湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高三八月第一周周考理综-化学试题 Word版含答案
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2017-2018学年高一下学期期中联考化学答案
第 1页 共 2 页 2017—2018学年下学期高一期中考试化学参考答案及评分细则一、 选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D D A C A D B B BD C D A C B 二、填空题17、（10分）（每空1分）（答不全或有错误不给分）（1）3 6 u C 6529（2）F Na NaOH HClO 4（3）c be d18、（12分）（除标注外其余每空2分）I ．（1）亮（1分） a. 2H + - 2e -=H 2↑（2）亮（1分） a. Al – 3e - +4OH - =AlO 2- + 2H 2OII ．(1) (2) 负极 O 2+4e - + 4H +=2H 2O19、(10分)（除标注外其余每空1分）(1) 氮 第二周期VI A 族 氧化性(2) PH 3＜H 2S ＜H 2O(3) ①钠能与冷水剧烈反应产生氢气，镁与冷水反应缓慢或与沸水反应迅速； ②碱性：NaOH>Mg(OH)2 （2分，合理即可得分）(4) 2Na ＋2 H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ （2分） (5) （2分，连接号写成等号不得分，未标明电子得失不扣分）曾都一中 枣阳一中襄州一中 宜城一中 △第 2页 共 2 页 20、(10分)（每空2分）（1）安全瓶，防倒吸 吸收尾气（2）2NH 4Cl+Ca(OH)2 ===△ CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑（3）A（4）3H 2O 2+2NH 3=N 2+6H 2O 或3H 2O 2+2NH 3·H 2O=N 2+8H 2O 21、(10分)（每空2分）(1) 0.015mol/(L•min)(2) 3X+Y2Z(3) 相等 小(4) 5 ：3。
湖北省襄阳四中2017届高三下学期第六周周考理综合化学试卷Word版含答案
阳四中2017届高三年级理综化学测试可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 Fe：567．我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A．C3H8和C5H12一定互为同系物B．1 mol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5mol H2C．三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型D．油脂是食物中产生能量最高的营养物质9．2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
下列说法正确的是A．“吸入”CO2时，钠箔为正极B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + CD．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol10．下列离子方程式中，不正确．．．的是A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(S) + CO32-(aq) CaCO3(S) + SO42-(aq) B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+C．用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多：OH-+ H+=H2OD．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++ 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H ＋11．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法中，正确的是A．X的氢化物可用作制冷剂B．Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键C．4种元素的原子半径最大的是WD．4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强12．某同学进行下列实验：在两色环交界处出现铁锈．．．的是A．生铁片发生吸氧腐蚀B．中心区：Fe – 2e—== Fe2+C．边缘处： O2 + 2H2O +4e —== 4OH—D．交界处：4Fe2+ + O2 + 10H2O == 4 Fe(OH)3 +8H+13．工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq) K= 2.2×105。
湖北省襄阳四中2017届高三8月第一周周考理综物理(原卷版)
二，选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，其中第14～18小题只有一项符合题目要求，第19～21小题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错的得0分。
14．静电计是用来测量电容器两极板间电势差的仪器，两板之间的电势差越大，则静电计的指针偏角越大。
平行板电容器、滑动变阻器、电源、电键以及静电计按如图所示的电路连接。
当电键闭合时静电计的指针有偏转，下列能使偏角增大的是( )A．断开电键增大两极板间的距离B．闭合电键增大两极板间的距离C．闭合电键减小两极板间的距离D．闭合电键使变阻器滑动的滑片向左移动15．如图所示，AB、BD为两段轻绳，其中BD段水平，BC为处于伸长状态的轻质弹簧，且AB和CB与竖直方向的夹角均为45°，现将BD绳绕B点缓慢向上转动，保持B点不动，则在转动过程中作用于BD 绳的拉力F的变化情况是A．变大B．变小C．先变大后变小D．先变小后变大16．如图所示，水平转台上的小物体A、B通过轻弹簧连接，并随转台一起匀速转动，A、B的质量分别为m、2m，A、B与转台的动摩擦因数均为μ，A、B离转台中心的距离分别为1、5r、r，已知弹簧的原长为1、5r，劲度系数为k，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，以下说法中正确的是（）A ．当B 受到的摩擦力为0时，转台转动的角速度为mk B ．当A 受到的摩擦力为0时，转台转动的角速度为mk 3 C ．若转台转动的角速度为rg m k μ+2，则A 不动，B 刚好要滑动 D ．转台转动的角速度为r g m k 3232μ+，则B 不动，A 刚好要滑动 17．如图所示，在轻弹簧的上端连线一个质量为m 的小球A ，下端固定在水平地面上。
若将 小球A 从弹簧原长位置由静止释放，小球A 能够下降的最大高度为h 。
若将小球A 换为质量为3m 的小球B ，仍从弹簧原长位置由静止释放，则小球B 下降h 时的速度为（重力加速度为g ，不计空气阻力）A ．gh 2B ．34ghC ．ghD ．2gh 18．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为4：1，电压表和电流表均为理想电表，原线圈接在()V t u π100sin 236=的正弦交流电，图中D 为理想二极管，（正向电阻不计，反向电阻为无穷大），定值电阻Ω=9R ,则下列说法正确的是 （ ）A ．s t 6001=时，原线圈输入电压的瞬时值为V 218 B ．s t 6001=时，电压表示数为18V C ．电流表示数为1AD ．变压器的输入功率为9W19．假设若干年后，由于地球的变化，地球半径变小，但地球质量不变，地球的自转周期不变，则相对于现在A ．地球表面的重力加速度变大B ．发射一颗卫星需要的最小发射速度变大C ．地球同步卫星距离地球表面的高度变大D ．地球同步卫星绕地球做圆周运动的线速度变大20．如图所示，光滑绝缘的半圆轨道竖直放置，直径AD 水平，B 、C 是三等分点，在A 、D 两点固定有电荷量为Q 1和Q 2的正点电荷，一不计重力的带电小球，恰好能静止在C 点，现使该小球以一定的初速度从A 点沿轨道运动到D 点，则下列说法正确的是 （ ）A ．两点电荷的电荷量之比为1:33:21 Q QB ．小球经过C 点时加速度等于0C ．小球经过C 点时动能最大D ．小球在B 、C 两点的电势能相等21．将两根足够长的光滑平行导轨MN 、PQ 固定在水平桌面上，间距为l ,在导轨的左端接有阻值为R 的定值电阻，将一长为l 质量为m 的导体棒放在导轨上，已知导体棒与导轨间的接触始终良好，且阻值也为R 。
湖北省襄阳市四校2017-2018学年高二上学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2．下列有关的方程式不正确的是（）A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2C．NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+D．乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣13．在一定温度下体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB③A、B、C的分子数之比为1：3：2 ④A、B、C的总质量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的浓度不再变化．A．②④B．②③④ C．②⑥D．③⑧4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）B．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍5．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C．c（Al 3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣6．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（）A．该反应的△H=+91 kJ•mol﹣1B．加入催化剂，该反应的△H变小C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H减小7．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．据此下列叙述不正确的是（）A．该反应是吸热反应B．生成物的总能量低于反应物的总能量C．导致醋酸凝固的原因：该反应吸热使大烧杯中的热能转化为小烧杯中产物的内能D．该反应的热化学方程式为：NH4HCO3（s）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=+Q kJ•mol﹣18．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5 mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③9．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY （g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣110．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A．混合体系中气体密度发生变化B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的浓度改变D．反应物的转化率改变11．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）A．反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C．保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V＞V正逆D．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% 12．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则（）A．x为弱酸，V x＜V y B．x为强酸，V x＞V yC．y为弱酸，V x＜V y D．y为强酸，V x＞V y13．醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L﹣1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）A．c（Ba2+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）C．c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH）D．2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）14．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含1mol Ca（HCO3）2的溶液中加入1mol Na2O2D．向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）215．常温时，K sp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12K sp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3，下列叙述不正确的是（）A．浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg 沉淀B．将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c（Mg2+）为0.11 mol•L﹣1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp（AgCl）不变16．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L﹣1 NaOH 时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）A．点a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C．点d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3•H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）D．点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3•H2O ）+c（OH﹣）二、填空17．常温下，下列四种溶液：①0.10mol•L﹣1（NH4）2SO4②0.10mol•L﹣1 NH3•H2O③0.10mol•L﹣1 CH3COONH4④0.10mol•L﹣1 NH4HSO4请根据要求填空：（1）溶液①呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：．（2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH﹣）原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH3COO﹣）c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）．（5）将溶液②④混合，写出反应的离子方程式：．18．含碳的化合物能形成上千万种化合物，并且有的物质之间很容易发生转化．请回答下列问题：（1）有机物M在有光的时候很容易转化成N，其过程如图：其中较稳定的物质是M，原因是．（2）已知（l）的燃烧热为3267.5kJ•mol﹣1，（l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）△H=a kJ•mol﹣1，则a﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO2，当有1mol Br2（g）参与反应时释放出125kJ热量，写出该反应的热化学方程式．（4）将C（石墨）、Al粉和TiO2固体在一定比例的条件下，在极高的温度下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1440kJ•mol ﹣1，则反应过程中，每转移amol电子放出的热量为（用含a的表达式表示）．（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJ•mol﹣1C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJ•mol﹣12Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H=．19．运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自发进行（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=﹣113.0kJ•mol﹣1，△S=﹣145.3J•mol﹣1•K﹣1．（2）25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.005mol•L﹣1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=．（3）25℃时，K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，K sp（BaCO3）=2.6×10﹣9，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01mol•L﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=（不考虑CO32﹣的水解）（4）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．①写出次磷酸的电离方程式：．②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH﹣）﹣c（H3PO2）=．该温度下将pH=a的盐酸V a ml与pH=b的氢氧化钠V b ml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则V a：V b=．20．已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1（1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式（2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=，请计算此①表中3min～4min之间反应处于状态；c1数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是．（填字母）a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．21．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，如图1是它的说明书：该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用且最灵敏的检验试剂为（填试剂的名称）．（2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：．（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”19.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如图2所示．①实验前，首先要精确配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需．②某同学的滴定方式（夹持部分略去）如图，最合理的是．③由图可知消耗KMnO4溶液体积为mL；④滴定终点观察到的现象为；⑤以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是．A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出B．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D．滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）2016-2017学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．2．下列有关的方程式不正确的是（）A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2C．NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+D．乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣1【考点】化学方程式的书写；盐类水解的应用．【分析】A．根据0.1 mol/L氨水的pH为11，则氨水不完全电离；B．水滴石穿表示空气中的二氧化碳和水溶解碳酸钙；C．NH4Cl溶解在T2O中NH4+发生水解显酸性；D．根据燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量书写．【解答】解：A．因为0.1 mol/L氨水的pH为11，则氨水不完全电离，所以电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A正确；B．水滴石穿表示空气中的二氧化碳和水溶解碳酸钙生成碳酸氢钙，反应为：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，故B正确；C．NH4Cl溶解在T2O中NH4+发生水解显酸性，水解方程式为：NH4++T2O⇌NH3•HTO+T+，故C错误；D．因为燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，又乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1，所以2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol ﹣1，故D正确；故选：C．3．在一定温度下体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB③A、B、C的分子数之比为1：3：2 ④A、B、C的总质量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的浓度不再变化．A．②④B．②③④ C．②⑥D．③⑧【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：①C的生成速率与C的分解速率相等，说明C的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；②无论是否达到平衡，总存在单位时间内生成a molA、同时生成3a molB，所以不能据此判断平衡状态，故错误；③A、B、C的分子数之比为1：3：2时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故错误；④任何化学反应中都存在质量守恒，所以无论反应是否达到平衡状态，A、B、C的总质量不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；⑤反应前后气体的物质的量减少导致压强减小，当混合气体的总压强不再变化时，各物质的物质的量之和不变，该反应达到平衡状态，故正确；⑥反应前后气体的物质的量减少，当混合气体的总物质的量不再变化时，该物质的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故正确；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B，同时生成amolA，则A正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；⑧A、B、C的浓度不再变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；故选B．4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）B．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍【考点】pH的简单计算．【分析】A、pH=5.6，则c（OH‑）＜c（H+），根据电荷守恒来分析；B、溶液的导电性取决于离子浓度大小；C、同浓度的CaCl2和NaCl溶液中氯离子浓度不同；D、c（H+）=10﹣pH．【解答】解：A、pH=5.6，则c（OH‑）＜c（H+），根据电荷守恒可知：c（CH3COO‑）+c （OH‑）=c（H+）+c（Na+），则有：；c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故A错误；B、溶液的导电性取决于离子浓度大小，和电解质的强弱无关，故B错误；C、同浓度的CaCl2和NaCl溶液中氯离子浓度不同，前者是后者的2倍，故对氯化银的溶解的抑制前者更大，则氯化银在CaCl2溶液中的溶解度更小，故C错误；D、c（H+）=10﹣pH，故pH=4的番茄汁中氢离子浓度为10﹣4mol/L，pH=6的牛奶中氢离子浓度为10﹣6mol/L，故前者是后者的100倍，故D正确．故选D．5．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C．c（Al 3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液，显酸性；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．离子之间相互促进水解；D．加入KSCN溶液显红色的溶液，含铁离子，该组离子之间不反应．【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故B不选；C．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能共存，故C不选；D．加入KSCN溶液显红色的溶液，含铁离子，该组离子之间不反应，可大量共存，故D 选；故选D．6．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（）A．该反应的△H=+91 kJ•mol﹣1B．加入催化剂，该反应的△H变小C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H减小【考点】反应热和焓变．【分析】反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，曲线Ⅱ活化能降低，应加入催化剂，以此解答该题．【解答】解：A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故A错误；B．加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即△H不变，故B错误；C．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；D．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故D 正确．故选D．7．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．据此下列叙述不正确的是（）A．该反应是吸热反应B．生成物的总能量低于反应物的总能量C．导致醋酸凝固的原因：该反应吸热使大烧杯中的热能转化为小烧杯中产物的内能D．该反应的热化学方程式为：NH4HCO3（s）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=+Q kJ•mol﹣1【考点】吸热反应和放热反应．【分析】反应过程中醋酸逐渐凝固，说明HCl和NH4HCO3反应过程中温度降低，则该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，以此解答该题．【解答】解：A．醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A正确；B．因反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故B错误；C．该反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，故C正确；D．书写热化学方程式时，应注明物质的状态，吸热反应△H=+Q kJ•mol﹣1＞0，所以该反应的热化学方程式为NH4HCO3（s）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=+Q kJ•mol ﹣1，故D正确．故选B．8．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5 mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．硫化氢是二元弱酸分步电离；B．氨水溶液中一水合氨是弱碱存在电离平衡，稀释促进电离；C．溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C2O42﹣）；D．对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大；【解答】解：A．pH=5的H2S溶液中存在电离平衡，H2S⇌H++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣，c（H+）=1×10﹣5 mol•L﹣1＞c（HS﹣），故A错误；B．氨水溶液中一水合氨是弱碱存在电离平衡，稀释促进电离pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＞a+1，故B错误；C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在物料守恒：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故C错误；D．在相同的条件下测得①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3﹣，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即c（Na+）：①＞②＞③，故D正确；故选D．9．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY （g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣1【考点】真题集萃；化学平衡的计算．【分析】A．平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变；B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；C．设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，根据转化率=进行计算；D．该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，据此解答．【解答】解：A．平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故A正确；B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故B正确；C．设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）开始（mol） 1 2 0转化（mol） a 2a 3a平衡（mol）（1﹣a）（2﹣2a）3a相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即（1﹣a）：（2﹣2a）：3a=30%：60%：10%，所以a=0.1，则参加反应的△n（X）=0.1mol、△n （Y）=0.2mol，转化率=，X的转化率==10%，Y的转化率==10%，所以X和Y的转化率之比为1：1，故C正确；D．该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入Z后，设Z 参加反应的物质的量为3bmol，X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）第一次平衡（mol）：0.9 1.8 0.3加入1molZ：0.9 1.8 1.3转化：b 2b 3b第二次平衡（mol）：（0.9+b）（1.8+2b）（1.3﹣3b）各物质含量不变，所以（0.9+b）：（1.8+2b）：（1.3﹣3b）=30%：60%：10%=3：6：1，b=0.3，n（Z）=（1.3﹣0.9）mol=0.4mol，Z的物质的量浓度==0.2mol/L，故D错误；故选D．10．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A．混合体系中气体密度发生变化B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的浓度改变D．反应物的转化率改变【考点】化学平衡的影响因素．【分析】已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动．至于对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，气体的密度减小，反应速率较小，平衡却不移动．【解答】解：A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度增大，平衡不移动，故A错误；B、对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大，但平衡不发生变化，故B 错误；C、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动，故C错误；D、反应物的转化率发生变化，说明物质的浓度浓度一定在变化，化学平衡一定发生移动，故D正确；故选D．11．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）A．反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C．保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正＞V逆D．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% 【考点】化学平衡的计算．【分析】A．先计算三氧化硫反应速率，再根据同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算v（O2）；B．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；C．先计算浓度商，根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断反应方向，从而确定正逆反应速率相对大小；D．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，如果三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，二氧化硫和氧气的物质的量分别是4mol、2mol，为原来的2倍，增大压强平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大．【解答】解：A．根据表格中数据知，当n（SO3）=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前t1s的平均速率v（SO3）==0.4/t1mol•L﹣1•s﹣1，再根据同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算v（O2）=0.2/t1mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误；C．反应达到平衡状态时，c（SO3）==0.9mol/L，c（SO2）=mol/L=0.1mol/L，c（O2）=mol/L=0.05mol/L，化学平衡常数K==1620，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，c（SO3）=（0.9+）mol/L=1mol/L、c（SO2）=（0.1+）mol/L=0.25mol/L，c（O2）=（0.05+）mol/L=0.1mol/L，浓度商==160＜1620，则该反应向正反应方向移动，则此时V正＞V逆，故C正确；D．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，如果三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，二氧化硫和氧气的物质的量分别是4mol、2mol，为原来的2倍，增大压强平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大，所以二氧化硫转化率大于90%，相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%，故D错误；故选C．12．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则（）A．x为弱酸，V x＜V y B．x为强酸，V x＞V yC．y为弱酸，V x＜V y D．y为强酸，V x＞V y【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据稀释相同倍数酸x、y的pH变化，判断强酸、弱酸，pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸消耗碱的量大．【解答】解：从图象看，稀释10倍，x的pH值变化1，y的pH值变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸．pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故弱酸消耗碱的量大，即V x＜V y，故选C．13．醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L﹣1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）A．c（Ba2+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）C．c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH）D．2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．【分析】A、CH3COO﹣离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+）；B、从溶液的电中性角度考虑；C、根据溶液电中性和物料守恒分析；D、根据物料守恒分析．【解答】解：A、CH3COO﹣离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，由（CH3COO）2Ba可知，则有c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+），c（OH﹣）＞c（H+），正确的顺序应为，c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c（H+）+2c（Ba2+）=c （CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；C、根据溶液电中性可知：c（H+）+2c（Ba2+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），根据物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Ba2+），则有c（H+）+c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），则c（H+）=c （OH﹣）﹣c（CH3COOH），故C正确；D、由（CH3COO）2Ba，根据物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Ba2+），故D正确．故选A．14．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含1mol Ca（HCO3）2的溶液中加入1mol Na2O2D．向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；B、氧化铝和金属铝和盐酸之间反应都生成氯化铝；C、1mol Na2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，根据碳酸氢钙和氢氧化钠之间的反应来回答；D、根据铝离子和氢氧根离子、钡离子和硫酸根离子之间量的关系来回答．【解答】解：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故A正确；B、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故B错误；C、1mol Na2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1mol Ca（HCO3）2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C错误；D、1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，偏铝酸钾虽在水中水解，蒸干时得到的是K[Al（OH）4]，是纯净物，故D错误，故选A．15．常温时，K sp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12K sp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3，下列叙述不正确的是（）A．浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg 沉淀B．将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c（Mg2+）为0.11 mol•L﹣1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp（AgCl）不变【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据K sp（CH3COOAg）=c（CH3COO﹣）×c（Ag+）计算；B．根据K sp（AgCl）以及K sp（Ag2CrO4）计算生成沉淀时银离子的浓度，根据银离子浓度判断；C．根据K sp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH﹣）计算；D．K sp（AgCl）只受温度的影响．【解答】解：A．等体积混合浓度均为0.1mol•L﹣1，c（CH3COO﹣）×c（Ag+）=0.01＞2.3×10﹣3，一定产生CH3COOAg沉淀，故A正确；B．0.001 mol•L﹣1的KCl溶液中形成AgCl沉淀时，银离子的浓度为c（Ag+）==1.8×10﹣7mol/L，0.001 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中形成Ag2CrO4沉淀时，c（Ag+）。
【月考试卷】湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高一10月月考化学试题Word版含解析
A B C D. D 【答案】C【解析】A、浓硫酸具有强腐蚀性，选项A正确；B、汽油是易燃烧的液体，选项B正确；C、酒精是易燃液体，不是剧毒品，选项C错误；D、氯酸钾容易爆炸，选项D正确。
答案选C。
2.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是A. 任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/molB. 1molO2的质量是32g/molC. “摩尔”是“物质的量”的单位D. 10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L【答案】C【解析】A、在标准状况下，任何气体的“气体摩尔体积”约为22.4 L/mol，选项A错误；B、质量的单位是g，则1mol氧气的质量是32g，选项B错误；C、“摩尔”是“物质的量”的单位，选项C正确； D、溶液是均匀的，稳定的，从2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度仍为2 mol/L，选项D错误。
答案选C。
点睛：本题考查物质的量的单位、质量、气体摩尔体积和浓度等知识。
注意22.4L/mol与气体摩尔体积的关系，侧重考查物质的量、物质的质量等的单位的应用。
3.下列有关说法正确的是A. 氯化钠溶液均―、稳定、透明，不是分散系B. “冰水混合物”是一种分散系C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物D. 分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式【答案】D【解析】试题分析：溶液全部是分散系，且一定是混合物，A 、C 项错误；冰水混合物的分子为水分子，为纯净物，B 项错误；根据分散剂和分散质的状态可以判断出组合方式有9种，D 项正确；答案为D 。
考点：考查物质的分类判断4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐” 的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原因是A. 胶体的电泳B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应D. 胶体的聚沉【答案】D【解析】试题分析：血液属于胶体，食盐是电解质，电解质能使胶体聚沉，故D 正确。
中考2018年湖北省襄阳市理综化学试题(解析版)
中考2018年湖北省襄阳市理综化学试题（解析版）湖北襄阳市2018年中考理综化学试题1. 生活中的下列变化，属于化学变化的是A. 玉米榨汁B. 葡萄酿酒C. 蔗糖溶解D. 汽油挥发【答案】B【解析】A、玉米榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；C、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2. 下列关于催化剂的说法正确的是A. 化学反应前后催化剂的质量不变B. 化学反应前后催化剂的性质不变C. 催化剂只能加快化学反应速率D. 没有催化剂化学反应不能发生【答案】A【解析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
A、化学反应前后，催化剂的质量不变，正确；B、化学反应前后，催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，错误；C、催化剂能加快反应速度也能减慢反应速度，错误；D、并不是所有的化学反应都需要催化剂，如酸和碱的反应，不需要使用催化剂，错误。
故选A。
点睛：催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
3. 将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的A. 分子个数增多B. 分子质量增大C. 分子间隔增大D. 分子体积变大【答案】C【解析】A、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是个数增多，错误；B、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是分子质量增大，错误；C、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，正确；D、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是体积增大，错误。
湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高三七月第三周周考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年7. 宋应星《天工开物》有关化学理论方面的记载。
如“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅。
硝性至阴，硫性至阳，阴阳两神物相遇于无隙可容之中。
其出也，人物膺(承受)之，魂散惊而魄齑粉”。
这句句话中涉及的化学反应原理是( )A.复分解反应原理B.氧化还原反应原理C.水解原理D.化学平衡原理8. N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.19gNHD 2和19gNH 2T 中含有的中子数均为10N AB.标准状况下，22.4LO 2参加反应转移的电子数一定是4N AC.1molC n H 2n 中含有的共用电子对数为(3n+1)N AD.2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A9. 下列实验操作、现象和结论有错误的是( )10. 我国某沿海地区综合利用海洋资源的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是( )A.日晒盐是重要的工业原料，氯碱工业中电解的是熔融NaClB.从海带中制得碘单质，氧化过程中选择的氧化剂可以是Cl2或H2O2C.从苦卤中制得的Br2应该用铁桶密封保存D. 苦卤制Mg的过程中加入的沉淀剂为NaOH11. 石墨烯电池是新开发出的一种新能源电池。
一种石墨烯电池(2Li+Sx=Li2Sx)工作原理示意图如图。
下列有关该电池的说法错误的是( )A.A电极是正极，B电极是负极B.A电极上发生的一个电极反应为2Li++S x+2e-=Li2S xC.生成等物质的量的Li2S x、Li2S6、Li2S4时转移电子的物质的量相等D.A电极上得电子的物质是Li+12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且四种元素分别位于四个连续的主族中，Z元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法错误的是( )A.气态氢化物的稳定性：W>ZB.简单离子半径：X<YC.液态ZW4气化需克服分子间作用力D.X、W可以同时出现在同一离子化合物中13. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( )A.A、B、C三点水的电离程度：B>C>AB.D点时可以是碱溶液、盐溶液或纯水C.25℃，将CO2气体通入稀的NaOH溶液中，c(H+)可以由D点向A点接近D. 25℃，pH=5的下列溶液①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中c(H+)：①>②=③26. (14分)某同学在实验室制取NaHCO3的装置如下图：请回答下列问题：(1)B 装置中仪器a的名称是_______；b用途a通过导管相连接的目的是________。
u071-湖北襄阳四校(襄州一中枣阳一中宜城一中曾都一中)2017-2018高二下学期期中化学试题word可编辑含解析
湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2017-2018学年高二下学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ga-70第Ⅰ卷一、选择题(共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。
)1. 化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是（）A. 推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用B. 绿色化学要求对污染的河流进行治理C. 直接在田间将秸秆粉碎还田作有机肥料D. 垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用【答案】B【解析】A. 推广新能源汽车，有利于降低能源消耗，减少污染物的排放，故A正确；B. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，而不能污染后再治理，故B错误；C. 直接在田间将秸秆粉碎还田，既可以用作有机肥料，又可以防止污染环境，故C正确；D. 垃圾分类后回收利用，可以节约资源，提高资源的利用效率，还可以减少对环境的污染，故D正确；答案选B。
2. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 新制的氯水在光照下颜色变浅B. NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点C. 氢气和碘蒸气反应达平衡后加压颜色加深D. 硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气【答案】C【解析】A. 氯水中存在平衡Cl2+H2O HClO+H++Cl−，光照下HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡正向移动，使氯水的颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B. 缩小体积加压后，二氧化氮和四氧化二氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，所以加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C. 氢气和碘蒸气反应的方程式为H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强I2的浓度增大，颜色加深，但反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D. 工业上将SO2氧化成SO3的方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大空气的量，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，可用勒夏特列原理解释，故D不选；答案选C。
湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高三七月第二周周考理科综合物理试题 Word版含答案
2017-2018学年 二、选择题14、甲、乙两汽车在一平直公路上行驶，在0t =到1t t =时间内，它们的x t -图像如图所示，在这段时间内（ ）A 、汽车甲的平均速度比乙的大B 、甲、乙两汽车都做减速运动C 、甲、乙两汽车的位移相同D 、甲、乙两汽车的平均速度相同15、如图所示，某同学利用玩具枪练习射击本领，空中用细线悬挂一个可视为质点的小球，小球离地高度为h ，玩具枪的枪口与小球相距s 且在同一水平面上，子弹以0v 的速度沿水平方向射出，子弹从枪膛射出的同时剪断细线，则下列说法正确的是（不计空气阻力）（ ）A 、子弹自由飞行过程中，相同时间内子弹的速度变化量不相等B 、子弹自由飞行过程中，子弹的动能随高度的变化不是均匀的C 、要使子弹在小球落地前击中小球必须满足2202g h s v < D 、子弹一定能击中小球16、如图所示，A 、B 、C 是某电场中的3个等势面，其中电势差AB BC U U =，一带电粒子（不计重力）从A 等势面进入并穿过电场，其轨迹与等势面的交点依次为a 、b 、c ，则下列说法不正确的是（ ）A 、若带电粒子带负电，则受到的电场力一定垂直等势面向下B 、若带电粒子带负电，则匀强电场的场强方向一定垂直等势面向上C 、粒子在穿过电场过程中，电场力做正功，电势能一定减少D 、A 、B 、C 三个等势面的电势的关系是B AC ϕϕϕ=+17、如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为5:1，将原线圈接到正弦交流电源上，副线圈接有相同的灯泡1L 、2L ，电路中的交流电压表1V 、2V 和交流电流表1A 、2A 均为理想电表，导线电阻不计，副线圈上的电压按图乙所示规律变化，现闭合开关S ，则下列说法正确的是（ ）A B 、电压表1V 的示数为1000V C 、1L 的实际功率减小 D 、变压器的输入功率增大18、2015年6月26日14时22分高分八号卫星在我国太原卫星发射中心成功发射升空，卫星顺利进入预定轨道（轨道半径小于月球的轨道半径）。
湖北省襄阳四中2017届高三下学期5月模拟(一)理综化学试题含答案
绝密★启用前襄阳四中2017年普通高等学校招生全国统一考试（模拟一)理科综合本试卷共16页，38题(含选考题)。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35。
5 e 56 Cu 64 Pb 207一、选择题:（本题共13小题,每小题6分,共78分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 7．化学-—我们的生活，我们的未来.下列与生活有关的化学说法错．误．的是A．84消毒液、高温等方法均可有效杀死H7N9禽流感病毒B．地沟油不可食用，但可以和乙醇反应制备生物柴油C．化石燃料燃烧产生大量的CO2是造成酸雨的主要原因,酸雨、温室效应和臭氧空洞是世界三大环境问题D．目前使用的化石能源实际上是地球在远古时代为我们储存的太阳能8．设N A为阿伏伽德罗数值,下列有关说法错误的是A．常温常压下，33.6L CH3Cl中含有H原子数小于4。
5N AB．1mol 18O2中含有的质子数为20NAC．一定条件下，26g乙炔和苯混合气体含有C原子数为2N AD．电解精炼铜时，电路中转移电子数为2NA时，理论上阴极的质量增加64g9．含氮有机物对乙酰氨基酚（下图）是生活中常见感冒药的主要成分，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是A．对乙酰氨基酚的分子式为：C8H10NO2B．对乙酰氨基酚可与浓溴水发生加成反应C．与对乙酰氨基酚互为同分异构体,分子中含有硝基和苯环，且苯环上有三个取代基的分子共有6种D．对乙酰氨基酚可以与Na2CO3发生反应，产生CO2气体10．下列实验操作正确的是A．图1，向容量瓶中转移溶液B．图2，用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸C．图3，实验室用浓硫酸和乙醇共热制乙烯D．图4，验证H2在Cl2中燃烧的实验现象11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其他元素既不在同一周期，又不在同一主族；Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构；W原子得到一个电子后可形成和某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。
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2017-2018学年7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法错误的是A. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨的产生B. 雾霾天气是燃煤造成的，与汽车尾气无关C. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D. “水滴石穿”、“醋除水垢”、“纯碱溶液去除油污”都发生了化学变化8、1mol己二酸在一定条件下与2mol一元醇反应得到分子式为C16H26O4的酯，则该一元醇的分子式为A. C5H10OB. C5H12OC. C5H8OD. C5H12O29、下列实验操作能达到相应目的的是10、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L SO3中所含的分子数为N AB. 2.0g H218O与D216O的混合物中所含的中子数为N AC. 25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－离子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24LCl2通入水中，转移的电子数为0.1N A11、已知分子式为C9H12的苯的同系物，苯环上只有一个取代基，则其与氢气完全加成后的产物，在一定条件下与溴发生取代反应，生成的一溴代物共有（不考虑立体结构）A. 11种B. 12种C. 13种D. 14种12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W处于同一主族，Z和W形成的常见离子分别为Z2－和W+，且二者具有相同的电子层结构。
X与Y、Z形成的等电子离子YX4+、ZX－相互反应，生成两种物质甲和乙。
下列说法错误的是A. 原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)B. 物质甲和乙所含的电子数相同C. 原子的最外层电子数：Y>Z>XD. Z与W形成的化合物中阴阳离子个数比为1:213、某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一种或几种物质组成。
现进行如图所示的实验：已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2OA. 步骤1中的离子反应是SiO2+2OH－=SiO32－+H2OB. 矿物X中一定含有Fe2O3和Cu2OC. 蓝色溶液中n(Fe2＋)=0.04molD. 矿物X中Cu2O的质量分数为56.25%26、（15分）某工业废弃固体的主要成分为Cu2S和Fe2O3（其他成分不参与反应），利用该固体制备CuSO4溶液和绿矾的实验流程如下：回答下列问题：（1）实验室中灼烧废弃固体应在（填仪器名称，下同）中进行，并用搅拌和转移固体。
灼烧时发生反应的化学方程式为。
（2）固体A的主要成分为。
（填化学式）（3）在滤液C中滴入H2O2溶液时发生的离子方程式为；检验产物中阳离子的方法是。
（4）由滤液C制取绿矾，需要进行的一系列操作包括；在操作过程中为了防止Fe2+被氧化，可以在滤液中加入。
（5）常温下，固体D和稀硫酸混合后不反应，而通入热O2后发生反应，写出该反应的化学方程式。
27、（14分）汽车尾气是氮氧化物的重要来源，为了减轻氮氧化物对大气的污染，化学家尝试利用多种方法进行处理。
（1）汽车尾气催化氧化法。
在排气筒中装入铂铑合金网作催化剂，利用反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0kJ·mol－1③则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H= 。
（2）甲烷催化还原氮氧化物法。
反应原理为CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1。
一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入等量的NO和CH4，t1时刻达到平衡状态，此时n(CO2)=b mol，n(NO)=a mol，n(N2)=2b mol，且NO的体积占平衡总体积的1/6。
①下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是。
A. v生成(CO2)=v消耗(CH4)B. 混合气体的密度不再改变C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变D. NO、CH4、N2、CO2、H2O的浓度均不再变化②该反应达到平衡时NO的转化率为；该温度下反应的平衡常数K= 。
③如果净化汽车尾气的同时要提高该反应的速率和NO的转化率，可采用的措施是。
A. 降低温度B. 增大压强同时加催化剂C. 升高温度同时充入CH4D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走（3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下：①反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则该反应的化学方程式为。
②反应II中若有1mol N2(g)生成，则转移电子的物质的量是mol，若将反应II设计成原电池，则正极加入的物质为。
28、（14分）某化学兴趣小组同学利用下列装置制取NH3，并完成喷泉实验，并测定NH3·H2O的电离常数K b。
（1）实验室中利用图1装置制取氨气的化学方程式为。
（2）收集NH3时，将瓶口c处敞开，则检验三颈瓶集满NH3的方法是。
（3）引发喷泉实验的操作是；形成红色喷泉的原因是。
（用方程式结合文字说明）（4）喷泉实验结束后，将三颈瓶内所得溶液在温度不变的条件下加水稀释，则下列数值增大的是。
A. c(H+)·c(OH－)B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)C. 溶液的pHD. c(NH4+)·c(OH－)（5）从三颈瓶中用（填仪器名称）量取20.00ml氨水至锥形瓶中，在室温下用0.05000mol·L－1HCl溶液滴定，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图2所示。
当pH=11.0时，NH3·H2O电离常数K b≈（保留两位有效数字）。
36、化学·选修2：化学与技术（15分）工业上用软锰矿（主要成分是二氧化锰）制取高锰酸钾和软磁铁氧体的原材料Mn x O4，其流程如下（部分条件和产物省略）：请回答下列问题：（1）矿石进行粉碎的目的是。
（2）K2MnO4溶液中通入CO2时，发生主要反应的化学方程式为；步骤II 中将产物进行分离，并制取纯净的MnO2需进行的系列操作是。
（3）已知碳酸钾和高锰酸钾的溶解度如下表：步骤III 分离KMnO 4和K 2CO 3的混合液，制取KMnO 4的操作是 。
（4）试剂X 的化学式为 ；设计步骤IV 的目的是 。
（5）通过煅烧MnSO 4·H 2O 可制得软磁铁氧体材料，其化学式为Mn x O 4。
煅烧MnSO 4·H 2O时温度与剩余固体质量变化的曲线如图所示。
该曲线中A 段所表示物质的化学式是 ；MnxO 4中x= 。
37、化学·选修3：物质结构与性质（15分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）写出G 的基态原子核外电子排布式： 。
（2）D 的单质在C 的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是 。
（3）B 、E 、C 三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（4）A 2C 和A 2F 相比沸点高的是 （填分子式），原因是 ；B 、E 的最高价氧化物的晶体类型分别为 和 。
（5）BF 2分子的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 。
（6）G 和C 能够形成化合物H ，其晶胞结构如图所示，H 的化学式为 ，该晶体中G 的配位数为 。
38、化学·选修5：有机化学基础（15分）酒石酸存在于多种植物中，也是葡萄酒中主要有机酸之一，作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味。
以1，3—丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）为原料合成酒石酸的流程如下：已知：①1molB与足量的金属钠反应放出1molH2，不与NaHCO3溶液反应②C的核磁共振氢谱有3组峰③请回答下列问题：（1）A分子中最多有个原子共面；B的结构简式为。
（2）C中所含官能团的名称是。
（3）1，3—丁二烯生成A的反应类型是；A→B的反应类型是。
（4）由C生成D的化学方程式为。
（5）根据系统命名法酒石酸的名称为。
（6）B的同分异构体有多种，其中含有“—COO—”结构的共有种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1的结构简式为。
26、（1）坩埚（1分）玻璃棒（1分）Cu2S+2O22CuO+SO2（2分）（2）Cu、Fe2O3（2分）（3）2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+（2分）取反应后的少量溶液置于干净试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色证明含有Fe3+（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）铁粉（1分）（5）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（2分）27、（1）－746.5kJ·mol－1（2分）（2）①D（2分）②66.7%（2分）0.2（2分）③C（1分）（3）①2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl（2分）②8（2分）NO2（1分）28、（1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（2）将湿润的红色石蕊试纸靠近c处瓶口，若试纸变蓝色，证明NH3已集满（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近c处瓶口，若有白烟生成，证明NH3已集满）（2分）（3）关闭止水夹a、打开止水夹b，挤压胶头滴管使水进入三颈瓶中（2分）氨气极易溶于水，使烧瓶内压强降低，形成喷泉，且NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－，溶液显碱性，使滴有酚酞的水变红（2分）（4）B（2分）（5）碱式滴定管（或20ml移液管）（1分）1.8×10－5（3分）36、（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（2分）（2）3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3（2分）过滤、洗涤、干燥（3分）（3）重结晶（1分）（4）CaO或Ca(OH)2（1分）循环利用KOH提高原料的利用率（2分）（5）MnSO4（2分）3（2分）37、（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（2分）（2）离子键、共价键（2分）（3）O>C>Si（2分）（4）H2O（1分）H2O、H2S均为分子晶体，但是H2O分子间除了存在范德华力还存在氢键，使其沸点反常偏高（2分）分子晶体（1分）原子晶体（1分）（5）直线型（1分）2（1分）（6）FeO（1分）6（1分）38、（1）8（1分）HOCH2—CH—CH—CH2OH（2分）（2）羟基、溴原子（2分）（3）加成反应（1分）取代反应（或水解反应）（1分）（4）HOCH2—CHBr—CHBr—CH2OH+O2OHC—CHBr—CHBr—CHO+2H2O（2分）（5）2，3—二羟基丁二酸（2分）（6）6（2分）（2分）。