实验六EDTA标准溶液的标定及水硬度的测定

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edta标准溶液的标定实验报告

edta标准溶液的标定实验报告 EDTA 标准溶液的标定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 标准溶液的配制和标定方法。

2、学会用络合滴定法测定金属离子的含量。

3、熟悉酸式滴定管、移液管和容量瓶的正确使用方法。

二、实验原理EDTA（乙二胺四乙酸）是一种很强的络合剂，能与许多金属离子形成稳定的 1:1 络合物。

在一定条件下，以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液标定 EDTA 溶液的浓度。

锌离子与 EDTA 反应的化学方程式为：＼Zn^｛2+｝＋ H_{2}Y^｛2-｝＝ ZnY^｛2-｝＋ 2H^｛＋｝＼二甲酚橙在 pH ＜ 60 时呈紫红色，在 pH ＞ 63 时呈黄色。

在滴定过程中，当溶液由紫红色变为亮黄色时，即为滴定终点。

三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、容量瓶（250 mL）、锥形瓶（250 mL）、烧杯（250 mL）、玻璃棒、电子天平。

2、试剂（1）乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）：分析纯。

（2）氧化锌（基准试剂）：在 800℃灼烧至恒重。

（3）盐酸（1:1）：浓盐酸与水等体积混合。

（4）氨水溶液（1:1）：浓氨水与水等体积混合。

（5）氯化铵氨水溶液：将 20 g 氯化铵溶于水，加 100 mL 氨水，用水稀释至 1 L。

（6）二甲酚橙指示剂（02%）：称取 02 g 二甲酚橙，溶于 100 mL 水中。

四、实验步骤1、配制 002 mol/L EDTA 标准溶液（1）称取约 4 g EDTA 二钠盐于小烧杯中，加入约 200 mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

（2）将配制好的 EDTA 溶液转移至试剂瓶中，贴上标签。

2、配制锌标准溶液（1）准确称取 042 g 左右已在 800℃灼烧至恒重的基准氧化锌于小烧杯中。

（2）用少量水湿润，盖上表面皿，从杯嘴边逐滴加入 1:1 盐酸，至氧化锌完全溶解。

（3）将溶液转入 250 mL 容量瓶中，用水冲洗表面皿和烧杯内壁数次，一并转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

自来水中总硬度的测定标准

自来水中总硬度的测定标准一、实验原理水中总硬度是指水中钙离子和镁离子的总量，是评价水质的重要指标之一。

测定自来水中总硬度的方法常采用EDTA络合滴定法，其原理是：在pH=10的氨缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，用已知浓度的EDTA标准溶液滴定，根据消耗的EDTA标准溶液体积计算出水样中钙、镁离子的总量。

二、实验材料与设备1. 实验试剂：0.025M EDTA标准溶液，铬黑T指示剂，1+9氨缓冲溶液。

2. 实验设备：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、pH计。

三、实验步骤1. 准备工作：首先打开自来水水源，将自来水注入容量瓶中，等待30分钟，以便水中悬浮物沉淀。

2. 滴定：用滴定管取一定体积的自来水水样，加入铬黑T指示剂和1+9氨缓冲溶液，然后用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。

记录消耗的EDTA标准溶液体积。

3. 空白试验：用蒸馏水代替自来水水样，按照步骤2进行空白试验，记录消耗的EDTA标准溶液体积。

4. 样品测定：按照步骤2和步骤3进行自来水水样的测定，计算自来水中总硬度。

四、实验结果分析根据实验结果，可以得到自来水中总硬度以及钙、镁离子的含量。

通常自来水中钙、镁离子的含量在100-500mg/L之间，如果超过这个范围，说明水质可能存在问题。

此外，还可以通过比较不同时间段的水样测定结果，判断水质是否有变化。

五、实验结论通过EDTA络合滴定法测定自来水中总硬度，可以了解自来水中钙、镁离子的含量，从而评估水质的质量。

实验结果表明，自来水中总硬度在一定范围内，但不同地区和水源的水质可能存在差异。

通过比较不同时间段的水样测定结果，可以判断水质是否有变化。

实验结果可以为相关部门提供参考，以便制定合适的政策和措施来保护和改善水质。

六、实验注意事项1. 在实验过程中要保证实验环境的清洁度，避免干扰实验结果。

2. 使用铬黑T指示剂时要注意安全，避免直接接触皮肤和眼睛。

3. 在滴定过程中要控制好滴定速度，使滴定过程稳定而缓慢。

EDTA滴定

络合滴定法——EDTA测定水中总硬度指导老师：康晓红组员：陈安强 10273032董锦洋 10273034高兴 10273037赵小龙 10273061周超 10273062目录一．EDTA简介--------------------------------------------------------------2 二．EDTA用途--------------------------------------------------------------3 三．水总硬度---------------------------------------------------------------4 四．实验室水的硬度测定（EDTA配位滴定法）----------------------------------4 五．各种测定条件对总硬度影响的讨论-----------------------------------------51.溶液 pH值的影响----------------------------------------------------52.滴定溶液的温度的影响------------------------------------------------53.缓冲溶液的影响------------------------------------------------------64.水样的影响----------------------------------------------------------65.滴定时间及速度的影响------------------------------------------------76. 6.溶液中CO2 的影响-------------------------------------------------77.铬黑T的影响--------------------------------------------------------------------------------------------8六．参考文献---------------------------------------------------------------8一EDTA简介品名：乙二胺四乙酸(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid)简称：EDTA俗名：依地酸（特别是它的钙盐络合物，医学上称为依地酸钠钙）分子量：292.248（注：EDTA二钠为372.2）。

EDTA标准溶液的配制与标定实验报告

EDTA标准溶液的配制与标定实验报告实验目的：掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法，了解其在分析化学中的应用。

实验仪器与试剂：仪器：电子天平、移液枪、PH计试剂：EDTA二钠盐、亚硝酸钠、硫酸、标准氯化钙溶液、指示剂（甲基橙）实验步骤：一、EDTA标准溶液的配制1. 准备称量瓶和电子天平，称取一定质量的EDTA二钠盐，记录质量。

2. 将称取的EDTA二钠盐转移至250mL容量瓶中，加入适量甲基橙指示剂。

3. 加入适量去离子水，溶解EDTA二钠盐，摇匀使溶液均匀。

4. 加入水至刻度线，摇匀使溶液充分混合，得到EDTA标准溶液。

二、EDTA标准溶液的标定1. 准备一定体积的标准氯化钙溶液（约20mL），记录体积。

2. 将标准氯化钙溶液转移至250mL锥形瓶中。

3. 加入适量硫酸，以调节溶液的酸度。

4. 使用PH计测定溶液的酸碱度，记录PH值。

5. 加入适量甲基橙指示剂，使溶液颜色明显。

6. 使用移液枪，滴加EDTA标准溶液至溶液颜色的变化由红橙逐渐变为橙黄色。

7. 继续滴加EDTA标准溶液，溶液颜色由橙黄逐渐转变为黄色。

8. 当溶液颜色由黄色转变为蓝色时，停止滴加。

9. 记录滴加的EDTA标准溶液体积。

实验结果与计算：1. 记录EDTA标准溶液的质量为m1 g。

2. 记录标准氯化钙溶液体积为V1 mL。

3. 记录滴加的EDTA标准溶液体积为V2 mL。

4. 根据反应方程：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA，计算出标准氯化钙中Ca2+的摩尔浓度C1。

5. 根据滴定反应的化学方程：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA + 2Na+，计算出EDTA标准溶液的摩尔浓度C2。

6. 计算出EDTA标准溶液的质量浓度：C = C2 × M2，其中M2为EDTA二钠盐的摩尔质量。

讨论与分析：根据实验步骤中的操作，我们成功配制并标定了EDTA标准溶液。

通过实验结果计算，我们可以得到EDTA标准溶液的质量浓度，这是我们进一步分析和应用该溶液的基础。

EDTA标准溶液的标定

EDTA标准溶液的标定1．实验目的（1）掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点；（2）学习EDTA标准溶液的配制和标定方法；（3）了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。

2．实验原理乙二胺四乙酸（简称EDTA），难溶于水，通常用EDTA二钠盐，并采用间接法配制标准溶液。

标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu 、MgSO4·7 H2O等。

用于测定Pb2+、 Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作为基准物进行标定。

以二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示剂（XO）本身显黄色，而与Zn2+的络合物呈紫红色。

EDTA与Zn2+形成更稳定的络合物，当用EDTA溶液滴至近终点时。

EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。

其变色原理可表达如下：XO（黄色）+ Zn2+__ZnXO（紫红色）ZnXO（紫红色）+EDTA__ZnEDTA（无色）+XO（黄色）EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量及测定水的硬度，最好选用CaCO3做基准物标定。

这样基准物和被测组分含有相同的组分，使得测定条件一致，可以减少误差。

首先将CaCO3用盐酸溶解后，制成Ca2+标准溶液，调节酸度至pH>12.5时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。

3．仪器和药品仪器：电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。

药品：（1）以ZnO为基准物时所用试剂：ZnO（A.R）、乙二胺四乙酸二钠（A.R）、六次甲基四胺：20%（m/v）、二甲酚橙指示剂（0.2%）、盐酸（1+1）。

（2）以CaCO3为基准物时所用试剂：碳酸钙：固体，一级试剂（G.R）；盐酸（1+1）；钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂(1g钙黄绿素和1g百里酚酞与50g固体硝酸钾（A..R）磨细，混匀后，贮于小广口瓶中)；氢氧化钾溶液：20%（m/v）;乙二胺四乙酸二钠（A..R）;4．实验步骤（1）0．015mol/LEDTA标准溶液的配制称取5.6g乙二胺四乙酸二钠（A.R）置于400ml烧杯中，加入约200mL水及2小片氢氧化钠（A..R）加热溶解（必要时过滤），冷却后，用水稀释至1L，摇匀；（2）以ZnO为基准物标定EDTA溶液Zn2+标准溶液的配制准确称取ZnO基准物0.35~0.5g于150mL烧杯中，用数滴水润湿后，盖上表面皿，从烧杯嘴中滴加10mL1+1盐酸，待完全溶解后冲洗表面皿和烧杯内壁，定量转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。

分析化学实验思考题

实验五混合碱的分析（双指示剂法）思考题：1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。

以HCl标准溶液连续滴定。

滴定的方法原理可图解如下：2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？（1）V1=0 V2>0（2）V1>0 V2=0（3）V1>V2（4）V1<V2（5）V1=V2①V1=0 V2>0时，组成为：HCO3-②V1>0 V2=0时，组成为：OH-③V1>V2时，组成为：CO32-+ OH-④V1<V2时，组成为：HCO3- +CO32-⑤V1=V2时，组成为：CO32-实验六EDTA标准溶液的配制与标定思考题：1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。

而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。

因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2. 用Na2CO3为基准物。

以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？答：用Na2CO3为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指示剂与Ca2+在pH=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH控制溶液的pH为12～13。

4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点：①络合滴定中要求形成的配合物（或配离子）要相当稳定，否则不易得到明显的滴定终点。

②在一定条件下，配位数必须固定（即只形成一种配位数的配合物）。

实验七水的总硬度的测定思考题：2.为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13？若pH>13时测Ca2+对结果有何影响？答：因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂，铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。

分析化学实验水硬度的测定(配位滴定法)

实验二水总硬度的测定(配位滴定法)实验日期：实验目的：１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。

一、水硬度的表示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。

最常用的表示水硬度的单位有：１、以度表示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。

２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。

M CaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。

二、测定原理：测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。

反应如下：滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。

三、主要试剂1、0.02mol/LEDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液3、铬黑Ｔ:0.5％4、三乙醇胺（1:2）5、Na2S溶液 2％6、HCl溶液 1:17、CaCO3固体Ａ.Ｒ.四、测定过程１、EDTA溶液的标定准确称取在120度烘干的碳酸钙0.5～ 0. 55g 一份，置于250ml 的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加１：１HCl 10ml,加热溶解定量地转入250ml容量瓶中，定容后摇匀。

吸取25ml，注入锥形瓶中，加20ml NH3-NH4Cl缓冲溶液，铬黑Ｔ指示剂２～３滴，用欲标定的EDTA溶液滴定到由紫红色变为纯蓝色即为终点，计算EDTA溶液的准确浓度。

水硬度测定

水的硬度测定（配位滴定法）分析化学2009-10-30 20:32:44 阅读1629 评论2 字号：大中小订阅一、实验目的1．简单了解配位滴定法中以EDTA为滴定剂测定水的硬度的原理，并了解测定水的硬度的操作方法。

2．测定水的硬度。

3．进一步练习移液管、滴定管的使用及滴定操作。

二、实验原理1．水硬度的定义水的硬度决定于钙、镁等盐类的含量，由于钙镁等的酸式盐的存在而引起的硬度叫做碳酸盐硬度。

当煮沸时，这些盐类分解，大部分生成碳酸盐沉淀而除去。

习惯上把它叫做暂时硬度。

例如：Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2 +H2O由钙、镁的氯化物、硫酸盐、硝酸盐等引起的硬度叫做非碳酸盐硬度。

由于这些盐类不可能借煮沸生成沉淀而除去，因此习惯上把它叫做永久硬度。

碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和就是水的总硬度。

硬水不适宜于工业上使用，如锅炉里用了硬水，经长期烧煮后，能生成锅垢，既浪费燃料，又易阻塞管道，造成重大事故。

有几种常用的硬度单位：一种是以每dm3水中所含Ca2＋（或相当量Mg2+）的毫摩尔数表示的，以1 dm3水中含有0.5毫摩尔Ca2＋为l度；一种是以1 dm3水中含10毫克CaO为1度，称为德国硬度，以DH表示。

8DH以下为软水，8～10DH为中等硬水，16～30DH为硬水，硬度大于30DH的属于很硬的水；另外也有以每升水中所含的钙、镁化合物换算成CaCO3的毫克数表示的。

本实验采用德国硬度表示水的硬度。

2．配位滴定法测定水的硬度。

配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析方法，螯合物又是目前该方法中应用最广的一类配位化合物。

因为它的稳定性强，适当控制就能得到所需的配位化合物，有的螫合剂对金属离子有选择性。

乙二胺四乙酸是具有羧基和氨基的螯合剂，能与许多阳离子形成稳定的螯合物，因此被广泛用作配位滴定法中的滴定剂。

乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸，用H4Y表示。

通常把它的溶解度较大的二钠盐也称EDTA，实际使用中常用H2Y2-表示。

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实验六EDTA标准溶液的标定及水硬度的测定
1.实验目的
通过对于EDTA标准溶液的标定，学习其使用方法，并且通过对于水样的处理，测试出水样的水硬度。

2.实验器材
酸度计，计量瓶，滴定管，分液漏斗，洗耳球，比色皿，滴定管
3.实验步骤
1）实验前准备
（1）洗净比色皿，清洗后用纯水反复漂洗干净，晾干。

将洗净的比色皿保存在洁净环境中。

（2）洗净测量用具，使用纯水清洗瓶、试管、玻璃棒等器材。

（3）将酸度计调至批准盐酸的pH，待数据稳定后标定。

标定后将得出的结果进行记录。

2）EDTA标准溶液制备
（1）将2g EDTA溶于200mL纯水中，并加入20mLpH 10.0氢氧化钠溶液，溶液加热至60℃，充分振荡。

（2）将溶液冷却，并用纯水调节至1000mL。

（1）取样超过50mL的未知样品，滴入0.01mol/L HCl直到pH 2.0，再滴入酚酞，充分溶解（颜色一般为鲜红）。

（2）滴入0.01mol/L EDTA标准溶液直到溶液呈现纯粉色为止。

（3）根据滴定时所用的EDTA标准溶液量，计算出未知样品的水硬度值。

4.实验结果
通过实验，我们得到了EDTA标准溶液的标定结果以及水样的水硬度结果。

结果如下表。

水硬度越大，代表水样中钙、镁离子的含量越高，水的质量也越差，反之则代表水的质量越好。

在饮用水的制备过程中，我们必须要注意水的硬度以及其他的水质指标。

通过此次实验，我们学习了如何制备EDTA标准溶液以及如何使用EDTA标准溶液进行水硬度测试。

同时，我们对于饮用水的水质指标有了更加深入的了解，为后续的饮用水制备提供了一定的基础支持。