高一化学必修一化学实验基本方法
人教版高中化学必修一第一章第一节化学实验基本方法
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时引言化学实验安全主备人：薛锋时间：2009年8月30日课程标准：树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯省教学要求:能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯教学目标：知识与技能：了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯过程与方法：了解化学科学的理论基础与研究方法通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯情感态度与价值观：通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质教学重点：化学的新认识、了解安全措施教学难点：高中化学的知识特点以及学习方法掌握正确的基本操作方法教学流程：Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1、取用粉末状固体药品应使用___________________; 取用块状固体应使用____________; 取用少量液体时即应使用____________;取用一定量液体试剂应使用__________________。
取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___________________；固体只要_______________2、实验室的药品很多是易燃、易爆、有_______性、有__________性的药品，因此在使用时，______________接触药品，不要把鼻孔凑到容器口________________，更不得尝___________________________。
二、预习检测：1、进行化学实验要注意哪些问题？2、常用危险化学品的标志有哪些？Ⅱ、课堂新授：【自主学习1】阅读课本，思考下列问题：1、为什么说化学是一门应用性很强的科学？2、高中化学有哪些内容？【小组交流讨论1】为什么说化学与社会发展以及人们生活有密切的关系?【师生共同探讨】1、化学是一门应用性很强的科学(1) 解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2) 合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3) 为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径(4) 利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。
鲁科版高中化学必修一第3课 化学实验的基本方法
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第3课化学实验的基本方法（建议2课时完成）[课程目标]1．.树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学药品的安全标识，懂得实验室一般安全事故的处理方法。
2．能进行简单仪器的使用、连接和气密性检查，药品的取用、称量、加热和仪器的洗涤等基本实验操作。
3．掌握溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液的操作方法，掌握混合物的分类和提纯的方法。
4．能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能按时按质顺利的操作。
5．懂得化学实验方案设计的基本要求，会物质检验、性质实验以及制备实验方案的设计。
[要点精析]一、化学实验安全1、一些常用危险化学品的标志例1 ：对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是A B C D解析：氢氧化钠溶液不是爆炸品、氧化剂及剧毒品，氢氧化钠是强碱，溶液具有强腐蚀性。
因此本题答案选D。
例2 ：为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3②(NH4)2SO4③KCl ④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦硝化纤维⑧P4⑨MgO，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是( )A．③④⑤⑥⑦⑨ B．①②⑦⑨ C．①④⑤⑦⑧ D．①④⑦⑨解析：本题涉及的一些物质在高一还没有学到，但从化学安全常识角度来说应该了解这些常见的易燃易爆物。
本题有巧解，MgO是不易燃的物质，由此排除A、B、D，答案选C。
2、常见意外事故的处理方法意外事故处理方法洒在桌面上的酒精燃烧用沙子或大块的湿布覆盖火焰。
皮肤沾到浓硫酸先用干布将酸抹去，再用大量清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO3溶液（不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛）。
浓碱液溅到皮肤上用水冲洗后涂抹硼酸溶液较多的酸洒到桌面上立即向酸中加入适量的NaHCO3溶液至不再产生气泡为止，再用水冲洗桌面，用抹布擦干。
较多的碱洒到桌面上立即向碱中加入适量的稀醋酸溶液，再用水冲洗桌面，用抹布擦干。
液溴、苯酚洒在皮肤上用酒精冲洗金属钠、钾起火要用沙子盖灭，不能用水灭火、也不能用CO2灭火器及CCl4灭火器灭火误服铜盐、汞盐等重金属盐要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒温度计的水银球被碰破用硫粉覆盖例3：进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲冼，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果不慎将较多的酸洒到桌上，应立即向酸中加入适量的NaHCO3溶液至不再产生气泡为止，再用水冲洗桌面，用抹布擦干。
高一化学必修一第一章知识点
第一章：从实验学化学§1.1化学实验基本方法一．化学实验安全1.使用药品“三不”①不用手接触药品°倾斜，5、药品存放?（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）?（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。
二. 混合物的分离与提纯1.过滤（液体与固体间）★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2.沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3次即可3.蒸发①适用：溶剂蒸发、溶质析出2★②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的3b：加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液滴飞溅c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂4.萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应，且要具有一定的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。
③萃取的仪器：分液漏斗（注意要检查是否漏水，上层溶液从上口出，下层溶液从下口出）⑵分液含义：把两种互不相溶的液体（密度不同）分开的操作叫做分液。
分液使用的仪器是分液漏斗。
⑶示例Br2、I2在水中的溶解度较小，而在CCl4、苯等有机溶剂中的溶解度较大。
实验室中常见的萃取示例适用CCl4、苯等溶剂萃取水溶液中的溴、碘等单质。
用CCl4从碘水中萃取单质碘的操作如图所示5.蒸馏①装置②注意事项a：不能直接给蒸馏烧瓶加热，石棉网碎瓷要垫上石棉网b ：液体中要加入碎瓷片，以防液体暴沸c ：温度计应置于支管口，使水银球的上端与支管口下沿平齐，以显示蒸汽的温度，使液体充分汽化d ：冷凝水从下口进上口出e ：蒸馏烧瓶中液体容积应在31~32之间f66. 答题模板：检验SO 42-：取一定体积的溶液于试管中，先加入一定量的稀盐酸（无明显现象），再加入BaCl 2。
陕西省石泉县江南高级中学高中化学必修一教案：1.1化学实验基本方法（第2课时）
Na2CO3在BaCl2和NaOH之后，稀盐酸在NaOH和Na2CO3之后。
培养问题意识
知道SO42-的检验方法
能发现和提出有价值的问题
理解科学探究的意义和严谨性
学会如何去除粗盐中的硫酸盐、MgCl2、CaCl2，以及其除去原理。
实事求是的态度培养
当堂检测
有效练习Βιβλιοθήκη 课后习题的6、7题教师：我们如何检验SO42-的存在？我们结合课本资料卡片思考。
学生：SO42-和Ba+会生成沉淀，可以用BaCl2检验。
老师课件展示SO42-的检验方法:先加稀盐酸，再加BaCl2。
为什么要加稀盐酸？
排除CO32-的干扰（BaCO3溶于稀盐酸）
老师板书化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
作业布置
课时作业与综合微评第一课时10题以后
板书设计
一、化学实验基本方法
1.SO42-的检验
先加稀盐酸，再加氯化钡
2.Na2SO4、MgCl2、CaCl2的去除
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
学情分析
高一1班：学生对于化学知识储备量不足，对于初中所学知识有遗忘，但课堂比较积极，学习氛围较好。
高一2班：在知识储备上和1班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。
高一4班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在逻辑理解方面有一点困难。
三维目标
知识与能力
1.知道SO42-的检验方法。
复习课：第一章 从实验学化学(必修一)
的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
那么怎么除去粗盐中的可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）？
杂质
加入的试剂(过 量）
BaCl2
化学方程式
硫酸盐
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 CaCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl NaOH + HCl= NaCl + H2O Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
的气体所占的体积。 2、定义：一定温度和压强下，单位物质的量 _____________________________________________ V Vm = 3、公式：__________ n
-1 L/mol 或 L· mol 4、单位：_____________
特值： 标准状况下
Vm = 22.4 L/mol
实验名称
适用范围实例 混合物中各组分的溶 ①先在较高温度下配成浓溶液 解度随温度变化不同， 降温结晶 ②降温 例如除去KNO3中混有少 ③结晶后过滤 量NaCl杂质
注意事项
分液
①分液漏斗中塞子打开或塞子 上的凹槽对准分液漏斗中的小 分离互不相溶的液体， 孔； 如分离水和汽油的混 ②下层液体从下口放出，上 合物 层液体从上口倒出
63c A. a
B. 6.3a
c
C. 6.3c
高考调研 化学必修一 第一章 第一节 化学实验基本方法
3.化学实验基本操作及注意事项 (1)药品取用[遵循三个原则]： ①颗粒或粉末状药品一般用药匙，块状药品用镊子。所需固 体的量只需盖满容器底部即可。[安全性原则] ②少量液体用胶头滴管吸取，一定量的液体用量筒量取。若 无用量说明，一般应按最少量取用：液体 1～2_mL。[节约性原 则] ③剩余的药品一般既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不 要拿出实验室，要放入指定的容器内。[保纯性原则]
防倒吸 集气体或吸收溶解度较大 的气体
防污染
对环境有污染的物质的制 有毒物质应处理后排放，如 CO 气 取 体进行点燃处理
第29页
高考调研 ·新课标 ·化学（必修一）
二、混合物的分离和提纯 1．基本概念
过滤和蒸发
物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化， 把各成分彼此分开的过程。 物质的提纯： 把混合物中的杂质除去， 以得到纯净物的过程。 2．基本实验方法 过滤与蒸发(结晶)、蒸馏与萃取(分液)。
排水法
体，如 O2；某些在空气 对获得的气体进行干 中不能存在的气体必须 燥处理，如浓硫酸洗 使用排水法，如 NO 气装置
第26页
高考调研 ·新课标 ·化学（必修一）
【合作探究 1】
下列列出的是常用的危险化学品标志，请
和其他同学交流，并将这些标志和上述知识点 2 中的各项进行对 应。
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高考调研 ·新课标 ·化学（必修一）
－
等离子的检验方法，探究某些常见物
质的组成成分(方法重点)
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高考调研 ·新课标 ·化学（必修一）
课前自主研习
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高考调研 ·新课标 ·化学（必修一）
一、化学实验安全 1．走进化学实验室时，确保实验安全，应当①遵守实验室 规则；②了解安全措施；③掌握正确的操作方法；④重视并熟悉 污染物和废弃物的处理方法。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
043.人教版高中化学必修一教案-1.1 化学实验基本方法 《蒸馏和萃取》
第一节化学实验基本方法第2课时蒸馏和萃取学习目标：1.知道蒸馏的原理，会组装蒸馏装置。
2.认识分液漏斗，了解萃取剂。
3.通过实验操作从碘水中提取碘，知道萃取原理，掌握萃取操作。
学习重点：蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。
学习难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。
教学过程：一、导入新课[引言]上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？[投影]如何使海水变淡水？海水淡化工厂[提问]实验室制取蒸馏水应该用什么方法呢？[过渡]混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取[板书]蒸馏和萃取(distillation and extraction)二、推进新课教学环节一：蒸馏[过渡]首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程[板书]一、蒸馏[引入]我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。
因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。
使水中含有Cl―。
我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
[实验演示]自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液[讲解]有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。
那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？不能。
加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。
要想得到纯净水。
可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。
[小结]实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。
[投影]1.原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。
人教版必修一第一节化学实验基本方法萃取与分液课件
并利用移动酒精灯来调节温度。 ⑥冷凝管中冷却水从下口进，上口出。(逆流原理) 凝管中冷却水从下口进，上口出。(逆流原理)
人教版必修一第一节化学实验基本方 法萃取 与分液 课件
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思考：
(1)为什么温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管 口处于同一水平线？
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蒸馏、萃取与分液
人教版必修一第一节化学实验基本方 法萃取 与分液 课件
学习目标
理解蒸馏与萃取的实验原理。 掌握蒸馏与萃取的实验操作和
注意事项。
自主学习
1、蒸馏的原理 2、蒸馏的实验操作及现象 3、萃取和分液的原理 4、萃取和分液的实验操作及现象
分液--分离互不相溶、密度不同的混合物的方法
▲所用仪器：分液漏斗 1、用前检漏，往漏斗内注水，
不能超过容积的3/4,检查旋塞处 是否漏水，
2、充分振荡，适当放气，充分 静止，然后分液；
3、放液时打开塞子保持漏斗内 与大气压一致；
4、下层溶液下口出，上层溶液 上口出
2、萃取
分液漏斗
分液漏斗
萃取步骤：1、检漏 3、振荡 5、分液
人教版必修一第一节化学实验基本方 法萃取 与分液 课件 人教版必修一第一节化学实验基本方 法萃取 与分液 课件
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水煮西红柿汤
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高一化学必修一必修二每章知识要点
高一化学(必修1)第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水。
B．萃取剂：互不相溶,不能反应。
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的单位――摩尔1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5．摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位：g/mol 或g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。