黑龙江省大庆实验中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
黑龙江大庆实验中学高二上学期开学考试化学答案
一、选择题 （1-25 每题 2 分满分 50 分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12 13
D
B
B
D
C
A
B
A
B
B
C
C
C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C
C
B
C
D
D
D
C
A
D
D
C
26（11 分）
（1）
Ar
，
(2) Al(OH)3+OH—=A;RAl
。
（（52）） ①干燥管 ， ， ②dabfce
。③
76(m2 m1) 9(m3 m1)
偏小
（3） c a （顺序不对不给分） a 中有白色沉淀
褪色
。
② 2FeSO4 高温 F e2O3 SO2 SO3
29（14 分） 。
（1） Zn
，
0.5
。 （2）
AC
（3） 正极，
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
。 （4） H2O>HBr>HCl
。
（5）
，
2K+2H2O=2KOH+H2
。
(6)
，
黄色
。
27.（11 分）
（1） 碳碳双键
CH2O
（2） CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3
，
4
。
（3）
。
28（14 分） （4） A D （1） 样品中 Fe(III)没有
黑龙江省大庆市铁人中学高二化学上学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个正确选项）2．（3分）（2011秋•福州校级期末）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶5．（3分）（2012•睢宁县校级三模）反应E+F=G在温度t1下进行，反应M+N=K在温度t2下进行，已知t1＞t2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应﹣2Cu+O7．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能8．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确10．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42﹣，NO3﹣，Cl﹣，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质11．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）14．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H＜0，经20s达到平衡，生成0.5mol Z．下15．（3分）（2011秋•太原期末）关于浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、316．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4则下列说法正确的是（）17．（3分）（2013秋•天津期末）将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（）18．（3分）（2014秋•岐山县期末）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电二、填空题（本题包括5小题，共46分）19．（5分）（2012秋•红岗区校级期末）（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是（填序号，下同）．（2）同浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中pH由小到大的顺序是．（3）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题．属于强电解质且在上述状态下能导电的是；属于弱电解质的是；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是．20．（12分）（2014秋•岐山县期末）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•moL﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ•moL﹣1H2O （g）=H2O（l）△H=﹣44.0KJ•moL﹣1（1）氢气的标准燃烧热△H=kJ•moL﹣1（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向（填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是．A．增大的CO浓度 B．增大的H2O（g）浓度 C．使用催化剂 D．降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是．21．（8分）（2013秋•红岗区校级期末）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）写出下列电极反应式：通入CH3OH 的电极的电极反应式是：，B（石墨）电极的电极反应式为：．（2）乙池中反应的化学方程式为．（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子mol．22．（12分）（2012秋•红岗区校级期末）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA是强酸还是弱酸．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是．（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）= mol•L﹣1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）= mol•L﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）= mol•L﹣1．23．（9分）（2013秋•红岗区校级期末）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36．请用离子方程式说明上述除杂的原理．（2）工业上为了处理含有Cr2O72﹣的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．①氧化还原过程的离子方程式为．②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32，溶液的pH至少为，才能使Cr3+沉淀完全．③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L﹣1的废水，需用绿矾的质量为kg．（保留到小数点后一位）2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个正确选项）2．（3分）（2011秋•福州校级期末）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶5．（3分）（2012•睢宁县校级三模）反应E+F=G在温度t1下进行，反应M+N=K在温度t2下进行，已知t1＞t2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应﹣2Cu+O2Cu+O7．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能8．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确10．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42﹣，NO3﹣，Cl﹣，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质11．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）浓度大于原来的14．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H＜0，经20s达到平衡，生成0.5mol Z．下==0.1mol/L=100=0.005mol/15．（3分）（2011秋•太原期末）关于浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、16．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4则下列说法正确的是（）17．（3分）（2013秋•天津期末）将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（）nmol，阴极：nmol，阴极：18．（3分）（2014秋•岐山县期末）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2mol H2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2，由电解的总反应式：2H242Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol2H2O2H2↑+O2转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol所以电解过程中共转移电子为0.8mol．故选：D．二、填空题（本题包括5小题，共46分）19．（5分）（2012秋•红岗区校级期末）（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是①②③（填序号，下同）．（2）同浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中pH由小到大的顺序是①②④③．（3）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题．属于强电解质且在上述状态下能导电的是⑦；属于弱电解质的是③；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是②．20．（12分）（2014秋•岐山县期末）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•moL﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ•moL﹣1H2O （g）=H2O（l）△H=﹣44.0KJ•moL﹣1（1）氢气的标准燃烧热△H=﹣285.8 kJ•moL﹣1（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=﹣41.2KJ•moL﹣1（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为50% ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向逆（填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是BD ．A．增大的CO浓度 B．增大的H2O（g）浓度 C．使用催化剂 D．降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O ．+②得O）△H=×（﹣483.6KJ•moL=1×100%=50%；21．（8分）（2013秋•红岗区校级期末）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）写出下列电极反应式：通入CH3OH 的电极的电极反应式是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣，B（石墨）电极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O ．（2）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3．（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子0.05 mol．O4Ag+O=22．（12分）（2012秋•红岗区校级期末）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA是强酸还是弱酸a=7为强酸，a＞7为弱酸．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 否（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是c（A﹣）=c（Na+）．（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）= 10﹣5mol•L﹣1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）= 10﹣5﹣10﹣9mol•L﹣1 c （OH﹣）﹣c（HA）= 10﹣9 mol•L﹣1．=23．（9分）（2013秋•红岗区校级期末）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36．请用离子方程式说明上述除杂的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．（2）工业上为了处理含有Cr2O72﹣的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．①氧化还原过程的离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ．②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32，溶液的pH至少为 5 ，才能使Cr3+沉淀完全．（保③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L﹣1的废水，需用绿矾的质量为125.1 kg．留到小数点后一位）。
黑龙江省大庆市高二化学上学期期末考试试题
黑龙江省大庆市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 选择题（共54分）本题共包括18个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分。
1．下列描述正确的是)A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．将煤间接液化可合成液体燃料甲醇，该过程是化学变化C ．葡萄糖和果糖、淀粉和纤维素分别互为同分异构体D ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色 2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A ．纯碱溶液去油污B ．将三氯化铁溶于盐酸中配制三氯化铁溶液C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．硫酸氢钠溶液显酸性3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A ．2Ag 2O4Ag+O 2↑B ．火法炼铜：Cu 2S+O 22Cu+SO 2C ．Al 2O 3+3H 22Al+3H 2OD ．MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑4．有机反应类型较多，形式多样。
下列反应中属于加成反应的是( )①2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ②CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△C 2H 5OH ③(C 6H 10O 5)n (淀粉)＋n H 2O ――→催化剂△n C 6H 12O 6(葡萄糖) ④A ．①② B．③④ C．①③ D．②④ 5．烷烃C 7H 16所有的同分异构体中，含有三个甲基的同分异构体有 )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种6．下列溶液一定呈中性的是 )A ．c OH )=c H +)的溶液 B ．盐溶液C ．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液D ．pH=7的溶液7．下列操作会促进H 2O 的电离，且使溶液pH ＞7的是( )A ．将纯水加热到90℃B ．向水中加少量NaOH 溶液C ．向水中加少量Na 2CO 3溶液D ．向水中加少量FeCl 3溶液8．“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。
黑龙江省大庆中学高二化学上学期期末考试试题
大庆中学2016—2017学年上学期期末考试高二化学试题考试时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)1. 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-3e-═Fe3+B.相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C.铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法2.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（）A.Pb为正极被氧化B.溶液的pH不断减小C.SO42-只向PbO2处移动D.负极反应式Pb-2e-+SO42-═PbSO43.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的（）A.2A（l）+B（l）=2C（g）△H1B.2A（g）+B（g）=2C（g）△H2C.2A（g）+B（g）=2C（l）△H3D.2A（l）+B（l）=2C（l）△H44.如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A.该反应的热化学方程式为N2+3H2⇌2NH3△H=-92k J•mol-1B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变D.升高温度，反应速率加快5.在一密闭容器反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，正确的是( )A.平衡常数K变小了B.平衡向逆反应方向移动了C.物质B的质量分数增加了D.a＜b6.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，正确（）A.P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性B.盐酸的物质的量浓度为1mol/LC.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用做本实验的指示剂7.若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3-8.3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）═Si3N4（s）+6CO（g）△H>0，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是（）A.增加N2的浓度B.升高温度C.增大压强D.加入催化剂二、选择题(本题12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)9.下列叙述中，正确的是( )A.C4H10的一种同分异构体只能生成一种一氯代物B.CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上C.某物质的名称为2—乙基—1—丁烯D.新戊烷的核磁共振氢谱有两个吸收峰10.某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）十2B（g）⇌2Q（g），平衡时各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、Q，则正确的是（）A.达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小B.刚充入时反应速率v（正）减小，v（逆）增大C.达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加D.达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（Q）仍为1：1：211．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（）A．13、7、1 B．12、7、2 C．1、7、13 D．7、13、112.常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H+）=1×10-3，下列叙述正确的是（）A.溶液中水电离出的c（H+）=10-3mol/LB.溶液中c（A-）= c（H+）-c（OH-）≈10-3mol/LC.溶液中加水稀释，促进HA电离，溶液的c（H+）增大，但k不变D.与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中（体积变化忽略不计）c（Na+）═c（A-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L13.下列各组数据关系中，前者比后者大的是（）A.常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH-浓度B.常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH-浓度C.25℃，100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL 1mol/L醋酸溶液中的k（HAc）D.100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL 1mol/L醋酸溶液中H+的数目14.下列说法不正确的是（）A.室温下，NH4Cl 溶液加水稀释过程中，数值减小B.O．lOOOmol•L-1的醋酸钠溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000mol•L-1C.室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，则C（H2CO3）>C（CO32-）D .0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）15．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。
黑龙江省大庆市2012-2013学年高二化学10月月考试题
大庆实验中学2012-2013学年度上学期第一次月考高二年级化学试题可能用到的原子量：H—1；C—12；N—14；O—16；S—32；Nａ—23；Zｎ—65；Fｅ—56；Aｌ—27；Cｕ—64。
第一卷（选择题，共30小题，共60分）一、单项选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）1．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（）A． +519.4kJ·mol-1 B． +259.7 kJ·mol-1C． -259.7 kJ·mol-1 D． -519.4kJ·mol-12．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A D．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A3．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（）A.33.3% B．40% C．50% D．66.7%4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。
已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为（）A． -1780kJ·mol－1 B． -1220kJ·mol－1C．-450 kJ·mol－1 D．+430kJ·mol－15．在一定温度下，反应12H 2(g)+12X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。
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，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是
。
⑶滴定中可选用的指示剂是
，滴定中，目光应注视___
__ 。
⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_ 。（填“偏高”、“偏低”“无影响”）四、计算题
30．（分）.如图A、B两个装置，回答下列问题：
（1）A为_________池，Pt1为______极。
物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，CN－ < c(Na+)，则下列说法不
正确的是
A.②溶液中，cH+)c(B)
C.若a＝5，则A为强酸，B为弱酸D.若2b>c>d
B、溶液的pH：a<b<c<d
C、c点溶液和d点溶液均呈碱性
D、b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH—)相等
Ⅱ卷（ 分）二、填空题26.(13分)（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/molP（红磷
，s）＋5/4O2（g）1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
，
相同状况下，红磷的稳定性比白磷
（填“强”、“弱”或“无法判断”） （2）在原电池中，通常较活
泼的金属做 极，发生
反应；
电解池中，与电源正极相连的极是
极，发生
反应。（3）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置
数天后观察：
①若试管内液面上升，发生 腐蚀，正极反应式为
。
②若试管内液面下降，发生
腐蚀，正极反应式为
。27.( 6分) 在某温
度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L。则
黑龙江大庆铁人中学2012-2013学年高二上学期期中考试 化学.pdf
。
（5）写出NaAlO2与NH4Cl两溶液反应的离子方程式
。
25. (10分)可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之
间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：填空回答下列问题
（1） 反应①的正反应是
Cr(OH)3(aq)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下，Cr（OH）的溶度积，要使降至10mol/L，溶液的pH应调至
。
方法2：电解法该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为（用电极反应解释）
。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是
（填“偏高”、“偏低”或“无影
响”）
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是
g（用含w、V的代数式表示）。
24．（10分）已知下列反应能够发生(C6H5OH是一元弱酸)
NaHCO3+ NaHSO3=Na2SO3+ CO2+H2O
滴定
碱液充分吸收后，
用盐酸调节至弱酸性
数据处理
溶液B
气体A
足量稀硫酸
变通N2，边煮沸
样品
乙 方 案 流 程
（1）气体A的主要成分是
，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入
；通入N2的目的是
。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：
。
（3）甲方案第②步滴定前俯视读数，滴定后仰视读数实验测定的结果
黑龙江省大庆实验中学11-12学年高二上学期开学考试(化学)
大庆实验中学2011—2012学年度上学期开学考试高二年级化学试题说明：1．本试题共计100分，答题时间90分钟。
2．可能用到的元素的相对原子质量：H: 1 O: 16 C：12 Na：23 S :32 Fe：56 Cu: 64第Ⅰ卷（选择题共58分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列物质的分类正确的是2．下列物质中属于含有非极性键化合物的是A．NaOH B．CH3CH2 OH C．Cl2D．CO23．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B． Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为37的氯原子1737Cl4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．下列说法正确的是A．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si6．对于A2+3 B2== 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v（B2）= 0.8mol /(L•s) B．v（A2）= 0.4mol /(L•s)C．v（C）= 0.6mol /(L•s) D．v（B2）= 4.2mol /(L•min)7.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中8．下列说法不正确的是A．食醋、葡萄糖、淀粉、蛋白质都是基本营养物质B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理不相同C．煤的干馏是化学变化，石油分馏是物理变化D．医疗上判断糖尿病患者病情可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量9、下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性变化B．在元素周期表中第三纵列含有的元素种类最多C．第三周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强D．随着核电荷数的递增，碱金属元素单质和第VIIA族元素的单质熔、沸点都逐渐升高，10、下列变化的实质相似的是:A.浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色.C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体.D.浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存.11．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42－12．化学变化中通常伴随着颜色变化，下列颜色变化不是因化学反应引起的是A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色13．下列说法中正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO214．下列关于化学反应说法中正确的是A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质C．可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变15．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3N A个电子B．20g重水（2H2O）含有10N A个电子C．0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/LD．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A16、下列物质的漂白原理相近的组合是①C12②HClO③Ca(ClO)2④SO2⑤O3⑥Na2O2⑦H2O2⑧木炭A、①②③④⑥⑦B、①②③⑤⑥⑦C、①②⑤⑥⑦D、④⑤⑥⑦⑧17．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A．3 B．4 C．5 D．618.只用一种试剂，区别苯、溴苯、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用A.KMnO4酸性溶液B.溴水C.碘水D.硝酸银溶液19，．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确．．．的是A．越活泼的金属越难冶炼B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的20．向100 mL 0.250 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A．3.45 g B．2.30 g C．1.15 g D．0.575 g二、不定项选择题（每题有1-2个选项符合题意。
黑龙江省大庆铁人中学2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题新人教版
高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32 C：12 Na：23 Li：7 Cu ：64第Ⅰ卷（42分）一、选择题（共6小题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B．乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒C．玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2D．用CCI4萃取碘水中的I2时，紫色溶液从分液漏斗的上口倒出2．下列有关化学用语使用正确的是( )A．CO2的电子式：B．核内有8个中子的碳原子：86CC．钾原子结构示意图： D．乙烯的比例模型：3．下列叙述正确的是（）A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上B．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色4．阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是( )①3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N A②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A④标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为N A⑤1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 N AA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．③④⑤5．下列反应所得的有机产物只有一种的是( )A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成反应C．CH3—CH（OH）—CH3在浓硫酸作用下的消去反应D．甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应6．铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（）A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl 二、选择题（共10小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）7．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+可能大量存在C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大D．常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小8．下表中有关离子方程式的评价合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价A AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+错误，铝元素的产物应该是AlO2﹣B 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2+＋4Br-＝6Cl-＋2Fe3+＋2Br2正确C 用氨水吸收过量二氧化硫：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-十H2O正确D 氯化铵溶于水：NH4＋＋ 2H2O == H3O＋＋ NH3·H2O错误，氯化铵溶解于水是物理变化，不能写离子方程式9．有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 B．还原产物为NH+4C．若有l mol NO-3参加还原反应，则转移8mol e-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e-=Fe3+10．下列叙述正确的是（）①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊既可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl气体，也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl气体。
学年秋学期(上学期)黑龙江省大庆实验中学高二期末考试试卷 化学 Word版 含答案
2016-2017学年上学期大庆实验中学高二年级期末考试测试卷化学可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 一、单选题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1．下列过程属于物理变化的是（）A．石油裂解 B.氯乙烯聚合 C.煤的干馏 D.石油分馏2．下图有关电化学的示意图正确的是（）3．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)4.烯烃A与氢气加成后的生成物是2，2—二甲基丁烷，则A的名称是：( )A．2，2—二甲基—3—丁烯B．2，2—二甲基—1—丁烯C．3，3—二甲基—1—丁烯D．3，3—二甲基—2—丁烯5.下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A.制取乙炔，为了降低反应速率可用饱和食盐水代替水B.除去乙烷中混有的少量乙烯，可用高锰酸钾溶液C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响6.将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（）A.混合气体的密度 B.混合气体的压强C.混合气体的平均摩尔质量D．SO2的转化率7.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
根据表中信息判断下列说法不正确的是（）A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－18.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH39．已知反应：A(s）＋3B(g2C(g）ΔH<0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示：下列说法正确的是（）A．前4 min，用A表示反应速率为v(A）=0.005mol/(L·min）B．X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系C．第t1 min时说明反应达到了平衡D．第10 min时，可能采取了降温10.在下列各说法中，正确的是（）A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ；△H=-38.6kJ·mol-1C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数11．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是( )A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变12．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（）13.下列说法合理的是（）A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，则离子方程式为：HA－+OH－=A2－+H2O B．室温时，1.0L、pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I－、Mg2+、NO3—D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al（OH）3↓＋2BaSO4↓14．下列说法正确的是( )A.浓度均为0.2mol﹒L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]B.浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的C(NH4+)：a>b>cC.NaHSO3溶液显酸性，c(Na+)>c(HSO3- )>c(H+)>c(OH-)>c(SO32-)D.pH=3.6 的0.lmol/LHX 与0.lmol/LNaX 的混合溶液中，2C(H+)-2C(OH-)=C(X-)-C(HX)15.在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。
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1 / 7 大庆实验中学2012—2013学年度上学期期末考试 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 O:16 Cu:64 C:12 第Ⅰ卷（选择题共56分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列物质中，导电性能最差的是（ ） A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氯化钾 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，
测得其pH<5 ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l) ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深 A．①②③ B．②⑥ C．①③④⑤ D．②⑤⑥ 3. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ） A．Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近 4. 常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是（ ） A．AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B．0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 C．0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 D．0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小 5. 已知一种c(H＋)＝10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液显酸性，其原因可能是（ ） A．浓的强酸与稀的强碱反应 B．等浓度的强酸和强碱反应 C．浓的弱酸和稀的强碱反应 D．生成了一种强酸弱碱盐 6. 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极 为负极 7．将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可 能为纯净物的是（ ） A. Fe2(SO4)3 FeSO4 B. KHCO3 KOH C. NH4Cl NaCl D. AlCl3 Al2(SO4)3 8. 下列说法正确的是（ ） A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L—1 FeCl3溶 2 / 7
液和0.1 mol•L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性 B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等 C．使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确 D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2 9. 银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S。有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色。方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，
取出用水洗净，恢复其原貌。总反应为2Al＋3Ag2S＋8OH－22AlO＋6Ag＋3S2－＋4H2O，下列叙述不正确的是（ ） A．反应后溶液的pH降低 B．溶液中的OH－离子向正极移动
C．负极的电极反应式为：2Al＋8OH－－6e－22AlO＋4H2O D．正极的电极反应式为：3Ag2S＋6e－＝6Ag＋3S2－ 10. 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有（ ） ①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变 A．①②③④⑤ B．只有①②③④ C．只有①③⑤ D．只有②③④ 二、选择题（每小题有1至2个选项符合，每小题3分，共36分。若该小题有两个正确选项，选择一个且正确的，该小题得1分，只要该小题有一个选项不符合，则该小题得0分） 11. 在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g） 2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的（ ） A．物质A、B的转化率之比为l： 2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-2n） C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动 12. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 13. 已知反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＜0。现有甲、乙两个容积相同的恒容容器。在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则（ ） ①平衡时甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率 3 / 7
②从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量一定相等 ③平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等 ④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙 以上说法中正确的是（ ） A．③ B．①② C．③④ D．①②③ 14. 已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用右图装置进行实验探究，下列说法正确的是（ ） A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑ B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从铁到X C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加 电流的阴极保护法 D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl－ 15. 下列说法或表示法正确的是（ ） A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH ＝ ＋1.19 kJ· mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ· mol-1 16. 常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ） A．溶液的pH值：②＞③＞① B．水电离出的c（OH－）：③＞①＞② C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－） 17. 下列说法正确的是（ ） A．焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应 18. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其
中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确．．．的是（ ） A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x- B．放电时，Mo3S4发生氧化反应 C．充电时，Mg2+向阴极迁移 D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg 19. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ） 4 / 7
A．图①可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化 B．图②表示压强对反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)的影响，且甲的压强大 C．图③电镀时，铜片与直流电源的负极相连 D．图④滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色 20. 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2 mol A、2 molB和1 molA、l mol B。
相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g) xC(g)△H＜0。测得两容器中(A)c随时 间t的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．x可能等于2也可能等于3 B．若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A 的体积分数增大 C．单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积 分数与乙容器相同 D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时
乙容器中：110.25molL(A)0.5molLc 21.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ） A.pH相同的三份溶液中的c（Na＋）：②＞③＞①
B. CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系： C.CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合，若a＜b，则不一定存在：
D．浓度均为0. 1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液： c(Na＋) ＞c(CO32－)＞c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋)
22. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）: 反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol 0 1.20 0.60