分)(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法,错误的是() A . 二氧化硫常用于漂白纸浆 B . 漂粉精可用于游泳池水消毒 C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料 4. (2分) (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是() A . 刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3

B . 硅可用于制作太阳能电池 C . Fe2O3俗称磁性氧化铁,可用作指南针 D . NaHCO3可用于作发酵剂 5. (2分) (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是() A . 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2═Na2O2 B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 6. (2分) (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是() A . HNO3是挥发性一元酸 B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 7. (2分) (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是() A . 在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,当有1mol铜被氧化时,被还原的硝酸为2/3mol B . 某溶液100 mL,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol C . 室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2 ,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a=4b+3c D . 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 8. (2分) (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是()

江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷

江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷 一、单项选择题 1.下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物() A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物PM2.5 2.下列有关化学用语表示正确的是() A. 纯碱的化学式:NaOH B. 氟原子的结构示意图: C. 光导纤维的主要成分:Si D. 明积[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 3.下列物质能直接由单质化合得到的是() A. FeCl2 B. SO3 C. NO2 D. CuCl2 4.下列物质提纯的方法正确的是() A. 除去混在NO2中的NO:将气体与足量O2混合 B. 除去Cl2中的HCl:将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C. 除去KCl溶液中的K2CO3:加入过量BaCl2溶液后过滤 D. 除去混在CO2中的SO2:将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸 5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 强碱性溶液中:NH4+、Cl-、Ba2+、Na+ B. 新制饱和氯水中:K+、Fe2+、SO32-、SO42- C. 澄清透明的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、K+ D. c(I-)=0.1mol L-1的溶液中:Na+、Fe3+、ClO-、SO42- 6.下表中各项分类都正确的一组是() A. A B. B C. C D. D 7.关于下列实验装置的说法正确的是()

A. 用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B. 用图2收集SO2并验证其还原性 C. 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D. 用图4实验室制取氯气 8.下列物质性质与应用对应关系正确的是() A. 次氯酸有酸性,可用于漂白、杀菌消毒 B. 二氧化硫具有漂白性,可用于粉丝、木耳等的漂白 C. 液氨汽化时要吸收大量的热,工业上可用作制冷剂 D. 晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 氯气溶于水:Cl2+H2O ?H++CI-+HClO C. 次氯酸钙中通二氧化硫:SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 10.某温度下,将Br2通入NaOH溶液中,反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液,经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2:7,则Br2与NaOH反应时,氧化剂与还原剂的 物质的量之比为() A. 7:3 B. 7:2 C. 7:1 D. 7:5 二、不定项选择题 11.下列有关物质的制备说法正确的是() A. 将SiO2加入水中,可以获得硅酸胶体 B. 加热氯化铵固体,可以制取氨气 C. 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体 D. 向硫酸铝溶液中,加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀 12.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验: ⑵第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol ⑶第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、千燥后,沉淀质量为 2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是() A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01 mol CO2 C. Cl-可能存在 D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

高一上学期数学12月月考试卷

高一上学期数学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题;共24分) 1. (2分) (2019高一上·兴义期中) 已知全集,则)等于() A . {2,4,6} B . {1,3,5} C . {2,4,5} D . {2,5} 2. (2分)若sin(π+θ)= ,sin()= ,则θ角的终边在() A . 第一象限 B . 第二象限 C . 第三象限 D . 第四象限 3. (2分)(2019高二下·永清月考) 在同一直角坐标系中,函数, 的图象可能是() A .

B . C . D . 4. (2分)把化为的形式是() A . B . C . D . 5. (2分)

已知θ∈,在单位圆中角θ的正弦线、余弦线、正切线分别是a、b、c ,则它们的大小关系是() A . a>b>c B . c>a>b C . c>b>a D . b>c>a 6. (2分)已知(x∈N),那么f(3)等于() A . 2 B . 3 C . 4 D . 5 7. (2分)若函数f(x)=25-|x+1|-4.5-|x+1|有实数零点,则实数m的取值范围是() A . B . C . [-4,0) D . [-3,0) 8. (2分)(cos15°﹣cos75°)(sin75°+sin15°)=() A . B . C . D . 1

9. (2分) (2018高一上·白城月考) 已知扇形OAB的圆心角为,其面积是2cm2则该扇形的周长是()cm。 A . 8 B . 6 C . 4 D . 2 10. (2分) (2019高一上·珠海期中) 已知函数,对于任意,且 ,均存在唯一实数,使得,且,若关于的方程有4个不相等的实数根,则的取值范围是() A . B . C . D . 11. (2分) (2019高一下·上海月考) 终边落在直线上的角的集合为() A . B . C . D . 12. (2分)(2020·随县模拟) 已知角,角的终边经过点,则()

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题;共24分) 1. (2分)经分析,某种物质只含有一种元素,则此物质() A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物,也可能是混合物 2. (2分)某学生用托盘天平称取 3.3g食盐,称量时指针若左偏,此时应该() A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. (2分) (2016高一上·海南期末) 下列叙述中,不正确的是() A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时,立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时,将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. (2分) (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日,我国成功发射“神舟七号”载人飞船.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为:2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O.下列有关叙述正确的是() A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应,也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温,高温是推动飞船飞行的主要因素 5. (2分) (2019高一上·温州期中) 下列分散系中,能产生“丁达尔效应”的是() A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. (2分) (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是() A . A B . B C . C

高一化学上册12月月考检测试题

高一化学上册12 月月考检测试题2019 大家把理论知识复习好的同时,也应该要多做题,从题中找到自己的不足,及时学懂,下面是查字典化学网小编为大家整理的高一化学上册12 月月考检测试题,希望对大家有帮助。 一、单选题(每题3分,共60 分) 1. 0.5L 1mol/L FeCl3 溶液中的Cl- 的物质的量浓度为( ) A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C.1 mol/L D. 0.5 mol/L 2. 实验室需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液,现选取500mL 容量瓶进行配制,以下操作正确的是( ) A. 称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12.5g胆矶配成 500mL溶液 3. 下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④ 8. 下列实验操作中所用仪器合理的是( ) A.用10 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸 B.用100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C .用托盘天平称取25.02 g NaCl D. 用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸

9. 下列叙述中正确的是() ①标准状况下, 1 L HCl 和1 L H2O 的物质的量相同; ②标准状况下, 1 g H2 和14 g N2 的体积相同; ③28 g CO 的体积为22.4 L; ④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也 相同; ⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大; ⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥ 10. 下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 11. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确 的是( ) A.lmol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下,22.4L氧 气所含的原子数为2NA C.常温常压下,48g 03所含的氧原子数为3NA D. 1 L O.lmol/LNaCI溶液中所含的Na+为NA 12. 下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中,正确的是 A.1 L 该溶液中含硝酸钾202 g

安徽省六安市-高一化学12月月考试题(无答案)

安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题(无 答案) 满分100分 一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分) 1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是 ( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态HCl D.熔融的KOH 2.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+; B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+; C.K+、Cu2+、Cl-、SO42-; D.NO3-、NH4+、I-、Cl- 3.物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中,哪个名词不属于物理量 A.长度 B.质量C.摩尔 D.时间 4.分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A.碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B.盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C.氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D.H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5.下列说法中正确的是 ( ) A.氨水能够导电,故氨水是电解质 B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2- 6.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A.HCO→CO2 B. HCl Cl2 C.FeCl3 FeCl2 D.Mn2+ MnO4-

7.溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A.是否能透过滤纸 B.是否为均一、稳定、透明的外观 C.是否会产生丁达尔效应 D.分散质粒子直径的大小 8.下列物质中,不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是() A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C. Na+、CO32-、Cl-、NO3- D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl- 11.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象符合下图中的( ) 4.下列溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 A.1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B.100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C.10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D.100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12.量取100mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入4mL四氯化碳,用力振荡后静置,实验现象为 A.液体分层,上层为四氯化碳层,黄色 B.液体分层,上层为水层,紫色 C.液体分层,下层为四氯化碳层,紫色

高一数学12月月考新人教A版

高一数学月考测试题 试卷满分:150分 考试时间:120分钟 一、选择题 1. 函数)1(log 2 1-=x y 的定义域是 ( ) A .0(,)+∞ B .1(,)+∞ C .2(,)+∞ D .12(,) 2.下列几何体各自的三视图中,有且仅有两个视图相同的是( ) ①正方体 ②圆锥 ③三棱台 ④正四棱锥 A 、①② B 、①③ C 、①③ D 、②④ 3.设集合{} 02M x x =≤≤,{} 02N y y =≤≤,给出如下四个图形,其中能表示从集合M 到集合N 的函数关系的是 A B C D 4.若直线l ∥平面α,直线a α?,则l 与a 的位置关系是 A 、l ∥a B 、l 与a 异面 C 、l 与a 相交 D 、l 与a 没有公共点 5.若函数2 ()2(1)2f x x a x =+-+在区间(,4]-∞上是减函数,在区间[4,)+∞上是增函 数则实数a 的值是 A 3a = B 3a =- C 1a =- D 5a = 6.在空间四边形ABCD 各边AB BC CD DA 、、、上分别取E F G H 、、、四点,如果与EF GH 、能相交于点P ,那么 A 、点P 不在直线AC 上 B 、点P 必在直线BD 上 C 、点P 必在平面ABC 内 D 、点P 必在平面ABC 外 7.方程3 30x x --=的实数解落在的区间是 A [1,0]- B [0,1] C [1,2] D [2,3]

8.若球的半径是3cm ,则球的内接正方体的体积是( ) A 、8cm 3 B 、86cm 3 C 、243cm 3 D 、466cm 3 9.当10<

高一化学10月考试卷

A

(2).质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是_ ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是,体积最小的是。 (3)在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O ____ g。 (4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液,并使其生成正盐,需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 (5)在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为。 17.(8分) ⑴.通常状况下,甲同学取1 mol H2O加热到100℃时, 液态水会汽化为水蒸气(如图),该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下,水蒸气的体积 (填“>”、“<”或“=”)22.4L 。 ⑵.乙同学做H2在O2中燃烧的实验,该实验过程属于变化, 在该变化过程中,一定保持相等的是(填序号)。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19.(8分)如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称: A ,B ,C 。 ⑵仪器B上标记有(填序号)。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20.(4分)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息,回答下列问题: (1)该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21.(10分) ⑴.用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度 为mol/L。 ⑵.若从上述溶液中取出10 mL,则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol/L,含溶质的质量为g。 ⑶.欲配制上述溶液,需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、,若配制时仅有其中一步操作(如图所示)有错误,其他操作全部正确,则所配溶液的浓度(填“正确”、“偏大”或“偏小”) 22.(9分) ⑴.电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少?物质的量为多少? (2).在标准状况下,100 mL某气体的质量为0.179g,试计算这种气体的相对分子质量。(3).在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中,已知Al3+的浓度为0.2mol/L,SO42-的浓度为 0.4mol/L,则该溶液中的K+浓度为多少?

高一化学12月月考试题13

辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量:Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64 第Ⅰ卷(选择题 42分) 一?选择题(本大题共 14小题每小题3分,计42分) 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4L水中含有N A个水分子 B.常温常压下,28g CO中所含的原子数目为2N A C.如果11.2LN2中含有n个分子,则阿伏加德罗常数一定为2n D.1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中,HSO4-离子的数目为N A 2.下列实验操作中正确的是() A.蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸 B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出 D.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3.下列物质的用途错误的是() A.硅是制造太阳能电池的常用材料 B.硅是制取水泥的原料 C.水玻璃可用作木材防火剂 D.二氧化硅是制造光导纤维的材料 4.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是() A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和H2SO4 5.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入250mL某浓度的硫酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀物质的量最多.上述硫酸溶液的浓度为()A.0.500 mol/L B.1.00 mol/L C.2.00 mol/L D.3.00 mol/L 6.常温下,下列三个反应均能发生:X2+2W2+═2X﹣+2W3+;Z2+2X﹣═2Z﹣+X2;2W3++2Y﹣═2W2++Y2.则在相同条件下,下列三个反应:①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2;②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2;③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是() A.只有①B.只有②C.①和②D.②和③ 7.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是()

(最新)高一语文下期12月月考试题及答案

高一语文下期12月月考试题 (A卷) 分值:150分时间:120分钟命题人:阳辉审核人:高一语文备课组 一、语言文字运用(12分,每小题3分) 1、下列加点字读音正确的一项是() A、踱.着(duó)酣.睡(hān)廿.四桥(gān)乘彼垝.垣(guǐ) B、霎.时(chà)落蕊.(ruǐ)混.沌(hún)何时可掇.(duō) C、梵.婀玲(fàn)一椽.(chuán)瞥.见(piē)将.子无怒(qiāng) D、煤屑.(xiāo)譬.如(bì)婆娑.(suō)白鹄.舫(hú) 2、下列各组词语中,没有错别字的一项是() A、蒲苇斑驳溘死耳著明月珰 B、磬石脉博颓废犹可脱也 C、彷徨箫索嘶叫暖暖远人村 D、青衿樊笼掂记鸡鸣桑树巅 3、下列各句中,加点的成语使用不恰当的一项是() A、尽管刘兰芝夙兴夜寐 ....,勤于劳作,品行端正,未有偏差,焦母仍要存心挑剔。 B、在我国,每天有数百万中小学生乘坐存在严重安全隐患的各类校车上下学,因车体不达 标而引发的校车事故信手拈来 ....。 C、屈原怀瑾握瑜 ....,宁可葬身鱼腹之中,也不能让自己高洁的情怀蒙受世俗的污垢。 D、据报载,某市专门制定幼小衔接方案,幼儿园大班孩子的午睡减少半个小时,以更好地 实现幼儿园与小学教育的“无缝接轨”。专家认为,这种揠苗助长 ....的行为带来的后果是极为可怕的。 4、下列各句中,没有语病的一项是() A、12月9日,2012年诺贝尔文学奖得主、中国作家莫言抵达瑞典首都斯德哥尔摩的斯德哥尔摩大学开展文学讲座。 B、近10年来,我国新能源呈现迅猛发展,风电装机累计增长118倍,年均增长超过60%左右。 C、据悉,作为20世纪中国最重大考古发现之一的牛河梁遗址此次入选,对红山文化的传播与保护等方面具有深远意义。 D、最近,罗阳英年早逝、以身殉职的感人事迹,引起全国人民的强烈关注。人们记住了英雄,更记住了英雄身上所凝聚的强大精神力量。 二、文言文阅读(22分。其中,选择题12分,每小题3分;翻译题10分) 阅读下面的文言文,完成5~9题。

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题(本题共12小题,每小题2分,共24分,每题只有一个 ....选项符合题意) 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A.光合作用B.自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展,人们日益重视环境问题,下列做法或说法不正确的是 A.对垃圾进行无害化、资源化处理 B.将煤气化或液化,获得清洁燃料 C.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物,也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. N2H4+O2=N2+2H2O C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O D.NO + NO2 + Na2CO3=2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L C2H5OH(酒精)中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下,32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

高一物理上册12月月月考考试试题_(1)

高一物理上册12月月月考考试试题_(1) 一、选择题 1.如图所示是打点计时器记录物体运动的四条纸带,物体最可能做匀变速直线运动的是() A.纸带1 B.纸带2 C.纸带3 D.纸带4 2.如图是某物体沿直线运动的位移—时间图象,则它的运动情况应该是() A.先加速,后减速 B.先静止,然后沿斜面加速下滑 C.先静止,然后向x轴负方向运动 D.先沿x轴负方向加速运动,然后静止 3.加速度是描述物体速度变化快慢的物理量。以下是生活中对“加速度”的几种说法,其含义与物理学中的加速度不同的是() A.高铁列车比汽车运行快B.小汽车比大货车提速快 C.汽车刹车太急D.跑车比一般汽车的加速性能好 4.转笔是一项用不同的方法与技巧、以手指来转动笔的休闲活动,如图所示.转笔深受广大中学生的喜爱,其中也包含了许多的物理知识,假设某转笔高手能让笔绕其手上的某一点O做匀速圆周运动,下列有关该同学转笔中涉及到的物理知识的叙述正确的是 A.笔杆上的点离O点越近的,角速度越大 B.笔杆上的点离O点越近的,做圆周运动的向心加速度越大 C.笔杆上的各点做圆周运动的向心力是由万有引力提供的 D.若该同学使用中性笔,笔尖上的小钢珠有可能因快速的转动做离心运动被甩走 5.下列说法正确的是 A.物体运动的速度改变量越大,它的加速度却不一定越大

B.同一汽车,速度越大,越难以停下来,说明物体速度越大,其惯性越大 C.作用力与反作用力也可能是一对平衡力 D.牛顿最早指出力不是维持物体运动的原因 6.关于超重和失重,下列说法正确的是 A.物体处于超重时,物体一定在上升 B.物体处于失重状态时,物体可能在上升 C.物体处于完全失重时,他的重力为零 D.物体在完全失重时,它所受到的合外力为零 7.一小船在静水中的速度为3m/s,它在一条河宽300m,水流速度为4m/s的河流中渡河,则该小船() A.能到达正对岸 B.渡河的时间可能少于100s C.以最短时间渡河时,它沿水流方向的位移大小为400m D.以最短位移渡河时,位移大小为300m 8.把一个小球放在玻璃漏斗中,晃动漏斗,可以使小球沿光滑的漏斗壁在某一水平面内做匀速圆周运动.小球的向心力是由什么力提供的() A.重力 B.支持力 C.重力和支持力的合力 D.地转偏向力 9.我国“80后”女航天员王亚平在“天宫一号”里给全国的中小学生们上一堂实实在在的“太空物理课”。在火箭发射、飞船运行和回收过程中,王亚平要承受超重或失重的考验,下列说法正确是( ) A.飞船在降落时需要打开降落伞进行减速,王亚平处于超重状态 B.飞船在降落时需要打开降落伞进行减速,王亚平处于失重状态 C.飞船在绕地球匀速运行时,王亚平处于超重状态 D.火箭加速上升时,王亚平处于失重状态 10.下列说法中正确的是( ) A.物体做直线运动时位移的大小一定等于路程 B.载重汽车重心的位置与装货多少和货物放置位置有关 C.用GPS确定远洋巨轮在大海中的位置,不可以把远洋巨轮看成质点 D.动摩擦因数与物体之间的压力成反比,与滑动摩擦力成正比 11.伽利略的斜面实验证明了() A.要物体运动必须有力作用,没有力作用的物体将静止

【重点推荐】人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题

高中化学学习材料 (精心收集**整理制作) 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富B.铝容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好C.铝化学性质稳定,常温下不与任何酸碱反应D.铝的冶炼技术基本成熟,可以大量生产2.硅被誉为无机非金属材料的主角,下列物品用到硅单质的是 A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维 3.下列变化过程属于物理变化的是 A.活性炭使红墨水褪色B.雷雨天氮气与氧气化合 C.氨气溶于水D.酸雨侵蚀建筑物 4.下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C.用Al(OH)3治疗胃酸过多D.用SO2加工食品使食品增白 5.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是:S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2,该反应的还原剂是() A.C B.S C.KNO3D.S和KNO3 6.汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气,产生氮的氧化物的主要原因是A.燃烧含氮化合物燃料引起的B.燃烧含铅化合物引起的 C.由于燃烧不充分引起的D.在气缸中氮气被氧化生成的 7.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是 A.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应 C.不锈钢是铁合金,只含金属元素D.纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是 A.4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B.2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C.4NH3+5O24NO+6H2O D.Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中

2021年高一化学10月月考试题

2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有:H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是() A.1∶3 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2 8.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为() A.29 :8 :13 B.22 :1 :14 C.13 :8 :29 D.26 :15 :57 9.下列说法中错误的是 ( ) A.从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/L B.制成0.5L 10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况) C.0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 D.10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10.把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11.相同溶质的两份溶液,一份质量分数ω1,密度为ρ1g/cm3,浓度为a mol/L,另一份质量分数为ω2,密度为ρ2 g/cm3,浓度为b mol/L,若2a=b,2ω1>ω2,则ρ1与ρ2的大小关系是() A.ρ1=ρ2 B.ρ1>ρ2 C.ρ1<ρ2 D.无法比较 12.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,下列说法正确的是() A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13.下列说法不正确的是() A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g),两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下, 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题

【人教版】高一化学上学期12月月考试卷(有答案)

【人教版】高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题(共50分) 一、单项选择题 (本题包括15小题,每题2分,共30分) 1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林,增大绿化面积 C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子:O B.电离方程式NH 3·H 2O =NH 4++ OH -C. Mg 2+的结构示意图: D. 电离方程式:Ca(OH)2=Ca 2+ +(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉,最适宜的试剂是 A. 氨水 B. AgNO 3溶液 C. NaOH 溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 5. 下列各种冶炼方法中,可制得相应金属的为 A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 6. 下列关于SO 2的说法中,不正确的是 A. SO 2能使品红溶液褪色,是因为SO 2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3 C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应 D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一,主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 7. 下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO 2→S B. Cl 2→HClO C. Fe 2+→Fe 3+ D. HCO 3-→CO 3 2-8.下列反应中,水只作还原剂的是 A .2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑ B .2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑ C .2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2 D .Na 2O + H 2O = 2NaOH 9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是 A. 右图所示装置可证明稳定性:Na 2CO 3>NaHCO 3 B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C. 溶解度:Na 2CO 3>NaHCO 3 D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应,放CO 2质量相同 10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是 A. 常温常压下,16gO 3含氧原子数为N A B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应,转移的电子数为0.3N A

高一12月月考物理试题及答案

高一上学期第三次阶段性测试物理试卷 一、单项选择(只有一个选项符合题目要求,每题4分,共24分) 1.如图所示,沿光滑水平面运动的小滑块,当冲上光滑的斜面后,受到的力有( ) A .重力、弹力、上冲力 B .重力、弹力 C .重力、弹力、下滑力 D .重力、弹力、上冲力、下滑力 2. 质量为mA 和mB 的小球与劲度系数均为k 的轻弹簧L1和L2连接如图,静止时,两弹簧伸长量分别为x1和x2,则( ) A.只要mA=mB,有x1=x2 B.只要mA>mB,有x1x2 3.物体静止于一斜面上如图所示,则下列说法中正确的是( ) A .物体对斜面的压力和斜面对物体的支持力是一对平衡力 B .物体对斜面的摩擦力和斜面对物体的摩擦力是一对作用力和反作用力 C .物体所受重力和斜面对物体的作用力是一对作用力和反作用力 D .物体所受重力可以分解为沿斜面的力和对斜面的压力 4. 用三根轻绳将质量为m 的物块悬挂在空中,如图所示。已知绳ac 和bc 与竖直方向的夹角分别为30°和60°,则ac 绳和bc 绳中的拉力分别为 ( ) A 31,22mg mg B 13,22mg mg C 31,42mg mg D 13,24mg mg 5.如图所示,I 、II 两条直线分别描述P 、Q 两个物体的位移一——时间图象,下列说法中正确的是( ) A .两物体均做匀加速直线运动 B .M 点表示两物体在时间t 内有相同的位移 C .t 时间内P 的位移较小 m a b c

D.0—t,P比Q的速度大,t以后P比Q的速度小 6.如图所示,某小球所受的合外力与时间的关系,各段的合外力大小相同,作用时间相同,设小球从静止开始运动,由此可判定( ). A.小球向前运动,再返回停止 B.小球向前运动再返回不会停止 C.小球始终向前运动 D.小球向前运动一段时间后停止 二、不定项选择(有多个选项符合题目要求,全部选对的得5 分,选不全的得3分,有选错或不答的得0分,共20分) 7.一汽车在路面情况相同的公路上直线行驶,下列说法正确的是 A.车速越大,它的惯性就越大 B.质量越大,它的惯性就越大 C.车速越大,刹车后滑行的距离越长 D.车速越大,刹车后滑行的距离越长,所以惯性越大 8.受斜向上的恒定拉力作用,物体在粗糙水平面上做匀速直线运动,则 A.拉力的水平方向的分量一定等于摩擦力 B.拉力的水平方向的分量一定大于摩擦力 C.拉力的竖直方向分量一定等于重力 D.拉力的竖直方向分量一定小于重力 9. 质量为2kg的物体,在两个力F1=2N、F2=10N的作用下,获得的加速度可能为()A.3m/s2 B.4m/s2 C.5m/s2 D.8m/s2 10.从静止开始做匀加速直线运动的物体在第一个时间T内通过位移s1到达A点,接着在第二个时间T内又通过位移s2到达B点,则以下判断正确的是() A 物体在A点的速度大小为 B 物体运动的加速度为 C.物体运动的加速度为 D.物体在B点的速度大小为 第Ⅱ卷(非选择题共56分)

相关文档
最新文档