人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物导学案(3)
2019最新高中化学 第4章 非金属及其化合物 第3节 硫和氮的氧化物(2)导学案 新人教版必修1
课题：第三节：硫和氮的氧化物课时：第二课时【学习目标】1．能熟练说出一氧化氮和二氧化氮的重要性质，由二氧化氮制硝酸的方法。
2．熟悉氮在五种氧化物中的化合价。
3．能二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。
【学习重点】一氧化氮和二氧化氮的性质【课前导引】1. 氮气是一种无色无味的气体，占空气体积的 4/5 左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为： N2+ O2 ==== 2NO 。
2. 氮有多种化合价：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，五种正价可形成六种氧化物：NH3_、__N2_、__N2O、_NO__、N2O3 _、_NO2__,氮的氧化物都是大气污染物。
【探究新知】一.二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO是无色有毒难溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：2NO + O2==== 2NO2所以实验室收集只能用排水法收集，而不能用排空气法收集。
2.二氧化氮（1）物理性质：NO2是红棕色，有刺激性气味的有毒气体。
密度比空气的大，易溶于水。
（2）化学性质：NO2易与水反应，化学方程式为： 3NO2+H2O ====2H NO3+NO所以实验室收集只能用排空气法收集，而不能用排水法收集。
做实验想问题——NO、NO2的性质并不断振荡重复上述操作几次二．二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染1.SO2、NO2主要来源（1）SO2主要煤、石油的燃烧，某些含煤或某些含硫的的金属矿物的冶炼。
(2) NO2主要汽车尾气中含 NO2__________2、二氧化硫和二氧化氮都是大气污染物，其危害性主要表现为：①直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。
②大气中的NO2和SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。
正常雨水由于溶解了 CO2，pH为 5.6 ，而酸雨的pH< 5.6 。
酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的腐蚀。
高中化学必修一教案第四章第三节
必修1第四章第三节硫和氮的氧化物本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，是在第三章金属及其化合物的基础上，继续学习非金属及其氧化物，也是为氨、硫酸、硝酸的学习做准备，也是学生今后在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本节具有巩固氧化还原反应等基本知识的作用。
由于硫、氮元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以获得研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对学生后续系统掌握元素及其化合物的性质，起着至关重要的作用。
一、学习目标分析（一）学习目标确定的依据必修模块要求《课程标准》要求《模块学习要求》补充说明通过实验了解氮、硫等非金属极其重要氧化物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
能列举氮、硫元素的单质及其氧化物；通过实验认识硫单质、二氧化硫的物理性质和主要化学性质，认识硫及其氧化物之间的转化关系；认识氮气的主要物理性质和化学性质；了解一氧化氮与二氧化氮的颜色、状态及其与水的反应；能书写相应的化学方程式；能运用相关知识分析简单的环境问题。
了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。
在知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学。
高中化学课程标准指出：必修化学是学生化学学习链条中的关键性和枢纽性的环节，是中学化学基础性的保证，不是基础性的全部，在强调基础性的同时，更加关注方法的获取和能力的养成，目标的制定旨在为全体学生打下共同的后续学习基础。
因此在本节教学中切忌制定过高知识的学习目标，教师应将主要精力放在学习物质及其化学性质的一般方法掌握和能力的养成上。
基于这样的要求，本节的教学目标确定为：（二）知识与技能目标1．能列举硫元素的单质及其氧化物；通过阅读、实验认识硫单质、二氧化硫的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学方程式；认识硫及其氧化物之间的转化关系；了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。
高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物时二氧化硫学案新人教必修
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时）二氧化硫【学习目标】1．掌握硫、二氧化硫的性质，培养利用氧化还原反应的观点分析问题的能力。
2．自主学习，合作探究，二氧化硫的氧化性与还原性及设计性质验证实验的方法。
3．培养爱护环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想【重点】二氧化硫的性质。
【难点】二氧化硫的氧化性与还原性。
【知识链接】1．二氧化碳有哪些性质？2．写出氯气和铁、氢气、氢氧化钠及水的反应的化学方程式，思考非金属单质的性质有哪些？【自学与归纳】一、自然界中不同价态硫元素间的转化1．硫在自然界中的存在形态是什么？2．火山喷发产生的含硫物质有哪些？3．写出下列物质主要成分的化学式：黄铜矿、石膏芒硝。
二、认识硫单质1．硫单质俗称。
硫有哪些物理性质？2．硫与氧气反应的化学方程式：表现硫的性。
生成的二氧化硫是色，有气味的，溶于水。
3．酸雨是如何形成的？如何减小酸雨对人类的危害？4．二氧化硫有漂白作用吗？你还知道哪些物质具有漂白性？【课内探究】[探究任务1] 硫的性质问题1：将少量的硫放入燃烧匙中，在酒精灯上加热至熔化状态，迅速伸入盛满氧气的集气瓶中，有什么现象？写出化学方程式。
问题2：硫和铜、铁反应的产物与氯气和铜、铁反应的产物有什么不同？说明硫和氯气的氧化性有什么关系？[当堂训练]1．汞有毒，处理洒落在地上的汞，用硫粉覆盖，硫和汞可反应生成无毒的硫化汞，反应方程式为。
2．硫粉和铁粉混合放在石棉网上，将灼热的玻璃棒一端置于二者的混合物中，待混合物呈红热状态时移开玻璃棒，会有什么现象？写出化学方程式。
3．如何洗涤盛过硫的试管，利用了硫的什么性质？4．不能由单质直接化合而制得的物质是（）A．SO2 B．FeS C．CuCl2 D．FeCl2[探究任务2] 二氧化硫的性质问题1：将集满SO2的的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析原因，用pH试纸测SO2水溶液的pH，并分析原因？问题2：向盛有少量SO2的水溶液的试管中滴加若干滴品红溶液，观察溶液的颜色变化，并思考该实验现象说明SO2具有什么特性？问题3：加热盛有已被SO2漂白的品红溶液的试管，观察试管中溶液的颜色变化，并说明原因。
高中化学第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物学案新人教版必修
第三节硫和氮的氧化物（1）【学习目标】知识目标：掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解可逆反应和三氧化硫的化学性质能力目标：通过对二氧化硫的性质研究，学习“实验”的科学方法。
情感目标：认识二氧化硫的应用，体会化学的两面性。
【重点和难点】二氧化硫的化学性质【教学环节】[温故而知新]氯气与水反应：新制氯水成分有，具有性质：①Cl2的；②HCl的；③HClO的、和；④Cl-的性质预习案同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有_______性；处于最低价态时只具有________性；处于中间价态时_______________________。
如：S2－具有______，S具有________________，SO2具有_________________，Na2SO3具有_______________，SO3具有________。
硫元素的存在和硫单质的性质1．硫元素在自然界中的存在形式（1）游离态的硫存在于____________________或______________________。
（2）化合态的硫主要以____________和____________形式存在。
（3）硫铁矿________、黄铜矿__________、石膏_______________、芒硝______________。
2．硫单质的性质（1）___ 色晶体（俗称____），质___，___溶于水，溶于酒精，溶于CS2（二硫化碳）。
（2）硫燃烧反应及现象：_____________________________________（3）与金属单质反应：小结：硫与有变价的金属化合生成（高、低）价金属硫化物。
探究案探究一：二氧化硫的性质（1）物理性质：_____色_________气味的________气体，密度比空气____，___液化，___溶于水。
（2）化学性质① 漂白性：SO2可以使品红溶液_______，但加热后_________________。
必修1 第四章第三节硫和氮的氧化物
人教版化学《必修1》第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物（第一课时）【内容标准】普通高中化学课程标准（2017年版）对硫和氮的氧化物的学习提出了以下要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、氮及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
【核心素养】本课题是关于物质的性质学习，性质的学习以实验探究为主要教学活动，因此“科学探究与创新意识”素养是本课题重点发展素养。
此外二氧化硫是最重要的大气污染物之一，因此根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。
【内容分析】二氧化硫的含量是空气质量的重要指标之一。
二氧化硫与人类健康和生存环境息息相关。
酸性、还原性、漂白性是二氧化硫基本的和突出的化学性质。
此课从学生熟悉的空气质量指标切入，“走近”二氧化硫，“初识”二氧化硫，进而通过系列实验设计，系统、全面、深刻地揭示二氧化硫的化学性质，完整地构建二氧化硫性质的知识网络。
以下是这一构想的教学实践。
在初中同学们已经学过二氧化碳，在学习其中一些性质时同学们可以通过类比有一定的认知，但是差异的性质也有一些差异性质，如漂白性、还原性，在教学时应多注意学生的理解。
一、教学与评价目标1.教学目标(1)通过生活中的空气质量信息提出大气污染物中的二氧化硫让学生初识二氧化硫在生活中的出现，进一步通过制取的二氧化硫观察实验学习其物理性质。
(2) 通过实验探究二氧化硫的主要化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认知模型。
（3）了解可逆反应的概念及其特征；2.评价目标(1)通过SO2对空气的污染，引导学生关注环境问题，诊断并发展学生环境保护意识，珍爱家园—做地球的主人。
(2)通过SO2化学性质的实验探究，使学生体验实验探究的过程和乐趣，诊断并发展学生的科学探究及创新意识；发展学生的观察能力、分析能力、推理能力。
2020高中化学 第4章 非金属及其化合物 第3节 硫和氮的氧化物(2)导学案 新人教版必修1
课题：第三节：硫和氮的氧化物课时：第二课时【学习目标】1．能熟练说出一氧化氮和二氧化氮的重要性质，由二氧化氮制硝酸的方法。
2．熟悉氮在五种氧化物中的化合价。
3．能二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。
【学习重点】一氧化氮和二氧化氮的性质【课前导引】1. 氮气是一种无色无味的气体，占空气体积的 4/5 左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为： N2+ O2 ==== 2NO 。
2. 氮有多种化合价：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，五种正价可形成六种氧化物：NH3_、__N2_、 __N2O、_NO__、N2O3 _、_NO2__,氮的氧化物都是大气污染物。
【探究新知】一.二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO是无色有毒难溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：2NO + O2 ==== 2NO2所以实验室收集只能用排水法收集，而不能用排空气法收集。
2.二氧化氮（1）物理性质：NO2是红棕色，有刺激性气味的有毒气体。
密度比空气的大，易溶于水。
（2）化学性质：NO2易与水反应，化学方程式为： 3NO2+H2O ====2H NO3+NO所以实验室收集只能用排空气法收集，而不能用排水法收集。
做实验想问题——NO、NO2的性质并不断振荡通过导管通入少量的氧气二．二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染1.SO2、NO2主要来源（1）SO2主要煤、石油的燃烧，某些含煤或某些含硫的的金属矿物的冶炼。
(2) NO2主要汽车尾气中含 NO2__________2、二氧化硫和二氧化氮都是大气污染物，其危害性主要表现为：①直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。
②大气中的NO2和SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。
正常雨水由于溶解了 CO2，pH为 5.6 ，而酸雨的pH< 5.6 。
高中化学必修一第四章第3节学案
高一化学必修一第四章第二节硫和氮的氧化物导学案【学习目标】1．二氧化硫的性质；2．二氧化氮、一氧化氮的性质；3．二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
【学习重点】二氧化硫、二氧化氮的化学性质【旧知回顾】1．硫在空气中能燃烧，发出的色火焰；在氧气中燃烧，发出的色火焰，生成一种有气味的气体。
2．空气中氮气约占，氧气约占，氮气是溶于水的无色气体，通常情况下与氧气大量共存。
【课堂学案】一、硫的氧化物1．硫的存在：自然界游离态的硫存在于或；化合态的硫主要以和的形式存在。
2．单质硫的性质：硫磺是一种晶体，溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳，在空气中燃烧生成。
3．硫的氧化物的性质【性质预测】与CO2一样，SO2和SO3都是酸性氧化物，结合酸性氧化物的通性，由CO2二氧化硫在适当温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式为：、。
二、氮的氧化物1．氮气的性质氮气占空气体积的左右，通常情况下二者能大量共存，说明二者，但在或的条件下，二者可以直接化合，生成色、溶于水的，化学方程式为：。
2．氮的氧化物的性质【知识归纳】一氧化氮溶于水，在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成，化学方程式为：。
二氧化氮是色、有气味的气体，密度比空气，液化，溶于水，溶于水时生成，发生的化学方程式为：。
【规律总结】将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽，同时慢慢通入氧气，总化学方程式为：；将一支充满NO的试管倒放在盛有水的水槽，同时慢慢通入氧气，总化学方程式为：。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．产生：SO2主要来源于、的燃烧和的冶炼，氮的氧化物主要来源于。
2．污染：大气中SO2、氮氧化物与降水结合产性溶液，随雨水降下成为，正常雨水由于，pH为；酸雨由于含有、等，pH 。
3．治理：防治酸雨的措施有：对、脱硫，改进技术，提高利用率，减少和控制燃煤过程中产生的二氧化硫和氮氧化物。
人教版高中化学必修第1册 第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是( )A.硫在自然界中只有游离态B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应2.(江苏修远中学高一月考)下列关于硫的说法不正确的是 ( )A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性,又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(深度解析)①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦题组二二氧化硫的性质4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用70%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊试液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅5.(陕西咸阳实验中学高一月考)下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使溴水、紫色石蕊试液褪色B.湿润的氯气具有漂白作用,它能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白效果D.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒题组三三氧化硫6.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使紫色石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO37.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是 ( )A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀,SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出题组四二氧化硫的实验室制法8.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
高中化学人教版必修1第四章非金属及其化合物3.硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫
【原创精品】高中化学人教版必修1第四章非金属及其化合物3.硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是( )A．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀2．下列说法不正确的是( )A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精3．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是( )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3A．只有① B．①③④C．④⑤⑥ D．①④⑥4．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④B．③④⑤C．②④③D．②③④5．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强6．下列说法正确的是( )A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7．下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱液反应8．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是( )A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C．打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D．将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去9．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( )①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入气体能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。
人教版高中化学必修1教案：4.3硫和氮的氧化物
第三节硫和氮的氧化物第1课时教学目标1、了解S02和N02的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方而的知识。
2、观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。
4、实验观察、数拯处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
逐点难点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
教学过程［课的引入］:展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身于学习的情景中。
引出课题第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫【知识传授］：简单介绍硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 0二氧化硫的两条工业制法的途径S +。
2 ===== SO2 :（硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
）FeS2 + 牛 02=£B= I Fe2O3+4SO2；SO2的物理性质。
【演示实验］:【实验4-7】注意点：2.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液而上升不多，液体变色不明显。
2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。
3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。
4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。
因此,应预先试验它的漂白效果。
［归纳小结］：师生一起归纳小结SO2的相关性质。
指岀：SO2+H2O&=^H2S03是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的槪念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。
【观察对比］:二氧化硫漂白作用的机理探讨：齐读课本P78页《资料卡片》。
在讨论SO2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生注意它们的区别并在应用中不会搞错。
【例题讨论］：1、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质：A、立即退色B、慢慢退色C、先退色，后复原D、颜色不褪2、为了减少矿物燃料燃烧产生的二氧化硫对空气的污染，科学工作者研究了多种脱硫技术。
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精品文档 . 第三节 硫和氮的氧化物 第2课时 NO2和NO SO2和NO2对大气的污染 ★学习目标 1.了解NO2和NO的性质。 2.了解SO2和NO2对大气的污染，以及酸雨形成的原因、危害和防治措施。 3.学会有关NO2、NO与O2溶于水的简单计算。
★课前预备
1．根据氮元素的化合价，写出其对应的氧化物的化学式。 氮元素的化合价 +1 +2 +3 +4 +5 氧化物的化学式 2．氮气是一种 色 味的 溶于水的气体，密度与空气相近，约占空气体积的 。通常情况下氮气的化学性质 。在放电或高温条件下，N2和O2
反应的化学方程式为：__________ 。
3.氮气的用途：可做_________ ，用于填充灯泡，焊接金属等。
★知识体系 一、二氧化氮和一氧化氮 1．NO的生成（用化学方程式表示） 自然界中NO的生成 _________________ 。 2．NO和NO2的性质 NO NO2 物理性质 （颜色、状态、气味、水溶性、密度等） 气体、难溶于水 密度比空气略大 色、有刺激性气味的 气体、 溶于水、 液化、密度比空气大 主要化学性质 （相互转化） 极易被O2氧化（化学方程式）： __________ 易与水反应（化学方程式）： __________ 收集方法 ____ ________ 精品文档 . 思考1：NO和NO2都是大气的污染物质之一，两种气体的收集方法相同吗？ _________________ _________________ 2：解释谚语“雷雨发庄稼”？（用化学方程式解释） _________________ _________________ 【科学探究】（化学教材必修1，P-92）现给你一试管NO2，其它药品仪器自选。 设计实验，要求尽可能多的使NO2被水吸收。 实验步骤 现象 解释（可用化学方程式表示）
(1) 将充满NO2的试 管倒立在水槽中 _色逐渐消失，水位上升到试管容积 _处
(2) 往试管通入O2 _色气体变成 _色；水位继续上升， 色又消失 (3) 继续通入O2 水逐渐充满试管 3．有关NO2、NO与O2混合溶于水的简单计算 相关反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ① 2NO + O2 = 2NO2 ② 由① ˣ 2 + ②得： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 当V (NO2) ：V (O2) = 4 : 1 时，恰好完全反应，无气体剩余。 当V (NO2) ：V (O2) > 4 : 1 时，NO2过量，又发生反应①，剩余气体为NO。 当V (NO2) ：V (O2) < 4 : 1 时，O2过量，剩余气体为O2。 由① ˣ 2 + ② ˣ 3得： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 当V (NO) ：V (O2) = 4 : 3 时，恰好完全反应，无气体剩余。 当V (NO) ：V (O2) > 4 : 3 时，NO过量，剩余气体为NO。 当V (NO) ：V (O2) < 4 : 3 时，O2过量，剩余气体为O2。 二、SO2和NO2对大气的污染 1．污染来源 （1）SO2：主要来源于含硫的煤、石油和金属硫化物的燃烧或冶炼。 （2）NO2：主要来源于汽车尾气。 2．危害 （1）引起大气污染，直接危害人的健康。 精品文档 . （2）SO2和NO2溶于水形成___ __ （即PH<_____的降雨），使土壤酸化，加速建筑、桥梁等的腐蚀等。 3．防治措施（P-94资料卡片） （1）优化能源结构，发展清洁能源。（2）加强工厂废气的回收处理。 （3）研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和NO2的排放。 （4）改进汽车尾气的处理技术，控制尾气的排放。
★课堂练习： 例题1．在NO2与水反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A．2 : 1 B． 1 ：2 C．1：3 D．1：1 【解析】在反应方程式3NO2 + H2O = 2H NO3 + NO中，NO2既做氧化剂又做还原剂，3mol NO2
中有1mol NO2做氧化剂，被还原为NO，有2mol NO2做还原剂，被氧化为H NO3，因此，氧化
剂与还原剂物质的量之比为1:2，B正确。 练习1．通常情况下，下列各组气体不能共存的是 （ ） A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2 例题2．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ） A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL 【解析】NO2和O2混合气体与水发生下列反应： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
讨论：（1）若剩余2ml无色气体为O2，则由上面的反应方程式知：参加反应的NO2和O2
的总体积为10 ml ，参加反应的O2体积是参加反应气体总体积的1/5，即10ml/5=2ml；则
原混合气体中O2的体积= 参加反应O2的体积 + 剩余O2的体积=4ml。D选项正确。 （2）若剩余2ml无色气体为NO，则混合气体中NO2过量，由反应方程式 3NO2 + H2O = 2H NO3 + NO知，NO2过量6 ml，则参加反应的NO2和O2总体积为6 ml，故原混合气体中O2的体积为参加反应的NO2和O2总体积的1/5，即6/5ml=1.2ml，A选项也正确。 练习2．在一倒置于水槽且装满水的容器中，依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满水，则通入的NO2、NO和O2体积比可能是（ ） A．1:1:1 B．4:3:2 C．4:3:1 D．4:4:3 例题3．下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ） 精品文档 . A．臭氧空洞 B．酸雨的形成 C．光化学烟雾 D．温室效应 【解析】酸雨的形成主要跟SO2有关；光化学烟雾主要是与NO2有关；温室效应与CO2有关；臭氧空洞主要与氟氯烃有关。B选项正确。 练习3．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ） ①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 精品文档
. ★课后作业 1．环保部门每天都会发布空气质量信息，下列物质不属于大气污染物的是 （ ）
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒 2．下列气体不能用直接排空气法收集的是（ ） A．NO2 B．NO C．CO2 D．N2 3．下列反应中气体只作氧化剂的是 （ ）
A．Cl2通入水中 B．Cl2通入水Na2SO3溶液中 C．二氧化硫通入氯水中 D．NO2通入水中 4．下列现象主要与NO2有关的是 （ ） A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应 5．下列有关SO2的说法正确的是（ ） A．SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体 B．SO2与 O2在一定条件下反应生成SO3，且反应不可逆 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．少量SO2通过浓的BaCl2溶液能生成白色沉淀 6．二氧化硫是大气的主要污染物之一，我国规定空气中SO2的含量不得超过0.02mg·L－1，下列措施中能够减少SO2排放量的是（ ） ①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率 ③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用 A．全部 B．①②④ C．①②③ D．①③④ 7．一定条件下，将一试管NO和O2等体积混合的气体倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ） A．1/4 B．3/4 C．1/8 D．3/8 8．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（ ） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体 9．将充有20mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体为10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（ ） A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3 精品文档 . 10．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 （ ） A．NO是具有刺激性的红棕色气体 B．NO是汽车尾气的有害成分之一 C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒 11．在标准状况下，将NO与O2按4：3的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A．0.045mol•L－1 B．0.036mol•L－1 C．0.026mol•L－1 D．0.030mol•L－1 12．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ） A．肯定有SO2 、O2和NO B．肯定没有Cl2 、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 13．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ） A．可能是N2与NO2的混和气体 B．不可能是O2与NO2的混和气体 C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体 14．有气体：H2、Cl2、O2、HCl、NO、NO2、NH3和SO2。 A B （1）若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集的气体 有 ； （2）若瓶中充满水，可收集的气体有 。