【化学】中考化学化学综合题训练经典

【化学】中考化学化学综合题训练经典 一、中考化学综合题 1．稀硫酸是一种重要的化学试剂，现用10g 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，请回答下列问题： （1）实验的主要步骤有：计算、_____、配制、装瓶并贴标签。 （2）由计算可知，稀释时需加水_____mL（水的密度为：1g/mL），取水时选用量筒的量程最合适的是_____（填序号）。 A 25mL B 50mL C 100mL D 250mL （3）实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_____和试剂瓶。 （4）某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品10g放入烧杯，向其中逐渐加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气质量的关系如图所示。计算：

①完全反应后，产生氢气的质量为_____g；

②样品中铜的质量分数；_____（写出计算过程）

【答案】量取 88 C 玻璃棒 0.1 67.5% 【解析】 (1)根据浓硫酸稀释步骤解答；(2)根据计算解答需要水的体积及选择所需量筒；(3)根据浓硫

酸稀释需要的仪器解答；(4)根据所加稀硫酸的质量结合反应的化学方程式计算解答。(1)实验的主要步骤有：计算、量取、配制、装瓶并贴标签；(2)设需要加水的质量为x。10g×98％=（10g+x）×10％，x=88g，88g×1g/ mL=88 mL。由计算可知，稀释时需加水

88 mL；取水时选用量筒的量程最合适的是100mL，故选C；(3)实验所需要的玻璃仪器有量

筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和试剂瓶；(4)①设完全反应后，产生氢气的质量为x，样品中锌的质量为y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 y 49×10％ x 65982049100yxg

x=0.1g y=3.25g

②样品中铜的质量分数为103.2510ggg×100％=67.5％

答：①完全反应后，产生氢气的质量为0.1g；②样品中铜的质量分数为67.5％。 2．根据下图所示，按要求回答问题： (1)图中仪器a的名称是 _________，图F实验的目的是 _______________； (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________________________，所选用的发生

装置是__________( 填序号)；若用E装置收集氧气，当实验结束时实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：_________________。(写出一种即可) (3)反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣(假定已完全反应，锰酸钾易溶于水)作如下

回收处理： ①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是______(填写序号)。 A．烘干 B．溶解 C．过滤 D．洗涤

②过滤、蒸发时都需用到的仪器是________(填序号)。 A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗

(4)请你参与探究，联想到工业上用铁矿石冶炼铁，某兴趣小组在实验室模拟工业炼铁反应

原理的装置如下，请回答下列问题：

(a)A装置中反应的化学方程式为_________________。 (b)E装置中的现象是_______________，发生反应的化学方程式为___________________，

其中氧化剂是______。 (c)实验中应先点燃E装置的酒精喷灯还是G装置的酒精灯______。(用E或G填空) (d)G装置的作用是____________________。 【答案】集气瓶 检查装置气密性 略 B 迅速将导管移出水面，或迅速将带有导管的橡皮塞取下 BCDA C CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 红棕色固体逐渐变成黑色 略

氧化铁(Fe2O3) G 点燃尾气，防止CO污染空气

【解析】 (1) 图中仪器a的名称是集气瓶；图F实验的目的是：检查装置气密性；(2) 若用高锰酸钾

制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；发生装置选B；当实验结束时实验结束时，先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，应迅速将导管移出水面或迅速将带有导管的橡皮塞取下；(3)①正确操作的先后顺序是溶解、过滤、洗涤、烘干；②过滤、蒸发时都需用到的仪器是玻璃棒；(4) (a) A装置中反应的化学方程式为: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(b) 在高温的条件下，一氧化碳能将红棕色的氧化铁粉末还原为黑的铁粉；发生反应的化学方程式为：；其中氧化剂是氧化铁(Fe2O3) ；(c) 在点燃E装置的酒精喷灯前，已经通入了一氧化碳一段时间，为了防止一氧化碳污染空气，应点燃G装置的酒精灯；(d) G装置的作用是防止一氧化碳污染空气。

3．探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积，出现这种现象的可能原因是_____________________；

经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应： ①2FeCl3+Fe=3FeCl2 ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu （2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等． ①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是_____________________________； ②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是____，反应②消耗铁粉的质量是____（计算结果精确到0.1）。 【答案】加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应 铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等 0.2g 1.4g 【解析】 【分析】 【详解】 （1）铁参加了反应，但是却没有得到铜，说明先发生的是第一个反应，结果铁的质量很少，导致没机会和氯化铜反应，从而没有得到铜，故出现这种现象的可能原因是加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应。 （2）①2FeCl3+Fe═3FeCl2这个方程式时固体减少的反应； ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu这个反应加入56g铁就生成64g的铜，是固体增加的反应，故铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等。 ②设反应②消耗的铁的质量为y．反应②导致的固体增加量为a

由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等，也就是铜的质量等于加入的全部的铁的质量，故，故反应①消耗铁粉的质量是0.2g，反应②消耗铁粉的质量是1.4g。 4．铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属． (一)对古代制品的认识

青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就． (1)上述制品不涉及到的材料是______(选填序号)．

A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料

(2)如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是_____(选

填序号)． A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气

(二)铁、铜的冶炼

①我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：_______________，

2CuO+C高温2Cu+CO2↑．

②铁、铜矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为______． (1)工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为

______________________________．

炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是： ①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②________________________________． (2)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 耐酸、铜细菌4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O．

向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu． ①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，________________________． ②FeSO4溶液经蒸发浓缩、___________、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体． (三)黄铜矿中铁、铜含量的测定

在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿(含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质)模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2(SO4)3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固体．

(1)证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加________溶液，无现象．

(2)用图2装置对固体进行热分解实验．

（资料） ①在68℃时，Cu(OH)2分解为CuO；在500℃时，Fe(OH)3分解为Fe2O3． ②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2． (1)装配好实验装置后，先要________________．

(2)停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和______________________________．

(3)控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．

温度/℃ 室温 100 550 1400