2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题6(含解析)

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题6（含解析）1.25 ℃时,测得0.5 mol·L-1的某弱酸的酸式盐(KHX)溶液的pH=3,下列有关说法正确的是( )A.25 ℃时,HX-的电离常数约为2×10-6B.加水稀释10倍后所得溶液中c(H+)=0.000 1 mol·L-1

C.溶液中c(K+)>c(HX-)>c(H2X)>c()𝑋2-

D.加水稀释促进HX-的电离,故加水稀释过程中c(H+)∶c(OH-)增大【解析】选A。A项,pH=3,则c()≈c(H+)=1×10-3 mol·L-1,c(HX-)≈𝑋2-

0.5 mol·L-1,K≈2×10-6,A项正确;B项,加水稀释促进HX-的电离,故加水稀释10倍后所得溶液中c(H+)>0.000 1 mol·L-1,B项错误;C项,KHX溶液显酸性,说明HX-的电离能力强于

水解能力,故溶液中c(H2X)𝑋2-

pH增大,故c(H+)∶c(OH-)减小,D项错误。2.(2019·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3 ,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)【解析】选C。邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐,溶液呈酸性,向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液,两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中离子浓度增大,导电性增强,邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐,邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。根据图示可知,混合溶液在不同的反应阶段含有的离子的种类和浓度不同,故混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A正确;根据图示可知,随着反应的进行,溶液的导电能力逐渐增强,加入的碱的量越多,溶液中的HA-的浓度越小,Na+与A2-的量越多,故Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,B正确;b点滴定终点应该是二者恰好反应生成Na2A和K2A,根据邻苯二甲酸H2A的Ka1和Ka2值可知,邻苯二甲酸是弱酸,所以到达滴定终点时溶液应该呈碱性,故b点的pH应该大于7,C不正确;b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中c(Na+)和c(K+)相等,c点是继续加入氢氧化钠溶液后,得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液,则溶液中c(Na+)>c(K+),由图可知,a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积,则溶液中c(K+)>c(OH-),溶液中三者大小顺序为c(Na+)>c(K+)>c(OH-),故D正确。【加固训练】 已知:25 ℃时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下,下列说法错误的是( )A.HCOO-的水解常数的值为1.0×10-10

B.Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Z)>1.0×10-6 mol·L-1𝑛2+

C.向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Z)增大𝑛2+

D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Z(aq)+2HCOO-(aq)+2H2O(l)的平衡常数K=100𝑛2+

【解析】选B。HCOO-的水解常数Kh==𝑐(𝑂𝐻-)·𝑐(𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻)

𝑐(𝐻𝐶𝑂𝑂-)

=𝑐(𝐻+)·𝑐(𝑂𝐻-)·𝑐(𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻)

𝑐(𝐻+)·𝑐(𝐻𝐶𝑂𝑂-)

==1.0×10-10,A正确;设Zn(OH)2溶于水形成的饱和𝐾𝑤

𝐾𝑎(𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻)

10-141.0×10-4

溶液中c(Z)=x mol·L-1,则溶液中c(OH-)=2x mol·L-1,𝑛2+

Ksp[Zn(OH)2]=c(Z)·c2(OH-)=x·(2x)2=1.0×10-18,𝑛2+

解得x=×10-6 mol·L-1<1.0×10-6mol·L-1,B错误;Zn(OH)2悬浊液中存在溶解平衡,加134入HCOOH,c(OH-)减小,使Zn(OH)2的溶解平衡正向移动,溶液中c(Z)增大,C正确;𝑛2+Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Z(aq)+2HCOO-(aq)+2H2O(l)的平衡常数K=𝑛2+

=𝑐2(𝐻𝐶𝑂𝑂-)·𝑐(𝑍𝑛2+)

𝑐2(𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻)

𝑐2(𝐻𝐶𝑂𝑂-)·𝑐2(𝐻+)·𝑐(𝑍𝑛2+)·𝑐2(𝑂𝐻-)

𝑐2(𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻)·𝐾2𝑤

=𝐾2𝑎(𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻)·𝐾𝑠𝑝[𝑍𝑛(𝑂𝐻)2]

𝐾2𝑤

==100,D正确。(1.0×10-4)2×1.0×10-18

(1.0×10-14)2

3.已知:25 ℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下,用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L-1的一元酸HA的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg

的关系如图所示。下列说法不正确的是( )𝑐(𝐻+)

𝑐(𝑂𝐻-)

A.HA为强酸B.a=10

C.25 ℃时,N的水解平衡常数为×10-9𝐻+4

5

9

D.当滴入20 mL氨水时,溶液中存在c(N)>c(A-)𝐻+4【解析】选B。25 ℃时,0.100 mol·L-1的HA溶液中lg=12,根据水的离子积𝑐(𝐻+)

𝑐(𝑂𝐻-)

常数可知溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,所以HA为强酸,A正确;a点时lg=0,溶𝑐(𝐻+)

𝑐(𝑂𝐻-)

液显中性,V(NH3·H2O)=10 mL时,二者恰好反应生成NH4A,N发生水解使溶液显酸性,若𝐻+4

要使溶液显中性,则氨水需稍稍过量,故a>10,B错误;25 ℃时,N的水解平衡常数为𝐻+4

=𝑐(𝑁𝐻3·𝐻2𝑂)·𝑐(𝐻+)𝑐(𝑁𝐻+4)𝑐(𝑁𝐻3·𝐻2𝑂)·𝑐(𝑂𝐻-)·𝑐(𝐻+)

𝑐(𝑁𝐻+4)·𝑐(𝑂𝐻-)

==×10-9,𝐾𝑤

𝐾𝑏

59

C正确;当滴入20 mL氨水时,氨水过量,溶质为等浓度的NH3·H2O和NH4A,NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度,溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可知混合溶液中c(N𝐻+4

)>c(A-),D正确。𝐻+4

4.已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示,横坐标p(Ag+)=-lg[c(Ag+)],纵坐标Y=-lg[c(X-)],下列说法正确的是( )

A.该温度下AgCl的Ksp约为1×10-15B.a点可表示AgCl的过饱和溶液C.b点时c(Ag+)=c(I-)D.该温度下AgCl和AgBr的饱和溶液中:c(Cl-)【解析】选B。由题图可知,该温度下p(Ag+)=-lg[c(Ag+)]=5时,Y=-lg[c(Cl-)]=5,则c(Ag+)=c(Cl-)=10-5 mol·L-1,AgCl的Ksp约为1×10-10,A项错误;a点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线下方,表示AgCl的过饱和溶液,B项正确;b点表示AgI的不饱和溶液,c(Ag+)>c(I-),C项错误;该温度下AgCl和AgBr的饱和溶液中:c(Cl-)>c(Br-),D项错误。

5.苯乙烯()是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体。工业中用乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CHCH2)的反

应方程式为C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CHCH2(g)+H2(g)　ΔH1。向体积为V L的密闭容器中充入a mol乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示:

其中a、b、c、d分别是在600 ℃时虚线与曲线(或横坐标)的交点,且线段ab∶bc∶cd=1∶1∶2,则:(1)该温度下乙苯的平衡转化率为__。 (2)该温度下反应的平衡常数为____________,降温时该平衡常数________(填“变大”“不变”或“变小”)。 【解析】(1)设平衡时乙苯转化的物质的量为x mol C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CHCH2(g)+H2(g)起始量/mola 0 0变化量/molx x x平衡量/mol(a-x) x x

由题可以知道:×100%=25%,则x=a,乙苯的平衡转化率为𝑥𝑎-𝑥+2𝑥1

3

×100%≈33%;𝑥𝑚𝑜𝑙𝑎𝑚𝑜𝑙

(2) C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CHCH2(g)+H2(g)