最新初中化学-九年级化学常见的酸和碱同步练习4 精品

常见的酸碱同步练习题

word格式-可编辑-感谢下载支持第七章第2节常见的酸和碱同步练习

第1课时常见的酸一选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1.把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针( ) A.指向左边 B.指向右边 C.仍然平衡 D.无法判断 2.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（） ①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 ③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 3.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 ( ) A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag 4.下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是( ) A.AlCl3 B.ZnSO4 C.FeCl3 D.MgSO4 5.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( ) A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液 6.下列化学方程式符合题意，且书写正确的是( ) A.Fe和稀盐酸反应：2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑ B.生石灰和盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O C.洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑ D.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl====3FeCl2+3H2O 7.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液 C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH 8.木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的（） A．硫酸铜溶液 B．水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液 9.由两种金属组成的混合物13 g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1 g氢气，则该金属混合物的组成可能是( ) A.Zn Al B.Cu Ag C.Fe Zn D.Al Mg word格式-可编辑-感谢下载支持二填空题 10.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_______ ______，反应方程式为___________ ________，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为_______ _______。 11.⑴ 白色衣服上如果有铁锈痕迹，应该用下列物质中的进行处理后，再用清水冲洗。 A．汽油 B．洗衣粉 C．白醋 D．红醋 ⑵ 酒厂用发酵法生产白酒时，需要加入适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即得到白酒，但不能用盐酸代替硫酸，其原因是。 ⑶在焊接和电镀金属时，常用稀盐酸，其作用是。 12．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们： __________________________________________________________________________________________________________________________________________ 13.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的PH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：____________________________________；（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）；；。 14.用化学方程式解释下列事实： ⑴ 胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物：； ⑵ 用铁制容器配制硫酸铜溶液，结果容器被腐蚀：； ⑶ 用稀硫酸“洗去”钢铁表面的铁锈：； ⑷ 盛装过浓硫酸的铁罐，用水清洗后，遇明火爆炸：、； 15.有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，所以有人称它为“双吸剂”，这里的“双吸”是吸收空气中的_______这两种物质，有一袋铁粉使用了一段时间，表面已经生锈，但经过验证它还可以继续使用，其验证方法是加入word格式-可编辑-感谢下载支持过量稀盐酸，能观察到的现象是

初三化学常见的酸和碱练习题附解析

初三化学常见的酸和碱练习题附解析一、选择题1．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。

下列说法正确的是( )A．金属活泼性：A＞BB．t1时，产生氢气的质量：B＜AC．两种金属原子的相对原子质量：A＞BD．t2时，A、B金属均没有剩余答案：D【解析】试题分析：从图示看金属全部反应完，而且Ｂ反应完的时间比Ａ少，说明Ｂ的金属活动性强于Ａ的，t1时，产生氢气的质量B＞A，反应完后Ａ产生的气体质量大于Ｂ产生的，说明两种金属原子的相对原子质解析：D【解析】试题分析：从图示看金属全部反应完，而且Ｂ反应完的时间比Ａ少，说明Ｂ的金属活动性强于Ａ的，t1时，产生氢气的质量B＞A，反应完后Ａ产生的气体质量大于Ｂ产生的，说明两种金属原子的相对原子质量A＜B。

故选Ｄ．考点：金属的活动性金属和酸的反应2．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应答案：A【解析】【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

【详解】A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；B、生成盐和水的化学反应不一解析：A【解析】【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

【详解】A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项错误；C、小苏打是碳酸氢钠，是盐不是碱，用小苏打治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误；D、中和反应属于复分解反应，故选项错误。

故选A。

【点睛】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

初三化学常见的酸和碱练习题含答案解析

初三化学常见的酸和碱练习题含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。

下列实验结论正确的是( )A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z2．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl3．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌4．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g5．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水6．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰7．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙8．下列说法中正确的是（）A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的9．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（）A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化10．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液的质量都增加B．溶液的质量都减少C．溶液的溶质质量分数都增大D．溶液的溶质质量分数都减小11．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。

人教版初中化学九年级下册同步练习及答案-第10单元课题1-酸和碱

第十单元酸和碱（酸）同步习题5分钟训练1.完成下表：加入紫色石蕊后溶液的颜色加入无色酚酞后溶液的颜色食醋盐酸石灰水氢氧化钠溶液解析：根据常见酸碱知识及酸碱性质填写。

答案：加入紫色石蕊后溶液的颜色加入无色酚酞后溶液的颜色食醋红色无色盐酸红色无色石灰水蓝色红色氢氧化钠溶液蓝色红色2.请根据已有的知识完成下列各空：(1)将你知道的酸写下来：____________、____________、____________等。

酸溶液显酸性，石蕊试液遇酸变____________色，酚酞试液遇酸____________色。

(2)将你知道的碱写下来：____________、____________、____________等。

碱溶液显碱性，石蕊试液遇碱溶液变____________色，酚酞试液遇碱溶液____________色。

解析：复习石蕊试液、酚酞试液遇酸或遇碱的变色情况，阅读教材内容，预习常见的酸有哪些、常见的碱有哪些。

答案：(1)盐酸硫酸硝酸红不变(2)氢氧化钠氢氧化钙氨水蓝红3.下列溶液，能使无色酚酞变红的是( )A.硫酸B.盐酸C.醋酸Ｄ.石灰水解析：无色酚酞在碱性溶液中变红色。

石灰水呈碱性。

答案：D4. 《环球时报》曾报道：一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料多年来风靡美国，苹果酸(C4H6O5)是其中的主要物质之一。

下列说法中错误的是( )A.苹果醋饮料呈酸性B.苹果酸不属于氧化物C.苹果酸属于无机化合物D.苹果酸属于有机物解析：苹果酸是一种有机酸，呈酸性，属于有机化合物。

答案：C10分钟训练1.写出下列物质的化学式：(1)俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱____________。

(2)胃液里含有的一种酸____________。

(3)常用于作建筑材料的一种碱____________。

(4)常用于汽车电瓶的一种酸_________________________________。

(5)常温下不稳定，有刺鼻气味的碱____________。

2023年中考化学专题《常见的酸和碱》精选考点专练含答案解析

专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。

）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。

（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。

）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

初中化学酸和碱练习题

初中化学酸和碱练习题“酸和碱”习题1.白蚁能分泌蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗2.在4个小烧杯中分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减少的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.食盐水D.蔗糖溶液3.下列对一些事实的解释不合理的是4.下表记录了物质X的溶液分别加入另外三种物质的溶液中产生的现象。

则物质X的化学式可能是A.Ca(OH)2B.CuSO4C.HClD.NaCl5.（不定项）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。

向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。

下列分析正确的是A.滤液中一定不含有CuSO4B.滤出的不溶物中一定含有CuC.滤出的不溶物中一定含有Cu和FeD.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO46.（不定项）食醋是醋酸的稀溶液。

某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一性质实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是A.木炭B.大理石C.铁钉D.铜片7.下列气体既能用浓硫酸干燥也能用氢氧化钠干燥的是A.NH3B.H2C.CO2D.SO28.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是A.禁止烟火B.当心爆炸C.腐蚀品D.有毒品9.以下化学药品保存或实验操作正确的是10.为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是11.下列关于氢氧化钠的描述错误的是A.易溶于水，溶解释放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊试液变红D.能去除油污，可做炉具清洁剂12.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④13.氢氧化钴（Co(OH)2）受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和油漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是A.氢氧化钴的化学性质稳定B.钴的金属活动性比铜弱C.氢氧化钴能干燥氯化氢气体D.①为置换反应②为复分解反应14.如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成检验的是A.气体从a端通入，收集氧气B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积15.（不定项）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，下列实验中，可以使用稀盐酸的是A.除去熟石灰粉末中的石灰石粉末B.除去氯化钠溶液中的碳酸钠C.除去铜粉中混有的铁粉D.除去铁丝上的铁锈16.（不定项）有关硫酸与氢氧化钠叙述正确的是A.用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑发生了物理变化B.浓硫酸与氢氧化钠都有强烈的腐蚀性，使用时注意安全C.氢氧化钠和浓硫酸都有吸水性，都可用来干燥二氧化碳气体D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都是发生的中和反应17.（不定项）下列气体中，不能用固体氢氧化钠做干燥剂的是A.氢气B.二氧化碳C.二氧化硫D.一氧化碳18.（不定项）十一五期间，国务院提出了“节能减排”的具体目标，其中规定SO2的排放量减少590万吨，为总排放量的25%。

人教版九年级下册化学10.1常见的酸和碱同步习题(含解析)

10.1常见的酸和碱同步习题一．选择题1．下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是（）A．酱油pH＝4.5B．牛奶pH＝6.5C．鸡蛋清pH＝7.8D．厨房的清洁剂pH＝12.52．以下“水”能使酚酞试液变红的是（）A．食盐水B．氨水C．汽水D．蒸馏水3．化学上有“酸去锈、碱去油”的说法。

某课外活动小组用炉具清洁剂和厕所清洁剂开展实验，下列说法不正确的是（）A．用pH试纸测得炉具清洁剂的pH为13B．炉具清洁剂可使紫色石蕊变红C．在大理石上滴厕所清洁剂会产生气泡D．厕所清洁剂去除铁锈后溶液显黄色4．现有50克40%的H2SO4溶液与过量锌反应，为减缓反应速度又不影响生成H2的总量（已知：一定条件下，同一反应速度快慢与反应物浓度成正比）。

应向H2SO4溶液中加入适量试剂是（）A．5%的Na2SO4溶液B．5%的Na2CO3溶液C．5%的H2SO4溶液D．5% HCl溶液5．镍（Ni）是一种金属元素，其金属活动性比铅强。

已知镍的化合物NiCl2和Ni（NO3）2易溶于水，Ni（OH）2微溶于水。

下列不能直接反应得到NiCl2的是（）A．Ni和HCl B．NiO和HClC．Ni（OH）2和HCl D．Ni（NO3）2和HCl6．在常温下，向pH＝3 的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的pH 变化情况正确的是（）A．不断变小B．一直变大C．可能等于6D．可能等于8 7．如图是一些物质的近似pH．下列关于这些物质的说法中，正确的是（）A．苹果汁能使石蕊溶液变蓝B．稀释厨房清洁剂可使其碱性增强C．酸雨的酸性弱于苹果汁D．酸雨的酸性比正常雨水弱8．下列事实与相应的解释不一致的是（）选项现象解释A铁比铝容易生锈铁比铝的活泼性强B氯化铜溶液、硫酸铜溶液、硝酸铜溶液呈现蓝色溶液中含有铜离子C氢氧化钠溶液显碱性溶液中存在大量OH﹣D铁放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出铁的活动性比铜强A．A B．B C．C D．D9．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①固体硝酸铵和水②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④氯化钠和水⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②④D．②③⑤10．如图四个图象能正确反映对应实验操作的是（）A．等质量的CaO和Ca（OH）2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量B．等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量C．向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸二．填空题11．下列关于氢氧化钠的叙述中，正确的是A．改良碱性土壤B．不溶于水，溶解时放出大量的热C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．12．打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有，这是因为浓盐酸具有性；浓硫酸具有性，所以可以做某些气体的干燥剂。

九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱同步测试含解析

《7.2 常见的酸和碱》一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）A．石灰石 B．熟石灰 C．干冰 D．烧碱2．氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A．脱水性 B．强腐蚀性 C．易潮解 D．强碱性3．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH4．固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）A．易见光分解 B．易与氧气反应C．易潮解和易与CO2反应 D．易与氮气反应5．氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A．H2B．CO C．O2D．SO26．下列物质转化不能一步实现的是（）A．Ca（OH）2→NaOH B．CO2→Na2CO3C．MgCl2→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）27．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A．不避光 B．玻璃瓶配玻璃塞C．塑料瓶装 D．密封8．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硝酸溶液9．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品．这种调味品最好是（）A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋10．下列生活经验中，不正确的是（）A．用汽油洗去衣服上的油渍B．用食醋除去瓶中的水垢C．用钢丝球洗刷铝锅脏物D．用含NaOH的药物治疗胃酸过多11．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的（）A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水12．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子D．两溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子13．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液二、填空题（共7小题，每小题3分，满分18分）14．取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到．将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有感，立即用水将手指冲干净，这是由于．15．在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到，发生反应的方程式为，农业上用此配成液对农作物有很好的杀虫作用．16．消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应．17．用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程．．18．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：（1）生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有作用．19．在200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入150 g盐酸时溶液pH=7．求：（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数；（2）若所用盐酸由36.5%（密度为1.2 g/cm3）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？20．小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究．小红用较稀的盐酸，小明用较浓的盐酸．他们分别取等质量的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，（假设盐酸均足量）并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图1．试回答下列问题：（1）烧杯中物质总质量减少的原因是（至少说出两个原因）；（2）表示小红实验结果的是图中的曲线（填①或②）；（3）请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因．（4）图2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况，请指出表示小明实验的曲线是（填“A”或“B”）沪教版九年级全册《7.2 常见的酸和碱》2018年同步练习卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）A．石灰石 B．熟石灰 C．干冰 D．烧碱【考点】酸碱盐的应用；中和反应及其应用．【专题】物质的性质与用途；化学与工农业生产．【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等．【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．故不选；B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选；C、干冰是固态二氧化碳，酸性氧化物，不与酸反应，不能改良酸性土壤．故不选；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，故不选．故选B．【点评】本题主要考查了酸碱中和的应用及几种常见的物质的性质．物质的用途主要取决其性质．2．氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A．脱水性 B．强腐蚀性 C．易潮解 D．强碱性【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】固体氢氧化钠易潮解吸水并在其表面形成溶液，利用此知识解决问题．【解答】解：固体氢氧化钠常用作干燥剂是因为它能在空气中吸收水分而在其表面形成溶液，是潮解的特点，而其他性质均不能说明其做干燥剂的原因．故选C【点评】该题是对氢氧化钠固体的特性的考查，是其潮解性知识的应用，属识记型知识考查题．3．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH【考点】常见碱的特性和用途；化学式的书写及意义．【分析】熟石灰、消石灰都是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2；HCl的水溶液俗称为盐酸，因此HCl是溶液盐酸中的溶质，为盐酸的主要成分，二者不是同种物质．【解答】解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，氧化钙俗称为生石灰，化学式为CaO，因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质．B、HCl的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl与水的混合物主要成分为HCl气体，二者不是同种物质；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，与碳酸钙不是同一种物质；D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质．故选D【点评】有些物质名称很相似甚至仅一字之差，但是其结构组成却相差很大，结合能反映物质组成的化学式区别名称相似的物质是简明有效的方法．4．固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）A．易见光分解 B．易与氧气反应C．易潮解和易与CO2反应 D．易与氮气反应【考点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；常见碱的特性和用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】理解氢氧化钠的有关物理性质和化学性质，并能解释一些现象．【解答】解：由于氢氧化钠不仅能够吸收空气中的水蒸气，还能和二氧化碳发生化学变化，因此必须密封保存．故选C【点评】主要考查了氢氧化钠的有关的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．5．氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A．H2B．CO C．O2D．SO2【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】物质的性质与用途．【分析】本题考查了气体的干燥，经常应用的干燥剂有：氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰等．干燥气体时必须满足：①气体不能与干燥剂反应②干燥剂吸水能力要好．本题用的干燥剂是氢氧化钠固体，因此能与氢氧化钠反应的气体不能用其干燥．【解答】解：NaOH固体具有吸水性可作气体干燥剂，氢气、氧气和一氧化碳都不和氢氧化钠反应，二氧化硫是酸性氧化物，它能与SO2反应，故不能干燥SO2．故选D．【点评】本考点考查了气体的干燥，属于与课本知识同类信息．初中阶段常用的干燥剂要记牢，而且要掌握其性质，了解一种干燥剂能与哪一类物质反应，能做哪些气体的干燥剂等．6．下列物质转化不能一步实现的是（）A．Ca（OH）2→NaOH B．CO2→Na2CO3C．MgCl2→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2【考点】实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；盐的化学性质．【分析】本题考查的是碱和盐的化学性质．【解答】A、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHB、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OC、MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaClD、CaCO3是盐，盐要只能与碱反应生成Ca（OH）2，CaCO3不溶于水，所以它不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca（OH）2，所以选D【点评】本题综合考查了碱和盐的化学性质，只要熟练掌握碱和盐的化学性质就较容易的选出正确答案，但一定要注意碱和盐只有都可溶才有可能反应，CaCO3不溶于水，所以不能一步转变为Ca（OH）2，但先高温煅烧得到氧化钙，氧化钙在与水反应既得氢氧化钙．7．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A．不避光 B．玻璃瓶配玻璃塞C．塑料瓶装 D．密封【考点】碱的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】常见的碱碱的通性；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】氢氧化钠见光不分解所以保存NaOH溶液时不避光；氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性，使瓶塞黏在瓶子上打不开，所以氢氧化钠试剂瓶不能用玻璃塞盖；氢氧化钠和塑料不反应，不会腐蚀塑料瓶，所以可以用塑料瓶装；氢氧化钠易潮解且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以保存氢氧化钠应密封．【解答】解：A、氢氧化钠见光不分解，所以A说法正确；B、氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性，使瓶塞黏在瓶子上打不开，所以B说法不正确；C、氢氧化钠和塑料不反应，不会腐蚀塑料瓶，所以C说法正确；D、氢氧化钠易潮解且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以D说法正确．故选B．【点评】本题考查了氢氧化钠的性质，了解物质的性质对物质的使用和保存是非常重要的．8．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硝酸溶液【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】A、根据铁离子与氢氧根离子会生成红褐色的沉淀进行分析；B、根据碳酸根离子会与钙离子生成白色沉淀进行分析；C、根据氢离子和氢氧根离子会生成水进行分析；D、根据氢离子和氢氧根离子会生成水进行分析．【解答】解：A、铁离子和氢氧根离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，溶液由黄色而出现了红褐色沉淀，故A错误；B、碳酸根离子会和钙离子生成白色的碳酸钙沉淀，混合后溶液中出现浑浊，故B错误；C、盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成了水，而没现象，需要借助指示剂，故C正确；D、硝酸和氢氧化钙发生中和反应生成了水，而没现象，需要借助指示剂，故D正确．故选：CD．【点评】本题主要考查了复分解反应的条件，以及带色离子的记忆．9．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品．这种调味品最好是（）A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋【考点】酸碱盐的应用；中和反应及其应用．【专题】物质的性质与用途．【分析】由题意可知：“制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料”，熟石灰氢氧化钙为碱，纯碱碳酸钠为盐，其溶液显碱性，所以为了减轻涩味，可在食用时添加调味品应为酸性物质食醋．【解答】解：由上面的分析可知，制作过程中用到了熟石灰和纯碱等，都为碱性物质，碱性物质一般有涩味，利用中和反应，可以降低碱性减轻涩味，故在食用时添加调味品应为酸性物质，食醋中含有醋酸，呈酸性，可以中和碱性物质，而酱油也是酸性的，其pH介于4～5之间，酸性弱于食醋，所以最合适的应该是选用食醋．故选：D．【点评】掌握中和反应的概念及其实际在生产和生活中的应用：酸碱中和反应，可以降低碱性和酸性．10．下列生活经验中，不正确的是（）A．用汽油洗去衣服上的油渍B．用食醋除去瓶中的水垢C．用钢丝球洗刷铝锅脏物D．用含NaOH的药物治疗胃酸过多【考点】溶解现象与溶解原理；金属的化学性质；常见碱的特性和用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定．【专题】化学与生活．【分析】A、根据汽油能溶解油污进行分析判断．B、水垢（主要成分是碳酸钙），能与酸反应．C、根据金属的化学性质，铝在空气中能生成致密的氧化物保护膜，进行分析判断．D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析判断．【解答】解：A、汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，可用汽油洗去衣服上的油渍，故选项说法正确．B、水垢（主要成分是碳酸钙），能与食醋中的醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，食醋除去玻璃胆瓶中的水，故选项说法正确．C、铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗铝锅脏物，可能把氧化物薄膜擦去，故选项说法错误．D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用含NaOH的药物治疗胃酸过多，故选项说法错误．故选CD．【点评】本题难度不大，掌握洗涤过程中利用的原理、酸的化学性质、金属的化学性质、氢氧化钠的腐蚀性等即可正确解答本题．11．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的（）A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水【考点】物质除杂或净化的探究．【专题】物质的分离和提纯．【分析】除去氢氧化钠中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，根据碳酸根离子的性质，可以把它转化为沉淀或气体除去，前提是除杂剂不能和氢氧化钠反应，反应后不能带入新的杂质．【解答】解：A、用稀盐酸会把氢氧化钠也除去，所选试剂错误；B、氯化钙能把碳酸钠除去，但反应后会带入氯化钠杂质，此项错误；C、二氧化碳气体能和氢氧化钠反应，把氢氧化钠转化为碳酸钠，此项错误；D、氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不会带入新的杂质，方法正确．故选D【点评】除杂质题的原则是：一要把杂质除去，二不能带入新的杂质，三要原物质的质量不减少．12．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子D．两溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子【考点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用．【专题】微观粒子模拟图型；压轴实验题．【分析】根据酸碱盐的知识进行分析，可溶性酸碱盐在水中能发生电离，得到相应的阳离子和阴离子．【解答】解：A、盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，故A正确；B、氢氧化钠在水中能电离出钠离子和氢氧根离子，故B正确；C、氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，故C正确；D、两溶液混合时，钠离子与氯离子不能结合，仍以离子的形式存在，故D错误，故选D．【点评】本题考查了酸和碱反应的有关知识，完成此题，可以依据酸碱盐电离的知识以及酸和碱反应的实质进行．13．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据氯气会与水生成盐酸，自来水中含有的盐酸，鉴别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在进行分析．【解答】解：A、盐酸不会使酚酞变色，不能鉴别，故A错误；B、氯化钡不会与盐酸反应，不能鉴别，故B错误；C、氢氧化钠会与盐酸反应，但是无明显现象，不能鉴别，故C错误；D、硝酸银会与盐酸反应生成氯化银沉淀，可以鉴别，故D正确．故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．二、填空题（共7小题，每小题3分，满分18分）14．取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到表面变潮湿．将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现发热，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有滑腻感，立即用水将手指冲干净，这是由于氢氧化钠溶液有腐蚀性．【考点】离子或物质的共存问题．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据氢氧化钠的性质分析，氢氧化钠固体易吸水而潮解，溶解时放出大量的热，其水溶液具有滑腻感和腐蚀性．【解答】解：氢氧化钠固体露置在空气中易吸水而潮解，氢氧化钠固体易溶于水而放出大量的热，其水溶液具有滑腻感和腐蚀性．所以本题答案为：表面变潮湿，发热，滑腻，氢氧化钠溶液有腐蚀性．【点评】本题考查了氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．15．在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到蓝色沉淀生成，发生反应的方程式为CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）↓+CaSO4，农业上用此配成波尔多液对农作物有很好的杀虫作用．2【考点】盐的化学性质；常用盐的用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】硫酸铜具有杀菌消毒的作用，能与碱反应生成蓝色沉淀，同时硫酸铜也用来配制波尔多液，多于对农作物有很好的杀虫作用．【解答】解：硫酸铜与石灰水中的氢氧化钙反应，生成硫酸钙与氢氧化铜沉淀．氢氧化铜是一种蓝色沉淀．硫酸铜具有杀菌消毒的作用，所以经常用来配制农药．故答案为：蓝色沉淀生成；CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4；波尔多．【点评】硫酸铜是一种具有杀菌消毒的盐，在农业中配制波尔多液．同时硫酸铜是一种白色固体，但溶液颜色为蓝色．16．消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应CO2+Ca（OH）═CaCO3↓+H2O ．2【考点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的性质与用途．【分析】消石灰溶于水，并和空气中的二氧化碳反应声称不溶于水的碳酸钙．使墙面坚硬．【解答】解：氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，消石灰溶于水形成石灰水，石灰水吸收空气中的二氧化碳气体，形成碳酸钙沉淀．碳酸钙是不溶于水，质地坚硬．反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．【点评】本题从生活的实际出发，考查消石灰就是氢氧化钙，氢氧化钙溶于水并与二氧化碳反应的特点．17．用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程．CaCO3CaO+CO2↑； CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；碱的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可以根据物质之间相互作用的情况及其分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．相关反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑； CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 【点评】本题主要考查了如何根据描述正确书写化学方程式方面的内容．18．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：（1）生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）CaO+H2O═Ca（OH）2（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有腐蚀作用．【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据质量守恒定律可以书写化学方程式，物质的性质决定物质的用途．氧化钙能与水反应生成具有腐蚀性的氢氧化钙．【解答】解：（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2（2）氢氧化钙对人体有腐蚀性．故填：腐蚀．【点评】本题主要考查了化学方程式的书写及其物质的性质和用途等方面的内容，可以依据已有的知识进行．19．在200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入150 g盐酸时溶液pH=7．求：（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数；（2）若所用盐酸由36.5%（密度为1.2 g/cm3）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．【分析】由于pH=7，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠的质量和盐酸中溶质的质量；由氯化钠的质量和混合溶液的总质量根据溶质质量分数的计算公式可以计算出混合溶液中氯化钠的质量分数；由盐酸中溶质的质量，结合浓盐酸的溶质质量分数，可以计算出浓盐酸的质量，由浓盐酸的质量结合浓盐酸的密度可以计算出浓盐酸的体积．【解答】解：设生成氯化钠的质量为x，150g盐酸中溶质的质量为y．NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5 58.5200g×4.0% y x（1）=，x=11.7g所得混合溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈3.3%（2）=，y=7.3g需要浓盐酸的质量为7.3g÷36.5%=20g需要浓盐酸的体积为20g÷1.2g/cm3≈16.7cm3=16.7mL答：（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数为3.3%；（2）需要浓盐酸的体积为16.7mL．【点评】本题主要考查根据化学方程式的计算和溶质质量分数的计算以及溶液质量、密度和体积间的换算，难度较大．20．小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究．小红用较稀的盐酸，小明用较浓的盐酸．他们分别取等质量的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，（假设盐酸均足量）并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图1．试回答下列问题：（1）烧杯中物质总质量减少的原因是（至少说出两个原因）反应生成的氢气逸出，盐酸容易挥发；（2）表示小红实验结果的是图中的曲线①（填①或②）；（3）请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因反应物的浓度越大，反应速率越快，生成的氢气也越快．稀盐酸比浓盐酸挥发的慢．（4）图2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况，请指出表示小明实验的曲线是 A （填“A”或“B”）【考点】反应现象和本质的联系；实验数据处理或者误差分析的探究；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】盐酸溶液挥发，浓盐酸比稀盐酸挥发的快．反应物的浓度越大，反应速率越快．根据图中信息可以进行相关方面的判断．【解答】解：（1）反应生成的氢气逸出，盐酸容易挥发，导致了烧杯中物质总质量减少．故填：反应生成的氢气逸出，盐酸容易挥发．（1）小红用的盐酸是稀盐酸，反应速率较慢，总质量减小的慢．故填：①（3）反应物的浓度越大，反应速率越快，生成的氢气也越快．稀盐酸比浓盐酸挥发的慢．（4）因为小明用的是浓盐酸，反应速率快，比小红的实验用的时间少．故填：A【点评】本题主要考查了如何根据图中信息进行向各方面判断的内容．。

九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱同步测试含解析

《7.2 常见的酸和碱》一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）A．石灰石 B．熟石灰 C．干冰 D．烧碱2．氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A．脱水性 B．强腐蚀性 C．易潮解 D．强碱性3．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH4．固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）A．易见光分解 B．易与氧气反应C．易潮解和易与CO2反应 D．易与氮气反应5．氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A．H2B．CO C．O2D．SO26．下列物质转化不能一步实现的是（）A．Ca（OH）2→NaOH B．CO2→Na2CO3C．MgCl2→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）27．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A．不避光 B．玻璃瓶配玻璃塞C．塑料瓶装 D．密封8．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硝酸溶液9．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品．这种调味品最好是（）A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋10．下列生活经验中，不正确的是（）A．用汽油洗去衣服上的油渍B．用食醋除去瓶中的水垢C．用钢丝球洗刷铝锅脏物D．用含NaOH的药物治疗胃酸过多11．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的（）A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水12．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子D．两溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子13．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液二、填空题（共7小题，每小题3分，满分18分）14．取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到．将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有感，立即用水将手指冲干净，这是由于．15．在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到，发生反应的方程式为，农业上用此配成液对农作物有很好的杀虫作用．16．消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应．17．用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程．．18．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：（1）生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有作用．19．在200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入150 g盐酸时溶液pH=7．求：（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数；（2）若所用盐酸由36.5%（密度为1.2 g/cm3）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？20．小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究．小红用较稀的盐酸，小明用较浓的盐酸．他们分别取等质量的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，（假设盐酸均足量）并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图1．试回答下列问题：（1）烧杯中物质总质量减少的原因是（至少说出两个原因）；（2）表示小红实验结果的是图中的曲线（填①或②）；（3）请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因．（4）图2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况，请指出表示小明实验的曲线是（填“A”或“B”）沪教版九年级全册《7.2 常见的酸和碱》2018年同步练习卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）A．石灰石 B．熟石灰 C．干冰 D．烧碱【考点】酸碱盐的应用；中和反应及其应用．【专题】物质的性质与用途；化学与工农业生产．【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等．【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．故不选；B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选；C、干冰是固态二氧化碳，酸性氧化物，不与酸反应，不能改良酸性土壤．故不选；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，故不选．故选B．【点评】本题主要考查了酸碱中和的应用及几种常见的物质的性质．物质的用途主要取决其性质．2．氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A．脱水性 B．强腐蚀性 C．易潮解 D．强碱性【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】固体氢氧化钠易潮解吸水并在其表面形成溶液，利用此知识解决问题．【解答】解：固体氢氧化钠常用作干燥剂是因为它能在空气中吸收水分而在其表面形成溶液，是潮解的特点，而其他性质均不能说明其做干燥剂的原因．故选C【点评】该题是对氢氧化钠固体的特性的考查，是其潮解性知识的应用，属识记型知识考查题．3．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH【考点】常见碱的特性和用途；化学式的书写及意义．【分析】熟石灰、消石灰都是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2；HCl的水溶液俗称为盐酸，因此HCl是溶液盐酸中的溶质，为盐酸的主要成分，二者不是同种物质．【解答】解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，氧化钙俗称为生石灰，化学式为CaO，因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质．B、HCl的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl与水的混合物主要成分为HCl气体，二者不是同种物质；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，与碳酸钙不是同一种物质；D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质．故选D【点评】有些物质名称很相似甚至仅一字之差，但是其结构组成却相差很大，结合能反映物质组成的化学式区别名称相似的物质是简明有效的方法．4．固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）A．易见光分解 B．易与氧气反应C．易潮解和易与CO2反应 D．易与氮气反应【考点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；常见碱的特性和用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】理解氢氧化钠的有关物理性质和化学性质，并能解释一些现象．【解答】解：由于氢氧化钠不仅能够吸收空气中的水蒸气，还能和二氧化碳发生化学变化，因此必须密封保存．故选C【点评】主要考查了氢氧化钠的有关的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．5．氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A．H2B．CO C．O2D．SO2【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】物质的性质与用途．【分析】本题考查了气体的干燥，经常应用的干燥剂有：氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰等．干燥气体时必须满足：①气体不能与干燥剂反应②干燥剂吸水能力要好．本题用的干燥剂是氢氧化钠固体，因此能与氢氧化钠反应的气体不能用其干燥．【解答】解：NaOH固体具有吸水性可作气体干燥剂，氢气、氧气和一氧化碳都不和氢氧化钠反应，二氧化硫是酸性氧化物，它能与SO2反应，故不能干燥SO2．故选D．【点评】本考点考查了气体的干燥，属于与课本知识同类信息．初中阶段常用的干燥剂要记牢，而且要掌握其性质，了解一种干燥剂能与哪一类物质反应，能做哪些气体的干燥剂等．6．下列物质转化不能一步实现的是（）A．Ca（OH）2→NaOH B．CO2→Na2CO3C．MgCl2→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2【考点】实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；盐的化学性质．【分析】本题考查的是碱和盐的化学性质．【解答】A、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHB、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OC、MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaClD、CaCO3是盐，盐要只能与碱反应生成Ca（OH）2，CaCO3不溶于水，所以它不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca（OH）2，所以选D【点评】本题综合考查了碱和盐的化学性质，只要熟练掌握碱和盐的化学性质就较容易的选出正确答案，但一定要注意碱和盐只有都可溶才有可能反应，CaCO3不溶于水，所以不能一步转变为Ca（OH）2，但先高温煅烧得到氧化钙，氧化钙在与水反应既得氢氧化钙．7．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A．不避光 B．玻璃瓶配玻璃塞C．塑料瓶装 D．密封【考点】碱的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】常见的碱碱的通性；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】氢氧化钠见光不分解所以保存NaOH溶液时不避光；氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性，使瓶塞黏在瓶子上打不开，所以氢氧化钠试剂瓶不能用玻璃塞盖；氢氧化钠和塑料不反应，不会腐蚀塑料瓶，所以可以用塑料瓶装；氢氧化钠易潮解且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以保存氢氧化钠应密封．【解答】解：A、氢氧化钠见光不分解，所以A说法正确；B、氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性，使瓶塞黏在瓶子上打不开，所以B说法不正确；C、氢氧化钠和塑料不反应，不会腐蚀塑料瓶，所以C说法正确；D、氢氧化钠易潮解且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以D说法正确．故选B．【点评】本题考查了氢氧化钠的性质，了解物质的性质对物质的使用和保存是非常重要的．8．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硝酸溶液【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】A、根据铁离子与氢氧根离子会生成红褐色的沉淀进行分析；B、根据碳酸根离子会与钙离子生成白色沉淀进行分析；C、根据氢离子和氢氧根离子会生成水进行分析；D、根据氢离子和氢氧根离子会生成水进行分析．【解答】解：A、铁离子和氢氧根离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，溶液由黄色而出现了红褐色沉淀，故A错误；B、碳酸根离子会和钙离子生成白色的碳酸钙沉淀，混合后溶液中出现浑浊，故B错误；C、盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成了水，而没现象，需要借助指示剂，故C正确；D、硝酸和氢氧化钙发生中和反应生成了水，而没现象，需要借助指示剂，故D正确．故选：CD．【点评】本题主要考查了复分解反应的条件，以及带色离子的记忆．9．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品．这种调味品最好是（）A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋【考点】酸碱盐的应用；中和反应及其应用．【专题】物质的性质与用途．【分析】由题意可知：“制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料”，熟石灰氢氧化钙为碱，纯碱碳酸钠为盐，其溶液显碱性，所以为了减轻涩味，可在食用时添加调味品应为酸性物质食醋．【解答】解：由上面的分析可知，制作过程中用到了熟石灰和纯碱等，都为碱性物质，碱性物质一般有涩味，利用中和反应，可以降低碱性减轻涩味，故在食用时添加调味品应为酸性物质，食醋中含有醋酸，呈酸性，可以中和碱性物质，而酱油也是酸性的，其pH介于4～5之间，酸性弱于食醋，所以最合适的应该是选用食醋．故选：D．【点评】掌握中和反应的概念及其实际在生产和生活中的应用：酸碱中和反应，可以降低碱性和酸性．10．下列生活经验中，不正确的是（）A．用汽油洗去衣服上的油渍B．用食醋除去瓶中的水垢C．用钢丝球洗刷铝锅脏物D．用含NaOH的药物治疗胃酸过多【考点】溶解现象与溶解原理；金属的化学性质；常见碱的特性和用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定．【专题】化学与生活．【分析】A、根据汽油能溶解油污进行分析判断．B、水垢（主要成分是碳酸钙），能与酸反应．C、根据金属的化学性质，铝在空气中能生成致密的氧化物保护膜，进行分析判断．D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析判断．【解答】解：A、汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，可用汽油洗去衣服上的油渍，故选项说法正确．B、水垢（主要成分是碳酸钙），能与食醋中的醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，食醋除去玻璃胆瓶中的水，故选项说法正确．C、铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗铝锅脏物，可能把氧化物薄膜擦去，故选项说法错误．D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用含NaOH的药物治疗胃酸过多，故选项说法错误．故选CD．【点评】本题难度不大，掌握洗涤过程中利用的原理、酸的化学性质、金属的化学性质、氢氧化钠的腐蚀性等即可正确解答本题．11．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的（）A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水【考点】物质除杂或净化的探究．【专题】物质的分离和提纯．【分析】除去氢氧化钠中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，根据碳酸根离子的性质，可以把它转化为沉淀或气体除去，前提是除杂剂不能和氢氧化钠反应，反应后不能带入新的杂质．【解答】解：A、用稀盐酸会把氢氧化钠也除去，所选试剂错误；B、氯化钙能把碳酸钠除去，但反应后会带入氯化钠杂质，此项错误；C、二氧化碳气体能和氢氧化钠反应，把氢氧化钠转化为碳酸钠，此项错误；D、氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不会带入新的杂质，方法正确．故选D【点评】除杂质题的原则是：一要把杂质除去，二不能带入新的杂质，三要原物质的质量不减少．12．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子D．两溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子【考点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用．【专题】微观粒子模拟图型；压轴实验题．【分析】根据酸碱盐的知识进行分析，可溶性酸碱盐在水中能发生电离，得到相应的阳离子和阴离子．【解答】解：A、盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，故A正确；B、氢氧化钠在水中能电离出钠离子和氢氧根离子，故B正确；C、氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，故C正确；D、两溶液混合时，钠离子与氯离子不能结合，仍以离子的形式存在，故D错误，故选D．【点评】本题考查了酸和碱反应的有关知识，完成此题，可以依据酸碱盐电离的知识以及酸和碱反应的实质进行．13．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据氯气会与水生成盐酸，自来水中含有的盐酸，鉴别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在进行分析．【解答】解：A、盐酸不会使酚酞变色，不能鉴别，故A错误；B、氯化钡不会与盐酸反应，不能鉴别，故B错误；C、氢氧化钠会与盐酸反应，但是无明显现象，不能鉴别，故C错误；D、硝酸银会与盐酸反应生成氯化银沉淀，可以鉴别，故D正确．故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．二、填空题（共7小题，每小题3分，满分18分）14．取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到表面变潮湿．将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现发热，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有滑腻感，立即用水将手指冲干净，这是由于氢氧化钠溶液有腐蚀性．【考点】离子或物质的共存问题．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据氢氧化钠的性质分析，氢氧化钠固体易吸水而潮解，溶解时放出大量的热，其水溶液具有滑腻感和腐蚀性．【解答】解：氢氧化钠固体露置在空气中易吸水而潮解，氢氧化钠固体易溶于水而放出大量的热，其水溶液具有滑腻感和腐蚀性．所以本题答案为：表面变潮湿，发热，滑腻，氢氧化钠溶液有腐蚀性．【点评】本题考查了氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．15．在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到蓝色沉淀生成，发生反应的方程式为CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）↓+CaSO4，农业上用此配成波尔多液对农作物有很好的杀虫作用．2【考点】盐的化学性质；常用盐的用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】硫酸铜具有杀菌消毒的作用，能与碱反应生成蓝色沉淀，同时硫酸铜也用来配制波尔多液，多于对农作物有很好的杀虫作用．【解答】解：硫酸铜与石灰水中的氢氧化钙反应，生成硫酸钙与氢氧化铜沉淀．氢氧化铜是一种蓝色沉淀．硫酸铜具有杀菌消毒的作用，所以经常用来配制农药．故答案为：蓝色沉淀生成；CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4；波尔多．【点评】硫酸铜是一种具有杀菌消毒的盐，在农业中配制波尔多液．同时硫酸铜是一种白色固体，但溶液颜色为蓝色．16．消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应CO2+Ca（OH）═CaCO3↓+H2O ．2【考点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的性质与用途．【分析】消石灰溶于水，并和空气中的二氧化碳反应声称不溶于水的碳酸钙．使墙面坚硬．【解答】解：氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，消石灰溶于水形成石灰水，石灰水吸收空气中的二氧化碳气体，形成碳酸钙沉淀．碳酸钙是不溶于水，质地坚硬．反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．【点评】本题从生活的实际出发，考查消石灰就是氢氧化钙，氢氧化钙溶于水并与二氧化碳反应的特点．17．用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程．CaCO3CaO+CO2↑； CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；碱的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可以根据物质之间相互作用的情况及其分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．相关反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑； CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 【点评】本题主要考查了如何根据描述正确书写化学方程式方面的内容．18．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：（1）生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）CaO+H2O═Ca（OH）2（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有腐蚀作用．【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据质量守恒定律可以书写化学方程式，物质的性质决定物质的用途．氧化钙能与水反应生成具有腐蚀性的氢氧化钙．【解答】解：（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2（2）氢氧化钙对人体有腐蚀性．故填：腐蚀．【点评】本题主要考查了化学方程式的书写及其物质的性质和用途等方面的内容，可以依据已有的知识进行．19．在200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入150 g盐酸时溶液pH=7．求：（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数；（2）若所用盐酸由36.5%（密度为1.2 g/cm3）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．【分析】由于pH=7，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠的质量和盐酸中溶质的质量；由氯化钠的质量和混合溶液的总质量根据溶质质量分数的计算公式可以计算出混合溶液中氯化钠的质量分数；由盐酸中溶质的质量，结合浓盐酸的溶质质量分数，可以计算出浓盐酸的质量，由浓盐酸的质量结合浓盐酸的密度可以计算出浓盐酸的体积．【解答】解：设生成氯化钠的质量为x，150g盐酸中溶质的质量为y．NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5 58.5200g×4.0% y x（1）=，x=11.7g所得混合溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈3.3%（2）=，y=7.3g需要浓盐酸的质量为7.3g÷36.5%=20g需要浓盐酸的体积为20g÷1.2g/cm3≈16.7cm3=16.7mL答：（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数为3.3%；（2）需要浓盐酸的体积为16.7mL．【点评】本题主要考查根据化学方程式的计算和溶质质量分数的计算以及溶液质量、密度和体积间的换算，难度较大．20．小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究．小红用较稀的盐酸，小明用较浓的盐酸．他们分别取等质量的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，（假设盐酸均足量）并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图1．试回答下列问题：（1）烧杯中物质总质量减少的原因是（至少说出两个原因）反应生成的氢气逸出，盐酸容易挥发；（2）表示小红实验结果的是图中的曲线①（填①或②）；（3）请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因反应物的浓度越大，反应速率越快，生成的氢气也越快．稀盐酸比浓盐酸挥发的慢．（4）图2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况，请指出表示小明实验的曲线是 A （填“A”或“B”）【考点】反应现象和本质的联系；实验数据处理或者误差分析的探究；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】盐酸溶液挥发，浓盐酸比稀盐酸挥发的快．反应物的浓度越大，反应速率越快．根据图中信息可以进行相关方面的判断．【解答】解：（1）反应生成的氢气逸出，盐酸容易挥发，导致了烧杯中物质总质量减少．故填：反应生成的氢气逸出，盐酸容易挥发．（1）小红用的盐酸是稀盐酸，反应速率较慢，总质量减小的慢．故填：①（3）反应物的浓度越大，反应速率越快，生成的氢气也越快．稀盐酸比浓盐酸挥发的慢．（4）因为小明用的是浓盐酸，反应速率快，比小红的实验用的时间少．故填：A【点评】本题主要考查了如何根据图中信息进行向各方面判断的内容．。

人教版初三化学九年级下册第十章酸和碱课题1常见的酸和碱常见的碱同步训练题含答案

人教版初三化学九年级下册第十章酸和碱课题1常见的酸和碱常见的碱同步训练题含答案1. 以下物质常用于改良酸性土壤的是( )A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石2．以下物质敞口放置在空气中一段时间后，因发作化学反响使质量添加的是( )A．浓硫酸 B．氯化钠 C．烧碱 D．浓盐酸3. 以下物质属于碱的是( )A．CO2B．HCl C．NH3·H2O D．K2SO44．实验室许多药品需求密封保管。

以下药品需密封保管缘由的解释，错误的选项是( )A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反响C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反响5．物质的结构决议性质，以下有关说法错误的选项是( )A．过氧化氢与水化学性质不同的缘由是分子构成不同B．盐酸与硫酸化学性质相似的缘由是在水溶液中都含有H＋C．氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的缘由是在水溶液中都含有OH－D．金刚石与石墨物理性质差异较大的缘由是碳原子的结构不同6. 以下物质间不能一步转化完成的是( )A．CaCO3→CaO B．CO2→COC．H2SO4→H2O D．Cu→Cu(OH)27．将N2、CO、HCl三种混合气体依次经过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假定每次处置均能完全反响(或吸收)。

那么最后排出的气体是( )A．N2、CO B．H2O(气)、N2C．N2、CO2 D．HCl、CO8. 某同窗为了区别氢氧化钠溶液和廓清石灰水，设计了如以下图所示的四组实验方案，其中能到达目的的是( )9. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功停止太空行走提供了牢靠的保证。

航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不能够具有的化学性质是( )A．与二氧化碳反响 B．与盐酸反响C．与氧化铁反响 D．LiOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝10. NaOH是色固体，溶于水，并放热，有吸水性，可作剂，有腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。

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人教版初中化学九年级下册同步练习及答案-第10单元课题1-酸和碱

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