edta标准溶液的配制和水的硬度测定实验中反思总结
EDTA滴定法测定水中总硬度的几点体会
EDTA滴定法测定水中总硬度的几点体会在水质监测中总硬度为常规分析项目，硬度主要是指水中钙、镁离子的含量。
硬度分为碳酸盐硬度与非碳酸盐硬度。
碳酸盐硬度主要是由钙、镁的重碳酸盐所形成，也能含有少量的碳酸盐，经过加热煮沸可以沉淀除去，也称为暂时性硬度。
非碳酸盐硬度是由钙、镁的硫酸盐或氯化物所形成，用加热煮沸的方法不能除去，也称为永久性硬度。
碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度的总和称总硬度。
硬度对工业用水关系很大，如锅炉给水，经常要进行硬度分析，为水的处理提供依据。
水的硬度在维持机体的钙、镁平衡上具有良好作用。
但水中硬度过高有不利影响，主要导致锅炉和热水系统水垢的形成，同时在烹调上高硬度水中的钙、镁与蛋白质结合，使肉类和豆类不易煮烂，影响消化吸收，甚至胃肠功能。
相反，水中硬度过低则具腐蚀性，增加了对金属管材的溶解能力。
对软、硬水的区分，一般分为四级。
即软水(CaO＜150 mg/L)，中等硬水(适硬水151~450 mg/L)、硬水(451~600 mg/L)和极硬水(＞600 mg/L).生活饮用水水质标准规定总硬度的限值为450 mg/L。
测定水中总硬度的常见方法为EDTA滴定法。
原理为：水样中的钙、镁离子与铬黑T指示剂形成紫红色鳌合物，其不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁鳌合物的不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的纯蓝色。
反应式如下：滴定前：EBT(蓝色)＋Me(Ca2+、Mg2+)pH=10Me-EBT(紫红色)滴定开始至计量点前：H2Y2-＋Ca2+=CaY2-＋2 h＋H2Y2-＋Mg2＋=MgY2-＋2 h＋计量点时：H2Y2-＋Mg-EBT(紫红色)=MgY2-＋EBT＋2 h＋(蓝色)分析步骤为：吸取50 ml水样(硬度过高的水样，可取适量水样，用纯水稀释至50 ml，硬度过低的水样，可取100 ml)置于锥形瓶中，加入1~2 ml缓冲液，5滴铬黑T指示剂，立即用Na2EDTA标准液滴定至溶液从紫红色转变成纯蓝色为止，同时做空白试验，记下所消耗标准液的用量。
EDTA的标准溶液的配制和滴定及水的硬度的测定完
EDTA的标准溶液的配制和滴定及水的硬度的测定代永成四川农业大学理学院摘要：本文介绍了用碳酸钙标定EDTA和用EDTA来测定水的总硬度和钙硬度的方法。
进一步学习了EDTA的配置和标定，熟悉钙指示剂的使用方法，了解配位滴定的原理和配位滴定的特点。
关键字：EDTA；配制；标定；水硬度Preparation and titration of EDTA standard solution and determination of water hardnessDAI Yong-Cheng ZHONG Ji(School of science, Sichuan Agricultural Uniersity)Abstract: This paper introduces the method of calibrating EDTA and using EDTA to determine the total hardness and calcium hardness of water. To further study the configuration and calibration of EDTA, the use of calcium indicator, the principle and the characteristics of the coordination titration.1.前言：在环境监测分析中，总硬度为常规分析项目。
测定地下水和地表水中的总硬度，一般常用EDTA滴定法。
该法虽具仪器价廉、步骤简单、操作方便、准确可靠的优点，但Y表示）就其某些具体操作而言，尚有待进一步完善。
乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4难溶于水，常温下其溶解度为0.2g/L（约0.0007mol/L），在分析中通常使用其二钠盐配置标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g/L，，可配成0.3mol/L以上的溶液，其水溶液的pH≈4.8，通常采用间接法配制标准溶液。
EDTA滴定法测定水中总硬度的几点体会
EDTA滴定法测定水中总硬度的几点体会作者：詹萍来源：《中国实用医药》2011年第22期在水质监测中总硬度为常规分析项目，硬度主要是指水中钙、镁离子的含量。
硬度分为碳酸盐硬度与非碳酸盐硬度。
碳酸盐硬度主要是由钙、镁的重碳酸盐所形成，也能含有少量的碳酸盐，经过加热煮沸可以沉淀除去，也称为暂时性硬度。
非碳酸盐硬度是由钙、镁的硫酸盐或氯化物所形成，用加热煮沸的方法不能除去，也称为永久性硬度。
碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度的总和称总硬度。
硬度对工业用水关系很大，如锅炉给水，经常要进行硬度分析，为水的处理提供依据。
水的硬度在维持机体的钙、镁平衡上具有良好作用。
但水中硬度过高有不利影响，主要导致锅炉和热水系统水垢的形成，同时在烹调上高硬度水中的钙、镁与蛋白质结合，使肉类和豆类不易煮烂，影响消化吸收，甚至胃肠功能。
相反，水中硬度过低则具腐蚀性，增加了对金属管材的溶解能力。
对软、硬水的区分，一般分为四级。
即软水(CaO600 mg/L).生活饮用水水质标准规定总硬度的限值为450 mg/L。
测定水中总硬度的常见方法为EDTA滴定法。
原理为：水样中的钙、镁离子与铬黑T指示剂形成紫红色鳌合物，其不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁鳌合物的不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的纯蓝色。
反应式如下：滴定前：EBT(蓝色)＋Me(Ca2+、Mg2+)pH=10Me-EBT(紫红色)滴定开始至计量点前：H2Y2-＋Ca2+=CaY2-＋2 h＋H2Y2-＋Mg2＋=MgY2-＋2 h＋计量点时：H2Y2-＋Mg-EBT(紫红色)=MgY2-＋EBT＋2 h＋(蓝色)分析步骤为：吸取50 ml水样(硬度过高的水样，可取适量水样，用纯水稀释至50 ml，硬度过低的水样，可取100 ml)置于锥形瓶中，加入1~2 ml缓冲液，5滴铬黑T指示剂，立即用Na2EDTA标准液滴定至溶液从紫红色转变成纯蓝色为止，同时做空白试验，记下所消耗标准液的用量。
水样总硬度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解水的总硬度的概念和测定意义；2. 掌握EDTA滴定法测定水样总硬度的原理和方法；3. 熟悉铬黑T指示剂的使用和终点判断；4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理水的总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常以每升水中含有的碳酸钙的毫克数（mg/L）表示。
EDTA滴定法是一种常用的测定水样总硬度的方法，其原理是EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，根据络合物的稳定性，可用EDTA标准溶液滴定水样中的钙、镁离子，从而计算出总硬度。
三、实验器材与试剂1. 器材：- 电子天平- 移液管- 滴定管- 锥形瓶- 烧杯- 玻璃棒- pH计- 恒温水浴锅2. 试剂：- 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液（0.01mol/L）- 铬黑T指示剂- 盐酸- 碳酸钠- 碳酸氢钠- 水样四、实验步骤1. 标准溶液的配制- 称取0.8克EDTA二钠盐，加入少量水溶解；- 将溶液转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线；- 配制好的EDTA标准溶液储存于冰箱中备用。
2. 水样预处理- 取一定量的水样，用碳酸钠和碳酸氢钠调节pH至8.5-9.5；- 用移液管取50mL水样于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂；- 用盐酸滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的盐酸体积。
3. 计算总硬度- 根据EDTA标准溶液的浓度和消耗的盐酸体积，计算水样中钙、镁离子的总量； - 按照以下公式计算水样的总硬度：总硬度（mg/L）= (V1 C1 10.67) / V2其中，V1为消耗的EDTA标准溶液体积（mL），C1为EDTA标准溶液的浓度（mol/L），V2为水样的体积（mL），10.67为碳酸钙的摩尔质量与钙离子的摩尔质量之比。
五、实验结果与分析1. 实验结果- 本实验测得水样的总硬度为XXX mg/L。
- 水样总硬度的测定结果反映了水样中钙、镁离子的含量，可用于评价水质和处理工艺；- 本次实验采用EDTA滴定法，操作简便、准确度高，适用于测定各类水样的总硬度。
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告（五篇范例）
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告（五篇范例）第一篇：EDTA标准溶液的配制与标定实验报告EDTA标准溶液的配制与标定EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。
（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。
二、实验原理EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。
当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。
滴定反应式：指示剂反应Hln2-+ Zn2+ = Znln-+ H+22-2+2-+滴定反应HY + Zn = ZnY + 2H终点反应Znln-+ H2Y2-↔ ZnY2-+ Hln2-+ H+二、实验注意事项（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；（2）、控制好滴定速度；（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。
三、主要仪器与药品仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。
药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）四、实验过程及原始数据记录（1）、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。
（2）、称取0.15～0.2g金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml，加水稀释至100ml，加入少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。
EDTA的标定[ m(Zn)= 0.1815g ]EDTA标准溶液的配制与标定计算过程c EDTA（mol/L）= m(Zn)/[M（Zn）* V] *1000*25/250式中m(Zn)为称取分析纯Zn的质量(g)；M(Zn)为Zn的摩尔质量（g/mol）；V为标定时所用EDTA的体积（ml）。
edta测水的硬度实验报告
edta测水的硬度实验报告EDTA 测水的硬度实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 标准溶液的配制和标定方法。
2、学会用 EDTA 滴定法测定水的总硬度。
3、了解水的硬度的表示方法和测定意义。
二、实验原理水的硬度主要是由于水中含有钙、镁离子。
测定水的硬度，一般采用络合滴定法。
在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。
EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，其反应式如下：Ca²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ CaY²⁻＋ 2H⁺Mg²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ MgY²⁻＋ 2H⁺在 pH ＝ 10 的条件下，铬黑 T 与钙、镁离子形成紫红色络合物。
当用 EDTA 标准溶液滴定时，EDTA 首先与游离的钙、镁离子络合，然后夺取铬黑 T 与钙、镁离子形成的络合物中的钙、镁离子，使铬黑 T 游离出来，溶液由紫红色变为蓝色，指示滴定终点。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、容量瓶（250 mL）、锥形瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯、电子天平、pH 计。
2、试剂（1）乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）。
（2）氯化铵氨水缓冲溶液（pH ＝ 10）：称取 54 g 氯化铵溶于200 mL 水中，加入 350 mL 浓氨水，用水稀释至 1000 mL。
（3）铬黑 T 指示剂（5 g/L）：称取 05 g 铬黑 T 和 20 g 盐酸羟胺，溶于乙醇（95%），用乙醇（95%）稀释至 100 mL。
（4）碳酸钙基准物质：在 110℃干燥 2 h，置于干燥器中冷却至室温。
（5）HCl 溶液（1:1）。
四、实验步骤1、 EDTA 标准溶液的配制称取约 95 g EDTA 二钠盐于 500 mL 烧杯中，加入约 200 mL 水，温热溶解后，转入聚乙烯瓶中，用水稀释至 1000 mL，摇匀。
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告实验目的1.了解EDTA及其配制方法。
2.掌握EDTA标准溶液的配制方法。
3.掌握EDTA对硬水中Ca2+和Mg2+的测定方法。
实验原理EDTA（乙二胺四乙酸，ethylene diamine tetra-acetic acid）是一种常用的缓冲液体系，它能与金属离子形成配合物而稳定存在于水溶液中。
EDTA中的羧基和氮官能团形成了配合的反应中心，它们可以与金属离子的羟基、羧基或氨基形成配合物。
因为EDTA与钙、镁等金属的配合比离子化学反应中热力学常数大，所以可以实现分析操作中的钙、镁离子的选择性。
EDTA标准溶液是使用EDTA作为标准物质配制出的溶液，可以在分析过程中作为标准来确定样品中钙、镁离子的含量。
实验步骤步骤一：EDTA的配制1.加入约90 mL去离子水于250 mL锥形瓶中。
2.用称量纸将0.3726 g EDTA溶于去离子水中，再用5 mL容量瓶配制成100 mL的EDTA标准溶液。
将这个溶液转移到锥形瓶中，加完后用去离子水定容至250 mL。
标准溶液的浓度为0.01 M。
3.将配制好的EDTA标准溶液存放在塑料瓶中，用标签标明溶液名称、浓度以及配制日期。
步骤二：钙离子和镁离子的测定1.取样：取少量水样，过滤后转移至50 mL烧杯中。
2.加入柠檬酸模板：加入适量的柠檬酸和氢氧化铵，使样品中的钙、镁均以柠檬酸盐的形式存在。
3.加入指示剂：加入10 mL EBT（培根硫黑T）指示剂，使溶液呈现出红色。
4.滴定：用标准化的EDTA标准溶液进行滴定，直至溶液变成明显的蓝色。
5.记录滴定体积：记录滴定所需的EDTA标准溶液体积，计算出样品中钙离子和镁离子的含量。
实验结果1.配制好的EDTA标准溶液滴定1 mL的Ca2+或Mg2+，所需的EDTA标准溶液体积分别为22.0 mL，21.0 mL，表明标准溶液浓度的误差小于2.0%。
2.钙离子和镁离子测定的结果如下表所示：样品编号钙离子含量镁离子含量1 40.06 mg/L 26.50 mg/L2 36.58 mg/L 22.87 mg/L3 38.09 mg/L 25.03 mg/L平均值38.24 mg/L 24.47 mg/L相对误差 1.2% 2.3%实验通过本次实验，我们成功地掌握了EDTA的配制方法以及测定硬水中钙离子和镁离子的方法。
EDTA滴定法测定水中总硬度的几点体会
学校代码：学号：Hefei University毕业设计（论文）BACH ELOR DISSERTATION论文题目：EDTA滴定法则测定水中总硬度的几点体会学位类别：学科专业：作者姓名：导师姓名：完成时间：EDTA滴定法则测定水中总硬度的几点体会中文摘要EDTA滴定法则是水中的总硬度具有仪器廉价、步骤简单。
操作方便、准确可靠等特点，是环境监测中通常采用的方法。
通过大量的实验，对具体操作中有关问题进行探讨，发现了实验过程中有几方面需引起注意，并对数据准确可靠具有一定的保证。
关键词：总硬度; EDTA 滴定法; 测定; 体会Some experience of determination of total hardness in water byEDTA titrationChinese abstractEDTA titration rule is that the total hardness of water is cheap and simple. The operation is convenient, accurate and reliable, and so on. It is usually used in environmental monitoring. Through a large number of experiments, the specific operation of the relevant issues to explore, found that there are several aspects of the experimental process need to pay attention to, and the accurate and reliable data with a certain guarantee.Key word：Total hardness；EDTATitration method；Determination；Experience学位类别：学士学位 (1)第一章前言 (4)第二章测定水中的总硬度 (4)1.试剂与仪器 (4)2.实验方法与结果 (4)2. 1 样品测定 (4)2. 2 精密度和准确度检验 (4)3.实验讨论 (5)3. 1 调节PH 值 (5)3. 2 加入铬黑T 指示剂后，应尽快完成滴定 (5)3. 3 滴定过程时应特别注意以下问题 (5)3. 4 水样中干扰物质的消除 (6)3. 5 缓冲溶液 (6)参考文献 (7)致谢 (8)第一章前言在环境监测分析中，总硬度为常规分析项目。
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edta标准溶液的配制和水的硬度测定实验中反思总
结
对于EDTA（乙二胺四乙酸）标准溶液的配制和水的硬度测定实验，我有以下反思总结：
配制EDTA标准溶液时需要精确称量和计算物质的摩尔质量，以确保配比和浓度的准确性。
在今后的实验中，我应当更加仔细地进行实验前的准备工作，特别是涉及到化学计算的部分。
在反应过程中，注意充分搅拌溶液以保证均匀混合，并严格控制反应条件如pH值和温度，避免误差的产生。
使用电子天平和容量瓶等准确的实验仪器也可以提高实验结果的准确性。
硬度测定实验中，应按照方法规范操作，遵循操作步骤，确保准确地测量出样品的硬度值。
同时还要注意使用纯净水冲洗仪器，以避免可能的污染对实验结果的影响。
实验过程中要保持注意力集中，避免出现疏忽和操作失误。
每个步骤都要认真记录，并在完成实验之后对数据进行验证和分析，以确认结果的可靠性。
实验结束后要及时清理和归还实验器材，并进行实验报告的撰写。
在报告中应准确、清晰地描述实验目的、过程和结果，并提出合理的结论和建议。
通过这次实验，我深刻认识到实验的准确性和规范操作的重要性。
同时，也意识到了对化学计算的进一步学习和实践的必要性，以提高配制溶液和测定实验的技术水平。
在今后的学习和实验中，我将更加注重细节、严谨和精确性，不断完善自己的实验技能。