高一化学下册期中模块考试试题3
高一级化学下册期中试题
高一级化学下册期中试题化学巩固课堂成果。
每次下课是,并不要几急于使自己的思想一下子松开,而要用几分钟时间静静思考一下本堂课的基本内容，今天小编就给大家来参考一下高一化学，希望大家能有好的成绩哦高一化学下册期中试题阅读可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Si:28 Ca:40第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是( )A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒B.CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D.纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠2.下列化学用语书写正确的是 ( )A.氯原子的结构示意图：B.氯化镁的电子式：C.N2的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。
该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( )A.136B.50C.86D.2224.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2 L H2中含有氢原子的个数为NAB.在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NAC.常温下32 g O3中含有氧原子的个数为2NAD.1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA5、根据下列实验事实：①A+B2+ A2++B;②C+2H2O C(OH)2+H2↑;③C2+的氧化性比A2+弱;④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D2++2e- D和B B2++2e-。
推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是( )A.C>A>B>DB.C>D>A>BC.A>C>B>DD.C>B>A>D6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。
高一化学下期中考试卷(附答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39一、选择题(共26题每小题2分共52分。
每小题只有1个选项符合题意)1．主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的A最外层电子数和相对原子质量B相对原子质量和核外电子数C次外层电子数和电子层数D电子层数和最外层电子数2．居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。
人们在测定物质放射性时通常用226 88Ra作为标准。
下列有关226 88Ra的说法正确的是A．226是Ra元素的相对原子质量B．226是Ra元素的近似相对原子质量C．226Ra的相对原子质量为226D．226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量3．下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A.H2OB.BF3l4D.PCl54. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。
将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。
将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。
如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序A．d、a、b、c B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、c、a、b 5．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来6．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
下列判断正确的是A．原子序数由大到小的顺序是C>A>BB．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C7.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．锂在空气中燃烧生成碱性氧化物B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定8. 下列关于化学键的说法正确的是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤9. 在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H ＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数为0.5NAB．2.3g钠与足量氧气反应，转移的电子数为0.1 NAC．1 mol甲基中含有的电子数为10NAD．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA11．下列离子方程式中，正确的是A．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3－+OH－= CO2 + H2OB．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2OD．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH- ＝Al(OH)3↓12．关于化学反应与能量的说法正确的是A．燃烧属于放热反应B．反应物总能量与生成物总能量一定相等C．形成化学键时吸收能量D．中和反应是吸热反应13．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．过氧化钠与水反应14．罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷P4相似。
高一下学期期中考试
市北中学高一化学期中模块学分认定试题说明：试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分；考试时间90分钟。
第Ⅰ卷选择题(共54分)注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每一小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3、考试结束后，监考人将第Ⅱ卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 一．选择题（每题3分，每题只有一个选项符合题意，共54分）1.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要作用。
下列关于硅的说法不正确的是 ( )A. 自然界硅元素的储量丰富B.自然界中存在大量的单质硅C.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片D.硅可由二氧化硅还原制得2. 当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度可达到1000度以上，为了防止极高的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应的部位设计安装了可靠的保护层。
制作保护层的材料可能为（）A. 合金钢B. 钢化玻璃C.镁铝合金D.新型陶瓷3.）①3517X②37 17X③A.①③B.②③C.①②③D.全部4. 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）A. Li、Be、B 原子最外层电子数依次最多B. P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高C. N、O、F 原子半径依次增大D. Na、K、Rb 电子层数依次增多5．纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。
钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。
在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（）A.它们的组成元素是相同的B.耐腐蚀的性能不同C.它们都属于钢，因此物理性质是一样的D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同6. 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“至少在距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了。
高一下册化学期中考试题(带答案)
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Br-80；第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题（每题3分，共60分）：1、有关化学用语正确的是A．苯的结构简式C6H6 B．乙烷的结构式CH3CH3 C．四氯化碳的电子式D．乙酸的分子式C2H4O22、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是A、钠在乙醇的液面上游动B、钠沉在液面以下C、钠反应剧烈D、钠块熔成小球3、2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构简式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。
下列说法一定不正确的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在D．维生素C可溶于水4、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、点燃5、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部6、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②甲醇和乙醇；③溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是A 分液萃取蒸馏B 萃取蒸馏分液C 分液蒸馏萃取D 蒸馏萃取分液7、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是A、C3H4B、C3H8OC、C2H6D、C2H4O28、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H69、不能与溴水发生反应的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A．①B．①⑦C．①⑦⑧D．①②⑤⑦10、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：A．CnH2n-6 B．C6n+4H2n+6 C．C4n+6H2n+6 D．C2n+4H6n+611、用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A．29.5 g B．44 g C．74.8 g D．88 g 12、按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是A．H2 B．NH3 C．CH3CH2OH（气）D．CO和H213、下列各组性质比较中，正确的是①失电子能力：K＞Na＞Li ②碱性：CsOH > KOH > NaOH③氧化性：F>Si>O ④稳定性：PH3 <H2S<HClA．①②③B．②③④C．①②④D．①③④14、在一定温度下，将CO和水蒸汽各1mol放在密闭容器中反应：，达平衡后测得为0.6mol，再通入4mol水蒸汽，达新的平衡后，物质的量A等于0.6mol B等于1mol C大于0.6mol，小于1mol D 大于1mol15、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是A.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y16、有三个热化学方程式：①2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；ΔH1= Q1 kJ/mol；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) ；ΔH2 =Q2 kJ/mol；③H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；ΔH3= Q3 kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2、C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q2< Q1< Q317、取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。
高一下学期期中考试化学试题(含答案)
高一下学期期中考试化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 He 4第I卷（共45分）选择题（本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气,木星大气中含有H2和He。
下列说法正确的是A. H2和He的化学性质相似 B．等质量的H2和He中所含的分子数相同C．3He和4He互为同位素 D．H和He都是主族元素2.2020年新春之际我国出现了罕见的新型冠状肺炎（COVID-19）。
“84消毒液”（主要成分：NaClO）可以有效的杀死（COVID-19）的病毒,下列说法中正确的是A.NaClO中含有离子键和非极性共价键B.NaClO中含有Na+、Cl-、O2- 三种离子C.NaClO所含的元素均属于主族元素D.NaClO中Cl元素的化合价为-1价3.下列表达方式错误．．的是4.依据元素周期表和周期律的相关知识,下列说法正确的是A.短周期元素中,原子最外层只有一个或两个电子的元素一定是金属元素B.I属于副族元素C.H2S的稳定性比H2O的稳定性强D.Na、Mg、Al与冷水反应速率逐渐减弱5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,W、X、Y形成的化合物为下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<ZB.W与Z形成的化合物溶于水后溶液呈中性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z6.下列化学反应一定是放热反应的是A.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合时 B.金属钠与水反应C.浓硫酸稀释D.煅烧石灰石7.在下列变化或应用的说法中,正确的是A.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙醇具有还原性B.干冰气化时可用于人工降雨,是由于破坏了碳氧共价键C.乙烯常温下呈气态,而苯呈液态,是由于苯分子间存在的氢键大D.将石蜡油和热碎瓷片混合时产生气体,将气体通入溴水中溴水褪色,说明石蜡油分解的产物中含有乙烯8.下列有关叙述正确的是A.氢氧燃料电池属于绿色电池,其能量转化率可达100%B. 互为同分异构体C. 原电池中发生氧化反应的电极是负极D.的化学名称是2—二甲基丁烷9.反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）密闭容器中进行,下列措施可使反应速率增大的①增大压强②升高温度③通入SO 2④使用催化剂⑤将SO 3及时从密闭容器中移走 A. ①②⑤ B. ②③⑤ C.①②④⑤ D. ①②③④ 10.一定条件下,在体积固定的密闭容器中进行：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）,下列有关说法错误的是A. 达平衡时单位时间内生成氢气的物质的量与生成氨气的物质的量相同B.使用催化剂可以加快反应速率,缩短达平衡时间C. 为了提高氢气的转化率,可以适当补充氮气D.达平衡时,密闭容器中的气体的总物质的量比起始时的总物质的量小 11.下列图示的装置不能形成原电池的是12.研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池----锂水电池（结构如图）,使用时加入水即可放电。
高一化学下册期中模拟试题(带答案)
高一化学下册期中模拟试题（带答案）本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27第一部分选择题(共48分)一、单项选择题(共16小题，每小题3分，共48分。
)1.下列关于元素周期表的说法正确的是A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族2.16O与18O互为同位素，下列说法正确的是A.16O与18O具有相同的中子数B.16O与18O具有不同的电子数C.16O与18O具有相同的质子数D.16O与18O原子的最外层电子数均为23.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A.X可能是第二周期非金属元素B.Y可能与X同主族C.X可能是第三周期金属元素D.Y一定是金属元素4.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A. x-5B.x+5C.x+1D.x-15.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A.原子半径：WZB.热稳定性： H2YHZC.离子半径：W2+Y2-D.碱性：XOHW(OH)26.下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族7.X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A.X的金属性比Y的金属性强B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大D.X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低8.在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
江苏省徐州市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(含答案解析)
江苏省徐州市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________下列说法不正确的是A．吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O B．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大C．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收D ．若尾气中n(NO 2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO 含量升高10．下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A 、C 、D 、E 为无色气体，F 为红棕色气体。
下列说法不正确的是A ．F 与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1B ．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C 气体是否收集满C ．M 可能是纯净物或混合物D ．D 在一定条件下可以与C 发生置换反应11．下列各组离子能大量共存的是A ．在无色透明溶液中：+K 、+Na 、3+Fe 、-Cl B ．能使酚酞变红的溶液中：+Na 、2+Mg 、-3HCO 、2-4SO C ．在溶液中：+H 、+K 、-ClO 、-3NO D ．能使石蕊变红的溶液中：2+Mg 、2+Cu 、-4ClO 、-3NO 12．下列说法正确的是A ．由氨气制造碳酸氢铵属于氮的固定B ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液，溶液紫红色褪去，说明2SO 有漂白性C ．向久置的23Na SO 溶液中加入足量2BaCl 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分23Na SO 被氧化D ．将少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN 溶液，有气体生成且有血红色沉淀，说明稀硝酸将Fe 氧化为3+Fe 13．一定温度下，把2.5mol A 和2.5mol B 混合盛入容积为2L 的密闭容器里，发生如下反应：()()()()3A g +B s xC g +2D g ，经5s 反应达平衡，在此5s 内C 的平均反应速率为-1-1L 0.2mol s ⋅⋅，同时生成1mol D ，下列叙述中错误的是A ．4x =B ．反应达到平衡状态时A 转化了1.5molC ．若D 的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D ．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5二、工业流程题(1)“滤液”中主要含有的阳离子是。
湖北省武汉市六校联考2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题含答案
2023-2024学年湖北省武汉市六校联考高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。
下列化学变化为吸热反应的是（）A．燃料燃烧B．酸碱中和C．煅烧石灰石D．工业合成氨【分析】常见的吸热反应有：大多数分解反应、C+CO22CO、C+H2O CO+H2、Ba（OH）2⋅8H2O与NH4Cl晶体的反应等，据此分析。
【解答】解：A．燃料燃烧是放热反应，故A错误；B．酸碱中和属于放热反应，故B错误；C．煅烧石灰石制生石灰需要不断的提供能量让其分解，是吸热反应，故C正确；D．工业合成氨是放热反应，故D错误；故选：C。
2．（3分）化学是一门以实验为基础的学科。
利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（）A.验证SO2的漂白性B.测定中和反应的反应热C.实验室制氨气D.比较Cl、C、Si的非金属性A．A B．B C．C D．D 【分析】A．二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化；B．图中缺少环形搅拌器；C．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小；D．盐酸为无氧酸，且挥发的盐酸与硅酸钠反应。
【解答】解：A．二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故A错误；B．图中缺少环形搅拌器，不能测定最高温度，则不能准确测定中和热，故B错误；C．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小，可选图中固固加热并选向下排空气法收集，故C正确；D．盐酸为无氧酸，且挥发的盐酸与硅酸钠反应，不能比较Cl、C、Si的非金属性强弱，故D错误；故选：C。
3．（3分）根据2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计如图所示的原电池，下列说法错误的是（）A．电极X的材料是CuB．Y为AgNO3溶液C．每生成1molAg，电路中转移1mole﹣D．盐桥中可装有含KCl饱和溶液的琼脂【分析】根据“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”知，负极上Cu失电子生成Cu2+，正极上Ag+得电子生成Ag，含有盐桥的原电池中，电极材料与电解质溶液中金属阳离子相同，所以X为Cu、Y为AgNO3溶液；A．X为Cu；B．Y为硝酸银溶液；C．阴极反应式为Ag+（aq）+e﹣＝Ag；D．氯离子和银离子反应生成AgCl沉淀。
高一化学下学期期中试题(含解析)
高一化学下学期期中试题（含解析）1.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A. 元素原子半径大小呈周期性变化B. 元素相对原子质量依次递增C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D. 元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】C【解析】【详解】A.元素原子半径大小呈周期性变化，是元素周期律的体现，故A错误；B.元素相对原子质量依次递增，是元素周期律的体现，故B错误；C.结构决定性质，则元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化，故C正确；D.元素的最高正化合价呈周期性变化是元素周期律的体现，故D错误；答案：C【点睛】元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化规律，是原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。
2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A. 左下方区域的金属元素B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C. 右上方区域的非金属元素D. 稀有气体元素【答案】B【解析】位于金属和非金属分界线附近的元素往往既难失去电子，又难得到电子，常用来制作半导体材料，所以答案选B。
3. 下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A. ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B. ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C. ⅦA族元素的最高正价都是+7价D. ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数【答案】D【解析】A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小，ⅦA族元素是同周期中原子半径最小的元素(惰性气体元素除外)，故A错误；B、同周期自左而右，非金属性增强，ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B错误；C、氟元素没有正化合价，ⅦA族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是+7价，故C错误；D、ⅦA族元素原子最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层不变，元素周期数=原子电子层数，所以ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D正确；故选D。
2020-2021学年高一化学下学期期中试题 (III)
2020-2021学年高一化学下学期期中试题 (III)满分：120分 考试时长：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Mn-55一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，1-27题每小题2分，共54分；28-30题每小题3分，共9分，总分63分）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A ．提出原子学说B ．发现元素周期律C ．提出分子学说D ．发现氧气 2.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是 A.浓盐酸B. 稀硫酸C. 浓硝酸D. 硫酸铜溶液3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A. NaB.SC. FD. C4．若甲烷与氯气以物质的量之比11∶混合，在光照下得到的取代产物是 ①3CH Cl②22CH C1③3CHCl④4CClA ．只有①B ．只有③C ．①②③的混合物D ．①②③④的混合物 5．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。
原子核内中子数与核外电子数之差是A ．24B ．46C ．95D ．51 6．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．盐酸 D ．稀硝酸7．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．单质的非金属性：X ＞Y ＞ZC ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZD ．原子序数：X ＜Y ＜Z 8．下列各组物质中，互为同素异形体的是A ．甲烷和乙烷B ．一氧化碳和二氧化碳C ．冰和干冰D ．金刚石和石墨9.下列有关元素及化合物性质比较正确的是A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.氢化物稳定性：HF>HCl>PH3C.原子半径：S>F>OD.酸性：HClO>HNO3>H2CO310．下列表达正确的是11.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A.Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维C.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO212.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。
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2010—2011学年度第二学期期中考试 高二化学（文科） （考试时间：120分钟，满分：120分） 2011年4月 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1—21小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意 的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．下列物质与水反应不生成气体的是 A．F2 B． Na2O2 C． NaO2 D． Na 2．在1L溶有01.molNaCl和012.molMgCl的溶液中，Cl的物质的量浓度为 A．0．05mol/L B．0．1mol/L C．0．2mol/L D．0．3mol/L 3．随卤素原子序数的增加，下列递变规律不正确的是 A．单质的熔沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐减弱 C．卤素离子的还原性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐减弱 4．下列离子方程式正确的是 A．石灰石与盐酸反应：CaCOHCOHO3222
B．氢氧化镁与稀硫酸反应：HOHHO2 C．二氧化锰与浓盐酸共热：MnOHClMnClHO2222422 D．一小块钠投入硫酸铜溶液中：222NaCuNaCu 5．下列物质中，互为同分异构体的是 A．乙苯和间二甲苯 B．淀粉和纤维素 C．1－丁烯和1，3－丁二烯 D．乙醇和乙醚 6．单质X和Y相互反应生成XY22。下列叙述中不正确的是 A．X被氧化 B．X是氧化剂 C．X2具有氧化性 D．Y的氧化性比X2的氧化性强 7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.NA B．1mol氢气所含分子数目为2NA C．在25℃，101105.Pa时，11．2L氮气所含的原子数目为NA D．标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22．4L，所含的分子数为NA 8．能与溴化铜溶液发生置换反应的是 A． Cl2 B． ZnCl2 C． NaOH D． AgNO3 9．标准状况下有22．4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后 将此气体与11LmolLNaOH/溶液充分反应，最后此溶液
A．一定显酸性 B．一定显碱性 C．一定显中性 D．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 10．在稀溶液中能大量共存，加入盐酸后没有气体逸出的一组离子是 A．NaSOCuCl、、、422 B．32HCOClCaNa、、、
C．KNaNOCO、、、332 D．CaKSOCO24232、、、 11．取两份质量相同的小苏打，一份直接与盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与相 同浓度的盐酸反应。下列有关说法正确的是 A．前者消耗盐酸的体积多 B．后者消耗盐酸的体积多 C．将反应过程中产生的气体完全收集，两者产生的气体体积一样多（相同状况） D．将反应过程中产生的气体完全收集，后者产生的气体体积多（相同状况） 12．焚烧下列物质，严重污染大气的是 A．聚乙烯 B．聚氯乙烯 C．聚丙烯 D．有机玻璃 13．下列试剂中，可用来清洗做过银镜反应的试管的是： A．盐酸 B．硝酸 C．烧碱溶液 D．蒸馏水 14．下列各组物质中，不能用KMnO4酸性溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是 A．己烯、己炔 B．己烯、苯 C．己烯、甲苯 D．己烷、苯 15．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．水和硝基苯 D．苯和汽油 16．乙酸乙酯在氢氧化钾溶液催化下水解，得到的产物是： A．乙醛 B．乙醇 C．甲醇 D．乙酸 17．下列各项实验操作中，正确的是 A．为除去试管内壁上的“银镜”，可用氨水洗涤 B．分馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水 D．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加热 二、选择题（本题包括4小题，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分） 18．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是： A．能燃烧生成CO2和H2O B．能发生加成反应 C．能与KMnO4发生反应 D．能与HCl反应生成氯乙烯 19．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明 A．青苹果中只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉 C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合为淀粉20．下列关于蛋白质的说法不正确的是 A．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶等解毒 B．阿胶的主要成分是蛋白质，蚕丝的主要成份是纤维素 C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水，溶解 D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应 21．有机物丁香油酚的结构简式为：
其不可能具有的性质是： A．能发生加成反应 B．发生取代反应 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生消去反应
（以上卷不交，请保留好，以便试卷讲评）
2010―2011学年度第二学期期中考试 高二化学（文科）（第II卷）
题 号 一 二 三 四 五 六 总 分 得 分
一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
正确 选项
二、选择题（本题包括4小题，共16分）
题 号 18 19 20 21
得分 评卷人 得分 评卷人
-OH OCH3 CH2=CH-CH2 正确选项 三、填空题（除22小题每空1分，其余每空2分，共34分） 22．在H2、O2 、Cl2 、HCl 、CH4、 C2H4、C2H2等气体中： （1）有色、有刺激性气味，且有毒的是___________________； （2）无色、无刺激性气味，且密度最小的是___________________； （3）不能用排水法收集的是___________________； （4）微溶于水的有机物是________________________________； （5）常用作氧化剂的是_________________； 常用作还原剂的是__________________； （6）通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是______________；
（7）燃烧发出蓝色火焰的有机物是___________________； （8）常用作切割金属的“氧炔焰”的是_________________________； ⑼ 可催熟果实的是____________________。 23．在① CH3CHO；② CH3CH2OH；③ — OH； ④ CH3COOC2H5；⑤ CH3COOH五物质中： （1）能与金属钠发生反应的有 （填写序号，下同）； （2）能够与溴水发生反应的是： ； （3）能与NaOH溶液反应的有 ； （4）能与Na2CO3溶液反应的有 ； （5）能与新制氢氧化铜浊液发生反应的有 ； （6）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有 ； （7）能发生银镜反应的是 。
得分 评卷人 24．实验室选用溴水来鉴别乙烯、苯、苯酚、碘化钠、乙醇，按照下表填写鉴别现象。 被鉴别的物质 鉴别现象 乙烯 苯 苯酚 碘化钠 乙醇
四、简答题（每空2分，共14分） 25．现将KINaOHCuClAgNO、、、23四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中， 进行如下实验：（1）A、B混合产生蓝色沉淀；（2）将A、D混合产生白色沉淀； （3）将C、D混合产生黄色沉淀。 根据以上现象判断： （1）写出有关化学式： A___________________；B___________________； C___________________；D___________________。 （2）写出下列各反应的化学方程式： A+B_______________________________ A+D_______________________________ C+D_______________________________
五、实验题（每空2分，共14分） 26．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图 14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水 醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。 已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl2·6 C2H50H ②有关有机物的沸点：
得分 评卷人 得分 评卷人 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1
请回答： （1）浓硫酸的作用是 ；反应化学方程式： 。 （2）球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，
溶液呈红色，产生此现象的原因是 ；反应结束后D中的现象 是 。 （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化 钙，分离出 ；再加入(此空从下列选项中选择) ，然后进行蒸 馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰
六、计算题：（共8分） 27．已知某烃的含氧衍生物CxHyOz，其相对分子质量为60，若1mol该有机物完全燃 烧得2molCO2和2mol H2O，则 （1）有机物CxHyOz的分子式为 ；写出该有机物完全燃烧的 化学方程式 ； （2）若1mol该有机物与足量碳酸氢钠反应放出1mol有CO2，则该有机物为一 元有机羧酸，它的名称是 ；结构简式为 ； （3）若该有机物为酯类，它的名称是 ；结构简式为 ； （4）若该有机物不与碳酸氢钠反应，但能与金属钠反应。1mol该有机物与足量金 属钠反应，生成0.5molH2，则该有机物为羟基醛，它的结构简式为 。 （命题人：庞业伟）
得分 评卷人