高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡8.4难溶电解质的溶解平衡课件新人教版
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高考化学一轮复习 考情分析检测 第8章 水溶液中的离子平衡 8.4 难溶电解质的溶解平衡 新人教版(
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第8章水溶液中的离子平衡 8。
4检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS）〉K sp(CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS）>K sp（CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS,B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI),K sp 越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI），K sp小的溶解度不一定小,需要进行换算,故D错误。
2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数（K sp)分别是：AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1。
8×10－101。
4×10－5 6.3×10－507。
7×10－138.51×10－16A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案D解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4）远大于K sp（Ag2S),因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c（Cl－）增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动,则在食盐水中溶解度小,C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。
高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡课件
【考情分析(fēnxī)】
电离平衡是化学平衡理论应用的范例，在化学中占有重要 的地位在历年高考(ɡāo kǎo)均受到重视，近五年的高考(ɡāo kǎo)题也承继了这个传统。
【命题(mìng tí) 角1、度根】据比较某些物质导电性强弱；
2、外界条件对弱电解质电离平衡的影响； 3、依据电离平衡移动理论，解释某些问题。
【针对(zhēnduì) 训练】
第十五页，共46页。
命题角度二
【典型 (diǎnxíng)例 题】
溶液(róngyè)酸碱性与pH的计算
第十六页，共46页。
【总结(zǒngjié) 提升】
第十七页，共46页。
【针对 (zhēnduì)训练】
第十八页，共46页。
第十九页，共46页。
第三节 盐类的水解 (shuǐjiě)
【典型 (diǎnxíng)例 题】
盐类的水解及影响因素
第二十二页，共46页。
第二十三页，共46页。
【总结(zǒngjié) 提升】
第二十四页，共46页。
【针对 (zhēnduì)训练】
第二十五页，共46页。
命题角度二
【典型 (diǎnxíng)例 题】
盐类的水解(shuǐjiě)的应用
第二十六页，共46页。
4、同浓度（或PH）强弱电解质的比较，如氢离子浓
度大小，起始反应速率，中和碱的能力、稀释后
的PH的变化等。
第三页，共46页。
命题(mìng tí)角度一 弱电解质的电离平衡 【典型 (diǎnxíng)例 题】
第四页，共46页。
【总结(zǒngjié) 提升】 1、电离(diànlí)平衡的
特征
第四十二页，共46页。
2022届新教材高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第四讲难溶电解质的溶解平衡课件
H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq) D．海水呈弱碱性，大气中 CO2 浓度增加，会导致海
水中 CO23－浓度增大
解析：由于存在碳酸钙的溶解平衡，二氧化碳的溶解 度随温度的升高而减小，浅海地区游离的 CO2 增多，溶 解平衡逆向移动，有利于石灰石沉积，故 A 项正确；深 海区压强增大，二氧化碳浓度较大，发生：CaCO3(s)＋ H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq)，石灰石沉积少，故 B、C 项正确；大气中 CO2 浓度增加，会导致海水中 CO23－ 转化为 HCO－3 ，导致 CO23－浓度减小，D 项错误。
第八章 水溶液中的离子平衡
第四讲 难溶电解质的溶解平衡
考点展示
1．了解难溶电解 质在水溶液中存在 沉淀溶解平衡。 2．了解沉淀的生 成、溶解与转化
素养导向
1．平衡思想——认识难溶电解质的 溶解平衡有一定限度，是可以调控 的。能多角度、动态地分析难溶电 解质的溶液平衡，并运用难溶电解 质的溶解平衡原理解决实际问题 (利用沉淀生成处理污水等)。 2．科学探究——设计探究方案，进 行沉淀生成、溶解、转化等实验探 究。 3．社会责任——利用沉淀、溶解平 衡解决生产实际问题，如炉垢的消 除等
考点一 沉淀溶解平衡及应用
1．沉淀溶解平衡
(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解速 率和生成速率相等时，即建立了溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立及特征。
固体溶质溶解溶液中的溶质vv（（溶溶解解））＝>vv（（沉沉淀淀）），，固溶体解溶平解衡
沉淀
v（溶解）<v（沉淀），析出晶体
特征(同其他化学平衡)：“逆”“等”“定”“动”“变” (适用勒夏特列原理)。
6．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( ) 7．常温下，向 Ca(OH)2 的悬浊液中加少量 CaO，充 分反应后，恢复到常温，c(OH－)增大。( ) 8．向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中加 10 mL 0.05 mol·L－1 MgCl2 溶液，充分反应后，再加入 FeCl3 溶 液，可发现白色沉淀变为红褐色沉淀，说明 Mg(OH)2 可 以转化为 Fe(OH)3 沉淀。( ) 答案：1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.× 8.×
水中 CO23－浓度增大
解析：由于存在碳酸钙的溶解平衡，二氧化碳的溶解 度随温度的升高而减小，浅海地区游离的 CO2 增多，溶 解平衡逆向移动，有利于石灰石沉积，故 A 项正确；深 海区压强增大，二氧化碳浓度较大，发生：CaCO3(s)＋ H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq)，石灰石沉积少，故 B、C 项正确；大气中 CO2 浓度增加，会导致海水中 CO23－ 转化为 HCO－3 ，导致 CO23－浓度减小，D 项错误。
第八章 水溶液中的离子平衡
第四讲 难溶电解质的溶解平衡
考点展示
1．了解难溶电解 质在水溶液中存在 沉淀溶解平衡。 2．了解沉淀的生 成、溶解与转化
素养导向
1．平衡思想——认识难溶电解质的 溶解平衡有一定限度，是可以调控 的。能多角度、动态地分析难溶电 解质的溶液平衡，并运用难溶电解 质的溶解平衡原理解决实际问题 (利用沉淀生成处理污水等)。 2．科学探究——设计探究方案，进 行沉淀生成、溶解、转化等实验探 究。 3．社会责任——利用沉淀、溶解平 衡解决生产实际问题，如炉垢的消 除等
考点一 沉淀溶解平衡及应用
1．沉淀溶解平衡
(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解速 率和生成速率相等时，即建立了溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立及特征。
固体溶质溶解溶液中的溶质vv（（溶溶解解））＝>vv（（沉沉淀淀）），，固溶体解溶平解衡
沉淀
v（溶解）<v（沉淀），析出晶体
特征(同其他化学平衡)：“逆”“等”“定”“动”“变” (适用勒夏特列原理)。
6．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( ) 7．常温下，向 Ca(OH)2 的悬浊液中加少量 CaO，充 分反应后，恢复到常温，c(OH－)增大。( ) 8．向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中加 10 mL 0.05 mol·L－1 MgCl2 溶液，充分反应后，再加入 FeCl3 溶 液，可发现白色沉淀变为红褐色沉淀，说明 Mg(OH)2 可 以转化为 Fe(OH)3 沉淀。( ) 答案：1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.× 8.×
全国通用2021高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡课件
1.沉淀溶解平衡 (1)概念
在 01 __一__定___温__度____下，当难溶电解质溶于水形成 02 __饱__和___溶__液_____时， 03 __沉__淀___溶__解____速率和 04 __沉__淀___生__成___速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立
v溶解 05 __大__于__ v沉淀，固体溶解
③应用
a．锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 08 __C__a_S_O__4_(_s)_＋___C_O__23_－_(_a_q_)_=_=_=__C_a_C__O__3_(s_)_＋__S__O_24_－_(_a_q_)______。
b．矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方 程式为 09 __C__u_2_＋_(_a_q_)_＋__Z__n_S_(_s_)_=_=_=__C_u_S__(_s)_＋___Z_n_2_＋_(_a_q__)__。
错因：加入 Na2O 固体与 H2O 反应，生成 NaOH 析出，但溶剂 H2O 的量减少，故饱和溶液中 Na＋总数减少。
(5)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。( × ) 错因：升高温度，沉淀溶解平衡一定向吸热方向移动，但不一定是正 向移动，比如 Ca(OH)2。
2．试用平衡移动原理解释下列事实： (1)BaCO3 不溶于水，为什么不能做钡餐？ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (2)分别用等体积的蒸馏水和 0.01 mol·L－1 的盐酸洗涤 AgCl 沉淀，用水 洗涤造成的 AgCl 的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。
高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第四讲 难溶电解质的溶解平衡课件
三、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)调节 pH 法
如除去 CuCl2 溶液中的杂质 FeCl3，可以向溶液中加入 CuO，
调节溶液的 pH，使 Fe3＋形成 Fe(OH)3 沉淀而除去。离子方程 式为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H。2O
(2)沉淀剂法
3．沉淀的转化 (1)实质：_____沉__淀__溶__解__平__衡_____的移动。
如 MgCl2 溶液加―入―N→aOH___M__g_(O__H_)_2__加入―F―eC→l3
____F_e_(_O_H__)_3 _______，则 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]。 (2)规律：一般说来，____溶__解__度__小____的沉淀转化成 ___溶___解__度__更__小____的沉淀容易实现，沉淀的溶解度差别 _越__大___，越容易转化。
v溶解 < v沉淀，析出晶体
3．沉淀溶解平衡的特点
＝
≠
不变
二、沉淀溶解平衡的影响因素 1．难溶电解质本身的性质是内因，是决定因素。电解质在水 中的溶解类型分类： 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
难溶Leabharlann 微溶可溶易溶
2．其他影响因素 (1)浓度(Ksp 不变) ①加水稀释，平衡向溶解的方向移动； ②向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动； ③向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或 更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。 (2)温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度， 平衡向溶解的方向移动，Ksp 增大。
(3)应用
锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 CaSO4 ＋CO23－===CaCO3＋SO24－。 矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程式为 ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。
2022届新教材高考化学一轮复习8.4难溶电解质的溶解平衡课件新人教版
在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
本讲真题研练
1.[2019·全国卷Ⅱ，12]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代 绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ B ） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）<Ksp（p）
6.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下
列说法错误的是（ A ） A．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋（aq）＋MnS（s）
⇌CuS（s）＋Mn2＋（aq） C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2＋）∶c（Mn2＋）＝2×10
不变
不变
逆向
增大
减小
逆向
正向
减小
减小
增大
增大
Ksp
增大 不变
不变
不变
不变
[提醒] 难溶、可溶、易溶界定
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
2.沉淀溶解平衡的应用
（1）沉淀的生成
①调节pH法
如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离 子方程式为___________________________________________。
练点二 沉淀溶解平衡的应用 4. 下 列 化 学 原 理 的 应 用 ， 可 以 用 沉 淀 溶 解 平 衡 原 理 来 解 释 的 是 （A ） ①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的 Na2SO4溶液解毒 ③石灰岩（喀斯特地貌）溶洞的形成 ④BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以 ⑤泡沫灭火器灭火原理 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
本讲真题研练
1.[2019·全国卷Ⅱ，12]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代 绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ B ） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）<Ksp（p）
6.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下
列说法错误的是（ A ） A．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋（aq）＋MnS（s）
⇌CuS（s）＋Mn2＋（aq） C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2＋）∶c（Mn2＋）＝2×10
不变
不变
逆向
增大
减小
逆向
正向
减小
减小
增大
增大
Ksp
增大 不变
不变
不变
不变
[提醒] 难溶、可溶、易溶界定
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
2.沉淀溶解平衡的应用
（1）沉淀的生成
①调节pH法
如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离 子方程式为___________________________________________。
练点二 沉淀溶解平衡的应用 4. 下 列 化 学 原 理 的 应 用 ， 可 以 用 沉 淀 溶 解 平 衡 原 理 来 解 释 的 是 （A ） ①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的 Na2SO4溶液解毒 ③石灰岩（喀斯特地貌）溶洞的形成 ④BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以 ⑤泡沫灭火器灭火原理 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
高考化学一轮复习8.4难溶电解质的溶解平衡课件
O
2 4
)降低BaSO4溶解。
(6)Ksp大的容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化。
()
提示：×。当Ksp相差不大情况下，Ksp小的也能向Ksp大的转化。
(7)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向
移动。 ( )
提示：×。沉淀溶解平衡不移动。
考点2：溶度积常数及其应用 【核心知识自查】 1.溶度积和离子积
考点1：沉淀溶解平衡及其应用 【核心知识自查】 1.沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成_________时，溶解速率和生成沉 淀速率_____的状态。
饱和溶液
相等
(2)建立
(3)特征
2.影响因素 (1)影响因素
内因 浓度
温度 外 因 同离子
效应
化学反 应
难溶电解质本身的性质 加水稀释，平衡向沉__淀__溶___解__的方向移动
K spA gC l K spA gI
。
(5)Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)，往平衡体系中加入少量CuSO4固体
后，c(Mn2+)变大。 ( )
提示：√。往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，
c(Mn2+)变大。
增大 _不__变__ 增大 _减__小__ 减小
平衡后c(Cl-)
减小 不变 _增__大__ 增大 增大
3.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法 如除去ZnCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入ZnO调节pH至3～4。 ②沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为____________________。